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大学无机化学与分析化学实验-13 常见阳离子的分离与鉴定-第II组阳离子
Hg2Cl2沉淀→逐渐变成灰色。 b．以亚甲基蓝试剂鉴定Sn2+ 离子 小试管中加入亚甲基蓝试剂2滴及浓HCl溶液1滴→加入亚
锡离子溶液2滴→溶液蓝色褪去。
3．第Ⅱ组阳离子的分离和鉴定
(1) 调节溶液pH 取分离第Ⅰ组阳离子后的混合试液＋浓氨水→溶液呈弱碱性（石蕊
试纸）→滴加2mol/L HCl溶液 →溶液呈微弱的酸性（蓝色石蕊试纸变红， 刚果红试纸不变蓝）→滴加约为总体积1/6的2mol/L HCl溶液使 [H+]约为 0.3mol/L（pH=0.5）。此时甲基紫试纸呈蓝绿色。
(10) Cd2+、Cu2+ 与Bi3+ 离子的分离及Cu2+ 离子的鉴定 步骤(9)所得离心液中逐滴加入浓氨水→至对石蕊试纸呈碱性后再多
加几滴。这时溶液若呈[Cu(NH3)4]2+ 的深蓝色，即可证明有Cu2+。若需 进一步确证，可取几滴溶液＋K4[Fe(CN)6]试剂 → Cu2[Fe(CN)6]沉淀。
4．Sn2+也属于第II组，但SnS不溶于Na2S溶液中。在铜组 和锡组的分离中，若欲使其进入锡组，应先作何处理？
谢谢欣赏!
若溶液的酸度不够，可再用2mol/L HCl溶液调节。
(2) 沉淀分离第Ⅱ组阳离子（硫化物） 取上溶液，滴加硫代乙酰胺试剂25滴→沸水浴中加热10min →稍冷后
加水稀释一倍→继续加热5min →冷却→离心→检查沉淀是否完全→沉淀 完全后离心分离，保留清液待用。
(3) Sn4+、Sb3+ 离子与Cu2+、Bi3+、Pb2+、Cd2+ 离子分离 将(2)所得沉淀用5% NH4NO3溶液洗涤2次→滴加2mol/L Na2S溶液10
锡离子溶液2滴→溶液蓝色褪去。
3．第Ⅱ组阳离子的分离和鉴定
(1) 调节溶液pH 取分离第Ⅰ组阳离子后的混合试液＋浓氨水→溶液呈弱碱性（石蕊
试纸）→滴加2mol/L HCl溶液 →溶液呈微弱的酸性（蓝色石蕊试纸变红， 刚果红试纸不变蓝）→滴加约为总体积1/6的2mol/L HCl溶液使 [H+]约为 0.3mol/L（pH=0.5）。此时甲基紫试纸呈蓝绿色。
(10) Cd2+、Cu2+ 与Bi3+ 离子的分离及Cu2+ 离子的鉴定 步骤(9)所得离心液中逐滴加入浓氨水→至对石蕊试纸呈碱性后再多
加几滴。这时溶液若呈[Cu(NH3)4]2+ 的深蓝色，即可证明有Cu2+。若需 进一步确证，可取几滴溶液＋K4[Fe(CN)6]试剂 → Cu2[Fe(CN)6]沉淀。
4．Sn2+也属于第II组，但SnS不溶于Na2S溶液中。在铜组 和锡组的分离中，若欲使其进入锡组，应先作何处理？
谢谢欣赏!
