合格考化学复习元素周期表知识整理
高三化学合格考知识点
高三化学合格考知识点化学是高中阶段的一门重要学科，高三学生参加合格考试是对他们学习成果的一次全面检验。
为了帮助高三学生复习化学知识点，以下将重点总结了高三化学合格考的知识点，供学生参考。
1. 化学基本概念1.1 元素、化合物和混合物的区别与特征。
1.2 物质的分解与合成反应。
1.3 原子、质子、中子、电子等基本概念及其电荷。
1.4 元素周期表的结构、特点和应用。
1.5 常见化学方程式的书写和平衡。
2. 化学反应与化学平衡2.1 酸、碱与盐的定性及定量分析方法。
2.2 酸碱中和反应的原理和应用。
2.3 氧化还原反应的概念、特征及应用。
2.4 化学平衡的概念、条件及平衡常数的计算。
2.5 平衡常数与反应的热力学条件关系。
3. 化学计量与化学方程式3.1 相对分子质量、相对原子质量与摩尔质量的计算。
3.2 化学方程式及其配平方法。
3.3 摩尔反应系数和反应的摩尔计算。
3.4 气体摩尔体积与气体方程式。
4. 化学键和物质的性质4.1 化学键的概念和分类。
4.2 金属和非金属元素的特点及其化合物的性质。
4.3 离子键、共价键和金属键的特点和应用。
4.4 分子间力的分类与强度。
5. 酸碱与溶液5.1 酸、碱和中性物质的概念及性质。
5.2 酸碱指示剂的选择及使用原则。
5.3 酸碱溶液的浓度计算。
5.4 酸度和碱度的计算及其调节。
5.5 溶液的稀释计算和溶解性规律。
6. 离子反应和电解质6.1 离子反应式和离子方程式的书写与配平。
6.2 氧化还原反应的离子方程式及其应用。
6.3 电解质的分类与电离能力。
6.4 电解过程和电解质溶液的导电性。
7. 化学能量变化与速率7.1 化学反应的焓变、焓变计算和焓变图。
7.2 化学反应速率的定义和影响因素。
7.3 平衡与非平衡态的速率关系。
7.4 化学动力学的基本概念及其表达式。
8. 化学与生活、环境8.1 化学与生活中的应用。
8.2 化学延展到环境保护中的应用。
8.3 环境保护中的化学问题与解决方案。
江苏高三合格考化学知识点
江苏高三合格考化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、变化及其与能量的关系的科学。
在江苏高三合格考中，化学是一个重要科目，学生需要掌握一定的化学知识点。
本文将对江苏高三合格考化学知识点进行详细介绍。
1. 元素周期表元素周期表是化学中最基础也最重要的知识点之一。
江苏高三合格考化学知识点中，学生需要熟悉元素周期表的排列规律，理解原子序数、原子量、周期和族的概念。
同时，还需要掌握元素周期表中元素的命名规则和化学符号。
2. 化学键和化学式化学键是化学中不可或缺的概念。
江苏高三合格考化学知识点中，学生需要了解共价键、离子键和金属键等不同类型的化学键的形成原理和特点。
此外，掌握离子化合物和分子化合物的命名规则，能够正确书写化学式也是必须的。
3. 反应方程式和化学计量反应方程式描述了化学反应发生的物质变化过程。
江苏高三合格考化学知识点中，学生需要学会根据实验数据或其他情况，正确书写化学反应方程式。
此外，还需要掌握化学计量的相关知识，包括摩尔比、摩尔质量和摩尔体积的计算方法。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的化学反应类型。
江苏高三合格考化学知识点中，学生需要了解酸碱中和反应的定义，掌握酸碱的性质与酸碱中和反应条件的关系，以及计算酸碱溶液浓度的方法。
5. 胺基酸和脂肪酸胺基酸和脂肪酸是生物化学中重要的有机化合物。
江苏高三合格考化学知识点中，学生需要了解胺基酸是蛋白质的组成单元，了解不同胺基酸之间的化学结构和特点。
同时，还需要了解脂肪酸是脂质的组成单元，以及脂肪酸与甘油之间的酯化反应。
6. 电化学电化学是研究化学与电能之间相互转化关系的学科。
江苏高三合格考化学知识点中，学生需要了解电化学反应的基本原理和电解质溶液的导电性质。
同时，还需要掌握电池的工作原理和电解过程中溶液中金属离子的析出和还原规律。
7. 有机化学有机化学是研究含有碳元素的化合物的组成、结构、性质和反应的学科。
江苏高三合格考化学知识点中，学生需要了解有机化合物的命名规则，理解有机化合物的结构和性质与其它物质的相互作用关系，掌握有机反应的机理和类型。
化学高中合格考知识点
化学高中合格考知识点一、化学元素和元素周期表化学元素是构成物质的基本单位，包括金属元素、非金属元素和过渡金属元素等。
元素周期表是将元素按照原子序数和元素性质排列的表格，可以根据元素周期表的位置推断元素的化学性质和周期规律。
二、化学键和化合物化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。
化合物是由两种或多种不同元素通过化学键结合而成的物质，可以根据化合物的组成和化学键类型进行分类。
三、化学反应和化学方程式化学反应是物质发生变化的过程，包括化学反应的类型、速率、平衡等。
化学方程式是用化学式表示化学反应的过程，包括原子的质量守恒、电荷守恒和能量守恒。
四、氧化还原反应和电化学氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，包括氧化剂、还原剂和电子的转移方向等。
电化学是研究化学反应和电流之间的关系，包括电解质溶液、电池和电解等。
