陌生化学方程式的书写策略
考前必读：（Word版）陌生化学方程式的书写规律和方法
考前必读：（Word版）陌生化学方程式的书写规律和方法1.基于核心素养的“陌生”反应方程式书写陌生化学反应方程式书写核心素养体现在“变化观念与平衡思想证据推理与模型认知”。
核心素养生成——（离子）反应方程式书写试题，一般源于生产实际和科研成果等，以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论与实践相结合的观点。
陌生情境方程式书写注重综合考查学生的各种能力，充分体现了化学教育的目的，增强了高考命题中对学生化学核心素养的正确评价，同时促进传统的“应试教育”向“核心素养”的转化。
预测在2020高考中，以化工生产流程、电化学应用和热化学反应等结合题给新信息书写陌生离子方程式（化学方程式），主要以陌生氧化还原反应方程式书写为主。
2. 陌生反应方程式书写两大高频考点☆化工流程型陌生化学方程式的书写化工流程中的陌生化学（离子）方程式的书写。
信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写。
首先通过准确、有效接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并将信息与课本知识有机地结合起来，达到以旧带新、触类旁通的作用，进而产生新思路，发现新规律，创造性地解决问题（包括氧化还原反应型和非氧化还原反应型方程式的书写）。
【例析】铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备流工艺程图：(注：高铈是指溶液中Ce为＋4价)①写出加入氨水时发生反应的离子方程式___________________________________。
②“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程式_________________________________。
(2)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式为_______________________________。
在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。
高三总复习之陌生化学方程式的书写解题思路
在高考化学第二卷中，常涉及陌生情景中的化学方程式书写,这部分内容是高中化学的重、难点知识，也是高考必考的内容。
近年来我们发现，高考中有区分度的题目一般都会涉及陌生氧化还原反应方程式的书写，而且常以离子反应的形式出现，题目中会伴随陌生度较高的新信息和新情境,灵活度较高，是对考生能力的一种考查方式。
攻克这一难题不能单纯靠背诵书上出现的反应方程式，须在平时学习中注重积累书写陌生氧化还原离子方程式的经验和方法。
从而具备“得一法解若干题”的能力，才能在高考中拿到关键得分，取得理想成绩.解答这类题目首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒）,对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律,对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
同时还要注意溶液的酸碱性。
典例（2015课标Ⅱ）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題:(1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料,通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________.③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）。
a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0。
1000 mol·L—1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32—＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。
陌生有机方程式的书写
陌生有机方程式的书写
1. 结构式，有机化合物的结构式是最常见的表示方式，它用线
条表示化学键和原子之间的连接关系。
可以使用直线、曲线和箭头
来表示不同的键类型和反应方向。
例如，当两个有机化合物发生取
代反应时，可以使用结构式来表示反应物和产物之间的变化。
2. 分子式，分子式是用化学符号表示有机化合物的组成元素和
原子数量的简略表示法。
例如，乙醇的分子式为C2H6O，表示它由2
个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成。
3. 反应方程式，反应方程式用来描述有机化合物之间的化学反
应过程。
它包括反应物、产物和反应条件。
反应物位于箭头的左侧，产物位于箭头的右侧。
反应条件如温度、压力、溶剂等可以在方程
式上方或下方标注。
例如，乙烯和溴反应生成1,2-二溴乙烷的反应
方程式可以写作，C2H4 + Br2 → C2H4Br2。
4. 机理图，机理图是用来描述有机反应的详细步骤和反应中间
体的表示方法。
它通过箭头和化学结构式来表示反应的步骤和中间
产物。
机理图可以更加详细地展示反应的过程和反应路径。
以上是一些常见的有机方程式的书写方式，它们可以根据需要灵活运用。
当然，在有机化学中还有其他更加复杂的表示方法，如立体化学表示、电子机构表示等，这些方法可以更加准确地描述有机反应的细节。
陌生情景中化学方程式的书写技巧
1.铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3＋+OH－+Cl2-→FeO42－+Cl－+H2O，配平该反应的离子方程式。
2.硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。
试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式、。
3.食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程为。
4.在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全，完成离子方程式。
5.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
