武汉市高二上学期期中化学试卷D卷(测试)
武汉市高二上学期化学期中考试试卷D卷新版
武汉市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2019·玉溪模拟) 下列说法正确的是（）A . 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质B . SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D . 纯碱的分子式是Na2CO32. （2分） (2018高二上·北京期中) 对常温下的溶液，下列叙述错误的是（）A .B . 加入少量固体后，降低C . 该溶液中由电离出的是D . 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性3. （2分） (2016高二上·丰县月考) 下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）A . 电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱B . 电离平衡常数（K）与温度无关C . 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同D . 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K34. （2分）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A . NH4ClB . NH4HCO3C . CH3COONH4D . NH4HSO45. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O6. （2分） (2015高二上·兰考期末) 滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的（）A . KBrB . KIC . K2SD . K2CrO47. （2分）下列说法正确的是A . 将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B . 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大C . 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D . 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净8. （2分）下列事实能说明HA酸是弱电解质的是A . 浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱B . 10 mL 1 mol／L的HA溶液与10 mL 1 mol／L的NaOH溶液恰好完全反应C . NaA溶液的pH>7D . 0．1 mol／L HA溶液的pH=19. （2分） (2018高三上·汪清月考) 室温下，0.1mol·L-1的硫酸中，水的KW值为（）A . 大于1×10-14B . 小于1×10-14C . 等于1×10-14D . 无法确定10. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能是（）A . 3或11B . 7C . 8D . 111. （2分） (2018高二上·湖北期中) 常温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：下列判断正确的是（）A . a>9B . 在乙组混合液中c(OH−) − c(HA) = 10−9 mol/LC . c1 = 0.2D . 在丁组混合液中c(Na+) >c(A−)12. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都减少，其方法是（）A . 通入二氧化碳气体B . 加入氢氧化钠固体C . 通入氯化氢气体D . 加入饱和石灰水溶液13. （2分）(2018·广西模拟) 20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。
武汉市高二上学期理综-化学期中考试试卷D卷
武汉市高二上学期理综-化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分） (共10题；共30分)1. （3分） (2020高一上·新宁期末) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾2. （3分） (2015高二下·龙海期中) 某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A . 1mol该烃完全燃烧消耗O211molB . 与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C . 1mol该烃完全加成消耗Br23molD . 分子中一定共平面的碳原子有6个3. （3分） (2016高一下·射洪期中) 下列化学用语正确的是（）A . 氯离子结构示意图B . HCl的电子式C . CO2的结构式 O=C=OD . 作为相对原子质量标准的原子614C4. （3分） (2015高一下·山东期中) 将煤制成气体燃料煤气（CO）的主要目的是（）A . 方便存放B . 方便运输C . 提高燃烧效率，减少大气污染D . 多赚钱5. （3分） (2016高二下·兴国月考) 为检验某卤代烃（R﹣X）中的X元素，下列操作：（1）加热煮沸；（2）加入AgNO3溶液；（3）取少量该卤代烃；（4）加入足量稀硝酸酸化；（5）加入NaOH溶液；（6）冷却．正确的操作顺序是（）A . （3）（1）（5）（6）（2）（4）B . （3）（5）（1）（6）（4）（2）C . （3）（2）（1）（6）（4）（5）D . （3）（5）（1）（6）（2）（4）6. （3分） (2018高一下·湖州期中) 有关下列物质分子结构特征描述正确的是（）A . 1 mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2 ，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同B . 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构C . 和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构D . 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键7. （3分） (2016高二上·金溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应B . C2H6O和C4H10都有2种同分异构体C . 乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D . 淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖8. （3分） (2017高二下·资阳期末) 某有机物的结构简式如图。
武汉市高二上学期期中化学试卷D卷
武汉市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A . 2NO+O2⇌2NO2B . N2O4⇌2NO2C . Br2（g）+H2⇌2HBrD . 6NO+4NH3⇌5N2+3H2O2. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列属于电解质的是（）A . 酒精B . 蔗糖C . 硝酸钾D . 铜丝3. （2分） (2018高二上·河池期末) 下列反应中符合下列图像的是（）A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)4. （2分） (2015高二下·桂林期中) 某温度时，CuS，MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（）A . 该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）B . 向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）C . 在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）为2×10﹣23：1D . a点对应的 Ksp大于b点对应的Ksp5. （2分）下列说法正确的是（）A . 配制FeCl3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解B . MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可向混合溶液中加入MgO以除杂C . 氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝D . 无色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、I﹣能大量共存6. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的标准燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol﹣1C . Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0D . 已知中和反应的反应热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ7. （2分）将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。
