水中PH的检测方法
水样PH值的测定
水样PH值的测定PH值是最常用的水质指标之一，天然水的PH值多在6-9范围内；饮用水PH值要求在之间；某些工业用水的PH值应保证在之间，否则将对金属设备和管道有腐蚀作用。
PH值和酸度、碱度既有区别又有联系。
PH值表示的水的酸碱性的强弱，而酸度或碱度是水中所含酸或碱物质的含量。
水质中的PH值的变化预示了水污染的程度。
水的PH值测定方法有比色法和玻璃电极法。
一、比色法PH试纸法是一种简单的粗略测定方法。
常用的PH试纸有两种，一种是广泛PH 试纸，可以测定的PH范围为1-14；另一种是精密PH试纸，可以比较精确的测定一定范围的PH值。
测定步骤：（1）取一条试纸剪成4-5块，放在干净干燥的玻璃板上，（2）用干净的玻璃棒分别沾少许待测水样于PH试纸上，（3）片刻后，观察试纸颜色，并与标准色卡对照，确定水样的PH值。
二、玻璃电极法1、测定原理玻璃电极法测定水样的PH值是以饱和甘汞电极为参比电极，以玻璃电极为指示电极，与被测水样组成工作电池，再用PH计测量工作电动势，由PH计直接读取PH 值。
玻璃电极法测PH准确、快速，受水体色度、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及盐度等因素的干扰少。
2、仪器、试剂（1）仪器a、酸度计或离子计。
b、玻璃电极、饱和甘汞电极（2）试剂a、标准缓冲溶液的配制①PH标准缓冲溶液甲（，25℃）：称取先在110-130℃干燥2-3h的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）10.12g，溶于水并在容量瓶中稀释至1L。
②PH标准缓冲溶液乙（，25℃）：分别称取先在110-130℃干燥2-3h的磷酸二氢钾（KH2PO4）3.388g和磷酸氢二钠（Na2HPO4）3.533g，溶于水并在容量瓶中稀释至1L。
3、操作步骤（1）采样按采样要求，采取具有代表性的水样。
（2）仪器校准操作程序按仪器使用说明书进行。
（3）测定水样PH 先用蒸馏水冲洗电极，在用水样冲洗，然后将电极浸入样品中，小心摇动试杯或进行搅拌，以加速电极平衡，静置，待读数稳定时记下PH值。
水质 ph 值的测定 电极法
水质 ph 值的测定电极法一、原理pH 值是衡量溶液酸碱性的指标，表示溶液中氢离子（H+）浓度的负对数。
电极法是一种常用的测定 pH 值的方法，它通过测量电极与溶液之间的电势差来确定 pH 值。
电极法测定水质 pH 值主要使用玻璃电极和参比电极。
玻璃电极由一根玻璃管制成，内部注满一种称为玻璃膜的特殊溶液，玻璃膜的成分使得电极对氢离子具有选择性响应。
当玻璃电极浸入水中时，水中的氢离子会与玻璃膜发生反应，产生电势差。
参比电极则提供一个稳定的电势，与玻璃电极共同构成一个电池，通过测量两个电极之间的电势差，可以计算出水质的 pH 值。
二、仪器设备进行电极法测定水质 pH 值需要以下仪器设备：1. pH 仪：用于测量电极间的电势差，并计算出 pH 值。
2. 玻璃电极：用于与溶液接触，测量溶液中的氢离子浓度。
3. 参比电极：提供一个稳定的电势作为参考。
4. 温度补偿器：用于校正测量结果，考虑温度对 pH 值的影响。
三、操作步骤1. 准备工作：将玻璃电极和参比电极在清水中清洗，并用纯水冲洗干净。
确保电极表面干净，无杂质。
2. 校准仪器：使用标准缓冲液校准 pH 仪，调整仪器的零点和斜率，以确保测量结果准确可靠。
3. 测量样品：将待测水样倒入测量容器中，确保电极完全浸入水中，避免接触容器壁及气泡的干扰。
4. 稳定测量：等待一段时间，直至 pH 仪读数稳定，记录下测量值。
如果需要，可以进行多次测量取平均值。
5. 温度补偿：将温度补偿器浸入水样中，根据测量结果和温度值进行补偿，得到最终的 pH 值。
四、注意事项1. 在操作过程中，避免电极与强酸、强碱等有害物质接触，以免损坏电极。
2. 使用前要确保电极已经充分湿润，避免干燥导致测量结果不准确。
3. 每次测量前后，都要用纯水清洗电极，避免不同样品间的污染和交叉干扰。
4. 注意测量容器的选择，应选用无污染、无吸附、无溶解性的材料制成的容器。
5. 在测量过程中，应注意避免搅拌剧烈或产生气泡，以免影响测量结果。
实验九-水中pH的测定
