N205／HN03硝解TAIW合成CL-2O

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义乌市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试(培优专题)(1)

一、选择题1．下列说法错误的是( )A．侯德榜发明了联合制碱法B．诺贝尔提出了原子学说C．屠呦呦合成了双氢青蒿素D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表答案：B【详解】A．侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，A正确；B．诺贝尔发明了安全炸药，道尔顿提出了原子学说，B错误；C．屠呦呦发现了抗疟疾新药青蒿素，并合成了双氢青蒿素，C正确；D．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并制作了世界上第一张元素周期表，D正确；故选B。

2．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Fe与Cl2B．Na2CO3溶液与盐酸C．Na与O2D．AlCl3溶液与NaOH溶液答案：A【详解】A．Cl2具有强氧化性，Fe和Cl2反应只能生成FeCl3，与反应条件或反应物用量无关，故A 选；B．Na2CO3溶液与盐酸反应，盐酸的用量不同，产物不同，若盐酸少量，生成碳酸氢钠，若盐酸过量，生成二氧化碳气体，故B不选；C．Na与O2的反应产物与反应温度有关，常温下反应生成氧化钠，加热或点燃时生成过氧化钠，故C不选；D．AlCl3溶液与NaOH溶液反应的产物与反应物用量多少有关，氢氧化钠少量时生成氢氧化铝沉淀，过量时生成偏铝酸钠，故D不选；故选A。

3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．Z原子的最外层电子数为5B．元素的金属性：X＜YC．简单离子半径：X＞W D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水答案：A短周期元素Z、Q主要化合价都是+5、-3价，说明二者都是第V A元素，由于原子半径Q ＞Z，则Q是P元素，Z是N元素，X元素原子半径大于Q，主要为+2价，则X是Mg元素；Y原子半径略小于X，主要为+3价，则Y是Al元素；W化合价为-2价，原子半径小于Z，则W是O元素，然后根据元素周期律分析解答。

【详解】根据上述分析可知：X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O，Q是P元素。

A．Z是N，原子核外电子排布是2、5，原子的最外层电子数为5个，A正确；B．X是Mg，Y是Al，二者是同一周期元素。

一氧化二氯

发展历史
发展历史
一氧化二氯在1834年由Antoine Jérôme Balard首次合成。
理化特性
理化特性
是次氯酸的酸酐，溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸外观与性状：黄棕色气体，有刺激性气味。熔点(℃)： -120.6 沸点(℃)： 2.0 相对蒸气密度(空气=1)： 3.02(22℃) 爆炸上限%(V/V)： 100 爆炸下限%(V/V)： 23.5 溶解性：极易溶于水，溶于四氯化碳。在常温下慢慢分解：2Cl₂O=2Cl₂+O₂ 本品溶于水后能生成次氯酸：Cl₂O+H₂O=2HClO
一氧化二氯
无机化合物
01 发展历史
目录
02 理化特性
03 主要用途
04 制备
05 计算化学数据
06 安全信息
基本信息
一氧化二氯（dichlorine monoxide）是一种无机化合物，化学式Cl2O。25℃时为棕黄色气体在100℃~15℃内可凝缩为红褐色液体。相对密度3.20（22℃）。易溶于水，同时生成次氯酸溶液。其中氯的化合价为+1，具有强氧化性，热稳定性差，是最不稳定的氯的氧化物。在3.8℃即可逐步分解，在光和热的作用下，加速为Cl₂和O₂，并可引起爆炸。在温度23℃、压力101 kPa时，一氧化二氯在氧气中的爆炸极限为23.5%，浓度在 30%以上时，爆炸强烈。一般以固态形式保存于-80℃以下，用作氯化剂，用于灭菌、漂白等。
安全信息Βιβλιοθήκη 安全信息储存注意事项：冷却到-80℃以下成液态或固态才可以储存。危害危险燃爆危险：本品助燃，有毒，具刺激性。危险特性：强氧化剂。加热至42℃以上，可发生爆炸。与还原剂接触有燃烧爆炸危险。与许多烃加热到50℃ 以上发生爆炸性反应。与有机物接触时会爆炸，和氧气混合物的爆炸界限为25%。对眼、皮肤、黏膜、呼吸器官有刺激性。接触后，可引起咳嗽、喷嚏、气急、胸闷以及流鼻涕、流泪等眼、鼻、咽喉部刺激症状，重者可引起肺水肿。长期接触可引起慢性支气管炎。