武汉市高二上学期期中化学试卷D卷
武汉市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列说法不正确的是（）A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B . 放热反应都不需要加热就能发生C . 吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2. （2分）表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是（）A . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 540 kJ·mol－1B . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3 540 kJ·mol－1C . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋3 540 kJ·mol－1D . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝＋3 540 kJ·mol－13. （2分）同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A . 2A (l ) +B (l ) = 2C (g ) △H1B . 2A (g ) + B (g ) = 2C (g ) △H2C . 2A (g ) + B (g ) =2C (l ) △H3D . 2A (l ) + B (l ) =2C (l ) △H44. （2分） (2019高二上·中山期中) 同温同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是（）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 ①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1 ②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1 ③A . a＞b ， b＝2cB . a＝b＝cC . a＜b，c＝a/2D . 无法比较5. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是（）A . 铁螺丝连接锌板时，铁不易生锈B . 2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g）向正方向进行时，ΔS＜0C . 单斜硫放出热量可转变成正交硫，由此可知正交硫更稳定D . 已知，则ΔH1＋ΔH2=ΔH36. （2分） (2018高一下·南宁期末) 在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A . t3时，正反应速率大于逆反应速率B . t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态C . 化学方程式为：2M= ND . t1时，N的浓度是M浓度的2倍7. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)，下列说法不正确的是（）A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJB . Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C . 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小D . 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆8. （2分） (2016高一下·眉山期中) 在一个温度恒定且容积保持不变的容器中进行着如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），能说明该反应已达到平衡状态的是（）A . 容器内B . 容器内的压强不再变化C . 断裂1mol H﹣H的同时生成2mol H﹣ID . 容器内颜色不再变化9. （2分） (2016高二上·公安期中) 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（）A . m+n＞pB . A的转化率降低C . 平衡向正反应方向移动D . C的体积分数增加10. （2分） (2018高二上·滦县期中) 13．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L－1 ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol·L－1 ，下列判断正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动B . x＋y>zC . C的体积分数保持不变D . B的转化率降低11. （2分）在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡，下列叙述不正确的是（）A . 增加甲烷的量，△H增大B . 增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率C . 升高温度，逆反应速率增大D . 增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变12. （2分） (2018高二上·长春期中) 反应：L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2 ， x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。
武汉市高二上学期化学期中考试试卷D卷(模拟)
武汉市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）已知某化学反应2B2A(g)= A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为B─A─B、A=A、B—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（）A . 该反应的进行一定需要加热B . 该反应的ΔH=(E1-E2) kJ·mol-1C . 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A=A键和2 mol B—B键，放出E2 kJ能量D . 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和2. （2分） (2016高三上·青海期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金3. （2分）下列有关物质及其解释都正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B . 相比与普通电缆，由光导纤维组成的光缆有更强的传统信息能力，说明光导纤维的导电能力更强C . 在淀粉溶液中加入适量的稀硫酸微热一段时间，然后加入过程NaOH中后，滴加几滴碘水，无明显现象，说明淀粉已经完全分解D . 铝在空气表现出良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应4. （2分）下列热化学方程式，正确的是（）A . 4g固体硫完全燃烧生成SO2 ，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/molB . 1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/molC . 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1D . 强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol5. （2分）已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A . H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/molB . 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－124kJ/molC . 2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/molD . HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol6. （2分）石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9kJ的能量．下列说法正确的是（）A . 石墨不如金刚石稳定B . 由金刚石制备石墨是吸热反应C . 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多D . 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多7. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A . 10℃20mL 3mol/L的盐酸溶液B . 20℃30mL 2mol/L的盐酸溶液C . 20℃20mL 2mol/L的盐酸溶液D . 20℃10mL 4mol/L的盐酸溶液8. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 对于反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，下列说法不正确的是（）A . 使用合适的催化剂可以加大反应速率B . 通入过量的O2可以使SO2转化率达到100%C . 升高温度可以增大反应速率D . 增大O2浓度可以增大反应速率9. （2分） (2018高二上·安平期中) 使10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是（）A . KNO3B . CH3COONaC . CuSO4D . Na2CO310. （2分） (2019高二上·泉州期末) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0mol·L－1 ， c(A):c(B)＝2:3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125mol·L－1·min－1 ，下列说法错误的是（）A . 反应速率υ(A)＝0.25mol·L－1·min－1B . 该反应方程式中，x＝1C . 4 min时，B的物质的量为2molD . 该反应的平衡常数K＝11. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（）A . V（O2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1B . V（NO）=0.008mol L﹣1•s﹣1C . V（H2O）=0.015mol L﹣1•s﹣1D . V（NH3）=0.002mol L﹣1•s﹣112. （2分） (2016高二上·淄博期中) 下列能用勒夏特列原理解释的是（）A . 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B . H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深C . SO2催化氧化生成SO3的反应，往往需要使用催化剂D . 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅13. （2分）一定条件下，在2L密闭容器中将1.0molN2与3.0mol H2合成氨，反应到2s时测得N2的物质的量浓度为0.3mol•L﹣1 ，当用氢气浓度的减少来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（）A . 0.1 mol•L﹣1•s﹣1B . 0.15 mol•L﹣1•s﹣1C . 0.2 mol•L﹣1•s﹣1D . 0.3mol•L﹣1•s﹣114. （2分）为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有研发价值的是（）A . 研制高温下活性较大的催化剂B . 寻找NH3的新来源C . 研制低温下活性较大的催化剂D . 研制耐高温高压的新型生产设备15. （2分）(2016·青岛模拟) 芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。
武汉市语文高二上学期化学期中考试试卷D卷(考试)
武汉市语文高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上·盐城期末) 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A . 从C（石墨）=C（金刚石）△H=1.9kJ•mol﹣1 ，可知金刚石比石墨更稳定B . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C . 由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ，则向含0.1mol/L的盐酸中加入4.0 gNaOH 固体，放出热量等于5.73 kJD . 2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣12. （2分） (2016高一下·溧水期中) 下列反应中，属于吸热反应的是（）A . 钠与水反应B . 铝与稀盐酸反应C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D . 甲烷与O2的燃烧反应3. （2分） (2017高一下·娄底期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（）A . 生石灰溶于水B . 高温条件下铝与氧化铁的反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应4. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列说法正确的是（）A . 0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大B . 0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c（H+）增大C . 0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c（OH-）增大D . 在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）增大5. （2分）在N2+3H22NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率（）A . 2.4 mol/（L•s）B . 0.8mol/（L•s）C . 1.6 mol/（L•s）D . 0.08 mol/（L•s）6. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 反应P(g)+Q(g) M(g)+N(s) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡不移动B . 加入催化剂，M的产率增大C . 增大c(P)，P的转化率增大D . 降低温度，Q的转化率增大7. （2分） (2018高二上·淮北期中) 在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1.0×10－6 mol·L－1。
湖北省高二上学期化学期中考试试卷D卷(精编)
湖北省高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·分宜模拟) 下列关于金属表面氧化膜的说法正确的是（）A . 金属表面的氧化膜都很致密，能对金属起到保护作用B . 金属表面的氧化膜的形成都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成C . 金属表面的氧化膜薄层的厚度会随着金属暴露在空气中的时间增长而加厚D . 某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用2. （2分） (2019高二下·白城期末) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D . d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+3. （2分） (2019高二上·乾安月考) 升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A . 活化分子能量明显增加B . 增加了活化分子的百分数C . 降低了反应所需的能量D . 改变了反应物的本身性质4. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质量数为35的氯原子： ClB . 16O与18O互为同位素C . 氯离子的结构示意图：D . NaClO的电子式：5. （2分） (2018高三上·和平期末) 对反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图象的说法中错误的是（）A . 图①中，若P1>P2 ，则该反应在较低温度下有利于自发进行B . 图②中，若T2>T1 ，则△H<0 且a+b=c+dC . 图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率6. （2分） (2020高一下·宁波期中) 已知：2X(g)+Y(g)⇌2Z(s) △H=－M kJ·mol-1。
武汉市高二上学期化学期中考试试卷D卷(练习)
