2016九年级质量守恒定律知识点及练习题(全面)
初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)
质量守恒定律知识点总结知识点一 ：质量守恒定律1．参加 化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。
注意:（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g 水加热变成2g 水，不能用来说明质量守恒定律;（2）注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的 种类 没有改变,原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和 必然相等。
化学变化反应前后：原子的种类不变微观原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变宏观反应物和生产物总质量不变物质种类一定改变 （宏观)两个一定改变构成物质的粒子一定改变 （微观)一个可能改变——分子总数可能改变知识点三：化学方程式一、定义：用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义:化学方程式“C + O 2CO 2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是 C 和O 2;2、表示生成物是 CO 2;3、表示反应条件是 点燃 ；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。
读法:1.宏观:碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2。
微观：每1 个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。
各种符号的读法“+"读作“和"读作“反应生产”。
(完整word版)九年级化学上册质量守恒定律练习题.doc
5量守恒参加 __ __________的的 ______和，等后生成的的 ______律叫做 ___________________ 量守恒的原因： 化前后原子的 __________，原子 __________，原子的 __________ ，所以化前后和保持不变 2、 前后，下，肯定．化．．．的是 （ ） ①原子数目 ②原子③分子数目 ④分子⑤元素 的 A ．①②⑤⑥ B ．①②③⑤ C ． ①②⑤⑦ D ．③④ ⑥⑦ 4、误的是（ ） A . 一切化都是量守恒定律的。
在空气然生成大也量守恒定律。
和二管中残留物量小也是量守恒定律的 D . 为水蒸量没，由明化是量守恒定律的。
5、下化不守恒定的是（ ） A 后，越来越短，最消失B ，其量增加 C 、潮湿的衣服在阳光下晒干 D 后，量减少 6 就能分解生成 N H 3、H 2O 和 C O 2，不能得论是（ ） A 、定 B 、M 是化合物 C 、M 中含有水 D 、 M 由四种成 7、在氧气后只生成水和二氧化碳，成，法中正确的是（ ） A. 一定含有 C 、H 、O 三种元素 B. 一定含有 C 、H 元素，不含 O 元素 C. 一定含有 C 、H 元素，可能含有 O 元素 D. 可能含有 C 、H 、O 元素 磷容器（含有空气），容器内有关的象正确的是（ ） 9是某化, 法正确的是 ( ) 属于化合反应 共涉及四种原子 前后 , 原子化 前后所有元素的化合价都化 10为的部，其中不同的球代表不同元素的原子。
法正确的是（ ） A 属于化合反应 B . 参的两C.1 个 X 分子中含有 3 个原子 D.1 X 3 个 分子中含有 种不同的原子 11、①在化中， 80g A 和 2g B 恰好完，生成 40g 生 成 量是 ______g ②在化中， 3g A 和足量 B ，可得 11gC 。
如有 12gA, 能和 ______gB 完全反应 ③若 24.与 2g 二的混合量不再止， 得剩余固16.9g ，则 生成的氧______g ④将 m 克 A 和 n 克 B 混合， A 和 B 发生化学反应生成 C 。
人教版化学九年级上册5.1《质量守恒定律》知识总结
课题1 质量守恒定律【知识点1】质量守恒定律1、涵义：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量的总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、适用范围：化学变化（物理变化与质量守恒定律无关）。
3、守恒实质：化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
4、化学反应过程中的变与不变。
①不改变：从宏观来看反应物和生成物的质量总和不变以及元素种类不变。
从微观来看有三不变，即原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。
②改变：从宏观来看物质种类一定改变从微观来看分子种类一定改变③可能改变：分子总数可能改变5、应用：①利用质量守恒定律推断物质的组成②利用质量守恒定律推断反应物或生成物的化学式③利用质量守恒定律进行有关计算④质量守恒定律中的守恒对象是物质质量6、注意：①质量守恒，不是体积守恒。
②参加反应的各物质的质量总和并不是反应物的任意质量之和，未参加反应的物质质量不能计算在内。
【知识点2】化学方程式1、涵义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2、写方程式应遵循的原则：①客观事实原则：以客观事实为基础，不能随意臆造事实上不存在的物质。
②质量守恒定律：遵守质量守恒定律，选择适当的计量数使反应物、生成物各原子数相同。
3、书写步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式（2）配平方程式，方法有：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法⑤假定计量数“1”法⑥原子守恒法（3）注明反应条件，加热用“△”（点燃、高温都不能用“△”符号取代）。
（4）标出生成物状态。
若反应物中无气体，生成物中有气体，在其化学式后面标上“↑”；若反应物无固体，生成物有固体，在其化学式后面标上“↓”。
4、表示的意义：从质的方面：表明反应物、生成物、反应条件；从量的方面，在宏观角度能表明反应物、生成物间的质量比；在微观角度表明反应物、生成物间粒子数之比。
5、读法：可以从质的角度、量的角度、粒子的角度来读化学方程式。
【知识点3】书写化学方程式常见错误1、错写物质的化学式2、臆造事实上不存在的化学方程式3、化学方程式没有配平（或所配的计量数没有约成最简整数比）4、错标或遗漏气体生成物（↑）或沉淀物（↓）的有关符号5、错写或漏写反应条件。
专题09质量守恒定律
专题09质量守恒定律1.质量守恒定律2.质量守恒定律的原因3.化学方程式的意义4.化学方程式的书写知识点一质量守恒定律1.质量守恒定律的内容（1）概念：是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）研究对象：化学变化。
（3）注意事项：①质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
②“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内(如催化剂、过量的物质)。
③“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
