高二化学课件 燃烧热能源课件
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高中化学选修四燃烧热 能源(课堂PPT)
24
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的 HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
14
3．燃烧热和中和热的异同
燃烧热
中和热
相同 点
不 同 点
能量变化 ΔH及其单位 反应物的量 生成物的量
反应热的含义
表示方法
标准
分类
定义
举例
按性 质分
可再生能源 非再生能源
可持续再生， 风能、水能、生
永远利用的一 物质能、太阳能、
次能源
潮汐能等
经过亿万年形 石油、煤、天然 成的短期内无 气等化石能源， 法恢复的能源 核能
21
▪ 3.我国目前的能源利用状况 ▪ (1)目前使用最多的能源是化石能源，然而
化石能源的蕴藏有限，而且不能再生，最 终将会枯竭。且从开采、运输、加工到终 端的利用效率都很低。
中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ反、应生过成程1中m有ol其水他。物中质和生反成应，的这实部质分是反H+应和热O也H-不化在合中生和成热H之20内，若 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
13
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的 HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
14
3．燃烧热和中和热的异同
燃烧热
中和热
相同 点
不 同 点
能量变化 ΔH及其单位 反应物的量 生成物的量
反应热的含义
表示方法
标准
分类
定义
举例
按性 质分
可再生能源 非再生能源
可持续再生， 风能、水能、生
永远利用的一 物质能、太阳能、
次能源
潮汐能等
经过亿万年形 石油、煤、天然 成的短期内无 气等化石能源， 法恢复的能源 核能
21
▪ 3.我国目前的能源利用状况 ▪ (1)目前使用最多的能源是化石能源，然而
化石能源的蕴藏有限，而且不能再生，最 终将会枯竭。且从开采、运输、加工到终 端的利用效率都很低。
中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ反、应生过成程1中m有ol其水他。物中质和生反成应，的这实部质分是反H+应和热O也H-不化在合中生和成热H之20内，若 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
13
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
高二化学燃烧热 能源(PPT)5-3
水、奶油、糖、果汁等物混合搅拌，在低温下冻成的砖形硬块。 【冰锥】īī（～儿）名雪后檐头滴水凝成锥形的冰。也叫冰锥子、冰柱、冰溜（）。 【并】ī 名山西太原的别称。 【兵】ī①兵器：短～相接｜秣马厉～。②名军人；军队：当～｜～种｜骑～。③名军队中的最基层成员：官～一致。④指军事或战 争：～法｜～书。；中国保藏中心 微生物资源中心 保藏中心 https:/// 中国保藏中心 微生物资源中心 保藏中心 ；军队哗变：发动～。 【兵不血刃】ī兵器上面没有沾血，指未经交锋而取得胜利。 【兵不厌诈】ī用兵打仗可以使用欺诈的办法迷惑敌人（语本《韩非子?难一》：“战阵之间，不 厌诈伪。”不厌：不排斥；不以为非）。 【兵车】ī名①古代作战用的车辆。②指运载军队的列车、汽车等。 【兵船】ī名旧时指军舰。 【兵丁】īī名士兵的 旧称。 【兵法】ī名古代指用兵】ī〈书〉名兵器，借指战争：不动～｜～ 四起。 【兵革】ī〈书〉名兵器和甲胄，借指战争：～未息。 【兵工】ī名军工。 【兵工厂】ī名制造武器装备的工厂。 【兵贵神速】ī用兵以行动特别迅速最 为重要（语出《三国志?魏书?郭嘉传》）。 【兵荒马乱】ī形容战时社会动荡不安的景象。 【兵火】ī名战火，指战争：～连天｜书稿毁于～。 【兵家】ī名① 古代研究军事理论、从事军事活动的学派。主要代表人物有孙武、孙膑等。②用兵的人：胜败乃～常事｜徐州历来为～必争之地。 【兵舰】ī名军舰。 【兵 谏】ī动用武力胁迫君主或当权者接受规劝：发动～。 【兵来将挡，水来土掩】ī，比喻不管对方使用什么计策、手段，都有对付办法。也比喻针对具体情况 采取相应对策。 【兵力】ī名军队的实力，包括人员和武器装备等：～雄厚｜集中～。 【兵临城下】ī指大军压境，城被围困。形容形势危急。 【兵乱】ī名由 战争造成的混乱局面；兵灾：屡遭～。 【兵马俑】ī名古代用来殉葬的兵马形象的陶俑。 【兵痞】ī名指在旧军队中长期当兵、品质恶劣、为非作歹的人。 【兵棋】ī名特制的军队标号图型和人员、兵器、地物等模型，在沙盘和地图上可以像棋子一样摆放或移动，供指挥员研究作战和训练等情况时使用。 【兵器】 ī名武器?。 【兵强马壮】形容军队实力强，富有战斗力。 【兵权】ī名军权。 【兵戎】ī〈书〉名指武器、军队：～相见（武装冲突的婉辞）。 【兵士】ī名士 兵。 【兵书】ī名讲兵法的书。 【兵团】ī名①军队的一级组织，下辖几个军或师。②泛指团以上的部队：主力～｜地方～。
高二化学燃烧热 能源课件
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
5
二、燃烧热的计算及应用 ［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成 CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧 热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生 的热量为多少？
答案：CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1 000 L CH4（标准状况） 完全燃烧产生的热量为3.97×104 kJ。
第二节 燃烧热 能源
复习：书写热化学方程式需要注意哪些问题？
（2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不写反应条件， 不用标沉淀和气体符号
（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 ℃、101kPa)
（3）热化学方程式中的系数仅表示物质的量，因此可以为 整数，也可以为分数。但反应热的值必须与系数对应。
