中考化学总复习滚动小专题(三)气体的制备与净化
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中考化学专项复习：气体的制取与净化
b端与量筒连接，采用 排水法测量收集气体 a进b出(上进下出) 的体积(CO2等能溶于 水的气体需在液面上 加一层植物油)
6.常见气体的检验和验满 （1）常见气体的检验
气体
检验方法
将带火星的木条伸入集气 O2 瓶中，木条复燃
将气体通入澄清石灰水中， CO2 澄清石灰水变浑浊
装置图
气体
检验方法
点燃，在火焰上方罩一个干 H2 冷的烧杯，产生淡蓝色火焰，
中物理
人教版 化学（初中）
专题 02 气体的制取与净化
2020中考总复习
考点 知识整合
1.实验室制取气体的一般解题思路
2.实验室制取常见气体的化学反应原理
实验室制取 氧气的原理
3.常见发生装置的选择 装置图解
选择依据
反应条件和反应物状态
仪器识别 ①酒精灯；②试管；③铁 ①长颈漏斗；②分液漏斗；③
9.装置的连接顺序 （1）仪器组装顺序：一般按从左到右、从下到上的顺序进行组装。 （2）制气顺序：先检查装置的气密性，再装药品制气。 （3）收集气体顺序：先气体净化，再进行气体收集。 （4）除杂与干燥的顺序： ①除杂时若使用的是洗气装置，则需要先除杂，再干燥。因为除杂时从液体中 出来的气体会混有水蒸气，因此需要再进行干燥。 ②除杂时若使用的是加热装置，则需要先干燥，再除杂。因为加热时混有水蒸 气会影响反应的生成物，同时也存在实验安全隐患，因此应先干燥，再除杂。
方法
操作
装置
酸性气体（如SO2、CO2等）通 溶液吸收法 入碱性溶液，碱性气体（如NH3
等）通入酸性溶液，使气体与溶 液反应生成不具有挥发性的盐类
方法
操作
可燃性的污染气体（如CO等），将其点燃 燃烧法
转化为无污染的气体
中考化学专题复习：：气体的制备与净化精品PPT课件
无色无味 气态 能溶于水
比空气大
2.化学性质
①氧气的化学性质
a. 与金属单质反应
3Fe＋2Ｏ2
点燃
====
Fe3O4
点燃
2Mg+O2 ==== 2MgO
b.与非金属单质反应
C＋Ｏ2
点燃
====
CO2
S＋Ｏ2
点燃
====
SO2
4P＋5Ｏ2
点燃
====
2 P2O5
c.与化合物反应 CH4+2O2
点燃
CO2 + 2H2O
“万能瓶”的使用
①输气：病人输氧，（气体 a进 b 出），b连接病人 ②验气：（气体 a进 b出）
CO2(石灰水) ③洗气（除杂）：（气体 a进 b 出）
O2中（H2O）浓硫酸 CO2 (HCl) NaHCO3 ④量气：（气体 b进 a出）, a端连接量筒，排出水的体 积即进入气体的体积，如测CO2的体积，水上方需放植物 油，目的是 防止CO2与水反应 。 ⑤集气： 排水法收集，气体难溶于水，先充满水，（气体 b进 a出） 向上排气法收集，气体密度大于空气，（气体 a进 b出） 向下排气法收集，气体密度小于空气，（气体b 进 a出）
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氧气
二氧化碳
大比武
一比性质
1.物理性质（常温状态下）
氧气（O2） 二氧化碳（CO2）
颜色气味 状态
无色无味 气态
水溶性
不易溶于水
密度（与空气的 比较）
略大于空气
CaCO3+2HCl
初三中考化学复习课件专题气体的制备与净化
第三十一页，共38页。
4．(16 分)(2010·芜湖)下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用 B(填字母标号)做气体发生装置；如果用 E 装置 收集氧气，那么检验氧气是否收集满的方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，如果小木条 复燃，说明氧气已收集满。
气；③空气；④氮气。将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是( )
A．①或②
B．②或③
C．①或④
D．③或④
【解析】氧气能够支持燃烧，空气中含有一定量的氧气，而二氧化碳和氮气均不支持燃 烧。故该瓶气体可能是二氧化碳或氮气。
【答案】C
第二十七页，共38页。
10．(2010·滨州)如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试 管中，不能观察到气球变大的一组物质是( )
初三中考(zhōnɡ kǎo)化学复习课件专题16-气体 的制备和净化
