第二节化学用语 (2)
第二节化学用语
第二节 化学用语【知识网络】实验式：用元素符号表示化合物中元素的种类各元素的原子 个数的最简单整数比的式子.分子式：离子晶体,原子晶体无分子式 电子式：原子晶体不能书写电子式结构式或结构简式：有机物【易错指津】一、热化学方程式：1． 书写热化学方程式时不注明反应物和生成物的状态，或忘标部分物质的状态。
如反应热化学方程式：S(s)+O 2(g)=SO 2(g)+296kJ 。
２．反应热的数值与反应热化学方程式中物质的化学计量数不对应。
如热化学方程式：S(s)+ O 2(g)=SO 2(g)+37kJ 。
3． 化学方程式中状态不同时弄不清从固态变成气态要吸热，从气态变成液态要放热。
如：在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q 2>Q 1的是（1996年全国高考题）A.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)+Q 1; 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)+Q 2B.S(g)+ O 2(g)=SO 2(g)+Q 1; S(s)+ O 2(g)=SO 2(g)+Q 2C.C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)+Q 1; C(s)+O 2(g)=CO 2(g)+Q 2D.H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)+Q 1; 1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)=HCl(g)+Q 2有的考生选B 就是这个原因.思路分析：本题并不涉及具体计算，只是通过热化学方程式中热量数值Q 1、Q 2大小的比较，考查运用热化学方程式的概念解决具体问题的能力。
也涉及物质三态变化中热量变化，与理论及物理学科的知识交叉，比较深入考查了分析、推理、判断能力。
反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切联系。
A.由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热量多，即Q 2> Q 1；B.由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即Q 1>Q 2；C.由于O 2与CO 反应生成CO 2又放出热量，所以Q 2> Q 1；D.Q 1=2Q 2。
化学用语汇总范文
化学用语汇总范文下面是一些化学用语的汇总：1. 元素（Element）：指的是一种由相同类型的原子组成的物质，例如氧气（O2）。
3. 分子（Molecule）：由两个或更多原子通过共享或连接的化学键结合而成的化合物。
4. 原子（Atom）：由质子（正电荷）和中子（中性）构成核心，围绕核心运动的带有电子（负电荷）的基本粒子。
5. 化学键（Chemical bond）：将原子结合在一起的力量。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
6. 共价键（Covalent bond）：通过共享电子对而形成的化学键，常见于非金属元素之间。
7. 离子键（Ionic bond）：由正负电荷之间的吸引力形成的化学键，常见于金属和非金属元素之间。
8. 金属键（Metallic bond）：由金属原子之间的电子云形成的化学键，常见于金属元素之间。
9. 反应（Reaction）：化学物质之间发生的变化，包括反应物转化为产物和能量的转化。
10. 催化剂（Catalyst）：可以加速化学反应速率的物质，但本身在反应过程中不被消耗。
11. 中和反应（Neutralization reaction）：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
12. 氧化还原反应（Redox reaction）：涉及电子转移的化学反应，包括氧化剂和还原剂的反应。
13. 酸（Acid）：以释放氢离子（H+）为特征的化合物，常常具有酸性和呈酸味。
14. 碱（Base）：以释放氢氧根离子（OH-）为特征的化合物，常常具有碱性和呈苦味。
15.pH值：用来表示溶液酸碱性的指标。
pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
16. 摩尔质量（Molar mass）：一个化学物质的摩尔质量是以克/摩尔（g/mol）来表示的，等于该物质的质量除以摩尔数。
17. 摩尔数（Mole）：化学反应中物质的计量单位，表示化学物质的数量。
18. 反应速率（Reaction rate）：化学反应中物质转化的速度。
化学用语基础知识点整理
化学用语基础知识点整理化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律的科学。
在学习化学的过程中，掌握一些基础的化学用语是非常重要的。
本文将对一些常用的化学用语进行整理，帮助读者更好地理解和应用化学知识。
一、化学反应化学反应是指物质之间发生的变化，包括物质的转化、合成、分解等过程。
