高中化学醇酚
醇和酚的名词解释
醇和酚的名词解释醇和酚是一种常见的有机化合物，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
醇和酚的名称来自它们的化学结构，两者都属于醇类化合物，但在分子结构上有一些不同之处。
本文将从定义、性质、用途等方面对醇和酚进行解释和探讨。
一、醇的定义和性质醇是一类含有羟基（-OH）的化合物，通常以“-ol”结尾命名。
它们可以是脂肪醇，如乙醇、丙醇等，也可以是芳香醇，如苯酚、萘酚等。
醇具有许多独特的性质，例如它们是无色液体或固体，可溶于水和有机溶剂，并且能与其他化合物发生反应，形成酯、醚等。
醇具有一定的挥发性和刺激性，乙醇是常见的醇类化合物，不仅在工业中用作溶剂和原料，也广泛应用于医药、饮料等领域。
除了作为溶剂外，醇还可以用于制备醚类化合物，并且在合成有机化合物时常用作还原剂。
此外，醇也具有杀菌、消毒的作用，因此经常被用作医疗器械和消毒剂。
二、酚的定义和性质酚是一类含有苯环结构和羟基（-OH）的化合物，通常以“-phenol”或“-ol”结尾命名。
酚具有强烈的刺激性气味和难以挥发的性质，它们通常是无色或微黄色的液体或固体。
酚的溶解性较差，只能溶于水和一些有机溶剂。
酚具有良好的杀菌和消毒能力，因此广泛应用于医药、个人护理产品和家庭清洁剂中。
例如，酚可以用于制备防腐剂、除臭剂和消毒液等产品。
此外，酚还可以用作染料、香料和抗氧化剂的原料。
三、醇和酚的异同之处尽管醇和酚都是醇类化合物，但它们在分子结构和性质上有一些不同之处。
首先，醇的分子结构中包含一个或多个羟基，而酚所含有的羟基直接连接在苯环上。
其次，酚的分子结构比醇更复杂，具有强烈的刺激性和防腐能力。
从应用角度来看，醇和酚在医药和工业生产中都有重要地位。
醇常用于溶剂、原料和还原剂，而酚则多用于杀菌、消毒以及制备家庭和个人清洁产品等方面。
总结：醇和酚是常见的有机化合物，它们在定义、性质、用途上存在一些差异。
醇是一类含有羟基的化合物，常用作溶剂、原料和还原剂；而酚是一类含有苯环结构和羟基的化合物，常用于杀菌、消毒和家庭清洁产品的制备。
醇和酚的区别在哪
引言概述：醇和酚是有机化合物中常见的两类化合物，它们的结构和性质有一定的相似之处，但也存在着明显的差异。
本文将深入探讨醇和酚的区别，并分析其在化学和生物学领域的应用。
正文内容：一、结构差异：1.醇的结构是由一个或多个氢氧基团（—OH）连接到碳原子上，形成ROH的结构，其中R代表烃基。
2.酚的结构是由苯环上连接一个或多个氢氧基团（—OH）所形成，通常以ArOH表示，其中Ar代表芳香基。
二、化学性质差异：1.醇具有明显的亲水性，能够与水形成氢键，并溶解在水中。
醇还具有脱水和缩聚反应的特性。
2.酚的亲水性较弱，即使有一个氢氧基团也难以与水分子形成稳定的氢键。
与醇不同，酚可以在酸性条件下形成酚酸。
三、理化性质差异：1.醇的沸点和熔点通常较高，这是由于醇分子中的氢键和分子内力的作用所致。
2.酚的沸点和熔点通常较低，这是因为酚分子中的氢键相对较弱。
四、应用领域差异：1.醇广泛应用于溶剂、消毒剂、表面活性剂、香精等方面。
a.醇作为溶剂能够溶解许多不溶于水的有机物，广泛应用于化学合成和有机反应中。
b.醇作为消毒剂能够有效地杀灭细菌和病毒，常被用于医疗卫生领域和实验室中。
c.醇作为表面活性剂具有良好的去污能力，广泛应用于清洁产品和洗涤剂中。
d.醇在香精中起到溶剂和稳定剂的作用，能够增强香味的持久性。
2.酚主要用于制药、化妆品和农药等领域。
a.酚在制药领域中被广泛用作药物合成的中间体，具有丰富的化学反应活性。
b.酚作为化妆品中的成分，具有抗菌和抗氧化的作用，常被用于防腐和保湿等功能。
c.酚在农药中的应用能够有效地防治作物病虫害，提高农作物的产量和质量。
五、生物学意义差异：1.醇在生物体内作为重要的代谢产物存在，参与许多生理过程，如脂肪酸合成和能量代谢等。
2.酚在生物体内作为次要代谢产物存在，参与植物的生长、生殖和抵抗外界环境压力等方面。
总结：醇和酚在结构、化学性质、理化性质、应用领域和生物学意义等方面均存在明显的差异。
有机化学中的醇和酚的反应
有机化学中的醇和酚的反应在有机化学中，醇和酚是两类重要的有机化合物，它们具有许多相似的性质，但也存在一些差异。
本文将探讨醇和酚的一些典型反应及其在实际应用中的重要性。
一、醇的反应1. 醇的酸碱性醇通常呈中性，但在一些特定条件下，醇也能表现出一定的酸碱性。
当醇与碱反应时，醇会失去一个质子形成醇负离子。
而与酸反应时，醇会失去一个氧原子，生成烯醇阳离子。
2. 醇的脱水反应醇能够经过脱水反应生成烯醇或烯醇醚。
常用的脱水剂有浓硫酸、磷酸三氢钠等。
