无机
无机与有机材料的区别在哪
无机与有机材料的区别在哪无机材料和有机材料是我们生活中常见的两类材料，它们在组成、性质和用途等方面存在着很大的差异。
无机材料主要由无机元素构成，如金属、非金属元素及其化合物，而有机材料则由碳和氢两种元素为主要构成元素。
下面我们将从几个方面来探讨无机材料和有机材料的区别。
首先，在化学结构上，无机材料通常具有简单而规则的结晶结构。
由于无机材料中含有金属元素，其原子间的结构排列较为紧密，不易发生结构的改变。
而有机材料则由大量碳原子组成，其分子结构多样且复杂，容易发生化学反应和结构的改变。
有机材料在分子上可以形成链状、环状、支链等不同的结构，这也使得有机材料具有更加多样的性质和用途。
其次，在物理性质上，无机材料通常具有高硬度、高熔点和导电性能。
金属无机材料一般具有良好的导电、导热和机械性能，比如铜、铝等金属。
同时，无机材料还可以根据不同的成分添加具有特定功能的元素来改变其性能，如能够提高耐磨性的陶瓷材料。
与之相比，有机材料具有较低的硬度、熔点和导电性能。
有机材料多为非金属有机化合物，如塑料、橡胶等。
这些材料一般具有良好的柔软性和可塑性，可以通过变形来适应不同的使用要求。
再次，在化学性质上，无机材料通常具有较为稳定的化学性质。
无机材料在常温下往往不容易被氧化、还原或分解，具有较高的化学稳定性。
而有机材料具有相对较弱的化学稳定性，容易发生各种化学反应。
这也使得有机材料在生物体中具有广泛的应用，比如药物、食品添加剂等。
有机材料还可以通过改变分子结构来调控其化学性质，可以通过合成来实现某些特定的需求。
此外，在用途上，无机材料和有机材料有着不同的应用领域。
无机材料主要应用于电子、光电子、能源、建筑、材料等方面。
金属无机材料被广泛用于电子元件、建筑材料和航空航天等领域。
陶瓷材料在制造陶瓷制品和涂层材料等方面具有重要的应用。
而有机材料主要应用于塑料、橡胶、涂料、药物等领域。
塑料和橡胶是人们日常生活中常见的有机材料，广泛应用于包装、建材、汽车等方面。
有机和无机有什么区别
有机和无机有什么区别
有机和无机有什么区别：
构成不同
从构成来看，有机化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有机化合物。
无机物主要是由水和无机盐组成。
其中水又可以分类为结合水和自由水。
从元素组成来看，有机化合物组成元素少，如C、H、O、N、P、S、X(卤族元素：F、Cl、Br、I)等。
无机物主要有水及一些无机离子，如Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-等。
化学反应不同
从化学反应来看，有机物的熔点较低，极性很弱，大多不溶于水，有机物之间的反应缓慢。
无机物溶解度较大、反应快，情况种类比较复杂。
有机和无机的通俗理解
有机和无机的通俗理解有机和无机是化学中常见的两个概念，它们用来描述物质的性质和组成。
在日常生活中，我们可以通过一些常见的事物来理解有机和无机的区别。
有机物指的是由碳原子组成的化合物。
碳原子是有机物质的主要组成部分，因为碳原子具有独特的化学性质，能与其他原子形成稳定的化学键。
有机物包括了许多常见的物质，比如糖、脂肪、蛋白质等。
这些物质在生物体内起着重要的作用，是构成生命的基础。
有机物还可以通过天然或人工合成的方式得到，例如药物、塑料等。
无机物则是指由除碳以外的其他元素组成的化合物。
与有机物不同，无机物的化学键相对较弱，不太稳定。
无机物包括了许多常见的物质，比如水、盐、金属等。
这些物质在自然界中广泛存在，是构成地壳和大气的重要组成部分。
无机物还可以通过人工合成得到，例如无机化学试剂、陶瓷材料等。
有机物和无机物在许多方面都有明显的区别。
首先，在化学性质上，有机物通常具有较高的燃烧性和易挥发性，而无机物则通常具有较低的燃烧性和较高的稳定性。
这一差异使得有机物在燃料、香料等方面有广泛的应用，而无机物在建筑材料、电子器件等方面有广泛的应用。
在物理性质上，有机物通常呈现出较低的熔点和沸点，而无机物通常呈现出较高的熔点和沸点。
这一差异使得有机物在常温下多呈现液体或固体状态，而无机物则多呈现固体或气体状态。
在生物学上，有机物是构成生命的基础，参与了生物体的各种生化过程。
无机物则在维持生物体的稳定性和功能上起着重要的作用，例如水是生物体内的主要溶剂，无机盐是维持细胞内外浓度平衡的重要物质。
有机和无机的区分不仅仅是化学上的分类，也与我们日常生活息息相关。
比如，我们通过食物摄入的营养物质主要是有机物，而我们饮用的水和呼吸的空气主要是无机物。
