高中化学4.3《硫和氮的氧化物》教案新人教版必修1
人教版高中化学必修一教案-4.3硫和氮的氧化物22
《硫的氧化物》的教学设计一．教材依据：本课是根据人教版化学必修1中第四章第二节《硫和氮的氧化物》的第一课时进行教学设计的。
二．设计思想本节中重点介绍硫的两种氧化物。
硫的氧化物是典型的元素化合物的知识，同时也涉及到有关于环保方面的知识，教材力争把两者有机地结合，融为一体。
对于非金属氧化物，学生并不陌生，在初中曾详细学习过二氧化碳的性质。
二氧化硫性质既有与二氧化碳相似之处，也有很多不同。
尤其是二氧化硫的氧化性和还原性，在学完氧化还原以后，这是一个非常好的运用和巩固的时机。
在学习二氧化硫的化学性质时，由二氧化硫的组成、化合价推测性质，由实验验证推测，同时复习酸性氧化物、氧化还原反应的有关知识。
本节课采用“自主探究”的教学方式，教师给学生创设良好的学习情景，促进学生对知识的主动建构，提高学生的实践能力。
三、教学目标知识目标：1. 使学生了解二氧化硫的物理性质；2. 掌握二氧化硫，三氧化硫的化学性质；能力目标：1. 培养观察实验现象，分析实验现象，获得结论的能力。
2. 培养学生理论联系实际，利用所学知识独立完成简单实验的能力德育目标：结合二氧化硫的组成和性质的关系的教学，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；通过二氧化硫的污染的教学，对学生进行环保意识教育。
四、教学重点教学重点：二氧化硫的化学性质五．教学难点教学难点：二氧化硫的漂白性质。
六、教具学具准备集满SO2气体的试管、紫色石蕊试液、Na2S溶液、Na2SO3固体、浓硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、1%品红溶液、石灰水、水槽、导管、试管、试管夹、酒精灯、火柴、干燥管，棉花，新鲜叶子。
利用实验、讨论、启发、阅读、对比、归纳等教学方法，采用多媒体手段，调动学生多种感官一起参与学习。
充分调动学生学习的主动性和积极性，发挥学生的主体作用。
重点的解决方法：1.做好实验，SO2的水溶性实验不仅能反映它的物理性质，主要还能证明SO2是酸性氧化物，应该具有酸性氧化物的通性。
[推荐学习]高中化学 4.3《硫和氮的氧化物》教案 新人教版必修1
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点燃 《硫和氮的氧化物》[三维目标]1、知识与技能：了解硫的存在形式和性质；了解三氧化硫的性质与用途；理解二氧化硫的性质与用途。
2、过程与方法：以实验为基础、合作探究，培养分析问题、解决问题的能力。
3、情感、态度和价值观：培养科学的探究精神；让“人与自然和谐相处”的精神深入每一个学生的心里。
[教学重点]二氧化硫的性质[教学难点]二氧化硫的化学性质[教学过程]引入用硫熏制药材的视频、观察生活中的两种花生。
新课一、硫1、硫在自然界的存在形式游离态和化合态2、物理性质：俗称硫磺。
淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS 2。
3、化学性质常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？单质硫会具有哪些化学性质？（1）氧化性： Fe ＋S===F eS（2）还原性： S+O 2==SO 2二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质思考1：SO 2的物理性质体现在哪些方面？ （颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性）探究1：请设计一个实验来证明SO 2是否易溶于水？ 探究过程：把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察现象并分析。
探究现象：试管内液面上升探究结论1：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大 ，易液化、易溶于水。
2、二氧化硫的化学性质思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？①从组成上看：SO 2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物；②从SO 2中S 元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？（1）二氧化硫的化学性质——酸性氧化物的通性探究2：SO 2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？探究过程：用二支试管分别各取少量刚才获得的SO 2水溶液：1、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化,再加热，再观察溶液颜色的变化2、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中探究现象：1、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅2、澄清石灰水变浑浊探究结论2： SO 2溶于水,实质上有部分与水发生了化学反应。
高中化学4.3《硫和氮的氧化物》教案(1)(新人教版必修1)
问题展示
1、NO对环境有一定危害，但对生命又有很大的作用，这对你有何启示？
2、你了解的氮的氧化物有几种？
3、你知道NO对人体的危害的主要原因吗？
第三节硫和氮的氧化物
（第2课时）
教学目标：
1、一氧化氮、二氧化氮的基本性质．环境污染和保护
2、培养学生的观察能力、分析能力、推理能力，且通过氮的氧化物对环境污染及硝酸工业制备原理的推导，培养学生的逆向思维能力，培养学生运用知识解决实际问题的能力，辨证的看待问题的方法
3、加强辩证唯物主义观点的教育及环保意识的教育．
2、
雨和二氧化硫污染对生态环境损害和人体健康影响造成的经济损失在1100亿元左右，今后这种污染损失还将持续不断地增加。
4、酸雨是指pH低于5.6的大气降水，包括雨、雪、雾、露、霜。由于空气中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水后使水变成弱酸性，因此大气降水通情况下就具有一定的酸性。但是正常降水的pH不会低于5.6，因为二氧化碳饱和溶液的pH为5.6。降水的酸度来源于大气降水对大气中的二氧化碳和其他酸性物质的吸收。前面已经说过，二氧化碳引起的酸性是正常的。形成降水的不正常酸性的物质主要是：含硫化合物，含氮化合物
结论展示
化学性质：2NO + O2= 2NO23 NO2+ H2O = 2HNO3+ NO
情景展示