脱水反应可以通过加热、催化等方式进行。
3. 醇的氧化反应醇在适当条件下能够被氧化为醛、酮或羧酸。
一般情况下，较强的氧化剂如酸性高锰酸钾溶液、酸性过氧化氢等可以将醇氧化成酮或羧酸。
而较弱的氧化剂如氧气、铬酸盐则可以使醇氧化成醛。
4. 醇的酯化反应醇与酸发生酯化反应时，生成酯和水。
该反应通常需要催化剂存在，并加热进行。
二、酚的反应1. 酚的取代反应酚的芳香核上一般具有较强的亲电位，因此容易发生取代反应。
常见的取代反应有烷基取代反应和卤原子取代反应等。
2. 酚的酰化反应酚能够与酰氯反应生成酚酯，该反应需要催化剂存在。
3. 酚的缩合反应酚可以发生缩合反应，生成苯环上含有碳-碳键的化合物。
该反应通常需要酸性条件下进行。
4. 酚的溴化反应酚与溴反应生成溴代化合物，并伴有溴水变色的现象。
酚与溴直接发生反应通常需要加热。
以上仅为醇和酚的一部分重要反应，实际应用中还有许多其他的反应，如醇和酚的还原反应、醇和酚的烷化反应等。
这些反应在有机合成中具有广泛的应用。
例如，醇和酚的脱水反应可以用于制备醚类化合物，而酯化反应则常用于酯类的合成。
总之，在有机化学中，醇和酚的反应是有机合成中的基础内容之一。
深入了解和掌握这些反应对于研究有机化学和进行有机合成具有重要的意义。
通过研究这些反应机理，我们可以更好地设计和合成出具有特定功能的有机化合物，为化学领域的发展做出贡献。
高中有机化学【醇 酚】
|③ H
①③处断裂—去氢 氧化，生成含C＝O 双键的醛或酮
烯烃
卤代烃
氢 卤 酸
醇
醛或酮
浓硫酸
酯
醇钠
醚
醇转化为其他类别有机化合物示意图
假如让一位有机化学家带上10种有
机化合物到一个荒岛上独自工作， 他的选择里一定会有（ 醇 ）
3,5-二甲基-2,4-己二醇
写出下列醇的名称
合作探究2
CH3 CH3—CH—CH2—OH 2—甲基—1—丙醇
OH CH3—CH2—CH—CH3
2—丁醇
CH3 CH3 2，3—二甲基—3—戊醇 CH3—CH—C—OH
CH2—CH3
思考与交流：下表例举了几种相对分子质量相近的醇和 烷烃的沸点，对比表格中的数据，你能得出什么结论？
名称
结构简式
相对分子质量
沸点/℃
甲醇 乙烷 乙醇 丙烷 丙醇 丁烷
CH3OH C2H6
C2H5OH C3H8
C3H7OH C4H10
32
64.7
30
-88.6
46
78.5
44
-42.1
60
97.2
58
-0.5
结论：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸 点远远高于烷烃。
醇分子间形成氢键示意图：
R
R
R
O HH
O
H
H
O
H
H
O
O
O
R
R
R
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基
的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢
键。（分子间形成了氢键）
氢键＞分子间作用力
甲醇，乙醇，丙醇可与水以任意比例互溶---氢键
人教版高中化学选择性必修第3册 第三章 烃的衍生物 第二节 醇 酚(一)
CH3CHO
CH3COOH
➢ 化学变化是有条件的，反应条件不同，发生的化学反应也不同。
【学习任务三】醇的化学性质——乙醇为例
【预测性质】对比溴乙烷，结合乙醇分子中化学键的极性，推测乙醇还可能具有 哪些化学性质。
HH H C C Br
HH
HH
H—④C—C—②O—①H
③
HH
？
【学习任务三】醇的化学性质——乙醇为例
还原
紫色
+2
Mn2+
无色
+6
Cr2O72−
橙色
还原
+3
Cr 3+
墨绿色
乙醇与酸性 KMnO4溶液的反应
乙醇与酸性 K2Cr2O7溶液的反应
氧化
氧化
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
乙醇能被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液氧化，最终产物为乙酸。
【视野拓展1】酒精检测仪
酸性K2Cr2O7溶液 橙色
【学习任务一】醇的定义及分类
一元醇：分子中只含一个羟基的醇。由烷烃所衍生的一元醇，叫做 饱和一元醇，他们的通式为CnH2n+1OH，可简写为R-OH。
甲醇（CH3OH）是无色、具有挥发性的液体， 易溶于水，沸点为65℃。甲醇有毒。
醇 二元醇:分子里含两个羟基的醇。
如：乙二醇 CH2—OH 无色、粘稠的液体，易溶于水和乙醇。 CH2—OH
知识归纳
四、乙醇的化学性质
（1）置换反应（断①）
2C2H5O—H + 2Na
2C2H5ONa + H2↑
