燃烧热,能源ppt(1)
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第18讲燃烧热中和热能源盖斯定律
•终态
•始态和
•第18讲 │ 考向互动探究
•【要点深化】
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• 【特别提醒】
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• 【典例精析】
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2.对燃烧热、中和热、能源等 概念的考查。该考点往往以新信 息为载体进行判断性的考查，试 题以选择题为主，难度较小。
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•考向互动探 究
• ► 探究考向一 燃烧热 中和热 能源
•【知识梳理】
•稳定的氧化物
•1 mol
•CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
• [答案] C
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• [答案] B
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•第18讲 │ 备用习题
•备用习题
• 【备用理由】本题考查了盖斯定律的应用, 作为2010的 高考题未选用作为例题或变式题。
•第18讲 │ 备用习题
• [答案] A
•第18讲 │ 备用习题
第18讲燃烧热中和热能 源盖斯定律
2024年7月19日星期五
•第18讲 │ 课标考纲展示
•课标考纲展 示
考纲要求
1.了解能源是人 类生存和社会发展 的重要基础。了解 化学在解决能源危 机中的重要作用。
2.能用盖斯定律 进行反应热的简单 计算。
考向追踪
1.运用盖斯定律进行反应热的 计算。利用盖斯定律书写热化学 方程式或进行有关反应热的计算 ，难度中等。
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2.对燃烧热、中和热、能源等 概念的考查。该考点往往以新信 息为载体进行判断性的考查，试 题以选择题为主，难度较小。
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• ► 探究考向一 燃烧热 中和热 能源
•【知识梳理】
•稳定的氧化物
•1 mol
•CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
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• 【备用理由】本题考查了盖斯定律的应用, 作为2010的 高考题未选用作为例题或变式题。
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第18讲燃烧热中和热能 源盖斯定律
2024年7月19日星期五
•第18讲 │ 课标考纲展示
•课标考纲展 示
考纲要求
1.了解能源是人 类生存和社会发展 的重要基础。了解 化学在解决能源危 机中的重要作用。
2.能用盖斯定律 进行反应热的简单 计算。
考向追踪
1.运用盖斯定律进行反应热的 计算。利用盖斯定律书写热化学 方程式或进行有关反应热的计算 ，难度中等。
燃烧热、能源 课件
A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－
(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)＋
1 2
H2SO4(aq)===
1 2
K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．C8H18(l)＋
25 2
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)
答案： B
中和热是以生成1 mol水为标准的，因此书写它 们的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O为 标准来配平其余物质的化学计量数；而燃烧热 是以1 mol可燃物质为标准的，故书写燃烧热 的热化学方程式时，应以此为标准配平，其他 反应物、生成物的化学计量数既可用整数表示， 也可用分数表示。
地热能 、 海洋能和生物质等能，它们的特点是： 资源丰富 、 可以再生、 没有污染或很少污染 。
能源的分类及应用 (1)能源的分类
标准
分类
举例
按转换 过程分
一次能源 煤、原油、天然气等化石能源、水能、 风能、生物质能、太阳能等
二次能源 各种石油制品、煤气、蒸气、电力、 氢能、沼气等
标准
按性 质分
放热反应 ΔH<0，kJ·mol－1
放热反应 ΔH<0，kJ·mol－1
反应物的量
1 mol
不一定为1 mol
生成物的量
不一定为1 mol
1 mol
不
同
25 ℃、101 kPa时， 在稀溶液里，酸与
点
反应热 1 mol纯物质完全燃烧 碱发生中和反应生
的含义 生成稳定的化合物时 成1 mol水时所释
所放出的热量
态H2O，而不是水蒸气。
第二节 燃烧热能源
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2010-10-4
为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液， （2）为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以 用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液? 用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液?
