【精品试卷】高考化学复习山东省实验中学高三第三次模拟考试(打靶)、(复习必备)
山东省济南市高中名校2024年高考第三次模拟考试化学试题试卷含解析
山东省济南市高中名校2024年高考第三次模拟考试化学试题试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）A．断裂0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化学键释放a kJ热量B．NH3（g）═NH3（l）△H=c kJ•mol﹣1C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（a﹣b）kJ•mol﹣1D．2NH3（l）⇌N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ•mol﹣12、取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是A．生成了2g二氧化碳B．剩余固体质量为5gC．生成了5.6g氧化钙D．剩余碳酸钙的质量为8g3、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N AB．5NH4NO 32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4N AC．过量的铁在1mol Cl2中然烧，最终转移电子数为2N AD．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4N A4、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中() ()+4-NHClcc＞1B．醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中+-3c(Na)c(CH COO)>1C．向 0.1mol⋅L-1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中()()3HCH COOHcc+减小D．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中-3-3c(CH COO)c(CH COOH)c(OH)增大5、下列实验过程可以达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D6、下列说法中不正确的是（）A．石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法B．水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化C．镧镍合金能吸收H2形成金属氢化物，可做贮氢材料D．Na2SO4•10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用7、某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)：下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中的k w逐渐减小B．随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响C．随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO－)增大8、中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。
山东省实验中学2023届高三第三次诊断考试化学试题及答案
绝密★启用并使用完毕前山东省实验中学2023届高三第三次诊断考试化学试题参考答案与评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．B2．C 3．A 4．A 5．C 6．C 7．B 8．C 9．D 10．B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．D 12．CD 13．BD 14．BD 15．C三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）（1） （1分）（2）TiO 2＋中的Ti 有空轨道，而H 2O 2中的O 有孤电子对，两者能形成配位键（2分）（3）sp 3（1分）sp 2 （1分）（4）①6（2分） 8 （2分）②4∶1 （2分）330A 139+137+592+1660.95210a N -⨯⨯⨯⨯⨯⨯（1分）或：330A 139+137+59+1630.95210a N -⨯⨯⨯⨯、330A 242.610a N -⨯⨯、323A 2.42610a N ⨯⨯17．（12分）除标记1分的其余均2分（1）ac （2分，每项1分，错选不得分）（2）2Bi 2S 3＋9O 22Bi 2O 3＋6SO 2（3）抑制金属离子水解（1分）（4）SiO 2（1分）（5）Mn 2O 3＋6H ＋＋2Cl －2Mn 2＋＋Cl 2↑＋3H 2O （6）将Fe 3＋转化为Fe 2＋（7）24.4%18．（12分）（1）Cu2S＋2MnO-4＋8H＋2Cu2＋＋SO-24＋2Mn2＋＋4H2O（2分）（2）除去水中溶解的氧气，防止Fe2＋被氧化（2分）250 mL容量瓶、胶头滴管（2分，多写以前两个为准）（3）酸式滴定管（或移液管）（2分）（4）（滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，）溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色（2分）（5）36.9（2分）19．（12分）（1）恒压滴液漏斗（1分）Na2SO3溶液（1分）（2）2Cu2＋＋SO-2＋2Cl－＋H2O 2CuCl↓＋2H＋＋SO-24（2分）3（3）及时除去系统中反应生成的H＋（2分） 3.5（1分）洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化（2分）（4）dbce（2分）将装置中的HCl吹入B中吸收（1分）20．（12分，每空2分）（1）①40% 1.7 ②b（3）①高温②不变③b。
2023山东省济南市高三三模化学试题及答案
绝密★启用并使用完毕前高考针对性训练化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19Na 23Al 27Cl 35.5Co 59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．古代化学实践常用的操作有：炼（干燥物质的加热）、熔（熔化）、蒸（蒸馏）、飞（升华）、淋（用水溶出固体物的一部分）、熬（水溶液加热）等。
下列装置无法用来完成相关实验的是A ．挹苦泉水熬之，则成胆矾B ．薪柴之灰，淋汁取碱浣衣C ．凡酸坏之酒，皆可蒸烧D ．凡石灰，经火焚炼为用2．古今化学多有异曲同工之处，下列叙述所涉及的原理不同的是A 曲为酒之骨，凡酿酒必资曲药成信纳米酶用于生物传感器、疾病诊断与治疗B 铜柔锡柔，合两柔则为刚铝合金用作火箭、飞船和空间站主体结构材料C 为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白啤酒和白酒中加入食品胶体作澄清剂D以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也使用X 射线衍射技术推测晶体的分子排列3．下列化学用语正确的是A ．生命必需元素硒位于元素周期表第四周期ⅥA 族，电子排布式为[]24Ar 4s 4pB ．丙烯腈电解二聚法生产己二腈，阳极电极反应式为()2242CH CHCN 2H 2e NC CH CN+-=+-C ．用MnS做沉淀剂除去污水中的2Hg +，原理为()()()()22Hg aq MnS s HgS s Mn aq ++++D ．用已知浓度的4KMnO 溶液滴定草酸，反应离子方程式为2242422MnO 5C O 16H2Mn 10CO --+++++↑28H O+4．利用不对称反应构建某轴手性化合物，中间产物M 结构如图所示。
