优秀课件九年级化学下册课件：10.1常见的酸
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课件2：10.1 常见酸和碱
12
拓展延伸
证据
性质
用途
利用 酸的 性质 做些 什么
13
盘点收获
今天我们学到了什么知识？掌握了什 么学习方法？明确了哪些道理？
14
本节内容结束
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Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
锌 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
铁
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
7
酸的化学性质
思考：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温 下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止 铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操 作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了 爆炸事故。 请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
10
交流讨论
盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?
HCl=H++Cl-
H2SO4=2H+ + SO4 2-
11
归纳总结
你能归纳出盐酸和硫酸有哪些相似的化学性质吗?
酸的 化学 性质
①稀硫酸、盐酸都能与指示剂作用
②稀硫酸、盐酸都能与活动性较强 的金属发生置换反应，放出氢气.
③稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物 反应,并生成水.
8
酸的化学性质
如何用化学方法清除铁锈？
探究活动3：稀酸与金属氧化物反应
温以馨从提失从示败实：的验应实、当验观实中察事得、求到汇是教报的训及汇。大报家实讨验论现中象，，你即得是到实什验么失启败示，？也可
精品课件3：10.1 常见酸和碱
烧碱、氨水 露置在空 气中发生 的变化
烧碱的溶解 情况
实验现象
烧碱
消石灰
氨水
颜色
白色
白色
无色
状态 片状固体 粉末状固体
液体
气味
无味
无味
有气味
溶解性 易溶
微溶
易溶
俗名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象 称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的 二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。
二、常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性 钠，是一种重要的碱。石灰水和氨 水都呈碱性，这是因为石灰水中含 有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称 消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水 溶液）也是碱。碱有哪些重要的性 质呢？
用完成下列实验，把实验现 象和结果填入下表：
探究一：观察固体烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放一 些固体烧碱，露置在空气中一段 时间，观察它发生什么变化。
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
你能得出答案吗？
4．保存NaOH溶液时，下列方 法中不正确的是（B ）
A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
你能得出答案吗？
5．欲除去NaOH溶液中的 Na2CO3杂质，可选用下列试剂 中的D（ ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
烧碱的溶解 情况
实验现象
烧碱
消石灰
氨水
颜色
白色
白色
无色
状态 片状固体 粉末状固体
液体
气味
无味
无味
有气味
溶解性 易溶
微溶
易溶
俗名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象 称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的 二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。
二、常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性 钠，是一种重要的碱。石灰水和氨 水都呈碱性，这是因为石灰水中含 有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称 消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水 溶液）也是碱。碱有哪些重要的性 质呢？
用完成下列实验，把实验现 象和结果填入下表：
探究一：观察固体烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放一 些固体烧碱，露置在空气中一段 时间，观察它发生什么变化。
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
你能得出答案吗？
4．保存NaOH溶液时，下列方 法中不正确的是（B ）
A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
你能得出答案吗？
5．欲除去NaOH溶液中的 Na2CO3杂质，可选用下列试剂 中的D（ ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
10.1.1常见的酸课件(70页).ppt
课堂达标
3.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，将制取的气体先后通过甲、乙两装
置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（ ）
A. a接c
B. a接d
C. b接c
D. b接d
课堂达标
3.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，将制取的气体先后通过甲、乙两装
置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（ A ）
溶液性质
指示剂的作用
实验记录
加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠 氯化钠
变红色 变红色 变蓝色 变蓝色
紫色
不变色 不变色 变红色 变红色 不变色
溶液性质
酸性 酸性 碱性 碱性 中性
指示剂的作用
【实验结论】
酸或碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。 酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色； 碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