环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、 环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、 范围广( 范围广(切不可把环形玻璃棒移出混合液的液 !)，混合均匀， 面!)，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优 点。 至于振荡混合液，一定会有部分混合液附着在烧 至于振荡混合液， 杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。 杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。
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2010-10-4
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2010-10-4
测量中和反应热应该注意的问题： 测量中和反应热应该注意的问题：
尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）； A 尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）； 装反应液的容器剩余空间要小； 装反应液的容器剩余空间要小； 实验操作时动作要快。 实验操作时动作要快。 酸碱的量要准确： ＝ × B 酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好，浓度宜小且碱浓度略大 浓度要越精确越好， 要用强酸和强碱的稀溶液） （要用强酸和强碱的稀溶液） b、量体积的容器越精确越好 两只量筒，最好使用移液管） （两只量筒，最好使用移液管） C 用环形玻璃棒搅拌，使反应充分进行 用环形玻璃棒搅拌， 温度计越精确越好， D 温度计越精确越好，温度稳定一段时间再准确读数 多做几次， E 多做几次，取平均值
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2010-10-4
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为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液， （2）为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以 用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液? 用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液?
环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、 环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、 范围广( 范围广(切不可把环形玻璃棒移出混合液的液 !)，混合均匀， 面!)，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优 点。 至于振荡混合液，一定会有部分混合液附着在烧 至于振荡混合液， 杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。 杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。
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测量中和反应热应该注意的问题： 测量中和反应热应该注意的问题：
尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）； A 尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）； 装反应液的容器剩余空间要小； 装反应液的容器剩余空间要小； 实验操作时动作要快。 实验操作时动作要快。 酸碱的量要准确： ＝ × B 酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好，浓度宜小且碱浓度略大 浓度要越精确越好， 要用强酸和强碱的稀溶液） （要用强酸和强碱的稀溶液） b、量体积的容器越精确越好 两只量筒，最好使用移液管） （两只量筒，最好使用移液管） C 用环形玻璃棒搅拌，使反应充分进行 用环形玻璃棒搅拌， 温度计越精确越好， D 温度计越精确越好，温度稳定一段时间再准确读数 多做几次， E 多做几次，取平均值
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2010-10-4
高二化学课件：燃烧热能源
物质能、太阳能、 能源 利用的一次能源
潮汐能等
质分
经过亿万年形成的 石油、煤、天然
非可再
短期内无法恢复的 气等化石能源，
生能源
能源
核能
返回
标准 分类
定义
举例
在一定历史时期和科学
常规
煤、石油、天然气、
技术水平下，已被人们
能源
水能、生物质能等
广泛利用的能源
按利
随着科技的不断发展，
用历
才开始被人类采用先进 地热能、氢能、核
返回
考查点一 燃烧热及热化学方程式 [例1] 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是
() A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－56 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
返回
一、对燃烧热概念的理解及其与中和热的比较 1．对燃烧热的理解 (1)燃烧热是反应热的一种，其ΔH<0.
返回
(2)25℃、101 kPa 时，纯可燃物完全燃烧生成稳定的氧化 物，如碳完全燃烧应生成 CO2(g)，而生成 CO(g)属于不 完全燃烧．生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧 热，如 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol， 因 CO 可继续燃烧生成 CO2，并放出热量．又如 H2 燃烧 生成液态 H2O，而不是水蒸气．
返回
1．燃料的燃烧与环境保护有什么关系？ 提示：燃料燃烧时不完全，可能造成污染，燃料燃烧的 产物可产生环境污染．如煤、石油的不完全燃烧，可生 成CO、SO2等大气污染物．
潮汐能等
质分
经过亿万年形成的 石油、煤、天然
非可再
短期内无法恢复的 气等化石能源，
生能源
能源
核能
返回
标准 分类
定义
举例
在一定历史时期和科学
常规
煤、石油、天然气、
技术水平下，已被人们
能源
水能、生物质能等
广泛利用的能源
按利
随着科技的不断发展，
用历
才开始被人类采用先进 地热能、氢能、核
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考查点一 燃烧热及热化学方程式 [例1] 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是
() A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－56 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
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一、对燃烧热概念的理解及其与中和热的比较 1．对燃烧热的理解 (1)燃烧热是反应热的一种，其ΔH<0.