山东省实验中学2023届高三下学期3月一模化学试题
山东省实验中学2023届高三下学期3月一模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．人生请治田，种秫多酿酒 B ．石穴之中，所滴皆为钟乳C ．得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根D ．锡中杂铅太多，人醋淬八九度，铅尽化灰而去 2．实验室中下列做法错误的是 A ．用剩的白磷药品放回原试剂瓶 B ．用石蜡油保存金属钠C ．高锰酸钾固体保存在带橡胶塞的棕色广口瓶中D ．临近滴定终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁3．2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。
我国科学家合成一种点击化学试剂222X Y M Q ，X 分别与Y 、Z 、M 形成原子个数为3、6、4的18e -分子，19Q 衰变方程：191611a b 01Q M 2n H →++。
下列说法错误的是A ．X 的简单离子半径一定是周期表中最小的B ．162M 和182M 组成上属于同一种物质C ．同一周期中，第一电离能小于Z 的有5种元素D ．Y 、M 形成简单氢化物的还原性：Y M > 4．下列有关化学材料说法正确的是A ．“碲化镉”发电玻璃属于新型导电金属材料B ．聚丙烯酸()是由2CH CHCOOH ＝经加聚反应生成的纯净物C ．生物材料PEF()的聚合度为2nD ．电绝缘树脂()是由邻羟基苯甲醛和苯胺缩聚而成π大π键。
下列5．呋喃()和四氢呋喃()常用作有机溶剂，呋喃中含65说法错误的是H的加成产物有三种A．呋喃与2B．呋喃在乙醇中溶解度小于苯中的C．呋喃与四氢呋喃中含σ键数目比为9∶13D．C O C--键角：呋喃>四氢呋喃6．下列操作和现象能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D7．M和N是合成造影剂碘番酸的重要中间体，结构如图所示。
2020年山东省实验中学高考化学打靶模拟试卷 (含答案解析)
2020年山东省实验中学高考化学打靶模拟试卷一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.化学与生活生产密切相关。
下列说法错误的是()A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 用灼烧的方法可以区分蚕织品和棉织品C. 含有氢氧化铝的药品可用于治疗胃酸过多D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 4MnO4−+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4−+5HCHO]完全反应转移的电子数为20N AB. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A时，阳极应有32gCu转化为Cu2+C. 常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5N AD. 1L浓度为0.100mol⋅L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100N A3.下列实验装置正确且能达到实验目的是()A. 提取海带中的碘B. 检验火柴燃烧产生的SO2C. 测定一定时间内生成H2的反应速率D. 证明非金属性Cl>C>Si4.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3−=Ag++NO↑+2H2OC. 将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−5.下列关于的说法正确的是()A. 所有原子可能都在同一平面上B. 最多可能有9个碳原子在同一平面C. 有7个碳原子可能在同一直线D. 可能有5个碳原子在同一直线6.下列说法正确的是()A. 形凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型B. 在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键C. 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键7.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
山东省实验中学高考化学三模试卷(含解析)
2015年山东省 实验中学高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1．（5分）（2015•东阿县校级三模）化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是（ ）A ． 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B ． 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C ． 氢氧化铝可作胃酸的中和剂D ． “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气2．（5分）（2015•东阿县校级三模）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A ． 7.8 g Na 2O 2含有的阴离子数目为0.2 N AB ． PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H +数目大于0.001N AC ． 1 mol FeCl 3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于N AD ． 1.8 g 重水（D 2O ）中含N A 个质子和N A 个中子3．（5分）（2015•东阿县校级三模）一定条件下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是（ ）X Y Z① NaOH 溶液 Al 稀硫酸② KOH 溶液 Br 2 Na 2SO 3溶液③ O 2 N 2 H 2④ FeCl 3溶液 Cu 浓硝酸A ． 只有①③④B ． 只有①②④C ． 只有①②③D ． ①②③④皆可4．（5分）（2015•高安市校级模拟）短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z +与Y 2﹣具有相同的电子层结构，W 与Y 同主族．下列说法正确的是（ ）A ． 原子半径大小顺序：r （W ）＞r （Z ）＞r （Y ）＞r （X ）B ． Z 在周期表中的位置为第3周期、IB 族C ． X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱D ． W 比Y 更容易与氢气反应5．