安徽省蚌埠市龙子湖区2016_2017学年高一化学下学期期中试题
安徽省蚌埠市高一化学下学期期中试题
2016-2017学年度高一第二学期期中考试化学试题考试时间：90分钟试卷分值：100分注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Fe-56 Mn-55 N-14 C-12 Cl-35.5 S-32第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题3分且只有一个选项符合题意)1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有18个族B．元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族C．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族2．下列微粒中与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）A．H3O+B．H2O C．Ne D．OH-3．重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确．．．的是（）A．氘（2H）原子核内有1个质子 B．1H与2H是不同的核素C．1H218O与2H216O的相对分子质量相同 D．1H2O与2H2O互为同素异形体4．0.75 mol RO2－3中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是( )A．第2周期ⅤA族B．第3周期ⅣA族C．第2周期ⅥA族D．第3周期ⅦA族5．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）A．HF的电子式为B．质子数为35，中子数为45的溴原子：C．Na2O2的电子式为：D．氯原子的结构示意图为：6．下列反应属于放热反应的是（）A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．生成物总能量低于反应物总能量的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．不需要加热就能发生的反应7．有A、B、C、D四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同．则下列比较中正确的是（）A．原子序数：A＞B＞C＞D B．离子半径：A+＞B2+＞C-＞D2-C．氢化物稳定性：H2D＞HC D．金属性：A＞B8．在不同条件下，分别测得反应2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）的速率如下，其中化学反应速率最快的是( )A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1B．v(O2)＝2 mol·L－1·min－1C．v(SO3)＝0.15 mol·L－1·s－1D．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－19．下列过程中，只破坏共价键的是（）A．HCl溶于水得盐酸B．酒精溶于水C．将Na2SO4熔融呈液态D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味10．下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（）A．KOH、H2SO4、NH4Cl B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3C．K2O2、NaOH、K2SO4D．HClO、Al2O3、MgCl211．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如下图所示．下列说法不正确．．．的是（）A．X、Y都存在同素异形现象B．工业上常用W的氧化物为原料制取单质WC．Z和Y形成的化合物中只存在离子键D．常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液12．常温下，分别将四块形状相同，质量均为6g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是（）A ．400m L 2mol /L HC lB ．300m L 2mol /L H 2SO 4C ．100m L 3mol /L HNO 3D ．500m L 18.4mol /L H 2SO 4 13．下列说法正确的（ ）A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C ．离子化合物中只能含离子键D ．只有非金属原子间才能形成共价键14．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H 2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A ．C a CO 3（s ）B ．KNO 3溶液C ．N a 2SO 4溶液D ．C u SO 4（s ）15．锶被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学等领域．下列关于锶（Sr ）元素单质及其化合物的叙述中不正确．．．的是（ ） A ．锶（Sr ）位于周期表中第5周期第IIA 族 B ．金属锶单质呈银白色，具有良好的导电性 C ．氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性 D ．硝酸锶是离子化合物，易溶于水16．2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)( )17．下图曲线a 表示放热反应X （g ）+Y （g ）⇌Z （g ）+M （g ）+N （s ）进行过程中X 的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（ ）A ．减压B ．加大X 的投入量C ．升高温度D ．减小体积18．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子构成H m X 分子。
安徽省蚌埠市高一下学期期中化学试卷(实验班)
安徽省蚌埠市高一下学期期中化学试卷（实验班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高一上·扬州期末) 下列试剂的保存方法中错误的是（）A . 少量的钠保存在煤油中B . 氢氟酸保存在玻璃瓶中C . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D . NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中2. （2分）(2020·德州模拟) 我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如下图所示。