实验九、水中pH的测定一、实验目的1．通过实验加深理解pH计测定溶液pH的原理2．掌握pH计测定溶液pH的方法。
二、原理电位法测定溶液的pH，是以玻璃电极为指示电极（﹣），饱和甘汞电极为参比电极（+）组成原电池。
在一定条件下，按第7章式（7．12）计算pH，实际测量中，选用pH与水样pH接近的标准缓冲溶液，校正pH计（又叫定位），并保持溶液温度恒定，以减少由于液接电位、不对称电位及温度等变化而引起的误差，测定水样之前，用两种不同pH的缓冲溶液校正，如用一种pH的缓冲溶液定位后，再测定相差约3个pH单位的另一种缓冲溶液的pH时，误差应在±0.1pH 之内。
校正后的pH计，可以直接测定水样或溶液的pH本实验所用的是复合电极。
复合电极将指示电极和参比电极集成，原理与上文相同。
最大优点是使用方便，但不能长时间浸在蒸馏水中。
使用完毕要用蒸馏水洗净，放在含外参比溶液的保护套内。
三、仪器与试剂仪器：pHS3C型酸度计（或其他型号的pH计）玻璃电极和甘汞电极（或复合电极）。
试剂：0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液；0.025mol/L混合磷酸盐缓冲溶液；NaH2PO4溶液约0.1mol/L。
四、实验内容1．按照仪器使用说明书的操作方法进行操作。
2．将电极与塑料杯用水冲洗干净后，用标准缓冲溶液淋洗1~2次，用滤纸吸干3．用标准缓冲溶液校正仪器。
4．水样或溶液pH的测定。
（1）用水冲洗电极3~5次，再用被测水样或溶液冲洗3~5次，然后将电极放入水样或溶液中。
（2）测定NaH2PO4溶液的pH，测定3次。
（3）测定完毕，清洗干净电极和塑料杯。
（4）实验数据记录（表1）。
表1 水中pH测定数据五、注意事项1．玻璃电极使用（1）使用前，将玻璃电极的球泡部位浸在蒸馏水中24h以上。
如果在50℃蒸馏水中浸泡2h，冷却至室温后可当天使用。
不用时也须浸在蒸馏水中。
（2）安装：要用手指夹住电极导线插头安装，切勿使球泡与硬物接触。
水质检测方法
水质检测方法
水质检测是一种重要的环境监测方法，用于评估水体的污染程度。
以下是几种常见的水质检测方法：
1. pH值检测：pH是衡量水体酸碱度的指标，可以使用pH试
纸或pH计进行测量。
正常的水体pH值应接近中性，即7。
2. 溶解氧测量：溶解氧是水体中的重要气体，对水中生物生存至关重要。
可以使用溶解氧仪或溶解氧电极进行检测。
正常水体应该含有适量的溶解氧。
3. 总悬浮固体检测：通过滤膜或沉淀的方法将水中的悬浮物固体分离出来，并称重测量，可以评估水体中的固体悬浮物含量。
高浓度的悬浮物可能表明水体被污染。
4. 化学需氧量检测：化学需氧量（COD）是衡量有机物质分
解所需的化学药剂量的指标。
可以使用COD试剂进行测量，
常用的方法有PCR法和浊度法。
高COD值可能表明水体受到有机污染。
5. 氨氮检测：氨氮是水体中重要的营养物质，但过高的氨氮浓度会导致水体富营养化。
可以使用氨氮试剂盒或氨氮仪进行检测。
6. 高级氧化还原物（ORP）检测：ORP是衡量水体中氧化还
原性质的指标，可以反映水中的电子转移能力和氧化性或还原性。
可以使用ORP电极进行测量。
这些检测方法可以帮助评估水体的质量，并及时采取措施进行治理和保护。
水质酸碱度的测定1
水质酸碱度的测定一、实验目的水的酸碱度是判断水质和废水处理控制的重要指标，本实验的目的是掌握碱度的检测方法：指示剂滴定法。
二、实验原理酸/碱度是指水中所含能与强碱/强酸发生中和作用的物质的总和，酸碱度和pH值既有区别又有联系。
酸碱指示剂滴定法：用标准的氢氧化钠/硫酸溶液滴定水样至一定pH 值，根据其所消耗的试剂量计算酸度/碱度。
通常分为两种酸度/碱度：一是用酚酞作指示剂（其变色pH 为8.3）测得的酸度称为酚酞酸度（总酸度）/碱度；二是用甲基橙作指示剂（变色pH 约4.3）测得的酸度称甲基橙酸度/碱度（总碱度）。
三、实验仪器、药品试剂实验仪器：电子天平、50mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、铁架台、烧杯、洗瓶；药品试剂：除盐水、C1/2H2SO4约0.05mol/L、无水碳酸钠、甲基橙指示剂（1g/L）、溴甲酚绿-甲基红指示剂。
