烷烯炔的化学性质宋
烷烯炔的结构与性质
烷烯炔的结构与性质烷烯炔是有机化合物中常见的一类化合物，它们在化学反应和应用中具有重要的地位。
本文将对烷烯炔的结构与性质进行探讨。
一、烷烯炔的结构烷烯炔由碳、氢原子组成，其中碳原子形成链状结构，并与氢原子通过共价键相连。
烷烯炔分为烷烃、烯烃和炔烃三类。
烷烃中的碳原子之间通过单键相连，无不饱和键；烯烃中有一个或多个双键，其中一个碳原子与另一个碳原子之间通过一个双键相连；炔烃中有一个或多个三键，其中一个碳原子与另一个碳原子之间通过一个三键相连。
二、烷烯炔的性质1. 物理性质烷烯炔的物理性质与其分子结构有关。
一般来说，烷烯炔在常温常压下为无色气体或液体，呈无色透明状。
烷烯炔的沸点较低，挥发性强。
2. 化学性质烷烯炔的化学性质较为活泼，容易发生反应。
以下是烷烯炔常见的化学反应及其性质。
（1）加成反应：烷烯炔与其他化合物中较活泼的原子或原团发生加成反应，生成新的有机化合物。
这类反应常见的有氢化、卤化等。
例如，炔烃可以与氯气反应生成取代的炔烃。
（2）氧化反应：烷烯炔在强氧化剂的作用下可以发生氧化反应，生成醛、酮、羧酸等有机化合物。
例如，丙炔经过氧化反应可以生成丙酮。
（3）聚合反应：烯烃和炔烃可以发生聚合反应，生成高分子化合物。
例如，乙烯可以聚合成聚乙烯等。
三、烷烯炔的应用烷烯炔在化学工业中具有广泛的应用。
以下是烷烯炔的几个应用领域。
1. 燃料和能源烷烯炔在燃料领域有重要的作用。
例如，烯烃被用作高效燃料，如乙烯可以用于制造乙烯燃料。
2. 合成材料烷烯炔可以用于合成各种高分子材料，如聚乙烯、聚丙烯、聚丁烯等。
这些材料在塑料、纤维和橡胶等领域中具有广泛的应用。
3. 医药领域烷烯炔在医药领域中也有重要的应用。
一些炔烃化合物被用作医药中间体，如乙炔酸可以用于合成某些药物。
4. 农药和化肥烷烯炔可以用于制造农药和化肥，如丙炔可以用于制造杀菌剂。
5. 光电材料烯烃和炔烃可以用于合成光电材料，如聚苯乙烯可以用于制造光纤。
综上所述，烷烯炔是一类重要的有机化合物，具有丰富的结构和多样的化学性质。
烷烃烯烃和炔烃的结构和性质有哪些基本特征
烷烃烯烃和炔烃的结构和性质有哪些基本特征烷烃烯烃和炔烃是有机化合物中的三种基本类别。
它们在化学结构和性质上都具有一些基本特征。
下面将分别介绍烷烃烯烃和炔烃的结构和性质。
烷烃是由碳和氢原子组成的碳氢化合物，其分子式为CnH2n+2。
烷烃分子中的碳原子通过共价键连接在一起，形成直链或支链结构。
烷烃的碳原子通过单键连接，每个碳原子还与四个氢原子形成单键。
这种结构使烷烃分子具有饱和的化学环境，因此烷烃通常比较稳定。
烷烃根据碳原子数目的不同可以分为甲烷、乙烷、丙烷等。
烯烃是具有碳碳双键的烃类化合物，其分子式为CnH2n。
烯烃分子中含有至少一个碳碳双键，这使得烯烃分子具有较为活泼的化学性质。
由于双键的存在，烯烃分子可以进行加成反应、烯烃的碳碳双键可以被氢气直接加成，生成相应的饱和烃。
烯烃根据碳原子数目的不同可以分为乙烯、丙烯、丁烯等。
炔烃是具有碳碳三键的烃类化合物，其分子式为CnH2n-2。
炔烃分子中含有至少一个碳碳三键，这使得炔烃分子具有极高的反应活性。
由于三键的存在，炔烃分子可以进行加成反应、炔烃的碳碳三键可以被氢气加成形成烯烃；炔烃还可以进行消除反应，使一个炔烃分子中的两个氢原子脱去，形成芳烃分子。
炔烃根据碳原子数目的不同可以分为乙炔、丙炔、丁炔等。
烷烃烯烃和炔烃具有某些共同特征。
首先，它们的化学结构都以碳原子链为基础，通过共价键连接。
其次，它们中的碳原子都处于sp3杂化状态（烷烃）或sp2杂化状态（烯烃和炔烃），这种杂化状态影响了它们的结构和化学性质。
此外，烷烃烯烃和炔烃都是无色、无味的气体或液体，在常温下主要以分子形式存在。
然而，烷烃烯烃和炔烃也存在一些区别。
最显著的区别是它们的饱和度和反应性。