3
1、酸雨——露天文物的杀手希腊古城雅典，是两千年前人类文明的杰出代表，那里巍然耸立的帕提农神庙，埃雷赫修庙及其他一些古建筑，如今却在酸雨侵蚀下横遭摧残。北京故宫，天坛上的大理石栏杆，芦沟桥上著名的石狮子等，在近几十年中由酸雨造成的损害超过几百年风吹雨淋的风化作用，剥蚀速度大大加快。
高中化学(新人教版必修1)第四章 非金属及其化合物 3_硫和氮的氧化物_教学设计_教案 Word版
教学准备1. 教学目标1. 知识与技能（1）使学生了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质；认识三氧化硫的性质和用途；（2）使学生了解可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂泊原理。
2. 过程与方法（1）通过实验探究二氧化硫的溶解性、漂白性、氧化性和还原性等，提高学生实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力；（2）通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的溶解性、还原性、漂白性等，体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观（1）通过了解二氧化硫的性质、用途及酸雨的控制与科学处理，进一步认识化学在生活中的作用，进一步认识化学的价值。
（2）培养学生科学的环境观、资源观，提高学生对环境保护的紧迫感和责任感；培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
2. 教学重点/难点重点：二氧化硫的化学性质。
难点：设计实验探究SO2的性质。
3. 教学用具4. 标签教学过程（一）创设情境，引入课题（教学设计及意图）通过空气质量报表、酸雨造成的危害和经济损失等创设问题情境，引入课题，激发学生学习动机。
（二）学生合作学习SO2的物理性质（教学设计及意图）通过学生自己观察SO2的颜色，闻气味，探究溶解性等问题，填写下面相关表格并归纳小结SO2的物理性质。
通过学生实践探究体验，合作学习SO2的物理性质（提示）气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、密度、溶解性、毒性等)SO2物理性质小结：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
（三）学生交流讨论SO2可能具有的化学性质（教学设计及意图）将学生分成小组交流讨论下面的两个问题，推测SO2可能具有的化学性质，讨论后让学生汇报交流，共享讨论成果。
1 思考：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，酸性氧化物一般具有哪些性质？②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？2.讨论小结：① SO2可能具有酸性氧化物的通性；（一般与水反应生成相应的酸；与碱反应生成相应的盐和水；与碱性氧化物反应生成盐）② SO2既有氧化性又有还原性。
高中高一化学上册必修1《硫和氮的氧化物》教案三篇
高中高一化学上册必修1《硫和氮的氧化物》教案三篇篇一一、教学目的【知识与技能】了解ＳＯ2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。
【过程与方法】运用实验观察获取信息，通过汇总对信息进行加工。
领会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
【情感态度与价值观】培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。
二、教学重难点【重点】ＳＯ2的漂白性、还原性和氧化性。
【难点】通过探究实验，汇总ＳＯ2的化学性质。
三、教学用具投影仪四、教学过程第一环节：导入新课老师：同学们好，我们知道在枯燥的节令里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今天教师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
老师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。
组织学生仔细观看并思考问习题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?学生活动：答复危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
老师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的汇报，ＳＯ2中毒现象，被ＳＯ2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?学生答复：ＳＯ2，(由此引出本节课学习的内容)老师语言：今天我们就一起来认识一下ＳＯ2。
【板书】课习题3硫和氮的氧化物第二环节：新课教学1.ＳＯ2的物理性质研究老师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡*晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于ＣＳ2。
硫或者含硫化合物在空气中焚烧首先生成二氧化硫。
化学方程式为：Ｓ+Ｏ2====ＳＯ2，硫在空气中焚烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中焚烧发出明亮的蓝紫色火焰。
老师发问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定ＳＯ2的物理性质呢?老师引导：回顾上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究ＳＯ2的性质。
老师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。
高中高一化学上册必修1《硫和氮的氧化物》教案三篇
篇一 一、教学目标 篇二 教学准备 教学目标 1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。
2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。
3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
