第八章排查落实练十二水溶液中的离子平衡
高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡习题
时间：45 分钟
满分：100 分
第8章 水溶液中的离子平衡
第4节 难溶电解质的溶解平衡
一、选择题(每题 6 分，共 72 分) 1．下列说法不正确的是( ) A．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以 ZnS 在一定条件下 可转化为 CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp 不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp 越小的电解质，其 溶解度一定越小
A．只生成 AgBr 及 AgI 两种沉淀 B．溶液中 c(I－)≈1.0×10－9 mol·L－1 C．溶液中 c(Br－)≈3.0×10－5 mol·L－1 D．溶液中 c(Ag＋)≈3.2×10－8 mol·L－1
解析 AgCl、AgBr 及 AgI 的 Ksp 依次减小，则 I－、Br －、Cl－先后产生沉淀，当 I－、Br－完全沉淀时消耗 3.0×10－ 2 mol AgNO3，还剩余 1.0×10－2 mol AgNO3 与 NaCl 反应生 成 AgCl 沉淀，故生成 AgCl、AgBr、AgI 三种沉淀，A 错 误。发生反应 Ag＋＋Cl－===AgCl↓后，Cl－剩余 5×10－3 mol， 此时溶液中 c(Ag＋)＝KscpCAlg－C l＝1.56××1100－－310 mol·L－1＝
4．[2017·湖南百所重点中学阶段考]已知：AgCl、AgBr 及 AgI 的 Ksp 依次为 1.6×10－10、4.8×10－13 和 1.6×10－16， 现将物质的量均为 1.5×10－2 mol 的 NaI、NaBr、NaCl 和 4.0×10－2 mol AgNO3 混合配成 1.0 L 水溶液，达到平衡时， 下列说法正确的是( )
近年高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-2-2考点二溶液的酸碱性和pH学后即练新人教版(20
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8—2-2 考点二溶液的酸碱性和pH1．求下列溶液的pH（常温条件下）(已知lg2＝0。
3)：（1）0。
005 mol·L－1的H2SO4溶液________。
(2）0。
001 mol·L－1的NaOH溶液________。
（3)pH＝2的盐酸与等体积的水混合________.（4）pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍________。
（5)已知CH3COOH的电离常数K a＝1。
8×10－5，0。
1 mol·L－1的CH3COOH 溶液________。
(6)0。
1 mol·L－1NH3·H2O溶液（NH3·H2O的电离度为α＝1％，电离度＝错误!×100%）________。
(7)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合________.（8)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合________。
(9)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合________.解析：（5）CH3COOH CH3COO－＋H＋c初始/mol·L－1 0。
水溶液中的离子平衡 (答案版)
水溶液中的离子平衡一、选择题1．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是()A．液态溴化氢B．蔗糖C．铝D．稀硝酸答案 A解析溴化氢是电解质，但液态时不导电，A正确；蔗糖是非电解质；铝为单质，既不是电解质，也不是非电解质；稀硝酸为混合物，能导电，但不属于电解质也不属于非电解质。
2.下列说法中正确的是()A.某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中性B.溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性C.c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强D.pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－答案 A解析溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小：当c(H＋)＝c(OH－)时溶液一定呈中性；只有在25 ℃时c(H＋)>10－7 mol·L－1时，溶液才显酸性，若在100 ℃时c(H＋)＝c(OH －)＝10－6 mol·L－1，c(H＋)>10－7 mol·L－1，但溶液呈中性；c(H＋)越大，pH越小；任何物质的水溶液中都存在水的电离：H 2O H＋＋OH－，所以pH＝0的溶液中仍含有微量的OH－。
3.下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＝7C.25 ℃时，0.1 mol·L－1的H2S溶液比等浓度的Na2S溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)答案 C解析A项，醋酸电离方程式为CH 3COOH CH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa，c(CH3COO－)增大，从而使CH3COOH电离平衡逆向移动，抑制CH3COOH的电离；B项，等体积等浓度的HNO 3与氨水混合生成NH4NO3，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，则pH<7；C项，溶液的导电能力取决于溶液中离子总浓度大小和所带电荷数的多少，H2S为弱电解质，Na2S为强电解质，所以等浓度的H2S溶液的导电能力比Na2S溶液导电能力弱；D项，在相同条件下，AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，所以溶液中c(Cl－)>c(I－)。
第八章 水溶液中的离子平衡
高考总复习同步训练第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离与水的电离[基础全扫描]1．强、弱电解质的概念强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
2．与物质类别的关系(1)强电解质主要包括：强酸、强碱、绝大多数盐。
(2)弱电解质主要包括：弱酸、弱碱、水。
3．电离方程式的书写(1)强电解质用“===”表示；弱电解质用“”表示。
(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
(3)多元弱碱电离方程式的书写可一步到位，如氢氧化铁：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(4)酸式盐：①强酸的酸式盐，如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(水中)②弱酸的酸式盐，如NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
[认知无盲区](1)强、弱电解质都是化合物。
(2)常见“四大强酸”、“四大强碱”和绝大多数盐属于强电解质：①“四大强酸”：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4；②“四大强碱”：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。
