高考必备-高考高中化学文字表达归纳
高考化学知识点归纳整理
高考化学知识点归纳整理高考化学是一门综合性很强的科目，它要求学生掌握化学基础知识、基本原理和基本技能。
以下是对高考化学知识点的归纳整理：一、基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子等。
2. 物质的分类：纯净物、混合物、化合物、单质等。
3. 化学变化：化学反应、化学平衡、氧化还原反应等。
二、化学用语1. 元素符号：表示元素的基本符号。
2. 化学式：表示物质组成的式子。
3. 化学方程式：表示化学反应过程的式子。
三、物质的性质1. 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：可燃性、氧化性、还原性等。
四、化学计量学1. 摩尔概念：物质的量的基本单位。
2. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
3. 物质的量浓度：溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值。
五、化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种物质的反应。
2. 分解反应：一种物质分解成多种物质的反应。
3. 置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物的反应。
4. 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应。
六、溶液与胶体1. 溶液的性质：均一性、稳定性等。
2. 胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象等。
七、氧化还原反应1. 氧化剂与还原剂：参与氧化还原反应的物质。
2. 氧化数：元素在化合物中的电荷状态。
八、酸碱盐与酸碱平衡1. 酸碱的定义：能够释放氢离子或接受氢离子的物质。
2. pH值：溶液酸碱性的度量。
3. 缓冲溶液：能够抵抗pH变化的溶液。
九、有机化学基础1. 有机化合物：含碳的化合物。
2. 官能团：决定有机化合物性质的原子团。
3. 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应等。
十、化学实验基础1. 基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏等。
2. 仪器使用：烧杯、试管、滴定管等。
3. 安全知识：实验中的安全防护措施。
结束语高考化学知识点繁多，但只要系统地学习和复习，掌握基本概念、基本原理和基本技能，就能够在考试中取得好成绩。
高考必读：50句话总结的高考化学知识点
高考必读：50句话总结的高考化学知识点不知道如何总结的，可以从这篇“50句话总结高考化学知识点”中参考总结方式。
其实总结可以很简单，只需要把学过的知识集中到一起，或者你可以加上自己的理解，这样就更完美了。
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N 和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
高三化学用语知识点总结
高三化学用语知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
在高三化学学习过程中，我们常常会接触到各种各样的化学用语，这些用语是我们理解和掌握化学知识的基础。
下面是对一些常见的化学用语的总结和解释。
1. 元素：指由一类原子组成的纯净物质，它不能被进一步分解成其他物质。
常见的元素包括氢、氧、氮等。
元素是构成所有物质的基本单位。
2. 化合物：由两种或两种以上不同元素组成的物质，化合物具有特定的化学性质和组成比例。
例如，水是由氢和氧两种元素组成的化合物。
3. 原子：物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
每个元素的原子都具有独特的原子序数，例如氧的原子序数是8。
4. 分子：由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成的物质。
分子是化合物的基本单位，例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
5. 离子：带电的粒子，可以是正离子（失去了电子）或负离子（获得了电子）。
离子可以通过化学反应形成，它们在溶液中能够导电。
6. 化学键：原子之间通过电子转移或共享而形成的连接。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
7. 酸：指能够产生氢离子（H+）的物质，酸常常具有酸性味道，能够腐蚀金属。
例如，硫酸是常见的强酸。
8. 碱：指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，碱具有苦味和腐蚀性。
例如，氢氧化钠是常见的强碱。
9. 盐：由酸和碱中和反应生成的物质，盐常常是晶体固体，具有特定的晶体结构和化学性质。
例如，氯化钠是常见的盐。
10. 氧化还原反应：指物质中电子的转移过程，包括氧化和还原两个互为逆反应的过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
11. 配位化合物：由一个中心金属离子和其周围配体组成的化合物。
配位化合物具有复杂的结构，它们常常具有艳丽的颜色和特殊的化学性质。
12. 反应速率：指化学反应中物质消耗或生成的速度，反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
13. 化学平衡：指化学反应前后反应物和生成物浓度保持不变的状态。
高考化学用语知识点总结
高考化学用语知识点总结化学是一门研究物质及其变化的科学。
在高考化学中，掌握一些基本的化学用语是非常重要的。
本文将从不同的角度总结高考化学中的一些重要的用语知识点。
一、元素周期表中的用语元素周期表是化学中最基本的工具之一。
我们可以从元素周期表中了解到很多有关元素的信息。
首先，我们要掌握元素的符号和名称，如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
在化学方程式中，化学式用来表示一个物质的组成。
记住元素的符号是非常重要的，这将帮助我们更好地理解化学方程式和化学反应。
二、物质的性质和特征的用语在高考化学中，我们需要了解物质的性质和特征。
其中一些常见的用语包括：固态、液态、气态、可燃、不可燃、可溶、不可溶等。
了解不同物质的这些性质和特征，将帮助我们更好地理解物质的本质和化学反应的过程。
三、酸碱中的用语酸碱是化学中的重要概念之一。
酸是指能产生氢离子（H+）的物质，碱是指能产生氢氧根离子（OH-）的物质。
在高考化学中，我们需要了解酸碱溶液的浓度、酸碱中和反应等。
其中一些常见的用语包括：酸性、中性、碱性、pH值等。
这些用语可以帮助我们了解溶液的性质和判断酸碱强度。
四、氧化还原反应中的用语氧化还原反应是化学中非常重要的反应类型。
在氧化还原反应中，物质的氧化态发生改变。
其中一些常见的用语包括：氧化剂、还原剂、氧化数等。
了解这些用语可以帮助我们更好地理解氧化还原反应的过程和化学方程式的写法。
