2020版高考化学第2章题型突破2离子检验的答题规范精讲义优习题(含解析)鲁科版
2020版新教材高中化学第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成课后练习(含解析)鲁科版必修第二册
第1节 化学键与物质构成1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是( ) A.CaO B.Na 2O 2 C.KF D.NaHCO 3中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,A 项错误;Na 2O 2含有离子键,由钠离子与过氧根离子构成,阴离子与阳离子数目比为1∶2,B 项正确;KF 含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,C 项错误;NaHCO 3含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,D 项错误。
2.下列有关KOH 的说法错误的是( ) A.是离子化合物 B.含有共价键C.溶于水后离子键会断裂D.OH -的电子数、质子数均为10是强碱,属于离子化合物,故A 正确;KOH 中含有氢氧根离子,其中含有共价键,故B 正确;KOH 溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子,离子键发生断裂,故C 正确;OH -的电子数为10,质子数为9,故D 错误。
3.下列表达方式正确的是( ) A.×Mg×+2·······Mg 2+[· ······]-[ · ······]- B.质子数为17、中子数为20的氯原子 2 ClC.Na 2O 的电子式:Na +[·· ······]2-Na + D.NH 4Cl 的电子式:[H·· ······H]+Cl -答案C解析F -的电子式应分布在Mg 2+两边,用电子式表示MgF 2的形成过程为,故A 错误;根据原子表示形式,左下角为质子数,左上角为质量数,即该氯原子为Cl,故B 错误;Na 2O 为离子化合物,电子式为Na +[·· ······]2-Na +,故C 正确;没有表示出Cl -最外层电子,正确的电子式为[H·· ······H]+[ ·· ······]-,故D 错误。
第二章 第二节 第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验(学生版)
第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验一、氯气与碱的反应1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液(1)制取反应的化学方程式：Cl 2＋2NaOH=== 。
(2)漂白液的有效成分是 。
2．与石灰乳反应——制取漂白粉(1)制取反应的化学方程式： 。
(2)漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。
(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的 与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的 。
(4)漂白粉的保存：漂白粉应 、 保存，并置于 干燥处。
1．漂白粉长期露置于空气中，最终会失效，写出失效所发生的化学方程式。
提示 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ；2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
2．用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂的优点是什么？工业制取漂白粉时，为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？ 提示 便于保存且使用时生成的次氯酸浓度比氯水中的大。
Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的(吸收Cl 2)制取漂白粉。
3．氯气及含氯化合物常被用来杀菌、消毒。
(1)我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒。
氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是___________。
(2)工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是_________________，其中氧化剂是________；消毒液中的有效成分是______(填名称)。
(3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是_________________________________________。
提示 (1)HClO(或次氯酸) (2)Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 氯气 次氯酸钠 (3)次氯酸不稳定，见光易分解(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。
2020高考化学全国卷Ⅱ详细解析版(含答案)
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅱ）理科综合能力测试化学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
有一项是符合题目要求的。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（)A.胆矾的化学式为CuSO4B.胆矾可作为湿法冶铜的原料C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应【命题意图】本题考查中华传统文化中的化学知识,意在考查考生利用化学知识解释古籍中化学问题的能力。
【解析】选A。
胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,A错误;“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”即湿法炼铜,反应方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4,为置换反应,B、D正确;“熬之则成胆矾”是将硫酸铜溶液浓缩结晶的过程,C 正确。
8.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下实验:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;③向溶液中加碱,产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（)A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl【命题意图】本题考查离子反应及离子检验的知识,意在考查学生对离子能否相互反应的辨析能力以及常见离子的检验方法。
2020年高考全国2卷化学试题及答案详解
普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。
3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。
2020版新一线高考化学(鲁科版)一轮复习教学案：第1部分第2章第3节离子检验与推断含答案
第3节离子检验与推断1．复分解反应型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子不能大量共存的阴离子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋CO2－3、SO2－3、SO2－4、SiO2－3、PO3－4Cu2＋、Fe2＋、OH－、S2－、CO2－3、SiO2－3Mg2＋、Zn2＋OH－、CO2－3、[Al(OH)4]－、SiO2－3H＋SiO2－3、[Al(OH)4]－(2)离子不能大量共存的离子H＋S2O2－3、SO2－3、HSO－3、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－OH－NH＋4(3)H＋与CH3COO－、CO2－3、S2－、SO2－3、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH＋4(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。
2．氧化还原型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
(1)常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO2－3。
②Fe3＋与CO2－3、HCO－3、[Al(OH)4]－、SiO2－3。
(2)NH＋4与CH3COO－、CO2－3、HCO－3、S2－等能发生相互促进的水解反应，但不完全，仍能大量共存。
4．络合反应型离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
[深度归纳]常见限定条件的分析(1)溶液无色说明溶液中不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO－4、Fe(SCN)2＋、Cr2O2－7、CrO2－4等。
(2)常见表示溶液呈酸性的描述①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④[H ＋]＝0.1 mol·L－1的溶液。
(3)常见表示溶液呈碱性的描述①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④[OH－]＝0.1 mol·L－1的溶液。
2020届高三化学离子反应(离子检验及离子之间反应含答案)
高三化学《离子反应》导学案（2）【内容整合】（三）离子检验1、常见离子的检验方法【思维建模】离子检验的答题规范实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂)⇓现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等)⇓得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)【针对训练】1、(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。
观察到装置A、D 之间的导气管内有少量白色固体。
经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO2－3，无SO2－4。
进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
检验装置D内溶液中有SO2－3，无SO2－4的实验操作和现象是。
2．按要求回答下列问题：(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：。
（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）(2)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。
试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象) 。
