氧化还原反应教案
氧化还原反应教案(5篇)
氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案范文第1篇本教材选自人教版《化学1》必修。
该课中的学案是依据同学现有的阅历和理解水平,将学问点设置成一系列问题。
它体现了教学过程,有意识地对同学用问题启发思维,供应学法指导。
在教学思路上,该课的最大特点是不单纯地讲解学问,而是将详细的学问点进行加工,使其向上与化学原理、观念以及方法相链接,向下能落实到应用层面。
准时利用化学原理整合学问,适时渗透化学学科的讨论程序和思维方法,不仅能使学问条理化和脉络化,消退元素化合物学问的“散、繁”的现象,而且体现了化学学科思想和方法,给同学学习元素化合物性质建立框架。
该教学设计为同学的学习供应了支架,加强了思维方法的训练,在肯定程度上能发挥优化教学过程和促进同学进展的双重功效。
教学详细过程[引入]我们在前面已经学习了非金属元素Si、Cl,这节课我们来学习另外一种非金属元素S的单质及其化合物的性质,重点是探究其氧化物的性质。
[板书]第四章第三节硫的氧化物[问题]依据原子结构打算元素性质的原理,我们可通过什么来了解S元素的性质?完成学案的第1题。
阅读教材第89页,了解单质S的物理性质,完成学案的第2题。
1. 画出硫原子的结构示意图_____,硫原子最外层电子数为_____,在化学反应中,硫原子通常简单_____电子。
2. 单质硫的俗名为________,是一种黄色晶体,质脆,易成粉末。
________溶于水,微溶于酒精,_____溶于二硫化碳。
设计意图:画出S原子的结构示意图,推想S元素的性质,使同学把握用原子结构思索元素性质的化学思维方法。
通过同学自己阅读教材去了解单质S的物理性质,培育自学力量。
[问题]常见的硫磺就是单质S,硫磺有什么特点?[同学]回答:可以燃烧。
[老师]回忆S在空气中燃烧现象,完成学案的3题。
3. 硫在空气中燃烧的现象为_____,发生反应的化学方程式为_____。
[提问]依据S燃烧的现象,推想SO2的物理性质,完成学案的第4题。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案氧化还原反应教案1教学目标学问技能：把握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；依据化学反应发生的条件对比把握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。
本领培育：通过察看试验现象学会分析、探究化学反应的实质，培育同学的抽象思维本领。
科学思想：通过察看的化学现象及反应事实，使同学了解讨论事物从个别到一般的思想方法，体验讨论问题，找寻规律的方法。
科学品质：通过试验操作，培育同学动手参加本领，对反应现象的察看激发同学的爱好；培育同学严谨求实、勇于探究的科学态度。
科学方法：察看、记录试验；对反应事实的处理及科学抽象。
重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
教学过程设计老师活动同学活动设计意图复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。
予以确定。
全班分为三大组，分别做下面的三组试验，并察看记录：一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必需在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。
例：（1）在反应里生成难溶物质。
如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O分组试验，并记录察看到的现象。
一、均有白色沉淀生成；复习复分解反应发生的条件；训练同学试验察看本领，依据提出的问题和试验结果引起同学产生猛烈的求知欲望。
续表老师活动同学活动设计意图二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。
分别讨论三组试验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。
酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。
氧化还原反应教学案.
