2019高考化学总复习04非金属及其化合物16海水资源的开发利用环境保护与绿色化学1名师制作优质课件新人教版
高考化学大一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第16讲 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学课时作
2018届高考化学大一轮复习第四章非金属及其化合物第16讲海水资源的开发利用环境保护与绿色化学课时作业编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届高考化学大一轮复习第四章非金属及其化合物第16讲海水资源的开发利用环境保护与绿色化学课时作业）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第四章非金属及其化合物第16讲海水资源的开发利用环境保护与绿色化学1．下表中的污染与其来源不对应的是（）答案：D2．为了“让生态环境越来越好”，下列选项中的做法全部正确的是( )①合理开发利用可燃冰②全面关停化工企业③研发易降解的生物农药④改进汽车尾气净化技术A．①②③B．①③④C．①②④ D．②③④答案：B3．下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是（)产生；对废旧塑料回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状，故D项不科学。
答案：D4．“绿色化学"是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。
下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（）A．消除硫酸厂尾气排放：SO2＋2NH3＋H2O===（NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓）错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O2错误!2CuO CuO＋H2SO4（稀）===CuSO4＋H2O解析:C选项在制备CuSO4产物的同时，会生成大气污染物SO2，并且制得相同量的CuSO4时，消耗H2SO4的量也比D选项多.答案：C5．（2017·河北唐山质检）“绿色化学"实验已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是( ）①实验室中收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④解析:因为氨气的密度比空气小，实验室用向下排空气法收集氨气,氨气溶于水呈弱碱性，可以使滴有酚酞的水变红，①符合“绿色化学”；氯气有毒,与钠反应后,多余的氯气被碱液吸收,②符合“绿色化学"；铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用气球收集，④符合“绿色化学";浓盐酸和浓氨水都易挥发，③不符合“绿色化学”。
2019高考化学第4章(非金属及其化合物)第2节氯海水资源的利用考点(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……考点二卤素的性质及卤素离子的检验李仕才1．卤素单质的相似性和递变性(1)递变性(2)相似性(用X代表Cl、Br、I)①都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2===2FeBr3；I2＋Fe===FeI2；②都能与H2反应：H2＋X2===2HX；③都能与H2O反应：X2＋H2＋HXO(F2例外)；④都能与碱液(NaOH)反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。
2．Cl2、Br2、I2的氧化性氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2>Br2>I2，阴离子的还原性：Cl－<Br－<I－。
(1)Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：Br2＋2I－===2Br－＋I2。
(2)与一些还原性离子反应，如Br2与SO2－3、Fe2＋反应的离子方程式分别为SO2－3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。
3．特殊性(1)氟①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱。
与H2反应在暗处即爆炸。
②2F2＋2H2O===4HF＋O2，F2不能在水溶液中置换其他卤素单质。
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中；有毒。
(2)溴①Br2是深红棕色液体，易挥发。
②Br2易溶于有机溶剂。
在有机溶剂中显橙色或橙红色。
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。
(3)碘①淀粉遇I2变蓝色。
②I2加热时易升华。
③I2易溶于有机溶剂。
在有机溶液中颜色为紫色或紫红色。
4．卤素离子检验(1)AgNO3溶液——沉淀法判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3。
( ×) 2．F2通入氯化钠溶液中反应置换出Cl2。
2019高考化学总复习04非金属及其化合物16海水资源的开发利用环境保护与绿色化学2课件新人教版
NO 【解析】 通过化学反应方程式的加合可以得到总的反应式：O3――→O2＋O。通过 第一个反应式可知 NO 作还原剂，由总反应式可知 NO 作催化剂。
【答案】 NO O3――→O2＋O 还原剂 催化剂
好题冲关 1．汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大 的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。 (1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原 因是____________。 A．轮胎与地面的摩擦引起的 B．燃烧含铅汽油引起的 C．是由于燃烧不充分引起的 D．是在汽缸中 N2 被氧化生成的
3．绿色化学 (1)核心： 利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。 又称为“环 境无害化学”“环境友好化学”“清洁化学”。 (2)绿色化学的研究主要围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化开展的， 因此化学反应及其产物具有以下特征： a．采用无毒、无害的原料； b．在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行；
