高三化学元素化合物知识复习②别 __
高三化学物质的分类知识点
高三化学物质的分类知识点化学作为一门基础科学，对于我们的生活和工业生产都起着重要的作用。
而化学物质的分类是化学研究的基础，对于我们理解和应用化学知识非常重要。
本文将介绍高三化学中常见的物质分类知识点。
第一部分：常见物质分类1.无机物和有机物无机物是指不含碳元素或含碳元素但结构简单的化合物。
常见的无机物如水、氧气和氯化钠等。
有机物则是指含有碳元素并且结构复杂的化合物，其中包括有机酸、糖类和蛋白质等。
2.元素和化合物元素是指由相同类型的原子组成的纯物质。
元素可以进一步分为金属元素和非金属元素。
化合物是由两个或更多种不同元素组成的物质，例如水（H2O）和二氧化碳（CO2）等。
3.离子化合物和非离子化合物离子化合物是由正负电荷的离子组成的，例如氯化钠（NaCl）和硫酸铜（CuSO4）等。
非离子化合物则是由共价键连接的原子组成的，例如水和二氧化碳等。
第二部分：物质分类的依据1.化学成分物质的分类可以依据其化学成分来进行。
根据元素的不同组合和原子比例，物质可以分为一种元素、两种元素或多种元素的化合物。
2.物理性质物质的物理性质也可以作为进行分类的依据。
物理性质包括颜色、形状、密度和溶解性等。
例如，我们可以根据颜色将物质分为红色、蓝色或黄色等。
3.化学性质物质的化学性质也是进行分类的重要依据。
化学性质包括燃烧性、氧化性和酸碱性等。
通过对物质进行不同的化学反应和试剂的检测，可以确定其化学性质，进而进行分类。
第三部分：物质分类的应用1.高分子材料高分子材料是一类由大量重复单元组成的聚合物。
例如塑料、橡胶和纤维等。
这些材料的分类依据可以是化学结构、性质和用途等。
2.功能材料功能材料是指在特定条件下具有特殊性能和功能的材料。
例如磁性材料、光学材料和电子材料等。
这些材料的分类依据可以是其特定的功能和性质。
3.生物材料生物材料是指源于自然界的具有特殊生物活性和生物相容性的物质。
例如蛋白质、酶和细胞等。
这些材料的分类依据可以是其来源和应用领域。
高三浙江化学知识点
高三浙江化学知识点高三学习化学是学生们备战高考的重要一环。
浙江省的化学课程内容丰富，其中包含了许多重要的知识点。
本文将为大家整理总结浙江高三化学知识点，帮助同学们更好地复习和学习。
一、无机化学知识点1. 元素周期表元素周期表是化学知识的重要基础，它按一定的规律排列了所有已知元素。
同学们需要熟悉元素的周期性趋势，掌握元素周期表的组成和相关性质。
2. 化学键化学键是形成化合物的基础，包括离子键、共价键和金属键。
同学们需要了解不同类型化学键的特点和产生的条件，并掌握相关的键的命名和化合物的写法。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的反应之一。
同学们需要了解酸碱的定义和性质，并能够根据化学方程式判断酸碱中和反应的进行与否。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是化学中重要的反应类型，涉及到电子转移和原子发生价态变化。
同学们需要熟悉氧化还原反应的定义，了解常见的氧化还原反应，并能够根据给定的物质判断其氧化还原性质。
5. 配位化合物配位化合物是过渡金属化学中的重要概念。
同学们需要了解配位化合物的概念、配位数和配位键的类型，并能够进行简单的配位化合物的命名和写法。
二、有机化学知识点1. 碳链和碳环有机化学的基础是碳元素，同学们需要了解不同类型的碳链和碳环，包括直链烷烃、环状烷烃、不饱和碳链和环状碳链等，并能够进行简单的结构推导。
2. 功能团有机化合物中的功能团是决定化合物性质的重要结构。
同学们需要了解不同的功能团，如羟基、酮基、羰基等，并能够进行简单的功能团的命名和推导。
3. 物质的合成和分解有机化学中涉及到大量的物质合成和分解反应。
同学们需要了解一些常见的合成和分解反应，如酯的水解、醇的脱水等，并能够根据给定的反应写出化学方程式。
4. 化学反应的速率和平衡同学们需要了解有机化学反应的速率和平衡的基本原理，包括反应速率的影响因素和平衡常数的计算方法，并能够根据给定的反应条件判断反应的进行方向和速率。
三、实验技能知识点1. 常用实验仪器同学们需要熟悉常用的化学实验仪器，如容量瓶、酸碱滴定管、均匀温度槽等，并了解其使用方法和注意事项。
专题二 元素化合物(2)
(6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是____________________________；
体现了Cl2____________性。
二、钠及其化合物
1、写出转化关系图中有关化学方程式或离子方程式
①____________________________②____________________________
③____________________________④____________________________
⑤____________________________⑥____________________________
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3