(3)电解质的强弱与溶解性的大小、导电能力的强弱以及化合物的类别没有直接关系。
[练习点点清]1．现有下列物质：①硝酸②冰醋酸③氨水④Cu(OH)2⑤NaHCO3(s)⑥Al⑦氯水⑧CaCO3(1)上述物质中属于强电解质的有________，属于弱电解质的有________。
(2)上述物质中能导电的有__________。
(3)写出②、④、⑤的电离方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。
水溶液中的离子平衡高考考点解析
排查落实集训八 水溶液中的离子平衡一、规范语言、简答专练1．在80 ℃时，纯水的pH 值小于7？为什么？答案：已知室温时，纯水中的c (H ＋)＝c (OH －)＝10－7 mol·L －1，又因水的电离(H 2O H ＋＋OH －)是吸热反应，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使c (H ＋)＝c (OH －)>10－7 mol·－1，即pH<7。
2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L －1和0.1 mol·L －1，则甲、乙两瓶氨水中c (OH －)之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。
请说明理由。
答案：小于 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c (OH －)之比小于10。
3．(1)若在空气中加热MgCl 2·6H 2O ，生成的是Mg(OH)Cl 或MgO ，写出相应反应的化学方程式________________________。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。
在干燥的HCl 气流中加热MgCl 2·6H 2O 时，能得到无水MgCl 2，其原因是______________________________。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
答案：(1)MgCl 2·6H 2O===Mg(OH)Cl ＋HCl ↑＋5H 2O ↑，MgCl 2·6H 2O=====△MgO ＋2HCl ↑＋5H 2O ↑或Mg(OH)Cl=====△MgO ＋HCl ↑在干燥的HCl 气流中，抑制了MgCl 2的水解，且带走MgCl 2·6H 2O 受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl 2(2)加入MgCl 2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤4．为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。
高考化学二轮复习第八章水溶液中的离子平衡教案
第八章水溶液中的离子平衡考点一弱电解质的电离一、掌握电离方程式的书写1．弱电解质(1)一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH H＋＋CH3COO－。
(2)多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
(3)多元弱碱，分步电离，一步书写，如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
2．酸式盐在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。
如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3[注意] 在熔融状态时NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
二、理解电离平衡的建立及其特征1．电离平衡的建立(1)开始时，v电离最大，而v结合为0。
(2)平衡的建立过程中，v电离>v结合。
(3)当v电离＝v结合时，电离过程达到平衡状态。
2．电离平衡的特征[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(√)(2)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH 是强电解质(×)(3)由0.1 mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－(√)(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等(×)三、外界条件对电离平衡的影响1．外界条件对电离平衡的影响(1)温度：升高温度，电离平衡向右移动，电离程度增大。
(2)浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
(3)相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
(4)加入能与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
以CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0为例改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋)导电能力K a加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g) ←增大增大增强不变加入NaOH(s) →减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大2．外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡综合检测新人教版
第八章水溶液中的离子平衡综合检测一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是( )A．pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)∶c(SO2－4)等于2∶1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B．由水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中，K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO－3一定能大量共存C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3，则1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8D．某温度下水的离子积为1.0×10－12，若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1∶10解析：硫酸是强酸，pH＝2的硫酸溶液稀释100倍后pH＝4，则稀释后，溶液仍为酸性，c(H＋)∶c(SO2－4)仍然等于2∶1，A正确；由水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO－3与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B错误；1.0×10－8mol·L－1盐酸中水电离出的氢离子大于盐酸电离出的氢离子，溶液的pH近似为7，C错误；某温度下水的离子积为1.0×10－12，则pH＝12的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度是1 mol·L－1，而pH＝1的H2SO4溶液中氢离子浓度是0.1 mol·L－1，因此若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比应为10∶1，D错误。
