2011-2012第一学期高二年级期中化学试卷2
慈溪市2012-2013学年高二上学期期中联考化学试题
2012-2013学年高二上学期期中联考化学试题第Ⅰ卷（选择题，共48分）用到的相对原子质量：（ C-12，H-1，O-16，N-14 ）一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列化学名词正确的是（ ）A 、笨B 、烧碱C 、乙酸乙脂D 、戍烷2、下列各组有机物，可以用分液漏斗进行分离的是（ ）A 溴乙烷与液溴B 苯和溴苯C 乙醇与氯乙烷D 三氯甲烷与水3、有关化学用语正确的是（ ）A ．乙烯的最简式C 2H 4B ．乙醇的结构简式C 2H 6OC ．四氯化碳的电子式Cl:C ..Cl ..Cl :ClD ．乙烷的分子式C 2H 64、下列物质属于纯净物的是（ ）A ．甲烷与氯气在光照下取代的有机产物B ．铝热剂C ．明矾D ．汽油5、生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ） ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②可以用甲醛溶液浸泡海产食品③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A ．①④⑤B ．②③④C ．①②④⑤D ．全部6、下列说法中错误的是①化学性质相似的物质是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH 2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④分子中含有碳氢元素的化合物是烃类A.①②③④B.只有②③C.只有③④D.只有①②③7、下列说法不．正确．．的是（ ） A . 甲烷是含氢量最高的烃 B .正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高C .CH 3—CH=CH 2和CH 2=CH 2的最简式相同D .CH ≡CH 和C 6H 6含碳量相同8、煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。
下列关于甲烷的叙述中错误的是A ．甲烷分子是一种呈正四面体型的分子CH 3 CH 2 C CH CH 3CH 3C 2H 5CH 3B ．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C ．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D ．“抽”出坑道中的甲烷，既可防止爆炸，又可用作清洁燃料9、居民所用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是（ ）A ．甲烷和丙烷B ．乙烷和甲醇C ．乙烷和丁烷D ．戊烷和己烷10、下列分子式一定只表示一种物质的是………………………………………...…（ ）A ．C 6H 10B ．C 7H 8 C ．C 2H 5ClD ．C 2H 4Cl 211、某烷烃结构简式为 ， 其命名正确的是 （ ） A ．2－乙基－3,3－二甲基戊烷 B ．3,3－二甲基－4－乙基戊烷C ．3,3,4－三甲基己烷D ．3,4,4－三甲基己烷12、下列叙述正确的是（ ）A ．丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上B ．甲苯分子中7个碳原子都在同一平面C ．乙烷分子中碳原子和全部氢原子可能在同一平面上D ．2—丁烯分子中4个碳原子可能在同一条直线上13、在卤代烃RCH 2CH 2X 中化学键如右，则下列说法中正确的是（ ）A ．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①B ．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③C ．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D ．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②14、由2－氯丙烷制取少量的1,2－丙二醇时，需要经过下列哪几步反应：（ ）A ．加成→消去→取代B ．消去→加成→水解C ．取代→消去→加成D ．消去→加成→消去15、某烯烃与氢气加成后的产物是 ， 该烯烃的结 构可能有 （ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种16、常温常压下，将50mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原状态时，体积共减少了125 mL ，则三种烃可能是 （ ）A ．CH 4、C 2H 2、C 3H 4B ．C 2H 6、C 3H 6、C 4H6C ．C 2H 6、C 3H 6、C 3H 4D ．C 2H 4、C 2H 6、C 3H 617、能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是 （ ）A ．乙烯、乙炔B ．苯、己烷C ．苯、甲苯D ．己烷、环己烷18、能与Na 反应放出H 2，又能使溴水褪色，但不能使pH 试纸变色的物质是（ ）A ．CH 2＝CH －COOHB ． CH 2＝CH －COOCH 3C ．CH 2＝CH －CH 2ClD ． CH 2＝CH －CH 2OH19、与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( )A ．环丙烷B ．环丁烷C ．乙烯D ．丙烷20、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g ，其密度是相同条件下H 2的12.5倍，该混合气通过Br 2水时，Br 2水增重8.4g ，则组成该混合气的可能是A ．甲烷、乙烯B ．丙烷、乙烯C ．乙烷、丙烯D ．甲烷、丙烯21、丙烯酸的结构简式为CH 2CH —COOH ，其对应的性质中不正确的是( ) A ．与钠反应放出氢气B ．与碳酸氢钠反应C ．能与溴水发生取代反应D ．发生相互加成反应生成高分子化合物22、由C 3H 7OH 和C 6H 12组成的混合物中氧的质量分数为8％，则此混合物中氢的质量分数是( )A ．78％B ．22％C ．14％D ．13％23、国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇)(222OH CH CH ClCH 含量不超过%1014-⨯。
江苏省连云港市某重点中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题(必修)
2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题注意事项：1．本卷满分120分，考试时间120分钟。
2.答题前请将姓名，考试号填写在答题纸的规定位置。
