2017-2018学年度第一学期广东省从化三中高一级期末考试--化学试题及答案
广东高一高中化学期末考试带答案解析
广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是 ( )A ．NH 4++H 2O NH 3×H 2O+H +B ．S 2-+2H 2O H 2S+2OH －C ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －＋H 3O ＋D ．CH 3COOH ＋OH －CH 3COO －+H 2O2.已知反应X+Y=M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ） A ．X 的能量一定高于M B ．Y 的能量一定高于NC ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A ．纯碱溶液去油污B ．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C ．小苏打溶液与AlCl 3溶液混合产生气体和沉淀D ．浓的硫化钠溶液有臭味4.用惰性电极电解100mL 饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mLH 2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH 为 ( ) A ．13 B ．12 C ．8 D ．15.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C 2H 6 + 18OH -→2CO + 12H 2O + 14e -；14H 2O + 7O 2 + 28e -→28OH -，有关推断错误的是（ ） A ．通氧气的电极为正极B ．在电解质溶液中CO 向正极移动C ．放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降D ．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:26.下列叙述正确的是（ ）A ．可以根据PbI 2和AgCl 的Ksp 的大小比较两者的溶解能力B ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，NaHS 溶液的pH 大C ．等物质的量浓度的NH 4Cl 溶液和NH 4HSO 4溶液，后者的c （NH 4+）大D ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na +、S 2-、Br -、NH 4+等离子可以大量共存7.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3)B ．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液：c (NH 4＋ )＝c (Cl －)C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＞c (NO 3－)8.一定条件下，在体积为10L 的密闭容器中，1 molX 和1 molY 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ ，下列说法正确的是 ( )A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y的浓度相等9.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液中c(Ca2+)减小D．溶液pH值增大10.25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋ OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 ( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变11.某化学反应其△H=—122kJ·mol-1，∆S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行12.强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（）A．1 : 1B．2 : 1C．1 : 10D．10 : 113.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀14.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
广东高一高中化学期末考试带答案解析
广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．在101kPa 下，1g 物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值，单位为kJ•mol －1B ．某放热反应在其它条件不变时，加入催化剂后反应放出的热量会减少C ．一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的D ．若一个反应的焓变ΔH ＝a kJ•mol -1，则其逆反应ΔH ＝2. 已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是B ．2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）；ΔH ＝－484kJ•mol -1D ．2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ）；ΔH ＝＋484kJ•mol -1 3.下列有关叙述中正确的是A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质B ．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的C ．易溶于水的电解质一定是强电解质D ．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强4.下列叙述中，能证明某物质是强电解质或弱电解质的是 A ．某物质熔化时不导电，则该物质为弱电解质B ．某物质不是离子化合物，而是极性共价化合物，则该物质为弱电解质C ．某一元酸2 mol 与足量Zn 完全反应生成1 molH 2，则该酸为强酸D ．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，则该物质为弱电解质5. 对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p 的关系如图所示，请判断下列说法正确的是 A ．降温，化学平衡向正反应方向移动 B ．使用催化剂可使D%有所增加C ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ>ｐ＋ｑD ．B 的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动6. 在一定温度下某密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是 ①C 的生成速率与C 的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A 、B 、C 的浓度不再变化 ④反应物的转化率不再变化 ⑤混合气体的压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A 、B 、C 、D 的分子数之比为1:3:2:2 A ． ①②③④⑤⑥⑦ B ．