武汉市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量B . 测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液C . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJD . 已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1 ，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol2. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）A . 恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡B .C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1 ，往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量D . A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①vB=0.6mol·L-1·min-1 ，② ，则前者比后者快3. （2分） (2016高二上·包头期末) 要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是（）A . 增大盐酸的浓度B . 提高反应的温度C . 用锌粉代替锌片D . 用纯锌代替粗锌4. （2分） (2016高二上·双峰期中) 反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1 ，在800℃时的化学平衡常数K=1.0．某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：CO H2O CO2H20.5mol8.5mol 2.0mol 2.0mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是（）A . v（正）＞v（逆）B . v（正）＜v（逆）C . v（正）=v（逆）D . 无法判断5. （2分） (2019高一下·东阳期中) 已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1 ， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1 ， H－H、O＝O和O－H键的键能为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol －1 ，则a为（）A . －350B . ＋130C . ＋350D . －1306. （2分）下列各图与表述一致的是（）A . 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 用图所示装置蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3C . 图可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化D . 图电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：A＞B7. （2分） (2016高二上·成都期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低C . 向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大D . 将水加热，KW增大，pH不变二、填空题 (共6题；共41分)8. （7分） (2017高二上·简阳期中) 50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是________；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在________进行效果更好；（3）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”、“不相等”），简述理由：________；（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50mL 0.5mo1•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）9. （5分） (2016高二下·包头期中) 为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料．请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式：________．（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体．已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJ∙mol﹣1②2NO（g）+2CO（g）⇋N2（g）+2CO2（g）△H2=﹣746kJ∙mol﹣1则反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H=________kJ∙mol﹣1．（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应②，20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．在该温度下反应的平衡常数K=________．（4） NO2会污染环境，可用NaOH溶液吸收NO2并生成等量的NaNO3和NaNO2．此反应的离子方程式是________；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是 c（Na+）＞________．10. （6分）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H=Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：请回答：（1）上述反应中Q________0 （选填“＞”或“＜”）（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是________．a．容器中压强不变 b．反应热△H不变c．v正（H2）=v逆（CO） d．CO2的质量分数不变（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如表：850℃时物质的浓度（mol/L）的变化①计算：3min时CO的浓度 c1=________mol/L，H2O （g）的转化率=________．②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是________a．增加水蒸气b．增加氢气浓度c．使用催化剂．11. （10分） (2015高二下·芜湖期中) 将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应H2O （g）+CO（g）⇌H2 （g）+CO2（g）达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2 ．在其他条件不变的情况下，若将1molCO 和3molH2O充入反应器中，则反应达平衡后，求：（1）达平衡后CO的转化率（2）混合气体中CO2体积分数．12. （8分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．（1）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图1所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．①由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L 的密闭容器中，此时反应将________ （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．②写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：________③若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成38.4t甲醇，至少需额外补充H2________ t．（2）将两个石墨电极插入H2SO4溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池．①负极电极反应式是：________ ；②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图2所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是________ （填序号）A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H++2e﹣═H2↑（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间H2O CO CO2/min165024 1.652900120.433900120.41①该反应的正反应为________ （填“吸”或“放”）热反应；②实验2中，平衡常数K= ________ ；③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是________ （答一种情况即可）．13. （5分）合成氨反应（N2+3H2⇌2NH3+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成氨生产示意图如图所示．（1） X的化学式为________；X的状态为________态．（2）据图分析，下列说法正确的是________（填写编号）．a．在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量b．铁触媒的使用有利于平衡正向移动c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强d．为提高原料的转化率，采用循环操作（3）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．①氨水中水的离子积常数的数值是________；②将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、填空题 (共6题；共41分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、第11 页共11 页。