若溶液的酸度不够，可再用2mol/L HCl溶液调节。
(2) 沉淀分离第Ⅱ组阳离子（硫化物） 取上溶液，滴加硫代乙酰胺试剂25滴→沸水浴中加热10min →稍冷后
加水稀释一倍→继续加热5min →冷却→离心→检查沉淀是否完全→沉淀 完全后离心分离，保留清液待用。
(3) Sn4+、Sb3+ 离子与Cu2+、Bi3+、Pb2+、Cd2+ 离子分离 将(2)所得沉淀用5% NH4NO3溶液洗涤2次→滴加2mol/L Na2S溶液10
大学基础化学实验无机化学实验 ppt课件
• pKHAc＝ pH • 可见，在一定温度下，如果测得醋酸溶液中当[Ac-]=[HAc] 时的 pH
值，即可计算出醋酸的电离常数。
大学基础化学实验无机化学实验
二、pHS－3C 型数字 pH 计的使用
1．前面板 2．显示屏 3．电极梗插座 4．温度补偿调节旋钮 5．斜率补偿调节旋钮 6．定位调节旋钮 7．选择旋钮（pH 或 mv
实验三 弱酸pK值的测定
实验目的 1．了解弱酸电离常数的测定方法。 2．了解pH计（酸度计）的使用方法。 3．学习移液管、容量瓶的使用方法，练习
配制溶液。
大学基础化学实验无机化学实验
一、实验原理
• 醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着下列电离平衡：
• HAc = H＋ ＋ Ac－
• 其电离常数表达式为：（为简洁起见，表达式中略去cΘ）
大学基础化学实验无机化学实验元素及化合物性质的实验一实验目的二实验内容实验内容现象解释及方程式三问题与讨论实验中一些尚未很好解决的问题及与本次实验有关的理论知识探讨大学基础化学实验无机化学实验制备实验一实验目的
大学基础化学实验无机化学实验
大学基础化学实验
（非化学专业无机化学部分）
大学基础化学实验无机化学实验
• （五）测量电极电位（mv 值） • 1．把适当的离子选择电极或金属电极和甘汞电极夹在
电极架上； • 2．用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • 3．把电极转换器的插头（20A）插入仪器后部的测量
• （四）测量 pH 值 • 1．被测溶液与定位溶液温度相同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 把电极浸入被测溶液中，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀，
在显示屏上读取溶液的 pH 值。 • 2．被测溶液和定位溶液温度不同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 用温度计测出被测溶液的温度值； • ④ 调节温度调节旋钮（4），使白线对准被测溶液的温度值； • 在显⑤示把屏电上极读浸取入溶被液测的溶大学p液基H础中化值，学。实用验无玻机化璃学棒实验搅拌溶液，使溶液均匀，
值，即可计算出醋酸的电离常数。
大学基础化学实验无机化学实验
二、pHS－3C 型数字 pH 计的使用
1．前面板 2．显示屏 3．电极梗插座 4．温度补偿调节旋钮 5．斜率补偿调节旋钮 6．定位调节旋钮 7．选择旋钮（pH 或 mv
实验三 弱酸pK值的测定
实验目的 1．了解弱酸电离常数的测定方法。 2．了解pH计（酸度计）的使用方法。 3．学习移液管、容量瓶的使用方法，练习
配制溶液。
大学基础化学实验无机化学实验
一、实验原理
• 醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着下列电离平衡：
• HAc = H＋ ＋ Ac－
• 其电离常数表达式为：（为简洁起见，表达式中略去cΘ）
大学基础化学实验无机化学实验元素及化合物性质的实验一实验目的二实验内容实验内容现象解释及方程式三问题与讨论实验中一些尚未很好解决的问题及与本次实验有关的理论知识探讨大学基础化学实验无机化学实验制备实验一实验目的
大学基础化学实验无机化学实验
大学基础化学实验
（非化学专业无机化学部分）
大学基础化学实验无机化学实验
• （五）测量电极电位（mv 值） • 1．把适当的离子选择电极或金属电极和甘汞电极夹在
电极架上； • 2．用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • 3．把电极转换器的插头（20A）插入仪器后部的测量
