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高中化学课件：燃烧热和能源共27页文档
高中化学课件：燃烧热和能源
6
、
露
凝
无
游
氛
，
天
高
风
景
澈
。
7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
8
、
吁
嗟
身
后
名
，
于我Βιβλιοθήκη 若浮烟。
9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
1
0
、
倚
南
窗
以
寄
傲
，
审
容
膝
之
易
安
。
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
END
文 家 。汉 族 ，东 晋 浔阳 柴桑 人 （今 江西 九江 ） 。曾 做过 几 年小 官， 后辞 官 回家 ，从 此 隐居 ，田 园生 活 是陶 渊明 诗 的主 要题 材， 相 关作 品有 《饮 酒 》 、 《 归 园 田 居 》 、 《 桃花 源 记 》 、 《 五 柳先 生 传 》 、 《 归 去来 兮 辞 》 等 。
6
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露
凝
无
游
氛
，
天
高
风
景
澈
。
7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
8
、
吁
嗟
身
后
名
，
于我Βιβλιοθήκη 若浮烟。
9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
1
0
、
倚
南
窗
以
寄
傲
，
审
容
膝
之
易
安
。
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
END
文 家 。汉 族 ，东 晋 浔阳 柴桑 人 （今 江西 九江 ） 。曾 做过 几 年小 官， 后辞 官 回家 ，从 此 隐居 ，田 园生 活 是陶 渊明 诗 的主 要题 材， 相 关作 品有 《饮 酒 》 、 《 归 园 田 居 》 、 《 桃花 源 记 》 、 《 五 柳先 生 传 》 、 《 归 去来 兮 辞 》 等 。
关于燃烧热及能源课件
燃烧热和中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的 量
1mol可燃物
不限
不 同
生成物的 量
不限量
点
1mol纯物质完全燃
反应热的 烧生成稳定氧化物
含义 时放出的热量;不同
的物质燃烧热不同
1mol H2O
稀酸稀碱中和生成1molH2O 时放出的热量,不同的反应 物的中和热大致相同
• (3)若将amol CH4、CO和H2的混合气体完 全燃烧，且生成的CO2和液态水的物质的量 相等时，则放出的热量(Q)的取值范围为： 2_8_4_._5_a_k_J_＜__Q__＜__5_8_6_.5_a。kJ
(2005·天津卷理综，29)磷在氧气中燃烧，可 能生成两种固态氧化物。3.1g 的单质磷(P) 在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放 出X kJ热量。
• (1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式 表示)是__________________，其相应的质 量(g)为__________________。
• (2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P 与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝ __________。
• (3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热 化学方程式
板书
2．意义
如，甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31 kJ/mol， 含义：25 ℃、101 kPa时_1_m__o_l_甲烷完全燃烧生成 ___H_2_O_(_l)__和__C_O__2(_g_)__时放出890.31 kJ的热量。
思考：能表示CH4燃烧的热化学方 程式有多少种？
新人教版选修四高中化学第二节燃烧热能源PPT精品课件
C、2H2 (g) O2 (g) 2H2O(l) H 571.6kJ / mol
D、H
2
(g
)
1 2
O2
(g)
2
H
2O(g)
H 242kJ / mol
新人教版选修四高中化学第二节：燃 烧热 能源
第二节 新人教版选修四高中化学第二节：燃烧热 能源
燃烧热
能源
注意事项
（1）反应条件：101kPa （2）燃烧用量：1mol 纯物质（单质或化合 物）。
新人教版选修四高中化学第二节：燃 烧热 能源
第二节 新人教版选修四高中化学第二节：燃烧热 能源
燃烧热
能源
2、 在 101 kPa时，1mol CH4 完
课 全燃烧生成CO2和液态H2O，放出
堂 练
890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多 少？1000 L CH4（标准状况）燃烧 后所产生的热量为多少？
堂
ΔH=－2 800 kJ／mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方
练 程式与它燃烧的热化学方程式相同。
习
计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化 时所产生的热量。
100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生
1560 kJ的热量。
第二节 燃烧热 能源
第二节 燃烧热 能源
第二节 燃烧热 能源
1、断裂化学键时吸收或生成化学键时释放的能
温 量叫键能。已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键键 能为391kJ/mol，根据热化学方程式：
故 B N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H 92.4kJ / mol 则 N N 键的键能是（ ）
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/mol
人教版化学选修四燃烧热能源ppt课件
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它 燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖
在人体中完全氧化时所产生的热量。
人教版化学选修四燃烧热能源ppt课件
人教版化学选修四燃烧热能源ppt课件
【解】根据题意葡萄糖的燃烧热为2800kJ／mol。 100 g葡萄糖的物质的量为： n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol 1m0o.5l56Cm6Ho1l2OC66H完12全O6燃完烧全放燃出烧放2出8的00热k量J 的为：热 量 ， Q=0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ
燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下 的反应热
一例1、：、定表燃义示H：烧2燃热烧热的热化学方程式
在25℃ 、101kPa时，1mol纯物质 例：完表全示燃C烧O生燃烧成热稳的源自热的化氧学化方程物式时所放出的热量
2①，燃概烧念热属要于点反应热，也用△H表示，且△H∠0
必须以1mol纯 物质为标准来配平其余物质的化学计量数 ②表示燃烧热的热化学方程式的书写时： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol
③可燃物必须是 完全 燃烧生成稳定 的氧化物
状态稳定的氧化物，如C H H2O(l)
CO2 、S
SO2 、
④燃烧热的测定：可利用仪器通过实验测得
⑤燃烧热的描述： CH4的燃烧热为： 890.3 kJ/mol 或△H= -890.3 kJ/mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它 燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖
在人体中完全氧化时所产生的热量。
人教版化学选修四燃烧热能源ppt课件
人教版化学选修四燃烧热能源ppt课件
【解】根据题意葡萄糖的燃烧热为2800kJ／mol。 100 g葡萄糖的物质的量为： n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol 1m0o.5l56Cm6Ho1l2OC66H完12全O6燃完烧全放燃出烧放2出8的00热k量J 的为：热 量 ， Q=0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ
燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下 的反应热
一例1、：、定表燃义示H：烧2燃热烧热的热化学方程式
在25℃ 、101kPa时，1mol纯物质 例：完表全示燃C烧O生燃烧成热稳的源自热的化氧学化方程物式时所放出的热量
2①，燃概烧念热属要于点反应热，也用△H表示，且△H∠0
必须以1mol纯 物质为标准来配平其余物质的化学计量数 ②表示燃烧热的热化学方程式的书写时： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol
③可燃物必须是 完全 燃烧生成稳定 的氧化物
状态稳定的氧化物，如C H H2O(l)
CO2 、S
SO2 、
④燃烧热的测定：可利用仪器通过实验测得
⑤燃烧热的描述： CH4的燃烧热为： 890.3 kJ/mol 或△H= -890.3 kJ/mol
化学课件《燃烧热能源》优秀ppt 人教课标版
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为： 1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
中和热
1. 定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生 成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
酸碱中和生成1molH2O 时放出的热量,强酸强碱 间的中和反应中和热大
致相同,均约为 57.3kJ/mol
二、能源
能源就是能提供能量的自然资源， 它包括化石燃料（煤、石油、天然 气）、阳光、风力、流水、潮汐以及 柴草等。
分类：
1、按开发与利用状况分
⑴常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被 称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。
节 燃烧热能源
燃烧热、中和热、溶解热都属于 特殊条件下的反应热
①什么是燃烧？
思
考
燃烧是可燃物与氧化剂发生的
与 交
剧烈的氧化还原反应，同时伴有发 光和放热的现象。
流 ②燃烧过程是吸热反应还是放热反应？
所有的燃烧反应都是放热反应
一、燃烧热
1、定义：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 单位：kJ/mol 2、表示的意义：如CH4的燃烧热为890.3kJ/mol
人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 课件(46张)
氧化物所放出的热量不是燃烧热，如
C(s)＋
1 2
O2(g)===CO(g)
ΔH＝－110.5 kJ/mol，因CO
可继续燃烧生成CO2，并放出能量。又如H2燃烧应生成液
态H2O，而不是水蒸气。
③燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以 1 mol 纯物质作为
标准进行测量。
④书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质
2．意义
例如：C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ·mol－1，表示 在25 ℃、101 kPa时，1 mol C2H2完全燃烧生成H2O(l) 和 CO2 时放出1 299.6 kJ的热量。
3 ． 燃 料 充 分 燃 烧 的 条 件 是 ： (1) 要 有 适 当 过 量 的
空气(或氧气)
；
(2)燃料和空气(或氧气)要有足够大的 接触面积 。
A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－
(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)＋
1 2
H2SO4(aq)===
1 2
K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．C8H18(l)＋
25 2
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)
