燃烧热、能源(课件PPT)
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《燃烧热能源》PPT课件
不限量
1mol H2O
同
点
反应热 的含义
1mol反应物完全燃烧 时放出的热量;不同的物 质燃烧热不同
酸碱中和生成1molH2O 时放出的热量,强酸强碱间 的中和反应中和热大致相 同,均约为57.3kJ/mol
1、已知： 2H2(g)+O2g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
S – SO2 （g）
kJ/△moHl =－5518KJ/mol
H– H2O（②l）1mol C8H18燃烧时放出了多少热?
5518KJ
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的
氧化物时所放出的热量。 注意：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的 能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.4 kl/mol
一、燃烧热 为什么指定
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定 的氧化物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C --思CO考2 （:①g）C8H18的燃单烧位热: 是多少?
燃烧热、能源课件
C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2 （g）； ③燃烧物的物质的量：1 mol；
④研究内容：放出的热量，（ΔH <0，单位kJ/mol）；
2.燃烧热的意义
（表中所列数据为25℃，101 kPa时物质的燃烧热）
C2H2的燃烧热ΔH =-1 299.6 kJ·mol－1，表
示什么意义？
1 mol不同的物质放出的热量不同， 应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油储量丰富 开采容易
燃烧时污染小 储存、运输不方便
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳 和气态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？
燃烧热 能源
化学反应原理——绪言
一、燃烧热
1.定义：101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热。
2.单位：kJ/mol 3.可通过实验用仪器测定。
理解燃烧热的定义应注意：
①研究条件： 101 kPa； ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物，如:
热量
出的热量
25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热
ΔH=－57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热ΔH=－5 518 kJ·mol－1。
下列热化学方程式书写正确的是( B )
A.2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4 (s)＋H2O(l) ΔH＝－57. kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2.研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量 的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
④研究内容：放出的热量，（ΔH <0，单位kJ/mol）；
2.燃烧热的意义
（表中所列数据为25℃，101 kPa时物质的燃烧热）
C2H2的燃烧热ΔH =-1 299.6 kJ·mol－1，表
示什么意义？
1 mol不同的物质放出的热量不同， 应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油储量丰富 开采容易
燃烧时污染小 储存、运输不方便
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳 和气态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？
燃烧热 能源
化学反应原理——绪言
一、燃烧热
1.定义：101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热。
2.单位：kJ/mol 3.可通过实验用仪器测定。
理解燃烧热的定义应注意：
①研究条件： 101 kPa； ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物，如:
热量
出的热量
25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热
ΔH=－57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热ΔH=－5 518 kJ·mol－1。
下列热化学方程式书写正确的是( B )
A.2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4 (s)＋H2O(l) ΔH＝－57. kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2.研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量 的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
12-09-07高二化学《第二节_燃烧热_能源》(课件)
1. 已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。
1.已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
第二节_燃烧热_能源
(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化 学方程式∶ 1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃 烧放出393.5 kJ的热量。
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化 学方程式∶ 1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃 烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol 2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化 学方程式∶ 1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃 烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol 2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
H– H2O(l)
单位: kJ/mol
能 不 物 生成 烧 燃 续 继
一、燃烧热
1. 燃烧热的的概念:
燃烧热 能源 课件ppt(共10张PPT)
不同点 生成稳定氧化物时放出 二、燃烧热与中和热的比较
热量(不同的强酸、强碱反应 书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,如何确定各物质的化学计量数?
的热量(不同的可燃物, 开发新的能源,节约现有的能源,提高能源的利用率。
的中和热大致相同) 二、燃烧热与中和热的比较
燃烧热不同) 能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
一、正确理解“燃烧热” 提示:燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定义的,因此在书写某物质的燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1 mol该
物例质如为 ,C标8H准18再燃1确烧.反定的其热应他化物条学质方件的程化式学为计2C量8数H1。8(l)+25O2(g)16.
1二0、1 k燃P烧a时热,1与2m中5o和l纯℃热物的质和比完较全1燃01烧生k成P稳a(定书的中氧化给物时出所的放出燃的烧热量热。数值均为此条件下测得)。
能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
例如,C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g)16.