①③④⑤⑥⑦ C ．①③④⑥⑦ D ．①③⑤⑥⑦⑧ 7. 下列各变化中属于原电池的反应的是A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B ．从海水中通过化学方法得到金属镁C ．红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层D ．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO 4溶液可使反应加快8.在恒容密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)N 2(g)+CO 2(g)；△H ＝-373.2kJ·mol -1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时增大压强C ．温度不变同时充入ArD ．降低温度同时增大压强9. 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是10. ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）的可逆反应中，图甲在恒温条件达平衡时，B 的体积分数（Ｂ％）与压强（p ）的关系，图乙表示在一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ1时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，有关叙述正确的是甲 乙 A ．n<qB ．n>qC ．正反应为放热反应D ．X 点比Y 点反应速率快11. 结合下图判断，下列叙述正确的是A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是：Fe －2e －===Fe 2＋C ．Ⅰ正极反应是：O 2 + 2H 2O + 4e －===4OH －D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量KSCN 溶液，溶液均变红12. 以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A ．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极B ．电镀时通过1mol 电子，阴极上有0.5mol 锌的析出C ．未通电前K +向铁极移动，通电后K +还向铁极移动 D ．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用13. 影响化学反应速率与平衡的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等。
广东高一高中化学期末考试带答案解析
广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。
该气体是A ．甲烷B ．甲醛C ．氨气D ．二氧化硫2.下列性质中，属于烷烃特征的是 A ．完全燃烧产物只有二氧化碳和水B ．它们几乎不溶于水C ．分子的通式为C n H 2n+2 ，与氯气发生取代反应D ．它们是非电解质3.下列物质水解产物为纯净物的是（ ） A ．蔗糖 B ．纤维素C ．蛋白质D ．油脂4.下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是 A ．苯和四氯化碳 B ．乙炔和乙烯C ．乙烷和乙烯D ．苯和酒精5.下列物质中，一定不是天然高分子的是 A ．橡胶 B ．蛋白质C ．尼龙D ．纤维素6.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A ．无机物 B ．有机物 C ．盐类 D ．非金属单质7.下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是 ①CH 2＝CHCOOH ②CH 2＝CHCOOCH 3 ③CH 2＝CHCH 2OH ④CH 3CH 2CH 2OH ⑤CH 3CH 2CHO A ．①③④B ．②④⑤C ．①③⑤D ．①②⑤8.下列有关化学用语正确的是（ ） A ．乙烷的结构式C 2H 6 B ．乙酸的结构简式C 2H 4O 2 C ．二氧化碳的电子式D ．苯的分子式C 6H 69.现代以石油化工为基础的三大合成材料是①合成氨 ②塑料 ③医药④合成橡胶 ⑤合成尿素 ⑥合成纤维 ⑦合成洗涤剂 A ．②④⑦ B ．②④⑥ C ．①③⑤D ．④⑤⑥10.能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是：（ ） A ．苯的一元取代物没有同分异构体 B ．苯的间位二元取代物只有一种 C ．苯的邻位二元取代物只有一种 D ．苯的对位二元取代物只有一种11.检验无水乙醇中是否有水的方法是 A ．加金属钠 B ．加入无水硫酸铜C ．加热蒸馏D ．加无水氯化钙12.能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是A．该烃分子里碳氢原子个数比为1:2B．该烃能使酸性KMnO4溶液褪色C．该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质13.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。
2017-2018学年度第一学期期末高一化学答案
2017～2018学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共69分。
每题3分。
在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1.D2.A3.C4.A5.B6.C7.A8.B9.A 10.B 11.D 12.D 13.C 14.D 15.B16.D 17.C 18.B 19.C 20.A 21.D 22.C 23.B二、共31分。
24. （15分。
化学方程式2分，其余每空1分）（1）①b ②H2 Ca(ClO)2 ③a（2）①c ②接触室 a ③2NaOH+ 2NO2＝NaNO2 + NaNO3 + H2O（3）①Al2O3 铝制品在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜② CO ③半导体CaCO3+ SiO 2CaSiO3+CO2↑25. （6分）（1）NH3（1分）（2）发酵粉的主要成分之一（或治疗胃酸过多）（1分）（3）HCO3一+ OH一＝H2O + CO32一（2分）（4）4NH3 + 5O 24NO + 6H2O（2分）26. （10分）（1）SiO2（1分）（2）Fe + 2Fe3+＝3Fe2+（2分）（3）冷却结晶（1分）（4）①25mL溶液中：未被氧化的Fe2+的物质的量：n(Fe2+)=0.02 L×0.02 mol/L×5=0.002 mol （1分）铁元素总物质的量：n(Fe)=n(Fe2+)=0.24g÷160 g/mol×2=0.003 mol （1分）被氧化的Fe2+的物质的量：0.003mol -0.002mol=0.001mol （1分）氧化率=0.001mol÷0.003mol=33.3% （1分）②无影响（2分）1。
广东高一高中化学期末考试带答案解析
广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.据报道，每年都有一些煤矿发生“瓦斯”爆炸事故，原因是在采集原煤的坑道中有一种可燃性气体-“坑气”。