教学重难点 重点：SO2的化学性质、可逆反应 难点：SO2的化学性质、可逆反应 教学工具 实验仪器、多媒体 教学过程 导入新课 (用多媒体播放当天的空气质量日报) 师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。
师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。
[板书]第三节硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 [实物展示]粉末状硫及块状硫。
师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢? 生：(学生讨论，用多媒体小结) 物理性质：*固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。
与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。
1、SO2的物理性质 2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比较。
3、师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。
师：我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢?(学生思考探索，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验) [演示]2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察。
师：这个实验说明什么问题呢?(学生讨论实验，交流讨论结果) [多媒体]二氧化硫的物理性质 状态：气体颜色：无色气味：有刺激性 沸点：-10 ℃ 毒性：有毒密度：比空气大 溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。
[演示3]把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性(或者直接加入紫色的石蕊试液)。
生：观察溶液的颜色改变，思考讨论可能的原因。
高中化学 4.3 硫和氮的氧化物(第1课时)教案 新人教版必修1
4.3 硫和氮的氧化物（第1课时）教学目标一、知识目标1．掌握二氧化硫、三氧化硫的性质。
2．了解大气污染的原因及其控制。
二、能力目标通过对SO2氧化性和还原性的推测及验证，培养学生的实验设计与综合分析能力。
三、情感目标使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
教学重点二氧化硫和氮的氧化物的性质。
教学难点SO2的氧化性与还原性。
教学过程一、二氧化硫和三氧化硫1．硫黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
S+O2点燃SO2过渡：我们已经学习过两种非金属氧化物CO2和SiO2的性质，并且知道它们都是酸性氧化物，化学性质相似。
知识回顾：酸性氧化物的性质：（1）与碱反应生成盐和水。
（2）与某些碱性氧化物反应生成盐。
学与练：分别写出CO2与NaOH、Ca(OH)2、Na2O、CaO反应的化学方程式。
归纳整理并板书：CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2(足量)+ NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + Na2O = Na2CO3CO2 + CaO = CaCO3过渡：SO2是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。
它与CO2的性质上有何异同呢？学生分组实验：（1）课本第90页实验4-7。
（2）向澄清石灰水中通入SO2。
归纳整理现象：（1）试管中液面上升，用pH试纸测定溶液显酸性，滴入品红溶液后红色褪去，加热后又恢复红色，同时闻到刺激性气味。
（2）澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。
归纳整理并板书：2．二氧化硫SO2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
化学性质：(1)酸性氧化物指导学生根据酸性氧化物的通性，写出SO2与Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。
板书：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2OCaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2SO2 + CaO = CaSO3注：当SO2与碱或碱性氧化物反应时，性质与CO2相似。
新人教版化学必修一4.3《硫和氮的氧化物》课程教学设计
那么需要哪些仪器和药品，各部分的装置又该怎样连接？请你们推荐小组长，发表你们的设计思路。
（选择有代表性的设计展示，师生共同分析。
）[学生活动]：推荐小组长陈述设计思路。
[教师活动]：展示学生的装置图（如右图）对应所装的试剂是：B 滴有紫色石蕊的水溶液，C 品红溶液，D酸性KMnO4溶液，E 浓的NaOH 溶液[教师点评提问]：D还可以用什么试剂替代，E的作用是什么？为何要浓溶液？[回答] ：D还可用氯水，溴水来替代。
SO2+ Cl2 + 2H2O ==== 2HC l+ H2SO4； SO2+ Br2 + 2H2O ==== 2HBr + H2SO4SO2是有刺激性气味的有毒的气体，不能直接排放到空气中，E的作用是尾气吸收，浓溶液是为了吸收更充分。
[引导]：E还可以用什么试剂来吸收呢？[学生思考回答] ：KOH溶液，Na2CO3溶液，NaHCO3溶液等。
[引导]：如果用的是固体的吸收剂，那可以选用什么试剂？[学生活动]：推荐小组长陈述设计思路。
[教师活动]：展示学生的装置图（如右图）[指导]：D连接干燥管或U形管，装的药品是碱石灰。
[引导]：二氧化硫在生活实际中有哪些用途呢？[板书]：4、二氧化硫的用途：[学生活动]：阅读资料[小结]：SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。
但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。
食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。
[课堂小结]：本节课学习了二氧化硫的性质，注意前后知识的串联，通过以前所学的知识，推导出二氧化硫的性质，在用实验来证实。