［想一想］1.工业上常用把煤块粉碎、液体燃料 喷成雾状，而使燃料充分燃烧，这种方法是否适 合家用？ 2.从能量守恒的角度看，把煤加工成煤气，是否 能增加煤的发热量？ 1.不适合 2.不能
五、新能源的开发及限制
1.燃料电池，2.氢能， 3.太阳能， 4.风能，生物能、核能、地热能、潮汐 能等
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是 ①燃烧时发生氧化反应 物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 大量的热 A. ①②③ B. ①②④ ②充分燃烧的产 ④燃烧时放出
讨论：下面列出的是有关煤作燃料利弊问题的一些主要论点，请参 考这些论点，并准备有关材料，简要论述你对该问题的看法。 ①煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用该资源为我国的社会 主义建设服务。 据有人估计，我国的煤炭储量足够使用几百年。 ②煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少一些，不可再生。 ③ 煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利 用。 ④ 煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对比较集中，开采 成本较低，用煤作燃料合算。 煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。 ⑤煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。 ⑥可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱 硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。 ⑦煤大量开采时，会造成地面塌陷。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
5
二、燃烧热的计算及应用 ［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成 CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧 热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生 的热量为多少？
答案：CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1 000 L CH4（标准状况） 完全燃烧产生的热量为3.97×104 kJ。
第二节 燃烧热 能源
复习：书写热化学方程式需要注意哪些问题？
（2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不写反应条件， 不用标沉淀和气体符号
（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 ℃、101kPa)
（3）热化学方程式中的系数仅表示物质的量，因此可以为 整数，也可以为分数。但反应热的值必须与系数对应。
［想一想］1.工业上常用把煤块粉碎、液体燃料 喷成雾状，而使燃料充分燃烧，这种方法是否适 合家用？ 2.从能量守恒的角度看，把煤加工成煤气，是否 能增加煤的发热量？ 1.不适合 2.不能
五、新能源的开发及限制
1.燃料电池，2.氢能， 3.太阳能， 4.风能，生物能、核能、地热能、潮汐 能等
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是 ①燃烧时发生氧化反应 物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 大量的热 A. ①②③ B. ①②④ ②充分燃烧的产 ④燃烧时放出
讨论：下面列出的是有关煤作燃料利弊问题的一些主要论点，请参 考这些论点，并准备有关材料，简要论述你对该问题的看法。 ①煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用该资源为我国的社会 主义建设服务。 据有人估计，我国的煤炭储量足够使用几百年。 ②煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少一些，不可再生。 ③ 煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利 用。 ④ 煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对比较集中，开采 成本较低，用煤作燃料合算。 煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。 ⑤煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。 ⑥可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱 硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。 ⑦煤大量开采时，会造成地面塌陷。
人教版化学选修四《燃烧热、能源》ppt课件
能源
按利 用 历史 分 常规能源
煤、石油、天然气、水能、生物能等 地热能、氢能、核能、风能、太阳能、 海洋能等
新能源
(2)燃料充分燃烧的条件 ①要有足够的空气； ②燃料与空气要有足够大的接触面积。 (3)提高燃料燃烧效率的措施 ①通入空气足量，使燃料充分燃烧。空气足量 但要适当，否则，过量的空气会带走部分热量。 ②增大燃料与空气的接触面积。通常将大块固 体燃料粉碎，液体燃料雾化。 ③将煤气化或液化。煤的气化或液化更易增大 燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分，同时 又防止煤炭直接燃烧。
A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－ (aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 1 1 B．KOH(aq)＋ H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(l) 2 2 ΔH＝－57.3 kJ/mol 25 C．C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－ 2 5 518 kJ/mol D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ/mol