试回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
6．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：________________________________。
7．在氢氧化钠的环境中，Cl2与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应的离子方程式为8．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。
写出该反应的化学方程式。
9.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H＋+3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
陌生方程式的书写策略(孟凡盛)
陌生方程式的书写策略（转自《求学》杂志）武汉外国语学校孟凡盛无论是平常练习或者是模拟考试，同学们常会遇到一些在教材中没有出现的陌生化学反应，书写方程式时就会遇到障碍，例如反应产物是什么；价态有没有改变，如何改变；所写方程式总也配不平，到底是漏了什么。
本文指导考生在写陌生方程式时如何根据中学所学化学反应原理，在理解的基础上书写方程式。
一．陌生复分解反应方程式的书写方法书写陌生复分解反应方程式时有三大依据：1.根据强酸制弱酸的原则书写高中阶段涉及的酸酸性强弱顺序为HClO4>HI>HBr>HNO3>HCl>H2SO4>HClO3>H2SO3>H3PO4>HNO2>HF>H2CO3>HCOOH> CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>H2SiO3 >C6H5OH（苯酚）。
当涉及多元酸的反应时，要注意反应产物与反应物间的比例有关。
如CO2与NaAlO2溶液反应：①当n（CO2）/n（NaAlO2）≤1∶2时，2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32－；②当n（CO2）/n（NaAlO2）≥1∶1时，反应的离子方程式为：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）↓+HCO3－；3③当1∶2≤n（CO2）/n（NaAlO2）≤1∶1时，除生成Al（OH）3沉淀外，还有Na2CO3和NaHCO3生成；④当n（CO2）/n（NaAlO2）＝3∶4时，反应的离子方程式为：4AlO2－＋3CO2＋7H2O＝4Al（OH）3↓+2HCO3－+CO32－。
例1已知：苯酚：K a=1.28×10－10，亚硫酸：K a1=1.54×10－2、K a2=1.02×10－7。
向C6H5ONa 溶液中通入SO2气体。
请判断下列反应能否发生，若能发生，写出反应的离子方程式；若不能发生，说明原因。
化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识
化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写，是近年考题中再现度较高的一类题型。
它要求学生通过有效自学，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本知识有机地结合起来，达到创造性地解决问题。
小编在此整理了相关资料，希望能帮助到大家。
化学考试陌生化学方程式的书写【解题策略】1.复习化学反应的类型和反应原理。
2.准确接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并与化学反应的基本原理整合，正确写出化学反应方程式。
3.体会质量守恒等原理在化学中的应用，体验信息的接受、整合过程，克服面对复杂问题的畏难情绪。
”【考点透析】一、复分解反应类型1.若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式____________________________________________________________________ _，_______________________________________________________________。
2.在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为：_______________________________________________________。
3.实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。
NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为_______________________________________________________。
4.请配平下列除铁的化学方程式：‘___Fe2(SO4)3+___H2O+___Na2CO3=___Na2Fe6(SO4)4(OH)1 2↓+___Na2SO4+_____二、氧化还原反应类型1.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
高中化学讲座陌生方程式的书写
陌生方程式的书写一.基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒二.练习1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：+2+Cu + HO + 2H == Cu+ 2HO答案：⑴2 2 2-1-1 KMnO溶液（硫酸酸化）中，溶液溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·．将20mL 0.5mol·LL KSO2432恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：________________________________-2-+2+2-++6H+4H=2Mn:2MnO答案+5SO+5SO4343．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO在催化剂作用下与CO发生2化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