【例2】物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．①的水溶液能与④反应生成②
B．用③代替②进行自来水消毒更安全
C．②与SO2按物质的量比1：1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色
D．由ClONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性
2、镁的提取：海水中加入CaO或Ca(OH)2→Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl溶解→MgCl2溶液，蒸发结晶→MgCl2·6H2O晶体，在HCl气体环境中加热MgCl2固体，电解熔融的MgCl2→Mg + Cl2↑。
涉及的主要反应：
3、氧化镁（MgO）：白色固体，熔点高（2800℃），是优质的材料。
H．Na2O2加入酚酞溶液中，反应现象为变红( )
【例5】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，装置如图所示。
高三化学需要背的知识点
高三化学需要背的知识点化学作为自然科学的一门重要学科，对于高中生而言，是需要掌握一定的知识点的。
下面将列举一些高三化学必须背诵的知识点，帮助同学们更好地备考。
1. 元素周期表元素周期表是化学知识的基础，掌握元素的周期性规律对于理解元素性质和化学反应是非常重要的。
2. 元素、离子和化合物的命名规则了解元素和离子的命名规则，以及不同化合物的命名方式，如酸、碱、盐类等，是化学学习中的重要内容。
3. 化学平衡理解化学平衡的概念和表达方式，以及平衡常数、反应速率等相关概念，对于化学反应的分析和计算至关重要。
4. 酸碱中和反应掌握酸碱中和反应的概念、化学方程式和相关计算方法，进一步了解酸碱反应的性质和应用。
5. 化学键和分子结构了解化学键的种类和特点，以及分子的结构和性质对于理解化合物的形成和反应机理至关重要。
6. 化学反应和平衡掌握化学反应的基本概念和表达方式，理解化学反应的动力学和热力学过程，以及平衡条件和影响因素。
7. 氧化还原反应了解氧化还原反应的性质、原理和应用，掌握相关计算方法，如氧化态的确定和电极电势的计算等。
8. 共价键和极性理解共价键的特点和形成过程，了解极性分子的性质和相互作用，对于理解化合物的性质和溶液中的化学反应具有重要作用。
9. 电解质和非电解质了解电解质和非电解质的区别，掌握电解质的电离程度和导电性质，对于溶液的电解和相关计算具有重要意义。
10. 化学反应速率了解化学反应速率的概念、表达方式和影响因素，理解反应速率与反应机理之间的关系，对于理解化学反应的过程和控制反应速率具有重要意义。
11. 锥面角和分子立体结构理解分子形状和立体结构对于化学性质和反应机理的影响，掌握锥面角的计算和相关概念。
12. 元素周期律和反应规律了解元素周期律的发展和应用，理解周期性规律对于元素性质和化学反应的影响，掌握相关计算方法和实验操作。
以上是高三化学需要背诵的一些知识点，这些内容将对于高考化学考试起到重要的作用。
高三化学元素表知识点总结
高三化学元素表知识点总结化学元素是构成万物的基本物质，了解元素表的知识对化学学科的学习至关重要。
下面将对高三化学中常见的一些元素（非全部）进行知识点总结，以便帮助同学们更好地备考。
1. 氢（H）：- 在化学元素表中位于第一行第一列，原子序数为1。
- 是宇宙中最丰富的元素，主要存在于水和氢气中。
- 在工业生产中被广泛应用，如用于氢氧化反应、溶剂和燃料等。
2. 氧（O）：- 在化学元素表中位于第一行第六列，原子序数为8。
- 是生命体存在的一种基本元素，它是大多数有机化合物的组成部分。
- 在工业上常用于燃烧反应，如制取硫酸、制冷剂等。
3. 碳（C）：- 在化学元素表中位于第一行第四列，原子序数为6。
- 是有机物的基本组成部分，是地球上最丰富的元素之一。
- 在生物体中起着重要的作用，如构成蛋白质、脂肪和碳水化合物等。
4. 氮（N）：- 在化学元素表中位于第二行第五列，原子序数为7。
- 是生物体中蛋白质和核酸的重要组成部分。
- 在工业生产中，氮被广泛用于制冷、溶解氧气、制取氨等。
5. 钠（Na）：- 在化学元素表中位于第二行第三列，原子序数为11。
- 是一种常见的金属元素，具有较强的活泼性。
- 与氯（Cl）结合形成普通食盐，广泛应用于食品加工、调味等领域。
6. 铁（Fe）：- 在化学元素表中位于第一行第八列，原子序数为26。
- 是地壳中最常见的元素之一，也是人体中重要的微量元素。
- 在工业中被广泛应用，如用于制铁、制钢等。
除了以上所述的几种元素，化学元素表中还包含了众多其他元素，它们都具有不同的性质和应用。
了解这些元素的基本特性和应用将对学习和应用化学知识起到重要的辅助作用。
总结：高三化学元素表知识点的总结主要包括了氢、氧、碳、氮、钠、铁等常见元素的特点及应用。
通过掌握化学元素的性质和应用，可以更好地理解和运用化学知识，在学习和实践中取得更好的效果。
希望同学们能够通过这篇知识点总结，为化学学科的备考和日常学习提供有力的支持。
高考化学基础复习知识点总结：元素及其化合物
元素及其化合物1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。