3. 本卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷非选择题4.可能用到的：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Br-80 Ag-108Ⅰ卷（选择题，共36分）1. 下列各组物质，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A．丙烯、； B．乙酸、甲酸甲酯；C．CH3—C6H4—OH与C6H5—CH2—OH； D．甲醛、甲酸甲酯2．下列物质液体混合用分液漏斗能分离两组分的是A．乙醇和乙酸B．乙醛和水C．甲苯和水 D．苯和溴苯3．有关天然产物水解的叙述不正确的是A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同4．下列有关化学用语或名称正确的是A．乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3 B．的名称：2—甲基乙醇C．聚丙烯的结构简式为： [-CH3CH-CH2-]n D．CH4Si的结构式：CH2=SiH25.甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol6．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量金属钠⑤通入过量CO2气体⑥加入足量的钠溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热，合理的操作顺序是A⑧① B．④⑤③ C．⑧②⑤③ D．⑥①⑤③7．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶3的化合物是A乙醇 B丙酮 C乙酸甲酯 D乙酸乙酯8．甲酸甲酯，它在一定条件下可能发生的反应有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A．②③④ B．①②④ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥9．某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。
浙江省北仑中学2011-2012学年高二下学期第一次月考化学试题(2-4班)
浙江省北仑中学2011-2012学年高二下学期第一次月考化学试题（2-4班）相对原子质量：Ca-40 C-12 Na-23 O-16一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）4．用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后，正确的操作是A．先关水龙头，拔下抽滤瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗B．先取下布氏漏斗，再关上水龙头C．先将沉淀和滤纸一起取出，再关上水龙头D．先拔下抽滤瓶上的橡皮管，关上水龙头，再取下布氏漏斗5．以下离子检验的结论可靠的是A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，不出现蓝色，说明没有I-B．往溶液中加入氯水，再加CCl4，CCl4层呈红棕色，说明有Br-C．往溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO32-D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明有SO42-6.下列说法正确的是：A．抽滤的目的只是为了使得到的固体更干燥B. 冷却结晶时，降温越快，得到的溶质晶体颗粒越大C．用米汤可直接检验碘盐中的碘元素D. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大9. 下列各组物质的稀溶液混合,再加入适量硫酸溶液,静置后，颜色没有明显改变的是A．酚酞溶液、NaOH、KNO3 B．Ba (NO3)2、NaNO3、CuCl2C．FeCl2、KSCN、NaNO3D．品红溶液、Na2SO3、KCl10.下图装置或操作正确的是固体A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液 B．用装置③ 高温煅烧CaCO3 C．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性 D．用装置② 制备Cl213．某同学在中和滴定实验中记录数据见下表。
因为时间紧迫，只做了两次实验。
）A．0.2088mol/L B．0.2250mol/L C．0.2169mol/L D．不能确定14．在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K sp(AgX)= 1.8×10－10，K sp(AgY) = 1.0×10－12，K sp(AgZ) = 8.7×10－17。
【模拟试题】高二年级化学第一学期期中考试试卷
高二年级化学第一学期期中考试试卷第Ⅰ卷（共60分）本卷可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、F 19、S 32、Cl 35.5、Br 80 一、选择题（每小题仅有一个正确答案；本题共8小题；每小题3分；共24分）1．生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题；科学家模拟和十亿年前地球的还原性大气环境进行紫外线辐射实验（当时无臭氧层）；认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的A．醇类B．羧酸类 C．糖类D．氨基酸2．下列关于淀粉和纤维素的叙述中；不正确．．．的是A．它们都是混合物B．它们都是天然高分子化合物C．它们是同分异构体D．它们水解的最终产物都是葡萄糖3. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A. 通常用小黑点来表示电子的多少；黑点密度大；电子数目大。
B. 黑点密度大；单位体积内电子出现的机会大。
C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。
D. 电子云图是对运动无规律性的描述。
4. 下列各原子或离子的电子排列式错误．．的是A. Na+ 1s22s22p6B. F¯1s22s22p6C. N3+ 1s22s22p6D. O2¯1s22s22p65．NaF、NaI、MgO均为离子化合物；根据下列数据；判定这三种化合物的熔点高低顺序是化学式：① NaF ② NaI ③ MgO离子电荷数： 1 1 2键长（10—10A．①＞②＞③ B．③＞①＞② C．②＞①＞③ D．③＞②＞①6．在某晶体中；与某一种微粒X距离最近且等距离的另一种微粒Y 所围成的空间构型为正八面体（如图）。
该晶体可能是A．NaCl B．CsClC．CO2 D．SiO27．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化A. 1S 2S 2PB. 1S 2S 2PC. 1S 2S 2PD. 1S 2S 2P二、选择题（每小题有1～2个正确答案；本题共12小题；每小题3分；共36分）9. x、y为两种元素的原子；x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构；由此可知A.x的原子半径大于y的原子半径。