氧化还原反应教学案江苏省句容高级中学冯志豪三维教学目标：知识与技能1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
过程与方法：培养比较、类比、归纳和演绎的能力情感态度与价值观：理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
重难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断[课前检测]1、下列属于氧化还原反应的是（）A、H2+Cl2===2HClB、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OC、CuSO4+Fe===FeSO4+CuD、NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O[情景设计]1、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？2、氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。
金属钠是由钠原子构成的。
氯化钠是由Na+和Cl-构成的。
钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-，进而形成氯化钠呢？写出钠原子、氯原子、钠离子、氯离子的结构示意图，分析氯化钠形成的原因。
[概念形成]一、氧化还原反应1、氧化还原反应： _____________________的化学反应。
氧化还原反应的特征是。
氧化还原反应的实质是。
2、氧化反应与还原反应氧化反应：；还原反应：；注意：氧化反应与还原反应一定同时发生，是对立统一的。
3、氧化剂与还原剂氧化剂：____________________________ 还原剂：_____________________________ 4、氧化产物与还原产物氧化产物____________________________ 还原产物______________________________ [知识拓展]常见的氧化剂： _________________；常见的还原剂： _________________；[典型例题] 1、指出下列氧化还原反应中化合价发生改变的元素，指出氧化剂，还原剂，化学反应方程式氧化剂还原剂氧化产物还原产物Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5H2O+5Cl2↑Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO23Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O[情景设计]在氧化还原反应中都有电子的转移,用原子结构示意图表示氧化还原反应中转移的电子的方向和数目很不方便，有没有更直观简便的方法呢？二、用双线桥法表示电子转移的方向和数目[归纳]1、书写电子转移的一般步骤：一标，二画，三注 ______2、转移电子数的计算_______________________________________________________3、电子守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂______电子总数还原剂___电子总数。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案氧化还原反应教案一、教学目标1.掌握氧化还原反应的基本概念和反应中电子转移的原理。
2.理解氧化还原反应的配平方法，能够正确书写氧化还原反应的化学方程式。
3.能够判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并了解常见的氧化还原反应实例。
4.通过实验探究，培养学生的观察能力、分析能力和实验操作能力。
5.培养学生的科学态度和团队合作精神。
二、教学内容1.氧化还原反应的基本概念。
2.氧化还原反应的配平方法。
3.氧化剂和还原剂的判断。
4.常见的氧化还原反应实例。
三、教学步骤1.导入新课：通过展示一些常见的氧化还原反应实例，如铁生锈、燃烧等，引导学生思考氧化还原反应的本质和规律。
2.学习新课：首先介绍氧化还原反应的基本概念，包括氧化剂、还原剂、氧化数等；然后讲解氧化还原反应的配平方法，如化合价升降法、离子反应法等；接着引导学生分析常见的氧化还原反应实例，并了解氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。
3.实验探究：通过实验探究氧化还原反应的过程和规律，如铜与氧气的反应、铁与稀盐酸的反应等，让学生观察实验现象，分析实验数据，得出结论，培养学生的实验操作能力和科学态度。
4.巩固练习：通过一些例题和练习题，让学生巩固所学知识，加深对氧化还原反应的理解和掌握。
5.归纳小结：对本节课所学内容进行总结归纳，强调氧化还原反应的基本概念和配平方法的重要性，并引导学生思考氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。
四、教学评价1.课堂提问：通过提问了解学生对氧化还原反应的理解程度。
2.练习检查：通过检查学生的练习情况，了解学生对氧化还原反应的掌握程度。
3.实验操作：通过观察学生的实验操作，评价学生的实验能力和科学态度。
4.小组讨论：通过小组讨论的方式，让学生互相交流学习心得和体会，促进知识的掌握和理解。
5.课后反馈：通过课后反馈，了解学生对本节课内容的掌握情况，以便及时调整教学策略和方法。
氧化还原反应优秀教案
氧化还原反应优秀教案教案1：教学目标：1. 理解氧化还原反应的基本概念。
