2018年高中化学第4章电化学基础训练4新人教版选修4
2018-2019学年高中化学人教版选修四第4章电化学基础测试题
一、选择题1、某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全，设计了如图装置，则下列说法正确的是A. 该装置将电能转化为化学能B. 电子从电极X转移到电极YC. X为阳极，表面产生大量气泡D. Y 为负极，电极反应为Zn-2e→Zn2+2、最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10 小时手机使用的电量。
其反应原理为: Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，则下列说法正确的是（）A. 该电池可用晶体硅做电极材料B. Na4Si 在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C. 电池正极发生的反应为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-D. 当电池转移0.2 mol 电子时，可生成标准状况下1.12 L H23、用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A. 稀NaOH溶液B. HCl溶液C. NaCl溶液D. 酸性AgNO3溶液4、钠离子电池电极材料的研究成为目前电化学能源工程研究的热点。
一种以层状NaMnO2、硬碳为电极材料的钠离子可充电电池总反应为：NaMnO2 + C Na1－MnO2+ Na x C。
下列叙述错误的是xA. 放电时，电解液组成保持不变B. 充电时，阴极发生的反应为C+x Na++x e－= Na x CC. 放电时，若电路中转移1mol电子，则有1mol Na+从NaMnO2电极脱出D. 开发先进的、利于钠离子脱嵌的电极材料是开发高性能钠离子电池的关键5、下图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为xLi+LiV3O8Li1+x V3O8。
放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是（）A. 共晶盐储热效果好，利于电解质熔化B. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能C. 放电时LiV3O8电极反应为xLi++xe-+LiV3O8=Li1+x V3O8D. 充电时Cl-移向LiV3O8电极6、用铜片、银片设计成如图所示的原电池。
2018-2019年高中化学 第04章 电化学基础 专题4.2 化学电池教学案 新人教版选修4
4-2 化学电源教学目标1．了解电池的一般分类，2．了解常见的化学电源的种类及其原理，知道它们在生产生活和国防中的应用3．掌握几种典型化学电池的电极反应4．引导学生自主学习，了解有关化学电源和新型化学电池的相关知识教学重点：掌握几种典型电池的用途和特点。
教学难点：掌握几种典型化学电池的电极反应教学过程：【情景导入】在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？【交流结果】干电池、蓄电池、纽扣电池、燃料电池，电池可用于照明、电动车动力、手机电源、手表电源等，那么本节课我们来学习化学电源的有关知识。
【板书】第二节化学电源【指导阅读】阅读教材74页，思考下列问题1、目前化学电池主要分为哪几个大类？在性能等方面它们各有什么特点？2、化学电池与其他能源相比有哪些优点？3、判断电池的优劣标准主要是什么？【板书】化学电池1、概念：是将化学能转化为电能的装置①一次电池又称不可充电电池——如：干电池2、分类：②二次电池又称充电电池——蓄电池③燃料电池①能量转换效率高，供能稳定可靠3、优点：②可以制成各种形状和大小、不同电压的电池，使用方便③易维护，可在各种环境下工作。
【投影】图4-2电池及其用途。
面对许多原电池，我们怎样判断其优劣或适合某种需要？①比能量：［符号(A·h/kg)，(A·h/L)］【板书】4、电池优劣的判断标准：②比功率：【符号是W/kg，W/L)】③比时间：电池的储存时间的长短【过渡】展示出几种一次电池：普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、银锌电池、锂电池等，下面介绍常见化学电池的工作原理和化学电池的电极反应。
【板书】一、一次电池1、碱性锌锰干电池：负极（锌筒）：Zn +2OH－—2e—= Zn（OH）2；正极（石墨）：正极：2MnO2+2H2O+2e－= 2MnOOH+2OH－电池的总反应式为：Zn +2MnO2+2H2O= 2MnOOH+ Zn（OH）2【讲解分析】比普通锌锰干电池好，比能量和储存时间有所提高，使用于大电流和连续放电，是民用电池更新换代产品。
高中化学 第4章 电化学基础训练4 新人教版选修4
训练4 电解原理的应用[基础过关]一、电解原理的应用1．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是 ( ) A．都是轻金属B．都是活泼金属C．成本低廉D．这些金属的化合物熔点较低2．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时 ( ) A．粗铜接电源负极B．纯铜作阳极C．杂质都将以单质形式沉积到池底D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol3．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。
下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是 ( ) A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液4．某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。
用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是 ( ) A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为75．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连二、电解的有关计算6．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2 mol电子时停止通电。
若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是 ( ) A．1 B．8 C．13 D．147．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为 ( ) A．0.64 g B．1.28 gC．2.56 g D．5.12 g8．在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO2－4、NO－3、Cl－，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 ( ) A．35.5∶108 B．16∶207C．8∶1 D．108∶35.59．常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是( )A．阴极增重1.4 g B．所得溶液pH<1C．阴极增重0.64 g D．所得溶液pH>1[能力提升]10．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
2018-2019年高中化学 第四章 电化学基础学案设计新人教版选修4【共6套54页】
本套资源目录2018_2019年高中化学第四章电化学基础4.1原电池学案设计新人教版选修42018_2019年高中化学第四章电化学基础4.2化学电源学案设计新人教版选修42018_2019年高中化学第四章电化学基础4.3.1电解原理学案设计新人教版选修42018_2019年高中化学第四章电化学基础4.3.2电解原理的应用学案设计新人教版选修42018_2019年高中化学第四章电化学基础4.4金属的电化学腐蚀与防护学案设计新人教版选修42018_2019年高中化学第四章电化学基础复习课学案设计新人教版选修4第一节原电池学习目标1.了解双液原电池的工作原理及构成条件;2.能正确书写原电池的电极反应式和电池总反应方程式;3.掌握盐桥的作用及工作原理。
复习回顾1.氧化还原反应的本质是什么?2.将锌片放入CuSO4溶液,在反应过程中转移的电子能否形成电流?为什么?3.怎样才能使在氧化还原反应过程中转移的电子形成电流呢?课堂探究一、原电池1.定义: 。
2.构成条件: 。
3.电极的判断: 。
【练习1】判断以下装置能否构成原电池,若能构成,请指出原电池的正、负极。
【练习2】下面哪个反应能够设计成原电池?HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2O(g) ΔH>0Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0请你利用下列反应原理设计合理的原电池装置,并完成下表:【实验探究】Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0预期现象实验现象思考:1.理论上应看到只在铜片上有大量气泡产生,实际上锌片上也有大量气泡产生,这是什么原因导致的呢?2.最终又会造成什么后果?3.怎样改进才能避免锌电极上产生氢气,以延长电池放电时间提高供电效率?二、双液原电池1.盐桥的作用是什么?2.能用导线代替盐桥吗?3.改进后的原电池装置有什么优点?4.你得到了什么启示?【练习3】写出右图中原电池的电极反应式及电池总反应方程式。