五、化学平衡和化学平衡常数化学平衡是指化学反应在一定条件下达到的动态平衡状态，包括平衡常数、平衡浓度和平衡温度等。
化学平衡常数是反应物浓度和生成物浓度的比值，可以用来判断反应的方向和平衡位置。
六、溶液和溶解度溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，可以根据溶解度和溶解度曲线进行分类。
溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中溶解的最大量，溶解度曲线是表示溶解度随温度变化的曲线。
七、酸碱中和和pH值酸碱中和是指酸和碱在适当条件下反应生成盐和水，可以根据酸碱指示剂和pH试纸进行酸碱中和反应的判断。
pH值是表示溶液酸碱强弱的指标，pH值越小表示酸性越强，pH值越大表示碱性越强。
八、有机化学和功能团有机化学是研究有机物质的化学性质和反应的分支学科，包括有机物的命名规则、结构和性质等。
功能团是有机化合物中具有特定化学性质的基团，可以根据功能团进行有机化合物的分类和命名。
九、聚合物和材料科学聚合物是由重复单元组成的大分子化合物，包括合成聚合物和天然聚合物等。
材料科学是研究材料的结构、性质和应用的学科，包括金属材料、陶瓷材料和高分子材料等。
高一化学合格考必背知识点
高一化学合格考必背知识点在高一学习化学的过程中，有一些重要的知识点是我们必须要掌握的。
这些知识点涉及化学的基本概念、化学方程式、化学反应等方面。
下面是一些高一化学合格考必背的知识点：1. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的一个工具，它将元素按照其原子序数排列。
我们需要熟悉元素周期表的基本结构，包括元素的周期数、族数、原子序数以及元素的化学符号和名称。
2. 元素的化合价元素的化合价指的是元素在化合物中的价态或电价。
不同元素的化合价有所不同，我们需要记住一些常见元素的化合价，例如氢的价为+1，氧的价为-2等。
3. 化学方程式化学方程式是化学反应过程的表示方法。
我们需要掌握化学方程式的基本符号和表示方法，包括反应物、生成物、化学式和配平等。
4. 化学反应类型化学反应可以分为各种不同的类型，包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、合成反应等。
我们需要了解不同类型反应的特点和表示方法。
5. 摩尔计算摩尔计算是化学中常用的计算方法，它用来计算物质的量。
我们需要熟悉摩尔质量、摩尔体积和摩尔比等概念，以及它们之间的转换关系。
6. 溶液的浓度计算溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。
我们需要了解各种浓度计算方法，包括质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等。
7. 价电子价电子是指元素外层电子的数量，决定了元素的化学性质。
我们需要知道一些常见元素的价电子数，以便进行化学反应和化合物的组成计算。
8. 物质的分类物质可以被分为元素和化合物两大类。
我们需要掌握元素和化合物的基本概念、性质和分类方法。
9. 化学键化学键是由原子之间的电子转移、共享或受引力作用形成的。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键等。
我们需要了解不同类型化学键的形成和特点。
10. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的反应类型之一。
我们需要了解酸碱中和反应的定义、特点和计算方法，以及常见酸碱指示剂的用法。
这些是高一化学合格考必背的一些重要知识点。
中考-初中化学必过-元素周期表-知识点全掌握
中考-初中化学必过-元素周期表-知识点全掌握1. 元素周期表共有7个横行，18个纵行．每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫一个族。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子序数依次增加，原子半径递减（零族元素除外），失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
2. 元素在元素周期表中的信息：中间是汉字，左上角数字是原子序数，也就是元素原子的质子数，右上角是元素符号，汉字下面是相对原子质量。
3. 原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圈内正数表示原子的核电荷数，弧线表示电子层，电子层数等于周期数，弧线上的数字表示该电子层上的电子数．原子结构示意图可以确定元素种类、原子的质子数、元素的化学性质，不能确定相对原子质量。
金属元素的最外层电子数一般少于4，非金属元素的最外层电子数一般多于4，最外层电子数小于4的原子容易失去电子。
原子结构示意图不能确定中子数。
4.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后，原子的种类和数目不变。
分子的保持物质化学性质的一种粒子。
原子的质量主要集中在原子核上，得失电子不影响其质量，故其质量几乎相等。
原子和离子具有相同的质子数，相同的核电荷数。
