2019-2020学年 山西省运城市高一上学期期末调研测试 化学
山西省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 K：39 Ca：40一、选择题（共52分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）A．B．C．D．2．下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B．物质的量可用n表示，1mol 粒子的数目约为6.02×1023C．摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3．下列叙述正确的是（）A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等B．SO42－的摩尔质量是96g/molC．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1 D．1molCO2的质量为44 g/mol4．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A．22.4L任何气体的物质的量均为1molB．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4 L体积C．标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L/molD．某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L5．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2反应，转移的电子数目为0.3N AB．1.12L Cl2含有1.7N A个质子C．标准状况下，22.4L SO3含N A个硫原子数D．3.2g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2N A6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，当22.4L氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/L7．下列说法中正确的是（）A．对于质量相同的CH4和O2，二者体积比为2：1B．等压等体积的N2O和CO2所含的原子数一定相等C．同温同压下，等质量的CO和CO2气体所含碳原子数比为1：1D．等体积等密度的O2和O3，所含的原子数一定相等8．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾9．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙B．某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体C．丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．“血液透析”利用了胶体的性质10．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓ CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl211．能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是（）A．澄清石灰水中通入CO2 B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液12．下列各组离子中能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42－、Cl－C．能使pH试纸变蓝的溶液：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+D．碱性溶液中：K+、Cl－、NO3－、Cu2+13．有关金属及其化合物的用途正确的是（）A．用铝制餐具做酸辣凉拌菜B．钢铁是我国发明使用最早的合金C．氧化钠用于潜水艇中做供氧剂D．氧化铝是一种耐高温材料14．下列叙述正确的是（）A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C 证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D 检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色16．下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线B．NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容C．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线D．称量25.0g胆矾配制0.1mol/L CuSO4溶液1000mL时，砝码错放在左盘17．如图是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%C．配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0 mLD．1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体18．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量的BaCl2溶液，过滤C．除去FeCl3中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤D．除去NaCl固体中混有的NH4Cl：用加热法19．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应中不能发生的是（）A．H2O2 + H2SO4═SO2↑ + O2↑ + 2H2O B．I2 + SO2 + 2H2O═H2SO4 + 2HIC．2Fe2+ + Cl2═2Fe3+ + 2Cl－D．2Fe3+ + SO2 + 2H2O═2Fe2+ + SO42－+ 4H+ 20．某溶液中含有Cl－和I－的物质的量浓度相同。
2019-2020年高一第一学期期末考试化学试卷含答案
2019-2020年⾼⼀第⼀学期期末考试化学试卷含答案2019-2020年⾼⼀第⼀学期期末考试化学试卷含答案⼀、选择题（每⼩题3分，共20⼩题。
每个⼩题只有⼀个正确答案。
）1. 化学与⽣活、社会密切相关。