教育最新K122018年高中化学 第四章 电化学基础 第三节 第1课时 电解原理学案 新人教版选修4
第1课时电解原理[目标要求] 1.理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。
2.掌握电解电极反应方程式的书写。
3.了解电解反应的一般规律。
一、电解1．概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2．特点(1)电解是最强有力的氧化还原手段，是不可逆(填“可逆”或“不可逆”)的。
(2)电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。
二、电解池1．定义把电能转化成化学能的装置。
2．形成条件(1)直流电源；(2)两个电极：与电源正极相连的一极是阳极；与电源负极相连的一极是阴极；(3)电解质溶液或熔融电解质；(4)形成闭合回路。
3．装置及电极反应以电解CuCl2溶液为例(1)装置(2)4.(1)电子流向电源负极―→电解池阴极电解池阳极―→电源正极(2)离子流向阳离子―→电解池阴极阴离子―→电解池阳极知识点一电解池1.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变答案 C解析电流从电源的正极流出，故a为电源的正极，b为负极；与电源正极相连的c为阳极，与电源负极相连的d为阴极。
在电解过程中，因为Cu2＋是阳离子，移向阴极d，在阴极放电析出Cu，所以d电极质量增加；Cl－是阴离子，移向阳极c，在阳极放电析出Cl2，导致溶液中氯离子浓度降低。
2．下列有关电解池的说法正确的是( )A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极B．无论电解何种物质，阳极上失电子数都与阴极上得电子数相等C．电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成D．电解NaCl、CuCl2两种溶液，参加反应的物质是相同的答案 B解析与负极相连的是阴极。
电解氯化铜时，阳极上有氯气生成，阴极上有铜析出；电解NaCl溶液时，水参加了反应，而电解CuCl2溶液时，水没有参加反应。
知识点二电解原理3．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。
2018人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》章末检测
2018人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》章末检测预览说明:预览图片所展示的格式为文档的源格式展示,下载源文件没有水印,内容可编辑和复制2018-2018学年高中化学（人教版选修4）同步课时检测第四章电化学基础章末检测 4(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快2．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是 ( )①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO2－4向铜极移动；④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。
A．①②③ B．②④C．④⑤⑥ D．③④⑤3．下列关于电解池的说法正确的是 ( ) A．电源的负极就是阴极B．与直流电源正极相连的是电解池的阴极C．与直流电源负极相连的电极上发生还原反应D．阳极上发生还原反应4．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是 ( ) A．CuSO4 B．H2SO4 C．CuCl2 D．NaCl5．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。
电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是 ( )A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O6．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是 ( )A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极7．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解)8． X、Y、Z、M、N代表五种金属。
高中化学 第4章 电化学基础训练4 新人教版选修4
训练4 电解原理的应用[基础过关]一、电解原理的应用1．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是 ( ) A．都是轻金属B．都是活泼金属C．成本低廉D．这些金属的化合物熔点较低2．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时 ( ) A．粗铜接电源负极B．纯铜作阳极C．杂质都将以单质形式沉积到池底D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol3．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。
下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是 ( ) A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液4．某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。
用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是 ( ) A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为75．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连二、电解的有关计算6．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2 mol电子时停止通电。
若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是 ( ) A．1 B．8 C．13 D．147．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为 ( ) A．0.64 g B．1.28 gC．2.56 g D．5.12 g8．在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO2－4、NO－3、Cl－，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 ( ) A．35.5∶108 B．16∶207C．8∶1 D．108∶35.59．常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是( )A．阴极增重1.4 g B．所得溶液pH<1C．阴极增重0.64 g D．所得溶液pH>1[能力提升]10．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
人教版高中化学选修四 第四章 电化学基础 练习试题 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四第四章电化学基础练习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动D． A极发生氧化反应2.现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L－1的HCl、CuSO4的混合溶液，装置如图，下列说法正确的是()A．电解开始时阴极有H2放出B．电解开始时阳极上发生：Cu2＋＋2e－===CuC．当电路中通过电子的量超过0.1 mol时，此时阴极放电的离子发生了变化D．整个电解过程中，不参与电极反应3.有关电化学知识的描述正确的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池4.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．正极反应式：5MnO2＋2e－=== Mn5C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D． AgCl是还原产物5.用质量均为100 g的铜棒做电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的质量差为28 g，则阴极的质量为()A． 128 gB． 114 gC． 119 gD． 121.6 g6.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