知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。
2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。
①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。
④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。
另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。
①分析：将综合试题拆分思考。
②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。
③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。
④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。
(一)元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。
但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。
这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
⑶非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。
人教版高三化学知识点归纳
人教版高三化学知识点归纳化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的科学，是高中学生必修的一门科目。
在高三化学学习中，有许多重要的知识点需要掌握。
以下是对人教版高三化学课程知识点的归纳总结。
一、化学反应与能量变化1. 燃烧反应：指物质与氧气在足够的温度下放出热能的反应。
2. 化学平衡：当反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应速度前后相等的状态。
3. 离子反应：涉及到离子的生成、消失或转移的化学反应。
4. 化学能量变化：化学反应过程中，能量的吸收和释放。
二、无机化学知识点1. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质将元素排列整齐的表格。
2. 元素与化合物的研究：了解常见元素的性质、用途和与其他元素形成的化合物。
3. 盐类的命名与性质：学会根据化合物的成分推断其名称和性质。
4. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
三、有机化学知识点1. 烃的分类：烃根据碳原子间的连接关系分为烷烃、烯烃和炔烃。
2. 烃的同分异构：同分异构是指分子式相同、结构不同的有机物。
3. 规则化学式：确定有机化合物结构的方法，可以简化和标准化有机化合物的表示方法。
4. 功能团：有机化合物中可以引起化学反应的一组原子。
四、化学分析与实验技术1. 分析方法：化学分析中常用的方法，如重量分析、体积分析、色谱分析等。
2. 实验技术：化学实验中常用的技术，如溶液的配制、过滤、干燥等。
五、化学与生活、环境及社会1. 化学与环境：化学反应和化学物质对环境的影响，如污染物的排放和治理。
2. 化学与食品安全：食品中添加物和化学污染物对人体健康的影响。
3. 化学与材料：化学在材料领域的应用，如合成材料、塑料等的制备与性质。
以上是根据人教版高三化学课程的知识点进行的归纳总结。
通过学习这些知识点，可以帮助学生更好地理解和掌握化学的基本原理和应用，并运用到实际生活中。
化学作为一门重要的学科，不仅能够促进学生对科学的理解，也对其日常生活和未来职业发展有着重要的影响。
元素化合物知识复习策略.ppt
C
Si Ge Sn Pb
N
P As Sb Bi
O
S Se Te Po
F
Cl Br I At
Ne
Ar Kr Xe Rn氧、硫、氯、氮、磷、碳、硅、钠、镁、铝、铁、铜13种元素
元素化合物知识内容
组成、结构： 化学键，晶体类型 单 质
物理性质：
色、态、味，熔、沸点，密度，溶解性等
元 素
化学性质： 氧化－还原性，与金属、非金属、水、氧化物、酸、碱、盐等 能否反应 存在、用途、制法： 重要单质的实验室制法、工业制法
氢化物： 组成、结构，形成难易与热稳定性，氧化－还原性，酸碱性
化 合 物
氧化物： 组成(结构)，氧化－还原性，酸碱性 最高价氧化物 对应的水化物 ： 组成(结构)，氧化－还原性，酸碱性 盐： 组成，氧化－还原性，水溶液酸碱性(盐类水解)
1.抓纲靠本，有的放矢
（2）以三个层次为基础，把握知识的深度和广度
低要求 了解：初步认识，正确复述、再现，辨认或直接使用
理解（掌握）：化学知识：领会涵义，适用条件
化学现象：判断、解释、说明，要知其然，
还要知其所以然
高要求 应用：理解本质区别和内在联系，必要的分析、 类推或
计算，解释论证
题型示例是确认难度层次的标准，以知识为载体 的能力考查的范例，深化对考试要求认识的样板。 从题型示例可以了解试题的知识含量，体会观察 能力、实验能力、思维能力、自学能力在化学学 科的具体体现。