下列说法不正确的是 ( )A．利⽤太阳能等清洁能源代替化⽯燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有⾷品添加剂的⾷物对⼈体健康均有害，不可⾷⽤C．为防⽌电池中的重⾦属等污染⼟壤和⽔体，应积极开发废电池的综合利⽤技术D．提倡⼈们购物时不⽤塑料袋，是为了防⽌⽩⾊污染2．下列名词中,哪个名词不属于物理量（）A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间3．下列实验操作均要⽤玻璃棒，其中玻璃棒的作⽤及其⽬的相同的是 ( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③4．下列变化需要加⼊还原剂才能实现的 ( ) A．MnO4-Mn2＋ B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋ D．KClO3O25.下列各组⽓体中，两种⽓体的分⼦数⼀定相等的是( )A．压强相同，体积相同的CO和H2B．相同温度下，1 L H2和1 L CO、O2的混合⽓C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．体积相等，密度不等的N2和CO6．将⼀⼩块钠投⼊到CuCl2溶液中，观察到的现象是( )A．钠溶解，有铜析出并有⽓体产⽣B．只有⽓体产⽣C．只有沉淀产⽣D．既有⽓体产⽣，⼜有蓝⾊沉淀产⽣7．常温下，在溶液中可发⽣以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是( )A．氧化性强弱顺序为：XO－4B．还原性强弱顺序为：X2＋C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D．常温下可发⽣反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－8．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分⼦的质量为32 gD ．标准状况下，1 mol 任何物质体积约为22.4 L9．SO 2和Cl 2都具有漂⽩性，若将等物质的量的这两种⽓体同时作⽤于潮湿的有⾊物质，可观察到有⾊物质( )A ．⽴刻褪⾊B ．慢慢褪⾊C ．先褪⾊，后复原D ．颜⾊不褪10．将⾜量的CO 2通⼊下列溶液中，能产⽣沉淀的是( ) A ．硅酸钠溶液B ．⽯灰⽔C ．氯化钡溶液D ．氯化钙溶液11．只⽤⼀种试剂就能把Na 2SO 4、NaCl 、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开，这种试剂是 ( ) A ．AgNO 3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．Ba(OH)212．下列离⼦⽅程式正确的是 ( ) A ．Ca(ClO)2溶液中通⼊SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO B ．将Cl 2通⼊⽔中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OD ．Cl 2通⼊冷的NaOH 溶液中：2Cl 2＋2OH －===3Cl －＋ClO －＋H 2O13．下列叙述正确的是( )A ．⾦属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B ．⾮⾦属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C ．钠原⼦在氧化还原反应中失去1个电⼦，⽽铝原⼦失去3个电⼦，所以铝⽐钠活泼，均能与氧⽓反应D ．⾦属在加热条件下均易和氧⽓反应14．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A ．标准状况下，5.6 L 三氧化硫含有的分⼦数为0.25N A B ．标准状况下，14 g 氮⽓含有的核外电⼦数为5N AC ．标准状况下，22.4 L 任意⽐的氢⽓和氯⽓的混合⽓体中含有的分⼦总数均为N AD ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应⽣成1 mol 氢⽓时，转移的电⼦数为N A15．向含0.2 mol AlCl 3的溶液中加⼊了⼀定量的1 mol/L 的NaOH 溶液后，⽣成了7.8 g 的沉淀，则加⼊的NaOH 溶液的体积为( )A ．150 mLB ．200 mLC ．300 mLD ．400 mL16．下列既能跟稀盐酸反应，⼜能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是( )①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al A ．②③ B ．②③④ C ．①②③D ．全部17．⼀化学兴趣⼩组在家中进⾏化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ) A ．NaCl 是⾮电解质 B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 溶液中⽔电离出⼤量的离⼦D ．NaCl 在⽔溶液中电离出了可以⾃由移动的离⼦18．除去下列物质中所含少量杂质的⽅法不正确的是(括号内的物质为杂质)( ) A ．Cu 粉(CuO)：加稀硫酸、微热、过滤 B ．⼄醇（沸点为78℃）（NaCl ）：蒸馏 C ．淀粉溶液(KI)：渗析 D ．KNO 3溶液(I 2)：加酒精，分液19．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( )A ．在反应中失去电⼦的物质被氧化，得到电⼦的物质被还原B ．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同⼀物质C ．氧化还原反应是⼀种物质⾸先被氧化，另⼀种物质再被还原的反应D ．只有氧化没有还原的反应是不存在的20．某溶液中含MgCl 2和AlCl 3各0.01mol ，向其中逐滴滴加1mol/L 的NaOH 溶液⾄过量，下列关系图正确的是（）C D第II 卷⾮选择题（共40分）⼆、填空题（共4⼩题，共40分）21．(10分)(1)0.5molCH 4的质量是________，在标准状况下的体积为________；含________个氢原⼦。
山西省运城市2020届高三上学期期末调研测试 化学
运城市2019－2020学年度第一学期期末调研测试高三理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Pb207第I卷(选择题)一、选择题(本题包括13个小题，每小题6分，共78分；每小题只有一个选项符合题意)7.化学与生产生活息息相关，下列有关说法正确的是A.《鹤林玉露·一钱斩史》中记载“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”不涉及化学变化B.“五粮液”酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱等粮食中的乙醇分离出来C.古成语“刀耕火种”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度D.瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化8.下列实验操作、现象和所得结论均正确的是9.下列有关部分螺环化合物的说法正确的是A.三种化合物中c中的所有碳原子一定共面B.b与e均可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色，且褪色的原理相同C.b与乙烯互为同系物D.a的二氯代物超过9种结构10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，W是一种制备高效电池的重要材料。
X和Z同主族，X的最外层电子数是其电子层数的三倍。
Y单质可用于野外焊接钢轨。