第一页，共38页。
第二页，共38页。
1．掌握 O2、CO2、H2 的实验室制法。 2．掌握常见的气体净化方法。 3．掌握常见气体的检验。
第三页，共38页。
第四页，共38页。
考 点一 O2、CO2、H2实验室制取方法对比
第五页，共38页。
(1)有两种常见气体可以用 A 装置制．取．，这两种气体是 O2、CO2(填化．学．式．)；用 KClO3 和 MnO2 混合加热制．取．并收．集．O2 所选用的装置最．好．是 B、D(填代．号．)。
(2)集满 O2 的集气瓶盖上玻璃片后应正(选填“正”或“倒”)放在桌上；A 装置中，长 颈漏斗的底端必须插入液面以下的原因是防止产生的气体从长颈漏斗中逸出。
A．氯化钠和水 B．铁粉和稀硫酸 C．生石灰和水 D．二氧化锰和过氧化氢溶液 【解析】此题是一道理化综合题。固体与液体反应后生成气体或温度升高都会导致气球 变大。铁粉和稀硫酸、二氧化锰和过氧化氢溶液混合都会生成气体，生石灰和水混合会放出 热量。氯化钠和水不反应，也不放热，选 A。 【答案】A
4．(16 分)(2010·芜湖)下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用 B(填字母标号)做气体发生装置；如果用 E 装置 收集氧气，那么检验氧气是否收集满的方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，如果小木条 复燃，说明氧气已收集满。
气；③空气；④氮气。将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是( )
A．①或②
B．②或③
C．①或④
D．③或④
【解析】氧气能够支持燃烧，空气中含有一定量的氧气，而二氧化碳和氮气均不支持燃 烧。故该瓶气体可能是二氧化碳或氮气。
【答案】C
第二十七页，共38页。
10．(2010·滨州)如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试 管中，不能观察到气球变大的一组物质是( )
初三中考(zhōnɡ kǎo)化学复习课件专题16-气体 的制备和净化
第一页，共38页。
第二页，共38页。
1．掌握 O2、CO2、H2 的实验室制法。 2．掌握常见的气体净化方法。 3．掌握常见气体的检验。
第三页，共38页。
第四页，共38页。
考 点一 O2、CO2、H2实验室制取方法对比
第五页，共38页。
(1)有两种常见气体可以用 A 装置制．取．，这两种气体是 O2、CO2(填化．学．式．)；用 KClO3 和 MnO2 混合加热制．取．并收．集．O2 所选用的装置最．好．是 B、D(填代．号．)。
(2)集满 O2 的集气瓶盖上玻璃片后应正(选填“正”或“倒”)放在桌上；A 装置中，长 颈漏斗的底端必须插入液面以下的原因是防止产生的气体从长颈漏斗中逸出。
A．氯化钠和水 B．铁粉和稀硫酸 C．生石灰和水 D．二氧化锰和过氧化氢溶液 【解析】此题是一道理化综合题。固体与液体反应后生成气体或温度升高都会导致气球 变大。铁粉和稀硫酸、二氧化锰和过氧化氢溶液混合都会生成气体，生石灰和水混合会放出 热量。氯化钠和水不反应，也不放热，选 A。 【答案】A
中考化学复习方案专项05气体的制取及净化课件
3.装置选择
(1)发生装置的选择
①选择依据：反应物的状态及反应条件。
②常见发生装置
类型
固体加热型
固、液不加热型
装置图
类型
固体加热型
a.试管口略向下倾斜，防止冷 凝水回流炸裂试管 注意 b.若用高锰酸钾制氧气，加入 药品后试管口需 塞一团棉花
（续表） 固、液不加热型 a.用分液漏斗或是注射器，可控制反应速率 b.利用有孔塑料隔板组装的装置，固体是 块状或颗粒 状，难溶于水 c.长颈漏斗伸入液面以下，形成液封，防止 气体逸出
浓硫酸(酸性) 固体氢氧化钠(碱性)
生石灰(碱性) 碱石灰(固体氢氧化钠与 生石灰的混合物)(碱性)
可干燥的气体 H2、O2、CO、HCl、CH4等 H2、O2、CH4、CO等 H2、O2、CH4、CO等
H2、O2、CH4、CO等
不可干燥的气体 NH3
CO2、HCl CO2、HCl
CO2、HCl
(4)尾气处理 ①对有毒有害气体需要进行尾气处理。 ②处理方式：对可燃烧的气体常用燃烧式，如一氧化碳；对能与碱反应的气 体常用氢氧化钠溶液吸收，如氯气、二氧化硫等；对极易溶于水的气体可用 水吸收，同时为防止倒吸，用倒扣在水中的漏斗吸收；此外也可用气球先收 集，再处理。