5. 质子数决定元素的种类；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数关系非常密切，原子的质量主要集中在原子核上．质子数相同，而核外电子数不同的两种粒子，是同一种元素或性质不同的两种粒子，性质不同的两种粒子不一定就是阳离子和阴离子，也可能是原子和离子。
6. 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；质子数+中子数≈相对原子质量。
“质子数一定等于电子数”，这种说法不正确，原因是在离子中质子数不等于电子数．7. 化合价写在元素符号正上方；元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；元素符号右下角数字表示物质的一个分子里含该原子的个数；元素符号前面的数字表示微粒的个数（分子、原子、离子）。
化学元素周期表知识点大全
化学元素周期表知识点大全化学元素周期表知识点大全元素周期表是化学中非常重要的一种工具，它展示了所有已知的元素，并按照它们的原子结构和化学性质进行分类。
以下是元素周期表中一些重要的知识点：1. 原子序数（原子量）：这是元素周期表中每个元素的一个重要指标，它代表了元素原子核中的质子数。
每个元素都有一个不同的原子序数。
例如，氢元素的原子序数是1，因为它的原子核只含有一个质子。
2. 周期和族：元素周期表中的所有元素都按照它们的电子排布和原子结构进行排列。
这些元素按照一定的格式排列成了周期和族。
周期是指元素中原子的能级数量，而族则是指元素中原子的电子结构相同的列。
例如，氧气和硫酸盐元素在同一族中，它们的原子都有6个外层电子。
3. 金属元素和非金属元素：元素周期表将所有的元素分为金属和非金属两大类。
金属元素通常具有良好的导电性和热传导性，并且通常在室温下是固体，如铜、铁、钠等。
非金属元素通常不具备导电性和热传导性，并且通常在室温下是气体或液体，如氢、氧、氮等。
例子：1. 原子序数：碳元素的原子序数是6，表示其原子核中含有6个质子和6个中子。
2. 周期和族：氖元素位于元素周期表中的第8个周期和第18个族中。
它有8个电子壳层，并且是一种无色、无味的气体元素。
3. 金属元素和非金属元素：钠元素通常是一种银色金属，具有良好的导电性和热传导性，因此它通常用于制造化合物，例如钠盐或碱金属化合物。
相比之下，氧气通常是一种无色、无味的气体元素，它在化学反应中容易与其他元素发生反应。
4. 化合价：元素周期表中每个元素的化合价代表了其在化学化合物中发生化学反应的可能性。
化合价可以是正数、负数或零。
通常，元素周期表中右侧的元素更有可能具有负化合价，而左侧的元素则更有可能具有正化合价。
例如，氢元素的化合价通常是+1，与氧元素结合后，氧元素通常具有-2的化合价，形成水分子。
5. 原子半径：元素周期表中元素大小的比较通常是通过原子半径进行确定。
元素周期表知识点
元素周期表知识点元素周期表是一张以化学元素按照一定的规律排列的表格，它是化学领域中的基础知识之一。
了解元素周期表的知识对于理解化学元素的性质、反应和应用具有重要意义。
本文将介绍元素周期表的基本结构和组成，以及周期表上的一些重要元素及其特点。
1. 元素周期表的基本结构元素周期表可以分为主族元素和过渡元素两部分。
主族元素包括1A到8A族元素，它们位于周期表的左侧和右侧，具有相似的化学性质。
过渡元素位于主族元素之间，包括从3B到2B的元素以及内过渡元素。
元素周期表的主体部分被划分为7个水平排列的横行，称为周期。
每个周期都具有相同数量的元素，从左到右的原子序数递增。
周期表的竖列称为族，具有共同的性质。
主族元素的族号与元素周期数相同。
2. 周期表上的重要元素2.1 原子序数较小的元素氢（H）、氦（He）是元素周期表中原子序数最小的两个元素。
氢是宇宙中最常见的元素之一，它在化合物中的应用十分广泛。
氦是一种惰性气体，常用于气球充气和制冷。
2.2 表示周期的元素周期表中的第一周期元素是碱金属，包括锂（Li）、钠（Na）等。
碱金属具有较活泼的化学性质，容易与其他元素反应。
第二周期元素是碱土金属，包括钙（Ca）、镁（Mg）等。
碱土金属具有较高的熔点和较活泼的反应性。
2.3 过渡元素过渡元素是元素周期表中两侧主族元素之间的元素，这些元素具有良好的导电性和变价性。
其中铁（Fe）、铜（Cu）等是重要的工业金属。
2.4 金属和非金属元素周期表中的大部分元素是金属，如钠、铁、铜等。
金属具有良好的导电性、热传导性和延展性。
除金属外，还有一些非金属元素，如氢、氦、氯等。
3. 元素周期表的应用元素周期表的知识在科学研究和工业生产中具有广泛应用。
例如，根据元素周期表的规律，可以预测元素的化学性质和反应方式。
研究元素的周期规律也有助于开发新材料和药物。
此外，元素周期表也为教育和学习提供了重要的参考。
学生可以通过周期表的学习，深入理解元素的分类和性质，并应用于解决化学问题。
化学元素周期表知识点深度归纳
化学元素周期表知识点深度归纳化学元素周期表是化学学科中最重要的工具之一，它将各种化学元素按照一定的规律排列，为我们理解元素的性质、结构和相互关系提供了极其重要的框架。
首先，我们来了解一下元素周期表的结构。
元素周期表呈长方形，横行称为周期，纵列称为族。
周期表一共有 7 个周期，其中 1、2、3周期称为短周期，4、5、6 周期称为长周期，第 7 周期尚未填满，称为不完全周期。
