15理综27题

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备 单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。 △ △ 2H3BO3 ===B2O3+3H2O B2O3+3Mg === 3MgO+2B 解题过程： （1）制备过程是一步完成，还是几步完成，分哪几步？ （2）硼酸是酸，镁是活泼金属，若直接反应应生成氢气，而不是单质硼, 所以应分步进行。 （3）联想：活泼金属钠冶炼钛等金属，铝热反应，镁和二氧化碳的反应， 活泼金属做还原剂常都在无水条件下进行，可想到硼酸应先加热失水 为氧化物，后镁高温还原氧化硼（类似镁和二氧化碳的反应）两步完成。 (4)注意配平和条件△ 典型错误：按照一步反应确定反应物、产物去配平，产物出现高温不稳定的Mg(OH)2 或与Mg能继续反应的水。 对策：1.反应产物应是在反应条件下不能继续进行的稳定产物。 2.在学习钠与硫酸铜溶液反应后，结合钠冶炼金属，讨论冶炼条件， 认识到水对活泼金属置换反应的影响。
（1）写出Mg2B2O5· H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。 Mg2B2O5· H2O+2H2SO4=== 2MgSO4+2H3BO3
解题过程：
1、首先确认是氧化还原反应还是非氧化还原反应。 2、通过观察B元素反应前后的化合价都为+3价，确信为非氧化还原反应， 类型为：弱酸盐与强酸反应生成强酸盐和弱酸。 注意配平，难度不大。 典型错误：Mg2B2O5· H2O 、 H3BO3 比较陌生，是盐和酸的对应关系吗？不敢写。 对策：把盐Mg2B2O5· H2O看成2MgO· B2O3· H2O的形式， 类比课本铝酸三钙3CaO· Al2O3和H3AlO3(氢氧化铝的酸式写法)。 教学总结：化学方程式学习不能让学生背，要让学生理解物质组成及分类，去观察判 断反应 规律并配平，只有真正锻炼学生书写方程式的能力，才能应对新课标 高考对能力的要求。
典型错误：Fe3O4理论上溶于硫酸，不应成为浸渣；CaSO4微溶，浸渣 中漏填。
对策： 尊重题目已有事实，浸渣中磁性物质只能是Fe3O4， 也要分析，防止漏填。
微溶物质在产物中一般按沉淀处理，分析时不仅要分析反应物，对生成的产物
教学总结：教学过程中培养学生全面分析、灵活果断处理实际问题的能力，避免先 入为主，经验主义。
教学总结：对于常见的知识和方法要加强记忆总结。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的 重要还原剂，其电子式为_______。
解题过程：1、首先依据元素种类确定化合物类型，含活泼金属元素 或铵根离子的化合物是离子化合物。 2、确定钠离子为阳离子，其他BH4-构成阴离子，写出答案。 典型错误： BH4-阴离子的电子式不会写。 对策：BH4-阴离子电子式，可联想类比NH4+的电子式书写。 教学总结：帮助学生分析高考特点，高起点、低落点，陌生的问题一般都能找到 基本知识和方法的原型。 通过本题让我们充分认识到，新课标下的高考，越来越强调能力的考察，所以在今后 的教学中应充分整合各种课程资源，在自主学习、合作探究过程中，培养学生对知识 的判断、吸收和表达能力，在高考中以不变应万变，提高成绩。
教学总结：充分认识到教材的局限性，加强课程整合，如：把原教材中工业制硫酸中 的思路、方法能力整合到现教材的教学中去，完善学生知识体系。
（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质 是______（化学式）。 答案 Fe3O4 SiO2 CaSO4
解题思路：体系 中只有Fe3O4有磁性，只能填Fe3O4 依据物质分类SiO2不溶解，生成的CaSO4微溶于水，都成为浸渣。
27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5· H2O和 Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺 流程如图所示：
解析：读题过程中注意运用物质分类思想，理解反应过程，搜寻有效信息。流程类似 必修1第124页铝土矿提取氧化铝。 主要成分： Mg2B2O5· H2O 是弱酸盐 Fe3O4 是特殊碱性氧化物，结构致密，有磁性，铁为+2、+3价 少量成分： Fe2O3、FeO、CaO是碱性氧化物 Al2O3 是两性氧化物 SiO2 是酸性氧化物 产品： 硼酸(H3BO3)是弱酸。 流程可分为：硫酸溶解过滤、净化除杂过滤、结晶过滤三步，都不难理解。
2015年综合题27题说题比赛
滨州行知中学 赵俊超
1、命题立意及考点 2015年27题结合了工艺流程来考查基本理论、 元素化合物、实验，是近几年高考的热点，它是 传统“无机框图题”的变革与创新。以化工生产 为背景，用框图的形式表述生产流程，是化学与 生产、生活联系的重要体现，体系全，考点多。 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、 生产条件的控制、产品分离提纯等。 知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、 生产条件的控制、物质的分离等。 能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、 表达能力。
谢谢大家聆听 再见
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5， 目的是_________。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
解题过程（3）依据经验，水解能力较强的Fe3+、Al3+可在pH约为5时沉淀完全,
Fe2+却不能，可加入氧化剂H2O2将Fe2+氧化为Fe3+后，调节pH约为5除去。 （4）找杂质，看来源，容易找到含镁盐母液，确定“粗硼酸”中的主要 杂质是硫酸镁晶体。 典型错误：对常见阳离子的水解数据记不住，常见杂质的分析方法不总结。
教学总结：对于学生研读课本过程中产生的类似生成性问题，要重视起来，它是非 常重要的教学资源。
（1）为提高浸出速率，除适ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 _________（写出两条）。 答案：减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。
解题过程：1、明确这就是考速率的问题，提高速率的方法是： ①提高反应物浓度②升高温度③加入催化剂 ④气体参加反应增大压强⑤固体参加反应增加表面积等。 2、由题意去掉： ①提高反应物浓度 ④气体参加反应增大压强 3、矿石反应一般不加催化剂，因为矿石中杂质较多，容易引起催 化剂中毒，去掉③加入催化剂。 典型错误：容易写上催化剂。 对策：认识到催化剂对化工生产的重要性的同时，也认识到催化剂中毒 对化工生产的影响。