烷烃是饱和化合物，其所有碳原子均以单键连接，并且由于没有不饱和键的存在，烷烃的反应性较低。
烯烃和炔烃都是不饱和化合物，它们中至少存在一个碳碳双键或三键，这使得它们具有较高的反应活性。
除此之外，由于不同的碳碳键类型，烯烃和炔烃具有不同的化学性质。
第二章 烷烯炔
第二节 烷烯炔的结构
1 同系物(p13)
烷烃
单烯烃 单炔烃
CH4，CH3CH3， CH3CH2CH3, …. C2H4，C3H6,…. C2H2，C3H4,…
通式 CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2
在组成上相差一个或几个-CH2- 的许多化合物组成的 一个系列—同系列， -CH2-为系列差，同系物具有相 似的化学性质，但反应速率往往有较大的差异；物理 性质一般随碳原子数的增加而呈现规律性变化。同系 列中的第一个化合物往往具有明显的特性。
第二章 开链烃
根据碳链的骨架以及碳原子之间化学键的不同， 可以将烃作如下分类：
饱和烃 （烷烃）
CH3CH2CH3
开链烃 （脂肪烃） 烃
烯烃 不饱和烃 炔烃
CH2=CH2
CH3C CH
闭链烃 （环烃）
脂环烃 芳香烃
2.1 烷烯炔的命名
2.2 烷烯炔的结构
2.3 烷烯炔的同分异构现象
2.4 烷烯炔的物理性质 2.5 烷烃的化学性质 2.6 烯烃的化学性质 2.7 炔烃的化学性质 2.8 二烯烃
1. 碳链异构(carbon-chain isomerism) 烷烃的异构体数目 碳原子数 异构体数 碳原子数 异构体数
4 5 6 7
如
2 3 5 9
C5H12（3种）
8 9 10 Βιβλιοθήκη 018 35 75 366 319
又如
C6H14（5种）
请写出C8H18所有构造异构体(共18个)
2. 构象异构(conformational isomerism) (p20)
乙烷
相类似，乙烷分子中 有六个C－Hσ键和一 个 C－Cσ键。
烯烃、炔烃的结构 烯烃 SP2杂化
烷烃、烯烃、炔烃的性质+高二化学人教版(2019)选择性必修3
1,2-二溴乙烯
1,1,2,2-四溴乙烷 总反应 CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2
如何除去甲烷中的乙炔？
乙炔可使溴水或溴 的CCl4溶液褪色
产物可溶于四氯化 碳，不溶于水。
③写出乙炔与等物质的量的 HCl、H2O 在催化剂、加热条件下发生 反应的化学方程式。
－138 －0.5 －129 36
－54 151
－26 196
18
280
28
308
密度/(g/cm3) 0.423 0.545 0.501 0.579 0.626 0.718 0.740 0.775 0.777
观察上表，分析烷烃的密度、熔点和沸点等物理性质变化的基本规律。
活动一：烷烃、烯烃、炔烃物理性质 1.烷烃的物理性质
CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3(CH2)3CH3 CH3(CH2)7CH3 CH3(CH2)9CH3 CH3(CH2)14CH3 CH3(CH2)16CH3
常温下状态 气 气 气 气 液 液 液 液 固
熔点/℃ 沸点/℃ －182 －164 －172 －89
－187 －42
石的烧瓶中
反应剧烈，放热，有气体产生
（2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高 锰酸钾溶液的试管中
酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四 氯化碳溶液的试管中
溴的四氯化碳溶液褪色
（4）点燃纯净的乙炔
产生明亮的火焰，有黑烟
活动三—乙炔的实验室制法： 实验要点:
1.用饱和食盐水代替水,缓解反应速率;同时用分液漏斗,以控制流速.