五、功能性化合物中的用语在高考化学中，我们需要了解一些常见的功能性化合物，如醇、醛、酮、酸、酯等。
这些化合物有着不同的结构和性质。
掌握这些用语有助于我们更好地了解有机化学和功能性化合物的特性。
六、化学平衡中的用语化学平衡是指反应物和生成物在反应过程中达到稳定状态的情况。
在高考化学中，我们需要了解化学平衡的条件和特征。
其中一些常见的用语包括：平衡常数、反应速率、平衡位置等。
理解这些用语可以帮助我们更好地解释化学平衡反应的原理和现象。
通过对以上几个方面的总结，我们可以掌握高考化学中的一些重要的用语知识点。
高考化学必背知识点全汇总
高考化学必背知识点全汇总随着高考的临近，考生们纷纷开始备考自己的各科目。
其中，化学作为一门理科必修科目，对于理科生来说尤为重要。
在备考化学的过程中，必背知识点是不可或缺的一部分。
下面就为大家全面汇总了高考化学必背知识点，希望能够对考生们有所帮助。
1. 元素周期表：元素周期表是化学学习中必不可少的工具。
掌握元素的原子序数、符号、相对原子质量等重要信息，有助于理解元素的性质和周期规律。
2. 原子结构：了解原子结构的组成部分，包括原子核和电子云以及它们的基本性质。
掌握电子排布规律，可以帮助理解元素的化学性质和反应规律。
3. 化学键：掌握离子键、共价键和金属键的形成原理和性质。
了解化学键对物质性质的影响以及它们在化学反应中的作用。
4. 配位化合物：了解金属离子与配体之间的配位反应，并掌握配位数和配位化合物的命名规则。
更好地理解化学反应中的配位效应和配合物的稳定性。
5. 酸碱反应：掌握酸碱的定义和性质，了解常见酸碱的鉴别方法。
理解酸碱反应的中和反应和盐的生成以及它们在生活和工业中的应用。
6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和化学方程式的写法。
掌握氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的定义以及氧化还原反应的平衡原理。
7. 配平化学方程式：学会配平化学方程式，即使化学方程式达到质量守恒和电荷守恒的平衡。
熟练掌握配平方程式的方法和技巧，是化学学习的基础。
8. 反应速率：了解反应速率的定义和影响因素，包括温度、浓度、压力、催化剂等。
掌握反应速率和反应级数的关系，为理解化学动力学提供基础。
9. 化学平衡：学习化学平衡的概念和化学平衡常数的计算。
了解平衡常数与反应方向、反应浓度之间的关系，以及影响平衡的因素。
10. 酸碱平衡：了解酸碱平衡中的pH值和pOH值的计算方法。
掌握酸碱溶液的中和反应以及酸碱指示剂的用法。
11. 氧化还原平衡：学习氧化还原平衡的概念和计算方法。
了解电位、标准电极电势和电池电动势等概念，掌握电化学反应的原理。
高三化学必背知识点归纳
高三化学必背知识点归纳化学作为高中科学课程的一部分，对于学生来说是具有一定难度的。
在高三阶段，学生需要准备应对最终考试，并且对于化学的必背知识点有一个清晰的掌握。
本文将对高三化学必背知识点进行归纳和总结，以帮助学生更好地复习。
一、元素、化合物与混合物1. 元素是由原子组成的物质，在化学符号中用符号表示，如氧元素的符号为O。
2. 化合物是由两个或多个不同元素以一定比例结合而成的物质，请用化学式表示，如二氧化碳的化学式为CO2。
3. 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，其组成物质可以通过物理手段分离。
二、化学键和化学反应1. 化学键是将原子结合在一起的力量，主要有离子键、共价键和金属键。
2. 离子键是通过正负电荷的相互吸引作用形成的，通常存在于金属和非金属元素之间。
3. 共价键是通过共用电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。
4. 有机物中的碳元素通常与氢元素形成共价键。
5. 化学反应是物质之间发生变化的过程，包括合成反应、分解反应、置换反应和离子反应等。
三、化学平衡和溶液1. 化学平衡是指化学反应前后反应物和生成物的数量保持不变的状态。
2. 平衡常数是描述化学反应平衡程度的数值，通常用K表示。
3. 溶液是由溶质溶于溶剂形成的透明均匀体系。
4. 溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
四、酸碱与氧化还原反应1. 酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
2. pH是表示溶液酸碱性的指标，酸性溶液pH值在0-7之间，碱性溶液pH值在7-14之间，中性溶液的pH值为7。
3. 氧化还原反应是指物质在反应过程中电荷的转移，包括氧化剂和还原剂的反应。
五、有机化学基础1. 有机化合物是以碳为主要元素的化合物，通常含有氢、氧、氮等其他元素。
2. 烃是由碳和氢组成的有机化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃。
3. 醇是由羟基（-OH）取代碳氢化合物得到的有机化合物。
4. 醛和酮是由羰基（C=O）取代碳氢化合物得到的有机化合物。
高考化学必背基础知识点总结
高考化学必背基础知识点总结高考化学是中学生必须面对的一场大考，考试的基础部分是必备的，但它不仅在学校学习中需要掌握基本知识，同时在职场发展中也扮演着重要的角色。
本文将为您分类总结基本基础知识点，让您轻松掌握高考化学必背知识点。
第一章基本概念1.化学元素：化学元素是指能在化学反应中相互转化的物质。
2.化学式：化学式是用标记表示的独立的化学元素的符号。
3.化合物：由两个或两个以上的元素组成的物质。
4.离子：在化学反应中失去或获得了一个或多个电子的原子或化合物。
5.分子：由两个或两个以上原子以一定比例结合的微观粒子。
6.物质：物质是由原子或分子组成的物体。
第二章编写化学分子式的方法化学分子式包括分子和离子配方，它是一种模拟分子的符号表示。
要编写化学函数式需要掌握以下几个方法：1.根据阴阳离子原则2.在一个离子和一个腹肌物子中加以重新排列3.在化学式中使用圆括号4.在化学式中使用朗缩进键第三章化学原子量1.摩尔数：摩尔是一个物质量的单位，它等于物质的数量除以阿伏伽德罗常数。
2.相对原子质量：相对原子质量是与C12同位素的标准相比较的元素的基本原子质量。
3.相对分子质量：相对分子质量是分子中每个原子相对原子质量的代数和。
4.相对分子量：相对分子量是相对分子质量的另一种名称。
第四章化学反应中的质量关系在化学反应中，原理的数量是不变的，但相对质量和摩尔质量可能发生变化。
在计算化学反应时应该记住：1.当化学反应发生时，同一化学物质的质量几乎总是相等的。
2.当没左右化学物质参与反应时，反应物和生成物的物质量相等。
3.当每种化学物质的质量给出时，可以计算出多少摩尔量，反之亦然。
第五章摩尔浓度1.摩尔浓度：摩尔浓度表示在一个溶液中可溶解的一种或多种物质的数量。
它可以通过将溶质摩尔数除以溶液的体积得出。
2.溶解度：溶解度是一种物质在溶液中存在的最大浓度。
第六章还原剂和氧化剂在化学反应中，氧化还原反应是最基本的反应类型之一。