2. 掌握氧化还原反应的特征和判定方法。
3. 掌握氧化还原反应的化学方程式的写法。
教学重点：1. 氧化还原反应的特征和判定方法。
2. 氧化还原反应的化学方程式的写法。
教学难点：1. 掌握氧化还原反应的判定方法。
2. 理解氧化还原反应的电子转移过程。
教学准备：实验室用具和试剂。
教学过程：Step 1：导入教师解释氧化还原反应的定义，并引导学生回顾化学平衡反应和离子反应。
Step 2：引入教师向学生介绍氧化还原反应的特征和判定方法，并通过例子进行解释和示范。
鼓励学生积极参与讨论和举例说明。
Step 3：实验展示教师进行一个简单的实验展示，例如用锌条与硫酸反应生成氢气的实验。
实验过程中，教师解释反应中的氧化和还原的过程，并引导学生观察和记录实验现象。
Step 4：讲解化学方程式的写法教师向学生讲解氧化还原反应的化学方程式的写法，并进行示范和练习。
鼓励学生积极参与练习，提出问题并进行讨论。
Step 5：展示其他氧化还原反应教师向学生展示其他一些常见的氧化还原反应，例如金属与非金属的反应、金属与酸的反应等。
通过实例引导学生进一步理解氧化还原反应的特征和判定方法。
Step 6：讨论和总结教师引导学生进行讨论，总结氧化还原反应的特征和判定方法，并回顾和巩固所学内容。
Step 7：拓展实验或课外作业教师可以提供一些拓展实验或课外作业，让学生进一步探索和应用氧化还原反应的知识。
教学延伸：教师可以结合实际生活和工业生产中常见的氧化还原反应，扩大学生的应用视野，并鼓励学生积极发现和探索更多的氧化还原反应的例子。
教案2：教学目标：1. 理解氧化还原反应的概念和意义。
2. 掌握氧化还原反应的常见类型和特征。
3. 能够用准确的化学方程式描述氧化还原反应。
教学重点：1. 氧化还原反应的常见类型和特征。
2. 化学方程式的写法。
教学难点：1. 对不同类型的氧化还原反应进行鉴别和分类。
氧化还原反应教案(精选3篇)
You don't have that many viewers, don't be so tired.勤学乐施积极进取（页眉可删）氧化还原反应教案（精选3篇）氧化还原反应教案1一、教学目标【知识与技能】能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；理解氧化还原的本质是电子的转移（得失或偏移）；会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。
二、教学重难点【重点】氧化还原反应的特征。
【难点】氧化还原反应的本质。
三、教学过程环节一：导入新课【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……环节二：新课讲授1、氧化还原反应的特征【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应？【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应？【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高；失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应？是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应？【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。
可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
2、氧化还原反应的本质【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化？元素化合价的升降与什么有关？【学生回答】元素化合价的变化与得失电子（电子转移）有关。
【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。
氧化还原反应教案模板(共6篇)
氧化复原反响教案模板〔共6篇〕第1篇：氧化复原反响教案海豚个性化教案1.掌握氧化复原反响根本概念2.判断氧化性复原性的相对强弱3.根据得失电子守恒，掌握氧化复原方程式配平并进展有关计算根本概念在无机反响中，有元素化合价升降，即电子转移〔得失或偏移〕的化学反响是氧化复原反响。
在有机反响中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反响，引入氢或失去氧的作用叫做复原反响。
判断根据无机反响时，得到了电子〔或电子对偏向〕的元素被复原，失去了电子〔或电子对偏离)的元素被氧化。
有机物反响时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫复原。
即应看其是失去了电子〔或电子对偏离〕，还是得到了电子〔或电子对偏向〕或者看其化合价是升高了还是降低了。
在反响物中：失去了电子〔或电子对偏离〕即为复原剂，其化合价升高。
得到了电子〔或电子对偏向〕即为氧化剂，其化合价降低。
在产物中：被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反响的过程中升高了。
被复原的元素叫做复原产物，其化合价在反响的过程中降低了。
一般来说，在氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物中，氧化剂的氧化性最强，复原剂的复原性最强。
