高二化学教案-高二第一章氮族元素整章教案 最新
第一章 氮族元素
第一章 氮族元素第一节 氮和磷教学目标1． 使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律。
2． 使学生掌握氮气的化学性质，充分认识结构和性质的关系。
3． 使学生了解磷的性质。
4． 培养学生运用元素周期律知识解决问题的能力。
教学重点5． 氮族元素性质的相似性和递变规律。
6． 氮气的化学性质。
教学难点氮的分子结构和化学性质的关系。
课时安排二课时教学方法1.通过元素周期律知识的复习，引导学生分析、讨论、总结氮族元素性质的相似性和递变规律。
2.通过分析氮气的分子结构，启发学生认识氮气的化学性质。
3.通过实验的研究，认识红磷和白磷的关系及性质差异。
教具准备充满NO 2试管、大烧杯、橡胶手套、石蕊试液、铁架台、长硬质玻璃管、酒精灯、红磷、白磷、火柴。
教学过程第一课时[引言]我们在高一学习了卤族、氧族、碳族三族主族元素，请同学们把这三族的元素符号填写在周期表相应的位置上。
[学生活动]填写周期表。
[过渡]位于第Ⅳ主族和第Ⅵ主族之间的第Ⅴ主族， 称之为氮族元素。
我们这节课就来学习氮族元素的性质。
[板书]第一章 氮族元素[师]从氮族元素在周期表中的位置来看，这一族元素有什么相同和不同之处？[生]最外层都应该有5个电子，不同之处是电子层数不同。
[师]结构决定性质，氮族元素原子结构的相似性决定了元素性质的相似性，但由这些元素形成的单质的性质却有很大的差异，尤其是氮和磷。
下面我们就来学习氮和磷的性质。
[板书]第一节 氮和磷[师]我们都知道，氮气占空气体积分数的78%，我们时时刻刻都在氮气的包围之中。
根据你的观察，并结合课本，总结出氮气有哪些物理性质。
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦAC N O FSi P S Cl Ge As Se Br Sn Sb Te IPb Bi Po At[板书] 一、氮气1. 氮气的物理性质[生]无色，无味，难溶于水，比空气略轻，熔沸点低。
[师]在呼吸时，我们吸入人体内的空气中的氮气会全部呼出，氮气对维持人的生命活动似乎没有什么用处。
氮族元素教案范文
氮族元素教案范文一、教学目标：1.理解氮族元素的特点和周期表中的位置。
2.掌握氮族元素的性质、用途和产生的环境问题。
3.了解氮族元素在生活中的重要性，并能运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点：1.氮族元素的特点和周期表中的位置。
2.氮族元素的性质和用途。
3.氮族元素在生活中的应用和环境问题。
三、教学内容：1.氮族元素的特点和周期表中的位置。
（1）氮族元素包括氮、磷、砷、锑和铋，它们位于周期表的第15族。
（2）氮族元素的原子结构特点：外层电子结构为ns2np3（3）氮族元素的原子半径增大、电离能减小、电负性和氧化态的正负两种。
2.氮族元素的性质和用途。
（1）氮：是一种气体，具有无色、无味、不可燃的性质。
在大气中占比最大，广泛应用于农业、化工和生物工程等领域。
（2）磷：是一种固体，具有多种颜色和形态。
广泛应用于农业、医药和化工等领域。
（3）砷：是一种固体，具有金属和非金属的性质。
广泛应用于化工和医药等领域。
（4）锑：是一种金属，具有脆性和导电性。
广泛应用于化工、电子和冶金等领域。
（5）铋：是一种金属，具有高密度和熔点。
广泛应用于化工、电子和冶金等领域。
3.氮族元素在生活中的应用和环境问题。
（1）氮族元素在农业中的应用：作为化肥、杀虫剂和农药等，提高农作物产量和质量。
（2）氮族元素在化工中的应用：用于制造肥料、药品和塑料等，满足人们对生活和工业产品的需求。
（3）氮族元素的环境问题：过量使用氮肥会导致土壤酸化、水体富营养化和大气污染等，对环境造成负面影响。
四、教学方法：1.启发式教学法：通过引导学生提出问题、讨论和实践探究，培养学生的思维能力和创新意识。