人教版高一化学必修一：2.3氧化还原反应(总结)限时训练

氧化还原反应（选做）班级: 姓名: 小组: 分数:1.(2015·高考海南卷)化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是( )A.明矾净化水 B ．纯碱去油污 C.食醋除水垢 D ．漂白粉漂白织物2.(2015·高考海南卷)已知碱性溶液中反应：2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2RO n －4＋3Cl －＋5H 2O ，则RO n －4中R 的化合价是( ) A ．＋3 B ．＋4 C ．＋5 D ．＋63.(广东汕头高三模拟)氮化铝(AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 合成。

下列叙述正确的是( )A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3价D ．AlN 的摩尔质量为41 g4．(2015·北京海淀区高三模拟)ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。

下列说法不正确的是( )A ．CO 2是氧化产物B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化C ．H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性D ．ClO 2作水处理剂时，利用了其强氧化性5.(2015·山东潍坊模拟)根据反应：2H 2S ＋O 2===2S↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2===2NaI ＋S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )A ．O 2＞I 2＞SB ．H 2S ＞NaI ＞H 2OC ．S ＞I 2＞O 2D ．H 2O ＞NaI ＞H 2S6.已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

江苏省2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题附解答

化学注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100 分，考试时间75 分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Co-59 单项选择题：本题包括13 小题，每小题3 分，共计39 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2024 年 4 月 24 日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。

下列有关中国空间站说法不正确的是（）A ．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料B ．外层的热控保温材料石墨烯——无机材料C ．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料D ．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——高分子材料2．反应可制含氯消毒剂。

下列说法正确的（）A ．HCl 和NaCl 所含化学键类型相同B ．的空间结构为三角锥形C ．是由极性键构成的非极性分子D ．中子数为18的Cl 原子：3．实验室制取并探究其性质的实验原理和装置均正确的是（）A ．制取B ．收集C ．验证漂白性D ．吸收尾气中的4．对金属材料中C 、H 、O 、N 、S 的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。

下列说法正确的是（）A ．电离能大小：B ．沸点高低：C ．酸性强弱：D ．半径大小：阅读下列材料，完成5~7题周期表中第ⅤA 族元素及其化合物应用广泛。

以为原料可制得、等产品；32222NaClO 4HCl 2NaCl 2ClO Cl 2H O +=+↑+↑+3ClO -2H O 3518Cl 2SO 2SO 2SO 2SO 2SO ()()11N O I I >22H S H O >233H CO HNO >()()23O N r r -->3NH 3HNO 43NH NO 3PH可以用来防治仓库害虫，次磷酸（）是一元酸，具有较强还原性，可由与反应制得；砷化镓可用作半导体材料，其晶胞结构如图所示；锑（Sb ）导电性能好，在电池行业有独特应用。

N2O5／HNO3硝化硝解TAIW制备CL-20

化剂ＮＯ，在ＨＯＮ介质中硝化硝解ＴＩ制得Ｃ一０该方法可避免浓ＨＳ４污染，佳反应条件为：应ＡＷＬ２。Ｏ最反温度为４０℃ ，反应时间为１ｈ／ＴＩ）ｎＮＯ）／ＨＯ）：１４３，率为８．％，度达到９％。产物，（ＡＷ：（，：（Ｎ＇ｔ＇ｔ：：６产６１纯９经元素分析、磁共振、谱等测试技术对其结构进行了检测和表征。核质关键词Ｃ一０五氧化二氮，成．药Ｌ２，合炸文献标识码：Ａ文章编号：０００１（０８０－３８３１０－５８２０）３７－００中图分类号：６６２０２．
硝化剂对其前体进行硝化［，４由于硝解底物具有紧密的立体笼形骨架，］分子中存在高张力，具对称且
性，硝解条件较为苛刻，特别是当分子中只剩下１取代基时，个由于立体及电子效应，难再被硝解，很因
降低了反应温度，提高了产率，还避免使用Ｈｓ减少废酸处理，Ｏ，符合绿色环保要求。
Ｘ－显微熔点测定仪（６型北京福凯科技有限公司）ＶｒＬＩ型元素分析仪（国Ｅｅｅｔ公；ａｉＥＩｏＩ德ｌｎａｍｒ司）ＢｕｅＤＸ３０Ｚ超导核磁共振仪（国Ｂｕｅ．ａｏｉ司）Ｗａｒ６０型高效液相色谱仪：ｒｋｒＲ０ＭＨ德ｒｋｒｈｎｋ公Ｄ；ｔｓ６ｅ