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武汉市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高三上·武汉期中) 下列说法正确的是（）A . SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气B . 由于HClO具有漂白性，因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫C . 稀土元素在自然界中含量非常低，难以开采，但它们在冶金工业中有着重要的用途，被称为冶金工业的维生素D . 金属钠通常被保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气2. （2分）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g） 2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1 ，现有下列几种说法正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④3. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），部分数据见表（表中t2＞t1）：下列说法错误的是（）反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol n（CO2）/mol n（H2）/mol0 1.200.6000t10.80t20.20A . 反应在t1 min末的速率为v（H2）= mol•L﹣1•min﹣1B . 平衡时水蒸气的转化率为66.67%C . 该温度下反应的平衡常数为1D . 其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%4. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法一定正确的是（）A . 反应A（s）⇌2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率5. （2分） (2016高三上·武清期中) 元素周期表中 VIA族2～5周期元素分别为氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它们的单质与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下．其中表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是（）A . +99.7kJ•mol﹣1B . +29.7kJ•mol﹣1C . ﹣20.6kJ•mol﹣1D . ﹣241.8kJ•mol﹣16. （2分） (2018高三上·大兴期末) 活性炭可用于处理大气污染物NO。
在1 L密闭容器中加入活性炭和NO，生成N2和气体X。
当温度分别在T1 ℃和T2 ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：活性炭NO N2X初始 2.0300.10000T1 2.0000.0400.0300.030T2 2.0050.0500.0250.025判断下列说法正确的是（）A . 气体X的化学式为CO2B . T1 ℃ 时的平衡常数K1 =C . 根据上述信息判断，T1>T2D . T1 ℃ 时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高NO的转化率7. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ/molB . △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多8. （2分） (2018高二上·霞浦期中) 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（）A . Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B . Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1C . Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD . 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－19. （2分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 盐酸与氢氧化钠反应D . 氧化钙溶于水10. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、cB . a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：a＞b＞cC . a、b、c三点处，c(CH3COO－)最大的是aD . 若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀释或加热11. （2分） (2016高二上·成都期中) 将一定量纯净的 X 置于某 10L 容积恒定的真空容器中（假设固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：X（s）⇌2Y（g）+Z（g），实验测得不同温度下的分解平衡常数列于如表，下列说法中不正确的是（）温度（）15.0 25.0 30.0 35.0K/（×10﹣8 mol3•L﹣3）0.205 1.64 4.68 10.8A . 若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态B . 35 时，达平衡时，X分解了 0.03 molC . 该反应在高温下可能自发D . 若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n（X）比原平衡大12. （2分） (2019高二上·临高期中) 在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3 ，在2L密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A . V(H2)=0.03mol/（L·min）B . V(N2)=0.02mol/(L·min)C . V(NH3)=0.17mol/(L·min )D . V(NH3)=0.01mol/(L·min)13. （2分） (2016高二上·淄博期中) 在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（）A . 1.2 molB . 1.5 molC . 1.8 molD . 2.1 mol14. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH＜0B . 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C . 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na＋向阳极移动D . t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2 ，的值及SO2转化率不变15. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D . 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热16. （2分）下列对化学反应的认识正确的是（）A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行二、非选择题 (共6题；共28分)17. （2分） (2016高一下·泰安期末) 20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是H2O和CO反应生成CO2和H2过程中的能量变化示意图．由图可知，CO2和H2的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）H2O和CO的总能量，则该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应．18. （5分） (2017高二上·上饶期中)（1）1.00L 1.00mol•L﹣1H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为________，表示其中和热的热化学方程式为________。
（2）在25℃、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为________kJ•mol﹣1，该反应的热化学方程式为________。
（3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为________。
19. （7分） (2018高二上·慈溪期中) 用如图所示的装置测定中和热。
实验药品：100mL0.50mol‧L-1盐酸、50mL0.50mol‧L-1NaOH溶液、50mL0.50mol‧L-1氨水。
实验步骤：略。
已知：NH3·H2O NH4++OH- ，ΔH＞0回答下列问题：（1）从实验装置上看，还缺少________；是否可以用铜质材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________。