3.对“完全燃烧生成稳定的氧化物”的理解 是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。
完全燃烧时,下列元素对应的稳定氧化物分别 为:C→CO2,H→H2O(l),S→SO2。C→CO 不是完全燃烧,而 S→SO3 不 能一步生成,SO3 不是 S 的燃烧产物,生成的水为液态不能是气态。
1 mol ①限定生成物 H O 为 物质为标准再确定其他物质的化学计量数。 1 mol 一、正确理解“燃烧热”
2
②1 mol 纯物质完全燃烧 ②生成 1 mol H O 时放出的 能用源“是 正国值民”经或济“和ΔH社”表会示发,展例的如重,C要H4物的质燃基烧础热,为它的 89开0.发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技2术水平。
第二节燃烧热能源课件
2．单位
燃烧热属于反应热的一种，单位为 kJ·mol－1 。
3．意义 25 ℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热 ΔH 为－890.31 kJ·mol －1，热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。表示 1 mol 甲烷完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出 890.31 kJ 的热量。
解析 (1)根据热化学方程式可知，丙烷的燃烧热是 2220 kJ·mol－1；1 mol 丙烷完全燃烧生成 4 mol 液态水时放 热 2220 kJ，所以 C3H8 完全燃烧生成 1 mol 液态水的反应热 为－2220 kJ·mol－1÷4＝－555 kJ·mol－1。
(2)根据热化学方程式可知，1 mol H2 完全燃烧放出的热 量是 285.8 kJ。而 1 mol 丙烷完全燃烧时放热 2220 kJ，所 以 2 mol 丙烷完全燃烧放热 2220 kJ×2＝4440 kJ，因此 1 mol H2 和 2 mol C3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量 为 285.8 kJ＋4440 kJ＝4725.8 kJ。
[对点即时练]
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ/mol， 则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B ． CO(g) 的 燃 烧 热 是 283.0 kJ/mol ， 则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热 量是甲烷的燃烧热
1．了解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2．了解能源是人类生存和社会发展的基础和化学在解决 能源危机中的重要作用。 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
燃烧热属于反应热的一种，单位为 kJ·mol－1 。
3．意义 25 ℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热 ΔH 为－890.31 kJ·mol －1，热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。表示 1 mol 甲烷完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出 890.31 kJ 的热量。
解析 (1)根据热化学方程式可知，丙烷的燃烧热是 2220 kJ·mol－1；1 mol 丙烷完全燃烧生成 4 mol 液态水时放 热 2220 kJ，所以 C3H8 完全燃烧生成 1 mol 液态水的反应热 为－2220 kJ·mol－1÷4＝－555 kJ·mol－1。
(2)根据热化学方程式可知，1 mol H2 完全燃烧放出的热 量是 285.8 kJ。而 1 mol 丙烷完全燃烧时放热 2220 kJ，所 以 2 mol 丙烷完全燃烧放热 2220 kJ×2＝4440 kJ，因此 1 mol H2 和 2 mol C3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量 为 285.8 kJ＋4440 kJ＝4725.8 kJ。
[对点即时练]
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ/mol， 则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B ． CO(g) 的 燃 烧 热 是 283.0 kJ/mol ， 则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热 量是甲烷的燃烧热
1．了解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2．了解能源是人类生存和社会发展的基础和化学在解决 能源危机中的重要作用。 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
燃烧热能源PPT课件(上课用)
例：表示H2燃烧热的热化学方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
例：表示CO燃烧热的热化学方程式 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0
③可k燃J/物m完ol全燃烧生成稳定的氧化物
如C CO2、S SO2、H H2O(l)
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
⑵不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内无法恢 复的能源，称之为不可再生能源。 如：煤炭、石油、天然气等。
3、按转换传递过程分
⑴一级能源：自然界中以现成形式提供的能源 如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、 地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。
⑵二级能源：需依靠其它能源的能量间接制取的能源 如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃 烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 实验测得：在25℃、 101kPa时，1mol H2 (g)完全 燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的 燃烧热。
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为： 1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
中和热
1. 定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生 成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨 我的人 .以及 对我冷 漠的人 。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨 慎；对 我冷漠 的人教 我自立 。――[J·E·丁 格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明 的人是 考虑现 在和未 来，根 本无暇 去想过 去的事 。――[英国哲 学家培 根]
例：表示CO燃烧热的热化学方程式 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0
③可k燃J/物m完ol全燃烧生成稳定的氧化物
如C CO2、S SO2、H H2O(l)
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
⑵不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内无法恢 复的能源，称之为不可再生能源。 如：煤炭、石油、天然气等。
3、按转换传递过程分
⑴一级能源：自然界中以现成形式提供的能源 如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、 地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。
⑵二级能源：需依靠其它能源的能量间接制取的能源 如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃 烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 实验测得：在25℃、 101kPa时，1mol H2 (g)完全 燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的 燃烧热。
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为： 1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
中和热
1. 定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生 成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨 我的人 .以及 对我冷 漠的人 。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨 慎；对 我冷漠 的人教 我自立 。――[J·E·丁 格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明 的人是 考虑现 在和未 来，根 本无暇 去想过 去的事 。――[英国哲 学家培 根]
燃烧热 能源 课件
含义: 在101KPa时, 1molCO完全燃烧时,放出 283.0KJ的热量.