HH H—④C—C—②O—①H
③
HH
（2）取代反应
人教版高中化学选修5-3.1醇酚(共69张PPT)
CH3CH2OH
反应条件
NaOH的乙醇溶液、 浓硫酸、加热到
加热
170℃
化学键的断裂 C—Br、C—H
C—O、C—H
化学键的生成
C=C
C=C
反应产物
CH2=CH2、HBr
CH2=CH2、H2O
小结：
乙醇的结构 1、乙醇的结构式 2、乙醇的电子式 3、乙醇的结构简式
乙醇的化学性质 1、跟金属的反应 2、氧化反应 3、脱水反应
HH
浓H2SO4
HH
H C CH
H CC H
1700C
+ H2O
H OH
分子内脱水 （消去反应）
断键位置：
CC H OH
人教版高中化学选修5-3.1醇酚(共69 张PPT)
人教版高中化学选修5-3.1醇酚(共69 张PPT) 人教版高中化学选修5-3.1醇酚(共69 张PPT)
人教版高中化学选修5-3.1醇酚(共69 张PPT)
羟基碳上至少有2个氢原子的醇被氧化成醛。
(2). 2
R1 R2
CH—OH + O2
Cu △
O 2R1—C—R2 + 2H2O
仲醇(—OH在仲碳——中间碳上)，去氢氧化为酮
羟基碳上只有有1个氢原子的醇被氧化成酮。
R1 (3). R2 C OH
叔醇(—OH在叔碳——碳原子上没
R3
有H)，则不能去氢氧化。
醇被氧化的机理:去 H 的反应 催化剂为铜或银
②①
R1
①-③位断键 R1
2 R2—C—O③—H + O2
Cu △
2 R2—C=O + 2H2 O
H
生成醛或酮
★连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去氢氧 化(催化氧化)。
手写醇酚知识点总结
手写醇酚知识点总结一、醇酚的结构醇酚的通式为R-OH，其中R可以是烷基、芳基或者含有其他官能团的有机基团。
根据碳原子的数量，醇酚可以被分为一元醇和多元醇。
一元醇的通式为R-CH2OH，例如甲醇（CH3OH）、乙醇（C2H5OH）；多元醇的通式为R-(CH2OH)n-R'，例如甘油（1,2,3-丙三醇）、乙二醇（HO-CH2-CH2OH）、苯酚（C6H5OH）等。
二、醇酚的性质醇酚具有许多重要的化学性质，主要包括溶解性、酸碱性和化学反应性。
1. 溶解性：一些低碳链的醇酚具有较好的溶解性，如甲醇和乙醇在水中可以任意混溶。
而随着碳原子数的增加，醇酚的溶解度会逐渐降低。
但在一些有机溶剂中，醇酚具有较好的溶解性，如乙醇在乙醚、乙醇在丙酮中均可以溶解。
2. 酸碱性：醇酚在水中呈微弱的酸碱性，能够和碱反应生成醇酚盐，并且在碱性条件下能够被脱质子化。
例如，苯酚在水中呈微弱的酸性，能够和氢氧化钠反应生成苯酚钠。
3. 化学反应性：醇酚具有多种化学反应，如醚化、酯化、酰化等。
其中，酯化是醇酚最常见的反应之一，例如甲醇和乙醇在酸催化下能够和酸酐反应生成甲酸甲酯和乙酸乙酯。
此外，醇酚还可以通过氧化反应生成醛、酮等化合物。
三、醇酚的制备方法醇酚的制备方法多种多样，常见的有生物法、化学法和合成法等。
1. 生物法：生物法是利用微生物、酶等生物体对废弃生物物质进行降解、转化形成的醇酚。
例如，利用酵母菌对糖类废弃物进行发酵，能够得到乙醇。
2. 化学法：化学法是通过一些化学反应合成醇酚。
例如，通过硫酸催化下水解乙烯硫醚可以得到乙醇。
3. 合成法：合成法是利用一些有机合成方法来制备醇酚。
例如，通过格氏合成可以将烯烃和甲基乙酰化合成辛醇。
四、醇酚的应用醇酚具有广泛的应用领域，主要包括医药、化妆品、食品、医疗器材等。
1. 医药：醇酚可以用作药物的原料，如甲醇可以用作制药工业的溶剂，乙醇可以用作制备一些药物，苯酚可以用作杀菌剂等。
2. 化妆品：醇酚可以用作化妆品的原料，如乙二醇可以用作化妆品的保湿剂，乙醇可以用作化妆水的原料等。
醇和酚的区别
醇和酚的区别醇和酚是两种常见的有机化合物，它们在化学性质和用途上有着显著的不同。
醇是一类含有羟基（—OH）的有机化合物，而酚是一类含有苯环上一个或多个羟基（—OH）的有机化合物。
本文将详细介绍醇和酚之间的区别。
首先，从它们的化学结构来看，醇和酚之间最主要的区别在于它们所附着的基团不同。
醇是通过氧与一个碳原子的共价键连接在一起，酚则是通过苯环上的一个或多个碳原子与一个氧原子的共价键连接在一起。
这个结构的不同也决定了它们在化学性质上的不同。
其次，醇和酚的溶解性也有所不同。
由于醇分子中含有极性羟基（—OH），因此大多数醇是可溶于水的。
而酚分子中苯环的存在减弱了其极性，因此酚的溶解性较差，只有少数酚能够溶解于水。
然而，在非极性溶剂中，酚的溶解性往往比醇要高，这是因为酚能够通过苯环与非极性溶剂分子之间的π-π相互作用来增强其溶解性。