【典例1】★★☆☆☆1.反应A+B=C+D中，5gA和5gB恰好完全反应，生成8gC，则2.5gA完全反应，生成D的质量( )A．2g B．4g C．1g D．2.5g [答案]: C[解析]: 根据质量守恒定律可以知道，5gA和5gB恰好完全反应生成D的质量为：5g+5g-8g=2g因此，按照比例进行转化2.5gA完全反应，生成D的质量1g。
2.化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测的得结果填写在下表中，请你分析并填空：（1（2）C物质可能是该反应的________________ （填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。
（3）反应后D物质的质量是___________g。
[答案]:（1）化合反应（2）催化剂（3）32[解析]: 根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。
由于A的质量减少，A是反应物，B的质量减少，所以B也是反应物，C在反应前后质量没有改变，所以C既不是反应物也不是生成物，有可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
由此可见，D的质量一定会增加，D是生成物，两种物质生成一种物质，该反应属于化合反应，参加反应A的质量是20 g，B参加反应的质量是10 g，反应物的总质量是30 g，也就是生成了30 g D，则反应后D物质的质量是2 g+30 g=32。
【训练1】★★☆☆☆1.在化学反应中A+B=C+D中，80gA和2gB和恰好完全反应，生成40gB，则生成C的质量是_____g。
初中化学质量守恒定律知识点总结
初中化学质量守恒定律知识点总结（质量守恒定律）1、原因：在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
2、小结：在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。
（酸、碱、盐）1、使紫色的石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。
使紫色的石蕊溶液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH＜7时pH越小，酸性越强，pH＞7时pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。
PH=3和pH=4混合溶液pH在3-4之间，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。
pH的数值不一定是整数。
3、碱的通性由于碱在水溶液里都能解离出OH-，所以它们有一些相似的化学性质。
(1)碱溶液能使酸碱指示剂变色。
（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊溶液遇碱变蓝色，无色酚酞溶液遇碱变红色。
例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊不变色。
(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。
条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
质量守恒定律知识点网络表格及典型例题
【质量守恒定律知识点网络】【典型题例】例1：著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药—三硝酸甘油脂，三硝酸甘油脂的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为C3H5N3O9 ----- 12CO2↑+10H2O↑+6Ⅹ↑+O2↑(1)Ⅹ的化学式是(2)推断Ⅹ的化学式的依据是解析本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变。
反应前反应后碳原子个数：12 碳原子个数：12氢原子个数：20 氢原子个数：20氦原子个数：12 氦原子个数：0氧原子个数：36 氧原子个数：36所以6Ⅹ中共有12个氦原子，Ⅹ化学式为N2答案：(1) N2(2)质量守恒定律例2：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿（主要成分）冶炼生铁。
若要炼出1120 t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2）解析该题由生成物的质量求反应物的质量。
已知生成物质量为1120t·95%，设赤铁矿石质量为x，则其中氧化铁质量为Ⅹ·80%，根据化学方程式计算即可求得x。
答案：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为xFe2O3+3CO 2Fe+3CO2160112x·80% 1 120 t·95%答案:需要含有氧化铁80%的赤铁矿的质量为1 900 t【巩固练习】1.(08四川达州)某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。
请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程）2.(08福建三明)三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
）有关实验数据如下表：相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40⑴根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。
初中化学质量守恒定律知识点及练习题及答案
初中化学质量守恒定律知识点及练习题及答案一、选择题1．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（）A．蔗糖是炭黑和水组成的纯净物B．蔗糖是炭黑和水组成的混合物C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的解析：D【解析】【详解】A、加热蔗糖的产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水组成的，该选项说法不正确；B、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水组成的物质属于混合物，该选项说法不正确；C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不正确；D、加热蔗糖产生炭黑和水，说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。
故选D。
2．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:1解析：A【解析】【分析】【详解】A．由图可知，该反应是多变一的反应，故该反应属于化合反应，正确；B．反应前碳元素的化合价为+4价，故错误；C．生成物的化学式可用CH2O2表示，故错误；D．参加反应的两物质的质量比为44:2=22:1，故错误。
本题选A。
3．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成解析：B【解析】【分析】【详解】A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；故不符合题意；B、苯中氢元素的质量分数为16100%7.7%<10%16+126⨯⨯≈⨯⨯，说法正确；故符合题意；C、由六氯苯的化学式C6Cl6。