（5分）（2015•东阿县校级三模）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）选项 实验操作 实验目的或结论A 将NaOH 溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH 4+B 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 证明该溶液中存在SO 32﹣C 将Cl 2通入品红溶液中，品红溶液褪色 证明Cl 2的还原性D 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3+强A．A B．B C．C D．D6．（5分）（2015•松江区二模）在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）═zC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v（D）=0.2mol•L﹣1•min﹣1．则下列说法不正确的是（）A．z=4B．B的转化率是40%C．A的平衡浓度是1.4 mol•L﹣1D．平衡时气体压强是原来的7．（5分）（2015•东阿县校级三模）如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色B．K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高C．K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.002mol气体二、解答题（共3小题，满分53分）8．（18分）（2015•宁城县三模）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni （s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是（填字母编号）．A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低D．当4v正=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．已知：CO （g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1则SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H=．（3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．①比较P1、P2的大小关系：．②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为（最简分数形式）（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y，其电极反应式为．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为L．9．（15分）（2015•东阿县校级三模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）画出元素⑦的原子结构示意图．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：．（4）写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸的离子方程式写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液的反应化学反应方程式（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为．10．（20分）（2014•日照一模）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备己略）．（1）装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：．（2）装置B中饱和食盐水的作用是：同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞．请写出发生堵塞时B中的现象：．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是（填字母编号）．（选填字母）编号ⅠⅡⅢa 干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b 干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c 湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d 湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是．（5）装置F的作用是，其烧杯中的溶液不能选用下列中的（填字母编号）．a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca（OH）2溶液c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液．三、解答题（共1小题，满分12分）11．（12分）（2015•东阿县校级三模）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO2的主要流程如图1所示．另附III离子交换膜电解池示意图图2．（1）写出无隔膜电解槽阳极反应的电极反应式：（2）由离子交换膜电解池示意图分析A的化学式是（3）Ⅱ中反应的离子方程式是（4）设备Ⅲ在通电电解前，检验其溶液中主要阴离子的方法、步骤、现象是．2015年山东省实验中学高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1．（5分）（2015•东阿县校级三模）化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；B．合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；C．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸；D．从雾霾天气的成因考虑．解答：解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；B．合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故B错误；C．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故C正确；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首．它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确；故选B．点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护等问题，难度一般．2．（5分）（2015•东阿县校级三模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 N AB．PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001N AC．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于N AD．1.8 g重水（D2O）中含N A个质子和N A个中子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、注意过氧化钠的过氧键，两个氧原子共同形成一个过氧根离子O22﹣；B、溶液体积不明确；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；D、重水的摩尔质量为20g/mol．解答：解：A、7.8 g Na2O2的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol 过氧根离子O22﹣，故0.1mol过氧化钠中含阴离子为0.1N A，故A错误；B、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氢离子的个数，故B错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1mol氯化铁形成的胶体中胶粒的个数小于0.1N A个，故C正确；D、1mol重水中含10mol电子和10mol中子，重水的摩尔质量为20g/mol，故1.8g重水的物质的量为0.09mol，含0.9mol中子和0.9mol质子，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．（5分）（2015•东阿县校级三模）一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y Z①NaOH溶液Al 稀硫酸②KOH溶液Br2Na2SO3溶液③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．只有①③④B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④皆可考点：铝的化学性质；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：①Al两性金属，既能与强酸又能与强碱反应；②溴单质能与强碱反应，溴单质有强氧化性可以氧化Na2SO3溶液；③N2与O2在放电的条件下反应生成NO，N2与H2是工业合成氨反应；④FeCl3溶液与Cu是工业印刷电路板反应，Cu能被强氧化性酸（浓硫酸和硝酸反应）．解答：解：①Al两性金属，既能与强酸又能与强碱反应，生成盐和氢气，故①选；②溴单质能与强碱KOH反应生成溴化钾、次溴酸钾和水，溴单质有强氧化性可以氧化Na2SO3溶液生成硫酸钠和溴化钠；故②选；③N2与O2在放电的条件下反应生成NO，N2与H2是工业合成氨反应；故③选；④FeCl3溶液与Cu是工业印刷电路板反应，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，Cu能被强氧化性酸（浓硫酸和硝酸反应），3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故④选；故选D．点评：本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，题目难度不大．4．（5分）（2015•高安市校级模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与Y同主族．下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Z在周期表中的位置为第3周期、IB族C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．W比Y更容易与氢气反应考点：原子结构与元素周期律的关系．专题： 元素周期律与元素周期表专题．分析： 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 是地壳中含量最高的元素，则Y是O 元素；W 与Y 同一主族且属于短周期元素，则W 是S 元素；X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，且X 原子序数小于Y ，则X 是C 元素；Z +与Y 2﹣具有相同的电子层结构，则Z 是Na 元素，A ．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B ．主族元素电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等；C ．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D ．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定．解答： 解：短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 是地壳中含量最高的元素，则Y 是O 元素；W 与Y 同一主族且属于短周期元素，则W 是S 元素；X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，且X 原子序数小于Y ，则X 是C 元素；Z +与Y 2﹣具有相同的电子层结构，则Z 是Na 元素，A ．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r （Z ）＞r （W ）＞r （X ）＞r （Y ），故A 错误；B ．主族元素电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，Z 原子核外有3个电子层、最外层有1个电子，所以位于第三周期第IA 族，故B 错误；C ．非金属性X ＜W ，所以X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱，故C 正确；D ．非金属性Y ＞W ，所以Y 比W 容易与氢气反应，故D 错误；故选C ．点评： 本题考查原子结构和元素周期律的关系，侧重考查元素周期律的运用，明确元素原子半径比较方法、非金属性与其最高价氧化物的水化物酸性及与氢气化合难易程度即可解答，题目难度不大．5．（5分）（2015•东阿县校级三模）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）选项 实验操作 实验目的或结论A 将NaOH 溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH 4+B 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 证明该溶液中存在SO 32﹣C 将Cl 2通入品红溶液中，品红溶液褪色 证明Cl 2的还原性D 用硫酸酸化的H 2O 2溶液滴入Fe （NO 3）2溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：H 2O 2比Fe 3+强A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 化学实验方案的评价．专题： 实验评价题．分析：A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；B．无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化硫；C．品红溶液褪色，与HClO的漂白性有关；D．酸性溶液中硝酸盐具有强氧化性．