此外，我们通过购买商品时也常常会遇到有机和无机的区分，比如有机食品和无机食品的区别就在于前者不使用化学合成的农药和化肥。
有机和无机是化学中重要的概念，用来描述物质的性质和组成。
有机物由碳原子组成，具有较高的燃烧性和易挥发性，常用于生命体内和化工领域；无机物由除碳以外的元素组成，具有较低的燃烧性和较高的稳定性，常用于地壳和大气中。
无机和有机怎么区分
无机和有机怎么区分无机物和有机物在化学中是两个基本概念。
在日常生活中，我们常常听到这两个词，但是对于它们的区别可能并不清楚。
本文将从化学角度介绍无机物和有机物的区分方法。
1. 化学组成无机物是指不含碳元素或者含碳元素但是不以碳氢键为特征的物质，而有机物则是指含碳元素并以碳氢键为特征的物质。
由于碳元素的特殊性，它可以形成多种碳氢键，从而构成了各种各样的有机物。
而无机物则不具备这种特点。
2. 源于生命与非生命有机物常常与生命有关，如蛋白质、核酸等是生物体中重要的有机物。
而无机物则主要存在于非生命体系中，如矿物、金属等。
这种源于生命与非生命的区分方法是比较常见和直观的。
3. 熔点和沸点一般来说，无机物的熔点和沸点较高，而有机物的熔点和沸点较低。
这是由于有机物分子之间的作用力较弱，分子量较小，所以熔点和沸点相对较低。
而无机物由于分子间的作用力较强，分子量较大，所以熔点和沸点相对较高。
4. 可燃性一般来说，有机物具有较高的可燃性，而无机物则较难燃烧。
这是由于有机物中含有丰富的碳氢键，而碳氢键在适当的条件下可以与氧气反应产生大量的热能，从而燃烧。
而无机物由于不含碳氢键或者碳氢键含量较低，所以难以发生燃烧反应。
5. 反应特性有机物和无机物在反应特性上也有所不同。
一般来说，无机物更加稳定，不容易发生反应，而有机物则更容易发生各种类型的反应。
这是由于有机物中碳元素的特殊性，使得有机物具有丰富的反应类型和反应途径。
6. 应用领域无机物和有机物在应用领域上也有所区别。
无机物主要应用在材料科学、电子工程、冶金等领域，如金属材料、陶瓷材料等。
而有机物主要应用在药物、农药、染料、塑料、橡胶等领域，如抗生素、防腐剂、颜料等。
综上所述，无机物和有机物在化学组成、源于生命与非生命、熔点沸点、可燃性、反应特性以及应用领域等方面都存在明显的差异，可以通过这些方法进行区分。
无机物和有机物在化学中各具特色，共同构成了丰富多样的化学世界。
无机和有机的定义
无机和有机的定义
嘿，朋友们！今天咱来聊聊无机和有机这俩概念。
你说啥是无机呀？就好比那石头、沙子，它们没啥生命力，就那么静静地待在那儿。
你见过石头会跑会跳会开花结果吗？哈哈，肯定没有嘛！无机的东西呀，就像是班级里最沉默寡言的那个同学，不声不响的，但又确实存在着。
那有机呢？这可就有意思多啦！就像那花花草草、猫猫狗狗，充满了生机和活力呀！它们能生长，能变化，能给我们带来好多惊喜呢！有机的世界就像是一场热闹的派对，各种生物在里面尽情地展示着自己的独特魅力。
咱想想看啊，要是这世界只有无机的东西，那得多无趣呀！全是冷冰冰的石头、金属啥的，连点温暖的气息都感觉不到。
但有了有机的存在，哇，那就完全不一样啦！春天里那五彩斑斓的花朵，夏天里那欢快鸣叫的鸟儿，秋天里那挂满枝头的果实，冬天里那依然挺立的青松，这些都是有机带给我们的美好呀！
你说有机是不是特别神奇？就像我们人也是有机的一部分呀，我们有思想，有情感，能创造出那么多美妙的东西。
我们可以画画，可以唱歌，可以写文章，这些都是无机的东西做不到的呀！
再看看那些有机的食物，多诱人呀！新鲜的蔬菜、香甜的水果，吃下去感觉自己都充满了能量。
而那些无机的化学品呢，可不能随便往嘴里放哦，那可不是闹着玩的！
有机和无机，它们就像是一对好兄弟，虽然性格不同，但谁也离不开谁。
没有无机的基础，有机又怎么能发展得起来呢？而没有有机的活力，无机的世界又会是多么的沉闷呀！
所以呀，我们要好好珍惜这有机和无机共同构成的世界。
爱护那些有机的生命，也要合理利用无机的资源。
让我们的生活变得更加丰富多彩，更加有意义。
这就是我对无机和有机的理解，你们觉得呢？是不是挺有意思的呀？嘿嘿！。
无机材料和有机材料的区别
无机材料和有机材料的区别
无机材料和有机材料是两种在化学和材料科学中常见的材料类型，它们在结构、性质和用途上有着明显的区别。
首先，无机材料是指由无机化合物组成的材料，而有机材料则是由有机化合物构成的材料。
无机化合物通常是由金属和非金属元素组成的，例如氧化物、硫化物、氮化物等；而有机化合物则是由碳和氢以及其他元素构成的化合物，例如烃类、醇类、醛类等。
其次，在结构上，无机材料通常具有离散的、简单的晶体结构，例如金属的晶
格结构、陶瓷的晶体结构等；而有机材料则具有复杂的分子结构，例如聚合物的长链结构、生物分子的复杂结构等。