常见的化学反应类型有：1. 氧化还原反应：指物质与氧气或其他氧化剂之间的反应。
氧化剂能夺取电子，被氧化；还原剂能失去电子，被还原。
2. 酸碱反应：指酸与碱之间的反应，产生盐和水。
酸能释放H+离子，碱能释放OH-离子。
3. 沉淀反应：指在溶液中，两种溶液混合后，生成不溶于溶液中的固体沉淀。
4. 配位反应：指配位化合物中的配体与金属离子之间的反应。
配体能够通过共价键与金属离子形成配位键。
二、化学式化学式是用化学符号表示化合物的组成和结构的方法。
常见的化学式有：1. 分子式：用元素符号表示化合物中各种原子的种类和数量。
如H2O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
2. 结构式：用化学键和原子之间的相对位置表示化合物中原子的结构和排列。
如H2O的结构式为H-O-H。
3. 离子式：用离子符号表示化合物中正离子和负离子的种类和数量。
如NaCl表示氯化钠，其中Na+为正离子，Cl-为负离子。
三、物质的性质物质的性质是指物质在一定条件下所表现出的特点和行为。
常见的物质性质有：1. 物理性质：指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：指物质在与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，如与氧气反应生成氧化物。
3. 密度：指单位体积物质的质量。
密度越大，物质越重。
4. 溶解度：指物质在一定温度下在溶剂中溶解的最大量。
溶解度越大，物质越易溶解。
四、化学平衡化学平衡是指在闭合系统中，化学反应前后反应物和生成物浓度或压力保持不变的状态。
常见的化学平衡有：1. 动态平衡：指反应物与生成物之间的反应速率相等，但反应仍在进行。
高中化学用语
高中化学用语高中化学用语主要指在化学学科中常用的专业术语和概念表达，是学生在学习化学过程中必须掌握并理解的重要内容。
在高中化学教学中，运用正确的化学用语能够帮助学生更好地理解化学知识，提高学习效果和学习兴趣。
以下将对高中化学用语进行详细介绍。
一、基本概念1. 元素：是由具有相同原子序数（即核电荷数）的原子组成的物质，是化学中不可分割的基本粒子。
2. 化合物：由两种或两种以上不同元素按照一定的化学结构和化学键结合而成的物质。
3. 分子：是由一个或多个原子通过共价键结合在一起的稳定结构单位。
4. 离子：带电的原子或分子，可以是正离子（阴离子）或负离子（阳离子）。
5. 反应：化学变化的过程，包括物质之间的化学反应和物质转化的过程。
6. 溶液：溶质溶解在溶剂中所形成的均匀混合物。
二、常见化学用语1. 氧化还原反应：指物质失去电子的过程为氧化，而获得电子的过程为还原。
2. 酸碱中和反应：发生在酸和碱反应时，产生盐和水的化学反应。
3. 相对原子质量：某种元素相对于碳-12的相对比重，是化学元素的质量单位。
4. 质子数：元素原子核中质子的数目的表示，也即是元素的序数。
三、实验室常用化学用语1. 毒性：对健康有危害的化学物质，需要谨慎处理和使用。
2. pH值：反映溶液酸碱程度的指标，pH值越低溶液越酸，pH值越高溶液越碱。
3. 离子反应：发生在两个离子之间的化学反应。
4. 溶解度：溶质在溶剂中所能溶解的数量。
5. 离子键：是通过正负离子之间的静电相互作用结合而成的键。
四、学习方法1. 熟练掌握常见化学用语的定义和意义，建立扎实的化学基础知识。
2. 多进行实验练习，加深对各种化学用语的理解和应用，提高实验技能。
3. 注重化学用语的记忆和运用，培养分析和解决问题的能力。
4. 参加化学实验、讨论和竞赛等活动，拓展化学知识面和实践经验。
总结：高中化学用语是学习化学过程中必不可少的重要内容，掌握好化学用语将有助于学生更好地理解化学知识，提高学习效果。
(完整版)最完整的九年级化学用语2021
九年级化学用语（包括元素符号、结构示意图、化合价、离子符号、化学式、化学方程式）黔西县思源实验学校：白晋阳一、记住30 种元素的名称和符号。
H 氢Ar 氩He氦K钾Li锂Ca钙Be铍Zn锌B硼Fe铁C碳Sn锡N氮Cu铜O氧Hg汞F氟Ag银Ne氖Au金Na钠I碘Mg镁Ba钡Al铝Mn锰Si硅P磷S硫Cl氯二、原子结构示意图1～20 号元素原子结构示意图氢氦Li 锂铍硼H He Be B碳C氮O氧氟氖N F Ne钠Na镁铝硅磷Mg Al Si P钾K钙Ca硫氯氩S Cl Ar K Ca三、常见元素和根在化合物中的化合价一 价 氯 银 钠 钾 氢 ， -1 +1 +1 +1 +1Cl Ag K Na H-2 +2 +2 +2 +2Mg Zn二 价 氧 钙 钡 镁 锌 , O +3 Al -2 Ca Ba +4Si-2铝 三 硅 四 要 记 住 ， 碳 酸 硫 酸 二 价 根 ， C O 3 -1 OH -3PO 4 SO 4+1N O 3 -1 氢 氧 硝 酸 铵 根 一 ， NH 4还 有 三 价 磷 酸 根 。
说明：在初中化学中，具有可变化合价的元素是如下 8 种:C N P S Cl Cu Fe Mn但是它们的化合价不用去记！ 在初中化学中，除了以上根的化合价需要记住以外，其它的根的化合价也不用去记。
