高中化学 第二章 第4节(1)课件 鲁科版选修5
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高中化学 第2章 第4节 第2课时 酯课件 鲁科版选修5
酯类：
20
羧 酸 类 ： 根 据 前 面 所 述 ， 分 子 式 为 C5H10O2 的 羧 酸 可 写 为 C4H9—COOH，而 C4H9—有四种结构，则 C4H9COOH 也有四种结 构。
21
【典例 1】 含有苯环的同分异构体有(
A．3 种 C．5 种
有多种同分异构体，其中属于酯类且 ) B．4 种 D．6 种
28
3．酯在酸性条件下水解和在碱性条件下水解都是取代反应，酸 性条件下水解生成羧酸和醇，反应是可逆的；碱性条件下水解生成 羧酸盐和醇，反应是不可逆的。
29
【典例 2】 甲、乙、丙三个同学提纯用过量乙酸与乙醇作用所
得到的酯，他们都先加烧碱溶液中和过量的乙酸且未加指示剂，然
后再用蒸馏的方法将酯蒸出。试据实验结果进行原因分析。
34
2．下列物质以任意比混合，只要混合物的质量不变，完全燃烧
后产生的二氧化碳的质量也不变的是( )
A．乙醛和乙酸乙酯
B．甲酸和乙酸
C．甲醛和乙醛
D．甲酸乙酯和乙酸乙酯
[答案] A
Байду номын сангаас35
3．分子式均为 C3H6O2 的三种常见有机物，它们共同具有的性 质最可能是( )
A．都能发生加成反应 B．都能发生水解反应 C．都能跟稀硫酸反应 D．都能跟 NaOH 溶液反应 D [分子式为 C3H6O2 的三种常见有机物是丙酸、甲酸乙酯、乙 酸甲酯。它们的共同性质是都能与 NaOH 溶液反应。]
________________________________________。
9
2．水解反应
10
(3)皂化反应：油脂在 碱性 条件下的水解反应。
11
微点拨：酯化反应、水解反应和醇解反应都属于取代反应。
20
羧 酸 类 ： 根 据 前 面 所 述 ， 分 子 式 为 C5H10O2 的 羧 酸 可 写 为 C4H9—COOH，而 C4H9—有四种结构，则 C4H9COOH 也有四种结 构。
21
【典例 1】 含有苯环的同分异构体有(
A．3 种 C．5 种
有多种同分异构体，其中属于酯类且 ) B．4 种 D．6 种
28
3．酯在酸性条件下水解和在碱性条件下水解都是取代反应，酸 性条件下水解生成羧酸和醇，反应是可逆的；碱性条件下水解生成 羧酸盐和醇，反应是不可逆的。
29
【典例 2】 甲、乙、丙三个同学提纯用过量乙酸与乙醇作用所
得到的酯，他们都先加烧碱溶液中和过量的乙酸且未加指示剂，然
后再用蒸馏的方法将酯蒸出。试据实验结果进行原因分析。
34
2．下列物质以任意比混合，只要混合物的质量不变，完全燃烧
后产生的二氧化碳的质量也不变的是( )
A．乙醛和乙酸乙酯
B．甲酸和乙酸
C．甲醛和乙醛
D．甲酸乙酯和乙酸乙酯
[答案] A
Байду номын сангаас35
3．分子式均为 C3H6O2 的三种常见有机物，它们共同具有的性 质最可能是( )
A．都能发生加成反应 B．都能发生水解反应 C．都能跟稀硫酸反应 D．都能跟 NaOH 溶液反应 D [分子式为 C3H6O2 的三种常见有机物是丙酸、甲酸乙酯、乙 酸甲酯。它们的共同性质是都能与 NaOH 溶液反应。]
________________________________________。
9
2．水解反应
10
(3)皂化反应：油脂在 碱性 条件下的水解反应。
11
微点拨：酯化反应、水解反应和醇解反应都属于取代反应。
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17
2．燃烧 0.2 mol 某有机物，得到 0.4 mol CO2 和 0.6 mol H2O，
由此可得出的结论是( )
A．该有机物含有 2 个碳原子和 6 个氢原子
B．该有机物中碳元素和氢元素的原子个数比为 3∶1
C．该有机物中含有 2 个 CO2 和 3 个 H2O D．该有机物的一个分子中含有 2 个碳原子和 6 个氢原子，还可
(5)可用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的官能团和各类
氢原子数目，确定结构式。
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32
【典例 2】 胡椒酚 A 是植物挥发油中的一种成分。某研究性
学习小组对其分子组成结构的研究中发现：A 的相对分子质量不超