2011-2012学年度下学期高二期中考试化学试卷
2011-2012学年度下学期高二期中考试化学试卷（考试时间： 100分钟 分值:100分 命题人：张文奇 审题人：孙文军)可能用到的相对原子质量：H: 1 C :12 O: 16 N: 14 Na :23一、选择题（本题包括16小题，只有一个．．．．选项符合题意。
每小题3分，共48分） 1．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋，废纸，旧橡胶制品等属于A ．无机物B ．有机物C ．盐类D ．非金属单质 2．下列化学用语正确的是A ． 羟基的电子式： B. 甲烷分子的球棍模型：C ．3-甲基-1-丁烯结构简式：(CH3)2CHCH=CH2 D. 对-硝基甲苯的结构简式：3．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有A ．食醋B ．白酒C ．食盐D ．葡萄糖4．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物， 这种键线式表示物质是A ． 1-丁烯B ．丙烷C ．丁烷D ．丙烯5．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A ．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B ．含有苯环、羟基、羰基、羧基C ．含有羟基、羰基、羧基、酯基D ．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基6．在四种化合物①NaHCO 3，②Al(OH)3，③(NH 4)2S ，④H 2NCH 2COOH 中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 A ．只有②④B ．只有①②C ．只有①②③D ．①②③④ 7．只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是A ．苯、乙酸、CCl 4B ．乙醇、乙醛、乙酸C ．乙二醇、乙醛、溴代烃D ．乙醇、甘油、苯酚8．农业上用的杀菌剂波尔多液由硫酸铜和石灰乳按一定比例配置而成，它能防治植物病虫害的原因是A ．硫酸铜使菌体蛋白质盐析B ．石灰乳使菌体蛋白质水解C ．菌体蛋白质溶解于波尔多液D ．硫酸铜和石灰乳使菌体蛋白质变性 9．对于蔗糖的说法中不正确的是A ．蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖的二倍B ．纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应C ．往蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜生成D ．在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到变黑，并且有泡沫出现10．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
2012-2013下学期安义中学高二期中考试化学试卷
2012～2013学年度下学期高二期中考试 化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答） 1．下列化学用语书写正确的是( )
A．甲烷的电子式 B.丙烯的键线式
C．乙醇的结构式 D.乙烯的结构简式：CH2CH2 2．天然皮革的主要成分是( ) A．脂肪类物质 B．变性的蛋白质 C．纤维素制品 D．塑料制品 3．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是( ) A．CH4 B．(CH3)2CHCH2OH C．HCOOH D．CH3COOCH3 4．标准状况下，0.5mol烃完全燃烧时，生成44.8L CO2，又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48L H2加成，则此烃的结构简式是( ) A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3—C≡C—CH3 C．CH3CH2CH===CH2 D．CH2===CH—CH===CH—CH3
5．下列分离或除杂的方法不正确．．．的是( )
A．用升华分离碘和氯化铵的混合物 B．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体 C．用渗析法除去蛋白质溶液中混有的少量NaCl D．用蒸馏法分离苯和溴苯 6. 对实验：①中和滴定 ②中和热的测定 ③实验室制备乙烯 ④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是( ) A. ①④必须加热 B. ②③必须隔热 C. ③④必须用催化剂 D. ①②必须用指示剂 7．表格中烷烃的一氯代物只有一种， 仔细分析其结构和组成的变化规律， 判断第4位烷烃的分子式是( ) A.C36H70 B．C36H72 C．C53H106 D．C53H108 8．某烯烃与氢气加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是( ) A．2,2－二甲基－3－丁烯 B．2,2－二甲基－2－丁烯 C．3,3－二甲基－1－丁烯 D．2,2－二甲基－1－丁烯 9．某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为( ) A．1 B．2 C．3 D．4 10．X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变。则下列有关判断正确的是( ) A．X、Y分子式中氢原子数不一定要相同，碳原子数必定不同 B．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是甲醇 C．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇 D．X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为 正整数) 11．“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法正确的是( ) A．从有机物分类看，它可属于“氨基酸类”、“酯类”、“芳香烃类” B．它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应 C．甲酸丁酯基(—COOC4H9)有3种不同结构 D．它的分子式为C11H15NO2 12．烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如R1CH===CHR2被氧化 为 被氧化为 由此推断分子式为C4H8的 烯烃的氧化产物有( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．6种 13．某有机物的结构简式如下图，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、 Na2CO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比是( ) A．3 ：3 ：2 B．6 ：4 ：3 C．1 ：1 ：1 D．3 ：2 ：1 14．已知卤代烃在碱性条件下易水解。某有机物的结构简式如下，则下列说法正确的是( ) A．1mol该有机物与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应最多 可消耗6mol NaOH B．向该有机物溶液中加入FeCl3溶液，振荡后有紫色沉淀产生 C．该有机物能发生消去反应 D．该有机物在稀硫酸中加热水解，有机产物只有一种 15. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 关于该电池的叙述不正确．．．的是( )