从反应性上来看，醇和酚之间也存在一些差异。
醇可以发生缩合反应，即通过醇之间的催化反应生成醚。
例如，醇与酸催化剂反应可以生成醚。
另外，醇还可以进行酯化、酸解、还原和氧化等反应。
而酚则主要发生芳香性取代反应，即在苯环上进行亲电取代反应。
此外，酚还可以进行醚化反应，但是反应速率较醇要慢。
在应用方面，醇和酚也有着不同的用途。
醇是许多化学化工过程的重要原料和溶剂。
例如，乙醇常用于酶催化反应和药品合成中。
一些醇还被用作溶媒和消毒剂。
另外，醇还可以用于燃料、塑料和表面活性剂的生产。
而酚则被广泛应用于生物医药领域，作为抗菌、抗病毒和消毒剂的成分。
此外，酚还可以用于染料、橡胶、塑料、油漆和胶水等的制造。
综上所述，醇和酚在化学结构、溶解性、反应性和应用方面存在诸多差异。
醇是含有羟基（—OH）的有机化合物，溶解性较好，具有较广泛的反应性和应用领域。
而酚是含有苯环上的羟基（—OH）的有机化合物，溶解性较差，主要用于生物医药领域。
了解醇和酚的区别对于深入了解有机化学以及它们的应用具有重要意义。
醇和酚的区别在哪(一)
醇和酚的区别在哪（一）引言概述：醇和酚是常见的有机化合物，两者虽然在命名上相似，但在结构和性质上存在一些显著的区别。
本文将从分子结构、化学性质、物理性质、用途和毒性等五个方面来介绍醇和酚之间的区别。
正文：一、分子结构1. 醇的分子结构是由一个或多个羟基（-OH）与碳原子连接而成，羟基取代了一个或多个氢原子。
2. 酚的分子结构是由一个苯环（含有六个碳原子）上取代一个或多个氢原子而形成。
其中一个或多个取代基是羟基（-OH）。
二、化学性质1. 醇可以进行氧化反应，生成相应的醛或酮。
这是由于羟基中的氧原子能够被氧化剂攻击。
2. 酚也可进行氧化反应，但相对于醇来说更易发生。
酚的氧化速度较快，容易形成酚酮或酚醛。
三、物理性质1. 醇在常温下多为无色液体，但也有一些固体和气体形式。
醇能够溶于水，具有较高的沸点和比较稳定的熔点。
2. 酚的物理性质与醇类似，但相对来说更易挥发。
酚通常为无色液体或白色晶体，能够溶于水，有较低的沸点和熔点。
四、用途1. 醇常用作溶剂、反应中间体和表面活性剂等。
丙醇、乙醇等在医药、农业和化学工业中有广泛应用。
2. 酚常用于生产染料、塑料、合成材料和医药等领域。
酚的高活性使其在氨基酸和蛋白质的分析中有重要作用。
五、毒性1. 醇可以在人体内分解为醛和酮，这些代谢产物具有一定毒性，因此高浓度的醇可引起急性中毒。
2. 酚具有一定的毒性，尤其是对呼吸系统和皮肤有刺激作用。
过量饮用酚类物质可导致中毒甚至死亡。
总结：醇和酚在分子结构、化学性质、物理性质、用途和毒性等方面存在着显著的区别。
了解这些区别有助于我们更好地理解和应用这两种有机化合物。
醇酚知识点点精析与应用
醇酚知识点点精析与应用醇和酚是有机化合物中常见的一类官能团，它们在化学和生物学中有着广泛的应用。
下面将从结构、性质和应用几个方面来分析醇和酚的知识点。
一、结构与命名1.结构：醇的通式为R-OH，其中R代表烃基。
酚的通式为Ar-OH，其中Ar代表芳香环基。
2.命名：对于醇，根据烃基的碳原子数，可以将其命名为一元醇、二元醇、三元醇等。
对于酚，可以按照它所连接的芳香环的碳原子数来命名。
二、性质与反应1.醇的性质：(1)醇中氧原子上的氢原子可以形成氢键，使醇具有较高的沸点和溶解度。
(2)醇可与质子接受者（如酸）发生酸碱反应，生成氧负离子。
(3)醇可发生氧化反应，生成酮、醛和羧酸等产物。
2.酚的性质：(1)酚具有芳香性，因此具有特殊的气味。
(2)酚可溶于无水醇、醚和醚类溶剂，不溶于水。
(3)酚可以与酸发生酸碱反应，生成氧负离子。
(4)酚可发生亲电取代反应，如卤代反应、硝化反应等。
三、应用1.醇的应用：(1)醇可以作为溶剂用于媒介反应，促进化学反应的进行。
(2)醇可以用作试剂制备其他有机化合物，如醚、酯等。
(3)醇可以用作合成高能燃料，如甲醇作为替代汽油的燃料。
(4)醇可以用作制备表面活性剂，如乙二醇作为乳化剂。
2.酚的应用：(1)酚类化合物具有抗菌、抗氧化等生物活性，因此常被用于医药和保健品领域。
(2)酚类化合物还可以作为染料、防腐剂和合成材料的原料。
(3)酚可以用于制备酚醛树脂，用作胶黏剂和塑料。
(4)酚类物质还可以用于农业领域，例如用作杀虫剂和除草剂。
综上所述，醇和酚作为有机化合物中常见的官能团，在化学和生物学中具有广泛的应用。