答案:SO+2CO=S+2CO（500℃、催化剂）224．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为答案：3Cl+NaI+6NaOH==NaIO+6NaCl+3HO2235．氮气的实验室制法是用氯化铵(NHCl)与亚硝酸钠(NaNO)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反24应的化学方程式：↑O+NCl+NaNO=NaCl+2H答案：制N的化学方程式为NH224226．(07上海)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：)O、Fe(SOO，KMnO、NaCO、Cu2HNO＋4H＋3e→NO＋334342222＋－四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：性质。
、）反应中硝酸体现了（2。
mol 0.2mol（3）反应中若产生气体，则转移电子的物质的量是:__________________ 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是（4）若1mol O →6Cu(NOO7H2NO↑＋)＋14HNO1:答案（）3Cu＋223321（2）酸性氧化性（3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成7．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：。
面对陌生的化学反应，怎样书写化学方程式呢？
面对陌生的化学反应，怎样书写化学方程式呢？下面我来回答一下，面对陌生的化学反应，怎样书写化学方程式？你的问题是当今中招或者高考是最热门的一个题型。
我作为一个从教化学20多年的老师为你解答，希望能够对你有所帮助。
首先面对一个陌生的化学反应，应该从题中去了解知道化学反应的反应物是什么？生成物是什么？反应条件是什么？一定要会写反应物和生成物的化学式。
这是一个最基本的要求。
第二会写生成物和反应的化学式，把反应物写在左边，生成物写在右边。
中间用短线连接。
第三根据质量守恒定律，对方程式进行配平。
这一点是最难的。
配平方程式的方法很多，有最小公倍数法，有奇数配偶发，电子转移法，化合价升降法，还有待定系数法。
关于方程式的配平，你要重点去查找方程式配平的方法和解题思路，在这里我就不一一多说了，因为方程式的配平不是一句话两句话说出来所能完成的，所以我建议你平时要多做质量守恒定律的配平。
如果所有的方法都试过，还配不平，我建议你用最后一种方法：待定系数法，这也是一个最保守的方法，所谓待定系数法就是把化学式的系数全部用未知的字母设出来，根据质量守恒定律，列出方程组，把方程的系数写出来。
第四方程式配平之后，我们要从题干中找到该反应的条件是加热还是点燃，是否有催化剂，一定要把反应条件写到短线的上方。
第五方程式配平之后，往往一部分学生往往会忽略一个问题，那就是没有把短线改为等号，有气体生成的，没有写气体上升的符号，如果有沉淀生成的，没有写沉淀的符号。
最后一定要认真的把每一种元素的原子个数检验一下，看是否守恒，如果所有的元素质量都守恒了那么这个方程式就配平了。
总之要想写出一个陌生的化学反应方程式，在平时我们需要多练习，多训练，多做方程式配平的习题，熟能生巧，做多了，到时自然而然的就会写出方程式了。
如果你觉得我的方法有实用价值，我不希望你为我点赞，评论说点什么，只想希望你把此方法转发给所需要的人，为那些不会书写陌生的化学方程式而发愁的人。
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陌生化学方程式的书写策略
时间:2013-08-04 23:27来源: 点击: 662 次
一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法1．四步法书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按氧化剂＋还原
一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法
1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式
第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O 等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
例5 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。
请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
；
（2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
解析：（1）第一步，Mn元素由MnO2中的+4价升高到K2MnO4中的+6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。
Cl元素由KClO3中的+5价降低到KCl中的－1价，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物。
第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写为：KClO3+3MnO2 KCl+3K2MnO4。
由于Cl元素降6价，Mn元素升2价，所以MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。
第三步，由于反应是在碱性条件下进行，且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量多于左边钾元素的物质的量，故在方程式左边反应物中补充KOH，右边生成物中补充H2O：KClO3+3MnO2+KOH KCl+3K2MnO4+H2O。
第四步，根据K元素守恒，在KOH前面配6；根据H元素守恒在H2O前面配3。
两边的O元素相等，说明方程式已配平：
3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O。
（2）第一步，依题意Mn元素化合价降低，故KMnO4是氧化剂，MnSO4是还原产物；C元素化合价升高，故Na2C2O4是还原剂（C元素化合价为+3价），CO2是氧化产物。
第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物” 把化学方程式初步写为：2KMnO4+5Na2C2O4 2MnSO4+10CO2↑。