过 150；A 中 C、O 的质量分数分别为 w(C)＝80.60%，w(O)＝11.94%，
完全燃烧后产物只有 CO2 和 H2O。根据以上信息，填写下列内容：
(1)A 的摩尔质量为________。
(2)光谱分析发现 A 中不含甲基(—CH3)，苯环上的一氯取代物只
有 2 种；1 mol A 与足量溴水反应，最多消耗 3 mol Br2，则 A 的结
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(2)商余法
用烃(CxHy)的相对分子质量除以 14，看商数和余数。
①M14r＝m……2，该烃分子式为 CnH2n＋2。
②M14r＝m……0，该烃分子式为 CnH2n。
③M14r＝m……12，该烃分子式为 CnH2n－2。
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醛基。
(2)由结构简式可推知化合物 A 的分子式为 C14H12O2，结合 B 的 分子式 C14H14O2 可知，B 是 A 中醛基还原为羟基的反应产物，故 B
的结构简式为
。观察 C、D 的结构简式，
可看出 D 是 C 中—Cl 被—CN 取代的产物，故 C→D 的反应类型为
取代反应。
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4
一、有机合成路线的设计 1.正推法 (1)路线：某种原料分子 官碳能链―团的―的→连安接装目标分子。 (2)过程：首先比较原料分子和目标化合物分子在结构上的异同， 包括 官能团和 碳骨架 两个方面的异同；然后，设计由原料分子转 向目标化合物分子的合成路线。
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5
2．逆推法 (1)路线：目标分子―逆―推→原料分子。 (2)过程：在逆推过程中，需要逆向寻找能顺利合成目标化合物 的 中间有机化合物 ，直至选出合适的起始原料。
攻重难
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18
有机合成路线的设计
1.有机合成题的解题思路
(1)分析碳链的变化：有无碳链的增长或缩短，有无成环或开环。
(2)分析官能团的改变：引入了什么官能团，是否要注意官能团
的保护。
(3)读懂信息：题中的信息可能会成为物质转化中的重要一环，
15
2．下面是有机合成的三个步骤：
①对不同的合成路线进行优选 ②由目标化合物分子逆推原料
分子并设计合成路线 ③观察目标化合物分子的结构
正确顺序为( )
A．①②③
B．③②①
C．②③①
D．②①③
鲁科版选修5高中化学《有机化学基础》教材解析
45
加成反应内容的编写特点：
实验探究、交流研讨、观察思考、迁移应用……
烃的知识 的学习
建构新的认识框架
第一章第二节
第二章第一节
本章 地位与
有机化合物结构与 性质的关系
有机化学反应类型
作用！
理论方法平台 21
第一节 认识有机化学 编写意图
1、在学习必修有机化学知 识基础上，展示有机化学的 发展历程、研究方法、研究 领域；
2、有机化学在提高人们生 活质量、揭示生命奥秘等方 面发挥的作用以及21世纪有 机化学面临的挑战，让学生 感受有机化学世界的神奇和 美妙。
个别物质学习
类别物质学习
14
本模块教学建议
❖本模块教学要突出有机化学学科特色，突出学科 思想和研究方法，把握化学学科发展的基本线索， 将学科知识体系和研究方法相融合，实现知识与方 法的双重教学任务。
——这就要求我们在具体的教学中，注意 与初中、高中知识以及其他模块的衔接，在学生现 有的知识基础上搭建好理论方法平台，建构好新的 有机反应的认识框架。
3、介绍了有机化合物的分 类和命名。为从物质类别出 发研究有机物打下基础。
22
学习分类的 目的是为了 按类别学习 有机物！
（1）对分类知识的建构：通过学习，让学生了解有 机化合物的一般分类方法，建立有机化合物的分类 框架，了解有机化合物的主要类别并能通过所学方 法对简单的有机化合物进行分类。
（2）分类思路的建立：通过“交流研讨”活动，让 学生体会有机化合物分类方法和分类角度的多样性。
物
有机化合
的
物的结构
结
与性质
构
与
性
质
烃 烃
有机化学的发展 有机化合物的分类和命名
加成反应内容的编写特点：
实验探究、交流研讨、观察思考、迁移应用……
烃的知识 的学习
建构新的认识框架
第一章第二节
第二章第一节
本章 地位与
有机化合物结构与 性质的关系
有机化学反应类型
作用！