这种结构上的差异导致了无机材料和有机材料在性质和用途上的差异。
在性质上，无机材料通常具有高硬度、高熔点、良好的导电性和热导性等特点，例如金属、陶瓷等；而有机材料则具有较低的硬度、低熔点、较差的导电性和热导性，但具有较好的柔韧性和可塑性，例如塑料、橡胶等。
这些性质的差异使得无机材料和有机材料在不同领域有着不同的应用。
在用途上，无机材料主要用于制备金属制品、陶瓷制品、电子元件、建筑材料
等领域；而有机材料则主要用于制备塑料制品、橡胶制品、纤维制品、医药和食品添加剂等领域。
这些不同的用途也反映了无机材料和有机材料在材料科学中的重要地位和作用。
总的来说，无机材料和有机材料在化学成分、结构、性质和用途上都有着明显
的区别。
了解和掌握这些区别有助于我们更好地理解材料科学的基础知识，也有助于我们在工程实践中选择和应用合适的材料，从而更好地满足人们对材料性能的需求。
因此，对无机材料和有机材料的区别进行深入的研究和理解具有重要的理论和实际意义。
无机物的名词解释
无机物的名词解释无机物是化学中的一个重要概念，它与有机物相对应。
在化学中，无机物指的是那些不含碳并且不由生物体产生的物质。
无机物在自然界中广泛存在，包括矿物、金属、盐类、酸类等。
本文将从不同角度对无机物进行解释和探讨。
1. 无机物的特征无机物的特征之一是不含碳，这与有机物的基本特征相对应。
无机物也可以是一种化合物或者元素，但它们总是缺乏碳-碳键或碳-氢键。
另外，无机物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性。
这些特征与有机物的低熔点、低沸点和较差的导电性形成鲜明对比。
2. 无机物的分类无机物可以根据物质的性质进行分类。
其中一种常见的分类是根据无机物的组成成分，例如金属、非金属和半金属。
金属是一类具有良好的热传导性、电传导性和延展性的无机物。
非金属则通常呈现不良的热传导性、电传导性和延展性。
而半金属则具有介于金属和非金属之间的性质。
另一种常见的分类是根据无机物的酸碱性质。
酸和碱是常见的无机物，它们在化学反应中起着重要的作用。
酸具有酸性，它们可以释放氢离子(H+)，如盐酸(HCl)释放出的氢离子就是其特征之一。
碱具有碱性，它们可以接受氢离子，如氢氧化钠(NaOH)接受氢离子形成水。
3. 无机物在自然界中的重要性无机物在自然界中扮演着重要的角色。
例如，矿物是地壳中的无机物质，它们是构成岩石和矿石的基本组成部分。
这些矿物包括石英、长石、铁矿石等，对人类的日常生活和工业生产至关重要。
此外，无机物也存在于许多生物体内，如骨骼中的磷酸钙。
4. 无机物的应用领域无机物在许多领域中有着广泛的应用。
在冶金工业中，金属被广泛用于制造各种工具和机械。
一些无机盐类被用作农业中的肥料，如硝酸铵、磷酸二氢钾等。
此外，无机化合物也广泛应用于化学工业、药物制造和电子技术等领域。
5. 总结无机物作为一种重要的化学概念，在化学学科中占据着重要地位。
通过对无机物的解释和探讨，我们了解到无机物不含碳，并且可以通过不同的分类方法进行归类。
无机物在自然界中广泛存在，并且在人类的生活和工业生产中有着重要的应用。
无机物有哪些
无机物有哪些
无机物◆无机化合物简称无机物，指除有机物（含碳骨架的物质）物以外的一切元素及其化合物，如水,如空气. 食盐、硫酸等，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物。
绝大多数的无机物
可以归入氧化物、酸、碱和盐4大类。
生物体中的无机物主要有水及一些无机离子，如
Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、HCO-3、SO42-、HPO42-等。
参见生物元素条。
人体组织中几乎含有自然界存在的各种元素，其中除碳、氢、氧和氮主要以有机化合物形式存在外，其余的统称为无机物（矿物质或灰分）。
所以，无机物主要是由：水和无机盐组成的，其中水又可以分类为：结合水和自由水，结合水是细胞结构的重要组成成分，自由水是良好的溶剂，运输物质，参与化学反应。
无机盐可分为：离子和化合物，离子是维护细胞正常的生命活动，化合物是细胞内化合物的重要组成物分。
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常见元素化合物的转化关系一、常见金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物。