同一周期的元素，电子层数相同，从左到右，原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
族又分为主族、副族、第Ⅷ族和 0 族。
主族元素的族序数等于最外层电子数，同一主族元素的化学性质相似。
副族元素和第Ⅷ族元素的化学性质较为复杂。
0 族元素又称惰性气体元素，它们的化学性质非常稳定，通常情况下不易与其他元素发生化学反应。
元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列。
原子序数等于质子数，也等于核电荷数。
通过元素周期表，我们可以直观地看出元素的周期性规律。
元素的性质在周期表中呈现出周期性的变化。
比如原子半径，同一周期从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外），同一主族从上到下原子半径逐渐增大。
这是因为随着原子序数的增加，核电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小；而同一主族元素，电子层数增多，原子半径增大。
元素的化合价也是周期性变化的。
主族元素的最高正化合价等于族序数（O、F 除外），最低负化合价等于最高正化合价减去 8。
例如，氯元素位于第ⅦA 族，最高正化合价为＋7 价，最低负化合价为－1 价。
金属性和非金属性也是元素的重要性质。
同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
金属性强的元素，其单质与水或酸反应剧烈，容易失去电子；非金属性强的元素，其单质更容易与氢气化合，更容易得到电子。
元素周期表中的元素还存在着一些特殊的规律。
比如对角线规则，处于对角线上的元素性质有相似之处，如锂（Li）和镁（Mg）、铍（Be）和铝（Al）等。
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元素周期表知识整理一、元素周期表的结构1元素所在的周期序数= _________________。
（1）具有相同电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫_______。
2、族（七主七副零八族）（1）周期表一共有_________纵行，除第8、9、10三个纵行叫作_______外，其余15个纵行，每个纵行标作一族。
（2）主族：由_________和_________共同构成的族，符号是_______。
主族元素所在的族序数=______________。
（3二、元素的性质与它在周期表中的位置关系1、同一周期元素的原子（稀有气体元素除外），核外电子层数相同，核电荷数越多→原子半径越_____→原子核对核外电子的吸引力越_____→失电子能力_____，得电子能力____→金属性_____，非金属性______。
2、同一主族元素的原子，最外层电子数相同，核电荷数的增大→电子层数逐渐_____→原子半径逐渐_____→失电子能力_____，得电子能力____→金属性_____，非金属性______。
1．下列化学符号表示同一种元素的是 （ ）①X 3517 ②X 3717 ③ ④A ．①③B ．②③C ．①②③D ．全部2．下列说法正确的是 （ ） A ．非金属元素都是主族元素 B ．主族元素的次外层电子数都是8 C ．稀有气体元素都是非金属元素 D ．主族元素都是短周期元素3．某元素X ，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X 在周期表中位于（ ） A ．第二周期 B ．第三周期 C ．ⅣA 族 D ．ⅤA 族4．X 、Y 为同周期元素，如果X 的原子半径大于Y ，则下列判断不正确的是 （ ） A ．如X 、Y 均为金属元素，则X 的金属性强于YB ．如X 、Y 均为金属元素，则X 的阳离子氧化性比Y 形成的阳离子强C ．如X 、Y 均为非金属元素，则Y 的气态氢化物比X 的稳定D ．如X 、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y 强于X5．下列有关稀有气体的描述不正确的是：①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期 第ⅠA 族、ⅡA 族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的大 （ ） A ．只有① B ．①和③ C ．①和② D ．②和④6．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和Y 形成化合物的化学式为 （ ） A ．XY B ．XY 2 C ．XY 3 D ．XY 47．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 （ ） A ．元素①位于第二周期第ⅣA 族B ．气态氢化物的稳定性：④＞②C ．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D ．元素的最高正化合价：③＝⑤8．如图所示是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是 （ ） A ．