理论方法平台 21
第一节 认识有机化学 编写意图
1、在学习必修有机化学知 识基础上，展示有机化学的 发展历程、研究方法、研究 领域；
2、有机化学在提高人们生 活质量、揭示生命奥秘等方 面发挥的作用以及21世纪有 机化学面临的挑战，让学生 感受有机化学世界的神奇和 美妙。
个别物质学习
类别物质学习
14
本模块教学建议
❖本模块教学要突出有机化学学科特色，突出学科 思想和研究方法，把握化学学科发展的基本线索， 将学科知识体系和研究方法相融合，实现知识与方 法的双重教学任务。
——这就要求我们在具体的教学中，注意 与初中、高中知识以及其他模块的衔接，在学生现 有的知识基础上搭建好理论方法平台，建构好新的 有机反应的认识框架。
3、介绍了有机化合物的分 类和命名。为从物质类别出 发研究有机物打下基础。
22
学习分类的 目的是为了 按类别学习 有机物！
（1）对分类知识的建构：通过学习，让学生了解有 机化合物的一般分类方法，建立有机化合物的分类 框架，了解有机化合物的主要类别并能通过所学方 法对简单的有机化合物进行分类。
（2）分类思路的建立：通过“交流研讨”活动，让 学生体会有机化合物分类方法和分类角度的多样性。
物
有机化合
的
物的结构
结
与性质
构
与
性
质
烃 烃
有机化学的发展 有机化合物的分类和命名
高中化学 第2章 第4节 第1课时 羧酸同步备课课件 鲁科版选修5
教
2.了解羧酸的物理性 性质的差别。(重点)
当
学
质和用途。
2.比较醇、酚、羧酸中羟基
方 案
3.能用系统命名法命 活性。(难点)
堂 双 基
设 计
名简单羧酸。
3.加深对酯化反应的理解、
达 标
4.掌握羧酸的主要化 熟悉酯化反应的基本类型。
学性质。
(重难点)
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
LK ·化学 选修 有机化学基础
LK ·化学 选修 有机化学基础
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
LK ·化学 选修 有机化学基础
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
目
互
标
动
分
探
析
究
●课标解读
教 学
1．掌握乙酸的结构特点，理解羧酸的结构与化学性质
当 堂
方
双
案 设
的关系。
基 达
计
标
2．全面系统建立醇、醛、酸、酯之间相互转化关系。
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
LK ·化学 选修 有机化学基础
教
课
学
堂
目 标
●教学地位
互 动
分
探
析
究
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9
有机物一般有哪些特点？
提示：一般地，多数有机物不耐热，易燃，熔点低，不溶于水， 易溶于有机溶剂，为非电解质，反应速率一般较慢，且副反应多。
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10
二、有机化合物的分类 1．常见分类方法 (1)根据组成中是否 含有碳、氢以外的元素，分为烃、烃的衍生物。 (2)根据分子中 碳骨架的形状 ，分为链状有机物、环状有机物。 (3)根据分子含有的特殊原子或原子团(官能团)，分为烯烃 、炔烃、 芳__香__烃__、卤代烃、 醇 、酚、醛、酮、 羧酸 、酯等。
理论，建立了研究有机化合物的 官能团 体系，有机化学
成为一门较完整的学科
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7
①理论：有机化学结构理论的建立和有机反应机理
发展和
的研究
走向辉 20 世 ②测定方法：红外光谱、 核磁共振 谱、质谱和 X
纪
煌时期
射线衍射等的应用
③合成设计方法： 逆推 法合成设计思想的确立
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22
核心突破
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23
有机物的一些主要类别及其所含的官能团
类别
官能团
结构
名称
烷烃
—
—
烯烃
碳碳双键
烃
炔烃 —C≡C— 碳碳叁键
芳香烃
—
—
典型代表物
结构简式
名称
CH4
甲烷
高中化学选修五第二章第一节课件 PPT