2.实验教学法：通过做实验观察氮族元素的性质变化，培养学生的动手操作能力和科学思维能力。
3.图片、视频和实物展示法：通过展示图片、视频和实物，直观地展示氮族元素的应用和环境问题。
五、教学过程：1.思维导图展示氮族元素的特点和周期表中的位置。
2.实验观察氮气和磷的性质变化。
高中化学氮的教案
高中化学氮的教案教学目标：1. 了解氮元素的基本性质；2. 掌握氮气、氮化合物的制备方法；3. 了解氮在生活和工业生产中的重要性。
教学重点：1. 氮元素的基本性质；2. 氮气、氮化合物的制备方法；3. 氮在生活和工业生产中的应用。
教学难点：1. 氮元素的存在形式及其特殊性；2. 氮气、氮化合物的制备方法的理解和运用；3. 氮在生活和工业生产中的具体运用。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入氮元素的概念，让学生了解氮元素的基本性质；2. 激发学生对氮元素相关知识的兴趣。
二、学习氮元素的基本性质（15分钟）1. 讲解氮元素的存在形式及其特殊性；2. 分析氮元素的化学性质和物理性质。
三、学习氮气的制备方法（15分钟）1. 讲解氮气的制备方法及其原理；2. 分析氮气的应用领域和生产方法。
四、学习氮化合物的制备方法（15分钟）1. 讲解氮化合物的制备方法及其化学性质；2. 分析氮化合物在生活和工业生产中的具体应用。
五、总结与拓展（10分钟）1. 总结氮元素的基本性质、制备方法及应用；2. 引导学生思考氮元素在环境保护和能源开发中的作用。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题，巩固本节课所学内容；2. 鼓励学生多参与实验和实践，加深对氮元素知识的理解和运用。
教学反思：本节课主要围绕氮元素的基本性质、制备方法和应用展开，通过理论讲解和实验操作，让学生全面了解氮元素的重要性以及在生活和工业中的作用。
同时，通过启发学生思考、讨论问题，培养学生的创新思维和实践能力。
在今后的教学中，可以结合更多生活和工业实例，深入探讨氮元素的应用和发展趋势，激发学生对化学知识的兴趣和探索欲望。
高二化学教案氮和磷(第一课时)(精选3篇)
高二化学教案氮和磷（第一课时）（精选3篇）教案1：氮的化学性质和应用教学目标：1. 了解氮元素的化学性质；2. 掌握氮元素的主要化合物的结构和性质；3. 了解氮元素在农业、医药等方面的应用。
教学重点：1. 氮元素的化学性质；2. 氨、硝酸等氮元素的化合物的结构和性质；3. 氮元素在农业、医药等方面的应用。
教学难点：1. 氮元素的化学性质；2. 氨、硝酸等氮元素的化合物的结构和性质。
教学准备：教师：教学课件、实验装置和实验药品、氮元素的示意图；学生：学习笔记、化学实验器材、化学实验报告。
教学过程：Step 1 自主学习学生阅读教材上关于氮元素的相关知识，重点理解氮元素的化学性质和氮元素的主要化合物的结构和性质。
Step 2 讲解教师根据学生阅读的内容，对氮元素的化学性质进行讲解，重点将氨、硝酸等氮元素的化合物的结构和性质进行详细解释。
Step 3 实验教师进行氨的合成实验，通过此实验让学生进一步了解氨的性质和应用。
Step 4 总结教师引导学生对氮元素的化学性质和应用进行总结，并帮助学生进行相关习题的训练。
Step 5 课堂练习学生完成教师布置的课堂练习题，巩固所学知识。
Step 6 课后作业布置相关的课后作业，巩固所学内容。
教案2：磷的化学性质和应用教学目标：1. 了解磷元素的化学性质；2. 掌握磷元素的主要化合物的结构和性质；3. 了解磷元素在农业、医药等方面的应用。
教学重点：1. 磷元素的化学性质；2. 磷酸、磷酸盐等磷元素的化合物的结构和性质；3. 磷元素在农业、医药等方面的应用。
教学难点：1. 磷元素的化学性质；2. 磷酸、磷酸盐等磷元素的化合物的结构和性质。
教学准备：教师：教学课件、实验装置和实验药品、磷元素的示意图；学生：学习笔记、化学实验器材、化学实验报告。
