吉林省延边二中2011届高三第二次阶段性测试化学试题
吉林省延边州2011届高三下学期教学质量检测(理综化学)
吉林省延边州2011届下学期高三年级教学质量检测理综试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
其中第Ⅱ卷第33题—第40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。
2．选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是-∙∙∙∙+]H :O [:Na .A B. C. 26M 3+ D. HCO 3—8. 下列说法正确的是A. 乙烯的结构简式可以表示为CH 2CH 2B. 苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应C. 蛋白质、纤维素、蔗糖、淀粉、PVC 都是高分子化合物D. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只能生成CO 2 和 H 2O 9．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．室温下，8g 甲烷含有共价键数为2N AB ．标准状况下，11.2 L 的SO 3所含分子数为0.5 N AC ．标准状况下，22.4 L 氦气所含原子数为2 N AD ．5.6 g 铁与足量氯气反应转移的电子数为0.2N A10. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数)H (c )CO (c )O H (c )CO (c k 222⋅⋅=，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，下列说法正确的是A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋2＋H 211．已知某可逆反应：mA （g ）+nB （g ） xC （g ），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t 、温度T 和压强P 与C 在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是 A ．T 1＞T 2 ，P 1＞P 2 ，m+n ＞x ，正反应放热 B ．T 1＜T 2 ，P 1＜P 2 ，m+n ＜x ，正反应吸热 C ．T 1＞T 2 ，P 1＜P 2 ，m+n ＜x ，正反应放热 D ．T 1＜T 2 ，P 1＞P 2 ，m+n ＞x ，正反应吸热 林汇 12.下列各组比较中，前者比后者大的是A ．25℃时，pH 均为2的H 2SO 4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B ．25℃时，pH 均为2的盐酸和CH 3COOH 溶液中溶质的物质的量浓度C ．同温、同浓度的NaCl 溶液和氨水的导电能力D ．25℃时，pH 均为3的HCl 和FeCl 3溶液中水的电离程度13．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在奥运会期间为运动员提供服务。
2023-2024学年吉林省延边第二中学高二下学期第二次阶段监测化学试题
2023-2024学年吉林省延边第二中学高二下学期第二次阶段监测化学试题1.化学与生活、科技等密切相关。
下列说法正确的是A．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛B．夜空中看到姹紫嫣红的烟花与电子跃迁时吸收能量有关C．“杯酚”分离C 60和C 70，体现了超分子自组装的重要特性D．仅靠红外光谱和核磁共振氢谱就能测定青蒿素的分子结构2.聚乙酸乙烯酯广泛应用于制备乳胶漆和胶黏剂，一种以乙炔为原料制备聚乙酸乙烯酯的合成路线如图所示。
下列有关说法正确的是A．物质A为B．反应1为加成反应，反应2为缩聚反应C．聚乙酸乙烯酯在碱性条件下的水解产物之一可在该合成路线中循环利用D．的同分异构体中，能与溶液发生反应的有2种3.类比法是一种学习化学的重要方法。
下列“类比”中不合理的是A．甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种B．能发生水解和消去反应，则也能发生水解和消去反应C．NH 3与HCl反应生成NH 4 Cl，则CH 3 NH 2也可与HCl反应生成CH 3 NH 3 Cl D．酸性：CCl 3 COOH>CH 3 COOH，则酸性：CF 3 COOH>CCl 3 COOH4.异黄酮类是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下：下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是A．1molX与足量溴水反应消耗2molBr 2B．1molY最多能与2molNa 2 CO 3发生反应C．可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键D．Z与足量H 2加成所得有机物的1个分子中含有6个手性碳原子5.法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。
他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应(该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间)。
如：则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，可能生成的产物有①②CH2=CHCH3③CH2=CH2④⑤A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤6.下列实验中，不能达到预期目的的是①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯②用裂化汽油萃取溴水中的溴③用溴水除去混在苯中的乙烯，分液得到纯净的苯④敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应A．只有②④B．只有①③⑤C．只有①②④D．①②③④⑤7.已知：醛或酮可与格氏试剂(R′MgX)：由乙醇合成CH3CH=CHCH3(2-丁烯)的流程如下：下列说法错误的是A．③发生氧化反应，⑥发生消去反应B．2-丁烯与Br 2以1∶1加成可得三种不同产物C．P的分子式为C 4 H 10 OD．M的结构简式为CH 3 CH 2 X8.某有机物A的结构简式为，若取等物质的量的A分别与足量的、溶液、溶液充分反应，理论上消耗、、的物质的量之比为A．3∶2∶1 B．3∶2∶2 C．6∶4∶5 D．3∶2∶39.下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是10.绿原酸（）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下，下列说法错误．．的是（）A．绿原酸在冷水中的溶解度小于温水中的溶解度B．得到“有机层”的实验操作为蒸馏C．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质D．绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯11.已知烯烃(RCH=CHR＇)臭氧化反应时C=C键发生断裂，被氧化成RCHO和R＇CHO。