解析：(1)汽车在工作时发动机的活塞在汽缸中运行一个循环时要经过进气、压缩、 点火燃烧和排气四个过程， 所以又叫四冲程内燃机。 在压缩和点火燃烧等过程中由于高压 高温 高温，空气中的 N2 和 O2 发生反应：N2＋O2=====2NO,2NO＋O2===2NO2 生成污染大气 高压 的 NO2、NO。 (2)可结合各种尾气、废气、废水的主要成分及危害分析。 (3)由于以上“可逆”反应仅能“缓慢”发生，故可“催化”加速；由于正反应为放 热过程，故不宜温度太高；由于正反应为气体总体积减小的反应，故不宜减压；向装置中 加入能与产物 CO2 反应的物质有利于平衡右移。
工业废气—“公害病”
(3)一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应： 2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0。 现利用此反应， 拟设计一种环保装置以消除
近年高考化学大一轮复习第4章非金属及其化合物4-5海水资源的开发利用环境保护和绿色化学练习新人教版
2019高考化学大一轮复习第4章非金属及其化合物4-5 海水资源的开发利用环境保护和绿色化学练习新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学大一轮复习第4章非金属及其化合物4-5 海水资源的开发利用环境保护和绿色化学练习新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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4—5 海水资源的开发利用环境保护和绿色化学板块三限时规范特训时间:45分钟满分：100分一、选择题（每题7分，共84分)1．“绿色化学”又称环境友好化学，下列叙述符合绿色化学原则的是( )A．绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的污染进行治理B．有机化工生产中所需溶剂尽量不选择苯、氯仿等有机物C．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染答案B解析绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不产生废弃物,原子利用率100％，而不是污染之后再进行治理，A错误；苯、氯仿有毒，故尽量不用作溶剂,B正确；通过高温焚烧电子垃圾能回收金属,但同时产生有毒气体而污染大气,C错误；将工业废水排放到地下深井会污染地下水，D错误。
2．［2017·福建高三联考］化学与环境和能源密切相关。
下列说法不正确的是( )A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B．PM2。
5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和C．为防止重金属等物质污染土壤和水体，废电池应回收综合利用D．用可降解的“玉米塑料"制作一次性饭盒,能减少“白色污染”答案B解析PM2.5是指空气中粒子直径小于等于2。
高考化学总复习04非金属及其化合物16海水资源的开发利用环境保护与绿色化学1课件新人教版
好题冲关 2．溴主要以 Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备 Br2 的操作步骤为： ①一定条件下，将 Cl2 通入浓缩的海水中，生成 Br2； ②利用热空气将 Br2 吹出，并用浓 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3 等； ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。
答案 1．淡化 蒸馏 离子交换
通电 2．(1)2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
点燃 H2＋Cl2=====2HCl Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
高温 (2)CaCO3=====CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
编后语
常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
一、释疑难
对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已 经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。
三、课后“静思2分钟”大有学问
我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的课 后复习30分钟。
全国通用近年高考化学一轮复习第四章非金属及化合物课时梯级作业十四4.5海水资源的开发利用环境保护与
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物课时梯级作业十四4.5 海水资源的开发利用环境保护与绿色化学编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物课时梯级作业十四4.5 海水资源的开发利用环境保护与绿色化学）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课时梯级作业十四海水资源的开发利用环境保护与绿色化学(45分钟100分）一、选择题(本题包括8小题，每题6分,共48分)1.(2018·汕头模拟)化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法正确的是( )A.雾霾天气会对人体健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒相同B.煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放C.将造纸废水通过高压水井压到地下,节约生产成本D。
用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuO+H2SO4CuSO4+H2O、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，原子利用率是100％【解析】选B。