1.理解并掌握燃烧热的概念；理解燃料充分燃烧 的条件。 2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 4．了解化学在解决能源危机中的重要作用。
1．概念
25 ℃、101 kPa
时， 1 mol
燃烧生成 稳定的氧化物
纯物质 时所放出的热量， kJ· mol－1
能源的分类及应用 (1)能源的分类
标准 分类 举例 煤、原油、天然气等化石能源、水能、
一次能源
按转换 过程分 二次能源
风能、生物质能、太阳能等 各种石油制品、煤气、蒸气、电力、
1.2《燃烧热 能源》人教版高中化学选修4课件(共32张PPT)
【解析】本题旨在考查对燃烧热、中和热定义的理解。A中没
有指明“纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，故
不正确；B中缺少“在稀强溶液中”这一前提，故不正确；D
中未限定可燃物的物质的量为1 mol，故也不正确。
2. 下列说法不正确的是 ( D ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有 害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
【资料】
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33％， 与世界先进水平相差10%。我国能源的利用率却很低， 矿产资源利用率为40%-50%。例：1994年我国1000美 元GDP耗煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71倍。如此 巨大的能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成 为环境污染的主要来源。 解决措施：解决能源危机的办法是开源节流，即开发 新能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构 中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加 快开发水电、核电和新能源等。
【对应演练】
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是( D )
A．煤
B．石油 C．天然气 D．水煤气
【解析】化石燃料指自然界中现有的能源，不能再生。煤、石
油、天然气均为化石燃料，水煤气可再生，不属于化石燃料。
活动二 能源 【问题探究1】那么应根据什么标准来选择燃料呢？
【温馨提示】根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条 件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。比较理想的燃料是： 氢气、甲烷、甲醇等。
【问题探究2】能源的概念？什么是化石燃料？
有指明“纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，故
不正确；B中缺少“在稀强溶液中”这一前提，故不正确；D
中未限定可燃物的物质的量为1 mol，故也不正确。
2. 下列说法不正确的是 ( D ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有 害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
【资料】
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33％， 与世界先进水平相差10%。我国能源的利用率却很低， 矿产资源利用率为40%-50%。例：1994年我国1000美 元GDP耗煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71倍。如此 巨大的能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成 为环境污染的主要来源。 解决措施：解决能源危机的办法是开源节流，即开发 新能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构 中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加 快开发水电、核电和新能源等。
【对应演练】
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是( D )
A．煤
B．石油 C．天然气 D．水煤气
【解析】化石燃料指自然界中现有的能源，不能再生。煤、石
油、天然气均为化石燃料，水煤气可再生，不属于化石燃料。
活动二 能源 【问题探究1】那么应根据什么标准来选择燃料呢？
【温馨提示】根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条 件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。比较理想的燃料是： 氢气、甲烷、甲醇等。
【问题探究2】能源的概念？什么是化石燃料？
高二化学课件：燃烧热能源
物质能、太阳能、 能源 利用的一次能源
潮汐能等
质分
经过亿万年形成的 石油、煤、天然
非可再
短期内无法恢复的 气等化石能源，
生能源
能源
核能
返回
标准 分类
定义
举例
在一定历史时期和科学
常规
煤、石油、天然气、
技术水平下，已被人们
能源
水能、生物质能等
广泛利用的能源
按利
随着科技的不断发展，
用历
才开始被人类采用先进 地热能、氢能、核
返回
考查点一 燃烧热及热化学方程式 [例1] 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是
() A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－56 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
返回
一、对燃烧热概念的理解及其与中和热的比较 1．对燃烧热的理解 (1)燃烧热是反应热的一种，其ΔH<0.