活动一：烷烃、烯烃、炔烃物理性质 2.烯烃的物理性质
烷烯炔知识点总结
烷烯炔知识点总结烷烯炔的命名和结构烷烯炔的命名符合有机化学的一般命名规则，烷烯的命名以根据含有双键的个数来决定，烷烯中双键的位置通过编号来表示。
比如，乙烯是一种两碳的烯烃，丙烯则是一种三碳的烯烃。
炔的命名也是类似的，炔的命名以含有三键的个数来决定，炔中三键的位置通过编号来表示。
比如，丙炔是一种三碳的炔，戊炔则是一种四碳的炔。
烷烯炔的结构也符合共价键的结构，烷烯中的双键是通过sp2杂化的碳原子构成的，炔中的三键是通过sp杂化的碳原子构成的。
这些结构决定了烷烯炔的一些化学特性，比如稳定性和反应性等。
烷烯的化学性质烷烯是含有双键的碳氢化合物，在化学性质上有着一些特点。
在工业上，很多烷烯的制备都是通过烷烃的脱氢来实现的。
烷烯可以参与一系列的加成反应，比如加氢反应、卤素化反应、水化反应等。
烷烯还可以进行脱氢反应，生成烷烯或芳烃。
除此之外，烷烯还可以通过重排反应和氧化反应来合成其他化合物。
炔的化学性质炔是含有三键的碳氢化合物，在化学性质上也有着一些特点。
炔的三键是可以被氢化的，生成烯烃或烃。
在工业上，炔可以参与一系列的加成反应，比如加氢反应、卤素化反应、水化反应等。
炔还可以与金属形成金属炔配合物，这些金属炔配合物在有机合成中有着重要的应用。
烷烯炔的化学反应烷烯和炔在化学反应中都可以参与一系列的加成反应。
双键和三键的位置和数量会决定其反应性，比如双键或三键的位置对于反应的位置选择性和立体选择性有着重要的影响。
比如烯烃可以进行选择性的氢化反应，生成烷烃或烯烃，而炔可以进行选择性的水化反应，生成醛或酮。
烷烯炔的制备烷烯和炔可以通过多种方法进行制备。
对于烷烯来说，很多烷烃可以通过脱氢反应来得到，比如乙烷可以通过蒸汽裂化或热裂化得到乙烯。
而对于炔来说，也可以通过脱氢反应或氢化反应来得到，比如氯乙炔可以通过钠和乙烯的氢化反应来得到。
烷烯炔的应用烷烯和炔在工业上有着广泛的应用。
烷烯可以用来合成高级燃料，比如乙烯可以用来合成乙烯聚合物，还可以用来生产乙醛、乙醇和醋酸等化工产品。
烃和卤代烃知识点总结
烃和卤代烃知识点总结在上课的时候，总是会有些知识点是需要我们记住的，记不住怎么办呢?下面，小编为大家分享烃和卤代烃知识点总结，希望对大家有所帮助!烷烃、烯烃和炔烃1.概念及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：cnh2n+2(n≥l)。
(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：cnh2n(n≥2)。
(3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：cnh2n-2(n≥2)。
2.物理性质(1)状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
(2)沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
(3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。
(4)在水中的溶解性：均难溶于水。
3.化学性质(1)均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：化学(2)烷烃难被酸性kmno4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。
(3)烯烃和炔烃易被酸性kmno4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。
几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质(1)甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂(如kmno4)等一般不起反应。
①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