福州二中2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题及答案
2012-2013高二下学期理科班化学期中考试（化学反应原理）第一部分选择题（共48分）一、选择题1．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸2．关于溶液的酸碱性说法正确的是( )A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性B. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性C. PH=7的溶液一定呈中性D. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用托盘天平称量25.20g NaCl4.在反应3H2 + N2 2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( ) A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s7．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4= 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B ．负极的电极反应式为：Pb + SO24– 2e –= PbSO 4C ．PbO 2得电子，被氧化D ．电池放电时，溶液酸性增强8．在25℃、101kPa 下，1g 乙醇完全燃烧生成CO 2和液态水时放热29.72kJ ，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．2CH 3CH 2OH （l ）+6O 2（g ）=4CO 2（g ）+ 6H 2O （l ）；△H=－2734kJ/molB ．CH 3CH 2OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+ 3H 2O （l ）；△H=+1367kJ/molC ．2CH 3CH 2OH （l ）+6O 2（g ）=4CO 2（g ）+ 6H 2O （l ）；△H=－1367kJ/molD ．2CH 3CH 2OH （l ）+6O 2（g ）=4CO 2（g ）+ 6H 2O （l ）；△H=+2734kJ/mol9. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ） A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 2+B.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn 2+C.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3+D.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2+ 10．一定温度下，可逆反应A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)达到平衡的标志是（ ）A ．容器内每减少1mol A 2，同时生成3molB 2 B ．容器内每减少1mol A 2，同时生成2mol AB 3C ．容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量之比为1:3:2D ．容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量浓度之比为1:1:111．分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1 mol ·L －1的H 2SO 4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（ ）12．已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol －1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是 （ ） ①C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=+5518kJ·mol －1②C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518kJ·mol －1③H ++OH －H 2O ；△H=－57.3kJ·mol －1④NaOH （aq ）+21H 2SO 4（aq ） Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ·mol －1A ．①③B ．②③C ．②④D ．只有②13.下列变化过程中，△S<0的是（ ） A.NH 3（g ）与 HCl （g ）反应生成NH 4Cl （s ） B.氯化钠溶于水中 C.干冰的升华D.锻烧石灰石得到生石灰和二氧化碳14.已知: 2SO 2+O 2 2SO 3反应达平衡后,加入V 2O 5催化剂,则SO 2的转化率 （ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 15.水的电离过程为H 2O H ++ OH ─，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 （ ）A 、c(H +)随温度的升高而降低 B 、水的电离平衡常数与浓度、温度有关 C 、水的电离过程是吸热的 D 、在35℃时，c(H +) > c(OH ─)16.把a 、b 、c 、d 四块金属浸入稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
安徽省红星中学、安工大附中2011-2012学年高二下学期期中联考(化学理).pdf