返回
(2)25℃、101 kPa 时，纯可燃物完全燃烧生成稳定的氧化 物，如碳完全燃烧应生成 CO2(g)，而生成 CO(g)属于不 完全燃烧．生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧 热，如 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol， 因 CO 可继续燃烧生成 CO2，并放出热量．又如 H2 燃烧 生成液态 H2O，而不是水蒸气．
返回
1．燃料的燃烧与环境保护有什么关系？ 提示：燃料燃烧时不完全，可能造成污染，燃料燃烧的 产物可产生环境污染．如煤、石油的不完全燃烧，可生 成CO、SO2等大气污染物．
潮汐能等
质分
经过亿万年形成的 石油、煤、天然
非可再
短期内无法恢复的 气等化石能源，
生能源
能源
核能
返回
标准 分类
定义
举例
在一定历史时期和科学
常规
煤、石油、天然气、
技术水平下，已被人们
能源
水能、生物质能等
广泛利用的能源
按利
随着科技的不断发展，
用历
才开始被人类采用先进 地热能、氢能、核
返回
考查点一 燃烧热及热化学方程式 [例1] 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是
() A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－56 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
返回
一、对燃烧热概念的理解及其与中和热的比较 1．对燃烧热的理解 (1)燃烧热是反应热的一种，其ΔH<0.
返回
(2)25℃、101 kPa 时，纯可燃物完全燃烧生成稳定的氧化 物，如碳完全燃烧应生成 CO2(g)，而生成 CO(g)属于不 完全燃烧．生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧 热，如 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol， 因 CO 可继续燃烧生成 CO2，并放出热量．又如 H2 燃烧 生成液态 H2O，而不是水蒸气．
返回
1．燃料的燃烧与环境保护有什么关系？ 提示：燃料燃烧时不完全，可能造成污染，燃料燃烧的 产物可产生环境污染．如煤、石油的不完全燃烧，可生 成CO、SO2等大气污染物．
高二化学燃烧热-能源
一、燃烧热 为什么指定温
度和压强?
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量。
C -- CO2 （g）C8H18的燃单烧位:热是多少?
S – SO2 （g）
kJ/mol
生成物不能
H– H2O（l）
C8H18燃烧时继放续出燃了烧多少热?