解答：解：A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨气为铵盐与NaOH反应生成，则证明溶液中有NH4+，故A正确；B．无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化硫，则该溶液中存在SO32﹣，或该溶液中存在HSO3﹣，故B错误；C．品红溶液褪色，与HClO的漂白性有关，与氯气的还原性无关，故C错误；D．酸性溶液中硝酸盐具有强氧化性，则溶液变黄色，可能为亚铁离子被硝酸根离子氧化，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、氧化还原反应等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重性质与实验的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大．6．（5分）（2015•松江区二模）在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）═zC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v（D）=0.2mol•L﹣1•min﹣1．则下列说法不正确的是（）A．z=4B．B的转化率是40%C．A的平衡浓度是1.4 mol•L﹣1D．平衡时气体压强是原来的考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数z，V D=0.2mol/（L•min），V C==0.4mol/（L•min），则z=4；3A（g）+2B（g）⇌4C（g）+2D（g），开始 4 2 0 0转化1.2 0.8 1.6 0.8平衡2.8 1.2 1.6 0.8结合转化率的概念及物质的量之比等于压强之比来计算．解答：解：根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数z，V D=0.2mol/（L•min），V C==0.4mol/（L•min），则z=4；3A（g）+2B（g）⇌4C（g）+2D（g），开始 4 2 0 0转化1.2 0.8 1.6 0.8平衡2.8 1.2 1.6 0.8A、计算可知z=4，故A正确；B、B的转化率=×100%=40%，故B正确；C、A的平衡浓度==1.4mol/L，故C正确；D、气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的=，故D错误；故选D．点评：本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及转化率的计算即可解答，注意反应速率与化学计量数的关系、化学计量数与压强的关系来解答，题目难度中等．7．（5分）（2015•东阿县校级三模）如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色B．K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高C．K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.002mol气体考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．解答：解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，石墨棒周围溶液pH不变，故B错误；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，反应为2H++2e﹣=H2↑，故C错误；D、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，反应为2H++2e﹣=H2↑，碳棒与正极相连为阳极，反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电路中通过0.002N A个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，两极共产生0.002mol气体，故D正确．故选D．点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（18分）（2015•宁城县三模）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni （s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是 C （填字母编号）．A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低D．当4v正=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．已知：CO （g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1则SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣（2Q1﹣Q2）kJ•mol﹣1．（3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．①比较P1、P2的大小关系：p2＞p1．②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为（最简分数形式）（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO2+NO3﹣﹣e﹣=N2O5．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为224 L．考点：化学平衡的影响因素；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理．分析：（1）A．因Ni是固体，改变用量对反应物的转化率无影响；B．一定温度下给定的化学方程式的△H不会随着平衡移动而改变；C．根据外界条件和该反应本身的特点进行分析；D．根据不同物质的速率关系判断可逆反应时，应当一正一逆，速率之比等于系数比；（2）分析目标反应和已知反应，运用盖斯定律即可求得目标反应的△H；（3）①相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则NO的转化率增大；②700℃时，在压强为P2时，由图象知NO平衡转化率为20%，则反应消耗NO2mol，氧气为1mol，生成二氧化氮为2mol，根据平衡时浓度的幂次方之积之比计算K；（4）据题意，根据通入气体判断两极，电极反应式和电池反应式，根据电池总反应4NO2+O2=2N2O5，求出消耗O2的量．解答：解：（1）A．Ni是固体，浓度为常数，改变用量对平衡无影响，反应物的转化率不变，故A错误；B．一定温度下给定的化学方程式的△H不会随着平衡移动而改变，只与方程式的书写方式有关，故B错误；C．因外界条件为恒温恒容、Ni是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平衡后充入CO，相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压，平衡右移，CO的转化率提高，平衡后其体积分数降低，故C正确；D．