2016届山西省山西大学附属中学高三上学期11月期中考试化学试卷
最新届山西省山西大学附属中学高三月考化学试卷
届山西省山西大学附属中学高三月考化学试卷山大附中2011-2012学年度高三九月份考试化学试题全卷满分 100分答题时间 90分钟相对原子质量：H－1 C－12 O－16 F－19 Cl－35.5 Na－23 K－39 Ca－40一．选择题（ 四川新课改不注册，不收费）（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个．．．．选项符合题意,请将答案写在答题纸的表格中）1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加2．当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是( ) A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似3．具有下列电子层结构的两种元素的原子，一定属于同一周期的是( )A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．M能层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上有空轨道的两种原子4．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ( )①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④D．②④①③5. 已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）( )A.2种B.3种C.4种D.6种6. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.H3O+B.BF3l4D.PCl57．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
山西省山西大学附属中学2016届高三上学期期中考试语文试卷答案
资料概述与简介 山西大学附中 2015～2016学年第一学期高三（11月）模块诊断 语文试题答案 单选题每题2分，11、（1）（4分）答E给2分，答A给2分,答B给1分，答C、D不给分。
1．D(因果关系不成立。
从原文看，“音乐家要根据数学的原理创造出符合宗教精神的艺术”，结果是“音乐既是艺术，又是数学，还是宗教”，而不是“音乐和算数、几何、天文在西方成为教会必修的四门功课”) 2．C(“这个观点导致了理性哲学对宗教神学的取代”错，曲解文意，应是这个观点的意义相当于理性哲学对宗教神学的取代) 3．A(“数学的发展推动了音乐、哲学的发展”于文无据) 4.A 邀：迎候，半路拦截。
5.D 宋代，除世袭爵位外，很多封爵只是终身爵，身死爵除。
6.A不是因为改变主意，而是民兵首领想投靠别人。
7.（1）费聚年少时学习武术。
太祖在濠州遇到他，因为他的容貌壮伟，与他深深结交。
（2）当时各位将领在边境屯田募军，每年都有固定的考核。
费聚十分沉迷酒色，没有什么作为。
8、颈联描绘的是一幅萧瑟的边塞风光图（1分）。
临近傍晚，荒芜的边城传来角声，有时高昂，有时呜咽，由原州城楼向外望去，泾河早已结冻，不再流淌（1分）。
手法：采用了视听结合（动静结合）的手法（1分）。
?“塞角高咽”是听觉和动态描写，“泾河不流”是视觉和静态描写（1分）。
“异乡”“独上”表达了诗人身处异乡的孤独、凄凉；“惟有雁”“更无州”“冻不流”表达了生活在边塞艰苦环境中的凄苦；“贫官”“客”“离恨”表达了人生不如意的郁闷、无奈。
（答出1点给1分，满3点给4分） 10、注意每题1分，不是每句1分。
（1）征于色发于声而后喻。
（2）小大之狱，虽不能察，必以情。
（3）锦帽貂裘，千骑卷平冈。
（4）起舞弄清影，何似在人间。
（5）山重水复疑无路，柳暗花明又一村。
（6）醉里挑灯看剑，梦回吹角连营。
11、（16分）（1）（4分）答E给2分，答A给2分,答B给1分，答C、D不给分。
山西省山西大学附中2016届高三11月月考模块诊断语文试卷
山西大学附中2015～2016学年第一学期高三（11月）模块诊断语文试题时间：120分钟总分：100分第Ⅰ卷（阅读题，共50分）一、现代文阅读（6分，每小题2分）阅读下面的文字，完成1～3题。
无论是“五线谱”还是“数字简谱”，其目的都是为了对声音进行数量化的记录和描述。
如果没有这一前提，复杂的音乐作品既不能创作，也难以演出。
从这一意义上讲，正如数学是所有科学中最为抽象的科学一样，音乐是所有艺术中最为抽象的艺术，它们都可以被简单的符号体系加以表述。
所以，德国哲学家莱布尼茨指出：“音乐就它的基础来说，是数学的；就它的出现来说，是直觉的。
”而西方人所要做的，就是在音乐的直觉背后，发现数学的基础及其“演算”规律。
于是，西方音乐和算数、几何、天文一起成为教会必修的四门功课。
在西方13世纪，音乐既是艺术，又是数学，还是宗教，因为音乐家要根据数学的原理创造出符合宗教精神的艺术。
音乐不是数学，我们不能指望将一组数学公式能够直接转变成五线谱；音乐不是哲学，我们也不能指望将一个哲学命题直接转变为交响乐。
然而，一方面，音乐和数学存在着类似，因为数学和音乐具有抽象探索方案的特征，在探索中由类推和变奏来引导；另一方面，哲学与音乐也拥有一些共同的世界观、共同的生活态度、共同的信仰模式。
最初，西方人对数字的崇拜、对音乐的崇拜、对宇宙本体的崇拜是交织在一起的。
从“数字本质主义”的观点出发，西方人竭尽全力地去探索和谐音符背后的数学秘密。
在这种探索过程中，音乐家发现，任何单一数字所对应的音响都不能产生美，和谐的音乐产生于不同音响之间的数学关系。
这个观点显然比以往的“数字拜物教”有更大的进步，其意义相当于理性哲学对宗教神学的取代。
然而，数学是发展的，音乐是发展的，哲学也是发展的。
数学家对“无理数”的发现不能不引发音乐家的恐慌。
这个无理数和极不和谐之间的隐喻的相似，比我们期望的更为深远更为神秘。
一个音乐音程和一个数学的数字被人们同样地判断：人们认为它们都在可允许的界限之外。
山西省山西大学附属中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷.pdf
山西大学附中 2015~2016学年第一学期高二11月（总第三次）模块诊断 化学试题 考查时间：90分钟 考查内容：选修四前三章 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（包括20小题，每小题分，共计0分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法中正确的是（ ） A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应 D．FeCl3+3KSCN 3KCl+Fe（SCN）3 体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动 2.工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。
已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－92.9 kJ/mol，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是 ( ) A．升高温度平衡向正反应方向移动 B．该反应在任何温度下均能自发进行 C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动 D．该反应的△S＜0 3. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)4、关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ） A. 烧杯间如不填满碎泡沫塑料，则测量结果偏低 B. 图中缺少的玻璃仪器既可以搅拌又避免损坏温度计 C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 D．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度 ．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) ?2Z(g)；ΔH＜0。
山西省重点高中2016届高三11月阶段性考试化学试题(含答案)
化学学科试卷第Ⅰ卷（本卷共21道题，每题3分，共63 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5Al-27 Cu-64 Na-23 Ba-137一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）A．1molCaC2中含有阴离子数目为2N AB．向FeI2溶液中通入氯气，当有2molFe2+被氧化时，转移电子的数目为2N AC．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.4 N AD．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移电子数目为8 N A2．下列说法正确的是（）A．随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强B．第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性C．第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大3.关于化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物中只存在离子键B.非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D.含金属元素的化合物中一定存在离子键4.下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．能使酚酞变红色的溶液中：B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：C．室温下由水电离出的氢离子浓度的溶液中：D．含大量Cu2＋的溶液中：5.下列关于实验的叙述合理的是（）A ．某氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝，该氢化物一定是氨气B．在Fe(OH)3胶体中和Fe(NO3)3溶液中分别逐滴加入HI稀溶液至过量，整个过程中现象相同C．配制硫酸亚铁溶液时应将硫酸亚铁固体溶于浓硫酸中，再稀释至所需浓度，以防止水解D．酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、硫化钠溶液都能将SO2和CO2气体区别开6．某溶液中含有，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判+断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤10.将Na2O2加入到含有的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）11．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