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB ．Y 元素的两种同素异形体在常温下都是气体C ．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD ．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y9．同一短周期的X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应的酸性强弱的顺序为：HZO 4>H 2YO 4>H 3XO 4，则下列说法正确的是 （ ） A ．三种元素的阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序增强 B ．它们单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序减弱 C ．它们的原子半径按X 、Y 、Z 的顺序减小D ．它们的气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强B C D 1．在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为 ，化学性质最稳定的元素的符号是________，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是 ________，碱性最强的化学式是__________，显两性的氢氧化物的化学式是 _______ ，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为 __________________________________________。
原子半径最小的金属离子结构示意图为______。
2（11（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是_____。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____ ，写出三者之间相互反应的化学方程式___________________________________________________________________。
（4）在这些元素中，原子半径最小的是_____，原子半径最大的是_____。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是_____，怎样用化学实验证明？__________________________________________________________________。
在⑧与○12中，化学性质较活泼的是_____，怎样用化学实验证明？______________________________________________________________________。
3．（1）在右图元素周期表中全部是金属元素的区域为 （a ）A （b ）B （c ）C （d ）D （2）根据NaH 的存在，有人提议可将氢元素放在的__________族。
（3酸或空气中，与K 电子层上的电子数相等。
①置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_____（填名称），可以验证该结论的实验是 _____。
（a ）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 （b ）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c ）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 （d ）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性课堂练习二1．元素以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是 （ ） A ．相对原子质量 B ．化合价 C ．原子半径 D ．元素的金属性和非金属性2．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
若发现119号元素，请你在元素大厦中安排好它的“房间” （ ） A ．第7周期0族 B ．第6周期ⅡA 族 C ．第8周期ⅠA 族 D ．第7周期ⅦA 族 3．下列说法正确的是 （ ） A ．原子最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是非金属元素 B ．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C ．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D ．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 4．X 、Y 为同主族元素，Y 的原子半径大于X 。