了解和掌握醇和酚的结构、性质和反应特点，有助于我们更好地理解其应用领域，并且为相关领域的研究和开发提供基础。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学醇酚2019年4月4日（考试总分：140 分考试时长： 120 分钟）一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分）1、（4分）（1）现有下列5种有机物A．苯 B．乙烯 C．乙烷 D．乙醇 E．乙酸。
(填代号)①能与H2发生加成反应的有______________。
②能与Na反应的有______________________。
③能与NaOH溶液反应的有________________。
④常温下能与溴水反应的有________________。
（2）下列各组物质：A、金刚石与石墨；B、淀粉与纤维素；C、氕与氘；D、甲烷与戊烷； E、与F 、与其中互为同位素____________；(填编号．下同)，互为同系物的是____，互为同分异构体的是__________ ___，属于同一物质的是______________。
2、（4分）按要求回答问题：（1）除去下列表格物质中的杂质（括号中是杂质），从所给试剂及操作方法中选出合适的药品及方法（填序号）：除杂试剂：A．溴水 B．饱和碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．乙醇（2）①乙酸中官能团的名称是__________________。
②工业上用乙烯水化法制备乙醇，反应的化学方程式是______________。
③红热的铜丝插入乙醇中反复几次发生反应，反应的化学方程式是______________，该反应类型为_____ ______反应。
④丁烷有___________种同分异构体，其中___________（写名称）熔、沸点较低。
3、（4分）下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率由快到慢排列顺序是____。
①C2H5OH ②CH3COOH（aq）③NaCl（aq）4、（4分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是________；（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是____________(有机物用结构简式表达)；（3）X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是________；（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称为________。
5、（4分）把卷成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上加热，使表面变黑，然后迅速伸到无水酒精中，有什么现象_______________________铜丝在反应中起的作用__________，写出这个反应的化学方程__________ _______________。
6、（4分）乙醇是生活中常见的有机物，可以发生下列转化：请根据题意填空：（1）交警查酒驾，通常让司机向盛有酸性重铬酸钾的测试仪吹气，若变色，说明司机饮了酒，该过程中乙醇最终被氧化为___________________（填“CH3CHO”或“CH3COOH”）；（2）CH3CH2OH的官能团是____________（填“羟基”或“羧基”）；（3）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O，在该反应中浓硫酸的作用是吸水剂和_____________（填“催化剂”或“氧化剂”）。
7、（4分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是（写出计算过程）。
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是。
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是。
（4）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W。
若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率（实际产量与理论产量之比）。