下列说法不正确的是A.Y 、W 、氢三种元素形成的一种化合物可以作为生氢剂B.X 的氢化物比Z 的氢化物更加稳定沸点也更高C.简单离子半径Z>Y>X>WD.W 与水反应置换出氢气比Y 容易11.液态锂离子电池是指Li ＋嵌入化合物为正负极的二次电池。
正极采用锂化合物LiCoO 2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物Li x C 6(0<x ≤1)，电解质为溶解有锂盐充电 LiPF 6、LiAsF 6等的有机溶液。
该电池的反应为：LiCoO 2＋6C Li 1－x CoO 2＋Li x C6 下列有关说法不正确的是A.LiCoO 2改写成为氧化物的形式为Li 2O ·Co 2O 3B.该电池的电解质溶液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性C.该电池放电时正极反应式：Li 1－x CoO 2＋xe －＋xLi ＋＝LiCoO 2D.充电时，Li ＋从LiCoO 2中脱嵌通过电解质溶液嵌入碳层12.NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：下列有关说法不正确的是A.NaClO 2中Cl 的化合价＋3价B.“反应”步骤中生成ClO 2的化学方程式2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4＝2ClO 2＋2NaHSO 4C.“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg 2＋和Ca 2＋，要加入的试剂分别为NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液D.“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO 2，反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 13.25℃时，用0.100 mol/L 盐酸溶液滴定25.00 mL 0.100 mol/L 的氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法不正确的是垐垎?噲垐?充电放电A.可用甲基橙指示剂B.a 点所示溶液中，c(NH 4＋)>e(NH 3·H 2O)>c(Cl －)>c(OH －)>c(H ＋)C.水的电离程度b 点所示溶液大于a 点所示溶液D.c 点所示溶液中，c(Cl －)＋2c(OH －)＝2c(H ＋)－2c(NH 3·H 2O)第I 卷(非选择题)三非选择题：共174分。
山西省运城市高一上学期化学期末考试试卷D卷
山西省运城市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一下·贵阳期末) 下列关于能量转化的说法中正确的是（）A . 给手机充电时：化学能转化为电能B . 铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能C . 氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能D . 植物的光合作用：生物质能（化学能）转化为光能（太阳能）2. （2分）已知：①H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol② N2 （g）+O2（g）═NO2（g）△H=+33.9kJ/mol③ N2 （g）+ H2（g）═NH3（g）△H=﹣46.0kJ/mol计算NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的燃烧热（）A . 282.8 kJ/molB . ﹣282.8 kJ/molC . 848.4kJ/molD . ﹣848.4 kJ/mol3. （2分） (2019高一下·上海期末) 反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（）A . Q＝E2B . 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变C . Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D . 若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大4. （2分） (2017高二上·溧水期末) 反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加H2O（g）的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D . 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大5. （2分） (2018高二上·大理期中) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+ H20（g） C0（g）+ 3H2（g），设起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒压下，平衡时φ（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。
2019-2020学年山西省运城市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年山西省运城市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。
近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。
2012年长沙市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。
下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是()①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧。
A. ①③⑤⑦⑨B. ②③⑤⑥⑦C. ②④⑥⑦⑩D. ①⑤⑥⑦⑩2.只能用排空气法收集的气体有()A. NOB. NH3C. H2D. O23.下列关于萃取操作的说法正确的是()A. 萃取时将萃取剂直接注入漏斗中B. 萃取操作完成后，静置分层，上下层液体依次从下口放出C. 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分层，“水层”必须在上层D. 萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应4.下列物质分类正确的是()A. BaSO4难溶于水，属于非电解质B. SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D. NaHSO4能电离出H+，NaHSO4属于盐5.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法中，正确的是()A. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价C. 在该反应中维生素C作催化剂D. 上述反应中维生素C作氧化剂6.历史文物或古文学的描述中均蕴含着化学知识，下列说法正确的是()A. 