速率关系未说明正、逆，不能判断是否已达平衡；因该反应气体质量增加而容积不变，所以混合气体密度是一个变量，当不变时说明反应达平衡，故D错误；故答案为：C；（2）根据已知：①CO （g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1则运用盖斯定律，SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）可由①×2﹣②得到，则△H=﹣（2Q1﹣Q2）kJ•mol﹣1，故答案为：﹣（2Q1﹣Q2）kJ•mol﹣1；（3）①相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则NO的转化率增大，根据图象知，相同温度下，p2的转化率大于p1，所以p2＞p1，故答案为：p2＞p1；②700℃时，在压强为P2时，由图象知NO平衡转化率为20%，则反应消耗NO2mol，氧气为1mol，生成二氧化氮为2mol，平衡时NO为8mol，氧气为9mol，生成二氧化氮为2mol，则K==；故答案为：；（4）据题意，通O2一极为正极，电极反应式为O2+2N2O5+4e﹣=4NO3﹣；通NO2一极为负极，电极反应为：NO2+NO3﹣﹣e﹣=N2O5，根据电池总反应4NO2+O2=2N2O5，收集到20molN2O5需消耗O2为10mol，标准状况下体积为224L．故答案为：NO2+NO3﹣﹣e﹣=N2O5；224．点评：本题以碳和氮的化合物为载体考查化学平衡、热化学方程式及电化学的相关知识，综合性较强．9．（15分）（2015•东阿县校级三模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）画出元素⑦的原子结构示意图．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化学式）（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：NaOH ．（4）写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸的离子方程式NH3+H+=NH4+写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液的反应化学反应方程式C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素在周期表中位置知，元素①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，然后依据元素周期律的知识解答各小题即可；（1）Si质子数为14，据此书写即可；（2）非金属性越强，其最高价氧化物对应水合物的酸性越强；（3）活泼金属与活泼非金属或酸根之间容易形成离子键，非金属元素间容易形成共价键；（4）依据离子反应方程式书写注意事项书写即可；（5）此为无机物的推断，抓住N能生成单质是关键．解答：解：根据元素在周期表中位置知，元素①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，（1）元素⑦是Si，Si有3个电子层，最外层上含有4个电子，故其原子结构示意图为：，故答案为：；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，C、N、Si的非金属性强弱顺序为：N＞C＞Si，故它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；（3）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，氢氧化钠中即含有共价键也含有离子键，化学式为：NaOH，故答案为：NaOH；（4）元素N的气态氢化物为氨气，其最高价含氧酸为硝酸，两者形成硝酸铵，反应的离子方程式为：NH3+H+=NH4+，C单质与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应化学反应方程式为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：NH3+H+=NH4+；C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）⑥是Al，N可以形成Al，Z可以加热得到N，故可以推断Z为氢氧化铝，N为氧化铝，电解氧化铝生成铝单质，M是仅含有非金属元素的盐，那么M为铵盐，据此得出，X与Y的反应应是铝盐溶于氨水生成氢氧化铝沉淀和铵根，离子反应方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及非极性强弱比较、物质之间的反应等知识点，根据物质结构、物质性质等知识点来分析解答．10．（20分）（2014•日照一模）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备己略）．（1）装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O ．（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl ：同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞．请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是 d （填字母编号）．（选填字母）编号ⅠⅡⅢa 干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b 干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c 湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d 湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯。
2020届山东省实验中学高三下学期打靶模拟考试化学试题(解析版)
山东省实验中学2020届高三下学期打靶模拟考试可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 C1 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活和科技密切相关。
下列说法正确的是（）A. 碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C. 用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质D. 医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为95％『答案』C『详解』A．碳纳米管只含有C元素，是单质，不是有机物，故A错误；B．聚丙烯结构中不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．Fe3O4俗称磁性氧化铁，是一种具有磁性的物质，故C正确；D．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，故D错误；故选C。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标况下，11.2L CH2Cl2含极性共价键的数目为2N AB. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则电路中转移的电子数目为2N AC. 34g H2O2中含有的阴离子数为N AD. 向100mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N A『答案』D『详解』A．标况下，二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算物质的量，A错误；B．电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，B错误；C．H2O2是共价化合物，不存在阴离子，C错误；D．向100mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，满足电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，同时c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，所以溶液中醋酸分子数为0.01N A，D正确；故选D。