四、实验步骤1.C1/2H2SO4的标定：准确称量已在250℃下干燥过的4h基准无水碳酸钠0.11±0.001g，置于250mL锥形瓶中,计下实际称量的无水碳酸钠的质量m，加50mL除盐水溶解，再加2滴溴甲酚绿-甲基红指示剂，用硫酸溶液滴定至刚出现红色，小心煮沸溶液至红色褪去，冷却至室温。
继续滴定、煮沸、冷却，直至刚出现的微红色在再加热时不褪色为止，计下消耗的硫酸体积V。
C(1/2H2SO4)＝m/0.05299×V式中：C(1/2H2SO4) ──硫酸标准滴定溶液的物质的量浓度，mol/L；m ──称量无水碳酸钠质量，g；V ──滴定用去硫酸溶液实际体积，mL；0.05299 ──与1.00mL硫酸标准滴定溶液C(1/2H2SO4)＝1.000mol/L〕相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
2.取地表水样100mL于锥形瓶内，滴入两滴甲基橙指示剂，以标定后的C1/2H2SO4滴定至由黄色变为橙色即为终点，计下消耗的C1/2H2SO4体积V1；3.重复第2步再测两次，计下体积V2、V3；4.取自来水样重复步骤2和3，测得自来水消耗的C1/2H2SO4体积；五、数据处理以mmol/L表示总碱度A T，其计算公式如下：A T=V1*c*1000/V o式中：V1——滴定时消耗的C1/2H2SO4体积（mL）；c ——C1/2H2SO4浓度（mol/L）；Vo——水样取样体积，这里是100mL。
水质检测方法
水质化验分析方法（常规）1水质pH值的测定玻璃电极法水质-pH值的测定—玻璃电极法范围本方法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。
水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及较高含盐量均不干扰测定；但在pH小于1的强酸性溶液中，会有所谓酸误差，可按酸度测定；在pH大于1；的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为钠差。
消除钠差的方法，除了使用特制的低钠差电极外，还可以选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
温度影响电极的电位和水的电离平衡。
须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。
原理pH是从操作上定义的（此定义引自GB3100-31C2-82“量和单位））第151页）．对于溶液X，测出伽伐尼电池参比电极IKC1浓溶液ll溶液XIH2IPt的电动势Ex。
将未知pH(x)的溶液x换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势E。
，则pH(X) =pH(S)+(Es-Ex)F/(RTlnl0)因此，所定义的pH是无量纲的量。
pH没有理论上的意义，萁定义为一种实用定义。
但是在物质的量浓度小于dm3的稀薄水溶液有限范围，既非强酸性又非强碱性(2<pH< 12)时，则根据定义，有：pH=-logio[c(H+)y/(mol- dm-’)]±式中c(H)代表氢离子H十的物质的量浓度，y代表溶液中典型1-1价电解质的活度系数。
pH值由测量电池的电动势而得。
该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。
在25℃，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为，据此在仪器上直接以pH的读数表示。
温度差异在仪器上有补偿装置。
试剂标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制方法试剂和蒸馏水的质量1.1.×106S/CIIl的蒸馏水[电导的单位是西门子，Siemens，用符号“s”表示，1s=1n）]，其pH以～之间为宜。
水中溶解氧,ph,电导率的测定
水中溶解氧、pH值和电导率是评价水质的重要指标，其测定对于环境保护、水资源管理以及水产养殖等领域具有重要意义。
本文将从理论原理、实验方法和应用领域等方面对水中溶解氧、pH值和电导率的测定进行系统介绍，希望能为相关领域的研究者和实践者提供一定的参考价值。