[作业]：P90 7、8第二课时。
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第三节硫和氮的氧化物（第一课时）教学目标：1、了解SO2的物理性质，掌握SO2水溶液酸性，水溶液漂白性等化学性质。
2、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
教学重点、难点：SO2的化学性质教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。
实验准备：多媒体、两试管SO2气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、KMnO4溶液、溴水。
教学过程：[学生分析]当天空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
[交流] 首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物。
[板书] 第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫[实物展示]粉末状硫及块状硫：[复习]初中所学的硫的物理、化学性质：易溶于CS2,微溶于酒精，与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化氩铜。
［演示］一试管SO2气体，观色并闻味。
[讲述]请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。
[投影]二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：－10℃毒性：有毒密度：比空气大溶解度：易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。
[板书] 1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
［演示］1、将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，用PH试纸测酸碱性。
[讲述]经测量PH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。
这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。
[板书]2、化学性质：(1)酸性氧化物SO2＋H2O H2SO3(CO2＋H2O H2CO3)[练习]既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家对比写出SO2同NaOH 溶液反应的化学方程式。
[板书] SO2＋2NaOH====Na2SO3+H2OSO2＋NaOH====NaHSO3 （SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3）[演示]2、在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。
[讨论交流]实验现象。
[思考]滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么?[回答]SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。
[思考]SO2和氯水的漂白有何不同?[讲解]氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。
SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。
实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。
[投影]氯水与二氧化硫漂白性的比较（工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄。
）[板书]（2）二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。
注意：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）。
[交流分析]SO2中S的价态，推测它可能具有的性质。
[回答]SO2中S为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。
[引导学生分析] 例举说明它的氧化性：[板书](3)氧化性，SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O[强调]SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。
[讲述]SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4（H＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。
[板书](4) SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化：SO2＋Br2＋2H2O====H2SO4＋2HBr5SO2＋2KMnO4＋2H2O====K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO42SO2＋O2======2SO3[问题]SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?[回答]不同。
前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。
后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。
[讲解]3．二氧化硫的主要用途(1)制硫酸：S→ SO2→ SO3→H2SO4(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等(3)杀菌消毒［布置作业］课本习题2、3、4、5。
附板书计划：第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