2011-2012学年高二第二学期期中联考试卷 化 学（理） 拟卷人：严其胜 审核：郑大庆 第I卷 选择题（共20小题，满分50分）一、单项选择题（每题3分，共30分） 1. 下列有关反应限度的叙述正确的是 A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B． C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深 2．下列说法不正确的是 A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律 D．3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥A的转化率 A．①②③ B．只有③ C．②③④ D．①④⑤⑥ 下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确） A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=+57.3kJ/mol（中和热） C．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=269.8kJ/mol （反应热） D．2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ/mol （反应热） 5．对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率， 其中反应进行得最快的是 A．v(A)=0.2mol/(L?s) B．v(B)=0.3mol/(L?s) C．v(B)=0.2 mol/(L?s) D．v(C)=0.2mol/(L?s) 6. 在一定条件下X2(g)+3Y2(g)2Z3(g) 达到化学平衡状态后，采取下列措施平衡不会发生移动的是 A．充入X2B．缩小容器的体积 C．升高温度D．使用催化剂 7.8. 下列说法正确的是 A. 右图所示的是一个放热反应 B. 只有活化分子才能发生有效碰撞 C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量 D. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小 9. 下列说法中正确的是 A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度 B．对同反应，K值越大，反应的转化率越大 C．K值越大，反应的转化率越小 D．温度越高，K值越大 10.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第 II 卷（共 90 分）
28．容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别都充有等物质的量的 SO2 和 O2，在相同温度 下发生反应： 2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)， 并达到平衡。 在这过程中， 甲容器保持体积不变，
。 （填序号） 性，原因是： （用离子方程式表示） 。
乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2 的转化率为 p%，则乙容器中 SO2 的转化率 A．等于 p% B．大于 p% C．小于 p% D．无法判断
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K= 33．(18 分)50 mL 0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中 和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热。 回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 已知： K300C ＞ K350C ，则该反应是 (2)右图中表示 NO2 的变化的曲线是 用 O2 表示从 0～2s 内该反应的平均速率 v= (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 a．v(NO2)=2 v (O2) 。 热反应。 。 。
c(OH )
D．c(OH )+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)
－
24． 在一定体积的密闭容器中放入 3 升气体 R 和 5 升气体 Q， 在一定条件下发生反应： 2R （气） +5Q（气） 4X（气）+nY（气） 。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原
D．OH-的物质的量
来的 87.5%，则化学方程式中的 n 值是 A．2 B ．3 C．4 D．5
A．pH=5 的盐酸稀释到原来的 1000 倍，pH 变为 8 B．用酸式滴定管盛装 NaOH 溶液 C．用广泛 pH 试纸测定某溶液的 pH 时必需将试纸润湿 D．装有 HCl 溶液的 25.00 mL 滴定管，液面恰好在 0 刻线处，将液体全部放出后，液体 体积大于 25.00 mL 20． 如图所示， 反应 2SO2 （g） +O2 （g） 2SO3 （g） ； △H<0， 在不同温度、 不同压强 （P1>P2） 下达到平衡时，混合气中 SO3 的体积分数 （SO3）随温度变化的曲线应为
9．下列说法不正确的是 A．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 B．化学变化的过程是原子重新组合的过程 C．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 D．由 H 原子形成 1 mol H-H 键要放出热量 10．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 化学键 键能/ kJ mol 1 A． HCl B． HBr H—H 436 H—Cl 431 C．H2 H—Br 299 D．Br2 Br—Br 193
（2）氯化铝水溶液呈
（3）25℃ 时，pH=12．0 的 KOH 溶液中，由水电离出的 c（OH-）=_________mol/L
29．同温度和压强下，对反应 CO2(g)＋H2(g)
物 质 的 实 验 量
CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组 32． (12 分) 反应 A(g)+B(g) CO 0 mol 0 mol a mol a mol H2O 0 mol 0 mol a mol a mol C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示， 回答下列问题。
25．pH＝13 的强碱溶液与 pH＝2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH＝11，则强碱与强酸的 体积比是 A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
26．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图，下列说法正确的是 A． S(s， 单斜) = S(s， 正交) △H = +0.33 kJ· mol -1 B．正交硫比单斜硫稳定 C． 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能 量高 D．①式表示断裂 l mol O2 中的共价键所吸收的 能量比形成 1 mol SO2 中的共价键所放出的 能量少 297.16 kJ 第 2 页，共 4 页