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
5.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：
Q放=n(可燃物)ⅹ△Hc Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物 的物质的量；△Hc为可燃物的燃烧热。
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
思考与交流
你认为应根据什么标准来选择燃料？
思考与交流 应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油中储量丰富 开采容易 燃烧时污染小 储存、运输不方便
3.表示的意义： 如: CO的燃烧热为283.0KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCO完全燃烧时,放出 283.0KJ的热量.
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
3.表示的意义： 如: CO的燃烧热为283.0KJ/mol.
285.8 kJ•mol-1
（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比
2 为____________ 220 kJ•mol-1
4725.8 kJ
3：1
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
中和热
放热反应
能源问题
1、我国的能源状况如何？
目前使用的主要能源是何种能源？
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
5.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：
Q放=n(可燃物)ⅹ△Hc Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物 的物质的量；△Hc为可燃物的燃烧热。
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
思考与交流
你认为应根据什么标准来选择燃料？
思考与交流 应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油中储量丰富 开采容易 燃烧时污染小 储存、运输不方便
3.表示的意义： 如: CO的燃烧热为283.0KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCO完全燃烧时,放出 283.0KJ的热量.
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
3.表示的意义： 如: CO的燃烧热为283.0KJ/mol.
285.8 kJ•mol-1
（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比
2 为____________ 220 kJ•mol-1
4725.8 kJ
3：1
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
中和热
放热反应
能源问题
1、我国的能源状况如何？
目前使用的主要能源是何种能源？
高二化学选修4-燃烧热-能源-课件ppt.ppt
你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
H2（g）＋
1 2
O2（g）==
H2O（l）；ΔH=－285.8
kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计
算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2．研究物质燃烧热的意义 3．燃烧热的有关计算
［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
新能源的开发
1.氢能， 2.太阳能， 3.风能，生物 能、核能、地热能、潮汐能等
[课堂练习]
1．下列关于反应热的表述正确的是 A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol— 1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具 有的能量无关 D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反 应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
二、能源
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10个 百分点。我国能源的利用率却很低，矿 产资源利用率为４０％一５０％。例如， １９９４年我国１０００美元ＧＤＰ耗 煤２．０４１标吨，是日本的１３．７ 倍，德、意、法的８．７倍，美国的 ４．６倍，印度的１．９倍，世界平均 水平的４．７ｌ倍。如此巨大的资源、 能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而 且也成为环境污染的主要来源。
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______________ （填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