• （四）测量 pH 值 • 1．被测溶液与定位溶液温度相同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 把电极浸入被测溶液中，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀，
在显示屏上读取溶液的 pH 值。 • 2．被测溶液和定位溶液温度不同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 用温度计测出被测溶液的温度值； • ④ 调节温度调节旋钮（4），使白线对准被测溶液的温度值； • 在显⑤示把屏电上极读浸取入溶被液测的溶大学p液基H础中化值，学。实用验无玻机化璃学棒实验搅拌溶液，使溶液均匀，
《大学化学实验基本知识》PPT课件模板
• （4） 含汞盐废液应先调pH至8~10后，加适当过量的 硫化钠，而生成硫化汞沉淀，并加硫酸亚铁而生成硫 化亚铁沉淀，从而吸附硫化汞共沉淀下来。静置后分 离，再离心，过滤；清液含汞量可降到0.02mg·L-1以 下排放。少量残渣可埋于地下，大量残渣可用焙烧法 回收汞，但要注意一定要在通风橱内进行。
• （8） 不要俯向容器去嗅放出的气味。面部应远离容
器，用手把逸出容器的气流慢慢地扇向自己地鼻孔。 能产生有刺激性或有毒气体（如H2S、HF、Cl2、 CO、NO2、SO2、Br2等）的实验必须在通风橱内进
2021年7月23日编制
安全守则
Excellent handout
• （9） 有毒药品（如重铬酸钾、钡盐、铅盐、砷的 化合物、汞的化合物、特别是氰化物）不得进入口
• 3、认真做实验：独立操作，仔细观察实 验现象，实事求是记录实验现象和数据。
• 4、认真写实验报告：按要求根据原始记 录处理数据，独立完成实验报告。
2021年7月23日编制
1.3 实验室规则 Excellent handout
• 实验规则，人人必须做到，人人必须遵守。 1． 实验前一定要做好预习和实验准备工作，未写实 验预习笔记，不准做实验；检查实验所需的药品、仪 器是否齐全。做规定以外的实验，必须先经教师批准。 2． 实验时要集中精力，认真操作，仔细观察，积极 思考，如实、详细地作好实验记录。 3． 实验中必须保持肃静，不准大声喧哗，不得到处 乱走，不许嬉闹和恶作剧。不许迟到早退，不得无故 缺席，因故缺席未做的实验应该补做。 4． 爱护公物，小心使用仪器和实验室设备，注意节 约水、电、煤气及药品。实验中如有仪器损坏，必须 及时报告老师登记补领。 5． 实验台面上的仪器应放置整齐，保持台面清洁。 废纸、火柴梗等应倒入废纸篓里或垃圾桶内，不得弃 置水池中；酸性废液应倒入废液缸内，切勿倒入水池。
• （8） 不要俯向容器去嗅放出的气味。面部应远离容
器，用手把逸出容器的气流慢慢地扇向自己地鼻孔。 能产生有刺激性或有毒气体（如H2S、HF、Cl2、 CO、NO2、SO2、Br2等）的实验必须在通风橱内进
2021年7月23日编制
安全守则
Excellent handout
• （9） 有毒药品（如重铬酸钾、钡盐、铅盐、砷的 化合物、汞的化合物、特别是氰化物）不得进入口
• 3、认真做实验：独立操作，仔细观察实 验现象，实事求是记录实验现象和数据。
• 4、认真写实验报告：按要求根据原始记 录处理数据，独立完成实验报告。
2021年7月23日编制
1.3 实验室规则 Excellent handout
• 实验规则，人人必须做到，人人必须遵守。 1． 实验前一定要做好预习和实验准备工作，未写实 验预习笔记，不准做实验；检查实验所需的药品、仪 器是否齐全。做规定以外的实验，必须先经教师批准。 2． 实验时要集中精力，认真操作，仔细观察，积极 思考，如实、详细地作好实验记录。 3． 实验中必须保持肃静，不准大声喧哗，不得到处 乱走，不许嬉闹和恶作剧。不许迟到早退，不得无故 缺席，因故缺席未做的实验应该补做。 4． 爱护公物，小心使用仪器和实验室设备，注意节 约水、电、煤气及药品。实验中如有仪器损坏，必须 及时报告老师登记补领。 5． 实验台面上的仪器应放置整齐，保持台面清洁。 废纸、火柴梗等应倒入废纸篓里或垃圾桶内，不得弃 置水池中；酸性废液应倒入废液缸内，切勿倒入水池。
大学基础化学实验.