吉林省延边市学高二化学下学期第二阶段检测试题
2016～2017学年度第二学期第二次阶段检测高二年级化学学科试卷试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（共60分），第二部分为非选择题共40分可能用到的相对原子量：H:1 N:14 O:16 S:32 C:12 Cl:35.5 Al:27 K：39Na:23 Si:28 Fe:56 Cu:64 Ba:137 Mg:24Ⅰ部分（共60分）一、选择题（每道题只有一个正确选项， 20×3分=60分）1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A、煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B、“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C、已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D、已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体2、下列叙述正确的是A、1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B、1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C、欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D、电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠3、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是A、SO2、NO2和CO2都是污染性气体B、熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C、煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D、A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质4、 N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A、含N A个Na＋的Na2O固体溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1B、1 L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1N A个NH3·H2OC、5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等D、10 L pH＝1的硫酸中含有的H＋数为2N A5、下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A、200 mL 2.5 mol·L－1MgCl2溶液B、1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液C、250 mL 1mol·L－1AlCl3溶液D、300 mL 6 mol·L－1KClO3溶液6、下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A、①③⑤B、④⑥C、③④⑥D、①④⑥7、下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是A．在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B．有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋) = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－8、下列离子方程式或化学方程式中正确的有①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO②向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO③将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2④将SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2===2Na2SO3+O2⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓⑧硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3A．2项 B．3项 C．4项 D．5项9、含等物质的量溶质的下列物质与足量的铝反应，放出氢气的物质的量最多的是A．氢氧化钡溶液 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．盐酸10、设N A为阿伏加德罗常数值。
吉林省延边第二中学近年-近年学年高二化学下学期第二次月考试题(含解析)(最新整理)
【解析】
【详解】NH3溶于水绝大部分与水生成一水合氨，但是计算时，以NH3算。
A．根据 ，则 ，选项中的表达式利用的是 ， ，但是溶液的体积不是气体体积（V）和溶剂体积（1L)的加和,A项错误，符合题意；
B．根据公式 ，得 ；B项正确，不符合题意；
C． , ； ， ，C项正确，不符合题意;
A. 明矾作净水剂B。 甘油作护肤保湿剂
C。 漂粉精作消毒剂D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂
【答案】D
【解析】
试题分析：A、明矾净水是因为Al3+水解成Al（OH）3胶体吸附,不是氧化还原反应，A错误；B、甘油具有强的吸湿性,可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气,故用作保湿剂，不是化学反应，B错误；C、漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂，起氧化剂作用，C错误；D、铁粉可以消耗食品袋中的氧气,铁粉自身被氧化，起还原作用,D正确.答案选D.
故答案为B。
6.实验室按照如图操作程序提纯某种物质,下列分析一定正确的是（ )
A. 操作I一定是过滤，其目的是将固液分离
B. 可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝
C. 可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾
D。 可以提纯含少量碘杂质的氧化钠
【答案】C
【解析】
A．操作Ⅰ是溶解，将固体溶于水,A错误;B．氧化铁、氧化铝均不溶于水，不能除去氧化铁,B错误；C．硝酸钾的溶解度受温度影响大,可以将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，C正确；D．氧化钠溶于水生成氢氧化钠，不能提纯含少量碘杂质的氧化钠,D错误，答案选C.