一.氧化复原反响的判断〔1〕氧化复原反响的本质_______________特征________________判断根据：_______________________ 例 1.以下反响属于氧化复原反响的是_____A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.ICl+H2O=HCl+HIOE.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2OF.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 〔2〕四种根本反响类型与氧化复原反响的关系辨析：A.有单质参加和有单质生成的反响一定是氧化复原反响B.元素从化合态变为游离态一定被复原C.复分解反响不一定是氧化复原反响D.金属离子被复原一定得到金属单质二.氧化复原反响的相关概念复原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反响—得到_____产物〔升失氧还〕氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反响—得到_____产物〔降得还氧〕〔反响物，物质〕〔元素〕〔元素〕〔生成物，物质〕例2.在Cu+2H2SO4〔浓〕==CuSO4+SO2↑+2H2O反响中，海豚个性化教案_______是氧化剂；_______是复原剂；______元素被氧化；_______元素被复原；_______是氧化产物；________是复原产物；电子转移总数为________。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案氧化还原反应教案在教学工作者开展教学活动前，总归要编写教案，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。
如何把教案做到重点突出呢？以下是店铺精心整理的氧化还原反应教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
氧化还原反应教案篇1三维目标：①在复习反应类型，使学生了解化学反应有多种不同分类方法。
知识与技能：②从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应。
③掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。
过程与方法：①培养学生科学探究的基本方法,提高科学探究的能力。
②培养学生的思维能力和对概念的理解能力。
情感、态度对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形与价值观成勇于创新的习惯、培养创新能力。
教学重点：判断一个反应是否是氧化还原反应的方法教学难点：氧化还原反应的实质教学方法：设疑、启发、讨论、讲解教学准备：多媒体课件教学过程：第三节氧化还原反应[引入]最近，在我国航天事业中发生了几件大事大家知道是什么事情吗?2011年9月29日中国自行研制的天宫一号发射升空。
2011年11月1日，中国自行研制的神舟八号飞船发射升空。
2011年11月3日，神舟八号飞船与天宫一号目标飞行器在陕西上空对接成功，为我国建设空间站迈出关键一步，我国也成为继美国和俄罗斯之后第三个掌握对接技术的国家。
这是我们中国人的骄傲更是陕西人的骄傲，因为设计、发射的许多关键技术在我们西安完成，测控中心在我们陕西，就连对接都在我们陕西上空进行。
当我们看到火箭发射升空的壮观场景时，可能还没有想到，火箭发射离不开氧化还原反应所释放的巨大的能量，那么究竟什么是氧化还原反应呢?[过渡]在初中化学中我们认识了许多化学反应，它们从反应物和生成物的组成进行分类共有四种基本反应类型，分别是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
那么，请问同学们Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2属于上述四种基本反应类型中的哪一种?【结论】不属于基本反应类型中的任何一种，四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化还原反应一 .化学反应的分类：四大基本反应类型：A +B = AB………………化合反应AB = A + B……………分解反应化合和分解互为逆过程：A + BC = AC + B……………置换反应AB + CD = AD + BC……………复分解反应初中的氧化还原反应：氧化反应与还原反应（此处将氧化还原反应分开）此时单纯从得氧与失氧来分类定义:物质得到氧的反应称之为氧化反应,物质失去氧的反应称为还原反应S + O2 = SO2…………氧化反应CuO+H2=Cu+H2O…………还原反应二 .氧化还原反应：在氧化还原反应中，为何发生元素化合价的升降？以Na和Cl2的反应为例：（分析）在离子化合物里，元素化合价的数值就是这种元素一个原子得失电子的数目。
由于电子带负电荷，失去电子的原子就带有正电，这种元素的化合价为正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价为负价。
反应中Na失去这1个电子，化合价从0价升高到＋1价；Cl最外层有7个电子，反应中得到1个电子，化合价从0价降到－1价。
因此，我们完全可以这样说：元素化合价的升或降是由于它们的原子失去或得到电子的缘故。
化合价升高的价数就是失去的电子数，化合价降低的价数就是得到的电子数。
（例如）Mg + Cl2 点燃＝＝ MgCl2（分析)Mg化合价升高2价，因为失去2个电子，Cl化合价降低1价，因为得到1个电子，又因有2个Cl，所以共得到2×e-（追问）有些反应如H2与Cl2的反应并无电子的真正得失，为何元素化合价也有升有降？（分析）对于氢气和氯气的反应，H和Cl通过共用一对电子形成HCl分子。