H2（g）＋
1 2
O2（g）==
H2O（l）；ΔH=－285.8
kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计
算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2．研究物质燃烧热的意义 3．燃烧热的有关计算
［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
新能源的开发
1.氢能， 2.太阳能， 3.风能，生物 能、核能、地热能、潮汐能等
[课堂练习]
1．下列关于反应热的表述正确的是 A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol— 1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具 有的能量无关 D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反 应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
二、能源
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10个 百分点。我国能源的利用率却很低，矿 产资源利用率为４０％一５０％。例如， １９９４年我国１０００美元ＧＤＰ耗 煤２．０４１标吨，是日本的１３．７ 倍，德、意、法的８．７倍，美国的 ４．６倍，印度的１．９倍，世界平均 水平的４．７ｌ倍。如此巨大的资源、 能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而 且也成为环境污染的主要来源。
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______________ （填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
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25℃、101kPa 1mol纯物质 完全燃烧 稳定的化合物
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-890.31kJ/mol 890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热
讨论 能否根据式子1/2CH4(g)+O2 (g)
=1/2CO2 (g) +H2O (l) ΔH=-445.15kJ/mol认 为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？
乙烷 乙烯 乙炔 乙醇 丙烷 苯
C2H6(g) -1559.8 C2H4(g) -1411.0 C2H2(g) -1299.6 C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) -2219.9 C6H6(l) -3267.5
思考与交流
应根据什么标准来选择燃料？举例说明。
提示：可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、 运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等 各方面综合考虑。
2燃烧热能源
章化学反应与能量
学习目标
1、知道燃烧热的涵义，能正确书写燃烧反应的热化 学方程式
2、通过查阅资料，知道如何选择燃料 3、通过查阅资料，能说明能源是人类生存和发展的 重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用
4、知道并体会节能与提高能量利用率、开发新能源 的意义
5、初步学习数据的几种表达方式，能够识图并画出 示意图
温泉 (﹥35℃-﹤45℃) 西藏地区众多。 特殊的有温泉瀑布，如昌都沙拉温泉 瀑布，该处海拔3400米。水温37.5℃， 流量17.4升/秒，落差8米。
热泉（﹥45℃-低于沸点） 西 藏地区热泉众多。如那曲地那 水热区，泉区海拔4750米。主 泉口水温79.5℃。流量3.54升 /秒。
沸泉（大于当地沸点，由于西藏为高 海拔地区，一般沸点为85-88℃）。如 突多水热区(如左图)，沸泉水温88℃， 泉区位于河心滩上，周围白色者为地 热流体沉淀的层状钙华(如右图)。
二、能源
阅读P7-P8，小组内展开讨论，弄清楚以下问题 什么是能源？
我国目前的能源状况如何？ 解决能源危机有哪些办法?
开源、节流
资料一：我国能源利用率（P8）
资料二：国务院关于做好建设节约型社会近期重点工作的通知
改革开放以来，特别是中央提出加快两个根本性转变以来，我国推进经济增长 方式转变取得了积极进展，资源节约与综合利用取得一定成效。但总体上看，粗放 型的经济增长方式尚未得到根本转变，与国际先进水平相比，仍存在资源消耗高、 浪费大、环境污染严重等问题，随着经济的快速增长和人口的不断增加，我国淡水、 土地、能源、矿产等资源不足的矛盾更加突出，环境压力日益增大。“十一五”是 我国全面建设小康社会、加快推进社会主义现代化的关键时期，必须统筹协调经济 社会发展与人口、资源、环境的关系，进一步转变经济增长方式，加快建设节约型 社会，在生产、建设、流通、消费各领域节约资源，提高资源利用效率，减少损失 浪费，以尽可能少的资源消耗，创造尽可能大的经济社会效益。