四、常见离子符号（共 25 个）：―（氯离子）、Ag + (银离子 )、 K + (钾离子 ) 、 Na + (钠离子 )、 H + (氢离子 ) ClO 2-（氧离子）、 Al 3+(铝离子 )Ca 2+ (钙离子 )、 Ba 2+ (钡离子 )、 Mg 2+ (镁离子 )、 Zn 2+ (锌离子 ) CO 32-（碳酸根离子 ）、 OH -（氢氧根离子 ）、 PO 43-（ 磷酸根离子 ）2- SO 4 （硫酸根离子 ） - + NO 3 （硝酸根离子 ）、 NH 4 （铵根离子 ）Fe 2+ (亚铁离子 )、 F e 3+ (铁离子 )、、Cu 2+ (铜离子 )、HCO 3-（碳酸氢根离子 ）以及 4-（高锰酸根离子 ）、 MnO 4 （锰酸根离子 ）、 ClO 3 （氯酸根离子 2- - 2- ）、SO 3 （亚硫酸根离 MnO 子 ）、五、记住下列物质的化学式，且能将它正确分类㈠、单质氢气H 2氮气氯气氧气臭氧氦气N2 Cl 2 O2 O3 He氖气氩气Ne Ar碳硅硫磷碘C Si S P I2钾钙钠镁铝锌K Ca Na Mg Al Zn 铁铜汞银Fe Cu Hg Ag㈡、化合物1、氧化物水HSO3 CO2O 三氧化硫一氧化碳二氧化碳CO 2五氧化二磷过氧化氢P2O 5 H 2O 2二氧化氮NO 2二氧化硫氧化钙SO2CaO氧化亚铁氧化铁FeO Fe2 O3 四氧化三铁Fe3 O4 氧化镁氧化锌二氧化锰MgO ZnO MnO 2氧化汞氧化铝HgO Al 2O 3氧化铜CuO 2、酸碱盐硝酸HNO 硫酸盐酸H 2SO4HCl3碳酸H 2CO 3 硫化氢H 2S氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙NaOH KOH Ca(OH) 2氢氧化镁Mg(OH) 氢氧化铝氢氧化锌Al(OH) Zn(OH)232氢氧化铁Fe(OH) 氢氧化亚铁氢氧化铜Fe(OH) Cu(OH)322氢氧化钡Ba(OH) 氨水NH 3·H 2O2氯化钠氯化铜NaCl CuCl 氯化铝AlCl 32氯化钾氯化亚铁KCl FeCl 2氯化铁FeCl 3氯化银氯化钙AgCl CaCl 氯化镁MgCl22氯化钡BaCl 2氯化锌硫酸铜ZnCl 2 CuSO 4 高锰酸钾KMnO 锰酸钾氯酸钾K 2MnO KClO443碳酸钙CaCO 硝酸钾硝酸钠KNO NaNO333硝酸铁 Fe(NO 3)3 硝酸亚铁 硝酸铝 Fe(NO 3)2 Al(NO 3)3碳酸钠 Na 2CO 3 碳酸钙 碳酸铵 CaCO (NH 4)2CO 33 碳酸氢钠 NaHCO 硫酸铁 硫酸亚铁 Fe 2(SO 4)3 FeSO 43 硝酸银 AgNO 硝酸钡 硝酸铵 Ba(NO 3) 2 NH 4NO 33 硫酸钡 BaSO 43、有机化合物甲烷 CH 乙醇 葡萄糖 C 2H 5OH C 6 H 12O 64 六、记住下列反应的化学方程式㈠、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧： 4P + 5O 2 2P 2O 5点燃 2H 2O点燃2、氢气在空气中燃烧生成水： 2H 2 + O 2 点燃3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：4、镁条在空气（或氧气）中燃烧： S + O 2 SO 2点燃2Mg + O 2 2MgO点燃5、铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4点燃 6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧： C + O 2 CO 2点燃7、木炭不充分燃烧： 2C + O 2 8、一氧化碳燃烧： 2CO + O 2 2CO点燃 2CO 29、二氧化碳和水反应生成碳酸： CO 2 + H 2O == H 2CO 3高温10、二氧化碳通过灼热的炭层： CO 2 + C 2CO11、生石灰作为干燥剂： CaO + H 2O == Ca(OH)2㈡、分解反应11、高锰酸钾制氧气： 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑△ MnO 22KCl + 3O 2↑12、氯酸钾制氧气： 2KClO 3 △ MnO 213、双氧水制氧气： 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑通电 14、电解水： 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑H 2O + CO 2↑15、碳酸分解： H 2 CO 3 高温 16、高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）： CaCO 3 CaO +CO 2↑㈢、置换反应17、铜和硝酸银溶液反应： 18、铁和硫酸铜溶液反应： Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 419、锌和硫酸反应制取氢气： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑20、铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑高温 21、木炭还原氧化铁： 木炭还原氧化铜： 3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑高温 