“坑气”的主要成分是A．氢气B．甲烷C．一氧化碳D．煤气2.下列各组中属于同位素关系的是A．与B．T2O与H2O C．与D．金刚石与石墨3.人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是A．回收并合理处理废电池B．将煤转化为水煤气作燃料C．发电厂的煤经脱硫处理D．富含重金属离子电镀废液直接排放4.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行5.下列物质中含有共价键的离子化合物是A．NaOH B．KCl C．H2 O D．H26.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。
不产生副产物，实现零排放。
下列反应中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）7.对于可逆反应M＋N Q 达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止8.括号内物质为杂质，下列除去杂质的做法不正确的是A ．乙酸乙酯（乙酸和乙醇）：用饱和Na 2CO 3溶液洗涤后分液B ．乙烷（乙烯）：用浓溴水洗气C ．乙醇（乙酸）：用NaOH 溶液中和后分液D ．乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏9.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A ．氯、溴、碘 B ．钠、镁、铝 C ．烧碱、氢气 D ．食盐、淡水10.下列化学用语的书写，正确的是 A ．氮气的电子式：B ．甲烷的结构式：C ．溴化钠的电子式：D ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH11.下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是12.把A 、B 、C 、D 四块金属泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
广东高一高中化学期末考试带答案解析
广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列气体不会造成大气污染的是（ ） A ．SO 2 B ．COC ．N 2D ．NO2.食盐、食醋、纯碱等都是厨房常用的物质，其中属于盐的是（ ） A ．食盐和食醋 B ．食盐和纯碱 C ．纯碱和食醋D ．全部3.等物质的量的氢气和氨气在同温同压下具有相等的（ ） A ．原子数 B ．体积 C ．质子数D ．质量4.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②49%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、蒸馏、萃取 B ．萃取、蒸发、分液 C ．分液、萃取、蒸馏 D ．蒸馏、萃取、分液5.下列溶液中能够区别SO 2和CO 2气体的是（ ）①澄清石灰水 ②H 2S 溶液 ③KMnO 4溶液 ④品红溶液 A ．①②③ B ．①③④ C ．②③④D ．①②③④6.关于合金的叙述，不正确的是（ ） A ．合金的熔沸点比原任一金属要高 B ．合金的硬度比原任一金属要大 C ．非金属也可以是合金的成分之一 D ．合金的用途比纯金属的用途更广7.光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光纤的主要原料是（ ） A ．CaCO 3 B ．CaO C ．Na 2CO 3D ．SiO 28.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A ．泥水 B ．盐酸 C ．Fe(OH)3胶体D ．NaCl 溶液9.有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ） A ．NaHCO 3比Na 2CO 3热稳定性强B ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应C ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 反应D ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同10.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
2018年从化区初三化学一模试题和答案
2018年从化区初中毕业生综合考试化学本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。
考试时间80分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目等填涂在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题指定的区域内。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Fe 56第一部分选择题（共40分）一、选择题（本题包括20题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，期中只有一项符合题意。
请用铅笔在答题卡上作答。
选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分）1.下列过程中发生的变化属于化学变化的是A．食物腐败变质 B．分离液体空气制氧气 C．水结冰 D．海水晒盐2.下列物质中，属于纯净物的是A．干冰 B．白酒 C．加碘盐 D．食用醋3. C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用作切割工具。
在C3N4中C元素的化合价为＋4，则N元素的化合价是A．－4 B．－1 C．－3 D．＋34.“改善环境质量，建设美丽从化”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是A．实行垃圾分类回收再利用 B．工业污水处理达标后再排放C．推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧 D．过量使用农药化肥提高农作物产量5.材料与人类生活密切相关，下图物品中用有机合成材料制造的是A．羊毛衫 B．塑料盒 C．不锈钢刀具 D．玻璃杯6.下列有关氧气的叙述正确的是A．铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体B．空气中氧气含量的测定实验中，可以将红磷换成木炭C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气D．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物7.下列实验操作中，正确的是A．滴加液体 B．过滤 C．检查气密性 D．检验氧气是否收集满8.右图是某粒子X的结构示意图，下列叙述正确的是A．该粒子第一电子层有7个电子B．该粒子核内有17个质子C．该粒子在化学反应中容易失去电子D．该粒子与铝形成物质的化学式为AlX29.下列有关金属的描述不正确的是A．地壳中含量最多的金属元素是铝 B．车船表面涂油漆可防止生锈C．废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸中 D．黄铜比纯铜的硬度大10.下列化学方程式书写正确的是A．H2CO3＝ H2O + CO2↑ B．Mg＋O2＝MgO2C．Ca(NO3)2＋BaCl2＝CaCl2＋Ba(NO3)2D．Fe＋ZnCl2＝Zn＋FeCl211.某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹A．