由于Cl吸引电子能力强，共用电子对偏向与Cl，氯元素化合价从0价降到－1价；共用电子对偏离于H ，氢元素化合价从0价升高到＋1价。
所以共用电子对的偏移也会导致化合价的升降，也符合氧化还原反应的定义。
对于氧化还原反应的认识，我们应透过化合价变化这一特征现象，看到其本质原因是电子得失或偏移。
a 有化合价升降的化学反应的是氧化还原反应几种简单的氧化还原反应：CuO + H2 = Cu + H2O 2CuO + C = 2Cu + CO2 H2O + C = H2 + COb(本质定义) 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应化合价的升降是由于电子的转移的结果。
注：氧化还原反应中应注意的几个问题：1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。
eg：氧化性：浓HNO3>稀HNO3 还原性：Na>Al2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应eg：C(金刚石）== C（石墨）；3O2 == 2O3(放电）；P4(白磷) == 4 P（红磷）3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应）4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！eg. H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4) 两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。
三 .常见化合价：H:-1,0,+1;Li：0,+1;C:-4------+4;N:-3——— +5：O：-2—— 0F：-1—— 0Na：0—— +1；Mg：0—— +2；Al: 0—— +3；Si: -4—— +4；P: -3—— +5；S: -2—— +6；Cl: -1—— +7；化合价规律：金属永远显负价；F和O最高正价为零价；元素的最高价态=最外层电子数；元素的最低价态=最外层电子式-8；元素常见化合价表见附表1四 .氧化剂和还原剂：1、氧化剂和还原剂氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质Wen1.氧化剂还原剂具有什么样的性质呢？氧化性：物质得电子的性质还原性：物质失电子的性质氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性得电子能力越强（越容易），物质的氧化性就越强；失电子能力越强（越容易），物质的还原性就越强。
至此，围绕氧化还原反应的本质——电子转移，我们介绍了多组概念，可小结如下：（板书）两条关系：本质特征本身反应产物物质性质得电子→化合价下降→被还原→还原反应→还原产物→氧化剂→氧化性失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物→还原剂→还原性（口诀）升失氧，降得还备注：“高价氧，低价还”1.元素的最高价态具有氧化性，最低价态具有还原性，中间价态两者兼具有。
但最高价态具有氧化性，但是不一定是强氧化性(例如：Na+)最低价态具有还原性，但是不一定是强还原性2.氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物，氧化反应与还原反应的判断第一步：前剂后物第二步：标变价元素价态第三步：同种元素等号前后进行化合价的高低比较若元素（物质）为高价态，则为氧化剂若元素（物质）为低价态，则为还原剂3.此元素化合价升高，则为氧化反应（从本质上来讲，化合价升高，说明失去电子）若此元素化合价降低，则为还原反应（从本质上来讲，化合价降低，说明得到电子）2.常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂有：活泼的非金属单质：O2、Cl2、F2含高价态元素的化合物：浓H2SO4、KMnO4、HNO3、FeCl3、CuCl2（2）常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属：K、Na、Mg、Al、Zn等某些非金属单质：H2、C、Si、P含低价态元素的化合物：FeCl2、HCl、H2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等五 .几种特殊氧化还原反应歧化反应: 在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。
这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑归中反应: 归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢.2H2S + SO2 = 3S↓ +2 H2O自身氧化还原反应: 是指氧化剂和还原剂都是同一物质的氧化还原反应，反应时物质里的不同元素或相同元素间发生了电子转移,像歧化反应就是一种常见的自身氧化还原反应.2KClO3 = 2KCl + 3O2↑区分：歧化是同一种元素，自身则可以是同一种元素被氧化还原，也可以是不同种元素被氧化还原。
六 .氧化还原反应的表示方法（1）“双线桥”表示氧化还原反应1）跨过等号步骤 2）指向同一元素3）标注得失电子，还有得失电子数目相等以3H2 + Fe2O3高温2Fe + 3H2O为例＝＝a.首先判断是否属于氧化还原反应，是则标出元素化合价的变化。
＋12232b.化合价升高的价数就是失去的电子数目。
其中，得到电子的物质是氧化剂；失去电子的物质是还原剂；被氧化后得到的物质是氧化产物；被还原后得到的物质是还原产物。
