第三章金属及其化合物钠及其化合物
2019年人教版高一化学必修一第三章金属及化合物复习专题——钠及化合物(有答案)
钠及其化合物学习目标：1.了解金属钠的保存方法。
2.掌握钠单质的物理性质和化学性质。
3.掌握钠的化合物的性质并了解焰色反应。
知识研读一、钠的性质1.钠的物理性质钠是一种银白色金属、质软、有金属光泽的固体，熔沸点低（97.7℃），密度比水小但比煤油大。
钠有良好的导热性、导电性，可作为核反应堆的导热剂。
2.钠的化学性质结构决定性质，钠元素是一种非常活泼的金属元素，它的原子结构示意图如右图所示。
钠原子极易失去最外层的1个电子，变成8电子的稳定结构。
所以金属钠表现出非常强的还原性，因此在自然界中通常以化合态的形式存在。
（1）钠与O2反应常温下，新切开的金属钠表面的银白色金属光泽迅速变暗，因为钠和氧气发生缓慢氧化反应，生成白色的氧化钠。
4Na + O2＝2Na2O加热条件下，钠跟氧气剧烈反应，金属钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。
2Na + O2△Na2O2+11 2 8 1（2）钠与H2O反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后用镊子把钠从煤油中取出来，并用滤纸将表面的煤油吸干，用小刀切绿豆大小的金属钠投入到水中，在烧杯口盖上玻璃片，观察实验现象。
实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。
化学方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑离子方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 Na+ + 2 OH－+ H2↑思考：试解析上述现象答案：（3）钠的保存少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠则用蜡密封保存在铁筒中。
【例1】下列关于钠的性质叙述中，不．正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应【答案】C现象解释钠浮在水面上钠熔成小球钠在水面上四处游动发出嘶嘶的响声溶液变红【解析】钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。
普通化学第3章 常见金属元素及其化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
第三章第一课时(Na及其化合物)
五汛中学高二学业水平测试必修一复习教学案第三章金属及其化合物第一课时钠及其化合物[课程标准]：1、了解钠及其重要化合物的主要物理性质；了解钠、钾的焰色反应；2、了解钠分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况；3、了解氧化钠、过氧化钠分别与水、酸、碱等物质反应的情况；4、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握鉴别碳酸钠、碳酸氢钠的方法；5、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的方法。
一、金属的通性：。
[实验一]：钠的燃烧实验现象，化学方程式：。
[实验二]：钠与水的反应1、实验现象：、、、、。
2、化学方程式：；二、钠的物理性质：；三、焰色反应：1、定义；举例：、、等。
三、钠的化学性质1、与O2：常温：现象，化学方程式：。
2、与水：现象，离子方程式：。
3、与酸（盐酸）：现象，离子方程式：。
4、与碱（烧碱）：现象，化学方程式：。
5、与盐（胆矾）：现象，化学方程式：。
1、以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、Na的熔点低B、Na的硬度小C、Na的密度小D、有强还原性3、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）A、置换出金属铜B、产生气体，置换出金属铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀4、将2.3g金属钠投入100g水中充分反应，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（）A.2.3/100*100%B.4/(100+2.3-0.1)*100%C.4/(100+2.3)*100%D.4/(4+100-1.8)*100%5、用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+，也可含K+C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种6、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O27、钠离子的性质是（）A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定8、下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤9、下列说法中不正确的是（）A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰110、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B.分别在这两种物质的溶液中加入Ca Cl2溶液C.分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D.分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水11、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生CO2气体体积大B.同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C.与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D.将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀12、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）。
高中化学《第三章第一节钠及其重要化合物》课件
6
四、用途 1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 2．用作电光源，制作高压钠灯。 3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取某些金属，如 4Na
熔融 ＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。
上一页
返回导航
下一页
第3章 金属及其重要化合物
7
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
上一页
返回导航
下一页
第3章 金属及其重要化合物
22
[注意] 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动，能看到表面冒出气泡，但钠 不能熔化成小球。
上一页
返回导航
下一页
第3章 金属及其重要化合物
23
学习任务 2 钠的氧化物与氢氧化物
一、氧化钠与过氧化钠
物质 化学式 氧元素的化合价 颜色状态
氧化钠 __N__a_2_O___
(1)(2017·高考全国卷Ⅱ，13B)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气瓶，
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明 CO2 具有氧化性。
( √)
(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。
( √)
(3)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。
( ×)
(4)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生
上一页
返回导航
下一页
第3章 金属及其重要化合物
9
3．钠与盐溶液的反应： Na 先―反―与应→水 NaOH 盐―再―溶与→液 是否发生复分解反应
则将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是_________。 ①MgSO4 溶液 ②BaCl2 溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤CuSO4 溶液
第三章常见的金属及其化合物_第一节钠及其氧化物_课件
2
电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为
2Na2O2~O2~2e-。
3
固体质量关系
相当于固体（Na2O2只吸收了CO2中的“CO”或H2O中 的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2+CO== Na2CO3、Na2O2+H2 = 2NaOH 能发生)。