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(2)25℃、101 kPa 时，纯可燃物完全燃烧生成稳定的氧化 物，如碳完全燃烧应生成 CO2(g)，而生成 CO(g)属于不 完全燃烧．生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧 热，如 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol， 因 CO 可继续燃烧生成 CO2，并放出热量．又如 H2 燃烧 生成液态 H2O，而不是水蒸气．
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1．燃料的燃烧与环境保护有什么关系？ 提示：燃料燃烧时不完全，可能造成污染，燃料燃烧的 产物可产生环境污染．如煤、石油的不完全燃烧，可生 成CO、SO2等大气污染物．
人教版高中化学选修4 化学反应原理 第一章 第二节 燃烧热 能源(第1课时)
2014年6月15日星期日 24
能源
资源蕴藏方面： 煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用，但由于 煤为不可再生能源，故使用过程中应减少不必要的浪费， 并提高其能量利用率，同时应加快开发新能源。 开采和运输方面： 我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，这从我 国的大、中、小型煤矿繁多即可说明，且一般的煤矿工人 不需要多么高深的技术；但煤在大量开采时，又会造成地 面塌陷；在运输方面，很不方便，需要装、卸、运等诸多 环节，且开采出来的煤在贮存时便有部分变质，造成资源 浪费，同时造成环境污染，这从煤矿周围的空气质量普遍 不佳（尤其是粉尘）即可证明，故应大大提高清洁煤技术， 使煤通过气化等手段而变得易于运输。
19
能源
能源分类
按转换 过程分 按利用 历史分
按性质分
一 级 能 源 二级能源
2014年6月15日星期日
常规 能源
可再生 能源 不可再 生能源
风能、水能、 煤炭、石油、天然气等
太阳能、海洋能、地热能、 可再生能源 波浪能、潮汐能等。
新能源
不可再生 能源
核能
电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、 煤油、柴油、液化石油气、沼气能等
2014年6月15日星期日 25
参考观点
能源
资源综合利用： 煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利 用效率低，我们国家的煤，在进行综合利 用时的办法主要是煤的干馏和煤的气化、 液化，但在此过程中，却有相当多的副产 物不能有效利用，如在炼焦过程中产生的 焦炉气、煤焦油等，我们都没有很好地进 行再加工，结果是既浪费了资源，又污染 了环境。因此，积极开展煤的综合利用十 分重要。
2014年6月15日星期日
14
燃烧热
燃烧热和中和热的区别与联系
能源
资源蕴藏方面： 煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用，但由于 煤为不可再生能源，故使用过程中应减少不必要的浪费， 并提高其能量利用率，同时应加快开发新能源。 开采和运输方面： 我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，这从我 国的大、中、小型煤矿繁多即可说明，且一般的煤矿工人 不需要多么高深的技术；但煤在大量开采时，又会造成地 面塌陷；在运输方面，很不方便，需要装、卸、运等诸多 环节，且开采出来的煤在贮存时便有部分变质，造成资源 浪费，同时造成环境污染，这从煤矿周围的空气质量普遍 不佳（尤其是粉尘）即可证明，故应大大提高清洁煤技术， 使煤通过气化等手段而变得易于运输。
19
能源
能源分类
按转换 过程分 按利用 历史分
按性质分
一 级 能 源 二级能源
2014年6月15日星期日
常规 能源
可再生 能源 不可再 生能源
风能、水能、 煤炭、石油、天然气等
太阳能、海洋能、地热能、 可再生能源 波浪能、潮汐能等。
新能源
不可再生 能源
核能
电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、 煤油、柴油、液化石油气、沼气能等
2014年6月15日星期日 25
参考观点
能源
资源综合利用： 煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利 用效率低，我们国家的煤，在进行综合利 用时的办法主要是煤的干馏和煤的气化、 液化，但在此过程中，却有相当多的副产 物不能有效利用，如在炼焦过程中产生的 焦炉气、煤焦油等，我们都没有很好地进 行再加工，结果是既浪费了资源，又污染 了环境。因此，积极开展煤的综合利用十 分重要。
2014年6月15日星期日
14
燃烧热
燃烧热和中和热的区别与联系
6.2 燃烧热 能源 反应热的计算课件(含2014新题,含解析)新人教版
〔答案〕 C
【即时突破2】
(2014· 天津十二区县重点中学第一次联考)
已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应： ①P4(白磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ②4P(红磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s) 则ΔH1和ΔH2的关系是( A．ΔH1＝ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 ) B．ΔH1>ΔH2 D．无法确定 ΔH1 ΔH2
－ －
)