山西省山西大学附属中学2016届高三10月月考化学试卷答案.pdf
高三(10月)模块诊断化学试卷答案 一、选择题 CBCCB DACCB BDCCB D 17、（10分） （1）2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O (2分) （2）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2分) （3）(每行三项均对应正确方可得分，每行1分，共2分) 步骤实验目的试剂现象1检验SO2品红溶液红色褪去2除尽SO2酸性高锰酸钾溶液紫色变浅（写褪色不得分）（4）AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、Na+ (2分) （5）取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO42-; 若沉淀完全溶解，则没有SO42- (2分)（1）e接a，b接f，g接d，c （2分，f和g调换也可以） 检验装置的气密性 （2分） 除去H2中的H2O和HCl （2分，各1分） （2）除去锂表面的石蜡 （1分） （3）收集c处排出的气体并检验H2纯度 （2分，只写检验H2纯度也可以） （4）LiH + CH3CH2OH CH3CH2OLi + H2↑（2分） （5）10∶1（2分） （6） （2分） （15分） （1）①C （2分） ② ＞（2分） ③ 75% （2分） 1.3 （2分） （2）O2+4e+2CO2=2CO32 （2分） （3） ＜ （1分） c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) （2分） （4）① CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l） △H=130.9 kJ/mol （2分） （1）三 II A （2分） （2分） （2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （3） （2分） （4） （2分） （5）3Cu + 8H+ + 2NO3-=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分） （）2。
高考化学复习山西省山大附中高三上学期期中考试化学试卷(含答.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015届山西省山大附中高三上学期期2015年中考试化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共20小题）1．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用。
下列做法与此理念相违背的是（）A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“A PEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年A PEC会议期间北京蓝蓝的天空。
说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的2．下列有关化学用语表示规范正确的是（）A．乙烯的结构简式：C2H4B．中子数为20的钾原子：C．次氯酸的结构式：H—O—Cl D．氯化钠的分子式：NaCl3．下列物质提纯的方法正确的是（）A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6N AB．12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1N AC．50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2N AD．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为N A5．下列说法正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－B．碱性溶液中：K＋、Mg2＋、S2－、ClO－C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42—7．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1所示方法检查装置的气密性B．用图2所示装置和方法制取氨气C．用图3所示装置和方法进行石油分馏D．用图4装置和方法分离乙醇与乙酸8．下列有关物质的性质或应用说法正确的是（）A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．在含有Mn2+的溶液中加入酸酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2OC．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OD．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H 2O H2S↑+2OH－10．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
山西省山西大学附属中学高三化学上学期期中试题
山西省山西大学附属中学2017届高三化学上学期期中试题考查时间：80分钟相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ga-70 Al-27 As-75 S-32Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（包括14小题，每小题 3分，共计42 分。
每小题只有一个．．选项符合题意）1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量热量B 用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳D用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯2．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法3.设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是A. 12g由126C60和146C60组成的固体中的原子数为N AB. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N AC. 常温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3N AD. 1L1mol·L－1次氯酸溶液中的ClO－数为N A4.下列表述和方程式书写都正确的是A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式(△H的绝对值正确): C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1B．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42-D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-6．铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”。
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山西大学附中2015—2016学年第一学期高三第五次考试化学试卷考试时间80分钟满分100分。
可能用到的相对原子质量：N---14 C---12 O---16 I---127 Cu---64 Fe---56Mg:24 Ba:137 Cl:35.5一、单项选择题（1-10：2分/题；11-15：3分/题共35分）1.下列说法正确的是( )A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ／molB．在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为-285.8KJ/molC．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H+(aq)+oH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ2.有W n+、X m+、Y m－、Z n－四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。