下列说法中错误的是（）A . 分子式为C13H12O6B . 该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应C . 1mol该有机物与NaOH反应最多消耗2molNaOHD . 1mol该有机物与溴水反应最多消耗3molBr23. （2分） (2016高一下·万全期中) 下列表达方式错误的是（）A . H﹕ClB .C . OD . O=C=O4. （2分）(2020·西安模拟) 已知 A，B，C，D，E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A，B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物 DC 中两种离子的电子层结构相同，A，B，C，D 的原子序数之和是 E 的两倍。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：C>B>AB . 气态氢化物的热稳定性：E>CC . 最高价氧化对应的水化物的酸性：B>ED . 化合物 DC 与 EC2 中化学键类型相同5. （2分） (2020高一下·蚌埠期末) 如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
若E1>E2 ，则下列反应符合该示意图的是（）A . NaOH溶液与稀盐酸的反应B . 锌与稀盐酸的反应C . 氢氧化钡与氯化铵固体的反应D . 一氧化碳在空气中的燃烧反应6. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O所含原子个数大于3NAB . 100ml18.4mol/L硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NAC . t℃时，MgCO3的Ksp=4×10﹣6 ，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10﹣3NAD . 100g质量分数为34.2%的蔗糖分子水溶液中含H原子数为2.2NA7. （2分） (2016高二上·福州期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2OB . 用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e﹣=Cu2+D . 反应HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理论上能用于设计原电池8. （2分）(2017·深圳模拟) 电化学在化学实验、工业生产和生活中都有重要应用．下列说法正确的是（）A . 实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反应速率B . 将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计为原电池，正极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+C . 利用电解法除去酸性废水中的CN﹣离子，CN﹣在阳极被还原为N2和CO2D . 利用电解法精炼铜，原粗铜中的杂质有以离子形式被除去，也有以单质形式被除去9. （2分）下列说法中，可以证明反应 N2＋3H2 2NH3 已达平衡状态的是（）A . 一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B . 一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C . 一个N≡N键断裂的同时，有两个N－H键断裂D . 一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成10. （2分） (2018高一下·城中期末) 有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（）A . 正极通入H2,发生还原反应B . 负极通入H2,发生还原反应C . 导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极D . 总反应式为2H2+O2＝2H2O11. （2分） (2016高一下·市北月考) 下列叙述中，肯定能说明金属甲比金属乙金属性强的是（）A . 甲原子最外层电子数比乙原子最外层电子数少B . 甲原子电子层数比乙原子电子层数多C . 1mol甲从酸中置换生成的氢气比1mol乙从酸中置换生成的氢气多D . 常温下，甲能与水反应生成氢气，而乙不能12. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 下列有机物命名正确的是（）A . 2﹣乙基丙烷B . CH3CH═CHCH3丁烯C . 对二甲苯D . 2﹣甲基﹣2﹣丙烯13. （2分）由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO 的体积比可为（）A . 29∶8∶20B . 22∶1∶15C . 13∶8∶29D . 13∶16∶514. （2分）下列各化合物的命名中正确的是（）A . H2C=CH﹣CH=CH2 1，3﹣二丁烯B . ：间二甲苯C . 2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基庚烷D . 2﹣乙基﹣1﹣丁烯15. （2分）下列化合物不属于有机物的是（）A . CH3CH2OHB . CH3COOHC . CH3COOCH3D . CO216. （2分）下列有关有机物的叙述不正确的是（）A . C5H12O的醇有8种结构B . 分子式为C4H8的链烃有2种C . C4H8O2的酯有4种结构D . C9H12含苯环的烃有8种17. （2分）乙烯和溴水的反应（CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br）属于（）A . 取代反应B . 酯化反应C . 消去反应D . 加成反应18. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . CH2＝CH2+Ｈ2 CH3－CH3B . CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2OC .D . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl19. （2分）有机物的系统名称为（）A . 2，2，3一三甲基一1﹣戊炔B . 2，2，3一三甲基一4一戊炔C . 3，4，4一三甲基戊炔D . 3，4，4一三甲基一l一戊炔20. （2分）分子式为C6H12 ，分子中具有3个甲基的烯烃共有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种21. （2分）中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
安徽省蚌埠市高一下学期化学期中考试试卷