1、钠及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① 2Na + O 2 Na 2O 2（淡黄色）② 2Na 2O 2 + 2H 2O ==== 4NaOH + O 2↑ 2Na + 2H 2O ==== 2Na + + 2OH - + H 2↑③ 2Na 2O 2 + 2H 2O ==== 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O 2 + 2H 2O ==== 4Na + + 4OH -+ O 2↑ ④ 2Na 2O 2 + 2CO 2 ==== 2Na 2CO 3 + O 2 ⑤ 2NaCl +2 H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑(氯碱工业)2Cl - +2 H 2O 2OH - + H 2↑ + Cl 2↑⑥ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ==== 2NaHCO 3 CO 3 2-+ H 2O +CO 2 ==== 2HCO 3- ⑦ 2NaClO + H 2O +CO 2 ==== Na 2CO 3+ HClO 2、铝及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① 4Al + 3O 2 2Al 2O 3 2Al + Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 3 ② 2Al + 2NaOH + 2H 2O ==== 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al +2OH - +2H 2O ==== 2AlO 2- +3H 2↑③ 2Al 2O 3 4Al+3O 2↑④ Al 2O 3+6HCl ==== 2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3 + 6H + ==== 2Al 3+ + 3H 2O ⑤ Al 2O 3 + 2NaOH ==== 2NaAlO 2 +H 2O Al 2O 3 + 2OH - ==== 2AlO 2- + H 2O ⑥ AlCl 3 +3NH 3·H 2O 错误！未找到引用源。
Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3 NH 3·H 2O ==== Al(OH)3↓+ 3NH 4+ AlCl 3 +3Na OH 错误！未找到引用源。
Al(OH)3↓+ 3NaCl Al 3+ + 3OH - ==== Al(OH)3↓ ⑦ Al(OH)3 + NaOH ====NaAlO 2 +2 H 2O Al(OH)3 + OH - ==== AlO 2- +2H 2O ⑧ Al 3+ +3 AlO 2- +6H 2O 错误！未找到引用源。
4Al(OH)3↓通电 通电 通电 点燃高温3、铁及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① 3 Fe +4H 2OFe 3O 4 + 4H 2↑ 3 Fe + 2O 2 Fe3O 4② Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==== Fe 2+ + H 2↑ ③ 2FeCl 3 + Fe ==== 3FeCl 2 2Fe 3+ + Fe ==== 3Fe 2+ 2FeCl 3 + Cu ==== 2FeCl 2 + CuCl 2 2Fe 3+ + Cu ==== 2Fe 2++Cu 2+ ④ 2FeCl 2 + Cl 2 ==== 2FeCl 3 2 Fe 2+ + Cl 2 ==== 2 Fe 3+ + 2Cl -⑤ 4Fe (OH)2 + O 2 + 2H 2O ==== 4Fe (OH)3 ⑥ 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 + 3H 2O⑦ Fe 2O 3 + 3CO2Fe + 3CO 2⑧ FeCl 3 +3NH 3·H 2O 错误！未找到引用源。
Fe (OH)3↓+ 3NH 4Cl Fe 3+ + 3 NH 3·H 2O ==== Fe (OH)3↓+ 3NH 4+ 4、铜及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① 2Cu + S Cu 2S② Cu+4HNO 3 (浓) ==== Cu(NO 3)2+ 2H 2O + 2NO 2↑ Cu+4H ++2NO 3- ==== Cu 2++ 2H 2O + 2NO 2↑ 3Cu+8HNO 3 (稀)==== 3Cu(NO 3)2+ 4H 2O + 2NO ↑ 3Cu+8H ++2NO 3- ==== Cu 2++ 2H 2O + 4NO ↑③ Fe + Cu (NO 3)2 错误！未找到引用源。