③有机物被某些非 O2 的氧化剂氧化 a．能被酸性 KMnO4 氧化的：烯、炔、二烯、油脂(含 C＝C)、苯的同系物、酚、醛、葡萄糖等。 b．能被银氨溶液或新制备的 Cu(OH)2 悬浊液氧化 的：醛类、甲酸及甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。 RCHO ＋ 2[Ag(NH3)2]OH ―水― △溶→ RCOONH4 ＋ 2Ag↓ ＋3NH3＋H2O
(3)典型反应 CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br
催化剂 CHCH＋HCl ――→ CH2===CHCl
二、加聚反应 (1)定义：通过加成聚合反应形成高分子化合物。 (2)特征：①是含C===C双键或叁键物质的性质。 ②生成物只有高分子化合物，因此其组成与单体相同。 (3)能发生加聚反应的物质：烯、二烯、含C===C 的其他类物质。
2．物理性质 (1)状态：在常温、常压下，碳原子数________的 烯烃为气态。 (2)熔沸点、密度 随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐 ________ ， 相 对 密 度 逐 渐 ________ ， 但 相 对 密 度 均 ________。
3．化学性质 (1)加成反应 丙烯与溴水反应的化学方程式为 __________________________________________。 (2)氧化反应 ①烯烃能使高锰酸钾酸性溶液褪色。 ②可燃性 烯烃燃烧的通式为__________________________。
也能使溴的四氯化碳溶液__________，发生________ 反应，化学方程式是 ______________________________。乙烯是一种重要 的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的 __________________。乙烯是一种植物生长 __________，可以作为果实的______________。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)烷烃属于饱和烃，也属于链烃。 (2)不饱和烃分子中一定含有碳碳双键或碳碳叁键。
(3)
属于苯的同系物。
(4)烷烃能使酸性 KMnO4 溶液退色。 (5)烷烃在一定条件下与卤素单质反应生成卤代烃。 [提示] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√
C [对于烷烃，相对分子质量大的，分子间作用力大，沸点较 高；对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低，故沸点： ③>④>⑤>①>②。]
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17
3．按照要求对下列物质进行分类(将序号填在横线上)。
)、碳碳叁键(—C≡C—)。
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具体步骤为：
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23
2．苯的同系物的系统命名法
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10
(3)乙苯的结构简式为______________，对二甲苯的结构简式为 _______________。
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8
(2)物理性质
①相似性
烷烃、烯烃、炔烃在物理性质上具有某些相似性，如它们均为 无色物质，都 不溶于 水而易溶于 有机溶剂 ，密度比水 小 等。
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还 原 反 应
沸 点
酸 -OH 性 被取
代的 反应
α-H 的取 代反 应
1、下列物质在一定条件下不能与H2发生加成反应的是____ A CH3CH2CHO B CH2=CHCOOH —CH3
C
CH3COOH
D
2、下列物质中羟基上的氢原子最不活泼的是___
A
C
CH3COOH
H2O
B
D
C2H5OH
C6H5OH
制备羧酸盐
O R-C-OH+NH3
O
=
R-C-ONH4
做笔记！
=
(2)羟基被取代的反应
O
=