高考总复习优化设计二轮用书化学H湖南专版(适用于新高考新教材)大题突破练(1) 化学工艺流程题

2.7≤pH<4.5
的范围内(保留一位小数)。
1 2 3 4 5 6
(6)“沉淀”后的主要成分是Be(OH)2,工业上去除沉淀中过多的 SO24 ,常用的
方法有:①将沉淀溶解在高浓度NaOH溶液中,然后用蒸馏水稀释水解,使
Be(OH)2二次沉淀析出;②将沉淀用盐酸溶解后加入BaCl2溶液,生成BaSO4
(6)根据题干可知 Be(OH)2 为两性氢氧化物,可与 NaOH 反应生成BeO22 ,则
Be(OH)2 与 NaOH 反应的离子方程式为 Be(OH)2+2OHBeO22 +2H2O。沉
淀剂 BaCl2 存在二次污染、成本高等问题,所以可以改为离子交换树脂法、
CaCl2 溶液沉淀法等。
1 2 3 4 5 6
1 2 3 4 5 6
回答下列问题:
(1)软锰矿与硫化钡反应时,适当提高反应液温度的目的是加快反应速率。
S
(2)“不溶物”中除SiO2外,还有
(填化学式)。
(3)工序2中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
,使用氨水调溶液的
pH,理论上pH最小值为
4.9
。(通常认为溶液中离子浓度小于10-5
弱碱性条件下生成ClO-,再把二价镍氧化为三价镍。写出ClO-氧化Ni(OH)2
-+2Ni(OH) ══ Ni O +Cl-+2H O
ClO
生成Ni2O3的离子方程式:
;a mol二
2
2 3
2
价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过的电子的物质的量为 1.25a mol
(假设电解时阳极只考虑Cl-放电)。
沉淀,再从滤液中二次沉淀出Be(OH)2。方法①中,Be(OH)2溶解在高浓度

高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》基础练习(1)

一、选择题1．下列叙述中，不正确的是A．HCl溶于水时要破坏离子键B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键答案：A【详解】A．HCl为分子晶体，溶于水破坏共价键，故A错误；B．CCl4中含有C-Cl极性键，NH3中含有N-H极性键，则CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物，故B正确；C．Na2O2含有离子键和O-O非极性键，是含有非极性键的离子化合物，故C正确；D．CaO和NaCl是离子晶体，存在离子键，晶体熔化时要破坏离子键，故D正确。

故选：A。

2．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。

X的质子总数与电子层数相同，Y是农作物生长必需的三大营养元素之一，W的单质可用于自来水消毒，Z与M同主族且二者可形成常见气体甲，X、Y、Z三种元素可形成化合物乙。

下列说法不正确的是A．气体甲可以与Z的某种氢化物反应生成强酸B．化合物乙中可能含有离子键C．Y简单氢化物的沸点大于Z简单氢化物的沸点D．X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中，X与Z形成的化合物稳定性最高答案：C【分析】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。

X的质子总数与电子层数相同，X为H元素，W的单质可用于自来水消毒，W为Cl元素，Z与M同主族且二者可形成常见气体甲，Z为O元素，M为硫元素，甲为二氧化硫，Y是农作物生长必需的三大营养元素之一，Y为N元素，X、Y、Z三种元素可形成化合物乙，乙为硝酸、亚硝酸、硝酸铵、亚硝酸铵。

【详解】A．气体甲为二氧化硫，可以与Z的某种氢化物H2O2反应生成强酸H2SO4，故A正确；B．化合物乙可能是硝酸铵、亚硝酸铵，含有离子键，故B正确；C．氨气在常温下是气体，而水是液体，Y简单氢化物NH3的沸点小于Z简单氢化物H2O 的沸点，故C错误；D．氧的非金属性强于氮和硫，X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中，X与Z形成的化合物H2O稳定性最高，故D正确；故选C。

第37届中国化学奥林匹克初赛试题及答案

第37届中国化学奥林匹克(初赛)试题参考答案（2023年9月3日9:00~12:00）本参考答案由ZCHEM教学团队提供，仅供交流与估分，最终版权归中国化学会所有。