实验时数 7 10 7 7 7 5 7 14 7 7 7
5
有机化学实验-II
（72学时 ）
成绩评定：平时实验成绩70% 考试实验成绩30%
无论什么原因，若每学期缺2个实验则不给成绩
6
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
实验名称
实验须知、安全教育、领洗仪器 蒸馏及熔沸点的测定、温度计校正
38%
柱色谱分离示意
40
纸色谱分离原理与操作
上行与下行纸层展开
(a)、(b)、(c)上行纸层展开；(d)下行纸层展开
41
实验6.7 乙酰水杨酸的制备
CO2H
H
+ (CH3CO)2O
OH
副反应：
CO2H
H
OH
O O
O O
CO2H
+ CH3CO2H
O C CH3
O
OO O
+ H2O
仪器和药品 仪器：锥形瓶、烧杯、抽滤瓶、布氏漏斗
13
实验室安全事故的预防与处理
实验物品常见警告标识符号
14
实验时的一般注意事项
实验前 预习实验内容、了解实验用品性能与注意事项； 检查实验装置是否正确，检查实验仪器有无破损； 检查并落实可能出现的危险和意外情况处理措施（ 如灭火器材、防护眼镜、急救药品）；
实验中 穿实验工作服，配带防护眼睛； 实验产生的有毒有害气体必须经过相关处理，不得 随意排放室外； 实验产生的废液、废渣必须倒入指定的收集容器； 在记录本上详细记录实验操作步骤和观察到的实验 现象，实验一旦进行就不得随意离开； 实验室内不准吸烟、喝水、进食。
S
n
32
分液漏斗振摇手法
大学课程生物化学实验SOD3课件
琼脂糖凝胶（Sepharose；Bio-Gel) 依靠糖链之间的次级键维持网状结构，琼脂糖密度越 大，网状结构越密集。
聚丙烯酰胺 一种人工合成的凝胶，以丙烯酰胺为单位，由甲叉双 丙烯酰胺交联而成。交联剂越多，孔隙度越小。商品 名为生物胶—P （Bio-Gel P)。
聚丙乙烯凝胶（Styrogel) 大网孔结构。
结构。 ❖ 被分离的混合物流过层析柱
时:
大分子先下来 小分子后下来
分子筛层析原理示意图
分
凝胶颗粒
子
筛
凝胶柱
层
析
与
洗
脱
曲
线
蛋白质混合物 从柱上面加缓冲溶液
大分子
小分子
收
集
蛋
白
质
大分子
小分子
管
V0
Ve1
Ve2
洗脱体积（Ve）
Andrews的经验公式：logMr=K1-K2(Ve/Vo)
logMr
Kav
通无常细使胞用提高取分液辨率柱层析及电泳方法。
粗
另外，结晶也是蛋白质分离纯化的方
分 离
法结选之构择一分性，析制之沉备用淀的。法结晶物常常作为蛋白质
电泳
离子交 换层析
凝胶 亲和 疏水 过滤 层析 层析
吸附 层析
细
分
离
精制后的蛋白质
凝胶过滤柱层析
（分子筛层析）
❖ 凝胶作为支持剂 ❖ 凝胶颗粒内部具有多孔网状
中粗 超细
中粗 超细
干胶颗粒 直径/μm
40-120
40-120 100300
50-150 20-80 10-40
100-300 50-150 20-80 10-40
40-120 10-40
聚丙烯酰胺 一种人工合成的凝胶，以丙烯酰胺为单位，由甲叉双 丙烯酰胺交联而成。交联剂越多，孔隙度越小。商品 名为生物胶—P （Bio-Gel P)。
聚丙乙烯凝胶（Styrogel) 大网孔结构。
结构。 ❖ 被分离的混合物流过层析柱
时:
大分子先下来 小分子后下来
分子筛层析原理示意图
分