C + 2CuO 2Cu + CO 2↑高温 木炭还原四氧化三铁： 2C + Fe 3O 4 3Fe +2CO 2↑氢气还原氧化铜： H 2 + CuO Cu + H 2 O高温 ㈣、复分解反应A 、酸 + 碱 → 盐 + 水22、氢氧化钠与盐酸反应： 23、氢氧化钠与硫酸反应： NaOH + HCl == NaCl + H 2O2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O24、氢氧化铝治疗胃酸过多： Al(OH) + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O3 25、氢氧化镁与硫酸反应： Mg(OH) 2 + H 2SO4 == MgSO 4 + 2H 2OB 、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐26、盐酸与硝酸银溶液反应： HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 327、氯化钡溶液与硫酸溶液反应： BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl28、碳酸钠与稀盐酸： Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H 2O + CO 2碳酸氢钠与稀盐酸： NaHCO 3 + HCl == NaCl+ H 2O + CO 229、石灰石与稀盐酸反应（实验室）制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2C 、碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应： 31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应： CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓FeCl 3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClD 、盐 + 盐 → 两种新盐32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： 33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应： AgNO 3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO 3BaCl 2+ Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaClE 、金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水34、稀盐酸清洗铁锈： 6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O35、氧化铜与稀硫酸反应： CuO + H 2SO 4== CuSO 4+ H 2O㈤、其他反应类型A 、非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水36、二氧化碳通入澄清石灰水中： CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O37、氢氧化钠在空气中变质： CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 39、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫： SO 2 + 2NaOH ==Na 2 SO 3+ H 2OSO 3 + 2NaOH ==Na 2 SO 4+ H 2OB 、其它情形40、一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO Cu + CO 2高温 41、一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe 2 O 3 2Fe + 3CO 2↑高温 42、一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2↑点燃43、酒精燃烧： 44、甲烷燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O点燃 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O。
化学用语的小知识点总结
化学用语的小知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量转化的学科。
在化学研究中，人们通过实验、观察和理论分析，探索物质的本质和规律。
化学用语是化学研究和实验中常用的专门术语和表达方式，掌握化学用语有助于准确描述化学现象并进行有效交流。
以下是一些常用的化学用语小知识点总结。
1. 元素元素是由原子构成的基本物质单位，是构成所有物质的基本成分。