Fe(NO 3)2+ Cu Fe + Cu 2+ 错误！未找到引用源。
Fe 2+ + Cu ④ CuCl 2 Cu + Cl 2↑或O 2通电 高温点燃△△二、常见非金属元素（H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl ）单质及其重要化合物。
1、氯及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
③Cu + Cl 2 CuCl 2 ② 2Fe + 3Cl 2 3FeCl 3 ③ 2NaOH + Cl 2 ==== NaClO + NaCl + H 2O 2OH - + Cl 2 ==== ClO - + Cl - + H 2O ④ MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+ 2H 2O MnO 2+4H ++2Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2O⑤ 2NaCl 2Na + Cl 2↑⑥ Cl 2 + H 2O HCl + HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl -+ HClO⑦ Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O ==== CaCO 3 + 2HClO 2、硫及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① Fe + S FeS ②2SO 2+O 2 2SO 3 ③ Cu+2H 2SO 4 (浓） CuSO 4 +2H 2O+SO 2↑ C+2H 2SO 4（浓） 2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑ ④ H 2SO 4+ Ba(OH)2 ==== Ba SO 4↓+2H 2O 2H ++SO 42-+ Ba 2++2OH -==== Ba SO 4↓+2H 2O⑤ SO 2 +2NaOH ==== Na 2SO 3 + H 2O SO 2 +2OH - ==== SO 32- + H 2O⑥ SO 2 +Cl 2+ 2H 2O ==== H 2SO 4 + 2HCl SO 2 +Cl 2+ 2H 2O ==== 4H ++SO 42- + 2Cl -通电点燃 点燃 催化剂加热3、氮及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① 2NH 4Cl+Ca(OH)2△2+2H 2O+2NH 3↑ ② N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3③ 4NH 3 +5O 2 4NO + 6H 2O ④3NO 2 + H 2O 错误！未找到引用源。
2HNO 3 + NO ⑤ 3Cu+8HNO 3 (稀)==== 3Cu(NO 3)2+ 4H 2O + 2NO ↑ 3Cu+8H ++2NO 3- ==== Cu 2++ 2H 2O + 4NO ↑ ⑥ Cu+4HNO 3 (浓) ==== Cu(NO 3)2+ 2H 2O + 2NO 2↑ Cu+4H ++2NO 3- ==== Cu 2++ 2H 2O + 2NO 2↑ ⑦ 8NH 3 +6NO 2 ==== 7N 2 + 12H 2O 4、碳硅及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① 2Mg + CO 2点燃2MgO + C ② SiO 2 + 2C高温Si + 2CO ↑③ SiO 2 + 2NaOH ==== Na 2SiO 3 + H 2O④ Na 2Si O 3 + 2HCl+ H 2O ==== 2NaCl + H 2Si O 4↓ Na 2Si O 3 + 2H 2O +CO 2 ==== H 2Si O 4↓+Na 2CO 3 ⑤ 2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑NaHCO 3 + NaOH ==== Na 2CO 3 + H 2O HCO 3- + OH - ==== CO 32-+ H 2O ⑥ Ca(HCO 3)2 + 2NaO H ====CaCO 3↓+Na 2CO 3+ 2H 2O烃及其衍生物之间的相互转化关系CHCH3323高聚酯CH3CH2ONaCH32233（1）CH 3CH 3+Br 2光照CH 3CH 2Br+HBr （2）CH 2＝CH 2+H 2催化剂△CH 3CH 3（3）CH 2＝CH 2+Br 2CH 2BrCH 2Br （4）CH 2＝CH 2+HBrCH 3CH 2Br （5）CH 2＝CH 2+H 2O 浓H 2SO 4CH 3CH 2OH （6）n CH 2＝CH 2催化剂CH 2CH 2n（7）CH ≡CH+H 2催化剂△CH 2＝CH 2 （8）CH ≡CH+HCl 催化剂△CH 2＝CHCl（9）CH 2CH ClCH 2CH Cln n （10）CaC 2+2H 2OCH≡CH ↑+Ca(OH)2 （11）+ Br 2催化剂Br + HBr （12）+ HO －NO 2浓H 2SO 4△NO 2 + H 2O（13）+3H 2催化剂△（14）CH 3+ 3HO －NO 2浓H 2SO 4△CH 3O 2NNO 2NO 2+3H 2O（15）CH 34227COOH（16）2OH +2Na2ONa +H 2↑OH +NaOH ONa +H 2OOH +Na 2CO 3ONa +NaHCO 3（17）ONa +HClOH +NaCl ONa +CO 2+H 2O OH +NaHCO 3（18）OH+3Br 2OHBrBrBr↓+3HBr（19）2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑ （20）CH 3CH 2OH2SO 40CH 2＝CH 2↑+H 2O（21）C 2H 5－OH+HO －C 2H 5浓H 2SO 40C 2H 5－O －C 2H 5+H 2O（22）CH 3CH 2OH+HBr △CH 3CH 2Br+H 2O（23）2CH 3CH 2OH+O 2催化剂△2CH 3CHO+2H 2O CH 3CH 2OH+CuO△CH 3CHO+Cu+H 2O（24）2CH 3CHO+O 2催化剂△2CH 3COOH（25）CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH △CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O（26）CH 3CHO+2Cu(OH)2△CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O （27）CH 3CHO+H 2催化剂△CH 3CH 2OH（28）CH 3COOH+HOC 2H 5浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5+H 2O（29）CH 3COOC 2H 5+H 2O 稀H 2SO 4△CH 3COOH+C 2H 5OH（30）2CH 3COOH+2Na2CH 3COONa+H 2↑ 2CH 3COOH+Na 2O 2CH 3COONa+H 2OCH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2O2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ CH 3COOH+NaHCO 3CH 3COONa+H 2O+CO 2↑（31）CH 3COOC 2H 5+NaOH△CH 3COONa+C 2H 5OH （32）CH 3CH 2Br+NaOH △水CH 3CH 2OH+NaBr （33）CH 3CH 2Br+NaOH △乙醇CH 2＝CH 2↑+NaBr+H 2O（34）CH 2BrCH 2Br + 2NaOH△水CH 2OH CH 2OH+2NaBr（35）CH 2BrCH 2Br+2NaOH△乙醇CH ≡CH ↑+2NaBr+2H 2O（36）CH 2OH 2OH+O 2催化剂△CHO +2H 2O（37）CHO +O 2催化剂△COOH （38）CHO +2H 2催化剂△CH 2OH 2OH（39）COOH COOH +CH 2OH 2OH浓H 2SO 4△C O C O OO CH 2CH 2+2H 2O（40）nCOOHCOOH+n CH 2OH CH 2OH 2SO 4△C HO O C OO CH 2CH 2O H n+(2n －1)H 2O。