试卷类型：A
C. pH<7 的溶液
D. c(OH-)<c(H+)的溶液
6．某一反应物的浓度是 1.0 mol/L，经过 20 s 后，它的浓度变成了 0.2 mol/L，在这 20 s 内它
阿盟一中 2011－2012 学年度第一学期期中考试 高二年级化学试卷
命题教师签名： 王爱琴 I 卷成绩 审卷教师签名： II 卷成绩
b．容器内压强保持不变
c．v逆 (NO)=2 v正 (O2) d．容器内密度保持不变 (4) 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 a．及时分离出 NO2 气体 b．适当升高温度 c．增大 O2 的浓度 。
第 I 卷（单项选择题，共 60 分）
1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是 A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料 2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。 下列属最理想的新能源的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥氢能 ⑦风能 A.① ② ③ ④ B.⑤ ⑥ ⑦ C. ② ③ ⑤ D.除① 外
实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物 质
CO2 a mol 2a mol 0 mol a mol
H2 a mol a mol 0 mol 0 mol
(1)该反应是______________反应(填“吸热” “放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率 原因是 (3) 反 应 体 系 中 加 入 催 化 剂 对 反 应 热 是 否 有 影 响 ? 是 ： ， 原 因 填“增大” “减小” “不变”)， ；
4．X+Y = M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 A．X 的能量一定高于 M B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 D．Y 的能量一定高于 N
C．X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 5．下列溶液肯定显酸性的是 A. 含 H+的溶液
B. 能使酚酞呈无色的溶液 第 1 页，共 4 页
－
17．现有等浓度的下列溶液：①Na2CO3 ②NH4Cl ③H2SO4 ④NaHCO3 ，其 pH 小到大排列 正确的是 A．③②④①
18．用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c (OH- )/ c (NH3· H20) C．c(H+)和 c(OH-)的乘积 19．下列说法正确的是 B． c( NH3 H 2 O)
的反应速率为 A．0.04 mol / L B．0.04 mol / (L· s) C．0.8 mol / (L· s) D．0.02 mol / L
7．在反应：C（s）+CO2(g) ①增大压强 A．① ③ ④ ②升高温度 B．③ ④
2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是 ③降低压强 ④增加碳的量
A． （1） （2）
B． （2） （3） C． （3） （4） D．只有（2）
14．已知反应 A2（g）+2B2（g） A．升高温度，逆向反应速率减小
2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的
21．常温时，将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合后，所得的溶液 pH A．等于 7 B．大于 7 C．小于 7 D．无法确定 22．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。若 反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
11．0.1mol· L -1NaHCO3 溶液的 pH 最接近于 A．5.6
mol A．-285.8 kJ· mol C．-483.6 kJ·
B．7.0
1 1
C．8.4
mol B．-241.8 kJ· mol D．-571.6 kJ·
1 1
D．13.0
12．101kPa 时，完全燃烧 2 克氢气生成液态水时，放出 285.8kJ 的热量，则氢气的燃烧热是
பைடு நூலகம்
甲 乙 丙 丁
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 A．乙＝丁＞甲＝丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 D．丁＞丙＞乙＞甲
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1 的 变化是：E1_____(填“增大” “减小、 ” “不变”)。
30．浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的 是 A．c（NH+4） ：③＞① B．水电离出的 c（H+） ：②＞① C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3· H2O) 第 3 页，共 4 页
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，减小压强有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，加入催化剂有利于该反应平衡正向移动 15．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是 A．醋酸溶液能与 NaOH 溶液反应 C．醋酸溶液的导电性弱 B．醋酸钠溶液显碱性 D．醋酸与水能以任意比互溶
3．自发进行的反应一定是 A.吸热反应 B.放热反应 C.熵增加反应 D.熵增加的放热反应
13．已知 H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) ； △H=-57.3 kJ/mol 现有下列反应 （1）H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) = Na2SO4 (aq) + 2H2O (l) ； （2）HCl (aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O (l) ； （3）HCl (aq) + NH3· H2O (aq) ＝ NH4Cl (aq) + H2O (l) ； （4）CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ＝ CH3COONa (aq) + H2O (l) ； 其中反应热符合△H = -57.3 kJ/mol 的是