2018届高考化学第二轮复习选择题常考题型速率平衡型选择题排查练

速率平衡型选择题排查练7.某温度下在2 L 密闭容器中加入一定量A ，发生以下化学反应：2A(g) B(g)＋C(g) ΔH ＝－48.25 kJ·mol －1。

反应过程中B 、A 的浓度比与时间t 有如图所示关系，若测得第15 min 时c (B)＝1.6 mol·L －1，下列结论正确的是( )A.反应达平衡时，A 的转化率为80%B.A 的初始物质的量为4 molC.反应到达平衡时，放出的热量是193 kJD.15 min 时，v 正＝v 逆＝0 答案 A解析 由图可知，15 min 时反应到达平衡，平衡时c (B)＝1.6 mol·L －1，c (B)c (A)＝2，故平衡时c (A)＝0.8 mol·L －1。

反应达平衡时，c (B)＝1.6 mol·L －1，减小的A 的浓度是3.2 mol·L－1，平衡时c (A)＝0.8 mol·L －1，所以A 的初始浓度是4.0 mol·L －1，A 的转化率为3.24×100%＝80%，故A 正确；浓度变化量之比等于化学计量数之比，故Δc (A)＝2c (B)＝2×1.6 mol·L －1＝3.2 mol·L －1，A 的起始浓度为3.2 mol·L －1＋0.8 mol·L －1＝4 mol·L －1，故A 的初始物质的量为4 mol·L －1×2 L ＝8 mol ，故B 错误；参加反应的A 的物质的量为3.2 mol·L－1×2 L ＝6.4 mol ，故放出的热量为48.25 kJ ×6.4 mol 2＝154.4 kJ ，故C 错误；15 min 时，反应达到平衡状态，化学平衡是动态平衡，v 正＝ v 逆≠0，故D 错误；故选A 。

8.在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中发生反应X(g)＋ Y(g)2Z(g) ΔH < 0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下：下列说法正确的是( )A.反应前2 min 的平均速率v (Z)＝2.0×10－5 mol·L －1·min －1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v 逆＞v 正C.该温度下此反应的平衡常数K ＝1.44D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z ，平衡时X 的体积分数增大答案 C解析 反应前2 min 的平均速率v (Y)＝(0.16－0.12) mol÷10 L÷2 min＝2.0×10－3mol·L－1·min －1，v (Z)＝2v (Y)，v (Z)＝4.0×10－3 mol·L －1·min －1，故A 错误；正反应放热，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v (逆)<v (正)，故B 错误；X(g)＋Y(g)2Z(g) ，开始/mol·L －10.016 0.016 0 转化/mol·L －1 0.006 0.006 0.012 平衡/mol·L －1 0.01 0.01 0.012K ＝0.012×0.0120.01×0.01＝1.44，故C 正确；其他条件不变，再充入0.2 mol Z ，相当于增大压强，平衡不移动， X 的体积分数不变，故D 错误。

9、用O2将HCl 转化为Cl2，其化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)2H2O(g)＋2Cl2(g)ΔH ＜0一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。

下列说法正确的是( )1.85.4A.0～2 minB.2～6 min 用Cl 2表示的反应速率为0.9 mol·L －1·min －1C.增大压强可以提高HCl 转化率D.平衡常数K (200 ℃)＜K (400 ℃) 答案 C解析 A 项，相同时间内，0～2 min 内氯气变化量为1.8×10－3mol ，而4～6 min 内氯气变化量为(5.4－3.7)×10－3mol ＝1.7×10－3mol ，则0～2 min 的反应速率大于4～6 min 的反应速率，错误；B 项，容器容积未知，用单位时间内浓度变化量无法表示氯气反应速率，错误；C 项，正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，可以提高HCl 转化率，正确；D 项，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数K (200 ℃)＞K (400 ℃)，错误。

10.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：MgSO 3(s)＋CO(g) MgO(s) ＋ CO 2(g) ＋SO 2(g) ΔH ＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是( )x温度答案A质量增加，密度增大，故A正确；增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量没有上一平衡多，故比值减小，故B错误；平衡常数只与温度有关，故C错误；因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率没有影响，故D错误。

11.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )A.CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0B.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0C.CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0D.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0答案 A解析“先拐先平”T2>T1、p1>p2；升高温度水蒸气含量降低，平衡逆向移动，ΔH<0；增大压强水蒸气含量升高，平衡正向移动，气体化学计量数和减小，故A正确。

12.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH ＞0。

T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：A.500 s内NO2的生成速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%C.达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)<5.00 mol·L－1D.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2答案 D解析根据表中数据分析，二氧化氮的反应速率＝2(5.00－3.52)/500＝5.92×10－3mol·L －1·s－1，故A错误；从表中分析，1 000 s时到平衡，五氧化二氮的转化率＝(5.00－2.50)/5.00×100%＝50%，故B错误；到平衡后，将容器的体积压缩到原来的一半，则五氧化＝氮的浓度为5.00 mol·L－1，平衡开始逆向移动，五氧化二氮的浓度增大，所以新平衡时五氧化二氮的浓度大于5.00 mol ·L －1，故C 错误；正反应为吸热反应，所以升温平衡正向移动，平衡常数变大，所以温度高，平衡常数大，故D 正确。

13.在体积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)，图1表示200 ℃时容器中A 、B 、C 物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C 的体积分数随起始n (A)∶n (B)的变化关系。

则下列结论正确的是( )A.200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v (B)＝0.04 mol·L －1·min －1B.图2所示反应x A(g)＋y B(g) z C(g)的ΔH ＜0，且a ＝2C.若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He ，此时v 正＞v 逆D.200 ℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B ，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5 答案 D 附加题14.活性炭可处理大气污染物NO ，反应原理：C(s)＋2NO(g)N 2(g)＋CO 2(g)。

T ℃时，在2 L 密闭容器中加入0.100 mol NO 和2.030 mol 活性炭(无杂质)，平衡时活性炭物质的量是2.000 mol 。

下列说法不合理的是( ) A.该温度下的平衡常数是K ＝9/16 B.达到平衡时，NO 的转化率是40%C.3 min 末达到平衡，则v ( NO )＝0.01 mol ·L －1·min －1D.升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO 答案 BD解析 利用三段式分析：C(s)＋2NO(g)N 2(g)＋CO 2(g) 起始物质的量mol 2.030 0.100 0 0转化物质的量mol 0.030 0.060 0.030 0.030 平衡物质的量mol2.000 0.040 0.030 0.030平衡时各物质的浓度：c (NO)＝0.020 mol·L －1，c (N 2)＝0.015 mol·L －1，c (CO 2)＝0.015 mol·L －1。

A 项，该温度下的平衡常数是K ＝c (N 2)·c (CO 2)c 2(NO)＝916，正确；B 项，达到平衡时，NO 的转化率：0.06 mol 0.100×100%＝60%，错误；C 项，3 min 末达到平衡，则v ( NO )＝ΔnV ·Δt ＝0.01 mol·L －1·min －1，正确；D 项，不知道反应是放热反应还是吸热反应，无法确定温度对该反应平衡的影响，错误。