酸的分类
根据分子中含与酸根 结合的氢原子数分类
一元酸： HCl、CH3COOH等 二元酸： H2SO4、H2CO3等 三元酸： H3PO4等 ………
是否含有氧原子
含氧酸： HNO3、 CH3COOH等 无氧酸： HCl、H2S等
按物质类别
无机酸： H2CO3、HCl等 有机酸： HCOOH、 CH3COOH等
酸的化学性质
1、酸的化学性质
（1）酸与指示剂作用 酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起反应而显不同颜色的物质，通常简称 指示剂。
常见的酸碱指示剂： 紫色石蕊溶液（紫色） 酚酞溶液（无色）
指示剂的作用
实验 : 指示剂的作用
操作：向溶液中加入酸碱指示剂
指示剂的作用
九年级化学课件：10.1常见的酸 (共29张PPT)
答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后， 剩余的铁就会和酸继续反应。
2、回忆铝片和稀盐酸反应的现象，并解释为什么？
答：一开始铝片的表面没有气泡冒出，一段时 间后，有少量气泡冒出，后来反应越来越剧烈， 放出大量的热，好像金属镁和盐酸反应时的现 象差不多。
22
将生锈的铁钉加入稀盐酸或稀硫酸中。
现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。
A．盐酸可用来除铁锈
B．×稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈
D．盐酸是重要化工产品
26
巩固练习：
10．下列叙述错误的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟×
(A )
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
4
探究实验：
不变化 无色
不变化 无色
石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇 酸不变色，遇碱变红。
5
知识点1 酸碱指示剂
遇到酸和碱溶液，本身可显示①
不同颜色 的物质，叫酸碱指示剂。
简称指示剂。常见的酸碱指示剂有
② 紫色石蕊 、 ③ 酚酞
。
6
拓展训练
1.下列物质既能使石蕊试液变蓝色，又能使
酚酞变红的是
1．生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早， 在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放 在窖中保存，在微生物的作用下，产生 了酸。
2．生活中的碱有哪些？
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放到水中，利用灰汁 洗浴、印染等。
1
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
第一课时 常见的酸
2
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。
2、回忆铝片和稀盐酸反应的现象，并解释为什么？
答：一开始铝片的表面没有气泡冒出，一段时 间后，有少量气泡冒出，后来反应越来越剧烈， 放出大量的热，好像金属镁和盐酸反应时的现 象差不多。
22
将生锈的铁钉加入稀盐酸或稀硫酸中。
现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。
A．盐酸可用来除铁锈
B．×稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈
D．盐酸是重要化工产品
26
巩固练习：
10．下列叙述错误的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟×
(A )
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
4
探究实验：
不变化 无色
不变化 无色
石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇 酸不变色，遇碱变红。
5
知识点1 酸碱指示剂
遇到酸和碱溶液，本身可显示①
不同颜色 的物质，叫酸碱指示剂。
简称指示剂。常见的酸碱指示剂有
② 紫色石蕊 、 ③ 酚酞
。
6
拓展训练
1.下列物质既能使石蕊试液变蓝色，又能使
酚酞变红的是
1．生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早， 在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放 在窖中保存，在微生物的作用下，产生 了酸。
2．生活中的碱有哪些？
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放到水中，利用灰汁 洗浴、印染等。
1
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
第一课时 常见的酸
2
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。
精品课件4：10.1 常见酸和碱
氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 10 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢
氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙也有腐蚀性， 使用时应注意安全
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
注意安全
产生大量的热
11
常见的碱的性质
氢氧化钠
颜色、状 态
白色块状固体
腐蚀性 皮肤、织物称和量纸吗张？等都能被它腐蚀 (化学
性质）
用天平称量NaOH时应注意什么？
氢氧化钠 [NaOH]
7
肥皂
石油
含NaOH
印染
造纸
纺织
8
复习巩固：
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C )
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红
× NaOH使石蕊溶液变蓝色
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的___水____冲洗，再涂 上___硼__酸____溶液。
9 复习巩固： 3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做__苛__性__钠___、____火__碱____、___烧__碱____。
它曝露在空气中时容易____吸__收__水__分_____， 表面潮湿并逐渐_____溶__解____，这种现象叫做 ___潮__解_______；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的____干__燥__剂_______。
向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是 ___产__生__大__量__气__泡_________，写出所发生反应的化学方程式：