(实际上两反应不
例3 过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭 容器中充分加热后，最后排出气体，残留 的物质是（ ） A Na2O和Na2O2 B Na2O2和Na2CO3 C Na2CO3 D Na2O
例4
Na 、NO
不计），溶
3
2 2 某溶液中含有 HCO 3 、CO 3 、SO3 、
五种离子。若向其
Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量， 可老师说太危险，你认为产生危险的原因是
。
（4）实验小组查阅钠、苯、水的密 度分别为0.97 g/mL、0.88 g/mL、 1.00 g/mL，并据此对实验进行了改 进（装置如右图）。在改进后的实
验中H2的生成速率减慢。原因
是 。
例4
Na 、NO
不计），溶
的水蒸气在表面形成了溶液
解析
本题主要考查金属钠在空气中发生的一
系列化学变化，其变化过程为：
Na→Na2O→NaOH→Na 2CO3·10H2O→Na2CO3。A中， 涉及的是 Na→Na 2 O 的变化，因为金属钠是银白色， 而氧化钠为白色，故可以看到表面迅速变暗；B中， 涉及的是 NaOH 吸收空气中的水分而在表面形成溶 液；C中，涉及的是Na2CO3·10H2O → Na2CO3的变 化，风化后得到碳酸钠粉末； D中，在以上所有变 化 中 ， 只 有 N a → N a
2025年高考化学总复习第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物
B.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰
C.钠长期露置于空气中，最终产物为NaOH
D.钠投入CuSO4 溶液中剧烈反应生成红色固体
【解析】制成高压钠灯，利用的是钠的焰色试验，与钠的强还原性无关，A项错误；钠的焰色为黄色，钠在空气中
燃烧时发出黄色火焰，B项正确；钠长期露置在空气中，依次发生：Na
3.［链接人教版必修第一册P36探究］将一小块钠投入盛有
水的烧杯中，实验装置图如下。下列说法错误的是( D )
A.由实验可知钠的密度比水小，反应放热
B.钠球四处游动，说明反应生成了气体
C.反应中使酚酞变红的是氧化产物NaOH
D.钠与水反应的离子方程式为2Na + 2H +
2Na+ + H2 ↑
【解析】A( )：钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，并熔化成小球，说明钠与水反应放热。B( )：钠球四处游
2
↓ +Na2 SO4 ，不能置换出铜（【易错】钠
类型2 钠的燃烧
2.［鲁科版必修第一册P10图1-2-2、P12图1-2-4和图1-2-5变式］（双选）下图是实验员从试剂瓶中取出一定量金属
钠进行燃烧实验的操作。
下列有关分析正确的是(
BD
)
A.X通常是煤油，也可以是CCl4
B.实验中没有用完的钠应放回原试剂瓶
B项正确，C项错误；因钠着火生成过氧化钠，过氧化钠会与CO2 反应，且在加热时钠也可与CO2 直接反应，故金属
Na着火不能用CO2 灭火，可用沙土覆盖灭火，D项正确。
知识点17 氧化钠和过氧化钠
教材知识萃取
氧化钠和过氧化钠的比较
类别
电子
式
化学
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物课件
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，产生红褐色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液 的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生 H2， 即 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋ H2O；⑤中生成 Al(OH)3 沉淀；⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
答案：③④①②⑤
钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质 电离出的 H＋反应，电离出 H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇， 所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水 ＞乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同时 溶液变浑浊，因为水减少，NaCl 析出。
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程 度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸 ④0.1 mol·L－1 硫酸铜 ⑤乙醇
金属及其化合物化学知识点
金属及其化合物化学知识点金属及其化合物是中学化学必修三第三章的内容，我们学习完这一章的时候要刚好总结学问点。
今日我在这给大家整理了金属及其化合物化学学问点_高一化学学问点笔记，接下来随着我一起来看看吧!中学化学学问点:金属及其化合物必修3 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：①钠与O2反响常温下：4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中简单变暗)加热时：2Na + O2==Na2O2 (钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
)Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有复原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。
②钠与H2O反响2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(留意配平)试验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反响猛烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反响如钠与CuSO4溶液反响，应当先是钠与H2O反响生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反响，有关化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑试验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反响时，先与水反响生成相应的碱，碱再和盐溶液反响④钠与酸反响：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反响猛烈)离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、钠在空气中的改变过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物[考纲展示] 1.了解钠的主要性质及其用途。
2.了解钠的重要化合物(Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等)的主要性质及其用途。
考点1| 钠的主要性质和应用固本探源从原子结构认识钠的化学性质，(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应与O 2反应⎩⎨⎧常温下：化学方程式为4Na ＋O 2=====常温2Na 2O点燃时：化学方程式为2Na ＋O 2=====点燃Na 2O2(2)与水的反应①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：3．钠的制备与保存(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封存放，少量：通常保存在煤油中；大量：用石蜡密封于铁桶中。
4．焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。
属于元素的物理(填“物理”或“化学”)性质。
(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。
(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
典例引领[典例1] 下列关于钠与盐的有关反应叙述正确的是( )A ．因为钠比铁活泼，故将钠放入FeCl 3溶液中，有单质铁生成B ．钠与熔融的MgCl 2反应，可以生成镁单质C ．将足量的金属钠放入氯化铝溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成D ．将金属钠放入MgCl 2溶液中，发生反应的现象为只有白色沉淀生成 [拓展延伸]D 项实验现象怎样描述？写出有关反应方程式？【提示】 钠浮在液面上，发生剧烈反应并熔化成一个闪亮的小球，小球四处游动发出嘶嘶的声音，小球逐渐减小，最后消失，溶液中生成白色沉淀2Na＋2H2O＋MgCl2===2NaCl＋Mg(OH)2↓＋H2↑或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。