凝胶颗粒
子
筛
凝胶柱
层
析
与
洗
脱
曲
线
蛋白质混合物 从柱上面加缓冲溶液
大分子
小分子
收
集
蛋
白
质
大分子
小分子
管
V0
Ve1
Ve2
洗脱体积（Ve）
Andrews的经验公式：logMr=K1-K2(Ve/Vo)
logMr
Kav
通无常细使胞用提高取分液辨率柱层析及电泳方法。
粗
另外，结晶也是蛋白质分离纯化的方
分 离
法结选之构择一分性，析制之沉备用淀的。法结晶物常常作为蛋白质
电泳
离子交 换层析
凝胶 亲和 疏水 过滤 层析 层析
吸附 层析
细
分
离
精制后的蛋白质
凝胶过滤柱层析
（分子筛层析）
❖ 凝胶作为支持剂 ❖ 凝胶颗粒内部具有多孔网状
中粗 超细
中粗 超细
干胶颗粒 直径/μm
40-120
40-120 100300
50-150 20-80 10-40
100-300 50-150 20-80 10-40
40-120 10-40
大学课程生物化学实验SOD1课件
实验六 绿豆超氧物歧化酶的提取
一、实验目的
(1)本实验通过对绿豆中SOD的分离，掌握从细胞中抽提酶
的原理和方法。
二、 实验原理
SOD ：超氧化物歧化酶(superoxidc dismutase，简称
SOD，EC 1.15.1.1)是广泛存在于动物、植物和微生物中 的金属酶，它的功能是催化超氧阴离子自由基歧化为过氧 化氢和氧 。
人体正常的新陈代谢就会产生自由基、是人体活动所需要的，
但在某些特殊的情况下，体内会产生过量的自由基。
1938年， Marn等人首次从牛红血球中分离得到超氧化物歧化酶 1969年，Irwin Fridovich和Joe McCord重新发现这种蛋白，并且 发现了它们的生物活性，弄清了它催化过氧阴离子发生歧化反应 的性质。
任何生物来源的Cu/Zn SOD ，Fe SOD和Mn SOD的一级结构的同源性都很高。
蛋白质纯化
前
生物组织
处 理
破碎、溶 解、差速离心
无细胞提取液
粗
分 离
选择性沉淀法
电泳
离子交 换层析
凝胶 亲和 疏水 过滤 层析 层析
吸附 层析
细
分
离
精制后的蛋白质
提取
大多数蛋白质均能溶于水、稀盐、
前
稀碱或稀酸溶液中，故蛋白质的提 取一般以水溶液提取为主。通常采
个天冬氨酸的侧链和一个水分子或羟基（取决於锰的氧化态）配
位结合。
大肠杆菌和其他一些细菌还含有结合铁的超氧化物歧化酶
（Fe SOD）：一些细菌只含Fe SOD，另一些只含Mn SOD，还
有一些则两种都含有。Fe SOD也被发现存在於植物的色素体中。
Mn—SOD在真核生物中多为四聚体，在原核生物中为二聚体，
一、实验目的
(1)本实验通过对绿豆中SOD的分离，掌握从细胞中抽提酶
的原理和方法。
二、 实验原理
SOD ：超氧化物歧化酶(superoxidc dismutase，简称
SOD，EC 1.15.1.1)是广泛存在于动物、植物和微生物中 的金属酶，它的功能是催化超氧阴离子自由基歧化为过氧 化氢和氧 。
人体正常的新陈代谢就会产生自由基、是人体活动所需要的，
但在某些特殊的情况下，体内会产生过量的自由基。
1938年， Marn等人首次从牛红血球中分离得到超氧化物歧化酶 1969年，Irwin Fridovich和Joe McCord重新发现这种蛋白，并且 发现了它们的生物活性，弄清了它催化过氧阴离子发生歧化反应 的性质。