可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意；D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
九年级化学上册第五单元知识点
质量守恒定律一、质量守恒定律（所有的化学方程式都符合质量守恒定律)。
1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
2、化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物)的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化。
所以物质的总质量不变.3、化学反应前后肯定没有发生改变的有：①物质的总质量; ②元素的种类; ③元素的质量；④原子的种类；⑤原子个数; ⑥原子的质量。
一定发生改变的有：①物质的种类；②分子种类.可能发生改变的有：①分子个数；②元素的化合价.4、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化.5、不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中.6、有时要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
二．化学方程式。
1、用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．化学方程式的意义:（1)、质的方面:表明反应物、生成物和反应条件。
（2）、量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比.3．化学方程式的读法：以下面的方程式为例2H2 + O2= 2H2O4 ：32 ：36（1）、氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
（2）、每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
（3)、每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水.4、化学方程式提供的信息包括：①反应物、生成物及反应条件；②化学反应中各物质的粒子相对数量比；③化学反应中各物质的质量比。
化学方程式的书写1、原则:①必须以客观事实为基础,不能凭空臆想,臆造事实上不存在的物质和化学反应。
②遵守质量守恒定义,等号的两边各原子的种类与数目必须相等。
2、书写步骤：①正确写出反应物、生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明反应条件；④生成物中有沉淀或气体生成时，在生成物化学式的右边注明“↓”或“↑”符号、但是反应物中有气体或沉淀时,生成物气体后面不用注明气体或沉淀符号。
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质量守恒定律知识点总结知识点一：质量守恒定律1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切化学变化都遵循质量守恒定律。
注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学变化反应前后：微观原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变宏观反应物和生产物总质量不变物质种类一定改变（宏观）两个一定改变构成物质的粒子一定改变（微观）一个可能改变——分子总数可能改变知识点三：化学方程式一、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是 C和O；2；2、表示生成物是 CO23、表示反应条件是点燃；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。
读法：1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2.微观：每 1 个碳原子和个氧分子在点燃的条件下反应生成 1 个二氧化碳分子3.质量：每 12 份质量的碳和份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。
各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生成”。
例：2H 2+O 22H 2O 表示哪些意义，怎么读？课后练习：一、填空题：1、在化学反应前后，一定不变的是 ；一定改变的是 ； 可能改变的是。
2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O 2→CO 2+H 2O ，则A 中一定含有 元素，可能含 元素②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O 2=6CO 2+6H 2O ，则A 的化学式为 。
③确定反应物或生成物的质量： 例：物质A 分解成56 g B 和44 g C ，则反应了的A 的质量为 g 。
3、将36 g 水通电完全分解时，得到4 g 氢气的同时，可以得到__ _g 氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为____ _g 。
4．把6.1 g 干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。
冷却后，称得剩余固体的质量为4.2 g ，根据 定律，可知制得氧气 g 。
二氧化锰在反应中起 作用。
5、现有一反应A+B=C ，有10克A 和5克B 反应，结束后还剩余3克A ，B 没有剩余，则生成C 的质量为 克。
6、化学方程式是指用 表示化学反应的式子。
二、选择题：1、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（ ）①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类A ．①③④⑤⑥B ．①③④⑥C ．①②⑥D ．①③⑤2、下列说法中，符合质量守恒定律的是（ ）A.电解8g 水可得4g 氢气和4g 氧气B.6g 的碳与6g 氧气反应生成12g 二氧化碳C.8g 氧气与1g 氢气化合生成9g 水D.6g 氧气与2g 碳反应生成8g 二氧化碳3、对某化学反应前、后的判断中，不正确的是 ( )A ．物质的质量总和一定相同B ．元素的种类和质量一定相同C ．物质的分子个数一定相同D ．原子的总数和质量一定相同4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 （ ）5.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）A.10 g 冰受热融化成10 g 水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和6．下列叙述完全符合质量守恒定律的是 ( )A ．水结成冰前后，质量保持不变 Fe CuSO 4 镁条 MnO 2 H 2O 2 Na 2CO 3 稀盐酸 A .B .C .D .B．50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水D．