考点精析1．金属钠与可溶性盐溶液的反应2．金属钠与溶液反应现象的分析(1)共性：因为钠在上述反应中均有Na与水的置换反应，故有共同的现象产生。
①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。
(2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比钠与水的反应剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。
题组强化●题组1—钠与氧气的反应1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．③⑤2．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应●题组2—钠与水或盐溶液的反应3．有关钠的叙述正确的是()A．2.3 g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________。
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液【解析】2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤中生成的是蓝色沉淀Cu(OH)2，不合题意要求；⑥中水减少，有NaCl析出。
【答案】①④⑥5．某同学设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率，使学生能仔细观察到各种实验现象。
该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。
实验装置如图所示，将长颈漏斗和套有乳胶管的玻璃管插入橡皮塞孔中，乳胶管另一端接有尖嘴管，乳胶管上带有弹簧夹。
实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL 煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入滴有酚酞的水直至液体充满整个试管。
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)实验前怎样检验该装置的气密性？________________________________。
(2)金属钠变化的现象是_______________________。
(3)大试管中溶液颜色的变化是___________________。
(4)装置中液面的变化分别是：大试管中______________；长颈漏斗中________________。
(5)简述检验产生气体的方法：_______________。
【答案】(1)关闭弹簧夹，通过长颈漏斗向大试管中加水直至漏斗中液面高于试管中液面，一段时间后液面差保持不变，说明装置的气密性良好(2)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成光亮的小球，在煤油中至与水的界面之间作上下跳动，最后完全消失(3)水溶液从上至下逐渐由无色变为红色(4)液面逐渐下降液面逐渐上升(5)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹，点燃气体，有淡蓝色火焰产生[归纳总结](1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，将剩余的钠放回试剂瓶。
(2)钠失火的处理：用沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
(3)钠的密度介于水和煤油之间，故会出现“跳动”现象。
考点2| 氧化钠和过氧化钠固本探源典例引领[典例2]一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，测出固体残留物中有两种成分，则该固体组成中一定含有()A．NaHCO3、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2O2、Na2CO3D．Na2O2、NaOH考点精析1．过氧化钠的强氧化性2．Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究(1)从氧化还原角度①Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现氧化性也表现还原性，H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。
②2 mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1 mol的O2，转移2 mol的电子。
(2)从物质的量的角度①2 mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1 mol的O2，消耗2 mol的H2O或2 mol的CO2。
②若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2，气体体积减少的量等于原混合气体体积的12，且等于生成氧气的体积。
(3)从先后顺序的角度Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2应视为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。
(4)从质量的角度每摩尔Na2O2与足量CO2、H2O分别完全反应时相当于吸收了28 g CO、2 g H2。
题组强化●题组1—Na2O2的性质及应用1．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是()A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同2．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。
若向其中加入Na2O2充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( )A ．NO －3B ．CO 2－3、NO －3、HCO －3C ．SO 2－3、NO －3 D ．CO 2－3、NO －3、Na ＋3．(2014·上海高考)下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是( ) A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2 C ．2Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O●题组2—Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应的有关定量计算 4．(2016·长春模拟)过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g5．在一密闭容器中有222O 2用电火花引燃，使其完全反应，Na 2O 2增重8 g ，则原混合气体中O 2的质量分数是( )A ．40%B ．33.3%C ．60%D ．36%6．a mol Na 2O 2和b mol NaHCO 3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃，使其充分反应，当排出O 2和H 2O(g)的物质的量之比为1∶1时，a ∶b 为( )A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．2∶1 [思维建模]增重量等于可燃物质量的规律 凡分子构成符合(CO)m ·(H 2)n 的物质，W g 该物质在O 2中完全燃烧，将其产物(CO 2和水蒸气)通过足量的Na 2O 2后，固体增重必为W g 。
或是由C 、H 、O 三种元素组成的物质，只要C 、O 原子个数比为1∶1，即可满足该条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有：(1)无机物：H 2、CO 及H 2和CO 的混合气体； (2)有机物：CH 3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH 3COOH(乙酸)、HCOOCH 3(甲酸甲酯)、C 6H 12O 6(葡萄糖)等。
考点3| Na 2CO 3和NaHCO 3固本探源1．物理性质2.化学性质(1)热稳定性①Na 2CO 3性质稳定，受热难分解。
②NaHCO 3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
(2)与酸(足量盐酸)反应(写出离子方程式)①Na 2CO 3：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O ；②NaHCO 3：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O 。