2、化学性质：(1)酸性氧化物SO2＋H2O H2SO3SO2＋2NaOH====Na2SO3+H2OSO2＋NaOH====NaHSO3 （SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3）（2）二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。
注意：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）。
(3)氧化性，SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O(4) SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化：SO2＋Br2＋2H2O====H2SO4＋2HBr5SO2＋2KMnO4＋2H2O====K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO42SO2＋O2======2SO33．二氧化硫的主要用途第三节硫和氮的氧化物（第二课时）教学目标1、步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。
2、熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价。
3、培养学生观察能力、自学能力及资料、信息处理及科学抽象能力；对学生进行内因与外因辩证统一的教育。
重点、难点：一氧化氮和二氧化氮的性质；观察能力和自学能力的培养；科学抽象的方法。
教学过程：[复习提问]二氧化硫的物理化学性质。
[资料引课]投影：信使分子—NO三位美国药理学家Robert F. Furchgott，Louis J. Ignarro和Ferid Murad摘取了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
他们发现“NO是心血管系统的信号分子”， NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。
三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信号的功能。
使血管处于持续的舒张状态，血压降低。
NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损伤中发挥细胞保护作用。
[思考]NO被视为大气污染物，没想到它会在生命过程中又如此重要的作用，这会给我们什么启示？[板书]二、二氧化氮和一氧化氮[承启]氮气占空气的五分之四左右，在通常情况下，氮气不活泼，不与氧气反应。
但氮气在一定条件还可以与氧气反应。
[板书]1、NO的生成及与NO2转化[实验]步骤：（1）将氮气和氧气按1∶1的比例混合经容器A，用浓硫酸干燥后进入反应器B。
（2）使B反应器中两电极放电间隙保持在 2～3cm，并接通高压直流电源，电压约为10kV，使混合器在电弧高温中强热五分钟左右。
（3）再从E处与抽气机联接，缓慢抽气，同时由F处给容器D中输入纯氧气。
[观察现象]开动抽气机缓慢抽气后，干燥管C处仍是无色的。
在容器D中看到的颜色是红棕色。
[练习]书写化学方程式并评价书写情况。
[板书] N2+O22NO2NO+O2=2NO2[观察实验]现象是：一氧化氮难溶于水；二氧化氮溶于水，气体体积减少23，生成的气体接触空气又变成红棕色，水溶液滴入石蕊变红色。
[板书]3NO2+H2O=2HNO3+NO[思考]NO2是否时硝酸的酸酐？说明理由。
[讲述]二氧化氮物理性质。
[板书]2、二氧化氮物理性质：红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶与水。
[讲述]空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。
[思考]在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。
经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。
然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。
这是为什么？[解答] N2+O22NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO[引导]在上面的反应中，涉及到两种氮的重要化合物，即一氧化氮和二氧化氧，除此之外还下列几种，请同学们填表（投影）：氧化物N2O NO N2O3NO2N2O4N2O5化合价是否酸酐[投影]答案。
[科学探究]现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。
1、设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？[检查] 公布学生设计最优方案：[练习]写出二氧化氮全被吸收的化学反应方程式。
[板书]3、4NO2+H2O+O2=4HNO3[思考]若参加反应的为NO呢？[板书] 4NO+H2O+3O2=4HNO3[例题]例1、将20mL NO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL气体。
求原混合气体中NO和NO2的体积。
分析：NO不溶于水，NO2溶于水并与水反应生成HNO3和NO。
所以玻璃筒内剩下11mL气体有原混合气体中NO，也有NO2与水生成的NO。
解：原混合物中含NO2的体积为V(NO2)，NO2与H2O反应生成的NO的体积为V(NO)，则原NO的体积为20mL-V(NO2)3NO2+H2O=2HNO3+NO3 1V(NO2) V(NO)V(NO)=31V(NO 2) 筒内所剩气体为11mL ，则 20mL-V(NO 2)+31V(NO 2)=11mL V(NO 2)=13.5mL原混合气体中NO 的体积为20mL-13.5mL=6.5mL例2、 一定条件下，将体积比均为1∶1的NO 和O 2、NO 和NO 2、NO 2和O 2三组气体分别充入a 、b 、c 三支容积相同的试管中，并将试管倒置于水槽中，充分反应后，三支试管中水面上升高度h a 、-3）。
该厂开工率（每年实际运转天数）为80％，对烟道气的脱硫效率为9O%。
问一年间对烟道气脱硫回收的SO 2能生成石膏（CaSO 4·2H 2O ）多少吨？ 解析：每1molS 从理论上可生成1molCaSO 4·2H 2O ，设可制得xt 即：S CaSO4·2H2O32(t) 172(t) 360×24×80%×106×0.18×0.95×103×10-6×3.5%×90%(t) x(t) 得x=2.0×105(t)可制得2.0×105号CaSO 4·2H 2O 。
[例题]3、酸雨是一种危害极大的大气污染。