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高中化学文字表达归纳1·中学化学主要实验现象汇编1~92·如何应对考试9~153`高中化学常见问题分析示例16~194`高中化学实验题文字表达归纳19-201·中学化学主要实验现象汇编1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成了一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中的硫酸氢铵：有刺激性气味的气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。
7.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体，放出热量。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通过澄清的石灰水：黑色氧化铜变为有光泽的金属，澄清石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色火焰，放出热量。
11.想盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体产生。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐转变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.一枚锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并半有气泡产生14.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
15.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：放出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
16.盛有生石灰的试管里家少量的水：反应剧烈，放出大量的热。
17.将一纯净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
18.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
19.向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
20.细铜丝在氯气中燃烧后加水：有棕色烟生成，加水后生成绿色溶液。
21.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色的火焰，放出大量的热。
22.向含有Cl—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液：有白色沉淀生成。
23.向含有SO42--的溶液中用硝酸酸化的硝酸银溶液：有白色沉淀生成。
24.将氯气通入无色碘化钾溶液中：溶液中有褐色物质生成。
25.在FeCl3中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应并发生爆炸。
27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条颜色褪去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠（固体）与硫酸（浓）的混合物加热：有白雾生成，且有刺激性气味的气体。
31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33.I2遇淀粉：生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧（在酒精灯火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。
37.硫化氢气体完全燃烧（在酒精灯火焰上罩上冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。
38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通过品红溶液后再加热：红色褪去，加热后又恢复原来颜色。
40.过量的铜投入盛有硫酸铜的试管，并加热，反应完毕，待溶液冷却后又加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性气味。
42.钠在空气中燃烧：钠先熔化，火焰呈黄色，生成淡黄色的物质。
43.钠投在水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面四处游动。
有“嘶嘶”声。
滴加酚酞，溶液变红。
44.把水滴在盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的小木条伸入试管口：木条复燃。
45.加热碳酸氢钠固体，使生成的气体通过澄清的石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液：生成红褐色的沉淀。
47.氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。
48.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
49.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
50.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光的照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
51.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
52.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐转变为红棕色。
53.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸：有白色胶状沉淀产生。
54.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
55.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
56.将点燃的镁条伸入到二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内。
57.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状沉淀。
58.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，后又转变为红褐色沉淀。
59.向含有Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
60.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。
S2--+ CL2==2CL--+S↓61.无色酚酞试液遇碱：变成红色。
62.将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中：铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟。
63.将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃：火焰呈紫色。
64.将碘晶体加热：有紫色蒸气产生。
65.向溴水中加入四氯化碳并振荡：溶液分两层，上层颜色变浅，下层为橙红色；若加汽油（苯）：上层为橙红色。
66.向碘水中加入四氯化碳并振荡：溶液分两层，上层颜色变浅，下层为紫红色；若加汽油（苯）：上层为紫红色。
67.将硫化钠溶液和亚硫酸钠溶液混合并滴加少量的酸：有气泡产生，同时又浅黄色沉淀产生。
68.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中：有刺激性气味气体产生，同时蔗糖变黑且发泡。
69.将金属钠加入到；硫酸铜溶液的小烧杯中：剧烈反应，有气体生成，同时生成蓝色絮状沉淀。
70.向盛有过氧化钠的试管中滴加水：有大量气体产生，将带火星的小木条伸入试管口，木条复燃。
向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色。
71.向盛有酚酞和水的试管中加入过氧化钠固体：有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去。
72.在盛有氯化铜溶液的U形管中用碳棒进行电解试验：一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质（铜），阳极碳棒上有气泡放出，该气体能使湿润的淀粉—KI 试纸变成蓝色。
73.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀生成。
74.在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
75.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）。
76.加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
77.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
78.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
79.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
80.乙醇在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。
81.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
82.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
83.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生产物油状且带有褐色。
84.将少量甲苯导入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪去。
85.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
86.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
87.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
88.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着着一层光亮如镜的物质。
89.在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
90.在适宜条件下乙醇与乙酸反应：有透明的带有香味的油状液体生成。
91.蛋白质遇浓硝酸溶液：变成黄色。
92.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
93.向盛有苯酚钠的溶液通入二氧化碳：有白色沉淀产生。
94.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液：溶液呈绛蓝色，给试管水浴加热，产生银镜。
95.向盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液：给试管加热有红色沉淀产生。
96.向盛有浓硫酸和浓硝酸混合液的试管中缓慢滴加苯，在60℃的水浴中加热：有苦杏仁味的浅黄色油状物（不纯的硝基苯）生成。
2·如何应对考试一、优化情绪：考试时要积极优化你的情绪，做到“精神饱满，心态平稳，正确对待，面对实际，问心无愧。
”二、进入状态：进入考场之后，就要把心收回来，全身心进入考试状态。
用挑战的心态进入解答状态。
三、冷静做答：考试的最终目的是把每道试题正确解答出来，考试成功的关键是你的解题质量高。
仔细、仔细、再仔细：即在浏览、审题、解答等各个环节中，都保持高度的仔细，聚精会神，一丝不苟。
遇到难题不惊慌，碰到做过或容易的题不大意。
四、心系成功，不怕失败：考试时能发挥自己的应有水平，即使成绩不理想，也是成功的。
五、充分发挥，不留遗憾：俗话说，“养兵千日，用兵一时。
”卸掉“包袱”轻装上阵。
六、减少非智力因素失分近年高考化学阅卷分析结果给我们的最大启示是：规范答题，减少失分，势在必行!我们有不少同学平日测练都有这样的教训：①会而不对。
②对而不全。
③全而不精。
因此，我们平日练习、测试直至参加高考，在答题时必须处处规范，以求最大限度地减少非知识性失分。
力争做到"你认为会的应该是对的，你认为对的应该是全对的"。
1.审题规范审题、审题、细审题：审题是正确解题的关键，审题错了，后面的解答就无意义了。
⑴排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
⑵请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。
请注意，做的正确，写答案时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
⑶要注意试题中加注重号的字和小括号内的话，专门看看。
⑷要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称、电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。
要求写离子方程式而错写成化学方程式。
⑸看清是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”。
22.4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
⑹计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
⑺求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
⑻原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
⑼看清用“大于、等于、小于”填空还是用“＞、＝、＜”。