教学过程：Step 1 自主学习学生阅读教材上关于磷元素的相关知识，重点理解磷元素的化学性质和磷元素的主要化合物的结构和性质。
高二化学下学期第一章 氮族元素
• 3Mg+N2 烧 •
→金属Mg在N2中燃
氮化镁
因此：Mg在空气燃烧，产物有
{
MgO
Mg3N2
2、与非金属反应：
• ① N2+3H2 + Q
• 条件难说明N2叁键 键能大。
• 可逆反应：说明N原子的氧化性弱于Cl和O 原子。 • 反应放热：说明N有一定的非金属性。 • 反应放热的多少说明元素非金属性强弱， 同样也可说明金属性强弱，不论是金属还 是非金属，反应放热越多，越活泼。
[参考答案]：1、C 2、B 3、AC 4、B 5、D 6、R2O5 HRO3或H3RO4 RH3
第一节
一、物理性质：
• •
氮气
1、沸点比较低：回忆工业制取氮气 的方法——液化空气法。 2、N2分子：N≡N 叁键，键能大， 稳定，类似稀有气体，可做保护气
二、化学性质：
• N≡N 键能大 ，打开键不容易，所以反 应条件难。
判断下列物质或微粒是否互称同素异形体：
√
A. H2O 和D2O D. O2 和 O3
√
磷化学性质较活 泼，在自然界中以化 合态形式存在。
磷酸盐矿物 动物骨骼、脑髓、神经组织 植物的果实和幼芽
白磷主要用于制高纯度磷酸 红磷用于制农药、安全火柴
军事上的烟幕弹和燃烧弹 也常以
磷为原料
红磷、Sb2S3
KClO3、MnO2、 S
氮气用途
充填灯泡 保存粮食
氮的固定：将空气中游离的氮转变为氮
的化合物的方法。 自然固氮：豆科植物固氮 雷雨天产生一氧化氮气体 人工固氮：合成氨
想一想：一氧化氮与氧气反应生成 二氧化氮是氮的固定吗？
高二化学全套教案(word版)共116页文档
高二化学全套教案第一章 氮 族 元 素氮族元素的通性： 1、原子结构：元素符号 原子结构 N+7 2 5P +15 2 8 5As +33 2 8 18 5Sb +51 2 818 18 5 Bi +83 2 8 18 18 32 52、性质上的相似性： （1）能获得3个电子，在气态氢化物中化合价都是3-价 RH 3（2）最高价氧化物的化合价都是+5，最高价氧化物为R 2O 5，其对应水化物为H 3RO 4或HRO 3，呈酸性。
3、性质的递变规律：根据结构上的不同点，总结性质上的递变规律： （1） N 和P 有较显著的非金属性；砷有非金属性，也表现一些金属性；而锑铋已表现出明显的金属性，有金属光泽，能导电。
（2） 与O 2反应情况（以N 、P 为例）2×2eNO 2O N 22放电+ （难化合） 4×5e 522O P 2O 5P 4点燃+ (易化合)可见，其还原性N<P ，非金属性N>P 。
（3） 与H 2反应情况：（以N 、P 为例） 3×2×eN 2 + 3H 2高温高压催化剂2NH 3P 很难与H 2直接化合为PH 3其氧化性N>P ，非金属性N>P 。
（4） NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 稳定性逐渐减弱（5） HNO 3 H 3PO 4 H 3AsO 4 H 3SbO 4 HBiO 4相同点：最外层均为5个电子不同点：从上到下，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增在NP AsSb Bi金属渐增非金逐渐原子逐渐酸性减弱提问：氮族元素和同周期的氧族元素及卤族元素相比，谁的非金属性较强？为什么？举例说明。
（P S Cl非金属性渐强P与H2很难直接化合成PH3PH3H2S HCl稳定性渐强）氮族元素氮族元素位于元素周期表中的第VA族，包括：N、P、As、Sb、Bi五种元素。
（1）原子结构相同点：原子最外层都有5个电子。
高二化学第一章氮族元素学案
高二化学第一章氮族元素学案一、氮族元素1、位置及原子结构氮族元素位于周期表里的____族。
有____价电子，因而能____电子而显示_____价，最高价为______。
2、元素性质的变化规律氮族元素随着核电荷数的递增，获得电子的趋势________，因而非金属性_______。