一、水中溶解氧的测定1.1 理论原理水中溶解氧是维持水生生物生存和生长所必需的物质，其浓度直接影响水体的生态环境。
溶解氧的测定可以通过溶解氧仪、氧电极等设备进行，根据溶解氧与氧电极阴极极化电流的关系来计算出水样中的溶解氧浓度。
溶解氧浓度的测定方法有分光光度法、氧化还原法、膜电极法等多种方法。
1.2 实验方法水样处理：取样前应洗净样瓶，用要测的水样灌满瓶口，以免留有气泡；气泡会减少水样自然含氧量。
实验步骤：1）校准氧化还原电极；2）取适量水样，用试剂针对水样中的氧化还原物质进行滴定；3）根据滴定的氧化还原试剂的消耗量计算水样中的溶解氧浓度。
1.3 应用领域水中溶解氧的浓度直接影响水产养殖和水生态环境。
针对不同的应用领域，对水中溶解氧的测定有着不同的要求。
在水产养殖中，需要定期监测水体中的溶解氧浓度，以维持水产养殖的良好生态环境。
在环境保护领域，对水中溶解氧进行监测可以及时发现水体污染，保护水生态系统的健康。
二、pH值的测定2.1 理论原理pH值是反映水中酸碱程度的指标，其测定方法有色度法、电位法和玻璃电极法等多种方法。
色度法是测定溶液的指示剂颜色来推测pH值；电位法是通过电极反应来测定溶液的pH值；玻璃电极法是通过测定玻璃电极的电位来测定溶液的pH值。
2.2 实验方法样品处理：将要测定的水样放入干净的容器中，避免与空气接触，以免CO2的干扰。
实验步骤：1）对测定pH值的电极进行校准；2）将已校准好的电极浸入水样中，等待一段时间，直到电极示值稳定；3）根据电极示值反推出水样的pH值。
2.3 应用领域pH值是影响水体中大部分化学过程的一个重要因素，因此对水体中的pH进行测定具有广泛的应用领域。
pH值的测定
pH值的测定作业指导书(依据标准: GB/T11896-1989)1 含义及有关质量或排放标准1.1 pH值含义pH值为水中氢离子活度的负对数，可以间接地表示水的酸碱程度。
注：1地表水环境质量标准（GB 3838—2002）2地下水质量标准（GB/T 14848—9）3污水综合排放标准（GB 8978—1996）2 分析方法玻璃电极法（GB 6920-86）2.1 适用范围2.1.1本方法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定2.1.2水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及较高含盐量均不干扰测定；但在pH值小于1的强酸性溶液中，会有所谓酸误差，可按酸度测定；在pH大于10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为钠差。
消除钠差的方法，除了使用特制的低钠差电极外，还可以选用与被测溶液的pH值相近的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
温度影响电极的电位和水的电离平衡。
须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。
2.2 原理以玻璃电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极，pH值由测量电池的电动势得到。
在25℃，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为59.16mV，据此在仪器上直接以pH的读数表示。
温度差异在仪器上有补偿装置。
2.3 试剂2.3.1标准缓冲溶液的配制方法2.3.1.1试剂和蒸馏水的质量2.3.1.1.1在分析中，除非另作说明，均要求使用分析纯或优级纯试剂。
购买中国计量科学研究院检定合格的袋装pH标准物质时，可参照说明书使用。
2.3.1.1.2配置标准溶液所用的蒸馏水应符合下列要求：煮沸并冷却、电导率小于2×106S/cm的蒸馏水，其pH以6.7-7.3之间为宜。
2.3.1.2测量pH时，按水样呈酸性、中性和碱性三种可能，常配制以下三种标准溶液：2.3.1.2.1pH标准溶液甲（pH4.008,25℃）称取先在110-130℃干燥2-3小时的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）10.12克，溶于水并在容量瓶中稀释至1L。