商代的后母戊鼎属于青铜制品，青铜是一种合金B. “浮梁巧烧瓷”描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷的主要成分是二氧化硅C. “绚丽丝绸云涌动，霓裳歌舞美仙姿”中“丝绸”的主要成分是纤维素D. 敦煌莫高窟壁画中绿色颜料的主要成分是氧化铁7.下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A. 氯化钙溶液中通CO2反应：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+↑B. 铁与CuSO4溶液反应：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+C. 碳酸钙中滴加盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42−+Ba2+=BaSO4↓8.下列有关实验原理或操作正确的是A. 图甲：收集NO2气体B. 图乙：检验试管中的液体是否为胶体C. 图丙：测定氨水的pHD. 图丁：比较H2CO3和H2SiO3酸性强弱9.下列操作错误的是()A. 除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B. 除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C. 提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯10.设N A为阿伏加德罗常数的值。
山西省运城市2019-2020年高一上学期期末调研测试 化学
运城市2019－2020学年度第一学期期末调研测试高一化学试题2020.1 本试题满分100分，考试时间90分钟。
答案一律写在答题卡上。
注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折疊，不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.运城市被中央文明办确定为2018－2020年创建周期全国文明城市提名城市。
目前发布的“城市空气质量周报”，下列物质中不被列入污染物的是A.二氧化硫B.二氧化碳C.PM2.5与可吸入颗粒物D.二氧化氮2.下列气体不能用排水法收集的是A.O2B.H2C.NH3D.NO3.屠呦呦是我国第一位诺贝尔医学奖获得者，她从青蒿中提取青蒿素的过程中，多次采用萃取操作。
该操作中涉及的主要仪器是4.对下列分类依据和结论都正确的是A.明矾、芒硝都是盐，都属于纯净物B.HNO3、C2H5OH都易溶于水，都是电解质C.苏打、氢氧化钠溶液均显碱性，都是碱D.H2SO4、H2SiO3分子中均含有两个氢原子，都是二元强酸5.苹果汁是人们常喝的饮料。
此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生。
由此说明维生素C具有A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性6.化学知识与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A.SiO2是将太阳能转变为电能的常用材料B.Al(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂C.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.铝合金大量用于高铁建设7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.硝酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C.实验室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－∆==Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD.氯气溶于水，与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－8.下列有关实验原理或操作正确的是9.下列各组物质其X中混有少量杂质Y，用Z进行除杂，其中所加试剂最合理的一组是10.用N A代表阿伏加德罗常数的值。
山西省运城市王通中学2019-2020学年高一化学上学期期末试题含解析
山西省运城市王通中学2019-2020学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （双选）关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性强C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸D．碳酸铯难溶于水参考答案：BC考点：元素周期表的结构及其应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：Cs位于第ⅠA族，从上到下，金属性在增强，熔点在降低，并利用同主族元素及其化合物的性质相似来解答．解答：解：A．第ⅠA族碱金属从上到下熔点在降低，则金属铯的熔点比金属钠低，故A 错误；B．第ⅠA族碱金属从上到下金属性在增强，则CsOH比NaOH的碱性强，故B正确；C．第ⅠA族碱金属从上到下金属性在增强，则Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸，故C正确；D．因碳酸钠易溶于水，同主族元素的化合物的性质相似，则碳酸铯能溶于水，故D错误；故选BC．点评：本题考查元素在周期表中的位置及元素周期律，明确碱金属元素的性质变化规律及同主族元素及其化合物的性质的关系即可解答，难度不大．2. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（）A．一定是ⅡA元素B．一定是金属元素C．一定是+2价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素参考答案：D略3. 储存某物质的试剂瓶上有标志：该标志的含义是A、自燃物品B、腐蚀性C、爆炸性D、氧化剂参考答案：B4. 经催化加氢后，不能得到2—甲基戊烷的是A、CH3CH=CHCH（CH3）2B、（CH3）2C=CHCH2CH3C、CH3CH=C（CH3）CH2CH3D、CH2=CHCH（CH3）2参考答案：CD5. 下列有关电池的说法不正确的是( )A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式C. 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁，化学能转化为电能D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置参考答案：C分析：A、可以连续充放电的电池属于二次电池；B、生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳能，属再生能源；C、铜不能置换出铁；D、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，根据电池的特点来判断。
山西省运城市薛辽中学2019-2020学年高一化学上学期期末试卷含解析