下列说法中正确的是 ( )A．W n+、X m+、Y m－、Z n－的离子半径依次增大B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YH m＞H n ZC．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强3.下列各项内容中，排列顺序正确数目（）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl③微粒半径：K+＞S2－＞F-④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2OA．1 B．2 C．3 D．44.短期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。
已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是（）A．原子半径：A<B<C<D B．四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性D．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水5.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是（）A. 它是副族元素B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有63个质子D. 它的一种同位素的核内有89个中子6.某溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HCl溶液与pH=12的NH3·H2O溶液等体积混合：c(Cl-) > c(NH4+)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)7.、在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B 气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是( )A.a+b＞c+dB.平衡向右移动C.重新达平衡时，A气体浓度增大D.重新达平衡时，B的体积分数减小8.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X中所含质子的物质的量是（）9. .如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A.②①③④⑤⑥B.⑤④②①③⑥C.⑤④③①②⑥D.⑤③②④①⑥10. Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成2.24L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（）A.450 mlB.500 mlC.400 mlD.不能确定11.下列离予方程式书写正确的是【】⑴MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓⑵．用惰性电极电解Na2S溶液：S2－＋2H2O S↓＋H2↑＋2OH－⑶．FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－⑷．FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3＋＋3CaCO3＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3Ca2＋＋3CO2↑⑸．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－⑹．用两个铜片作电极电解盐酸有：Cu + 2H+ H2↑+ Cu2+⑺．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－⑻．Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2＋2H218O ＝ 4Na+＋4OH－＋18O2↑A、2个B、3个C、4个D、5个12、下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是（）①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸；②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低微生物的生长、繁殖速率慢；③在做钠与水反应的实验时，为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片；④镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后镀锡铁桶中的铁更易被腐蚀；⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感是因为酒精具有消毒杀菌能力；A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②④ D．③④⑤13下列说法不正确的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。
B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。
C．将SO2气体通入BaCl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成继续通入NO2则有沉淀生成。
D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl。
14、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- =CaCO3↓ + H2OC. 氨水中通入过量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2===CO32-+ 2NH4+ +H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-15、某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且这三种离子物质的量浓度之比为1：1：6。
下列有关该溶液的判断正确的是（）A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C．若溶液中c(Cl-)＝0.6mol/L，则该溶液的pH为1D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应第II卷16. （15分）化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。
请回答下列有关实验装置的相关问题：Ⅰ．下图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为下图B装置进行酯化反应效果比A 要好，他的理由是_________________________；某同学乙经查阅资料认为下图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是____。
Ⅱ．某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。
甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
（1）碳与浓硝酸反应的方程式_______________________甲同学的实验应该在___________中进行，才符合化学实验安全性的要求。
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是________________(用化学方程式表示)，所以他认为应该检验_____________(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。
为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。
（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）_________。
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸。
③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中；（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用_________（结合方程式与文字表述）。
（5）C装置中出现的现象是_________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的化学方程式 ________________。
17.(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、3、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________________（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_______________18．（12分）硝酸铝是重要的化工原料。
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有。
A．可燃性 B．氧化性 C．还原性（2）用Al作电极电解H2SO4溶液制取Al2(SO4)3，电解反应的离子方程式为。
（3）查资料得知当Al2(SO4)3溶液pH＞3时铝元素有多种存在形态，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。