图G5-1
③气体净化常选用的试剂
需除去的杂质气体
试剂
除二氧化碳 氢氧化钠溶液
除氯化氢气体 除氢气
氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液(除去 CO2中的HCl)
先通过灼热的氧化铜，再用浓硫酸或碱石灰吸收
除一氧化碳
先通过灼热的氧化铜，再用氢氧化钠溶液吸收
除氧气
通过灼热的铜网或铁粉
④常见气体的干燥 干燥剂
室制取气体的一般思路：根据化学原理选择药品与仪器，根据反应原理、 实验要求选择气体发生装置；根据气体的物理性质、化学性质和实验要求确定 气体的收集方法。 2.实验室制取气体原理的选择 ①所得气体产物易分离，较纯净，一般要求无气体参加反应，且只生成一种气 体；②反应条件在实验室易实现；③反应速率适中，便于操作；④原料易得， 成本较低；⑤污染小或无污染，环保。
2020中考化学专题复习之气体的制取和净化( 27张PPT)
2.装置气密性的检查
装置气密性检查的原理： ①将装置导管一端伸入有水的烧杯中，若导管内液面低于烧杯中 的液面，则气密性良好； ②将装置导管一端伸入有水的烧杯里，用手掌紧握容器或微热， 若导管口有气泡逸出，冷却后导管中形成一段水柱且不回落，则 气密性良好。
5.如何检验以下装置的气密性？
6.下列所示装置的气密性检查中能说明装置气密性不好的是( )
3.下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)请写出利用B装置制取二氧化碳的化学方程式：
。
(2)在实验室里,可用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气(Cl2), 则制取氯气应选择的发生装置是 .
4.根据下列装置图回答问题：
(1)写出实验室用B装置制取密度小于空气密度的气体的化学方程式。 (2)实验室选择A装置的依据是什么？
(4)为了达到实验的目的,以上装置导管接口正确的连接顺序为a
接
、
接
、
接
、
（2）设计实验装置时遵循的原则 可行性，所选原料能够制得所需要的气体； 节约性，所选原料一般要廉价易得； 反应条件适宜且便于控制； 反应速率适中，不能太快或太慢，便于收集与实验； 生成的气体尽量纯净；
1.发生装置及原理 (1)固固加热型 选择依据：反应物为固体，反应条件为加热。
举例：2KMnO4 2KClO3
K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KCl＋3O2↑
(2)固液(或液液)常温型 选择依据：反应物为固体和液体或液体和液体，不需要加热。
D装置控制反应停止的原理：当用弹簧夹夹紧橡胶管时，产生的气体使
装置内的压强增大，液体被压回到长颈漏斗中，与固体反应物分离，
反应即停止。
举例：CaCO3＋2HCl === CaCl2＋CO2↑＋H2O
中考化学专题复习气体的制取和净化
气体的制取与净化 常用干燥剂与装置
干燥剂
碱 性 碱石灰
（CaO+NaOH) 酸 性 浓硫酸
不可干燥 干燥装置 的气体
CO2、SO2、 HCl等气 体
NH3
长进短出
中
性 固体CaCl2
NH3
气体的制取与净化
想一想除去下列杂质气体的试剂：
杂质气体
除杂试剂
极易溶于水的气体： HCl、NH3等
CO2、SO2、HCl、H2S等
水 强碱溶液（NaOH）
H2、CO
灼热的CuO
O2 H2O、CO2
灼热的铜网 碱石灰（NaOH+CaO）
实验探究一：
小明又用浓盐酸和石灰石制得一瓶二氧化碳气体，其中含有H2O、 HCl杂质如何设计一组实验将其中的杂质除去？
（友情提示：除去HCl气体用饱和碳酸氢钠溶液）
CO2 (H2O、HCl) 先通过A,然后通过B
Cu2SCOO4++O52H=22OC=OC2uSO4.5H2O
有水黑无化水变色水，珠浑粉硫澄生浊末酸清。成变铜石，无灰红石变水，灰COCC2H+u4C+Oa2+(OOC点2H=O燃)2C==OC2Ca+C2uOH+23C↓O+OH22O
变浑浊
CCOO22++CCaa((OOHH))22==CCaaCCOO33↓↓++HH22OO
CO2:
高温煅烧石灰石
高温
CaCO3
CaO+CO2
实验室制气体原理选择： 可行性 操作简便 实验室条件许可 经济
气体的制取与净化
反 反应物状态 应 装 置 反应条件
气体的制取与净化 初中常见的气体发生装置
中考化学专题复习 气体的制取和净化课件