山东省实验中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题(解析版)
山东省实验中学2024届高三第三次诊断考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Co：59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。
以下操作中最不．可能引起化学变化的是A. 蒸B. 捣C. 焙D. 封【答案】D【解析】【分析】“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”的含义是晴好的天气时采摘茶叶，经【详解】A．蒸青，这样做出的茶去掉了生腥的草味，加热引起颜色的变化，有新物质产生，故A不符；B．捣泥压榨，去汁压饼，让茶叶的苦涩味大大降低，可能引起物质的变化，故B不符；C．烘焙加热可能引起物质分解、氧化等，故C不符；D．封装，保持干燥、防止氧化，最不．可能引起化学变化，故D符合；故选D。
2. 下列关于物质性质与用途关系的叙述正确的是A. 钠能与水剧烈反应，可用作95％乙醇的强除水剂B. 碳酸氢钠能与酸反应，可用作面食的膨松剂C. 二氧化硫具有还原性，可用作食品的抗氧化剂D. 铝盐溶于水形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒【答案】C【解析】【详解】A．钠和水、乙醇均会发生反应，A错误；B．碳酸氢钠不稳定受热分解为二氧化碳，能使糕点疏松，可用作面食的膨松剂，B错误；C．二氧化硫具有还原性，在国家规定用量内可用作食品的抗氧化剂，C正确；D．铝盐溶于水形成胶体，能吸附杂质，可以净化水，但是不能杀菌消毒，D错误；故选C。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省实验中学2014届高三第三次模拟考试（打靶）、理综试题（word版）本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：Hl C l2 O16 Cu64第Ⅰ卷（选择题107分）一、选择题（本题共13小题，每小题5分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后与空气中的…些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾B．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦，大多是以碳纤维做增强体的新型复合材料8．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液退色B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与氢氧化钠溶液反应C．糖类、油脂和蛋白质在一定条件F都能发生水解反应D．工业上通过石油分馏可以得到多种轻质液体燃料，通过煤的干馏可获得焦炭、煤焦油、焦炉气等多种化工原料9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知甲是由其中的三种元素组成的化合物，25℃时0．1mo l·L －1甲溶液的pH为13，Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐。
下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r（Y）>r（Z）>r（W）B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化台物，也可能是共价化合物10．Al、Fe、Cu及其合金都是重要的金属材料，下列说法正确的是A．三者都属于．有色金属且对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质长期放置在潮湿的空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、Fe Cl3、CuCl2三种晶体均不能采用将溶液直接蒸于的方法D．工业上可通过电解熔融的AlCl3冶炼金属A l，利用还原法冶炼金属Fe和Cu11．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，8gO2和O3的混合物含有2A A个电子B．29gC4H10中含有的共价键个数为13N AC．1L1 moI·L－1的NaClO溶液中含有ClO的数日为N AD．标准状况下，6．72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．2N A12．仅用下表提供的仪器（央持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的是选项实验目的仪器A 用盐酸除去BaSO4中混有的少量漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸BaCO3B 从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角C 用0．l0mol·L－1的盐酸测定未知碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、烧杯浓度的NaOH溶液浓度D 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少烧杯、玻璃棒、胶头滴臀、分液漏斗量Nal13．下列说法正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH, 则：c（Na+）=c（Cl－）+c（Cl O－）+c（O H－）B．25℃时，稀释0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，水解平衡常数K h增大，而K w不变C．常温下，pH=11的某碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液可能呈中性或酸性D．0．2mo l·L－1CH3COOH溶液与0．1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，则：2c（H+）－2c（OH）=C（CH3COO）－C（CH3COOH）第II卷（必做题157分十选作36分，共193分）注意事项：1．第II卷共18题。
期中21至30题为必做题，31至38为选做题。
2．第1I卷所有题目答案，须用0．5 mm黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，仅在试卷上答题不得分。