18 R-C-OH + R′OH
示踪原 子法
H+
△
O 18 R-C-OR′+ H2O 酯
（制备酯）
O O ‖ ‖ △ R-C-OH+NH3 → R－C－NH2+H2O
做笔记！
原子示踪法：
酯化反应：酸跟醇起反应脱水后 生成酯和水的反应。
③能跟碱性氧化物反应，生成盐和水。
CaO + 2RCOOH (RCOO)2Ca + H2O
④跟碱起中和反应，生成盐和水． NaOH + RCOOH RCOONa + H2O ⑤跟某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐 Na2CO3 + 2RCOOH 2RCOONa + H2O + CO2
应用一
2RCOOH+Na2CO3 2RCOONa+CO2 +H2O
做笔记！
乙酸溶液
苯 酚 钠 溶 液 碳酸钠固体
Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+CO2↑+H2O
酸性：
乙酸>碳酸>苯酚
辨 析
醇羟基、酚羟基和羧羟基的比较
物质 结构简式 羟基 中氢 原子 活泼 性 酸性 与钠 反应 与 与 与 NaOH Na2CO3 NaHCO3 的反应 的反应 的反应
：
饱和一元羧酸的通式：CnH2n+1COOH (CmH2mO2)
（3）物理性质
• a、水溶性：分子中碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶，
随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度迅速减小， 直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。
• b、沸点：羧酸的沸点比较高，比相应醇的沸点高，这
是因为羧酸分子形成氢键的机会比相对分子质量相近的醇 多
—COOH
苯甲酸俗称安息香酸，白 色针状晶体，易升华，微 溶于水，易溶于乙醇、乙 醚。苯甲酸及其钠盐或钾 盐常用做食品防腐剂。
乙二酸（HOOC— COOH），俗称草 酸，无色透明晶体， 能溶于水或乙醇。 以钠盐或钙盐存在 于植物中。草酸钙 （CaC2O4）难溶于 水，是膀胱结石和 肾结石的主要成分。
一、羧酸
1、羧酸概述
（1）定义：分子由烃基（或氢原子）和羧基 相连组成的有机化合物叫羧酸。
通式：RCOOH 官能团：
羧 —C—OH （或—COOH） 基
O
（2）分类
脂肪酸 : 如：乙酸、硬脂酸
根据分子中烃基种类不同分
注 意
芳香酸: 羧基直接和苯环连接 如：苯甲酸 一元羧酸 ：一个羧基 如：乙酸 根据分子中羧基数目不同分 二元羧酸:两个羧基 如：乙二酸 多元羧酸
乙醇 CH3CH2OH 增 苯酚 C6H5OH 强
中性 很弱，比 H2CO3弱
能 能
不能 能
不能 能
不能 不能
乙酸 CH3COOH
强于 H2CO3
能
能
能
能
具有酸的通性
①能跟酸碱指示剂反应。 如能使紫色石蕊试液变红。
②能跟多种活泼金属反应，生成盐和H2。
Mg + 2RCOOH (RCOO)2Mg + H2
练习
3．相同物质的量的各种醇完全酯化，需要乙酸的量最 多的是 ( D )
A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇 4．乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序( B ) A．碳酸、苯酚、乙酸； B．乙酸、碳酸、苯酚； C．碳酸、苯酚、乙酸； D．苯酚、碳酸、乙酸
氧化 1 、醇 还原
氧化
醛
羧酸。
还原
下列有机物的官能团有什么共同特点呢？
乙酸 山梨酸 苯甲酸 己二酸 甲酸 CH3COOH HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH —COOH HOOC(CH2)4COOH HCOOH
普通高中课程标准实验教科书
化学（选修）
第1课时: 羧酸
教师寄语： 人生伟业的建立， 不在能知，乃在能行。
2013-04-03
CH3—CH —CH2—CH—COOH
CH3
2，4-二甲基戊酸 脂肪酸 一元酸
—CH2 —COOH
பைடு நூலகம்
苯乙酸
HOOC—
对苯二甲酸 芳香酸 二元酸
—
CH3
脂肪酸 一元酸
—COOH
羧基直接 和苯环连 接
（5）几种常见的羧酸
甲酸，结构简式为 HCOOH ，又称蚁 酸，有刺激性气味 的液体，有腐蚀 性， 能与水、乙 醇、乙 醚、甘油等互溶。 工业上用做还原剂， 医疗上用做消毒剂。