第1题（14分，占7%）镓的化合物1-1半导体工业中通过刻蚀制造微纳结构。

GaN是重要的半导体材料，通常采用含氯气体在放电条件下进行刻蚀。

写出利用Ar-Cl2混合气体放电刻蚀GaN的化学方程式。

2GaN + 3Cl2→2GaCl3 + N2 2分1-2 金属镓熔点很低但沸点很高其中存在二聚体Ga2。

1990 年，科学家将液态Ga和I2在甲苯中超声处理，得到了组成为GaI的物质。

该物质中含有多种不同氧化态的Ga, 具有两种可能的结构，分子式分别为Ga4N4 (A)和Ga6N6 (B)，二者对应的阴离子分别为C和D，两种阴离子均由Ga和I构成且其中所有原子的价层均满足8电子。

写出示出A和B组成特点的结构简式并标出Ga的氧化态，画出C和D的结构。

A: (Ga(0))2Ga(I)(Ga(III)I4) 化学式2分，氧化态1分。

B: (Ga(0))2(Ga(I))2(Ga(II)2I6) 化学式2分，氧化态1分。

各1分，共2分。

1-3GaI常用于合成低价Ga的化合物。

将GaI与Ar’Li（Ar’基如图所示，解答中直接采用简写Ar’）在–78 °C的甲苯溶液中反应，得到晶体E，E中含有2个Ga原子；E在乙醚溶液中与金属钠反应得到晶体F，X射线晶体学表明，F中的Ga-Ga键长比E中短0.028 nm，关于F中Ga-Ga的键级历史上曾有过争议，其中一种观点认为，F中的Ga价层满足8电子。

基于该观点，画出E和F的结构式。

各2分，共4分，电荷未标扣1分。

第2题（12分，占6%）复盐的组成在NH4Cl-CuCl2-H2O体系中，结晶出一种淡蓝色的物质A，其组成可表示为x NH4Cl·CuCl2·y H2O。

称取1.4026 g晶体A，溶于水并在250 mL容量瓶中定容。

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／ＮＯＨＮＯＩＷ合成ＣＬ２０２５３硝解ＴＡ
２２胡小玲１，吴秋洁１，，钱华１，
（南京理工大学化工学院，江苏南京２国家民用爆破器材质量监督检验中心，江苏南京２）１．１００９４；２．１００９４
３，１１５，９摘要：以２，四乙酰基六氮杂四环［，］十二烷（为原料，采用Ｎ／６，８，１２２，４，６，８，１０，１２５，５，０，００ＴＡＩＷ）２Ｏ５
。通过系统研究Ｎ／ＨＮＯＩＷ制备六硝基六氮杂异伍皍烷（ＣＬ２０）ＨＮＯＡＩＷ的加３为硝化剂硝解ＴＡ２Ｏ５３硝解Ｔ温度、料比、反应时间、稀释用水量等因素对反应收率和纯度的影响，找出了最佳反应条件：反应温度６料方式、０～反应时间７ｈ，后处理时稀释用水量２８０ ℃，犿（ＴＡＩＷ） ∶犿（Ｎ ∶ 犞（ＨＮＯ＝３ ∶ ４ ∶１５ｍＬ，０ｍＬ，ＣＬ２０收率为ｇｇ２Ｏ５）３）纯度为９／树脂为催化剂时，收率提高至８纯度基本不８２．３４％，８．２９％。当以质量分数１０％的ＣＦＳＯ７．３５％，３３Ｈ变，且催化剂的回收率达到９减轻了废酸污染，具有较强的工业化应用９．１５％。该方法避免硫酸的使用，前景。关键词：有机化学；六硝基六氮杂异伍皍烷；绿色合成；四乙酰基六氮杂四环Ｎ２，６，８，１２２，４，６，８，１０，１２２Ｏ５；
第３８卷第２期
２０１５年０４月
火炸药学报犆犺犻狀犲狊犲犑狅狌狉狀犪犾狅犳犈狓犾狅狊犻狏犲狊牔犘狉狅犲犾犾犪狀狋狊狆狆
３５
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３，１１５，６，８，１２ｔｅｔｒａａｃｅｔｌ２，４，６，８，１０，１２ｈｅｘａａｚａｔｅｔｒａｃｃｌｏ［５，５，０，００９］ｄｏｄｅｃａｎｅ（ＴＡＩＷ）ａｓｓｔａｒｔｉｎ２，ｙｙｇ
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３，１１５，９［，］十二烷；炸药５，５５５文献标志码：Ａ文章编号：１００７７８１２２０１５０２００３５０４
／犛狀狋犺犲狊犻狊狅犳犆犔２０犫犻狋狉狅犾狊犻狊狅犳犜犃犐犠狑犻狋犺犖犗犎犖犗２５３狔狔犖狔
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