巴尔沸喷泉，在噶尔县嘎尔河山谷左侧岩壁下的河漫滩上，竖立着高约 1.2m的钙质泉华锥，锥的底部面河一侧一股高温汽水柱以60度的倾角伴 随着持续不断的哼吼声越过河床，喷向河对岸的山坡上（图1）。水柱从 直径不是5cm的泉口喷出，向上扩容为15cm的汽水柱。汽水柱喷高可达 15cm，射程在20m以上，蔚为壮观。这是我国迄今为止发现的最大的沸喷 泉，照片为2000年冬拍摄，受风力影响水柱喷向不断变形，向左岸喷， 在岩壁上结冰（图2），当喷向右岸，风力极大时水汽散开，形成很漂亮 的“冰帘”（图3）
资料四：风能的利用
荷兰——风车之国
我国风能开发二十年仍没长大 经济参考报 时间：2005年4月1日
1、请描述反应热的概念，说出表示符号和单位。
2、根据下面事实，写出热化学方程式。 实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃 烧放出890.31kJ的热量。
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890Байду номын сангаас31kJ/mol
一、燃烧热
25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生 成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质 的燃烧热。
建设节约型社会的指导思想是，以邓小平理论和“三个代表”重要思想为指导 ，认真贯彻党的十六大和十六届三中、四中全会精神，树立和落实以人为本、全面 协调可持续的科学发展观，坚持资源开发与节约并重，把节约放在首位的方针，紧 紧围绕实现经济增长方式的根本性转变，以提高资源利用效率为核心，以节能、节 水、节材、节地、资源综合利用和发展循环经济为重点，加快结构调整，推进技术 进步，加强法制建设，完善政策措施，强化节约意识，尽快建立健全促进节约型社 会建设的体制和机制，逐步形成节约型的增长方式和消费模式，以资源的高效和循 环利用，促进经济社会可持续发展。
根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据， 任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。
名称
化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式 ΔH/kJ/mol
石墨
C(s)
-393.5
金刚石 C(s)
-395.0
氢气
H2(g)
一氧化碳 CO(g)
-285.8 -283.0
甲烷 甲醇
CH4(g) -890.31 CH3OH(l) -726.51
资料三：
西藏地热利用前景 在世界上８０多个直接利用地热的国家中，中国直接利用热地装置 采热的能力已经位居全球第一。鉴于西藏自治区居全国之首的地热资源 ，西藏有着开发利用地热的广阔前景。 上个世纪七十年代初以来，由于能源短缺，地热能作为一种具有广 阔开发前景的新能源日益受到关注。地热能除了用于发电之外，更为大 量地直接用于采暖、制冷、医疗洗浴和各种形式的工农业用热，以及水 产养殖等。 与地热发电相比，地热能的直接利用有三大优点：一是热能利用效 率高达５０％－７０％，比传统地热发电５％－２０％的热能利用效率 高出很多；二是开发时间短得多，且投资也远比地热发电少；三是地热 直接利用，既可利用高温地热资源也可利用中低温地热资源，因之应用 范围远比地热发电广泛。当然，地热能直接利用也受到热水分布区域的 限制，因为地热蒸汽与热水难以远距离输送。
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-890.31kJ/mol 890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热
讨论 能否根据式子1/2CH4(g)+O2 (g)
=1/2CO2 (g) +H2O (l) ΔH=-445.15kJ/mol认 为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？
乙烷 乙烯 乙炔 乙醇 丙烷 苯
C2H6(g) -1559.8 C2H4(g) -1411.0 C2H2(g) -1299.6 C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) -2219.9 C6H6(l) -3267.5
思考与交流
应根据什么标准来选择燃料？举例说明。
提示：可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、 运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等 各方面综合考虑。
2燃烧热能源
章化学反应与能量
学习目标
1、知道燃烧热的涵义，能正确书写燃烧反应的热化 学方程式
2、通过查阅资料，知道如何选择燃料 3、通过查阅资料，能说明能源是人类生存和发展的 重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用
4、知道并体会节能与提高能量利用率、开发新能源 的意义
5、初步学习数据的几种表达方式，能够识图并画出 示意图
温泉 (﹥35℃-﹤45℃) 西藏地区众多。 特殊的有温泉瀑布，如昌都沙拉温泉 瀑布，该处海拔3400米。水温37.5℃， 流量17.4升/秒，落差8米。
热泉（﹥45℃-低于沸点） 西 藏地区热泉众多。如那曲地那 水热区，泉区海拔4750米。主 泉口水温79.5℃。流量3.54升 /秒。
沸泉（大于当地沸点，由于西藏为高 海拔地区，一般沸点为85-88℃）。如 突多水热区(如左图)，沸泉水温88℃， 泉区位于河心滩上，周围白色者为地 热流体沉淀的层状钙华(如右图)。
二、能源
阅读P7-P8，小组内展开讨论，弄清楚以下问题 什么是能源？
我国目前的能源状况如何？ 解决能源危机有哪些办法?