相对分子质量相近的羧酸与醇沸点比较
有机化合物 HCOOH C2H5OH CH3COOH CH3CH2CH2OH 相对分子质量 沸点/℃ 46 46 60 60 100.7 78.5 118 97.4
分析数据，你可得出什么结论？
羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇高。
（4）羧酸的命名
做笔记！
命名下列羧酸 ，并给其分类。
2、怎样用化学方法鉴别甲醛、甲酸、乙酸？
O H-C-O-H
=
（1）羧酸的性质
(2)醛的性质
菠菜与豆腐
不能同煮
下面是丙酸分子的结构简式请在式中标出可能发生 化学反应的部位，并推测可能发生什么类型的反应。
H O
取代
加成 还原 反应
知识回眸
回顾醇、 醛、酮的性 质，以及发 生反应的部 位和发生反 应的类型。
CH3 C C O H
H
取代
酸性
2、化学性质
(1)酸性
科 学 探 究 小组讨论：请以乙酸、碳酸、苯酚为例， 验证其酸性的相对强弱？试设计实验验 证。
a．反应机理：羧酸脱羟基醇脱氢 b．酯化反应可看作是取代反应，也可看作 是分子间脱水的反应。
思考与交流 根据化学平衡原理，提高乙 酸乙酯产率的措施有： 1）由于乙酸乙酯的沸点 比乙酸、乙醇都低，因此 从反应物中不断蒸出乙酸 乙酯可提高其产率。
2）使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙 酯的产率。
3）使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的 转化率。
(3)还原反应
强还原剂
RCOOH
LiAlH4
RCH2OH 实现羧酸转化为醇
做笔记！
(4)α -H被取代 RCH2COOH + Cl2 催化剂
合成卤代酸，进而制得 氨基酸、羟基酸等。
做笔记！
—
Cl
RCHCOOH + HCl
羧酸 结构
决定 反映 命 物理性质 名 水 溶 性
性质
重点
定 义
分 类
化学性质
沸 点
酸 -OH 性 被取
代的 反应
α-H 的取 代反 应
1、下列物质在一定条件下不能与H2发生加成反应的是____ A CH3CH2CHO B CH2=CHCOOH —CH3
C
CH3COOH
D
2、下列物质中羟基上的氢原子最不活泼的是___
A
C
CH3COOH
H2O
B
D
C2H5OH
C6H5OH
制备羧酸盐
O R-C-OH+NH3
O
=
R-C-ONH4
做笔记！
=
(2)羟基被取代的反应
O
=
18 R-C-OH + R′OH
示踪原 子法
H+
△
O 18 R-C-OR′+ H2O 酯
（制备酯）
O O ‖ ‖ △ R-C-OH+NH3 → R－C－NH2+H2O
做笔记！
原子示踪法：
酯化反应：酸跟醇起反应脱水后 生成酯和水的反应。
③能跟碱性氧化物反应，生成盐和水。
CaO + 2RCOOH (RCOO)2Ca + H2O
④跟碱起中和反应，生成盐和水． NaOH + RCOOH RCOONa + H2O ⑤跟某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐 Na2CO3 + 2RCOOH 2RCOONa + H2O + CO2
应用一
2RCOOH+Na2CO3 2RCOONa+CO2 +H2O
做笔记！
乙酸溶液
苯 酚 钠 溶 液 碳酸钠固体
Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+CO2↑+H2O
酸性：
乙酸>碳酸>苯酚
辨 析
醇羟基、酚羟基和羧羟基的比较
物质 结构简式 羟基 中氢 原子 活泼 性 酸性 与钠 反应 与 与 与 NaOH Na2CO3 NaHCO3 的反应 的反应 的反应
：
饱和一元羧酸的通式：CnH2n+1COOH (CmH2mO2)
（3）物理性质
• a、水溶性：分子中碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶，
随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度迅速减小， 直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。
• b、沸点：羧酸的沸点比较高，比相应醇的沸点高，这
是因为羧酸分子形成氢键的机会比相对分子质量相近的醇 多
—COOH
苯甲酸俗称安息香酸，白 色针状晶体，易升华，微 溶于水，易溶于乙醇、乙 醚。苯甲酸及其钠盐或钾 盐常用做食品防腐剂。