山西省运城市薛辽中学 2019-2020 学年高一化学上学期 期末试卷含解析一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。
在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。
）1. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化 剂又非还原剂等。
下列反应与 Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 相比较，水的作用不 同的是 A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3参考答案：AD略2. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色A 沉淀生成该溶液中一定含有 SO42-向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清B 石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有 CO32-向某溶液中加入 NaOH 浓溶液，加热，产生的气C该溶液中一定含有 NH4+体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼D该溶液一定是钠盐烧，火焰呈黄色参考答案：C 3. 某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出 NO2 气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质 的量之比为 1：ａ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是A. +2aB. +aC.+a/2D. +a/4参考答案：C 4. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是A．蒸馏B．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C．水洗后分液 D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案： B 5. 下列有关化学用语表达不正确的是 ( )A．次氯酸的结构式：H－O－ClB．S2-的离子结构示意图：C．氯化氢分子的电子式： D．R2+离子核外有 a 个电子，b 个中子，R 原子表示为： R 参考答案： C 略 6. 已知 3.01×1023 个 X 气体分子的质量为 16g，则 X 气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol参考答案： D 略 7. 下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是A．水 Na2CO3B．氨水 液氮C．石油 液氢D．氯气 碘酒参考答案： AD 略8. 下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳 乙醇、四氯化碳B．苯、C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 乙醇、乙酸D．硝基苯、参考答案：B 略9. 体积为 VL 的密闭容器中通入 a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子和氧 原子数之比为A．a/b 参考答案：B．a/2bC．a/（a+2b） D．a/2（a+b）C略10. 下列关于化学平衡的说法中不正确的 是（）A、当一个可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零B、当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等C、可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏D、当反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变参考答案：A 略11. 在 KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O 中，被氧化和被还原的氯原子个数比为( ) A. 1:6 B. 6:1 C. 1:5 D. 5:1 参考答案：D 根据化合价不交叉的原则，KClO3 中+5 价的氯元素降为 0 价，该氯原子为被还原的氯原 子，HCl 中氯元素升为 0 价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为 1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为 1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是 5：1，故选 D。
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运城市2019－2020学年度第一学期期末调研测试
高一化学试题
2020.1 本试题满分100分，考试时间90分钟。
答案一律写在答题卡上。
注意事项：
1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折疊，不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1.运城市被中央文明办确定为2018－2020年创建周期全国文明城市提名城市。
目前发布的“城市空气质量周报”，下列物质中不被列入污染物的是
A.二氧化硫
B.二氧化碳
C.PM2.5与可吸入颗粒物
D.二氧化氮
2.下列气体不能用排水法收集的是
A.O2
B.H2
C.NH3
D.NO
3.屠呦呦是我国第一位诺贝尔医学奖获得者，她从青蒿中提取青蒿素的过程中，多次采用萃取操作。
该操作中涉及的主要仪器是
4.对下列分类依据和结论都正确的是
A.明矾、芒硝都是盐，都属于纯净物
B.HNO3、C2H5OH都易溶于水，都是电解质
C.苏打、氢氧化钠溶液均显碱性，都是碱
D.H2SO4、H2SiO3分子中均含有两个氢原子，都是二元强酸
5.苹果汁是人们常喝的饮料。
此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生。
由此说明维生素C具有
A.氧化性
B.还原性
C.碱性
D.酸性
6.化学知识与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是
A.SiO2是将太阳能转变为电能的常用材料
B.Al(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂
C.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D.铝合金大量用于高铁建设
7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.硝酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2O
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