吉林省延边第二中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）
可能用到的相对原子量：H:1 Li:7 C:12 N：14 O:16 Na:23 Al：27 S：32 Cl:35.5 K：39 Ca:40 Fe：56Cu：64 Ba:137
吉林省延边朝鲜族自治州高考化学二模试卷
吉林省延边朝鲜族自治州高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）目前销毁叙利亚化学武器工作正逐步展开．芥子气（分子式：C4H8Cl2S）是一种糜烂性毒剂，它属于（）A . 单质B . 有机物C . 混合物D . 硫酸盐2. （2分）下列说法没有科学性错误的是（）A . “白雪牌”漂白粉可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B . CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒C . 氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面D . 氯元素有毒，禁止放入口中3. （2分）下列有关试剂的保存方法，不正确的是（）A . 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B . 少量金属钠可保存在煤油里C . 新制氯水保存在棕色试剂瓶中D . 浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中4. （2分） (2019高一上·辽源期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B . 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热5. （2分）(2018·宿迁模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氨气分子的电子式：B . 质子数为53中子数为78的碘原子C . 对硝基苯酚的结构简式．D . NaHCO3水解的离子方程式：6. （2分）第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是（）A . 常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物B . R的气态氢化物的水溶液具有强酸性C . R是金属元素D . R的气态氧化物不能在氧气中燃烧7. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂．A . ①④⑤⑧⑨B . ①②③⑥⑦⑨C . ①②③④⑥⑦⑨D . ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨8. （2分） (2019高三上·安顺期末) 化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG= 。
2011年高考全国理综化学II卷(附答案)
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是复合题目要求的。
６．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的ｐＨ由小到大排列正确的是Ａ．④②③① Ｂ．③①②④ Ｃ．①②③④ Ｄ．①③②④ ７．下列叙述错误．．的是 Ａ．用金属钠可区分乙醇和乙醚Ｂ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和３－己烯 C.用水可区分苯和溴苯Ｄ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛８．在容积可变的密闭容器中，２ｍｏｌ2N 和８ｍｏｌ2H 在一定条件下反应，达到平衡时2H 的转化率为２５％，则平衡时氮气的体积分数接近于 Ａ．５０％ Ｂ．１０％ Ｃ．１５％ Ｄ．２０％9.室温时，将浓度和体积分别为11.c V 的NaOH 溶液和22.c V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合液的叙述错误的是 A.若7pH >,则一定是1122c V c V =B.在任何情况下都是()()()()3c Na c H c CH COO c OH ++-++=+C. 7pH =时，若12V V =，则一定是21c c >D. 若12V V =，21c c =，则()()()33CH COO c CH COOH c Na -++=10.用石墨做电极电解CuSO 4 溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A. CuSO 4B. H 2OC. CuOD. CuSO 4 5H 2O11.将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A. 233...K SiO Cl NO +--- B. 324...H NH Al SO ++-+C. 224..Na S OH SO +---D. 6533...Na C H O CH COO HCO +--- 12.N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误．．的是 A ．18gH 2O 中含有的质子数为10N A B. 12g 金刚石中含有的共价键数为4N A C .46gNO 2和NO 4混合气体中含有原子总数为3N AD. 1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，纳失去N A 个电子 13.某含铬Cr 2O 2-7废水用硫酸亚铁铵FeSO 4 •(NH 4) SO 4•6H 2O 处理，反应中铁元素和铬原素完全转化为沉淀。
吉林省延边二中2011届高三上学期午后训练化学试题(4)
吉林省延边二中2011 届高三上学期午后训练化学试
题（4）
吉林省延边二中2010~2011 学年度第一学期
高三化学基础训练（4）
（命题范围：离子反应、氧化还原反应）
命题人：廖世国审题人：柯亚玲时间：2010-9-18
一、选择题（1-10 每题1 分，11-30 每小题2 分，共50 分）
1.三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件
下直接反应得到：
4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关NF3 的叙述正确的是（）
A.NF3 中的原子最外层均未达8 电子
B.NF3 的还原性比NH3 强
C.NF3 的氧化性比F2 强
D.每生成1 mol NF3 转移6 mol 电子
2.将SO2 气体与足量Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7 溶液，发生如下两个化学反应：
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ Cr2O72- +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法正确的是（）
A.还原性Cr3+>Fe2+>SO2
B.氧化性Cr2O72- >SO2>Fe3+
C.Cr2O72-能将Na2SO3 氧化成Na2SO4
D.两个反应中Fe2(SO4)3 均作还原剂
3.下列反应的离子方程式正确的是（）。
吉林省延边朝鲜族自治州高考化学二模考试试卷(I)卷
吉林省延边朝鲜族自治州高考化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A . 熔点：CO2＞KCl＞SiO2B . 水溶性：HCl＞H2S＞SO2C . 沸点：CH3OCH3＞CH3CH2OHD . 热稳定性：HF＞H2O＞NH32. （2分）下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A . NH3B . SO2C . Cl2D . HCl3. （2分）下列说法正确的是（）A . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质B . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C . 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子D . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强4. （2分） (2018高一下·邢台期中) 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）A . HCl和MgCl2B . Na2O和CO2C . CaCl2和NaOHD . NH3和H2O5. （2分）150℃时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（）A . 甲烷与乙烷体积比为1：4B . 乙烯与丁烷体积比为4：1C . 丙炔与乙炔物质的量比为4：1D . 乙烯与丁烯物质的量比为1：46. （2分）下列关于铜的说法不正确的是（）A . 铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu（OH）2B . 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2＞SC . CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气D . 蓝色的CuSO4•5H2O可以受热分解转化为白色的CuSO47. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以下说法正确的是（）A . 图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线B . 图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色C . 点D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D . 如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶1008. （2分）下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A . Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－B . Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋C . Na＋、HCO3－、H＋、NO3－D . K＋、NH4＋、SO42－、OH－9. （2分）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X，Y不可能是（）A B C DX SO2Cl2NH3SO2Y H2S CO2CO2Cl2A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列共价化合物中，分子中每个原子最外电子层都满足8电子结构的是（）A . BF3B . BeCl2C . PC13D . SO311. （2分）下列说法正确的是（）A . 萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种B . 酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（﹣OH），故酚酞属于醇C . 溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来D . 的名称为2﹣甲基﹣4﹣戊醇12. （2分） (2017高二上·大连期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适B . 柠檬因为有酸味，所以属于酸性食品C . 目前加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在D . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂13. （2分）日常生活和工业生产中常用到漂白剂。