中考化学总复习·化学实验专题。中考化学总复习·化学实验专题。既便于控制反应的发生和停止，又便于控制 反应速率。O2、H2、。如下图所示A装置有收集气体、储存气体、洗气（除杂）等多种用途，请回答下列问题：。 （填“a”或“b”，下同(xiàtóng)）。若用排空气法收集H2,则H2应从装置的。若该装置用作排水集气时:应先在瓶中
• 请同学们来汇报(huìbào)《学案》中的复习成果。
2021/12/8
第十二页，共二十三页。
4.操作(cāozuò)注意事项
（1）检查装置气密性
装
置
将导管的一端(yīduān)放入水中，向长颈漏斗中加水至下端被淹没（即 然后用双手紧握试管，如果导 形成液封）；用弹簧夹夹紧橡胶管
方 管口有气泡产生；松开手一段 ，,继续注水，若漏斗中的液面保持
第七页，共二十三页。
既便于控 制反应的 发生和停 止，又便 于控制反 应速率
2.气体的收集(shōují)装置
收集 方法
排水法
向上排空气法 向下排空气法
收
集
装
Байду номын сангаас
置
实 O2、H2、 例 CO、CH4
O2、CO2
H2、CH4
适用
不易(bù yì)溶于水、
不与水反应 密度(mìdù)比空气
密度比空气小
范围
O2
②实验室用石灰石(或大
例
②实验室加热KMnO4制
O2 （管口塞棉花）
理石)和稀盐酸制CO2 ③实验室用锌和稀硫酸制H2
适用 范围 2021/12/8
固体
气体
固体 + 液体
（不需加热）
第二页，共二十三页。
气体
发生 装置的选择 (fāshēng)
• 请同学们来汇报(huìbào)《学案》中的复习成果。
2021/12/8
第十二页，共二十三页。
4.操作(cāozuò)注意事项
（1）检查装置气密性
装
置
将导管的一端(yīduān)放入水中，向长颈漏斗中加水至下端被淹没（即 然后用双手紧握试管，如果导 形成液封）；用弹簧夹夹紧橡胶管
方 管口有气泡产生；松开手一段 ，,继续注水，若漏斗中的液面保持
第七页，共二十三页。
既便于控 制反应的 发生和停 止，又便 于控制反 应速率
2.气体的收集(shōují)装置
收集 方法
排水法
向上排空气法 向下排空气法
收
集
装
Байду номын сангаас
置
实 O2、H2、 例 CO、CH4
O2、CO2
H2、CH4
适用
不易(bù yì)溶于水、
不与水反应 密度(mìdù)比空气
密度比空气小
范围
O2
②实验室用石灰石(或大
例
②实验室加热KMnO4制
O2 （管口塞棉花）
理石)和稀盐酸制CO2 ③实验室用锌和稀硫酸制H2
适用 范围 2021/12/8
固体
气体
固体 + 液体
（不需加热）
第二页，共二十三页。
气体
发生 装置的选择 (fāshēng)
中考化学专题复习-专题复习：常见气体的制取与净化(课件)
常见气体的净化、干燥装置：
气体吸收剂的选择
1.易溶于水的气体杂质可用水来吸收
吸收剂只能吸收
2.酸性杂质可用碱性物质吸收 3.碱性杂质可用酸性物质吸收
气体中的杂质。
气体干燥剂的选择
1.酸性干燥剂，如浓硫酸。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性 的气体，如CO2、SO2、H2、O2、CH4等气体。 2.碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰。碱性干燥剂可以用来干燥 显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
A
B
A、装置简便
C、能控制反应速率
C
D
B、能随时添加液体药品
D、能控制反应的发生和停止
常见气体的收集方法：
长 管 进
（1）向上排空气法 （密度比空气大）
1.排空气法
短 管 进
（2）向下排空气法 （密度比空气小）
2.排水法
难溶于水且 不与水反应
短管进气 长管出水
常见气体O2和CO2的检验方法和验满方法：
气体溶 解性和 密度
气体的 毒性选 择吸收 剂
实验室制 取O2、CO2、H2的反应原理
制取气体 O2 CO2 H2
化学反应原理
2KClO3M=n△=O=2 2KCl + 3O2↑
固固 加热
2KMnO4 =△== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 型
2H2O2 =M=n=O22 H2O+O2↑
气
O2
体
CO2Biblioteka 检带火星木条伸将生成的气体通入
验
入瓶内，若木
澄清的石灰水，若
方
条复燃， 证明
石灰水变浑浊，证
法
该气体是O2
明该气体是CO2