解析：由题意知：HCN(aq)＋OH (aq)===CN (aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ· mol－1①，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
－ ＋
ΔH＝
－
－55.6 kJ· mol 1②，①－②得：HCN(aq)===H (aq)＋CN (aq) ΔH＝＋43.5 kJ/mol。
始态和终态 有关，而与反应的途径无关。
2．应用：间接计算某些反应的反应热。 3．举例：如
ΔH＝
ΔH1＋ΔH2
。
1．(2014· 东北三校联考)能源分类相关图如图所示，下面四 组能源中，全部符合图中阴影部分的能源是( )
A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能
解析：由所给图示可知，阴影部分所表示的为太阳能、可 再生能源和新能源的交集。A中煤炭、石油均属于化石能源， 属不可再生能源，A错误；B中天然气属不可再生能源，B错 误；C中三者都是新能源，又是可再生能源，且风能、潮汐能 都是来自于太阳辐射的能量，C正确；D中核能不属于可再生能 源，D错误。
答案：C
1 ③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(g)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) A．① C．②③④ B．④ D．①②③ ΔH8
【即时突破2】
(2014· 天津十二区县重点中学第一次联考)
已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应： ①P4(白磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ②4P(红磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s) 则ΔH1和ΔH2的关系是( A．ΔH1＝ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 ) B．ΔH1>ΔH2 D．无法确定 ΔH1 ΔH2
－ －
)
解析：由题意知：HCN(aq)＋OH (aq)===CN (aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ· mol－1①，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
－ ＋
ΔH＝
－
－55.6 kJ· mol 1②，①－②得：HCN(aq)===H (aq)＋CN (aq) ΔH＝＋43.5 kJ/mol。
始态和终态 有关，而与反应的途径无关。
2．应用：间接计算某些反应的反应热。 3．举例：如
ΔH＝
ΔH1＋ΔH2
。
1．(2014· 东北三校联考)能源分类相关图如图所示，下面四 组能源中，全部符合图中阴影部分的能源是( )
A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能
解析：由所给图示可知，阴影部分所表示的为太阳能、可 再生能源和新能源的交集。A中煤炭、石油均属于化石能源， 属不可再生能源，A错误；B中天然气属不可再生能源，B错 误；C中三者都是新能源，又是可再生能源，且风能、潮汐能 都是来自于太阳辐射的能量，C正确；D中核能不属于可再生能 源，D错误。
答案：C
1 ③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(g)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) A．① C．②③④ B．④ D．①②③ ΔH8
燃烧热能源课件
(2)下列 ΔH 表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________。 (填 ΔH1、ΔH2 和 ΔH3 等)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1 B．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3
解析： 水煤气在工业上还可用作还原性气体，故 A 项错；水煤气属于二 次能源，其燃烧产物为 CO2 和 H2O，比煤直接燃烧污染小，故 B 正确；通过②、 ③反应可以计算得出，等质量的 H2 比 CO 完全燃烧放热多，故 C 错误；H2 燃烧 生成的稳定的氧化物应为液态水，故 D 错误。
答案： B
C．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－4a kJ/mol D．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－2a kJ/mol (4)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为 161.9 kJ，生成的 CO2 恰好与 5 mol/L 100 mL KOH 溶液完全反应生成正盐，则燃烧 1 mol 丁烷放出的热量为________。
解析： (1)光解海水法是利用特殊催化剂，模拟生物光合作用制取氢气，是 比较经济且资源可持续利用的制氢方法。
(2)由热化学方程式可知，相同质量的氢气和碳完全燃烧时放出的热量之比 为：(285.8 kJ·mol－1×2 g·1mgol－1)∶(393.5 kJ·mol－1×12 g1·mgol－1)≈4.36∶1。
[速记卡片] “稳定氧化物”的含义指“C”→CO2(g)而不是 CO(g)；“S”→SO2(g)而不是 SO3(l)；“P”→P2O5(s)；“Na”→Na2O2(s)而不是 Na2O；“H”→H2O(l)而不是 H2O(g)。