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吉林省延边二中2010～2011年度第二次阶段考试试卷高三化学第Ⅰ卷（共56分）可能用到的相对原子质量：C：12 He：4 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56 Zn：65 O：32 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中2．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述错误．．的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰C．将草木灰和硫铵混合施用，会降低肥效D．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关3．下列说法不正确．．．的是A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应B．交警用橙色的酸性重铬酸钾检查司机是否酒后驾车C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯4．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~35．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．10g甲烷所含有的电子数目为10N A B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4N AC．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2N AD．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N A6. 强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO Fe2O3 +SO2↑+SO3↑若将此反应生成的气体通入足量的Ba（NO3）2溶液中，则下列说法正确的是A．析出BaSO3沉淀B．析出BaSO4、BaSO3沉淀C．逸出NO气体D．逸出SO3气体7．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A.0.2mol中子B．0.4mol电子C.0.2mol质子D．0.4mol分子8．实验是化学研究的基础，有关下列各实验装置图的叙述正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，利用装置③可制备少量NH3D．从装置④的b口进气，利用排气法可收集CO2、NO等气体9．下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是：①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FeCl3 和沸水作用得到的红褐色液体⑥肥皂水 ( )A．②④B．③④C．②④⑥D．④10．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是①Cl2+2KI ══ I2+2KCl ②2FeCl3+2HI ══ I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2 ══ 2FeCl3④I2+SO2+2H2O ══ 2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）11．下列反应离子方程式正确的是( )A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋CO32－C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OD．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O12．下列关于氧化物的各项叙述正确的是①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应⑧焰色反应是化学变化A.①③⑥B.①②⑤⑦C.③④⑤⑧D.①②⑤⑧13．甲、乙两个烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1：2。
则加入铝粉的质量为A、5.4gB、8.1gC、3.6 g D.、2.7g14．用铜片、锌片、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中，电流由锌电极流向铜电极②正极反应为：Cu2++2e-=Cu③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. ①②B.②③C.②④D.③④15．将Fe、Cu、Fe2＋盐溶液盛于同一容器中，然后向该容器中通入足量的Cl2，则容器中一定有A．Cu、Fe3＋、Fe B．Cu2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe2＋D．Cu、Fe2＋16．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用17．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）= 3v正（H2O）18．下列叙述正确的是A．硝酸溶液、硫酸溶液均能将木炭氧化成二氧化碳B．若金属能与水发生反应，则一定有氢气生成，不一定有碱生成C．Na、S、C分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物D．结合质子的能力HCO3—比CO32—强19．关于小苏打水溶液的表述正确的是A．存在的电离只有：NaHCO3 == Na+ + HCO3—，HCO3—H+ + CO32—B．c(Na+) + c(H+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度D．c(Na+) = c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)20．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+。
某温度下，向pH=6的蒸21．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO24馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述中，不．正确．．的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性22．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．45mL B．60mL C．30mL D．15mL第Ⅱ卷非选择题(共44分)注意事项：1、用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上，直接答在试卷上不得分．．．．．．．．．．。
2、答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、填空题(共44分)23．（14分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：①称量a g样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。
请根据上面叙述，回答：（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和（填字母）。
A B C D E F G（2）步骤②加入盐酸的目的是；加快样品溶解的最简单操作是。
（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式。
（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的（写离子符号），洗涤沉淀的操作是。
（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为。
24.（共10分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。
已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H 是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。
（1）F的化学式；G的水溶液中，最多的阳离子是。
（2）写出J与F反应的离子方程式：；G与H反应的化学方程式：。
（3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。
用化学平衡移动的原理加以解释。
25.（10分）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强。
⑴该过程的化学反应方程式为。
⑵人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式（请补充完整并配平）：Cu2S＋Fe3＋＋H2O Cu2＋＋Fe2＋＋（）＋SO42－⑶工业上可利用粗铜（含Ag、Zn、Au杂质）经电解制得精铜（电解铜）。