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念:
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定 的氧化物时所放出的热量。
PS：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量
Ⅳ、系数常用分数表示
2.表示的意义：
第一章 化学反应与能量
燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
15.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃 料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然
气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的 主要成分均为 （ A）
A．碳氢化合物 B．碳水化合物
高二化学燃烧热 能源(PPT)2-1
△H=－890.31KJ/mol们利用美国国家航空航天局的哈勃太空望远镜和欧州航天局盖亚任务的观测数据来对银河系质量进行估计，得出的结果是约为1.5万亿太阳质量。 [1] 1750年—英国天文学家赖特（Wright Thomas）认为银河系是扁平的。1755年—德国哲学家康德提出了恒星和银河之间 可能会组成一个巨大的天体系统；随后的德国数学家郎伯特（Lambert Johann heinrich）也提出了类似的假设。 1785年—英国天文学家威廉·赫歇耳用“数星星”的方法绘制了一张银河图，在赫歇耳的银河图里，银河系是偏平的，被群星环绕，其长度为7000光年，宽1400光年。我们的太阳处在银河系的中心，这是人类建立的第一个银河系模型，它虽然很不完善，但使人类的视野从太阳系扩展到银 河系广袤的恒星世界中。 1845年—罗斯勋爵发现第一个漩涡星系M51。1852年—美国天文学家史帝芬．亚历山大声称银河系是一个旋涡星系，却拿不出证据加以证明。1869年—英国天文学作家理查．普洛托克提出相同的见解，但一样无法证实。1900年—荷兰天文学作家科内利斯．伊斯顿公布银河系漩涡结构图， 然而旋臂及银心都画错了。 1904年，恒星光谱中电离钙谱线的发现，揭示出星际物质的存在。随后的分光和偏振研究，证认出星云中的气体和尘埃成分1905年，赫茨普龙发现恒星有巨星和矮星之分。1906年，卡普坦为了重新研究恒星世界的结构，提出了“选择星区”计划，后 人称为“卡普坦选区”。他于1922年 得出与F.W.赫歇耳的类似的模型，也是一个扁平系统，太阳居中，中心的恒星密集，边缘稀疏。在假设没有明显星际消光的前提下，于1918年建立了银河系透镜形模型，太阳不在中心。到二十年代，沙普利模型已得到天文界公认。由于未计入星际消光效应，沙普利把银河系估计过大。到 1930年，特朗普勒证实星际物质存在后，这一偏差才得到纠正。 1913年，赫罗图问世后，按照光谱型和光度两个参量，得知除主序星外，还有超巨星、巨星、亚巨星、亚矮星和白矮星五个分支。科内利斯．伊斯顿再度公布错误的银河系漩涡结构图。 1917年，美国天文学家沙普利（Harlow Shapley）用威尔逊山天文台的2.5米反射望远镜研究当时已知的100个球状星团，通过观测其中的造父变星来确定这些球状星团的距离。 1922～1924年美国天文学家哈勃发现，星云并非都在银河系内。哈勃在分析M31仙女座大星云一批造父变星的亮度以后断定，这些造父变星和它们所在的星云距离我们远达几十万光年，因而一定位于银河系外。这项于1924年公布的发现使天文学家不得不改变对宇宙的看法。 1926年—瑞典天文学家林得·布拉德（Lindblad Bertil）分析出银河系也在自转。1927年，荷兰天文学家奥尔特定量地测出了银河系的较差自转，进一步证明太阳确实不在银河系中心。
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2020/11/18
能源问题
阅读课文，讨论下列问题： 1、能源、一级能源、二级能源
能 源：能提供能量的自然资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。
下列属于一级能源的是： 属于二级能源的是：
A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光
ADE E 天然B 气C
2020/11/18
1、查阅有关资料，评价下列能源的优缺点：
能源 太阳能
氢能 地热能
风能
优点
2、以甲醇和乙醇作为汽油的代用品的主要好处是什么？
缺点
2020/11/18
3、上网查找资料，了解有关能源的知识和目前主要存在的问题 带大家到<中国能源网>看看
2020/11/18
C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
2020/11/18
燃烧热
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
• 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
ΔH=-571.6 kJ/mol ΔH=-241.8 kJ/mol
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同
C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g)
ΔH= -393.5 kl/mol
2020/11/18
燃烧热
限定燃料的物质的量 一、燃烧热的的概念:
25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。
2注C8意H1:8（l）+25O2(g)=16CO2+能18继H续生2O燃成(烧物l)；不 △HCNS=––--－一NSC2般OO1（21指2（g0（：）3gg6））KJ/mol
燃烧热 能源
2020/11/18
学方程式为：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l )
ΔH=-571.6 kJ/mol
C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) ΔH=- 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物)ⅹ△H
2020/11/18
燃烧热与中和热的区别与联系
相
燃烧热
中和热
同 能量变化
放热反应
点 ΔH
ΔH<0 , 单位 kj/mol
反应物的 量
1mol可燃物
可能是1mol也 可以是0.5mol(不限)
生成物的 不量
不限量
H2O 1mol
同 点
反应热
酸碱中和生
1mol反应物 成1molH2O时放出 完全燃烧时放出 的热量,强酸强碱
的含义 的热量;不同的 间的中和反202应0/11/中18 和
思考与交流 ▪ 选择燃料的标准是什么? ▪ 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条
件、价格、对生态环境的影响，等各方面 综合考虑。
▪ 煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措 施有哪些?
