【教育资料】第01章 从实验学化学-学易试题君之单元测试君2018-2019学年高一化学人教版(必修1)(考试版)

教育资源教育资源绝密★启用前|1试题命制中心2019-2019学年高一化学人教必修1（第01章）章末检测（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第II 卷时，将答案写在答题纸上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5 K ：39第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A ．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B ．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C ．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D ．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 2．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是3．下列说法正确的是A ．摩尔是一种国际基本物理量B ．氢气的摩尔质量为2 gC ．氧气的气体摩尔体积约为22.4 LD ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol −14．现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl 4溶液中的CCl 4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。

分离以上各混合液的正确方法依次是 A ．分液、蒸馏、萃取 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、萃取、蒸馏 D ．蒸馏、萃取、分液 5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A ．用25 mL 量筒量取12.36 mL 盐酸 B ．用托盘天平称量8.75 g 食盐C ．配制980 mL 溶液用1000 mL 的容量瓶D ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为3.5 6．可以用分液漏斗进行分离的混合物是A ．苯和水B ．酒精和碘水C ．乙酸和乙醇D ．乙酸和水 7．下列有关实验操作的叙述错误的是A ．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B ．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C ．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D ．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 8．下列实验方法或者错误的是A ．转移溶液B ．制取蒸馏C ．分离苯萃取碘水后的混合物D ． 稀释浓硫酸 9．现有NH 4Cl 、Na 2CO 3和(NH 4)2SO 4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（必要时可以加热）A ．BaCl 2溶液B ．稀盐酸C ．Ba(OH)2溶液D ．AgNO 3溶液 10．下列物质中所含分子物质的量最多的是A ．88 g CO 2B ．3.5 mol H 2C ．标准状况下33.6 L SO 2D ．3.01×1023个硫酸分子 11．下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4 L CO 所含原子的物质的量为1 molB ．33.6 L NH 3气体所含分子的物质的量为1.5 molC ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D ．同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 12．实验室用固体氯化钠配制0.5 L 0.2 mol·L −1的NaCl 溶液，下列哪种仪器不是．．必须使用的是 A ．500 mL 容量瓶 B ．胶头滴管 C ．试管 D ．托盘天平 13．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L 的是A ．将58.5 g NaCl 溶解在1 L 水中B ．将1 L10 mol/L 的浓盐酸加入9 L 水中C ．将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液D ．将10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL14．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。

若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A ．1∶2∶3B ．1∶6∶9C ．1∶3∶3D ．1∶3∶615．已知300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含60 g 溶质。

现欲配制1 mol/L 的NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）A ．1︰4B ．1︰5C ．2︰1D ．2︰3 16．标准状况下，m g 气体A 与n g 气体B 的分子数目一样多，下列说法不正确的是A ．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m ∶nB ．相同状况下，同体积的气体A 与B 的质量之比为m ∶nC ．同质量的A 、B 在非标准状况下，其分子数之比为n ∶mD ．25 ℃、1.25×105 Pa 时，两气体的密度之比为n ∶m教育资源教育资源第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．（12分）观察下列实验装置图，试回答下列问题：（1）写出图中四种实验操作的名称依次是______、______、______、______。

（2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称：______、______。

（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：a．从海水中提取蒸馏水：______；b．分离氯化钠和水：______；c．分离碳酸钙和水：______；d．分离植物油和水：______。

（4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________。

（5）装置③中冷却水低进高出的原因是_________________________________ 。

18．（10分）草木灰是柴草燃烧后形成的灰肥，是一种质地疏松的热性速效肥。

其中富含钾盐，主要成分为碳酸钾，还含有少量的氯化钾和硫酸钾。

现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的24SO 和Cl−。

（1）此实验的前部分操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③_______；④______；⑤冷却结晶。

（2）用托盘天平（指针向上）称量样品时，若指针偏向右边，则表示___________（填字母）。

A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于_____________________。

（4）在进行第③、④步操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：③________________________________________；④________________________________________。

（5）将制得的少量晶体放入试管中，加蒸馏水溶解后分成两份，分别装在两支试管中。

在第一支试管中加入足量的盐酸，再加入BaCl2溶液，观察到有__________生成，证明溶液中有__________（填离子符号）。

在第二支试管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察到有__________生成，证明溶液中有__________（填离子符号）。

19．（8分）通过计算，填写下列空白：（1）0.5 mol HNO3的质量是________g，含________个HNO3分子，含________mol氧原子。

（2）同温同压下，物质的量相等的H2S和CH4，其中所含氢原子个数之比为__________，质子数之比为__________，密度之比为_____________。

（3）质量为3.9 g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为______。

20．（13分）Ⅰ．实验室需要0.1 mol·L−1NaOH溶液500 mL。

根据溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是__________（用字母表示，每个操作只用一次）。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是__________（填字母）。

A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④（4）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。

Ⅱ．配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL。

回答下列问题。

（5）需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL（计算结果保留一位小数）。

如果实验室有25 mL、50 mL、10 0 mL量筒，应选用________mL规格的量筒最好。

（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______（填字母）。

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线21．（9分）常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g·cm−3的混合溶液。

计算：（1）混合后溶液的质量分数是___________。

（2）混合后溶液的物质的量浓度是_____________。

（3）在1000 g水中需溶解___________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。