下列说法正确的是（m 、n 均为正整数）（ ） A ．若X(OH)n 为强碱，则Y(OH)n 也一定为强碱B ．若HnXOm 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性C ．若HnY 的水溶液为酸性，则HnX 的酸性比HnY 的酸性更强D ．若Y 的最高正价为+7，则X 的最高正价一定为+75．下列说法正确的是 （ ） A ．SiH 4比CH 4稳定 B ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族 元素，Cs 失电子能力比Na 强 C ．O 2-半径比F -的小 D ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱 6R A ．L 、M 的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M 的单质反应更剧烈 B ．M 与T 形成的化合物能和强酸、强碱反应C ．Q 、T 两元素的氢化物中：Q 的氢化物的稳定性大于T 的氢化物的稳定性D ．L 与Q 形成的简单离子的核外电子数相等7．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知X 最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 （ ） A ．Z 一定是活泼的金属元素B ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．1molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD ．Y 的氢化物稳定性大于Z 的氢化物稳定性8．我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一，已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断错误的是 （ ） A ．铊是银白色金属 B ．氢氧化铊[Tl(OH)3]是两性氢氧化物 C ．铊能与盐酸反应置换出氢气 D ．铊能形成+3的化合物9．X 、Y 、Z 三种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期，X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1，下列说法正确的是 （ ）A ．元素非金属性由强到弱的顺序是Z<Y<XB ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X二、填空题1（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是，除⑩外原子半径最大的是。
（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为（4）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为。
（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为。
（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式______________________________________________________________________。
（7）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为_________________；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为_____；⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_______________________________。
课堂练习三2、1-18号元素中：填元素符号最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，两者反应生成的物质是，含有键，属于化合物，电子式最稳定的元素是，氢化物最稳定的化合物是，最高含氧酸酸性最强的酸是碱性最强的碱是，具有两性的碱是，原子中没有中子的元素是。
某元素的氢化物可以和其最高价氧化物对应水化物反应该元素是，写出上述反应的化学方程式：。
与水剧烈反应，生成强碱的元素是，写出上述反应的化学方程式：。
可与水反应，生成具有漂白作用的物质的元素是，写出上述反应的化学方程式：。
3、比较C、N、O、Si四种元素，填化学式：半径由大到小：，非金属性由强到弱：氢化物的稳定性由强到弱：4、比较K、Na、Mg、Al四种元素，填化学式：半径由大到小：，金属性由强到弱：最高价氧化物对应水化物的碱性强到弱：5、比较P、S、Cl、三种元素，填化学式：半径由大到小：，非金属性由强到弱：氢化物的稳定性由强到弱：，最高价含氧酸酸性大小6、证明Cl非金属性比S强的反应方程式是：；；7、下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。