元素由化学符号表示，比如氢元素的化学符号是H，氧元素的化学符号是O。
目前已知的元素共有118种，其中有些是稳定的，有些是放射性的。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上元素化学结合而成的物质。
化合物具有独特的化学性质和组成，比如水是由氢元素和氧元素化合而成的，化学式为H2O。
化合物可通过化学反应分解成元素或其他化合物。
3. 分子分子是由至少两个原子通过化学键结合而成的独立粒子。
分子是化合物的最小组成单位，具有特定的化学性质。
比如水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H2O。
4. 化学键化学键是原子之间的连接力，是由原子内外电子间的相互作用形成的。
化学键的形成使得原子结合成分子或晶体。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。
5. 反应物反应物是化学反应中参与反应的起始物质，是化学反应的出发点。
反应物参与化学反应后会发生变化，生成新的物质。
6. 生成物生成物是化学反应中生成的新物质，是由反应物通过化学反应转化而成的。
生成物是化学反应的产物，可以是化合物、原子或分子等。
7. 摩尔摩尔是物质的计量单位，表示物质的量。
1摩尔物质包含6.02×10^23个粒子，这个数目被称为阿伏伽德罗常数，用符号N表示。
摩尔的概念对于描述化学反应的平衡、计算物质的量和进行化学计算非常重要。
8. 化学反应类型化学反应可以分为燃烧反应、氧化还原反应、置换反应、双替反应、水解反应等多种类型。
不同类型的化学反应具有不同的特点和特定的反应条件，对于理解和应用化学知识具有重要意义。
中考化学专题辅导化学用语
化学用语一、化学常见物质的化学式1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n二、常见物质的学名、俗名及化学式三、化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2Mg+O2点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激S+O2点燃性气味的气体。
====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显2C+O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟4P+5O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3Fe+2O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2+O2点燃====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2H2O2MnO2====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2HgO△====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KClO3MnO2====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，2KMnO4△跟氢有关的化学方程式：====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2+O2点燃Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显2C+O2点燃高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成====2CO 现象：黑色固体逐渐减少CO2+C高温3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体C+O2点燃Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水Ca(HCO3) △变浑浊的气体生成====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石Cu2(OH)2CO3△灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CaCO3高温跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：高温Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO 4•5H 2O △====CuSO 4+5H 2O ↑ 现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO 2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H 2+CuO====Cu+H 2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO 3==Cu (NO 