3．已知：5SO2－3＋2IO－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO－3中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO－3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；。
（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
高考化学大题逐空突破系列(全国通用)工艺流程中的答题规范 (附答案解析)
常考题空4工艺流程中的答题规范【高考必备知识】1．沉淀的洗涤操作(1)答题模板：沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样洗涤沉淀？沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次2．证明沉淀完全的操作(1)答题模板：静置，取少量上层清液于试管中，加入××试剂(沉淀剂)，若没有××沉淀产生，则证明××沉淀完全(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样判断SO 2－4是否沉淀完全？静置，取上层清液少许于试管中，继续加入BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则证明SO 2－4沉淀完全3．检验沉淀是否洗涤干净的操作(1)答题模板：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入××试剂(根据沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的检验试剂)，若没有××(特征现象)出现，则证明沉淀已洗涤干净(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样判断沉淀是否洗净？取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀HNO 3酸化的AgNO 3溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净4．判断滴定终点的答题规范(1)答题模板：当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，或溶液×××色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色(2)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酚酞作指示剂，滴定终点的判断：当加入最后半滴标准盐酸后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色5．描述离子检验现象的答题规范(1)答题模板：取试样→加水溶解→加……试剂 除干扰 分离加……检验试剂→观察现象→得出结论(2)以“SO 2－4的检验”为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl 2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO 2－46．增大原料浸出率的措施搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气液或固液接触面积7．蒸发结晶的操作(1)从NaCl 溶液中获取NaCl 固体①方法：蒸发结晶②具体操作：加热蒸发，当析出大量NaCl 晶体时，停止加热，利用余热蒸干(2)NaCl 溶液中混有少量的KNO 3溶液①方法：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥②具体操作：若将混合溶液加热蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl ，母液中是KNO 3和少量NaCl ，这样就可以分离出大部分NaCl8．冷却结晶的操作：KNO 3溶液中混有少量的NaCl 溶液①方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥②具体操作：若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是KNO 3，母液中是NaCl 和少量KNO 3，这样就可以分离出大部分KNO 39．“目的或原因”类目的或原因思考方向沉淀(晶体)洗涤的目的若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯1．电镀污泥中常含大量的铬(Cr)，回收电镀污泥中的铬的方法很多。
2020届高考化学二轮复习题型特训(精编30题)——电化学基础【 答案+解析】
二轮复习题型特训：电化学基础【精编30题答案+解析】1．银Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。
下列说法正确的是( )A．①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子B．①溶液中的H＋由正极移向负极C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小解析：选C。
①中，负极的电极反应式：HCHO－4e－＋H2O===CO2↑＋4H＋；正极的电极反应式：2Ag2O＋4H＋＋4e－===4Ag＋2H2O。
负极上消耗1 mol甲醛时转移4 mol电子，A项错误；①溶液中的H＋由负极向正极迁移，B项错误；存在关系式：HCHO～4Ag～4Fe2＋，故理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4，C项正确；甲醛浓度越大，理论上生成的Fe2＋的浓度越大，进而得到有色配合物的浓度也越大，溶液吸光度越大，D项错误。
2.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。
一种钠离子电池用碳基材料(Na m C n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1－m CoO2＋Na m C n NaCoO2＋C n。
下列说法不正确的是( )A．放电时，Na＋向正极移动B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n－m e－===m Na＋＋C nC．充电时，阴极质量减小D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2－m e－===Na1－m CoO2＋m Na＋解析：选C。
放电时阳离子向正极移动，即Na＋向正极移动，故A正确；放电时，负极电极反应式为Na m C n－m e－===m Na＋＋C n，故B正确；充电时，Na＋在阴极上得电子，发生还原反应，电极质量会增大，故C错误；充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：NaCoO2－m e－===Na1－m CoO2＋m Na＋，故D正确。
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离子检验的答题规范
实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂)
⇓
现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等)
⇓
得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)
[典例剖析] (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
连接装置A→D→B，检查气密性，按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。
观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO2－3，无SO2－4。
进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
检验装置D内溶液中有SO2－3，无SO2－4的实验操作和现象______________________________。
解析(1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。
如SO2－3、SO2－4都与Ba2＋产生沉淀，但BaSO3可溶于盐酸而BaSO4不溶于盐酸。
(2)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。
(3)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确具体。
(4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若……说明……，若……说明……”。
答案取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体
1．按要求回答下列问题：
(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验，检验产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：______________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。
试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)___________________________________________。
答案(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(答案合理即可)
(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色退去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)
2．已知：5SO2－3＋2IO－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO－3中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO－3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；________________________________________________。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
答案从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。
另从水层取
少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO－3；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO－3
3．为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
请完成下表：
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。
答案溶液呈红色K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀
解析Fe3＋遇KSCN溶液，溶液变红色。
由于氯水与Fe2＋反应，现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，若有蓝色沉淀出现，则证明Fe2＋存在，否则不存在。