____N_a_2_C__O_3_+_2_H__C_l=__=_2_N_a_C__l+_H__2_O_+_C_ O2↑ ____N_a_O__H__+__H_C_l_=_=__N_a_C__l _+__H_2_O__。
人教版九年级化学下册10.1.1 几种常见的酸课件(共17张PPT)
酸的化学性质
酸与金属氧化物的反应
铁钉表面的铁 锈被除去，溶 液变为黄色
铁钉表面的铁 锈被除去，溶 液变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
结论： 酸能与金属氧化物反应
通过前面的学习我们已经 知道，酸可以跟许多物质发生 反应，这些反应在生产、生活 和科学研究中应用广泛。如某 些工厂常用稀硫酸清洗金属器 件，就是利用酸与金属氧化物 的反应。你还知道酸与哪些物 质能发生反应？请将你所知道 的与同学们交流、讨论。
酸的化学性质
盐酸和硫酸的化学性质的相似之处
酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液不变色（仍为无色）
酸能与氢前金属反应制取氢气
酸能与金属氧化物反应 根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断 磷酸、硝酸的可能的化学性质
点滴板
酸的化学性质—酸与金属的反应
写出下列化学方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
结论： 酸能与氢前金属反应制取氢气 K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸 反应，而是与水反应
事故的处理：水冲洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液
有脱水性 — 能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化
浓硫酸的脱水性
浓硫酸能夺
取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 水分 ( 氢、氧 元素 ), 生成黑 色的炭和水。
10.1第1课时课件九年级化学人教版下册
C.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不
断搅拌
D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲
洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
1．小刚同学制取了氢气，但是氢气中含有水分，他想
要得到纯净的氢气，你建议他用下列哪种物质除去
水分 A．稀盐酸
( C)
B．浓盐酸
C．浓硫酸
D．稀硫酸
2．(2022·浦东新区模拟)浓硫酸敞口放置一段时间后，
皮肤里的_水__分_，生成黑色的_炭__,该过程发生的是_化__学__ 变化。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 用大__量__水___冲__洗_，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 2. 浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把_浓__硫__酸__ 沿器壁慢慢注入_水___中，并不断搅拌(搅拌的目的是 _加__快__散__热___)。切不可将水倒入_浓__硫__酸___。
4．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，
归纳出如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆
相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所
显示出的颜色，则其中表示不正确的是 A．紫色
( A)
B．蓝色
C．红色
D．无色
5．某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很 快就变成了蓝色，又将另一朵牵牛花泡在稀盐酸中，
2.
碱(读作“氢氧化某”)：金属离子(或NH
4
)＋OH－。写
出常见碱的化学式：氢氧化钠_N_a_O__H__、氨水_N_H__3_·H__2O___。
下列物质属于酸的是 A．P2O5 B．NaHCO3 C．NH3·H2O D．CH3COOH
( D)
下列物质不属于碱的是 A．NaOH B．NH3·H2O C．C2H5OH D．Zn(OH)2
精品课件1：10.1 常见酸和碱
验室里常用它做干燥剂
11 实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、 硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外， 生活中常见的许多物质中也含有酸。
122.浓硫酸的腐蚀性
实验10-3 将白纸、木棒放在玻璃片上做下列实验
实验
放置一会后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在白 纸上写“H2SO4”
用小木棍蘸少量浓硫酸
生成相同价态的盐和水 生成相同价态的盐和水
三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出
三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
+S6O3+2NaOH＝Na2+S6O4+H2O 硫酸钠
；+S4O2+2NaOH＝Na2+S4O3+H2O 。 亚硫酸钠
34 通过实验和讨论我们知道，盐酸、硫酸等 酸
31 除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有 氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3）等。
32 2.碱的化学性质 探究 碱的化学性质
（1）你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧 化钠和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？
紫色石蕊溶液遇碱变蓝色； 无色酚酞溶液遇碱变红色。
（2）①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 。氢氧化钙能与空气中的
溶液后的颜色变 溶液后的颜色变
化
化
白醋 稀盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
溶液变成红色 溶液变成红色 溶液变成蓝色 溶液变成蓝色
不变色 不变色 溶液变成红色 溶液变成红色
5 可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色
遇酸液 溶石紫 液 蕊 色 遇碱液
显示红色 显示蓝色
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2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是( A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.浓盐酸 3.一杯浓盐酸和一杯浓硫酸分别露天放置,有何变化?