任何生物来源的Cu/Zn SOD ，Fe SOD和Mn SOD的一级结构的同源性都很高。
蛋白质纯化
前
生物组织
处 理
破碎、溶 解、差速离心
无细胞提取液
粗
分 离
选择性沉淀法
电泳
离子交 换层析
凝胶 亲和 疏水 过滤 层析 层析
吸附 层析
细
分
离
精制后的蛋白质
提取
大多数蛋白质均能溶于水、稀盐、
前
稀碱或稀酸溶液中，故蛋白质的提 取一般以水溶液提取为主。通常采
个天冬氨酸的侧链和一个水分子或羟基（取决於锰的氧化态）配
位结合。
大肠杆菌和其他一些细菌还含有结合铁的超氧化物歧化酶
（Fe SOD）：一些细菌只含Fe SOD，另一些只含Mn SOD，还
有一些则两种都含有。Fe SOD也被发现存在於植物的色素体中。
Mn—SOD在真核生物中多为四聚体，在原核生物中为二聚体，
大学化学实验实验.ppt
2
实验报告
实验目的 原理（反应方程式） 步骤（条文化） 结果（表格）
3
实验一
实验二 实验三 实验四 实验五 实验六 实验七 实验八
目录
天平称量练习和 标准溶液的配制 酸碱溶液浓度的标定 沉淀反应 配位反应 氧化还原反应 水的硬度的测定 水中溶解氧的测定 废水中铬含量的测定
4
实验一 天平称量练习和 标准溶液的配制
K K [MgY2]-
[M gIn2]-
27
④当溶液中Ca2＋、Mg2＋与EDTA络合完后， 继续加入EDTA，溶液由酒红色变为指示剂原来 的蓝色，表示到达滴定终点。反应式为：
[Caln]－+Y4－→[CaY]2－+Hln2－
[Mgln]－+Y4－→[MgY]2－+HIn2－
⑤由EDTA标准溶液的体积、浓度，计算水
19
实验三 沉淀反应
班级
姓名
日期
①写出化学反应式,用溶度积规则判断 ②仔细观察分布沉淀的次序 ③仔细观察沉淀转化和沉淀溶解的现象
20
实验四 配位化合物
（一）配位化合物的生成和组成 Cu2(OH)2SO4 (S)（碱式盐，蓝色） Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ SO42- + Ba2+ = BaSO4（S） Cu2+ + S2- = CuS(S）
23
2.配位平衡与介质的酸碱性 3.不同配位剂对配位平衡与介质的酸碱性
24
实验六 水的硬度的测定 实验目的
1、了解水的硬度的测定意义和常用的硬度表示 方法。
2、掌握EDTA法测定水的硬度的原理和方法。 3、掌握弱电解质平衡移动的因素。
实验报告
实验目的 原理（反应方程式） 步骤（条文化） 结果（表格）
3
实验一
实验二 实验三 实验四 实验五 实验六 实验七 实验八
目录
天平称量练习和 标准溶液的配制 酸碱溶液浓度的标定 沉淀反应 配位反应 氧化还原反应 水的硬度的测定 水中溶解氧的测定 废水中铬含量的测定
4
实验一 天平称量练习和 标准溶液的配制
K K [MgY2]-
[M gIn2]-
27
④当溶液中Ca2＋、Mg2＋与EDTA络合完后， 继续加入EDTA，溶液由酒红色变为指示剂原来 的蓝色，表示到达滴定终点。反应式为：
[Caln]－+Y4－→[CaY]2－+Hln2－
[Mgln]－+Y4－→[MgY]2－+HIn2－
⑤由EDTA标准溶液的体积、浓度，计算水
19
实验三 沉淀反应
班级
姓名
日期
①写出化学反应式,用溶度积规则判断 ②仔细观察分布沉淀的次序 ③仔细观察沉淀转化和沉淀溶解的现象