开源、节流
资料一：我国能源利用率（P8）
资料二：国务院关于做好建设节约型社会近期重点工作的通知
改革开放以来，特别是中央提出加快两个根本性转变以来，我国推进经济增长 方式转变取得了积极进展，资源节约与综合利用取得一定成效。但总体上看，粗放 型的经济增长方式尚未得到根本转变，与国际先进水平相比，仍存在资源消耗高、 浪费大、环境污染严重等问题，随着经济的快速增长和人口的不断增加，我国淡水、 土地、能源、矿产等资源不足的矛盾更加突出，环境压力日益增大。“十一五”是 我国全面建设小康社会、加快推进社会主义现代化的关键时期，必须统筹协调经济 社会发展与人口、资源、环境的关系，进一步转变经济增长方式，加快建设节约型 社会，在生产、建设、流通、消费各领域节约资源，提高资源利用效率，减少损失 浪费，以尽可能少的资源消耗，创造尽可能大的经济社会效益。
巴尔沸喷泉，在噶尔县嘎尔河山谷左侧岩壁下的河漫滩上，竖立着高约 1.2m的钙质泉华锥，锥的底部面河一侧一股高温汽水柱以60度的倾角伴 随着持续不断的哼吼声越过河床，喷向河对岸的山坡上（图1）。水柱从 直径不是5cm的泉口喷出，向上扩容为15cm的汽水柱。汽水柱喷高可达 15cm，射程在20m以上，蔚为壮观。这是我国迄今为止发现的最大的沸喷 泉，照片为2000年冬拍摄，受风力影响水柱喷向不断变形，向左岸喷， 在岩壁上结冰（图2），当喷向右岸，风力极大时水汽散开，形成很漂亮 的“冰帘”（图3）
资料四：风能的利用
荷兰——风车之国
我国风能开发二十年仍没长大 经济参考报 时间：2005年4月1日
1、请描述反应热的概念，说出表示符号和单位。
2、根据下面事实，写出热化学方程式。 实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃 烧放出890.31kJ的热量。
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890Байду номын сангаас31kJ/mol
一、燃烧热
25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生 成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质 的燃烧热。
建设节约型社会的指导思想是，以邓小平理论和“三个代表”重要思想为指导 ，认真贯彻党的十六大和十六届三中、四中全会精神，树立和落实以人为本、全面 协调可持续的科学发展观，坚持资源开发与节约并重，把节约放在首位的方针，紧 紧围绕实现经济增长方式的根本性转变，以提高资源利用效率为核心，以节能、节 水、节材、节地、资源综合利用和发展循环经济为重点，加快结构调整，推进技术 进步，加强法制建设，完善政策措施，强化节约意识，尽快建立健全促进节约型社 会建设的体制和机制，逐步形成节约型的增长方式和消费模式，以资源的高效和循 环利用，促进经济社会可持续发展。
根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据， 任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。
名称
化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式 ΔH/kJ/mol
石墨
C(s)
-393.5
金刚石 C(s)
-395.0
氢气
H2(g)
一氧化碳 CO(g)
-285.8 -283.0
甲烷 甲醇
CH4(g) -890.31 CH3OH(l) -726.51
资料三：
西藏地热利用前景 在世界上８０多个直接利用地热的国家中，中国直接利用热地装置 采热的能力已经位居全球第一。鉴于西藏自治区居全国之首的地热资源 ，西藏有着开发利用地热的广阔前景。 上个世纪七十年代初以来，由于能源短缺，地热能作为一种具有广 阔开发前景的新能源日益受到关注。地热能除了用于发电之外，更为大 量地直接用于采暖、制冷、医疗洗浴和各种形式的工农业用热，以及水 产养殖等。 与地热发电相比，地热能的直接利用有三大优点：一是热能利用效 率高达５０％－７０％，比传统地热发电５％－２０％的热能利用效率 高出很多；二是开发时间短得多，且投资也远比地热发电少；三是地热 直接利用，既可利用高温地热资源也可利用中低温地热资源，因之应用 范围远比地热发电广泛。当然，地热能直接利用也受到热水分布区域的 限制，因为地热蒸汽与热水难以远距离输送。