化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅 拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 最高温度，记为终止温度，记入下表。
思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若 动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
作业： 课本P6 3-(2,3,5,6)、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容 2、课外查阅我国能源结构和状况。
一、燃烧热 二、能源
一、燃烧热
1、定义
25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、单位 3、注意 kJ/mol
指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；
⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程 式隔开(数值及单位) 放热： ΔH < 0； 吸热： ΔH > 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；
⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
H2 + I2 == 2HI
只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =
101kPa
200℃
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
ห้องสมุดไป่ตู้
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燃烧热,能源ppt(1)
【课堂练习】
2.燃烧0.10g 酒精(C2H5OH)生成液态水和二氧化碳气 体，放出2979J的热量，计算酒精的燃烧热，写出热化 学方程式。
解： 46gC2H5OH燃烧放出的热量为：
酒精的燃烧热是1370.3kJ/mol。 热化学方程式为： C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l) △H＝-1370.3kJ/mol
能源结构图
燃烧热,能源ppt(1)
【课堂练习】
1.煤、石油、天然气及生物能等是多年来大规 模使用的能源，称为常规能源。现在正积极开 发和利用新能源，请你说出三种
新能源： 核能、 太阳能、 地热。能
积极开发利用当地的特有能源资源是很有必要
的。例如，我国新疆地广人稀，水能较少，我
国与美国最近联合开发当地的某种能源发电，
3rew
演讲完毕，谢谢听讲!
再见，see you again
2020/11/21
燃烧热,能源ppt(1)
燃烧热,能源ppt(1)
二、能 源
不远的将来，能源危机将会成为一场深远的社会危机。 海湾战争实际上就是一场石油的争夺战。
燃烧热,能源ppt(1)
化石燃料
人类当前所需能源的主要来源是化石燃料──煤、 石油、天然气。
1999年我国化石燃料和水电能源的消耗结构
燃烧热,能源ppt(1)
化石燃料是不可再生资源。解决能源短缺的办 法是：开源节流。即开发新能源和节约现有的 能源，提高能源的利用率。
该能源是
。 风能
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2.下列燃料中，不属于化石燃料的是 （ D ）
A．煤 B．天然气 C．石油 D．氢气
燃烧热,能源ppt(1)
3.即将到来的新能源时代，不再能作为主要能源
的是 （ B）C
A．核能 B．煤气 C．汽油 D．太阳能
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【作业】
教材习题
燃烧热,能源ppt(1)
注意要点：①、②、③
燃烧热,能源ppt(1)
【例1】1mol固态碳在氧气中完全燃烧生成1mol 二氧化碳气体，放出的热量是393.3kJ，碳的燃 烧热就是393.3kJ，写出热化学方程式。
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.3kJ/mol
【思考】 25℃、101KPa时，一氧化碳燃烧的热化学方程 式为：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566kJ/mol ，则 CO的燃烧热为多少？
燃烧热,能源ppt(1)
2020/【复习引入】
上节我们学习了反应热，反应热用△H表示。
当△H为“－”或△H＜0时，反应放热。 当△H为“＋”或△H＞0时，反应吸热。
反应热又可分为多种，如：燃烧热、 中和热、溶解热等。
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一、燃烧热
【定义】25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧 生成稳定的化合物时所放出的能量，叫做该物质 的燃烧热。
－283kJ/mol
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【课堂练习】
1.已知1gMg完全燃烧放出的热量是25.08kJ，求 Mg的燃烧热，并写出热化学方程式。 分析：已知1gMg完全燃烧放出25.08kJ热量，可 求出燃烧24gMg(即1mol)放出的热量。
解： Mg燃烧热：25.08kJ/g×24g/mol=601.92kJ/mol 热化学方程式： 2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) △H=-1203.84kJ/mol