复习元素化合物知识时，若以化学基本理论为指 导，与化学实验相结合，不仅能够知其然，还能 够知其所以然。就能较好地掌握元素化合物知识。
3.夯实基础，构建网络
“对中学化学应掌握的内容能融会贯通，把知 识横向和纵向整理使之网络化、有序地贮存”
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高三化学元素化合物知识复习考试说明的要求：金属：掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系.了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物.1.ⅠA和ⅡA族元素——典型的金属(1)以钠、镁为例，了解典型金属的物理性质和化学性质.(2)从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.(3)掌握最重要的两种碱性化合物(NaOH、Na2O2、Na2CO3和Na2CO3 )的性质和用途.(4)了解硬水及其软化.2．其他常见的金属(如：Fe、Al、Zn、Cu)(1)了解Fe和Al的天然资源、冶炼原理、性质和用途.(2)掌握若干常见金属的活动顺序.(3)以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性.(4)以AL2O3、AL(OH)3为例，了解两性氢氧化物和两性氢氧化物.(5)了解钢铁的腐蚀和防护.(6)以钢铁为例，了解合金的概念.3.了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途.一、金属概述1．金属元素在元素周期表中的位置在已发现的一百多种元素里，大约有五分之四是金属元素。
它们位于元素周期表中每个周期的前部。
ⅠA（除H 外）、ⅡA、ⅢA（除B外）、ⅣA的_____________、ⅤA族的_________、VIA的____以及_____________皆为金属元素。
重点金属元素为Na、Mg、Al、Fe。
2．金属物理通性：练习：下列有关金属元素特征的叙述正确的是：A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同的化合物中的化合价均相同D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体E.金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱F.金属元素只有金属性，不可能形成酸根离子G.价电子越多的金属原子金属性越强H.离子化合物一定含金属元素3．合金：（1）概念：（2）性质：4．金属的冶炼方法：二、元素化合物知识学习的主要方法1．抓典型、带整体；抓一般、带递变；（1）以代表性元素的学习带动一族元素的学习；（2）在“相似性”的基础上掌握“递变性”、记忆“特殊性”递变主要表现为熔沸点的差异、金属性非金属性强弱的差异。
递变规律的获得主在通过：原子结构：实验事实：2．典型元素的学习：先学习单质，再学习它的化合物；3．单质的学习：一般包括________、________、________、________；4．单质化学性质的学习如果是金属单质如果是非金属单质5．理论指导及学习主线理论指导：____________学习主线：（1）氧化还原知识（2）位置、结构、性质、用途之间的关系碱金属元素一．钠（一）.钠的物理性质为：________________________________钠保存在煤油中的原因是__________________________________________________。
（钠保存在四氯化碳中、锂保存在煤油中行吗？）（二）.钠的化学性质：1．与非金属单质的反应：（1）与氧的反应：钠很容易被氧化，切开钠会看到______________现象，这是因为生成了_____。
钠在空气中长久放置最终生成_________。
产生反应物相同而产物不同情况的原因包括①反应条件不同，如___________②_______________不同,如____________③_______________不同,如____________④_______________不同,如____________（2）与其它非金属的反应：2．与化合物的反应：（3）与某些有机物的反应：钠还可以与其它某些含有__________官能团的物质发生反应生成氢气，如：______________________ 钠与氢气的对应关系为________________，钠与此官能团的对应关系为_______________。
