四川省成都七中高2021届高二上学期期末复习化学试题(1)PDF

速率，先慢后快，溶液最终几乎为无色，主要原因是反应放热
B．相同条件下，向甲、乙两支试管均加入5mL0.1mol/LNa2S2O3 溶液，再向甲中加5mL0.15mol/L H2SO4 溶液和5mLH2O，乙中加入10mL0.1mol/LH2SO4 溶液，则甲比乙先出现浑浊
C．向 1mL1mol/LKI 溶液中加入一定量淀粉溶液，无明显变化，再加 1mL2mol/LH2SO4 溶液，一 段时间后溶液变为蓝色，主要原因是H2SO4 氧化了I－
4
H1A 旦B
C. NaHA、NaHB的 混合溶液中，阴离子有： A2 -、HA-、HB-、B气ow
D. Na2B的水溶液能与H2A 溶液 发生反应
10. 下列 溶液中有关物质的量浓度 关系正确的是( ) A. Na2S 溶液中 c(OH-) =c(H+) + c(HS-) +2c(H心） B. Na2 C03溶液中： c(Na+) =2c(Co/-) +2c(H C03-)
（2）25 ℃时，将 a mol·L–1 氨水与 0.01 mol·L–1 盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH＋4 )＝c(Cl–)， 则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含 a 的代数式表示 NH3·H2O 的电离常数 K＝________。 （3）向含有 BaSO4 固体的溶液中滴加 Na2CO3 溶液，当有 BaCO3 沉淀生成时溶液中 c(CO32–)／c(SO42–) ____________。[已知 Ksp(BaCO3)＝2.2×10–9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10–10]。
判断不正确的是( )
实验编号
起始浓度(mol·L–1)
反应后溶液的 pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
A．实验①反应后的溶液中：c(K+)＞c(A–)＞c(OH–)＞c(H+)
B．0.1 mol·L–1HA 的溶液中由水电离出的 c(H+)＝1×10–13 mol·L–1
C．实验②反应后的溶液中：c(A–)＋c(HA)＞0.1 mol·L–1
4
HNO3 的白色凝乳状沉淀析出。
①根据上述实验，写出 SOCl2 和水反应的化学方程式
。
②AlCl3 溶液蒸干灼烧得不到无水 AlCl3，而用 SOCl2 与 AlCl3·6H2O 混合共热，可得到无水 AlCl3，
其原因是___________________________________________________________________________。
） 如下，分析可知下列说法不正确的是（
:沽 ，odT
0
1.0 X 10刁 c(OH-)/mol·L一1
反应温度 re
实验l 800
实验II 实验III
800
850
c(A ) 起始/mol·L-1
1
2
1
c(A) 平衡 /mol·L-1
0.5
1
0.85
放出的热量/kJ
a
b
C
A. 实验III的化学平衡常数K<l
（4）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10mL H3PO2 溶液中加入20mL 等物质的量浓度的 NaOH
溶液，所得溶液中只有H2PO2–、OH–两种阴离子。常温下，K(H3PO2)=1×10–2，0.1mol·L–1 的 H3PO2 溶
二、填空题（包括 4 个小题，共 52 分）
17．（11 分）（1）化合物 SOCl2 是一种液态化合物，沸点为 77℃，在盛有 10mL 的锥形瓶中小心滴 加 8～10 滴 SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使 滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加 AgNO3 溶液，有不溶于
2
。
100 200 稀释倍数
C. 室温下， O.lmol/L的醋酸钠溶液2 0mL与O.lmol/L盐酸l OmL混合后，溶液中微粒浓度的大小顺序： c(CH3C0 0 -)>c(CH3COOH )>c(Ci-)>c(H+)
2
D．pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c(HC2O4–)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42–) 11．下列说法正确的是( )
3
C．m 点时，c(OH–)＋c(N2O22–)＝c(H2N2O2)＋c(H+) D．m 点到 n 点，c(N2O22–)/[ c(HN2O2–)·c(OH–)]比值增大 15．t℃时，AgCl(s)与 AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。 下列说法正确的是( )
．一:． 茅
''. .
“ ” “”“
图甲
图乙
能量t无催化剂 有催化剂{•"'"入，．）
反应过程 图丙
N02%
av忱
图丁
A. 图甲表示反应： 4CO(g)+2N02 (g) :;;=兰 沁(g)+4C02 (g) 11H<O, 在其他条件不变的情况下，改变
起始物 co 的物质的量 对此反应平衡的影响，则有 T1<T2
时，此时 c(I–) = 1×10–5 mol/L
16．一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
2CO(g)。平衡时，
已知：气体分压(p 分) = 气体总压(p 总)×体积分数。下列说法正确的是( )
A．550℃时，若充入惰性气体，v 正，v 逆 均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0% C．T℃时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向逆反应方向移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp = 24.0 p 总
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol–1
D．HCl 和 NaOH 反应的中和热∆H=－57.3 kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 ∆H=2×（－57.3）kJ/mol；
3．已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92 kJ/mol，如图表示 L 一定时，
A．曲线 Y 表示
与
的变化关系
B．t℃时，向 Z 点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线 X 对应的饱和溶液
C．t℃时，AgCl(s)+I–(aq)
AgI(s)+Cl–(aq)的平衡常数 K＝1×106
D．t℃时，向浓度均为 0.1 mol/L 的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO3 溶液，当 Cl– 刚好完全沉淀
成都七中2021届高二上学期期末复习（1）
一、选择题（每小题有且只有一个选项正确。每小题 3 分，共 48 分）
1．已知化学反应 A2(g) + B2(g) = 2AB(s) 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．A—B 的键能为 b kJ•mol–1
C．加催化剂能降低该反应焓变
A．25℃时，已知 Ka (CH3COOH) =1.7×10–5 mo1·L–1、Ka (C6H5OH) = 1.0×10–10 mo1·L–1、 Ka1(H2CO3) = 4.2×10–7 mo1·L–1 、Ka2(H2CO3) = 5.6×10–11 mo1·L–1 pH 相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜①
B．常温下，某溶液中由水电离出的 c(H+)＝1×10–a mo1·L–1，若 a＜7 时，则该溶液可能为 NaHSO4 溶液
C．常温下，中和同体积、同 pH 的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的 NaOH 溶液的体积关系：
V(硫酸)＞V(盐酸)＝V(醋酸)
D．常温下，向饱和 Na2CO3 溶液中加入少量 BaSO4 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气 泡产生，说明常温下 Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) 12．室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列
B. 实验III在 30min达到平衡，则反应速率 V (A)为0.005mol·L-1·min-1
C. 当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡
D. 实验放出的热量关系为b>2a
平 8. 下列图示 与对应的叙述相符的是（
、`!
. 衡 r 句 ： ；；； 了 . . . ' . 文九T2
。 n 起始时n(CO)
14．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向 10 mL 0.01 mol·L–1 的 H2N2O2 溶液中滴加 0.01 mol·L–1 的 NaOH 溶液，测得 H2N2O2 溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的 关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．由 a 点到 n 点水的电离程度依次减小 B．a 点时，c(H2N2O2)>c(Na+)
D．实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A–)＞c(OH–)＝c(H+)
13．已知反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，下图是该反
应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是( )
A．图中的 a、b、c、d 都是平衡点 B．起始时，加入 Y 的物质的量为 1.3 mol C．c 点和 d 点表示正反应速率大于逆反应速率 D．在 3 MPa 和 1 MPa 条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)>Q(B)