使燃料充分燃烧可提高能源的利用率， 使燃料充分燃烧的措施有：
（1）通入充足的空气； （2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾 以增大燃料与空气的接触面。
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开发新能源
新型能源如：核能、太阳能、潮 汐能、地热能、风能、氢能等。
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新能源的应用
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【课堂练习】
2.燃烧0.10g 酒精(C2H5OH)生成液态水和二氧化碳气 体，放出2979J的热量，计算酒精的燃烧热，写出热化 学方程式。
解： 46gC2H5OH燃烧放出的热量为：
酒精的燃烧热是1370.3kJ/mol。 热化学方程式为： C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l) △H＝-1370.3kJ/mol
能源结构图
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【课堂练习】
1.煤、石油、天然气及生物能等是多年来大规 模使用的能源，称为常规能源。现在正积极开 发和利用新能源，请你说出三种
新能源： 核能、 太阳能、 地热。能
积极开发利用当地的特有能源资源是很有必要
的。例如，我国新疆地广人稀，水能较少，我
国与美国最近联合开发当地的某种能源发电，
3rew
演讲完毕，谢谢听讲!
再见，see you again
2020/11/21
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二、能 源
不远的将来，能源危机将会成为一场深远的社会危机。 海湾战争实际上就是一场石油的争夺战。
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化石燃料
人类当前所需能源的主要来源是化石燃料──煤、 石油、天然气。
1999年我国化石燃料和水电能源的消耗结构
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化石燃料是不可再生资源。解决能源短缺的办 法是：开源节流。即开发新能源和节约现有的 能源，提高能源的利用率。
该能源是
。 风能
燃烧热,能源ppt(1)
2.下列燃料中，不属于化石燃料的是 （ D ）
A．煤 B．天然气 C．石油 D．氢气
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3.即将到来的新能源时代，不再能作为主要能源
的是 （ B）C
A．核能 B．煤气 C．汽油 D．太阳能
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【作业】
教材习题
燃烧热,能源ppt(1)
注意要点：①、②、③
燃烧热,能源ppt(1)
【例1】1mol固态碳在氧气中完全燃烧生成1mol 二氧化碳气体，放出的热量是393.3kJ，碳的燃 烧热就是393.3kJ，写出热化学方程式。
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.3kJ/mol
【思考】 25℃、101KPa时，一氧化碳燃烧的热化学方程 式为：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566kJ/mol ，则 CO的燃烧热为多少？
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2020/【复习引入】
上节我们学习了反应热，反应热用△H表示。
当△H为“－”或△H＜0时，反应放热。 当△H为“＋”或△H＞0时，反应吸热。
反应热又可分为多种，如：燃烧热、 中和热、溶解热等。
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一、燃烧热
【定义】25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧 生成稳定的化合物时所放出的能量，叫做该物质 的燃烧热。
－283kJ/mol
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【课堂练习】
1.已知1gMg完全燃烧放出的热量是25.08kJ，求 Mg的燃烧热，并写出热化学方程式。 分析：已知1gMg完全燃烧放出25.08kJ热量，可 求出燃烧24gMg(即1mol)放出的热量。
解： Mg燃烧热：25.08kJ/g×24g/mol=601.92kJ/mol 热化学方程式： 2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) △H=-1203.84kJ/mol
使燃料充分燃烧可提高能源的利用率， 使燃料充分燃烧的措施有：
（1）通入充足的空气； （2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾 以增大燃料与空气的接触面。
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开发新能源
新型能源如：核能、太阳能、潮 汐能、地热能、风能、氢能等。
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新能源的应用
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