答案：A2．常温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数K a＝10－6，则下列说法正确的是( ) A．上述弱酸溶液的pH＝4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7D．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7解析：酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故B错误；该酸为弱酸，等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的pH>7，故C、D错误。
第八章第一节
(1)电离常数随温度的变化而变化，但
由于电离过程热效应较小，温度改变
对电离常数影响不大，其数量级一般
不变，所以室温范围内可忽略温度对 电离常数的影响。
栏目 导引
第八章 水溶液中的离子平衡
(2)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关, 同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度 如何变化，电离常数是不会改变的。
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第八章 水溶液中的离子平衡
平衡 平衡移 ＋) c(H＋) 导电 常数 n(H 动方向 性 Ka 加冰 醋酸 右移 增大 增强 不变 _____ 增大 _____ 增强
右移 增大 升温 ______ 增大 _____ 增大
栏目 导引
第八章 水溶液中的离子平衡
平衡 平衡移 ＋) c(H＋) 导电 常数 n(H 动方向 性 Ka 加 CH3 左移 ______ 不变 减少 COO Na 加 不变 NaO 右移 _____ 减少 H 增强 减小 _____
栏目 导引
第八章 水溶液中的离子平衡
特别提醒
由于弱酸的电离是部分电离，所以弱
酸溶液中的c(H＋)远远小于弱酸的物
质的量浓度，而pH、溶液的导电性、
反应速率都与c(H＋)有关，中和碱的
能力与弱酸的物质的量浓度有关。
栏目 导引
第八章 水溶液中的离子平衡
即时应用 1．(2012· 南昌高三质检)下列各组比较 中，前者比后者大的是( )
K越大 ― 越易电离 ― 酸碱性越强 → →
栏目 导引
第八章 水溶液中的离子平衡
4．外界条件对电离平衡的影响 以0.1 mol/L的CH3COOH为例 (CH3COOHCH3COO－＋H＋)： 平衡 平衡常 ＋) c(H＋) 导电 n(H 移动 数Ka 性 方向 加水 不变 右移 ______ 增大 稀释 减小 ____ 减弱
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排查落实练十二水溶液中的离子平衡一、正误判断·辨析概念(一)弱电解质的电离平衡部分1．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b (×) 2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 (×) 3．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0 (×) 4．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 (√) 5．分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同(×) 6．pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×) 7．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小(√) 8．在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中(×) 9．强电解质溶液中没有分子，只有离子(×) (二)水的电离和溶液的pH部分1．pH＝6的溶液呈酸性(×) 2．只要是纯水，肯定呈中性(√) 3．纯水的pH＝7 (×) 4．无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－) (√) 5．pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol·L－1 (×) 6．某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性(×) 7．用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差(×) 8．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) >c(CH3COO－) (×) 9．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 (×) 10．将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和K w均增大(×) (三)盐类水解部分1．NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡(×) 2．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动(×) 3．HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强(√) 4．HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大(×) 5.常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1 (×) 6．常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍(×)7．强电解质溶液中一定不存在电离平衡(×) 8．改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强(×) 9．只有pH＝7的溶液中才存在c(H＋)＝c(OH－) (×) 10．将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋(×) 11．常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH＋4)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) (√) 12．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同(×) 13．常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大(√) 14．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H＋)增大(√) 15．25 ℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH<7，则NaA 溶液的pH>7 (√) 16．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3 (×) 17．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4) (√) 18．