为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol，
即 C8H18 的燃烧热为 ΔH＝－5 518 kJ/mol。
⑤热量＝可燃物物质的量×燃烧热。 ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。
例如，CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或ΔH＝ －890.31 kJ/mol。
燃烧热、能源 课件
B.1500kJ/mol C.2000kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁 烷，当10kg 丁烷完全燃烧并 生成二氧化碳和液态水时，放 出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
二、能源
1、能源定义 2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题
1、下列性质中，能说明乙醇宜 作燃料的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充 分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④ 燃烧时放出大量的热
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
2、1.5g火箭燃料二甲基肼 （CH3NHNHCH3）完全燃烧，放 出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧 热A为.1：000kJ/mol
乙 炔
一氧化 碳
CO(g)
-283.0
乙 醇
甲烷
CH4(g) -890.31
丙 烷
甲醇
CH3OH( l)
-726.51
苯
化学式
ΔH/kJ·mol
-1
C2H6(g) -1559.8
C2H4(g) -1411.0
C2H2(g) -1299.6
C2H5OH( l)
-1366.8
C3H8(g) -2219.9
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
放热反应
中和热
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
可能是1mol也可以 是0.5mol(不限)
生成物的量
不
不限量
同 点
反应热 的含义
1mol反应物完全燃 烧时放出的热量; 不同的物质燃烧热 不同
H2O 1mol
3.家用液化气中主要成分是丁 烷，当10kg 丁烷完全燃烧并 生成二氧化碳和液态水时，放 出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
二、能源
1、能源定义 2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题
1、下列性质中，能说明乙醇宜 作燃料的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充 分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④ 燃烧时放出大量的热
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
2、1.5g火箭燃料二甲基肼 （CH3NHNHCH3）完全燃烧，放 出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧 热A为.1：000kJ/mol
乙 炔
一氧化 碳
CO(g)
-283.0
乙 醇
甲烷
CH4(g) -890.31
丙 烷
甲醇
CH3OH( l)
-726.51
苯
化学式
ΔH/kJ·mol
-1
C2H6(g) -1559.8
C2H4(g) -1411.0
C2H2(g) -1299.6
C2H5OH( l)
-1366.8
C3H8(g) -2219.9
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
放热反应
中和热
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
可能是1mol也可以 是0.5mol(不限)
生成物的量
不
不限量
同 点
反应热 的含义
1mol反应物完全燃 烧时放出的热量; 不同的物质燃烧热 不同
H2O 1mol
燃烧热、能源PPT下载2
方程式书写正确的是(D )。
A、H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H=-92.3 kJ/mol
B、H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g) △H=＋92.3kJ/mol
C、H2 ＋ Cl2＝2HCl
△H=-184.6kJ/mol
D、2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g) △H＝＋184.6kJ/mol
1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧 放出的热量为：44.6 mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
例2：已知乙醇的燃烧热△H= — 1366.8kJ/mol，在 25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多 少热量？
【解】1000 g乙醇的物质的量为：
讨论强酸和强碱反应的中和热）
（ 3 ） 生 成 物 及 其 物 质 的 量 ： 1molH ＋ 与 1mol OH－ 反应生成 1molH2O。
（4）放出的热量：57.3kJ/mol
❖ 燃烧热和中和热的区别与联系
燃烧热
中和热
相同点
能量变化
放热反应
△H
△H＜0
不同点
反应物的量 生成物的量
1mol(O2的量不限) 不限量
g表示固体、液体和气体，不用标“↓、↑”。 5. △H的值要与化学计量数相对应。 6. 正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应
二者△H的符号相反而数值相等。
燃烧热
❖ 概念: 25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃 烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做 该物质的燃烧热.