＋13H223高温2O得2×3e-，化合价降低，被还原清楚地表示出氧化还原反应中电子转移的方向和数目，同一元素在反应前后的价态变化及氧化还原的情况和结果。
这种方法即为“双线桥”法。
注：用“双线桥”法表示氧化还原反应，书写时注意：1）首先标出变价元素的化合价。
两个线桥一个在上，一个在下分布，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾必须对应于发生化合价变化的同种元素。
2）桥上标明电子得失、化合价升降、被氧化被还原等内容。
3）“×”号前是参加氧化还原反应的原子数目，和方程式前面系数不一定一致。
“×”号后是每一个参加氧化还原反应的原子得到或失去的电子数目，和化合价的改变量相等。
4）对表示电子的符号勿漏掉“e”字右上面的“－”5）电子转移总数的计算：如例题中电子转移总数为6e-，不是12e-Wen1.氧化还原反应中电子得失总数是什么关系？化合价升降总数又如何？均为相等关系6）得失电子总数应相等。
（可检查）（2）“单线桥”表示氧化还原反应1）跨过等号步骤 2）指向同一元素3）标注得失电子，还有得失电子数目相等七 .物质氧化性、还原性强弱比较方法1、依据元素周期表比较注意：元素的非金属，金属性与物质的还原性和氧化性有一定的差别。
如元素非金属性：O>CL,但单质氧化性：CL 2>O 22、利用金属活动顺序表进行比较K Ca Na Mg A l Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性K + Ca 2+ Na + Mg 2+ A l 3+ Zn 2+ Fe 2+ Sn 2+ Pb 2+ (H +) Cu 2+ Hg 2+ Ag+氧 化 性F 2＞ Cl 2＞ Br 2＞ Fe 3+＞ I 2＞S 氧化性比较▲ Fe 3+ + Fe = Fe 2+ 比较Fe3+ Fe Fe 2+的氧化性及还原性？ ▲ Fe 3+ 与I 2能否发生反应？ Fe 3+能否与Br 2发生反应？3氧化剂 +（较强氧化性） （较强氧化性强弱： 氧化剂 > 氧化产物 还原性强弱： 还原剂 > 还原产物氧化剂的氧化性越强，其还原产物的还原性越____还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性越____4、根据外界条件（如温度，浓度，溶液的酸碱度）：a.温度ex. 氧化性：热浓 H 2SO 4 ___>_ 冷 H 2SO 4 ； 还原性 热HCL_>___冷HCLb.依据溶液的浓度比较ex. 氧化性：浓 H 2SO 4 ___>_ H 2SO 4 ； 浓HNO 3 __>__稀HNO 3c.酸碱度ex.KMnO 4的氧化性随着溶液酸性的增强而增强。
一般地，在酸性环境中，KMnO 4还原产物是Mn 2+，在中性环境中，KMnO 4还原产物是MnO 2，在碱性环境中，KMnO 4还原产物是K2MnO 4 由不同氧化剂与相同还原剂反应生成相同物质，条件越容易，氧化性越强；由不同还原剂与相同氧化剂反应生成相同物质，条件越容易，还原性越强。
ex.(1)2KMnO4+16HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (反应条件：常温)(2)MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O (反应条件：△)(3)4HCl+O2======2Cl2+2H2O (反应条件：CuCl2/450℃)氧化性： KMnO4_________ MnO2 ___________ O2 (填“>”、“<”、“=”）5、依据被氧化或被还原的程度比较（即氧化产物的价态的高低）ex. Fe + Cl2 Fe + S 则氧化性：Cl2 _____ S6依据反应的剧烈程度ex. 钠与水的反应常温下剧烈反应镁与水的反应在加热后才明显铝与水的反应加热也不明显7、依据电化学原理：依据原电池工作情况比较一般情况：还原性：负极 ____ 正极（铜，锌原电池）但特殊情况例外：Mg/Al(NaOH) 原电池和Cu/Fe(浓HNO3)原电池不能如此判断依据电解池工作情况比较阳极：易失电子的先放电 S2->I->Br->Cl->OH_（还原性）阴极：易得电子的先放电： AU3+>Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+（氧化性）8、放能规律M1 - ne-==M1n+；△H1= --a kJ/mol (a>0)(1)金属M2 - ne-==M2n+；△H2= --b kJ/mol (b>0)若a> b，则还原性：M1_______ M2即：相同条件下，失去相同电子数目的两种金属，放能大的还原性强N1 + ne-==N1n—；△H1= --c kJ/mol (c>0)(2)非金属N2 + ne-==N2n—；△H2 = --d kJ/mol (d>0)若c> d，则氧化性：N1_______N2即：相同条件下，得到相同电子数目的两种非金属，放能大的氧化性强ex. 已知两反应：① 2A+Cl2==2ACl；△H1 kJ/mol ② 2B+Cl2==2BCl；△H2kJ/mol 若△H1>△H2 ，则：还原性A _______ B八.氧化还原反应规律1氧化剂 + 还原剂 === 还原产物 + 氧化产物（较强氧化性）（较强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）氧化性强弱： 氧化剂 > 氧化产物 还原性强弱： 还原剂 > 还原产物2、电子守恒规律恒等关系式：氧化剂得电子总数 == 还原剂失电子总数 即： n （氧）N 得e == n (还) N 失eex.已知下列变化过程中，0.2 mol R x O 42--离子参加反应时共转移0.4 mol 电子。