雾是由悬浮在大气中的微小液滴形成的气溶胶，霾是指空气中大量烟、尘等微粒悬浮而形成的浑浊现象,A错误;二氧化硫属于酸性氧化物,高温下可与碱性氧化物CaO（生石灰的主要成分）发生反应,从而减少了二氧化硫的排放,B正确;造纸废水压到地下,会造成水体污染,C错误;有副产物产生,原子利用率不是100％，D错误.【加固训练】下列说法正确的是( ）A。
白色污染是指橡胶造成的污染B.使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等,不利于保护环境C。
2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及化合物 4.5 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学
K12教育课件
32
【题组过关】
1.(RJ必修2·P93改编题)海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如
图所示。下列说法错误的是
导学号79100066( )
K12教育课件
33
A.试剂1可以选用石灰乳 B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br-+Cl2====2Cl-+Br2 C.工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗 D.可用BaCl2溶液除去粗盐中的
SO24
K12教育课件
34
【解析】选C。煅烧贝壳得到CaO,将CaO溶于水得到石灰乳,石灰乳和镁离子反应生成 氢氧化镁沉淀,试剂1廉价且原料来源广泛,A正确;氯气能将溴离子氧化为溴单质,B正 确;氧化镁熔点很高,工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,C错误;氯化钡和硫酸 根离子反应生成难溶性的硫酸钡,D正确。
K12教育课件
37
【解析】选C。溴易挥发,用热空气将溴吹出,A正确;SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴 酸,B正确;流程中SO2被氧化为H2SO4,不可能被循环使用,C错误;“空气吹出”“SO2吸 收”“氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2的海水相比效率 更高,消耗能源少,成本低,D正确。
(3)海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净化法等。
()
提示:×。明矾净化不能使海水淡化。
K12教育课件
16
(4)将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热可制得无水氯化镁。
()
提示:×。将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热得不到无水氯化镁,在氯化氢气流中加
热。
K12教育课件
17
(5)氯碱工业中所用食盐需精制的目的是除去食盐中
2019届高考化学总复习第4章非金属及其化合物跟踪检测十六海水资源的开发利用及环境保护新人教版
2019届高考化学总复习第4章非金属及其化合物跟踪检测十六海水资源的开发利用及环境保护新人教版1．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( )A．单质溴B．单质镁C．烧碱 D．食盐解析：选D 通入氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误；把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确。
2．(2017·柳州模拟)从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )解析：选C 灼烧应在坩埚中进行，A项错误；过滤时应该用玻璃棒引流，B项错误；蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。
3．下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是( )A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B．对含SO2、NO2的废气处理后再排空C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料解析：选C 酸雨的产生的原因主要有燃煤和汽车尾气排放的气体，酸雨可以分为硫酸型和硝酸型酸雨。
对燃煤及燃煤烟气进行脱硫，可以减少硫酸型酸雨的产生，A可行；SO2、NO2是形成酸雨的直接原因，对含SO2、NO2的废气处理后再排空，可以减少酸雨，B可行；人工收集大气雷电产生的氮的氧化物不现实，C不可行；推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料，可以减少燃煤的使用，有利于减少酸雨，D可行。
4．下列说法中不正确的是( )A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属解析：选D 由于海带中的碘是碘离子(I －)，要从海带中提取碘单质(I 2)必然会涉及元素化合价的升降，故A 项正确；由于海产品适于在海水中生活，所以往淡水中加入NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输，故B 项正确；赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中N 、P 含量增高，造成水域中的水体富营养化，藻类大量生长，水中的含氧量减少而造成的，故C 项正确；硼(B)是非金属元素，故D 项错误。
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第16讲 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学
李仕才
1．了解海水的综合利用。 2．了解常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境等)。 4．理解在化工生产中遵照“绿色化学”思想的重要性。
高考对本节内容的主要考查点有：一是海水中镁、溴、碘的提取和生产的工艺流程； 二是环境污染和防治，绿色化学的内容和要求。
(2)从海水中提取镁的方法 ①工艺流程
②基本步骤及主要反应的化学方程式或离子方程式 a．制熟石灰：____________________________________。 b．沉淀：________________________________________。 c．酸化：________________________________________。 d．蒸发结晶：析出 MgCl2· 6H2O。 e．脱水：在氯化氢气流中使 MgCl2· 6H2O 脱水制得无水氯化镁。 f．电解：电解熔融氯化镁制得镁。