8、（4分）现有以下有机物：①3CH CHO②32CH CH OH③3CH COOH④25HCOOC H⑤苯酚(填序号)（1）能与Na反应的是 ________ ；（2）能与NaOH溶液反应的有_________；（3）能与NaHCO3溶液反应有气泡产生的是_______________；（4）能与银氨溶液发生银镜反应的有____________________；（5）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有___________________。
9、（4分）（1）的命名为_________________；（2）分子式为C4H8的烯烃中带有支链的烯烃的结构简式为______________，将该烯烃通入溴的四氯化碳溶液中，发生的反应类型为_______________，该烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为______ ____________。
（3）乙醇分子中所含官能团的电子式为_______________，请写出与乙醇相对分子质量相等的羧酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式__________________________。
10、（4分）完成下列反应方程式（1）苯与浓硫酸、浓硝酸在50~60℃时反应：__________________________________；（2）乙烯气体与溴水反应： _________________________________________；（3）乙酸与乙醇反应加热生成乙酸乙酯：____________________________________。
二、单选题（本题共计 20 小题，共计 100 分）11、（5分）下列有关苯､乙酸､乙醇说法正确的是A．都易溶于水 B．苯易与液溴发生加成反应 C．乙酸溶液显酸性 D．乙醇不能与金属钠反应12、（5分）下列实验装置图正确的是( )A. AB. BC. CD. D13、（5分）若丙醇中氧原子为18O，它和乙酸反应生成酯的相对分子质量是A． 100 B． 104 C． 120 D． 12214、（5分）在3支试管中分别放有: ①1mL苯和3mL水；②1mL水和3mL苯；③1mL乙醇和3mL水。
图中三支试管从左到右的排列顺序为A．①②③ B．①③② C．②①③ D．②③①15、（5分）乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇和钠反应，键①断裂B．在铜催化下和O2反应，键①③断裂C． 170℃乙醇制乙烯时，键②⑤断裂D． 140℃乙醇制乙醚的反应，键①⑤断裂16、（5分）由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是（）A. —COOHB.C.D. R—CO—17、（5分）将1mol乙醇（其中的羟基氧用18O标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙酸充分反应。
下列叙述不正确的是（）A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18OC．可能生成45g乙酸乙酯 D．不可能生成90g乙酸乙酯18、（5分）下列有关生活中常见有机物的说法不正确的是A．医用消毒酒精的体积分数为75％B．煤干馏的主要产品是煤油C．液化石油气和天然气的主要成分不同D．常用福尔马林溶液保存动物标本19、（5分）鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或金属钾法 B．利用红外光谱法C．利用质谱法 D．利用核磁共振氢谱法20、（5分）乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂C．和浓H2SO4共热至140℃时，键③⑤断裂D．在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂A．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有氧化性B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C．轻轨电车启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D．碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中24、（5分）下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．乙醇 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔25、（5分）2001年5月，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”，乙醇汽油就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。
下列叙述错误的是A．乙醇汽油是一种新型的化合物B．汽车使用乙醇汽油能减小有害气体的排放C．工业常用裂化的方法提高汽油的产量D．用玉米、高梁发酵可以制得乙醇26、（5分）欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到目的的是（）A．乙醇(乙酸)：加入新制生石灰，蒸馏B．苯(溴)：加入氢氧化钠溶液，过滤C．乙醇（水）：加入金属钠，充分振荡静置后，分液D．乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气27、（5分）下列属于取代反应的是( )A．乙烯与水反应生成乙醇 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C．乙醇与氧气反应生成乙醛 D．乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO228、（5分）下列有关实验操作、现象及结论的叙述正确的是A．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水B． 140℃时，无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯C．制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，没有砖红色沉淀生成，说明蔗糖没有水解29、（5分）下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是A．与Na反应时乙醇的反应速率比水慢B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能D．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分）1、（4分）【答案】（1）①A、B ②D、E ③E ④B （2）C D E F【解析】（1）①苯可与氢气发生加成反应生成环己烷，乙烯含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成乙烷，故答案为：A、B；②乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，可与钠反应生成氢气，故答案为：D、E；③乙酸含有羧基，具有酸性，可与氢氧化钠发生中和反应，故答案为：E；④乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故答案为：B；（2）A. 金刚石与石墨均为碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体；B. 淀粉与纤维素均属于高分子化合物，不存在以上关系；C. 氕与氘质子数相同，中子数不同，属于同位素；D. 甲烷与戊烷结构相似，分子组成上相差4个CH2原子团，属于同系物；E ．与分子式相同，结构不同，属于同分异构体；F ．与属于同种物质；则互为同位素为C；互为同系物的是D，互为同分异构体的是E，属于同一物质的是F。
2、（4分）【答案】C FBFAG羧基CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH2CH3CH2OH＋O 22CH3CHO＋2H2O 氧化 2异丁烷或2-甲基丙烷【解析】(1)①硝基苯中混有硝酸可采用碱洗后分液的方法分离，故答案为：C、F；②乙酸乙酯中混有乙酸可用饱和碳酸钠溶液中和后分液，故答案为：B、F；③甲烷中混有乙烯可通过溴水洗气的方法来除去，故答案为：. A、G；（2）①乙酸中官能团为羧基，故答案为：羧基；②乙烯水化法为乙烯与水的加成反应，方程式为：CH2= CH2＋H2OCH3CH2OH；③红热的铜丝插入乙醇中会发生乙醇的催化氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH ＋O22CH3CHO＋2H2O、氧化；④丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，异丁烷具有一个支链，熔沸点较低，故答案为：2、异丁烷或2-甲基丙烷。