常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积≤20 mL (√) 19．常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同(√) 20. CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(√) 21．同c(NH＋4)的溶液：①NH4Al( SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③(√) 22．溶液均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH②NH4Cl③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③(√) 23．常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强(×) 24．将纯水加热，K w变大，pH变小，酸性变强(×) 25．0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值变大(×) 26．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(×) 27．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x ＝10y，且a＋b＝14，则pH>7 (√) 28．酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子(×) 29．NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)＞c(OH—) (√) 30．某温度下，Ba(OH)2溶液中，K w＝10－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7 (×) 31．任意稀盐酸溶液中c(H＋)的精确计算式可以表示为c(H＋)＝c(Cl－)＋K w/c(H＋) (√)32．将pH ＝3的盐酸和pH ＝3的醋酸等体积混合，其pH ＝3 (√)33．室温时，向等体积 pH ＝a 的盐酸和pH ＝b 的CH 3COOH 中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a >b(×)34．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：2c (Na ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)(√) 35．常温下，NaB 溶液的pH ＝8，c (Na ＋)－c (B －)＝9.9×10－7 mol·L－1(√)36．在一定条件下，某溶液的pH ＝7，则c (H ＋)一定为1×10－7mol·L －1，其溶质不可能为NaOH(×)37．常温下，浓度均为0.2 mol·L －1的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH 固体恢复到原来的温度，c (CO 2－3)均增大(√)38．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA 和NaB混合溶液中，有c (Na ＋)＞c (B －)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (HA)＞c (HB)＞c (H ＋)(√)39．pH 相同的CH 3COONa 溶液、C 6H 5ONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液，其浓度：c (CH 3COONa)>c (C 6H 5ONa)>c (Na 2CO 3)>c (NaOH)(√) 40．一定温度下，pH 相同的溶液，由水电离产生的c (H ＋)相同(×)二、简答专练·规范语言1．在80 ℃时，纯水的pH 值小于7，为什么？答案 已知室温时，纯水中的c (H ＋)＝c (OH －)＝10－7 mol·L －1，又因水的电离(H 2OH ＋＋OH －)是吸热反应，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使c (H ＋)＝c (OH －)> 10－7 mol·L －1，即pH<7。
2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L －1，则甲、乙两瓶氨水中c (OH －)之比小于(填“大于”、“等于”或“小于”)10。
请说明理由。
答案 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c (OH －)之比小于10。
3．(1)若在空气中加热MgCl 2·6H 2O ，生成的是Mg(OH)Cl 或MgO ，写出相应反应的化学方程式MgCl 2·6H 2O===Mg(OH)Cl ＋HCl ↑＋5H 2O ↑，MgCl 2·6H 2O=====△MgO ＋2HCl ↑＋5H 2O ↑或Mg(OH)Cl=====△MgO ＋HCl ↑。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。
在干燥的HCl 气流中加热MgCl 2·6H 2O 时，能得到无水MgCl 2，其原因是在干燥的HCl 气流中，抑制了MgCl 2的水解，且带走MgCl 2·6H 2O 受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl 2。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
答案 加入MgCl 2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。
4．为了除CuSO 4溶液中的FeSO 4，其操作是滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2＋完全转化后，慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制pH ＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。
控制溶液pH＝3.5的原因是使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀。
5．硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。
写出实验现象并给予解释生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；原因是SiO2－3与NH＋4发生双水解反应，SiO2－3＋2NH＋4===2NH3↑＋H2SiO3↓。
6．常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)>c(CO2－3)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋(或HCO－3CO2－3＋H＋)，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH －，HCO－的水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。
37．为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施，加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。