由KMnO4→MnSO4，Mn元素降了5价，在还原剂Na2C2O4前面配5，在氧化产物CO2前面配10；由Na2C2O4→CO2，C元素升了1价，2 molC共失去2 mole－，在氧化剂KMnO4前面配2，还原产物MnSO4前面配2。
第三步，反应是在硫酸溶液中进行，故在左边反应物中补充H2SO4，右边生成物中补充
K2SO4、Na2SO4和H2O：
2KMnO4+5Na2C2O4+H2SO4 2MnSO4+10CO2↑+ K2SO4+Na2SO4+H2O。
第四步，根据K+、Na+、SO42－、H、O等守恒配平如下：
2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 2MnSO4+10CO2↑+ K2SO4+5Na2SO4+8H2O。
答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O
陌生化学方程式的书写策略(2)
时间:2013-08-04 23:27来源: 点击: 663 次
（2）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 2MnSO4+10CO2+ K2SO4+5Na2SO4+8H2O 2．常见还原剂的氧化产物（1）还原性单质的氧化产物①Fe遇弱氧化剂（如H＋、S等）一般氧化为Fe2+；Fe遇
（2）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 2MnSO4+10CO2↑+ K2SO4+5Na2SO4+8H2O
2．常见还原剂的氧化产物
（1）还原性单质的氧化产物
①Fe遇弱氧化剂（如H＋、S等）一般氧化为Fe2+；Fe遇强氧化剂（如Cl2、Br2、过量HNO3等）一般氧化为Fe3+。
②单质I2可以被Cl2氧化为IO3－。
（2）还原性物质的氧化产物
在溶液中，Cu2O、FeO、SO2的氧化产物一般分别为Cu2+、Fe3+、SO42－，它们与稀HNO3（还原产物为NO）反应的离子方程式依次为：
3Cu2O+2NO3－+14H+＝6Cu2++2NO↑+7H2O；
3FeO+NO3－+10H+＝3Fe3++NO↑+5H2O；
3SO2+2NO3－+ 2H2O＝3SO42－+2NO↑+ 4H+。
（3）还原性酸的氧化产物
在溶液中，H2S的氧化产物通常是S或SO42－。
（4）NH3的氧化产物
NH3的氧化产物一般为无污染的N2。
①如NH3被Cl2、灼热CuO氧化为N2，反应的方程式有：
2NH3+3Cl2＝N2+6HCl（常温接触就发生反应，NH3少量）；
8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（NH3过量，观察到有白烟产生）；
2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O。
②NH3在纯氧中燃烧，其氧化产物也为N2：4NH3+3O2（纯）2N2+6H2O。
提醒：NH3在铂作催化剂时，被氧气氧化为NO：4NH3+5O2 4NO+6H2O。
（5）还原性盐的还原产物
①酸性溶液中，Fe2+的氧化产物为Fe3+，如绿矾溶液（配制时加入了H2SO4）中滴加双氧水的离子方程为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。
②SO32－的氧化产物为SO42－，如Na2SO3溶液中加入碘水的离子方程式为：SO32－+I2+ H2O＝SO42－+2I－+2H+。
3．常见氧化剂的氧化产物
（1）氧化性酸的还原产物
浓H2SO4的还原产物一般为SO2；浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO，随着HNO3浓度的减小，其还原产物还可能是N2O、N2、NH4+。
（2）氧化性盐的还原产物
①Fe3+的还原产物一般为Fe2+。
若还原剂为过量的活泼金属如Zn，能将Fe3+还原为Fe。
FeCl3溶液与Cu、Zn、SO2、H2S、HI等还原剂反应的离子方程式分别为：
2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；
2Fe3++ Zn（少量）＝2Fe2++ Zn 2+；
2Fe3++ 3Zn（过量）＝2Fe+ 3Zn 2+；
2Fe3++ H2S＝2Fe2++S↓+2H+；
2Fe3++ 2I－＝2Fe2++I2↓。
②酸性KMnO4的还原产物一般为Mn2+；酸性K2Cr2O7的还原产物一般为Cr3+。
二、陌生电极反应式的书写方法
第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：原电池负极或电解池阳极的电极反应式，按“还原剂－ne－=氧化产物”书写；原电池正极或电解池阴极的电极反应式，按“氧化剂+ne－=还原产物”书写。
陌生化学方程式的书写策略(3)
时间:2013-08-04 23:27来源: 点击: 664 次
第三步：根据电荷守恒和反应混合物的酸碱性，补充H＋、OH－或H2O等，并配平电极反应。
例6 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3 第三步：根据电荷守恒和反应混合物的酸碱性，补充H＋、OH－或H2O等，并配平电极反应。
例6 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O＝Fe（OH）2+2Ni（OH）2
电池放电时正极的电极反应式为__________________________________。
解析：第一步，反应前后Ni元素化合价由+3价（Ni2O3）降低到+2价[Ni（OH）2]，故Ni2O3是氧化剂，Ni（OH）2是还原产物。
第二步，原电池的正极反应按“氧化剂+ne－＝还原产物”先初步写为：
Ni2O3+2e－＝2Ni（OH）2。
第三步，根据氢元素守恒及电池放电时总反应中H2O是反应物，在电极反应式的左边反应物中补充H2O，再由电荷守恒在电极反应式右边生成物中补充带负电荷的OH－，Ni2O3+2e－+H2O＝2Ni（OH）2+OH－，
配平后正极的电极反应为：Ni2O3+2e－+3H2O＝2Ni（OH）2+2OH－。
提醒：根据“电池充电时，原电池的负极与外接电源的负极相连作电解池的阴极，原电池的正极与外接电源的正极相连作电解池的阳极”知，可充电电池（二次电池）充电时阴极的电极反应是其放电时负极反应的逆过程，充电时阳极的电极反应是其放电时正极反应的逆过程。
如爱迪生电池放电时负、正极反应分别为：
负极：Fe+2OH－－2e－＝Fe（OH）2，正极：Ni2O3+2e－+3H2O ＝2Ni（OH）2+2OH －。
其充电时阴、阳极反应分别为：
阴极：Fe（OH）2+2e－＝Fe+2OH－，阳极：2Ni（OH）2+2OH－-2e－＝Ni2O3+3H2O。