3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl 2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 Fe(Zn)+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：有红色金属生成Cu 2(OH)2CO 3△====2CuO+H 2O+CO 2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 铁：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 FeCl 2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 Fe (OH) 3+3HCl==FeCl 3+3H 2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 Fe (OH) 2+2HCl==FeCl 2+2H 2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO 3==Fe(NO 3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液23432Fe O Fe O 点燃＝ 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成。
常见的高中化学用语及解析讲解
常见的高中化学用语及解析讲解化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在高中化学学习中，我们会接触到许多常见的化学用语，这些用语不仅仅是一些名词，更是化学知识的基础。
下面，我们来逐一解析这些常见的高中化学用语。
1. 元素：元素是构成物质的基本单位，它由一种类型的原子组成。
目前已知的元素有118种，其中最简单的是氢元素，它的原子只由一个质子组成。
元素可以通过化学符号进行表示，比如氢元素的化学符号是H。
2. 化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素通过化学键结合而成的物质。
化合物的化学式可以用来表示化合物的组成。
比如水是由氢和氧元素组成的化合物，它的化学式是H2O。
3. 分子：分子是由两个或两个以上原子通过共价键结合而成的最小粒子。
分子的化学式可以用来表示分子的组成。
比如水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，它的化学式是H2O。
4. 离子：离子是带电的原子或分子。
当原子或分子失去或获得一个或多个电子时，会形成带正电荷或带负电荷的离子。
带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
比如氯原子失去一个电子后形成的离子是氯离子，它的化学式是Cl-。
5. 酸：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质。
酸可以与碱发生中和反应，产生盐和水。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
6. 碱：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
碱可以与酸发生中和反应，产生盐和水。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
7. 盐：盐是由酸和碱中和反应所得到的物质。
盐的化学式由阳离子和阴离子组成。
比如氯化钠是由钠离子和氯离子组成的盐，它的化学式是NaCl。
8. 摩尔质量：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与物质的质量之比。
摩尔质量的单位是克/摩尔。
比如氢气的摩尔质量是2克/摩尔。
9. 摩尔体积：摩尔体积是指一个物质的摩尔体积与物质的体积之比。
摩尔体积的单位是升/摩尔。
比如氢气的摩尔体积是22.4升/摩尔。
10. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的原子发生电荷转移的反应。
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第二节化学用语【知识网络】实验式：用元素符号表示化合物中元素的种类各元素的原子个数的最简单整数比的式子.分子式：离子晶体,原子晶体无分子式电子式：原子晶体不能书写电子式结构式或结构简式：有机物【易错指津】一、热化学方程式：1．书写热化学方程式时不注明反应物和生成物的状态，或忘标部分物质的状态。
如反应热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)+296kJ。
２．反应热的数值与反应热化学方程式中物质的化学计量数不对应。
如热化学方程式：S(s)+ O2(g)=SO2(g)+37kJ。
3．化学方程式中状态不同时弄不清从固态变成气态要吸热，从气态变成液态要放热。