安徽省蚌埠市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共52分)1. （2分）下列反应中属于吸热反应的是（）A . 钠跟水反应B . Ba（OH）2•8H20晶体与NH4Cl晶体的反应C . 硫酸与氢氧化钡溶液反应D . 煤的燃烧2. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列化学用语表述正确的是（）A . 溴单质：BrB . 氯离子的结构示意图：C . H2O的结构式：D . CaCl2的电子式：3. （3分） (2019高二下·南宁月考) 反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
又知：，判断下列说法正确的是（）A . 该反应的ΔH＝＋115.6kJ·mol－1B . 断开1 molH—O 键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为32kJC . HCl中H—Cl键比H2O中H—O键稳定D . 由题中所提供信息判断氯元素的非金属性比氧元素强4. （3分） (2019高一上·哈密期末) 下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Na2O2和CO2D . AlCl3和NaOH5. （3分）反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（）A . 增加Fe的量B . 将容器的容积缩小一半C . 保持容积不变，充入N2使体系压强增大D . 压强不变，充入N2使容器容积增大6. （3分） A，B，C，D，E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素；C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；E原子的电子总数等于其电子层数的3倍；D的一种原子核中没有中子；A，B，C三种元素的族序数之和为16。
安徽省蚌埠市高一下学期期中化学试卷(普通班)
安徽省蚌埠市高一下学期期中化学试卷（普通班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A . 将水加热，Kw增大，pH不变B . 向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低D . 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH﹣）增大2. （2分）在含有NH4+、Fe2+、Cu2+、SO32﹣的溶液中加入过量的过氧化钠，然后再加入过量的盐酸离子的物质的量不变的是（）A . NH4+B . Fe2+C . Cu2+D . SO32﹣3. （2分） (2019高三上·呼兰月考) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（）①Al2(SO4)3和小苏打反应，应用于泡沫灭火器灭火②铁比铜金属性强，用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板③HF与SiO2反应，利用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记④SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆⑤NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥⑥Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂⑦Al2O3熔点高，可用作耐高温耐火材料⑧CO具有可燃性，用于冶炼金属A . ②④⑤⑥⑧B . ①③⑦C . ②⑤⑥⑧D . ②⑤⑧4. （2分）下列说法正确的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸．②混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉．③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素．④SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物．⑤直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体⑥非金属元素的原子间只能形成共价键．⑦H2O、Al2O3、HCl、NH3•H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质．⑧族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素．A . ①③⑤B . ②④⑦C . ②⑤⑧D . 全部正确5. （2分）化学与生活、社会发展息息相关。
安徽省蚌埠市高一下学期化学期中考试试卷(II)卷
安徽省蚌埠市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列各组物质相互间一定互为同系物的是（）A . 淀粉和纤维素B . 蔗糖和麦芽糖C . C3H6与C4H8D . C4H10与C10H222. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . Cl原子的结构示意图：B . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC . NH4Cl的电子式：D . 间硝基甲苯的结构简式：3. （2分） (2016高一下·安庆期中) W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如下表：元素部分性质W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是核外电子总数的Z第三周期原子半径最小的金属下列说法不正确的是（）A . 第一电离能：Y＞ZB . 离子半径：W＞ZC . X，Y形成的化合物XY4是离子化合物D . 工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质4. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B . 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C . Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D . 共价化合物是原子间通过共用电子对形成的5. （2分） (2017高一下·南充期末) 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并己加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择（）A . 硫酸与水B . 氯化钠与水C . 熟石灰与水D . 生石灰与水6. （2分） (2019高三上·合肥月考) 近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取H2 ，制备原理如图所示已知：0<a<2。
[推荐学习]2016-2017学年高一化学下学期期中试题
![[推荐学习]2016-2017学年高一化学下学期期中试题](https://img.taocdn.com/s3/m/0abf6c376bd97f192279e9e6.png)
2016-2017学年度下学期期中试题高一化学相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cu-64 Fe-56 Ba-137 S-32一、选择题（每小题3分，共48分，每个小题所给选项只有一项符合题意） 1. 下列物质露置于空气中易变质的是( )①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠 ⑦浓硫酸 ⑧浓硝酸 A ．除⑤外 B ．除②③外 C ．除②③⑥外 D ．均易变质 2．检验SO 2中是否混有CO 2气体，可采用的方法是( ) A ．通过品红溶液B ．先通过足量NaOH 溶液，再通入澄清石灰水C ．通过澄清石灰水D ．先通过过量酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水3．除去NO 中混入的少量NO 2，应将该混合气体通过下列试剂中的( ) A ．Na 2CO 3溶液 B ．NaHCO 3溶液 C ．H 2O D ．浓硫酸 4．将标准状况下3 360 mL SO 2气体通入100 mL 2 mol·L －1的NaOH 溶液中充分反应，所得溶液的溶质是( )A ．Na 2SO 3B ．NaHSO 3C ．Na 2SO 3和NaHSO 3D ．NaOH 和Na 2SO 35. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是( )A ．若甲是C ，则乙可能是O 2B ．若甲是Fe ，则乙可能是Cl 2C ．若甲是NaOH 溶液，则乙可能是SO 2D ．若甲是H 2S ，则乙可能是O 26. 下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（ ） A ．在试管中将熟石灰和氯化铵混合，加热 B ．加热试管中的氯化铵固体 C ．将烧瓶中的浓氨水加热D ．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 7. 下列关于N 2的说法错误的是( )A ．通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气B ．反应N 2＋O 2=====高温2NO 是汽车尾气造成污染的主要原因之一C ．N 2的质量约占空气总质量的45D ．在反应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2中，N 2作氧化剂8. 短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )A ．X 、Y 、Z 三种元素中，X 的非金属性最强B ．常温下X 的单质的熔点比Z 的低C ．Y 的最高正化合价为＋7D ．Y 的氢化物的稳定性比Z 的弱9. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( ) A ．左下方区域的金属元素 B ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C ．右上方区域的非金属元素 D ．稀有气体元素 10.3717Cl 、3517Cl 为不同的核素，下列说法正确的是（ ）。
安徽省蚌埠市高一下学期化学期中考试试卷A卷
安徽省蚌埠市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列物质中，不属于空气污染物的是（）A . NO2B . Cl2C . N2D . 甲醛2. （2分） (2016高一下·城中期中) 下表给出几种氯化物的熔点和沸点：有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体．其中与表中数据一致的是（）A . ①②B . ②③C . ①②④D . ②④3. （2分） (2018高三上·西安开学考) 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A . 将SO2通入水中B . 火碱溶于水C . 将HCl通入水中D . 硫酸氢钠溶于水4. （2分）关于氢键，下列说法中正确的是（）A . 每个水分子内含有两个氢键B . 在水蒸气、水和冰中都含有氢键C . 分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高D . HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键5. （2分） (2016高一下·保康月考) 元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为（）A . XYB . XY2C . X2YD . XY36. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . S2﹣的结构示意图：C . 中子数为20的氯原子： ClD . 羟基的电子式：7. （2分）下列说法中错误的是（）A . 和是同一种核素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质D . CH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的8. （2分）第 81 号元素符号为 Tl，其中一种原子的质量数为 204。
安徽省蚌埠市高一下学期期中化学试卷A卷
安徽省蚌埠市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共16题；共34分)1. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列各组元素处于同一周期的是（）A . Cl、S、NB . S、Si、NaC . F,C,AlD . H、He、O2. （3分） A、B是周期表中相邻的两主族的两种元素，若A的原子序数为a，以下不可能是B的原子序数的是（）A . a﹣17B . a﹣7C . a+18D . a+193. （2分）下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B . 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C . 因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强D . O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱4. （2分）下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（）A . 丙烯分子有7个σ键和1个π键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化C . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上D . 丙烯分子中既存在非极性键又存在极性键5. （2分） (2019高二下·南宁月考) 反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
又知：，判断下列说法正确的是（）A . 该反应的ΔH＝＋115.6kJ·mol－1B . 断开1 molH—O 键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为32kJC . HCl中H—Cl键比H2O中H—O键稳定D . 由题中所提供信息判断氯元素的非金属性比氧元素强6. （2分）已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成，②产生刺激性气味的气体，③溶液呈现蓝色，据此判断下列说法正确的是（）A . 反应中硫酸做还原剂，有铜被还原B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 2mol NH4CuSO3完全反应转移6.02×1023个电子D . 刺激性气味的气体是氨气7. （2分）下列式子书写正确的是（）A .B .C .D .8. （3分）(2015·湛江模拟) 元素周期表短周期的一部分如图所示．下列有关A，B，C，D，E五种元素的叙述中，正确的是（）A . D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B . C的氢化物的水溶液酸性比E的强C . A与B形成的阴离子可能有AB32﹣、A2B42﹣D . 原子半径：A＞B＞C9. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强度大B . 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C . 气体单质中，一定有σ键，可能有π键D . N2分子中有一个σ键、2个π键10. （2分）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A . 非金属性：Z＜T＜XB . R与Q的电子数相差26C . 气态氢化物稳定性：R＜T＜QD . 最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q11. （2分） (2016高一下·保康月考) 元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为（）A . XYB . XY2C . X2YD . XY312. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是（）A . 热稳定性：HF<HCl<HBr<HIB . 微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Al3+C . 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D . 最外层电子数：Li<Mg<Si<Ar13. （2分） (2016高一下·武城期末) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C . Cl﹣， S2﹣， Ca2+ ， K+半径逐渐减小D . 与得电子能力相同14. （2分） (2019高一上·辽宁期末) 关于元素周期表，下列叙述中错误的是（）A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系C . 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素15. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 某周期ⅡA族元素的原子序数为 x，则同周期的第ⅢA族元素的原子序数是（）A . 只有 x+1B . 可能是 x+8或 x+18C . 可能是 x+2D . 可能是 x+1或 x+11或x+2516. （2分）下列实验装置正确的是（）A . 实验室制氯气B . 制取氧气C . 制取氨气D . 制取并检验二氧化硫二、填空题 (共5题；共42分)17. （5分）下列所列的物质：①HCl②CO2③H2O2④NH4Cl ⑤Cl2⑥Na2O2⑦MgCl2（1）属于离子化合物的是________，属于共价化合物的是________，（2）只含非极性共价键的是________，既含有非极性键又含有极性键的是________，（3）既含有离子键又有共价键的是________．18. （13分）已知①～⑩号元素在周期表中的位置如图。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
安徽省蚌埠市龙子湖区2016-2017学年高一化学下学期期中试题
可能用到的相对分子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、 选择题（每小题每题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列化学用语正确的是： （ ）
A.硫的原子结构示意图：
B.NH 4Cl 的电子式：
C.原子核内有8个中子的氧原子：188O
D.Be 2+
离子中的质子数和电子数之比为2:1
2． U 23592可作核反应堆的燃料，U 235
92原子核内的中子数是
A ．92
B ．143
C ．235
D ．327
3．下列说法正确的是（ ）
A ．质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同
B ．任何原子的原子核都是由质子和中子构成
C ．L 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
D ．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素
4．关于化学键的叙述中，正确的是（ ）
A ．单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键
B ．金属和非金属所形成的化学键均为离子键
C ．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
D ．共价化合物中一定不含离子键
5．某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯元素相结合时，所形成的化学键是（ ）
A ．一定是共价键
B ．一定是离子键
C ．可能是共价键，也可能是离子键
D ．可能不形成化学键
6．下列说法中错误．．的是（ ） A ．燃烧、酸碱中和反应都是放热反应
B ．化学反应必然伴随着能量的变化
C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D ．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
7．下列化合物中，只含有离子键的是
A．CaCl2 B．NH3 C．H2O D．KOH
8．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是（）
A．对空气进行降温加压B．金刚石变成石墨
C．NaCl熔化D．碘溶于CCl4中
9．下列元素不属于短周期元素的是
A．Al B．Cl C．S D．Fe
10．已知短周期元素的离子：a A2＋、b B＋、c C2－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>a