下列说法不正确的是(
)
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解 MgCl2 时阴极产生氯气 C．步骤⑤可将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
【解析】 电解熔融 MgCl2 时阳极上得到 Cl2，阴极上得到 Mg。
【答案】 B
好题冲关 1．被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是(已知 部分物质的熔点如下表)( ) 物质 氧化镁 氯化镁 熔点/℃ 2 852 714
答案 1．淡化 蒸馏 离子交换 通电 2．(1)2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 点燃 H2＋Cl2=====2HCl Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 高温 (2)CaCO3=====CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
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Байду номын сангаас
(4)海带提碘 ①海带中含有碘元素的检验 a．反应原理：____________________________________。 b．实验步骤及证明方法
②海带中提碘 a．工艺流程
b．两种原理 化学原理：_______________________________________。 物理原理：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。
【解析】 Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A 正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属 性比溴强，可以利用置换反应制取 Br2，B 正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到 Cl2，故制取 1 mol Br2 消耗 2 mol 氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C 错误；从浓溴水中提取溴， 可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D 正确。
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
) ) ) )
2．设计实验检验加碘食盐中含有碘元素。 _______________________________________________________ _______________________________________________________
答案：加碘食盐中的碘元素以 KIO3 形式存在，检验方法是将少量碘盐与 KI 淀粉溶 液及酸混合，若溶液变成蓝色，即证明食盐中含有碘元素。反应的离子方程式为 IO3 ＋ 5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。
－
考向探究 好题冲关
考向 1 海水提镁 【例 1】 从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
(2)实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。( (3)海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净化法等。( (4)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应。( (5)将氯化镁晶体(MgCl2· 6H2O)直接加热可制得无水氯化镁。( (6)碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(
考点一
海水资源的综合应用
知识梳理
1．水资源的利用
2．化学资源的开发利用 (1)氯碱工业 ①电解 NaCl 溶液(写出化学方程式，下同)：__________________________________； ②产物制盐酸：_________________________________； ③制漂白液：_____________________________________。
(3)从海水中提取溴的方法 ①工艺流程
②基本步骤及主要反应 a．浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中 Br 得到浓缩。 b ．氧化：向浓缩的海水中通入 Cl2 ，将 Br 氧化为 Br2 ，反应的离子方程式为 ________________。 c．富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用 SO2 吸收。反应 的化学方程式为________________________。 d．提取：再用 Cl2 将 HBr 氧化得到的产品溴。
(3)Cl2＋2Br ===Br2＋2Cl
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Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 (4)2H ＋2I ＋H2O2===I2＋2H2O Cl2＋2KI===2KCl＋I2
＋ －
基础自测
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。( ) )
解析：由海水提镁的流程可知，D 项正确。
答案：D
考向 2 海水提溴 【例 2】 (2017 年成都调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是(
)
A．X 试剂可用 Na2SO3 饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工业上每获得 1 mol Br2，需要消耗 Cl2 44.8 L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
石灰乳 电解 A.海水――→ Mg(OH)2――→Mg HCl 电解 B．海水――→MgCl2 溶液―→MgCl2(熔融)――→Mg 石灰乳 灼烧 电解 C．海水――→ Mg(OH)2――→MgO――→Mg 石灰乳 HCl D．海水――→ Mg(OH)2――→MgCl2 溶液―→ 电解 MgCl2(熔融)――→Mg