如：在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是（1996年全国高考题）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2B.S(g)+ O2(g)=SO2(g)+Q1; S(s)+ O2(g)=SO2(g)+Q2C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1; C(s)+O2(g)=CO2(g)+Q2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1; 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2有的考生选B就是这个原因.思路分析：本题并不涉及具体计算，只是通过热化学方程式中热量数值Q1、Q2大小的比较，考查运用热化学方程式的概念解决具体问题的能力。
也涉及物质三态变化中热量变化，与理论及物理学科的知识交叉，比较深入考查了分析、推理、判断能力。
反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切联系。
A.由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热量多，即Q2> Q1；B.由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即Q1>Q2；C.由于O2与CO反应生成CO2又放出热量，所以Q2> Q1；D.Q1=2Q2。
答案：A、C方法要领：反应放出或吸收的热量与物质的聚集状态和参加反应的物质的量的多少均有关。
只要明确热化学方程式的含义及书写时应注意的事项，就能以不变应万变。
二、电子式的书写：1.分清离子键,共价键:如把HCl的电子式写成-是错误的。
2.搞清“共用电子对”含义:N2的电子式写成： N N 是错误的，它表示三个电子成键。
3.找准“共用电子对”数目:Na2S[ S ]2-或+[ S ]2-是错误的。
4.[ ]使用:所有阴离子和复杂阳离子(NH4+,H3O+)要用[ ]表示。
5.阴阳离子交替写:防止漏写孤对电子对:CCl4是错误的。
6.排好键合原子顺序:HClO Cl 。
7.电子式≠电子反应式:8.原子晶体不写电子式【典型例题评析】例1下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（1999年上海市高考题）A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO2D.Cu思路分析：NH4NO3属于离子晶体，SiO2属于原子晶体，Cu属于金属晶体，它们的晶体中均不存在独立的小分子，只有C6H5NO2是分子化合物，晶体时属于分子晶体，所以C6H5NO2既表示了物质的组成，又表示物质的分子式。
答案：C方法要领：在四类晶体中，只有分子晶体是由分子构成的。
离子晶体是由阴离子和阳离子构成的，原子晶体是由原子构成的，金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，后三类晶体中既然构成微粒没有分子，其化学式也就不能表示分子式了。
要说明的是：由分子构成的化合物，有时化学式并不一定是分子式，而是表示分子内不同元素原子之间最简单的原子个数比（叫最简式），如P2O5只是最简式，其分子式为P4O10；铝的氯化物AlCl3仅是最简式，其分子式为Al2Cl6。
方法要领：只有分子晶体中存在分子，可真实表示物质分子组成。
例 2 (MCE00.20)某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m.yH2O]x，式中m等于（2000年全国高考题）A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n思路分析：在无机高分子混凝剂的化学式中，[ ]表示的一个链节应看作一个价态为0的组成单位，其中Al2(OH)n Cl m的化合价的代数和为0，则2×（+3）+n×（-1）+m×（-1）=0，m=6-n。
答案：B。
方法要领：虽然题中的信息是考生陌生的无机高分子混凝剂，这是高考化学题中常用的“起点高，落点低的问题”。
通常用基本的知识可以解决，千万不要被其陌生的面孔从心理难住。
本题只需根据化学式中各元素的化合价代数和为0计算即可。
方法要领：根据物质中各元素的化合价代数和为0，列式求解。
例3 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（1998年全国高考题）A.光气(COCl 2)B.六氟化硫C.三氟化氙D.三氟化硼思路分析：本题考查了对成键原子最外层8电子结构的辩证认识。
根据醛的结构容易写出光气分子的电子式，并确定分子中每个原子都满足最外层8电子结构，A 正确；B 项中满足氟原子8e 结构，必形成六个S-F 电子对，而S 原子最外层有6e ，不可能也满足8e 结构；C 项中氙原子本身有8e 结构，与氟形成化合物时，必有化学键形成，不可能成键使双方原子都满足8e 结构；D 项中硼原子最外层只有3个电子，与3个氟原子最易形成3个共用电子对，才6e 也不满足8e 结构。
答案：A方法要领：此题给出的4个选项都是教材之外的物质，考生未见过的共价化合物，要求运用已有知识解决新事物新问题，进行科学素质的考查。