C.实验室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－∆==Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D.氯气溶于水，与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
8.下列有关实验原理或操作正确的是
9.下列各组物质其X中混有少量杂质Y，用Z进行除杂，其中所加试剂最合理的一组是
10.用N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1 L0.5 mol/L Na2SO3溶液中含氧原子数为1.5N A
B.1 mol Na2O2中阴阳离子总数为3N A
C.4.6 g NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为0.3N A
D.11.2 L NH3所含的分子数为0.5N A
11.粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用。
提纯过程中的操作步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④加盐酸调节溶液的pH等于7 ⑤溶解⑥过滤⑦蒸发
欲除去上述离子，则正确的操作顺序是
A.⑤②③①⑥④⑦
B.⑤①②③⑥④⑦
C.⑤②①③④⑥⑦
D.⑤③①②⑥④⑦
12.某学生以铁丝和Cl2为原料，进行如图三个实验。
下列说法不正确的是
A.实验①所涉及的物质均为电解质
B.实验②未发生氧化还原反应
C.实验③可以制得Fe(OH)3胶体
D.实验③发生的反应为复分解反应
13.向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，图中能正确表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸体积的正确关系是
14.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Na＋的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是
A.Fe3＋
B.Fe2＋ c.Al3＋ D.Na＋
15.硫酸铁和硫酸亚铁固体的混合物，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为
A.(100－3a)％
B.100
%
2
a
-
C.
1003
%
2
a
-
D.
2
(100)%
3
a
-
16.向500 mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO 6.272L(标准状况下)，同时溶液质量增加11.2g。
下列判断不正确的是
A.原HNO3溶液的物质的量浓度为2.24 mol·L－1
B.原溶液中投入铁粉的物质的量是0.2 mol
C.反应后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3
D.反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48g
第II卷(非选择题共52分)
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17.(8分)如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同(设N A 为阿伏加德罗常数的值)。
回答下列问题：
(1)乙中的N为，丙中的V为。
(2)甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为。
(3)乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为。
18.(12分)喷泉是一种常见的现象，其产生的原理是存在压强差(如图所示)。
试回答下列问题：
(1)实验室制取氨气的化学方程式为。
①用图①装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是。
②如果只提供图②的装置，请说明引发喷泉的方法：。
(2)利用图③装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是。
A.Cu与稀盐酸
B.Fe和稀硫酸
C.Cu与稀硝酸
D.NaHCO3溶液与NaOH溶液
(3)在图④锥形瓶中加入酒精瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可能是。
A.浓硫酸
B.食盐
C.硝酸钾
D.硫酸铜
(4)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3和NO2，进行喷泉实验，如图所
示，经充分反应后，发现烧瓶①中充满液体，②中充有2
3
体积的液体，则两烧瓶内溶质的物
质的量浓度的正确关系是
A.①>②
B.①<②
C.①＝②
D.不能确定
19.(20分)I.实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。
(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO2，还缺少的仪器有，写出用铜片制取SO2的化学方程式。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择(填代号)。
a.饱和Na2CO3溶液
b.NaOH溶液
c.饱和NaHCO3溶液
d.饱和NaHSO3溶液
(3)验证SO2的还原性。
取充分反应后装置D中的溶液，将其分成三份，分别进行如下实验：方案I：第一份溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案I：第二份溶液中滴入品红溶液，红色褪去；
方案II：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是(填“方案I”、“方案II”或“方案III”)；对不合理的方案作出简要评价(如果认为都合理，可以不作答)。
II.已知2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若采用该方案制备Cl2并验证Cl2的性质。
B、C、D中的试剂依次为：饱和食盐水、FeCl2溶液石蕊溶液。
(4)C中反应的离子方程式为：。
(5)D中可能观察到的现象为：。
(6)装置E中盛放NaOH溶液，其目的是，该反应的化学方程式是：。
20.(12分)已知1L无色待测液中除含有0.2mo/L的Na＋外，还可能含下列离子中的一种或几种：
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)
(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是。
(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待测液中一定含有的离子是，据此可以确定待液中一定不存在的离子是。
(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是。
(4)某同学认为待液中一定不含溴离子，判断的依据是。
(5)综上分析，待测液中K＋的最小浓度为。