C．离子半径C>D>B>A D．阴离子的还原性C2－< D－
11．反应C (S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ( )
A.增加H2O(g)的量
B. 保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大
C.将容器的体积缩小为一半
D.保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大
12．下列变化中，不需要破坏化学键的是
A. 碘加热升华
B.氯酸钾加热分解
C. SiO2加热溶化
D.氯化钠溶于水
13．下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是
A. BeCl2
B. H2O
C. CO2
D. BF3
14．向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下反应。
下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（）
A．容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化
B．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3
15．在5L的密闭容器中进行下述反应
30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是
A．V(O2)=0.01mol·L-1·s-1 B．V(NO )=0.08mol·L-1·s-1
C．V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1 D．V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1
16.已知空气－锌电池的电极反应：
锌片：Zn－2OH－－2e－＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－＝ 2OH－
据次推断锌片是
A、负极，被氧化
B、负极，被还原
C、正极，被氧化
D、正极，被还原
17．设C＋CO22CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应放热)，正反应的反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A．v1减小，v2增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．同时增大
选择题答案一律填入下表，否则不得分
二、填空题（共42分）
18.（14分）下面所列的是一组你熟悉的物质：
A. HCl
B. CO2
C. H2O
D. CaO
E. NaOH
F. MgCl2
G. H2
(1)上述物质中只存在离子键的有（填“序号”，下同）；只存在共价键的有；既存在离子键又存在共价键的有。
（2）上述物质中属于离子化合物的有；属于共价化合物的有。
（3）上述物质中属于非电解质的是；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是。
19．（10分）元素A、B、C、D、E位于第3周期且原子序数依次增大。
已知A、B、C属于金属元素，
D、E为非金属元素， A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价
氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应。
D原子最外层的电子数是次外层的一半。
请完成下列各小题：
（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（用化学式表示）
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第_______周期第________族。
（3）元素D的氯化物属于________化合物（填“离子”或“共价”)
（4）在生活中，常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨。
该反应属于反应（填“吸热”或“放热”)
（5）D 元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请举出D 的单质在生产和生活中的一种应用
20．(8分)某温度时，在一个容积为2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z
三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据
图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应在 min 时达到平衡状态；
（2）该反应的化学方程式为_________________________________________________。
（3）反应开始至2 min ，气体Z 的反应速率为______________________________。
（4）若X 、Y 、Z 均为气体，反应达到平衡时压强是开始时的 倍；
21．（10分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙
中G
（1）以下叙述中，正确的是 。
A ．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B ．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C ．两烧杯中溶液的pH 均增大
D ．产生气泡的速率甲中比乙中慢
E ．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 ；乙为 。
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其
原因可能是 。
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： 。
三、计算题（共7分）
22.把3molA 和2.5molB 混合于2L 密闭容器中，发生反应：
3A （g ）+B （g ）xC （g ）+2D （g ），5min 后反应达平衡，容器内压强变小，测得D 的平均反应速率为0.1mol/(L.min)．求：
(1) ｘ＝ ；
(2) 平衡时Ｃ的浓度为多少？（要求写出计算过程
甲 乙
2016-2017学年度第二学期期中检测试卷
高一化学答案
18. （1）DF ABCG E
(2)DEF ABC
(3)B H++OH-=H2O
19．（10分）
（1）NaOH
（2）3 ⅥA
（3）共价
（4）放热
（5）半导体材料、硅合金、太阳能电池等
20. （1）2
（2）3X+Y2Z
（3）0.05 mol/(L.min)
（4）0.9
21.(1)CD
(2)化学能转变为热能；化学能转变为电能
（3）锌片不纯，在锌片上形成原电池
（4）Cu2++2e-=Cu
22. (1) X= 1 （3分）
(2) 0.25mol·L-1（4分，包括过程。