二．钠的化合物(1) 由Na2O2与H2O、CO2的反应回答:①. Na2O2与CO2或水的对应关系为：与O2的对应关系为:②. 跟Na2O与H2O和CO2的反应有何差别?试写出过氧化钠与盐酸的反应:练习1. 把4.48 L CO2通入一定量的固体Na2O2后, 收集到3.36 L 气体( 均为标况),则这3.36 L气体质量是(A) 3.8 g (B) 5.6 g (C) 4.8 g (D) 6.0 g(2) 有漂白作用的物质有哪些? 试比较它们漂白原理的异同.(3) Na、Na2O 、Na2O2、NaOH与水作用后溶液浓度的比较.练习2. 等质量的下列物质溶于等体积的水中, 最终得到的溶液物质的量浓度最大的是(A) NaOH (B) Na2O (C) Na2O2(D) Na练习3. 向各盛有1 L 水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等质量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠固体，完全溶解后，各杯溶液中溶质的质量分数的顺序是_______练习4. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解。
则甲、乙、丙、丁溶液溶质的质量分数大小顺序是(A) 甲<乙<丙<丁(B) 丁<甲<乙= 丙(C) 甲=丁< 乙=丙(D) 丁<甲<乙<丙练习5. 将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为A．3:2:1 B．4:2:1 C．1:1:1 D．2:1:1（1）如何用盐酸来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？两瓶无色溶液分别为碳酸钠和盐酸，不外加试剂如何来鉴别？练习6. 在1L态1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入200 mL 6 mol/L HCl ; 在200mL 6 mol/LHCl中逐滴加入1L1mol/LNa2CO3溶液. 两种实验操作在相同状态下产生的CO2气体(A) 相等(B) 前者多(C) 后者多(D) 无法判断(2)练习7. 判定碳酸钠粉末中是否含有碳酸氢钠的方法是_________________练习8. 判定碳酸氢钠白色粉末中是否混有碳酸钠的方法是(A) 加热并将生成物导入澄清石灰水中, 看石灰水是否变混浊(B) 加入盐酸中观察生成气体的速度(C) 加入澄清石灰水中观察有无沉淀生成(D) 加入氯化钙溶液中观察有无沉淀生成练习9. 用两种不同的方法来区别碳酸钠和碳酸氢钠固体.3．氢氧化钠(1)主要物理性质: 色固体,易吸收空气中的水而, 溶解于水,并且放出大量的热,水溶液有性,俗名有、、。
(2)为一元强碱，具有碱的通性①NaOH溶于水后，完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用；②与酸和酚发生中和反应：③与酸酐发生反应：如SO2、CO2、SiO2、SO3；④与两性物质反应：如Al、Al2O3、Al(OH)3；⑤与盐发生复分解反应：如NH4+、Cu2+、HCO3-、H2PO4-、HSO3-；⑥与某些非金属单质反应：如Cl2、S；⑦提供碱性环境发生无机和有机反应：如卤代烃的水解反应和消去反应，酯类的水解、油脂的皂化。
三．碱金属元素碱金属元素在元素周期表中位于________，包括____________________________(写元素符号及名称)六种元素。
它们原子结构的相似性为______________________差别及递变规律为_______________________________________________________。
单质熔点依次_________, 金属性依次__________。
这一族元素之所以称为碱金属是因为__________________________。
能够说明碱金属单质的金属性随核电荷数的递增依次增强的事实有：（1）结构事实：碱金属元素原子随核电荷数的递增其电子层数依次________,半径依次，核对最外层电子的束缚能力依次___________失电子的能力依次，金属性依次_______。
（2）实验事实：四. 实验1. 焰色反应__________ 或___________在灼烧时使火焰呈特殊的颜色, 这在化学上称为焰色反应. 含钠元素的物质的焰色为___色, 含钾元素的物质的焰色为___ 色. 观察钾的焰色时要透过_________, 目的是________________________________.焰色反应的操作要点有_________________________________________________________________________________.2. 从草木灰中提取钾盐可分为四个步骤:______,_______,_______,________.对提取的草木灰做如下实验:(1) 进行焰色反应, 火焰呈_____ 色, 说明有___________ 存在;(2) 加入盐酸有气体生成, 则由此可推断草木灰中有___________, 为草木灰的主要成分;(3) 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加盐酸沉淀不溶解, 说明有________;(4) 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,再加硝酸沉淀不溶解, 说明有_______.五．钠及其钠的化合物完成上述各步化学反应方程式123456789101112131415161718。