食醋（pH≈2） B．牛奶（pH≈6.5） C．矿泉水（pH≈7） D．肥皂水（pH ≈10）12.下列有关NH4NO3的计算结果错误的是A．NH4NO3的相对分子质量为80 B．NH4NO3中原子个数比N︰H︰O = 2︰4︰3C．NH4NO3中氮元素的质量分数为35% D．NH4NO3中元素质量比N︰H︰O = 14︰1︰6 13.实验室许多的药品都需要密封保存，下列药品需密封保存的原因解释错误的是A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反应C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反应14.“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及化合物的说法正确的是木条复燃A. 二氧化碳是导致酸雨的主要气体B. 室内放一盆水能防止一氧化碳中毒C.金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物D. 大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用15.水是生命的基础，没有水就没有生命．下列有关的说法不正确的是A．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的B．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸C．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源D．区分软水与硬水通常使用肥皂水16.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的B．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D．碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性17.进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌18. 用括号内物质不能．．一次性区别开下列各组物质的是A．CaO、CaCO3、KCl 三种固体（水） B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液（Ba(OH)2溶液）C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸） D．CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液 (Ca(OH)2溶液)19.下列物质能够发生反应,但没有明显现象的是A. 向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B.向氢氧化钠滴加酚酞溶液C. 向氯化钡溶液中滴加氢氧化钾溶液D.将铝丝放入到硫酸铜溶液中20.下列探究中，没有利用对比方法的是A．探究高锰酸钾的溶解性B．探究铁钉生锈的条件C．D．第二部分非选择题 (共60分)二、本题包括5小题，共32分21．（7分）化学用语是初中化学学习的重要基础。
广东高一高中化学期末考试带答案解析
广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.能在溶液中大量共存的离子组是 （ ） A ．、、、B ．、、、C ．、、、D ．、、、2.设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A ．常温下11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个 B ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个 C ．0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A 个 D ．18 g D 2O 中含有质子数为10N A 个3.下列说法正确的是 （ ）A ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B ．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用4.下列排列顺序正确的是 （ ）①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④沸点：癸烷＞异戊烷＞丙烷 A ．①③ B ．②③ C ．①④D ．②④5.已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中氢元素的质量分数为7%，则混合物中碳元素的质量分数为 ( ) A ．42% B ．44% C ．48.6 % D ．91.6%6.已知反应X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ） A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的 B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量7.下列化学用语正确的是 （ ） A ．Na 2O 2中氧元素的化合价为－2 B ．质量数为37的氯原子C ．Ca 的结构示意图为D ．乙烯的电子式8.1mol CxHy(烃)完全燃烧需要5mol O 2，则X 与Y 之和可能是 ( ) A ．X+Y="11" B ．X+Y="7" C ．X+Y="5"D ．X+Y=99.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （ ） A ．单质的熔沸点逐渐降低 B ．卤素离子的还原性逐渐增强 C ．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D ．单质的氧化性逐渐增强10.在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2的离子方程式为：3 SnCl 2 + 12 Cl －+ 6 H ＋+ 2 H 3AsO 3 =" 2" As + 3 SnCl 62－+ 6 M ，关于该反应的说法中正确的组合是 （ ）①氧化剂是H 3AsO 3 ②还原性：Cl －＞As ③每生成1molAs , 反应中转移电子的物质的量为3mol ④ M 为OH －⑤ SnCl 62－是氧化产物 A ．①③⑤ B ．①②④⑤ C ．①②③④ D ．只有①③11.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++ 4NH 3•H 2O AlO 2— + 4NH 4+ + 2H 2OB ．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2+ + OH —+ HCO 3—CaCO 3↓+ H 2OC ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3 + 2H +Ca 2++ CO 2↑ + H 2OD ．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+ + Cl 22Fe 3+ + 2Cl —12.下列说法错误的是 （ ） A ．所有烷烃都存在碳碳单键 B ．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C ．油脂水解可得到氨基酸和甘油D ．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物二、实验题（14分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2017-2018学年度从化三中第一学期高一级期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65