B
)
D.稀硫酸
溶质质量
浓盐酸 浓硫酸 变小 不变
溶剂质量 溶液质量 溶质的质 量分数
不变 变大 变小 变大 变小 变小
3.酸的化学性质
(1) 酸与指示剂的反应
第十单元 酸和碱
课题1
常见的酸和碱(1)
课 题 常 见 的 酸 和 碱
复习
1
课堂练习
浓硫酸的腐蚀 课后练习
化学性质
讨论
1、酸碱指示剂 加入紫色石 蕊溶液后的 颜色变化 食醋 石灰水 加入无色酚 酞溶液后的 颜色变化
红色 蓝色
无色 红色
盐酸 氢氧化钠溶 液
红色
蓝色
无色
红色
不同颜色
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
m =m
氢气
该金属元素的化合价 × 金属 -------------------------------------该金属元素的相对原子质量
(3)酸+金属氧化物→盐+水（用于金属除锈）
现象 铁锈+盐酸 化学方程式
铁锈逐渐消失, 溶液由无色变黄 色 铁锈逐渐消失, 溶液由无色变 黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字 用小木棍蘸少量弄小块布上
变成黑色,并穿洞
浓硫酸的三大特性:
1.吸水性(可作干燥剂) 3. 强氧化性(不能制氢气) 2.脱水性（强腐蚀性 ）
注意：
水 浓硫酸 沿器壁慢慢注入______ 在稀释浓硫酸时,一定要把________ 水 浓硫酸 搅拌 。切不可将______ 里,并不断______ 倒进______.
红色 无色
蓝色 红色
紫色石蕊：酸红碱蓝中不变 无色酚酞：酸无碱红中不变
讨论：
你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在 生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4 、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。
加紫色石蕊 加无色酚酞 溶液 溶液
稀盐酸
红色
无色
稀硫酸
红色
无色
(2)酸+金属→盐+氢气（用于实验室制氢气）
与稀盐酸反应 镁 锌 铁 与稀硫酸的反应
Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4 无色 浅绿色 无色 浅绿色
• (1)上面反应的生成 物有什么共同之处? • (2)利用上面的反应 可以清除金属制品表 面的锈,除锈时能否 将金属制品长时间浸 在酸中?为什么?
课堂练习
一.你会选吗?
1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( C )
A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石 2.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( C ) A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 3.在实验室制备氢气可以用( B )
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 金属Zn生成ZnSO4，所以金属的质量减少 ， 但H2SO4生成ZnSO4，所以溶液质量增加 此时溶液的质量=原溶液质量+参加反应金属质量--生成 氢气的质量，故溶液质量会增加。
1、金属与酸反应，一般都会导致溶液质量增加： 2、金属与酸反应生成氢气的质量计算公式：
一.常见的酸
1.几种常见的酸
盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的 水蒸气结合成的盐酸小液滴
盐酸
颜色、状态
无色、液体
硫酸
无色、粘稠、 油状液体 无明显现象 无味
打开瓶盖后 白雾(挥发性) 的现象 气味
刺激性气味、 酸味
工业品盐酸含有氯化铁显黄色
黄菊
玫瑰 溶剂
2.浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象
［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作，
［实验10－5］浓硫酸稀释的错误操 作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶， 否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。
图10-5 浓硫酸稀释的错误操作
浓硫酸沾到皮肤或衣服上应如何处理？
• 先用大量的水来冲洗，然后涂上3%～ 5%的碳酸氢钠溶液
思考
盐 酸 可以帮助消化. 1. 胃酸中含有________,
6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 来.试说明其中的道理. 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的 脱水性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
课后练习
学完本节课,试归纳出酸有哪些相似 的化学性质?