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训练4 电解原理的应用
[基础过关]
一、电解原理的应用
1． 在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是 ( )
A．都是轻金属
B．都是活泼金属
C．成本低廉
D．这些金属的化合物熔点较低
2． 火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要
求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时 ( )
A．粗铜接电源负极
B．纯铜作阳极
C．杂质都将以单质形式沉积到池底
D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol
3． 欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀
液均正确的是 ( )
A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液
C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液
4． 某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液
时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是 ( )
A．阴极只析出H2
B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水
D．溶液pH不断增大，最后为7
5． 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )
A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生
产活泼金属镁、铝等
B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小
C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过
2
D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连
二、电解的有关计算
6． 用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2 mol电子时停止通电。若此溶液体积为
2L，则所得电解液的pH是 ( )
A．1 B．8 C．13 D．14
7． 以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上
析出Cu的质量为 ( )
A．0.64 g B．1.28 g
C．2.56 g D．5.12 g
8． 在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO2－4、NO－3、Cl－，将该溶液放在用惰性电极作
电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 ( )
A．35.5∶108 B．16∶207
C．8∶1 D．108∶35.5
9． 常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1的AgNO
3
组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液
体积不变，下列说法正确的是
( )
A．阴极增重1.4 g B．所得溶液pH<1
C．阴极增重0.64 g D．所得溶液pH>1
[能力提升]
10．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与
右图中的电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
(1)若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为______________。
(2)若电解含有0.04 mol CuSO4和0.04 mol NaCl的混合溶液400 mL，当
阳
极产生672 mL(标准状况下)气体时，溶液的pH＝________(假设电解后溶
液体积不变)。
11．如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为________极，电极材料是
__________，电极反应式为________________，电解质溶液可以是________。
(2)乙池中Fe极电极反应式为________________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始
电解一段时间，Fe极附近呈________色。
12．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
3
(1)工业冶炼铝的化学方程式是_____________________________________________。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电
解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是_________________________________________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
________________________________________________________________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A”或“B”)导出。
[拓展探究]
13．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是
NiO2＋Fe＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，用该蓄电池电解(阴、阳极均为惰性电
极)M(NO3)x溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36 g 水。
(1)电解时，电解池的阳极应连接________(填序号)。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
(2)电解M(NO3)x溶液时某一极质量增至m g，金属M的相对原子质量的计算式为
__________________(用m、x表示)。
(3)此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，转移相同
量的电子时，阳极产生气体__________L(标准状况)，电解后溶液加水稀释至1 L，溶
液的pH为________。
14．某课外活动小组准备用如下图所示的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位同学分别选择
了如下电极材料和电解质溶液：
A电极 B电极 X溶液
甲 Cu Zn H2SO4
乙 Pt Pt CuCl2
丙 Fe Cu ？
(1)甲同学在实验中将电键K5闭合，Zn电极上的电极反应式为
________________________________________________________________________。
(2)乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应方程式为
4
________________________________________________________________________。
实验时应闭合的电键的组合是____________(从下列五项中选择所有可能组合，第(3)
小题也在这五项中选择)。
A．K1和K2 B．K1和K3
C．K1和K4 D．K2和K3
E．K2和K
4
(3)丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了用某种盐来配制电镀液，则该盐中应含的阳离子
为____________，实验时，应闭合的电键的组合是____________。
5
答案
1．B 2.D 3．B 4．D 5．B 6.C 7．B 8．C 9．B
10．(1)2CuSO4＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋2H2SO4 (2)1
11．(1)阴 纯铜 Cu2＋＋2e－===Cu 含Cu2＋的溶液(如CuSO4溶液) (2)2H＋＋2e－===H2↑
红
12．(1)2Al2O3(熔融)=====电解4Al＋3O2↑
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
(3)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
②H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大 ③B
13．(1)A (2)50mx (3)0.168 2
14．(1)Zn－2e－===Zn2＋
(2)CuCl2=====电解Cu＋Cl2↑ C、D (3)Cu2＋ D