H– H2O（l）
思考: 为什么指强定?温度和压C8H单18位的: k燃J/mo烧l 热为多少?
△H=－5518KJ/mol
2020/11/18
练习
1、已知：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g )
求氢气的燃烧热。
氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
解 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y
x+y=5
x = 3.75 mol
(571.6/2)(x) + 2220y = 3847
y = 1.25 mol
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 答：氢气和丙烷的体积比为 3：1
能源问题
2、我国的能源状况如何？ （1）目前使用的主要 能源是何种能源？
煤 76.2%
（2）我国的能源储量。 （3）我国的人均能源拥有量。
（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。
水电
3、了解了我国的能源利用率，你有何感想？ 5.1%
天然气 2.1%
石油 16.6%
2020/11/18
科学探索----作业
能源问题
阅读课文，讨论下列问题： 1、能源、一级能源、二级能源
能 源：能提供能量的自然资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。
下列属于一级能源的是： 属于二级能源的是：
A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光
ADE E 天然B 气C
2020/11/18
1、查阅有关资料，评价下列能源的优缺点：
能源 太阳能
氢能 地热能
风能
优点
2、以甲醇和乙醇作为汽油的代用品的主要好处是什么？
缺点
2020/11/18
3、上网查找资料，了解有关能源的知识和目前主要存在的问题 带大家到<中国能源网>看看
2020/11/18
C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
2020/11/18
燃烧热
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
• 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
ΔH=-571.6 kJ/mol ΔH=-241.8 kJ/mol
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同
C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g)
ΔH= -393.5 kl/mol
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燃烧热
限定燃料的物质的量 一、燃烧热的的概念:
25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。
2注C8意H1:8（l）+25O2(g)=16CO2+能18继H续生2O燃成(烧物l)；不 △HCNS=––--－一NSC2般OO1（21指2（g0（：）3gg6））KJ/mol
燃烧热 能源
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学方程式为：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l )
ΔH=-571.6 kJ/mol
C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) ΔH=- 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物)ⅹ△H
2020/11/18
燃烧热与中和热的区别与联系
相
燃烧热
中和热
同 能量变化
放热反应
点 ΔH
ΔH<0 , 单位 kj/mol
反应物的 量
1mol可燃物
可能是1mol也 可以是0.5mol(不限)
生成物的 不量
不限量
H2O 1mol
同 点
反应热
酸碱中和生
1mol反应物 成1molH2O时放出 完全燃烧时放出 的热量,强酸强碱
的含义 的热量;不同的 间的中和反202应0/11/中18 和
思考与交流 ▪ 选择燃料的标准是什么? ▪ 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条
件、价格、对生态环境的影响，等各方面 综合考虑。
▪ 煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措 施有哪些?
H– H2O（l）
思考: 为什么指强定?温度和压C8H单18位的: k燃J/mo烧l 热为多少?
△H=－5518KJ/mol
2020/11/18
练习
1、已知：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g )
求氢气的燃烧热。
氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
解 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y
x+y=5
x = 3.75 mol
(571.6/2)(x) + 2220y = 3847
y = 1.25 mol
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 答：氢气和丙烷的体积比为 3：1
能源问题
2、我国的能源状况如何？ （1）目前使用的主要 能源是何种能源？
煤 76.2%
（2）我国的能源储量。 （3）我国的人均能源拥有量。
（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。
水电
3、了解了我国的能源利用率，你有何感想？ 5.1%
天然气 2.1%
石油 16.6%
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科学探索----作业