❖ 注意: ① 可燃物的化学计量数为1, △H<0,以此为标
❖
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
A、H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H=-92.3 kJ/mol
B、H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g) △H=＋92.3kJ/mol
C、H2 ＋ Cl2＝2HCl
△H=-184.6kJ/mol
D、2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g) △H＝＋184.6kJ/mol
1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧 放出的热量为：44.6 mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
例2：已知乙醇的燃烧热△H= — 1366.8kJ/mol，在 25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多 少热量？
【解】1000 g乙醇的物质的量为：
讨论强酸和强碱反应的中和热）
（ 3 ） 生 成 物 及 其 物 质 的 量 ： 1molH ＋ 与 1mol OH－ 反应生成 1molH2O。
（4）放出的热量：57.3kJ/mol
❖ 燃烧热和中和热的区别与联系
燃烧热
中和热
相同点
能量变化
放热反应
△H
△H＜0
不同点
反应物的量 生成物的量
1mol(O2的量不限) 不限量
g表示固体、液体和气体，不用标“↓、↑”。 5. △H的值要与化学计量数相对应。 6. 正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应
二者△H的符号相反而数值相等。
燃烧热
❖ 概念: 25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃 烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做 该物质的燃烧热.
❖ 注意: ① 可燃物的化学计量数为1, △H<0,以此为标
❖
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
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【练习5】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全 燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热 量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧 的热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／ mol
燃烧热和中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的 量
1mol可燃物
不限
不 同
生成物的 量
不限量
点
1mol纯物质完全燃
反应热的 烧生成稳定氧化物
含义 时放出的热量;不同
的物质燃烧热不同
1mol H2O
稀酸稀碱中和生成1molH2O 时放出的热量,不同的反应 物的中和热大致相同
【练习4】已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ•mol-1 （1）H2的燃烧热为_2_8_5_._8_k_J_•_m__o_l-，1 C3H8的燃烧热为_2_2_2_0__k_J_•_m_o_l_-1 （2）2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为 __4_7_2_5_._8_k_J___
由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和 热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。
思考 ？
我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是 不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？
一.燃烧热 研究的条件 燃烧物的量
在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生
成稳定的化合物时所放出的热量。 反应程度
反应程度
【练习2】
已知： 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝一11036kJ/mol C8H18的燃烧热是多少?
△H＝－5518kJ/mol
【练习3】
分析以下几个热化学方程式，表示25℃时燃烧热的是（ BE ） A. C（s）＋O2（g）=CO(g); ΔH= － 110.5 kJ/mol B. C（s）＋O2（g）=CO2(g); ΔH= － 393.5 kJ/mol C. 2H2(g)＋O2 (g)=2H2O(l); ΔH= － 571.6 kJ/mol D. H2(g)＋1/2O2 (g)=H2O(g); ΔH= － 241.8 kJ/mol E. H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l); ΔH=－285.8kJ/mol
②燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol.
讨论
(1)H2(g)+½O2(g)=H2O(g) ∆H=- 241.8kJ/mol (2)H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol • (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/mol
⑵ • 哪一个是H2的燃烧热？ ————
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标 准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
【练习6】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡
萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol
1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为：
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
1mol C6H12O6 完 全 燃 烧 放 出 2800 kJ 的 热 量 ， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ
答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ 的热量。
【练习7】 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出
乙烷 C2H6(g) -1559.8
乙烯 C2H4(g) -1411.0
Hale Waihona Puke 乙炔 C2H2(g) -1299.6
乙醇 C2H5OH(l) -1366.8
丙烷 C3H8(g) -2219.9
苯
C6H6(l)
-3267.5
二、燃烧热的计算及应用
【练习1】
H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义是？
C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）
单位为kJ／mol 燃烧热通常可利用仪器由实验测得。
强调：
①燃烧热为放出热量，△H＜0。（在叙述时用正值描述） H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol
H2的燃烧热为285.8kJ/mol， 表示在101kPa时，1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热 量表示为：△H =-285.8kJ/mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。
100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据， 任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。
名称
化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式
ΔH/kJ/mol
石墨
C(s)
-393.5
金刚石 C(s)
-395.0
氢气
H2(g)
一氧化碳 CO(g)
-285.8 -283.0
甲烷 甲醇
CH4(g) -890.31 CH3OH(l) -726.51
的热量能量使500g H2O温度由18℃升至62.4℃,则硫磺的
燃烧热为 ，热化学方程式 为
。
解：10g硫磺燃烧共放出热量为：
； ；
则1mol（32g）硫磺燃烧放热为