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1、目的
pH值是水中氢离子活度倒数的对数值。
水的pH值可用pH玻璃电极法和标准缓冲溶液比色法测定。
pH电极法比较准确，比色法简易方便，但准确度较差。
2、检测方法与依据
玻璃电极法 GB/T5750.4-2006《生活饮用水标准检验方法》
3、应用范围
3.1 本法适用于测定生活饮用水及其水源水的PH值。
3.2 水的色度、浑浊度、游离氯、氧化剂、还原剂、较高含盐量均不干扰测定，但在较强的碱性溶液中，当有大量钠离子存在时会产生误差，使读数偏低。
3.3 用本法测定，可准确到0.01pH单位。
4、原理
以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，插入溶液中组成原电池。
当氢离子浓度发生变化时，玻璃电极和甘汞电极之间的电动势也随着变化。
在25℃时，每单位pH标度相当于59.1mV电动势变化值，在仪器上直接以pH的读数表示。
在仪器上有温度差异补偿装置。
5、仪器
精密酸度计。
pH玻璃电极。
塑料烧杯。
6、试剂
下列标准缓冲溶液均需用新煮沸并放冷的纯水配制。
配成的溶液应贮存在聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶内。
此类溶液可以稳定1
~
2个月。
6.1 pH标准缓冲溶液甲：称取10.21g在105℃烘干2h的苯二甲酸氢钾
（KHC
8H
4
O
4
），溶于纯水中，并稀释至1000mL，此溶液的pH值在20℃时为4.00。
6.2 pH标准缓冲溶液乙：称取3.40g在105℃烘干2h的磷酸二氢钾（KH
2PO
4
）
和3.55g磷酸氢二钠（Na
2HPO
4
），溶于纯水中，并稀释至1000mL。
此溶液的pH
值在20℃时为6.88。
6.3 pH标准缓冲溶液丙：称取3.81g四硼酸钠（Na
2B
4
O
7
·10H
2
O），溶于纯水
中，并稀释至1000mL。
此溶液的pH值在20℃时为9.22。
以上三种标准缓冲溶液的pH值随温度而稍有差异，见表。
pH标准缓冲溶液在不同温度时的pH值
7、分析步骤
7.1 玻璃电极在使用前应放入纯水中浸泡24h以上.
7.2 仪器校正：仪器开启30min后，按仪器使用说明书操作。
2次。
7.3 pH定位：选用一种与被测水样pH接近标准缓冲溶液，重复定位1
~
8次，然后插入水
7.4 用洗瓶以纯水缓缓淋洗两电极数次，再以水样淋洗6
~
样中，1min后直接从仪器上读出pH值。
8、注意事项：E201-C复合电极的使用和维护
8.1电极在测量前取下电极保护帽，将电极的测量端在去离子水中清洗干净，并查看电极前端玻璃球泡是否有气泡，如有则应将电极向下轻轻甩动，以清除球泡内的气泡。
8.2电极使用时，应观察电极内溶液，当少于1/2时请从补充孔补充溶液。
电极前端的敏感玻璃不能与硬物接触，任何破损和擦毛都会使电极失效。
8.3电极测量完毕应套上保护套，电极保护帽内不可放入蒸馏水。
电极频繁使用时，可浸泡在3.3N氯化钾溶液中，较长时间不用时，电极宜干放。
8.4电极插头必需保持高度干燥和清洁，如有沾污可用医用棉花和无水酒精擦净并吹干。
8.5电极经长期使用后会产生钝化，其现象敏感梯度降低，响应慢，读数不准，此时电极可用0.1N稀盐酸浸泡24小时（0.1N盐酸配制：0.9毫升盐酸用蒸馏水稀释至100豪升），或用4%氢氟酸浸泡3—5秒钟，然后用蒸馏水洗净，再在3.3N氯化钾溶液浸泡数小时，使其恢复性能。
8.6电极敏感玻璃表面污染也会使电极钝化，此时应根据污染物的性质，以适当的清洗液清洗。
电极的有效期为一年。
9、pH的测定（袖珍比色法）
当酸度计进行检定期间或玻璃电极出故障时，可以使用袖珍比色法测定pH，方法如下：
9.1 溴麝香草酚蓝试剂的配制：精确称取0.1克试剂（分子量624），同时吸取0.02N的氢氧化钠溶液8mL，一并放入玻璃研钵中充分研磨，完全溶解后倒入250毫升的容量瓶中，边加纯水边用玻璃棒搅拌至刻度。
9.2 0.02N的氢氧化钠溶液：称取0.8克氢氧化钠，用纯水溶解，定容到1000毫升的容量瓶至刻度。
9.3 测定：取水样10 mL注入比色皿中，再加0.5 mL试剂，充分摇匀后，即可比色测定。