20
实验四 配位化合物
（一）配位化合物的生成和组成 Cu2(OH)2SO4 (S)（碱式盐，蓝色） Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ SO42- + Ba2+ = BaSO4（S） Cu2+ + S2- = CuS(S）
23
2.配位平衡与介质的酸碱性 3.不同配位剂对配位平衡与介质的酸碱性
24
实验六 水的硬度的测定 实验目的
1、了解水的硬度的测定意义和常用的硬度表示 方法。
2、掌握EDTA法测定水的硬度的原理和方法。 3、掌握弱电解质平衡移动的因素。
《大学化学实验》课件
《大学化学实验》PPT课 件
欢迎来到《大学化学实验》PPT课件，本课程将带您深入了解实验的各个环节， 介绍实验目的、仪器与试剂、步骤、结果与分析，以及注意事项和总结展望。
实验介绍
通过本节，您将了解到实验在化学学科中的重要性，以及它对理论知识的应 用。我们将讨论实验的基本概念和实验设计的原则。
实验目的
总结与展望
通过本课程的学习，您将获得深入了解实验方法与技巧的机会。同时，熟练 的实验操作将有助于您的学作步骤
按照实验步骤进行操作，记录观察结果。
3
数据处理
整理实验数据，进行数据分析与计算。
实验结果与分析
结果展示
通过图表和数据展示实验结果。
结果解读
分析实验结果，得出结论，探讨实验的意义。
实验注意事项
• 穿戴实验服，佩戴实验眼镜和手套。 • 遵循实验安全规定，注意化学品的风险。 • 实验过程中保持实验台面整洁。 • 量取试剂时要准确，避免过量或不足。 • 进行实验时保持冷静，遵循实验步骤。
1 学术目的
学习实验所涉及的化学知识，增加对相关理论的理解。
2 实践目的
培养实验技能，学习使用实验仪器与试剂。
3 思维目的
培养科学思维，学会观察、分析、推理和解决问题。
实验仪器与试剂
实验仪器
试管、坩埚、量筒等常见实验仪器。
实验试剂
酸、碱、盐等各类化学试剂。
实验步骤
1
准备工作
收集实验所需仪器与试剂，准备实验环境。
欢迎来到《大学化学实验》PPT课件，本课程将带您深入了解实验的各个环节， 介绍实验目的、仪器与试剂、步骤、结果与分析，以及注意事项和总结展望。
实验介绍
通过本节，您将了解到实验在化学学科中的重要性，以及它对理论知识的应 用。我们将讨论实验的基本概念和实验设计的原则。
实验目的
总结与展望
通过本课程的学习，您将获得深入了解实验方法与技巧的机会。同时，熟练 的实验操作将有助于您的学作步骤
按照实验步骤进行操作，记录观察结果。
3
数据处理
整理实验数据，进行数据分析与计算。
实验结果与分析
结果展示
通过图表和数据展示实验结果。
结果解读
分析实验结果，得出结论，探讨实验的意义。
实验注意事项
• 穿戴实验服，佩戴实验眼镜和手套。 • 遵循实验安全规定，注意化学品的风险。 • 实验过程中保持实验台面整洁。 • 量取试剂时要准确，避免过量或不足。 • 进行实验时保持冷静，遵循实验步骤。
1 学术目的
学习实验所涉及的化学知识，增加对相关理论的理解。
2 实践目的
培养实验技能，学习使用实验仪器与试剂。
3 思维目的
培养科学思维，学会观察、分析、推理和解决问题。
实验仪器与试剂
实验仪器
试管、坩埚、量筒等常见实验仪器。
实验试剂
酸、碱、盐等各类化学试剂。
实验步骤
1
准备工作
收集实验所需仪器与试剂，准备实验环境。