3．选作部分考试必须从中选择1道物理题、l道化学题和l道生物题作答，答题前，请考生务必用2B 铅笔将所选题号在答题卡上涂黑。
【必做部分】28．（17分）（1）反应aA （g）+bB （g）Cc（g）（△H 0）在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，请回答：①该反应的化学方程式可表示为；②A的平衡转化率ar(A）、a11(A）、a III(A）中最小的是，其值是（保留2位有效数字）。
③由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是___（填“向左”、“向右”或“不移动”），采取的措施是.④比较第II阶段和第III阶段反应温度的高低和平衡常数的关系：T2T3、K2K3（填“>”、“=”或“<”）．（2）2NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3, 本身被还原成NO，已知下列两个反应过程中能量变化如图所示：则NO2氧化SO2的热化学方程式为。
（3）若用右图的电解池（X、Y均为惰性电极）电解含有0．04 mol CuSO 4和0.04 mol NaCl的混合溶液400 mL，当阳极产生的气体672 mL（标况）时，阴极析出的金属铜的质量是____ ，溶液的pH= （假设电解后溶液体积不变）。
29．（18分）碲（Te）为VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。
工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。
电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为。
（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。
从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4．5-5.0，生成TeO2沉淀、如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是否。
③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是。
（3）若粗铜精练采用H2O2和硼氢化合物NaBH4（B的化台价为+3价）作原料的燃料电池，其工作原理如图所示，写出a极上的电极反应式：，正极材料采用MnO2，MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用为。
30．（18分）某研究学习小组利用下图装置进行铜与浓硫酸反应的产物及有关产物性质的探究实验。
（I）实验步骤与现象如下：①检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸．打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。
②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。
回答下列问题：（1）溶液中白色固体是____ （填化学式），C中CCl4的作用是。
（2）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。
写出A中可能发生反应的化学方程式：、。
（3）分离出C中的上层液体的操作名称为：。
（II）依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。
（1）研究反应的产物。
向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静、C l－，置得到无色溶液。
经检验该溶液中的阴离子（除O H－外）只有SO24证明无色液体是SO2Cl2。
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式。
②检验该溶液中C l－的方法是。
（2）继续研究反应进行的程度。
用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
①该白色沉淀的成分是。
②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由。
【选作部分】31．【化学－化学与技术】（12分）水是一种重要的自然资，是人类赖以生存不可缺少的物质。
水质优劣直接影响人体健康。
（1）含有较多钙、镁离子的水称为硬水，硬水加热后产牛沉淀的离子方程式为（写出生成一种沉淀物的即可）。
（2）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：①活性炭的作用是；O3消毒的优化是。
②A、B中放置的物质名称分别是：A ；B 。
A、B中放置的物质是否叮以瓦换？清说明原因。
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为______ ．电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是。
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的。
32．【化学一物质结构】（12分）铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。
请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制各方法如下：NH4CuSO3中金属阳离子的核外电’严排布式为。
N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为（填死紊符号）。
（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因；在该晶体中存在的化学键的种类有。
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上Cl 原子的杂化轨道类型为。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为。
用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以F结果：铜晶胞面心立方最密堆积，边长为361 pm。
又知铜的密度为9．00 g·cm-3，则铜原子的直径约为Pm[已知A1（Cu）=63．6]。
33．【化学．有机化学基础】（12分）食品安全问题一直引入关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用用。
下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。
请回答下列问题：（1）物质A的名称为，物质C中含有的官能团的名称为，D的结构简式为____ 。
（2）反应①—④中属于取代反应的有。
（3）反应②的化学反应方程式。
（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合F列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：。
①含有联苯结构单元（），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg;②遇FeCl3溶液显紫色，lmolE最多可消耗3molNaOH。