同时通过考试对非8电子结构产生强烈印象，辩证地认识稳定化合物的成键特点。
例4 下列分子的电子式书写正确的是(2001年上海市高考题)A.氨：B.四氯化碳 ：C.氮：D.二氧化碳：思路分析：氨中N 原子上少一对孤对电子；四氯化碳中Cl 原子上各少三对孤对电子；二氧化碳中C 原子未满足8电子结构（CO 2结构式为：O=C=O ）。
答案：C方法要领：原子在形成共价键时，通常情况下，除H 原子外，其余原子均满足8电子结构，根据这一点对照选项逐一分析每个原子成键情况。
例5 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N 5+的化合物N 5AsF 6,下列叙述错误的是（2000年全国高考题）A.N 5+共有34个核外电子B.N 5+中氮-氮原子间以共用电子对结合C.化合物N 5AsF 6中As 化合价为+1D.化合物N 5AsF 6中F 化合价为-1思路分析：A 项可看成为5个N 原子失掉了一个电子，故N 5+的核外电子数为7×5-1=34，正确；B 项中N 5+全部为非金属N 原子构成，相互之间只能形成共用电子对，正确；C 项由正、负化合价代数和为零，As 的化合价为6-1=5，故为+5价，C 错；D 正确。
答案：C方法要领：F 只有-1价，根据题给信息结合化合价规律，对选项作出判断。
引申发散：有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素是+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（1999年高考化学试测题）A.I 2O 4B.I 3O 5C.I 4O 7D.I 4O 9思路分析：此题表面上看似乎是考查关于化合价的基本知识，其实主要考查“碘酸”的化学式这一常识，为什么这样说呢？因为单纯根据题意，“化合物中，碘元素虽分别是+3、+5两种价态两种化合价”，选项A 、C 也是符合“化合价代数和0”原则的，而实际情况是：在碘酸中，碘为+5，碘酸根离子的化学式为IO 3-（可IO 43-、IO 55-）。
根据化合价代数和为0这一原则，碘酸碘的化学式只能是I(IO 3)3即I 4O 9。
答案：D方法要领：关键是审题中抓住题中告诉信息“碘酸碘”，由所熟知的氯酸钾，写出ClO 3-，可迁移写出碘酸根IO 3-，再化合价写出其化学式I(IO 3)3，把其变形成氧化物的形式。
答案：D例6 在C 3H 9N 中，N 原子以三个单键与其它原子相连接，它具有的同分异构体数目为（2000年广东省高考题）A.1B.2C.3D.4思路分析：由于NC 3H 9N 中C 、N 原子均以单键饱和，根据39答案：D方法要领：本题对于传统确定同分异构体的试题，在形式上力求创新，其有机物是含N 化合物，有新鲜感。
解题关键是抓住C 四价、N 三价按原子的不同组合来书写即可。
例7 用稀H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量K 2Cr 2O 7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成的CrO 5溶于乙醚所致。
CrO 5的结构为：（1998上述反应方程式为：Cr 2O 72-+4H 2O 2+2H +=2CrO 5+5H 2O 下列叙述中，正确的是 A.Cr 2O 72-被氧化成CrO 5 B.H 2O 2被还原成C.该反应不属于氧化还原反应 D.27思路分析：考查物质结构和氧化还原反应的相关知识。
理解题目所给CrO 5结构式的含意是解题关键。
初看此题，容易误解为是氧化还原反应过程，关键在于对CrO5中Cr的化合价的分析。
从CrO5的结构看，每个Cr与四个O各共用一对电子，与一个O 共用两对电子，CrO5中Cr应为+6价，与Cr2O72-中Cr的化合价相同，由此可见判断上述反应不是氧化还原反应。
答案：C、D方法要领：单从H2O2→H2O的角度看，是氧的化合价从-1变-2，被还原，因此很易错选B。
此时应想一想：什么物质被氧化？在任何一个反应中，氧化与还原总是同时发生的。
实际上，H2O2中的过氧根转移到了CrO5中，H2O中的O来源于Cr2O72-，而不是由过氧根还原产生的。
例8在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（1994年全国高考题）（1）RO3n-中R元素的化合价是。
（2）R元素的原子最外层电子数是。
思路分析：（1）根据方程式中电荷守恒，离子方程式反应前后电荷数相等，则有：(-n)+6×(-1)+6×(+1)= -1，解得n=1，即RO3n-为RO3-，故在RO3n-中R元素的化合价为+5价;（2）因在生成物中有R-离子，可知元素R得1个电子即能达到8电子稳定结构，故其最外层电子数为7。
答案：（1）+5 （2）7方法要领：根据离子方程式中电荷守恒原理，列式求出RO3n-中的n值，再由化合价规则，求出R的化合价。
此外，要注意：最外层电子数=最高正价，（2）答案很容易错选为5，错误的原因就是把显+5价的R误变为最外层电子数为5（把推断出的RO3-与熟知的NO3-类比），而没有注意到R形成-1价离子（R-）这一已知条件。
因此，除非在含氧酸根离子中非金属元素处于最高价态时，可据此求非金属原子的最外层电子数。