氮族元素的非金属性比同周期的卤族、氧族____。
氢化物的通式是_______，最高价氧化物的通式_________，从氮到铋，_______能与氢直接化合，且生成物较稳定，磷与氢直接化合相当困难，且PH3不稳定，其余的元素都不能直接与H2化合，间接生成的氢化物均_______。
从氮到铋，其最高价氧化物的水化物酸性_____，碱性_______。
氮的最高价氧化物的水化物______是________，磷的最高价氧化物的水化物_______是中强酸。
二、氮气1、物理性质：纯净的氮气是一种色、气味的气体，密度比空气稍，溶于水。
加压和冷却后分别变成_____色的液体和______状固体。
2、分子结构：分子式_________________结构式_________________电子式_________________氮气是由氮原子组成的____原子分子。
氮分子中，2个氮原子共用_____对电子，形成____个共价键。
氮分子中的键都是_____性键，共用电子对不偏向任何一个原子，像这样以非极性键结合成的双原子分子是_______分子，3、化学性质：通常状况下，氮气非常，即使在3000C时也只有0、1%发生解离，但是在一定条件下，氮分子获得足够的能量，使共价键，就能与一些物质发生反应。
①N2与H2的反应式：______，表现了_______(氧化／还原)性。
②N2与O2的反应式：______，表现了_______ (氧化／还原)性。
4、氮的氧化物：名称一氧化氮二氧化氮化学式物理性质色气体，溶于水___色气体，溶于水、毒化学性质与水反应NO2+H2O与O2反应其他性质2NO23价；其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HRO3或H3RO4；气态氢化物的化学式为RH3。
高中化学氮族元素的化学性质教案
高中化学氮族元素的化学性质教案第一部分：氮族元素的基本概述在化学中，氮族元素是指周期表中的第15族元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)和钋(Bi)。
这些元素共享相似的化学性质，但在某些方面也存在差异。
第二部分：氮(N)的化学性质氮是氮族元素中最重要的代表之一，具有许多特殊的化学性质。
1.形成三键：氮气(N2)通过共用三对电子形成N≡N三键，具有高结合能力和稳定性。
2.嗜电性：氮原子的电负性较高，嗜电性强，能够形成许多共价化合物。
3.氮的氧化态：氮的氧化态范围广泛，从-3到+5。
常见的氮氧化物包括亚氨基(-3)、氨(0)、亚氧化氮(+1)、氧化氮(+2)、亚硝酸盐(+3)、硝酸盐(+5)等。
第三部分：磷(P)的化学性质磷是氮族元素中的第二主要代表，也具有一些特殊的化学性质。
1.氧化态的范围：磷的氧化态范围从-3到+5，形成的氧化物有磷化氢(-3)、氧化磷(0)、磷化物(+1、+2)、亚磷酸盐(+3)、磷酸盐(+5)等。
2.活泼的反应性：磷是一种非金属元素，具有活泼的反应性。
例如，白磷(P4)能与氧气反应，形成五氧化二磷(P4O10)和三氧化二磷(P4O6)。
第四部分：砷(As)和锑(Sb)的化学性质砷和锑是氮族元素中的次要代表，拥有一些类似的化学性质。
1.氧化态的范围：砷的氧化态范围从-3到+5，锑的氧化态范围从-3到+5。
两者形成的氧化物有砷化氢(-3)、氧化砷(0)、砷化物(+3)、砷酸盐(+5)以及锑化氢(-3)、氧化锑(0)、锑化物(+3)、锑酸盐(+5)等。
2.亲核性：砷和锑都具有一定的亲核性，可以作为亲核试剂参与有机反应。
第五部分：钋(Bi)的化学性质钋是周期表中罕见的放射性元素，其化学性质与其他氮族元素有所不同。
1.放射性：钋是一种高放射性元素，具有很强的辐射能力，其同位素广泛应用于放射治疗和核能产业。
2.氧化态的范围：钋的氧化态范围从-3到+5，形成的氧化物有砷化氢(-3)、氧化钋(0)、钋化物(+3)、钋盐(+5)等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章 氮 族 元 素氮族元素的通性： 1、原子结构：元素符号 NPAs 2 8 18 5Sb 2 818 18 5Bi 2 8 18 18 32 52、性质上的相似性：（1）能获得3个电子，在气态氢化物中化合价都是3-价 RH 3（2）最高价氧化物的化合价都是+5，最高价氧化物为R 2O 5，其对应水化物为H 3RO 4或HRO 3，呈酸性。
3、性质的递变规律：根据结构上的不同点，总结性质上的递变规律：（1） N 和P 有较显著的非金属性；砷有非金属性，也表现一些金属性；而锑铋已表现出明显的金属性，有金属光泽，能导电。
（2） 与O 2反应情况（以N 、P 为例） 2×2eNO 2O N 22放电+ （难化合）4×5e 522O P 2O 5P 4点燃+ (易化合)可见，其还原性N<P ，非金属性N>P 。
相同点：最外层均为5个电子不同点：从上到下，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增在N P As Sb Bi 金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱原子半径逐渐增大（3） 与H 2反应情况：（以N 、P 为例）3×2×eN 2 + 3H 2高温高压催化剂2NH 3P 很难与H 2直接化合为PH 3其氧化性N>P ，非金属性N>P 。
（4） NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 稳定性逐渐减弱（5） HNO 3 H 3PO 4 H 3AsO 4 H 3SbO 4 HBiO 4 酸性减弱 提问：氮族元素和同周期的氧族元素及卤族元素相比，谁的非金属性较强？为什么？举例说明。
（ P S Cl 非金属性渐强P 与H 2很难直接化合成PH 3S H H S 22∆+ H C lH Cl 222光照或点燃+ PH 3 H 2S HCl稳定性渐强 ）氮族元素氮族元素位于元素周期表中的第VA 族，包括：N 、P 、As 、Sb 、Bi 五种元素。
（1）原子结构相同点：原子最外层都有5个电子。
不同点：电子层数不同，从N 至Bi 电子层数增多，原子半径依次增大 （2）性 质相似性：主要化合价-3、+3、+5价，最高价氧化物R 2O 5，气态氢化物RH 3递变性： 1、非金属性依次减弱，金属性依次增强。
2、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。
3、气态氢化物的稳定性依次减弱，还原性增强。
4、单质熔沸点先升高后降低。
原因是氮、磷、砷的单质均是分子晶体，随分子量的增大晶体的熔点升高，锑和铋的晶体是金属晶体，随离子半径的增大，晶体中金属键减弱，晶体的熔、沸点降低。
第一节 氮和磷[学习目标]1．了解氮族元素的相似性和递变规律 2．掌握氮气的化学性质3：了解磷的性质；了解氮气和磷的用途； 4、增强学生环保意识。
[学习重点]氮族元素的相似性和递变规律；氮气的化学性质教学过程：一：氮气1：物理性质：纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的78%。
2：结构：氮气三键的键能高达946KJ/mol，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
[工业制N2]3：化学性质：常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等复条件下，N2能与H2、O2、ⅡA族的Mg、Ca等发生化学反应。
（1）：与H2反应：（2）：与O2反应：（3）：与活泼金属反应：4：讨论：你认为防治氮的氧化物污染环境的关键是什么？5：、氮气的用途：（1）（2）（3）二、磷问题1：你所学过的属于互称同素异形体的物质有哪些？白磷和红磷是磷的同素异形体2、磷的化学性质（1）磷与氧气的反应回忆初中做的红磷和白磷燃烧实验，这个实验说明：，反应化学方程式为。
少量的白磷可保存在，P2O5是的白色粉末，是常用的，溶于热水生成。
化学方程式。
（2）与氯气反应：现象：，化学方程式（3）磷的相互转化三、磷的用途第二节氨铵盐教学目的：使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及实验室制法，铵根离子的检验。
教学重点：氨的化学性质教学难点：氨的化学性质，氨气的实验室制法。
一、教学过程：[提问]1.在农业生产上经常施用什么氮肥？1． 接近氨水和NH 4HCO 3化肥时，能闻到什么气味？ [讲述]常用的氮肥有氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等，总称铵盐。
接近氨水或碳酸氢铵时，闻到的刺激性气味是氨的气味，我们这节的内容就是氨和铵盐。
[板书] 第二节 氨 铵盐 一、氨[板书]1.氨的物理性质：[展示]展示一瓶氨气、引导学生观察色、态、密度（与空气相比较）并闻气味。
[提问]你认为NH 3是否易溶于水？依据是什么？（相似相溶） [演示][实验1-13]：氨易溶于水。
讨论：为什么水不能充满整个烧瓶。
原因可能有以下几点：1、所收集的氨气不纯净。
2、瓶塞不紧，漏气，如果瓶塞不紧可能使实验完全失败。
3、烧瓶潮湿[提问]为什么会变红色？为什么会形成喷泉？结论：NH 3极易溶于水，且溶于水和水反应生成碱。
[讲述]氨气也是一种易液化的气体，降温或加压就可使之变为无色液体。
因此氨常用作致冷剂。
氨的性质物理性质：常温常压下为无色有刺激性气味的气体，密度小于空气（标况时为4.2217g/L=0.771克/升），易液化-33.5O C （易液化的气体有：氯气、二氧化硫、氨气），易溶于水（1：700，可进行喷泉试验）（气体在水中的溶解度：CO 2、Cl 2、SO 2、H 2S 、HCl 、NH 3、O 2、N 2），氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反）。
思考：1） 3X%氨水与X%的氨水等体积混合后溶液的浓度大于？等于？小于？2X% 2） 3X%硫酸与X%的硫酸等体积混合后溶液的浓度大于？等于？小于？2X%[学生活动]根据以上讲述总结NH 3主要物理性质。
[板书]色、味、密度、溶解性（1:700）、易液化、易挥发。
[提问]闻氨气气味时，若吸入过量氨气，对人体有何害处？[讲述]氨气对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，不慎接触过多的氨气而出现病状，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
2：氨的分子结构：[学生活动]写出NH 3分子的电子式和结构式，判断氨分子中化学键是什么键？氨分子是什么分子 ？[讲述]经实验测定，氨分子呈三角锥形结构，N-H 键之间的夹角为107°18′。
氨分子催化剂 Δ是极性分子。
N —H 是极性共价键，经实验测定，氨分子呈三角锥形(出示比例模型)，N 位于锥顶，三个H 位于锥底。
每两个N —H 间的夹角是107°18′。
显然氨分子中正负电荷的分布不对称，它是极性分子。
3.氨的化学性质：（1）： NH 3与水的反应：[设疑]那么为什么氨水显碱性呢？[板书]NH 3+H 2O====NH 3·H 2O====NH +4+OH —(可逆反应)一水合氨NH 3+H 2O===NH 3·H 2O NH 3·H 2O 一元弱碱：NH 3·H 2O===NH 4++OH -。
NH 3·H 2O 不稳定，加热易分解NH 3·H 2O==NH 3↑+H 2O 。
辨析：NH 3是非电解质，NH 3·H 2O 是弱电解质。
SO 2、CO 2是非电解质，H 2SO 3、H 2CO 3是弱电[讲述]NH 3溶于水,大部分与水形成一水合氨，而一水合氨小部分电离成NH +4和OH —,所以氨水显碱性。
[提问]1.氨水和液氨有何区别? 2.氨水中存在哪些粒子? 3.氨水应如何保存? （2）：与酸反应：酸+NH 3——铵盐（NH 3与HCl 的反应） 与HCl 反应：NH 3+HCl===NH 4Cl 实验：[演示][实验1—14]现象：浓氨水和挥发性强酸相遇产生白烟，这是因为：氨水中挥发出的NH 3分子与酸中挥发出的溶质如（HCl 、HBr 、HI 、HNO 3）相遇生成铵盐固体微粒。
NH 3+HCl=NH 4Cl （白烟） NH 3+HNO 3=NH 4NO 3（白烟）2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4 （无白烟）[提问]生成的“白烟”是什么物质?是如何生成的?用浓HNO 3代替浓盐酸能否产生相同的现象?为什么?氨水和H 2SO 4能否反应?学生回答后,引导学生写出氨气与盐酸，硝酸，硫酸及用氨水吸收CO 2的方程式。
（3）：氨与氧气反应: 4NH 3+5O 2===== 4NO+6H 2O(放热反应催化氧化，用于制硝酸)[讲述]这个反应叫氨的催化氧化,是工业上制HNO 3的第一步反应,引导学生分析反应中化合价的升降,指出氧化剂、还原剂,标出电子转移数。
[小结]：氨水的主要性质: 挥发性, 弱碱性，NH 3的还原性 还原性专题一：氨的催化氧化实验按下图进行实验，度解释到的现象，并写出有关化学方程式。
现象及原因：a ） 红棕色气体产生 原因：b ） 有烟生成 原因：c ） 铂丝保持红热 原因： 化学方程式d ）e ）f ）g ）注意：氨对多种金属都具有强烈的腐蚀作用，一般将不能直接用金属器皿保存。
①空气——演示实验4NH 3+5O 2 加热催化剂4NO+6H 2O+Q（丝红热，说明反应放热）( 2NO+O 2=2NO 2 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 ) 现象：红热；红棕色气体；冒白烟。
②纯氧气4NH 3+3O 2(纯) 点燃 2N 2+6H 2O 伴有黄绿色的火焰 2NH 3+3Cl 2=N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl （应用：检验管道中的氯是否有泄漏）2NH 3+3CuO 3Cu+N 2↑+3H 2O （黑色的粉末变成红色）（联想氢气、碳、一氧化碳与氧化铜的反应）氮氧化物——归中反应 4NH 3+6NO 催化剂5N 2+6H 2O 8NH 3+6NO 2催化剂7N 2+12H 2O 归中反应小结： NaH+H 2O — C+CO 2加热S+H 2SO 4(浓)加热H 2S+SO 2—H 2S+H 2SO 4(浓)— H 2S+H 2SO 4(浓)加热Na 2SO 3+Na 2S+H 2SO 4—HCl(浓)+Ca(ClO)2— HCl(浓)+KClO 3— 氧化性：2NH 3+2Na=2NaNH 2+H 2↑（联想：2Na+H 2O=2NaOH+H 2↑） NaNH 2+H 2O=NaOH+NH 3↑（联想：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑ Mg 3N 2+6H 2O=2NH 3↑+3Mg(OH)2↓ ） （4）：与盐反应1）盐+NH 3·H 2O ——碱+盐（两者发生复分解反应）： 例：NH 3·H 2O+MgCl 2==== NH 3·H 2O+Al 2(SO 4)====3NH 3·H 2O+AlCl 3=Al(OH)3↓+3NH 4Cl3NH 3·H 2O+Al 3+=Al(OH)3↓+3NH 4+3NH 3+3H 2O+AlCl 3=Al(OH)3↓+3NH 4Cl 3NH 3+3H 2O+Al 3+=Al(OH)3↓+3NH 4+ 8NH 3+CaCl 2=CaCl 2·8NH 3 4NH 3+CuSO 4=CuSO 4·4NH 3注意区分氨水和氨气的化学性质的表达 （也可做银氨溶液）4氨的用途：一种重要的化工产品。