乙二酸（HOOC— COOH），俗称草 酸，无色透明晶体， 能溶于水或乙醇。 以钠盐或钙盐存在 于植物中。草酸钙 （CaC2O4）难溶于 水，是膀胱结石和 肾结石的主要成分。
一、羧酸
1、羧酸概述
（1）定义：分子由烃基（或氢原子）和羧基 相连组成的有机化合物叫羧酸。
通式：RCOOH 官能团：
羧 —C—OH （或—COOH） 基
O
（2）分类
脂肪酸 : 如：乙酸、硬脂酸
根据分子中烃基种类不同分
注 意
芳香酸: 羧基直接和苯环连接 如：苯甲酸 一元羧酸 ：一个羧基 如：乙酸 根据分子中羧基数目不同分 二元羧酸:两个羧基 如：乙二酸 多元羧酸
乙醇 CH3CH2OH 增 苯酚 C6H5OH 强
中性 很弱，比 H2CO3弱
能 能
不能 能
不能 能
不能 不能
乙酸 CH3COOH
强于 H2CO3
能
能
能
能
具有酸的通性
①能跟酸碱指示剂反应。 如能使紫色石蕊试液变红。
②能跟多种活泼金属反应，生成盐和H2。
Mg + 2RCOOH (RCOO)2Mg + H2
练习
3．相同物质的量的各种醇完全酯化，需要乙酸的量最 多的是 ( D )
A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇 4．乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序( B ) A．碳酸、苯酚、乙酸； B．乙酸、碳酸、苯酚； C．碳酸、苯酚、乙酸； D．苯酚、碳酸、乙酸
氧化 1 、醇 还原
氧化
醛
羧酸。
还原
下列有机物的官能团有什么共同特点呢？
乙酸 山梨酸 苯甲酸 己二酸 甲酸 CH3COOH HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH —COOH HOOC(CH2)4COOH HCOOH
普通高中课程标准实验教科书
化学（选修）
第1课时: 羧酸
教师寄语： 人生伟业的建立， 不在能知，乃在能行。
2013-04-03
CH3—CH —CH2—CH—COOH
CH3
2，4-二甲基戊酸 脂肪酸 一元酸
—CH2 —COOH
பைடு நூலகம்
苯乙酸
HOOC—
对苯二甲酸 芳香酸 二元酸
—
CH3
脂肪酸 一元酸
—COOH
羧基直接 和苯环连 接
（5）几种常见的羧酸
甲酸，结构简式为 HCOOH ，又称蚁 酸，有刺激性气味 的液体，有腐蚀 性， 能与水、乙 醇、乙 醚、甘油等互溶。 工业上用做还原剂， 医疗上用做消毒剂。
相对分子质量相近的羧酸与醇沸点比较
有机化合物 HCOOH C2H5OH CH3COOH CH3CH2CH2OH 相对分子质量 沸点/℃ 46 46 60 60 100.7 78.5 118 97.4
分析数据，你可得出什么结论？
羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇高。
（4）羧酸的命名
做笔记！
命名下列羧酸 ，并给其分类。
2、怎样用化学方法鉴别甲醛、甲酸、乙酸？
O H-C-O-H
=
（1）羧酸的性质
(2)醛的性质
菠菜与豆腐
不能同煮
下面是丙酸分子的结构简式请在式中标出可能发生 化学反应的部位，并推测可能发生什么类型的反应。
H O
取代
加成 还原 反应
知识回眸
回顾醇、 醛、酮的性 质，以及发 生反应的部 位和发生反 应的类型。
CH3 C C O H
H
取代
酸性
2、化学性质
(1)酸性
科 学 探 究 小组讨论：请以乙酸、碳酸、苯酚为例， 验证其酸性的相对强弱？试设计实验验 证。
a．反应机理：羧酸脱羟基醇脱氢 b．酯化反应可看作是取代反应，也可看作 是分子间脱水的反应。
思考与交流 根据化学平衡原理，提高乙 酸乙酯产率的措施有： 1）由于乙酸乙酯的沸点 比乙酸、乙醇都低，因此 从反应物中不断蒸出乙酸 乙酯可提高其产率。
2）使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙 酯的产率。
3）使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的 转化率。
(3)还原反应
强还原剂
RCOOH
LiAlH4
RCH2OH 实现羧酸转化为醇
做笔记！
(4)α -H被取代 RCH2COOH + Cl2 催化剂
合成卤代酸，进而制得 氨基酸、羟基酸等。
做笔记！
—
Cl
RCHCOOH + HCl
羧酸 结构
决定 反映 命 物理性质 名 水 溶 性
性质
重点
定 义
分 类
化学性质