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳7．从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确．．．的是（）A．水是由氢元素和氧元素组成B．化学反应前后元素的种类不变C．在化学变化中，分子可分原子也可分D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成8、将a g一氧化碳和b g氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为（）A.一定为（a+b）gB.大于（a+b）gC.小于（a+b）gD.不大于（a+b）g9、在4X + 5Y2 = 2Z2的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（）A、X4Y5B、X2Y5C、XY2D、X4Y1010、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混和物中二氧化锰的质量为（）A、（A+B-C）克B、（A-B-C）克 C（A+B+C）克 D、（A+C）克11、由化学方程式C x H y O z + 5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是 ( )A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、112．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（）A．碳一种元素 B．氢一种元素C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素3．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是 ( )A．1：5 B．l：4 C．4：l D．5：l14．化学反应前后肯定发生变化的是( )A.原子数目B.元素种类C.原子种类D.分子种类15．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)2 == 2CuO + O2↑+ 4X↑。
下列有关说法错误．．的是( )A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2B.该反应的基本反应类型为分解反应C. Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1D.产物中CuO属于氧化物16．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )A. CO2B. Cl2C. O2D. N217．将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。
则丁物质的质量是( )A．12g B．9g C． 4g D．17g△18．图1为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。
下列说法正确的是( )A ．反应前后原子数目发生改变B ．反应前后分子种类没有改变C ．该反应属于化合反应D ．参加反应的两种分子个数比为1∶219．某纯净物M 微热就能分解生成NH 3、H 2O 和CO 2，由此还不能．．得出的结论是( ) A ．M 不稳 B ．M 是化合物 C ．M 中含有水 D ．M 由四种元素组成20.某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中（ ）A.只含有碳元素B.只含有碳、氢元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素21. 化学方程式不能提供的信息是（ ）A. 通过什么条件反应B. 哪些物质参加反应C. 各物质之间的质量比D. 化学反应速率22. 之所以采用化学方程式表示化学反应，是因为： 。
A. 化学方程式能够表示反应物、生成物和反应条件这一客观事实。
B. 化学方程式简明、科学，而且通用。
C. 化学方程式能体现出化学反应的实质。
D. 化学方程式能体现出反应物、生成物各物质间的质量关系遵循质量守恒定律。
23.化学方程式 S+O2SO2 可读作（ ） A ．硫加氧等于二氧化硫 B ．硫加氧气点燃后生成二氧化硫C ．硫和氧气点燃生成二氧化硫D ．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫24.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。
该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比为 （ ）A.4:5:2B.31:24:47C.31:32:142D.124:160:28425、实验证明X 气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对X 的成分推测正确的是（ ）A ．X 是氢气B ．X 是甲烷C ．X 含有氢元素D ．X 含有氢、氧两种元素26．某纯净物M 微热就能分解生成NH 3、H 2O 和CO 2，由此还不能．．得出的结论是（ ） A ．M 不稳定 B ．M 是化合物 C ．M 中含有水 D ．M 由四种元素组成23．煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C 2H 5SH ），可以提醒人们煤气泄露。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其反应的化学方程式为：2C 2H 5SH+9O 2=====4CO 2+2X+6H 2O ，则X 的化学式为 （ ） 图1点燃A、SO2B、SO3C、H2SO3D、CO24、将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n 相等，也可不相等)A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)g C．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确25、一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能．．．是（）A．26 B．40 C．58 D．9三、综合应用：1、某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。
他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。
请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________（选填“大”、“小”或“不变”）。
（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______（选填“是”或“否”）（3）请写出氧化汞受热分解的文字表达式：________________________________2、右图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同的原子．（1）该反应中反应物（填“可能”或“不可能”）是氧化物。
（2）右图中虚线框内应填的微观图示是（选填A、B、C、D），你推断的依据是A．B．C．D．3．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是。