第I卷
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共计60分。
每小题只有一个选项最符合题意)
1.日本产业技术综合研究所2013年1月13日宣布，开发出一种仅为500日元硬币大小的轻便型辐射测量仪，现用该仪器测量一瓶装有受辐射的水样，该试剂瓶上应贴有的标签是()
2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是()
A．无水硫酸铜B．铁粉
C．氯化钙D．硫酸钡
3.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落,而是好像有一层膜兜着.对该现象的说法错误的是( )
A. 兜着液体的这层膜是氧化铝
B. 该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点
C. 铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜
D. 铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应
1 / 1
4.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（）
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A.①③
B.③②
C.③①
D.①②③
5.下列各反应中，氯气只作氧化剂的是（）
①Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
②Cl2+H2O=HCl+HClO
③2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
④PCl3+Cl2（足量）PCl5
A．①② B.③④ C.②③ D.①④
6.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）。
A: 烧碱B: 硫酸钠C: 氢氧化钡D: 过氧化钠
7.某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A.Na+、K+、Cl-、SO42-
B.Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3
D.H＋、Cu2＋、SO2－4、Cl
8.下列叙述中正确的是()
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失电子多的还原剂还原性强
D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
2 / 2
9.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有CO2－3
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO2－4
C．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2＋
D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl－
10.下列叙述正确的是
①Na2O与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O 2可作供氧剂，而Na 2O不行
⑤石蕊试液中加入Na 2O 2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成（Na 2O 2具有漂白作用）
⑥钠与CuSO 4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀
A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥
11.下列离子方程式书写正确的是( )
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+
B．Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2 + 2H2O ＝4Na+ + 4OH－ + O2↑
C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++ OHˉ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2O
D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
3 / 3
12.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体
C．MgO固体(Al2O3)：加入过量的NaOH溶液，过滤
D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的BaCl2液
13.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离子是（）。
A: B: C: D:
14.氮化铝（）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
，下列叙述正确的是（）。
A: 氮化铝中氮元素的化合价为+3价
B: 的摩尔质量为
C: 上述反应中每生成，转移电子
D: 在氮化铝的合成反应中，是还原剂，是氧化剂
15.设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2 N A
B．常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1 N A个OH-
C．0.1 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.1 N A
D．11.2 L Cl2含有的原子数为N A
4 / 4
16.下列实验操作中，正确的是()
A．配制5% NaCl溶液时，将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解B．过滤时可用温度计代替玻璃棒
C．分液漏斗可用于分离酒精和水
D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
17.下列叙述中正确的是()
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
18.钠长期放置在空气中，最后变为（）
A．Na2O B．Na2O2C．Na2CO3D．NaHCO3
19.下表中对离子方程式书写的评价正确的是（）
20.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()
①ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2＋3H2O②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
A．ClO3->Cl2>I2>Fe3+B．Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C．ClO3->Cl2>Fe3+>I2D．ClO3->Fe3+>Cl2>I2
5 / 5。