A 炭粒与水反应 C 锌粒与硝酸反应
B铁屑与盐酸反应 D铁屑与浓硫酸反应
4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性 质中的( B ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水
5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,
Fe 并有气泡产生,写出有关反应方式 :__________________________ 、 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O _____________________________ . Fe +2HCl= H2 + FeCl2
铁锈+硫酸
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
写出下列方程式：
1、CuO+H2SO4 ==CuSO4 +H2O 2
3 4
Fe2O3+ 6 HNO3 ==2Fe(NO3)3+ 3H2O
Na2O+ 2HCl == 2NaCl+H2O MgO+ 2HCl == MgCl2+H2O
讨论:
B
)
D.稀硫酸
溶质质量
浓盐酸 浓硫酸 变小 不变
溶剂质量 溶液质量 溶质的质 量分数
不变 变大 变小 变大 变小 变小
3.酸的化学性质
(1) 酸与指示剂的反应
第十单元 酸和碱
课题1
常见的酸和碱(1)
课 题 常 见 的 酸 和 碱
复习
1
课堂练习
浓硫酸的腐蚀 课后练习
化学性质
讨论
1、酸碱指示剂 加入紫色石 蕊溶液后的 颜色变化 食醋 石灰水 加入无色酚 酞溶液后的 颜色变化
红色 蓝色
无色 红色
盐酸 氢氧化钠溶 液
红色
蓝色
无色
红色
不同颜色
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
m =m
氢气
该金属元素的化合价 × 金属 -------------------------------------该金属元素的相对原子质量
(3)酸+金属氧化物→盐+水（用于金属除锈）
现象 铁锈+盐酸 化学方程式
铁锈逐渐消失, 溶液由无色变黄 色 铁锈逐渐消失, 溶液由无色变 黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字 用小木棍蘸少量弄小块布上
变成黑色,并穿洞
浓硫酸的三大特性:
1.吸水性(可作干燥剂) 3. 强氧化性(不能制氢气) 2.脱水性（强腐蚀性 ）
注意：
水 浓硫酸 沿器壁慢慢注入______ 在稀释浓硫酸时,一定要把________ 水 浓硫酸 搅拌 。切不可将______ 里,并不断______ 倒进______.
红色 无色
蓝色 红色
紫色石蕊：酸红碱蓝中不变 无色酚酞：酸无碱红中不变
讨论：
你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在 生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4 、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。
加紫色石蕊 加无色酚酞 溶液 溶液
稀盐酸
红色
无色
稀硫酸
红色
无色
(2)酸+金属→盐+氢气（用于实验室制氢气）
与稀盐酸反应 镁 锌 铁 与稀硫酸的反应
Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4 无色 浅绿色 无色 浅绿色
• (1)上面反应的生成 物有什么共同之处? • (2)利用上面的反应 可以清除金属制品表 面的锈,除锈时能否 将金属制品长时间浸 在酸中?为什么?
课堂练习
一.你会选吗?
1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( C )
A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石 2.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( C ) A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 3.在实验室制备氢气可以用( B )
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 金属Zn生成ZnSO4，所以金属的质量减少 ， 但H2SO4生成ZnSO4，所以溶液质量增加 此时溶液的质量=原溶液质量+参加反应金属质量--生成 氢气的质量，故溶液质量会增加。
1、金属与酸反应，一般都会导致溶液质量增加： 2、金属与酸反应生成氢气的质量计算公式：
一.常见的酸
1.几种常见的酸
盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的 水蒸气结合成的盐酸小液滴
盐酸
颜色、状态
无色、液体
硫酸
无色、粘稠、 油状液体 无明显现象 无味
打开瓶盖后 白雾(挥发性) 的现象 气味
刺激性气味、 酸味
工业品盐酸含有氯化铁显黄色
黄菊
玫瑰 溶剂
2.浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象
［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作，
［实验10－5］浓硫酸稀释的错误操 作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶， 否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。
图10-5 浓硫酸稀释的错误操作
浓硫酸沾到皮肤或衣服上应如何处理？
• 先用大量的水来冲洗，然后涂上3%～ 5%的碳酸氢钠溶液
思考
盐 酸 可以帮助消化. 1. 胃酸中含有________,
6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 来.试说明其中的道理. 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的 脱水性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
课后练习
学完本节课,试归纳出酸有哪些相似 的化学性质?
A 炭粒与水反应 C 锌粒与硝酸反应
B铁屑与盐酸反应 D铁屑与浓硫酸反应
4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性 质中的( B ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水
5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,
Fe 并有气泡产生,写出有关反应方式 :__________________________ 、 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O _____________________________ . Fe +2HCl= H2 + FeCl2
铁锈+硫酸
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
写出下列方程式：
1、CuO+H2SO4 ==CuSO4 +H2O 2
3 4
Fe2O3+ 6 HNO3 ==2Fe(NO3)3+ 3H2O
Na2O+ 2HCl == 2NaCl+H2O MgO+ 2HCl == MgCl2+H2O
讨论: