“扬子石化杯”第29届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷及答案(扫描)
第29届中国化学奥林匹克化学初赛试题答案word打印版
第29届中国化学奥林匹克（初赛）试题答案（2015-8-30）1-12Pb2++H2O+3CrO42 - → Pb2(OH)2CrO4 + Cr2O72-1-26HCN +Fe + 2K2CO3 → K4Fe(CN)6 + H2↑+2CO2↑+2H2O1-35Fe(CN)64- + 61MnO4- + 188H+→ 5Fe3+ + 30NO3- +30 CO2↑+ 61Mn2+ +94H2O1-43Ag2SO4 + 4S+4H2O → 3Ag2S + 4H2SO42-1（1）乙酸，CaCO3溶解（2）硝酸或盐酸，BaCrO4溶解（3）NaOH，Zn(OH)2显两性，可溶（4）氨水，AgCl与NH3作用形成Ag(NH3)2+络离子而溶解（5）盐酸或硝酸，ZnS溶解2-2a SO2 + 6I-→ 2I3- + S + 2H2O 或SO2 + 4I-→ 2I2 + S + 2H2O2-2b SO2 +I3- + 2H2O → SO42- + 3I- + 4H+ 或SO2 +I2 + 2H2O → SO42- + 2I- + 4H+2-2c 2H2O + 3SO2→2SO42- + S + 4 H+ KI起催化作用2-3-1 A 2-3-2 可以和水形成氢键2-3-33-1-3 40.0 ×c m ×(100℃-17.2℃)=50.0g×4.18Jg-1℃-1×(17.2℃-15.2℃)c m =0.126 J g-1℃-1原子量：6×4.18Jg-1℃-1/（0.126 Jg-1℃-1）=199摩尔质量199g mol-13-1-2 设金属氧化物的化学式为M n O m，其中：金属的摩尔数：1.000/199 =5.03×10-3(mol) 氧的摩尔数：0.336/16.00 = 0.0210(mol) n:m = 1:4.17≈1:4，故化学式为MO4金属的摩尔质量=1.336×4×16.00/0.336 -4×16.00 = 190(g mol-1)3-1-3 Os或锇3-2 设有100g原料样品，高岭土：100g×10.0%/258.2g mol-1 = 0.0387mol 铝：0.0774mol 硅：0.0774mol 水铝石：100g×90.00%/78.00g mol-1=1.154mol 铝的总摩尔数：1.231mol 高岭土变成“泥”需要的铝：0.0774mol×6/5 =0.0929mol 铝的损失率：0.0929mol/1.231mol = 7.54%4-12Cr2O72- + 3C +16H+→4Cr3+ + 3CO2 + 8H2O或2K2CrO7 + 3C + 8H2SO4→4Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3CO2 + 8H2O4-2Cr2O72- + 6Fe2+ +14H+→6Fe3+ +2Cr3+ + 7H2O或K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4→3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O4-3 土样经高温灼烧后，其中的腐殖质全部被除去，故空白实验和测定实验结果之差即为氧化腐殖质中的C所需要的Cr2O72-土样测定中剩余的Cr2O72-：0.1221×10.02 mL/6 = 0.2039 m mol空白样品中测得的Cr2O72-： 0.1221×22.35 mL/6 = 0.2039 m mol被氧化的C：（0.4548-0.2039）m mol×3/2 = 0.3764 m mol腐殖质中总碳量：0.3764 m mol/0.90 = 0.418 m mol折合的腐殖质质量：0.418 m mol×12.0g mol-1/58% =8.65mg土壤中腐殖质含量：8.65mg/0.1500g×100% = 5.8%腐殖质% = 1/6 ×10-3×0.1221×12.01/58% ÷90%÷0.1500×100% = 5.8%5-1 4个锆原子，8个钨原子 5-2 ZrW2O8 5-3 氧原子有两种类型桥氧和端氧桥氧24个，端氧8个5-4 D = zM/(V e N A)= [4×(91.22 + 183.8×2 + 16.00×8)g mol-1]/(V e N A) =4×586.8g mol-1/(0.9163×10-21cm3×6.022×1023mol-1) = 5.07 g cm-36-1 正极：C n[AlCl4] + e-→AlCl4- + C n负极：Al + 7 AlCl4-→4Al2Cl7- + 3e- 电池反应：Al + 3C n[AlCl4] + 4AlCl4- →4Al2Cl7- + 3C n6-2CH4 → C + 2H2可以促进甲烷热解（1），使得所得石墨具有多孔特性（2），有利于保持电池的可逆性能（3），抑制充放过程中正极的体积变化（4）。
“扬子石化杯”第届中国化学奥林匹克竞赛江苏赛区夏令营暨选拔赛试题含答案
2015年“扬子石化杯”第29届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛试题8:3011:30-1．考试时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
2．所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。
草稿纸另发。
不得将任何纸张带入考场。
3．凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
4．姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。
5．用涂改液涂改的解答无效。
6．允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（10分）水是有氢氧两种元素组成的最常见的无机物之一。
水是生命的源泉，水有许多特别的性质。
请回答以下问题：11- 氧原子的最外层电子排布为__________；2H O 的几何构型为__________，其中氧原子的杂化轨道为__________；2H O 的熔沸点明显高于氧族其它元素的氢化物，主要原因是水分子间形成了__________。
12- 水分子是__________分子（填“极性”或“非极性”），根据“相似相溶”的原理，下列物质中不易溶于水的是__________。
A ．食盐B ．酒精C ．汽油D ．明矾 第2题（10分）利用2SnCl 与224K C O 溶液反应，可以得到水合二草酸根合锡（Ⅱ）酸钾的配合物。
为测定所合成的配合物的结晶水含量，进行以下操作，请填空：21- 称取0.1300g 242242KHC O H C O 2H O ⋅⋅于锥形瓶中，加50mL 蒸馏水，25mL 12mol L -⋅24H SO ，加热至75~85℃，用4KMnO 滴定至终点，消耗20.18mL ，则()4KMnO c =____________1mol L -⋅。
22-称取0.1500g 配合物样品于锥形瓶中加50mL 蒸馏水，20mL 12mol L -⋅24H SO 。
加热至75~85℃，用上述4KMnO 溶液滴定至终点，用去20.79mL 。
2023年扬子石化杯中国化学奥林匹克竞赛江苏赛区初赛试卷及答案
“扬子石化杯”中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷也许用到旳原子量: H: 1C: 12N: 14O: 16Na: 23Al: 27Cr: 52Fe: 56Ni: 59Zr: 91.2W: 183.81．本试卷共22题, 用2小时完毕, 共120 分；2．可使用计算器；3. 用铅笔作答无效；4. 不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（本题包括15小题, 每题4 分, 合计60 分。
每题有1～2 个选项符合题意。
请将答案填在下方旳表格内。
）1．4月22日是世界地球日, 今年在这个呼唤全体地球人爱惜环境旳日子, 100多种国家代表齐聚联合国, 签订应对气候变化旳《巴黎协定》, 迈出了全球合作保护环境旳关键一步。
下列有关说法错误旳是A. 温室气体到达净零排放是《巴黎协定》旳长期目旳B. 多开私家车以减轻公共交通压力、减少温室气体旳排放C. 要发展太阳能、风能等, 减少对化石能源旳依赖D．倡导自带布袋购物, 减少一次性塑料袋旳使用2. 下列化学用语表达不对旳旳是A. NaClO旳电子式:B. 氯乙烷分子旳构造简式: H3C－CH2ClC. Mg旳构造示意图:D. 质子数为7、中子数为8旳氮原子:3．用下列有关试验装置进行下列试验, 选用仪器和操作都对旳旳是A. 用甲装置可除去NO2中旳NOB. 用乙装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C. 用丙装置将海带灼烧成灰D. 用丁装置验证溴乙烷发生消去反应4．常温下, 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存旳是A. 0.lmol·L－1旳NaI溶液中: K＋、H＋、SO42－、NO3－B. 0.lmol·L－1旳FeCl3溶液中: K＋、Na＋、HCO3－、Cl－C. 0.lmol·L－1旳NaHCO3溶液中: K＋、Na＋、NO3－、Cl－D. 0.lmol·L－1旳氨水: Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－5. 下列有关物质旳性质与应用对应关系对旳旳是A. 二氧化硫有还原性, 红酒中加入微量旳二氧化硫可抗氧化B. 生石灰能与水反应, 可用来干燥氯气C. 过氧化钠具有漂白性, 可用于潜水呼吸用氧D．二氧化硅晶体具有高硬度, 可用于制造通讯光缆6. 用NA表达阿伏加德罗常数旳值。
中国化学会第届化学竞赛初赛试题答案及评分标准use
第29届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分标准第1题(8分)写出下列各化学反应的方程式。
1-1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。
1-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6 ? 3H2O]。
1-3 酸性溶液中，黄血盐用KMnO4处理，被彻底氧化，产生NO3?和CO2。
1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。
第2题(12分)2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。
从中选择一种试剂, 分别分离以下各组固体混合物(不要求复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。
(1)CaCO3 ( 3.4 ? 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ? 10–9 )(2)BaSO4 (1.1 ? 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ? 10–10 )(3)Zn(OH)2 ( 3.0 ? 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ? 10–16)(4)AgCl ( 1.8 ? 10–10 ) 和AgI (8.5 ? 10–17)(5)ZnS (2.5? 10–22) 和HgS (1.6? 10–52 )2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。
写出总反应方程式(c)，指出KI在反应中的作用。
2-3 分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。
2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。
第3题(10分)3-1早在19世纪初期，法国科学家Dulong和Petit测定比热时，发现金属的比热(c m)与其原子量的乘积近似为常数 6 cal g?1o C??1 ( 1 cal = 4.18 J)。
第29届“扬子石化杯”中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷及答案
“扬子石化杯”第29届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16F：19Na：23Si：28P：31S：32Cl：35.5K：39Ca：40Mn：55Ni：59Zn：65I：127Pb：207Ba：2371．本试卷共22题，用2小时完成，共120 分；2．可使用计算器；3．用铅笔作答无效；4．不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（本题包括15小题，每小题4 分，共计60 分。
每小题有1～2 个选项符合题意。
请将答案填在下方的表格内。
）1．化学与生活、生产、环境等密切相关。
下列说法错误的是A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B．糖、油脂和蛋白质都是人体生命活动所需的基本营养物质C．静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量D．将秸秆就地充分燃烧，可避免秸秆腐烂造成环境污染2．下列化学用语表示正确的是A ．甲基的电子式：B．HClO的结构式：H一Cl一OC．Si 的原子结构示意图：D．原子核内有20个中子的氯原子：3．下列装置（固定装置略去）或操作正确且能达到实验目的的是A．图1：酸碱中和滴定B．图2：用CC14萃取KI溶液中的碘C．图3：配制银氨溶液D．图4：验证浓硫酸的脱水性和强氧化性4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.lmol/LFeCl2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、NO3－B．c(H＋)＝0.lmol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、HCO3一、SO42－C．pH＝13的溶液中：K＋、Na＋、ClO一、NO3－D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、SiO32一、C6H5O一、HCO3－5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石B．常温下，干燥的氯气与铁不反应，可用钢瓶贮运液氯C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
江苏化学奥赛试题及答案
江苏化学奥赛试题及答案江苏化学奥赛试题及答案如下：一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 元素周期表中，第IA族元素的原子序数依次为（）A. 1, 11, 19B. 1, 11, 21C. 1, 11, 3D. 1, 11, 133. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. Fe4. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O5. 下列物质中，属于强酸的是（）A. H2SO3B. H2CO3C. HClOD. HNO36. 下列物质中，属于强碱的是（）A. NaHSO4B. KOHC. NH3·H2OD. Ca(OH)27. 下列物质中，属于弱酸的是（）A. HClB. HNO3C. H2SO4D. CH3COOH8. 下列物质中，属于弱碱的是（）A. NaOHB. KOHC. NH3·H2OD. Ca(OH)29. 下列物质中，属于强氧化剂的是（）A. Fe2+B. Cl-C. MnO4-D. I-10. 下列物质中，属于强还原剂的是（）A. Fe3+B. Cl2C. MnO2D. I2二、填空题（每空1分，共20分）11. 元素周期表中，第IIIA族元素的原子序数依次为：______、______、______、______、______、______、______。
12. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子序数依次为：______、______、______、______、______、______、______。
13. 元素周期表中，第VIII族元素的原子序数依次为：______、______、______、______、______、______、______、______。
14. 元素周期表中，第IB族元素的原子序数依次为：______、______、______、______、______。
第 29 届全国化学奥林匹克竞赛(初赛)全真模拟试题3参考答案
3-1 M:NH3 3-2 3-3 3-4 3-5
N:HCNO
O:
P:CO2 Q:NaOCN
每个1分 2分 每个1分 2分 1分 1分
2CO(NH2)2+Na2CO3→CO2+2NH3+2NaOCN R:(SeCN）2 S:聚合形式的(SeCN）2 2AgSeCN+Cl2→2AgCl+（SeCN）2 不能。 O-O键因为O原子的孤对电子斥力而变得不稳定，即使生成也会立刻分解。故不能。
1-3
2分
第 2 题（28 分） 2-1 硝酸肼[N2H6(NO3)2]是一种猛烈的炸药，某能材人士为了提高硝酸肼炸药爆炸时的威力，将它和肼溶 液的混悬液做炸药，请问，为什么这种方式能够提高炸药的威力？ 2-1 硝酸肼在爆炸时产生大量的氧气. 1分 若与肼混合，则产生的氧气又可以氧化肼，从而放出更多的能量，提高爆炸的威力。 2分 2-2 在[Fe(CO)4]2-离子中，铁元素的氧化数为-2，有哪些原因使得它稳定存在？ 2-2 ①该离子的中心原子 Fe 的最外层有 18 个电子，满足 EAN 规则，比较稳定。 ②CO 的π*轨道和 Fe 的 t2g 轨道形成π键，避免电荷过分集中在 Fe 上。
2-6 三氟甲基磺酸和五氯化磷在一定条件下作用，可以得到两种均不含磷的主要产物A和B：A中氧的质量 分数约为18.99%，而B中氧的质量分数约为28.35%.6 2-6-1 请写出 A 和 B 的分子式。 2-6-2 请画出 A 和 B 的结构。 2-6-1 A:CF3SO2Cl B:C2F6S2O5 每个 1 分 2-6-2 A:酰氯 B:酸酐 结构略 每个 2 分 2-7转化酶可以催化蔗糖（双糖）水解为单糖。当转化酶的浓度为4.2× 10-7 M，蔗糖的浓度为0.0077 M时， 转化糖的生成速率为1.5× 10-4 M/s。当蔗糖浓度加倍时，单糖的生成速率也同样加倍。6 2-7-1 假设酶-底物模型成立，是否全部酶都以与糖形成复合体的形式存在？为什么？ 2-7-2 加入肌醇（环己六醇）降低了转化糖的生成速率，请解释这个现象。 2-7-1 没有。 1分 因为如果全部结合，反应速率不应该随糖的浓度变化而变化。 2分 2-7-2 肌醇与糖的结构部分相似，可与酶结合，抑制了糖与酶的结合。 3分 若答到作为竞争性抑制剂，与糖竞争等，也得 3 分。 2-8 常态下，碱土金属的晶体结构呈现多变的特点，同族从上至下按hcp、fcc、bcc方式递变。与此相对， 碱金属的常态晶体结构都是bcc.5 2-8-1 请解释：为何碱土金属从上至下的堆积方式由密变疏？ 2-8-2 请解释：为何碱金属都呈现非最密堆积结构？ 2-8-1 同族碱土金属元素自上而下化学硬度下降。 1分 因此倾向形成具有较多共价成分的金属键，配位数下降，偏离金属密堆积结构。 2分 2-8-2 碱金属的化学硬度低于碱土金属。 1分 因此也倾向于形成低配位数的结构。 1分 第3题（13分） 一定条件下，对尿素加热，能释放出一种刺激性气味的气体M，并生成化合物N，N能够自发三聚为O.O加 热时解聚，又变成N.若将尿素和碳酸钠共热，则会放出两种气体M和P，生成水并得到化合物Q. 3-1 写出M,N,P,Q的化学式。画出O的结构。 3-2 写出尿素与碳酸钠共热的反应方程式。 将AgSeCN悬浮在乙醚中，在低温下通入氯气，有黄色物质R生成，随后R很快变成红色物质S. 3-3 给出R的化学式，并简要说明S的组成。 3-4 写出产生R的方程式。 3-5 某同学答完（6-4）题后，心生一念：用同样的方法，将AgSeCN用Q代替，以制备某种结构与R类似的 化合物。请判断，它的这个实验能否成功？若能，请写出反应的方程式。若不能，说明理由。
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