其燃烧热为890kj/mol，则燃烧的热化学方程式为：ch4(g)+2o2(g)化学co2(g)+2h2o(l);△h=-890kj/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行：第一步：ch4+cl2化学ch3cl+hcl第二步：ch3cl+cl2化学ch2cl2+hcl第三步：ch2cl2+cl2化学chcl3+hcl第四步：chcl3+cl2化学ccl4+hcl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有ch3cl是气态，其余均为液态，chcl3俗称氯仿，ccl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
烯烃、炔烃的化学性质(优秀版)
乙炔的化学性质
思考： 乙烯能聚合成聚乙烯，乙炔呢？
3、加聚反应 导电塑料——聚乙炔
乙炔的化学性质 注意
燃烧
乙炔跟空气
火焰更加明亮并伴有浓烟,在燃的混合物遇
烧过程中放出大量的热，温度
烯 2C2达H320+050O度2以点上燃，用4于C气O2割+气2H焊2O火炸。 会，发在生生产爆
烃
、 炔
和使用乙炔
【快乐体 验】
1、 写出丙烯与溴单质反应的方程式
2、写出丙烯加成聚合反应的方程式
乙炔的结构 乙炔分子中含有碳碳 乙烯分子中含有碳碳
三键，（其中也含两C2H双2键，（其中含一个
个不牢固的共价键） 不牢固的共价键）属
，分也结结子属构构于式上式不具饱和有烃相。H似性C于不：C饱都和H有烃不。 牢 乙固炔的球共棍价模键型，易V断S 裂乙。烯球棍模型
他们一个15岁，一个16岁，花开的季节。初学立体几何，大熊用小纸壳手工助洁心理解立体与平面的迥异，地理考试这对同桌囊括了班里两个第一，大熊94分，第一名，洁心47分， 倒数第一。大熊不知怎么就让无论如何都搞不懂季风洋流方向的洁心尤如神助，醍醐灌顶。洁心盼着上作文课，老师会朗读几篇上榜佳作，每每读到洁心的作文，大熊会看洁心一眼， 好像在说我知道这一篇是你写的，洁心也会漫不经心瞥一眼，故作平淡地回复嗯，是我。不知从何时起，他们走进彼此的心。大学毕业的第二年，他们结了婚，第三年，有了一个可爱 的孩子。洁心的日常开始以大熊小熊为中心，辞去优渥工作，成为家庭主妇，曾经的诗情画意干练要强变成琐碎的柴米油盐酱醋茶，窈窕淑女变成自带三层救生圈的黄脸婆，大熊成为 业内认可的职业经理人，小熊也取得全国乃至世界各大数学竞赛计算机竞赛的各色奖牌。被大熊小熊的光环映着，洁心日复一日忙忙活活庸庸碌碌地快乐着。人和人之间的比较，是丢 失快乐最简单的方式。昔日的同学大多事业有成，成为各自领域的精英，而洁心日渐落伍，好像被抛弃在另一个时代。比较也是客观认识自己最直接的方式。失落带来思考，洁心终于 意识到这十几二十年的岁月她把自己搞丢了。洁心想重回轨道却无力又无助，知识陈旧，书生意气，与社会严重脱节，抱怨，她偏执地认为大熊消耗了她的青春改写了她的命运，而人 到中年的大熊再不会像过去只要听到洁心呼唤，马上放下全世界飞奔而来，事业有成的他也不再对洁心的发号施令全盘言听计从，洁心觉得自己失去了整个世界。洁心没有意识到很多 时候大熊只是在迁就她，不和她计较，也没有意识到一个企业高管若凡事对一个家庭主妇唯命是从究竟是好事还是坏事，她越来越暴躁，越来越容易愤怒，家庭气氛像一只随时会被引 爆的火药桶，说不定什么琐事就会成为导火索。大熊忙碌粗心，洁心心灰意冷，俩人之间有了罅隙，有了不满，洁心不止一次发怒时大喊分手。洁心最脆弱的时候，大熊没有及时给予 支持和关注，洁心撕心裂肺的难过，大熊忙于工作，浑然不觉，洁心认为大熊不再爱自己，痴心错付，悔不当初，对自己的婚姻感到绝望，她给自己7天的时间思考，要不要走出这曾 欣欣然冲进来的围城。一位生性爱冒险的作家本杰明，无法走出半年前的丧妻之痛，带着一个青春期一个幼儿期的两个孩子，生活一团糟。本杰明放弃了专栏写作，拒绝开始新感情， 欲带着儿女换一个崭新环境开始新生活，于是他买了新房子，未曾想这房子却是一个经济窘迫、难以维系正常运转的动物园……本杰明走投无路之时，发现妻子给留下的“冒险基金”， 妻子自知无法常相陪伴，竭尽所能给丈夫最后的成全，这份爱让人唏嘘汗颜。本杰明给一双儿女讲述他和妻子初次见面，一见钟情，自惭形秽，踌躇不前时，自己骨子里天生的冒险精 神推着自己抓住了这份非你莫属的爱情。看着本杰明和一双儿女对着阴阳相隔的妻子、妈妈，互诉衷肠，洁心百感交集，泣不成声，她想世人听过见过无数美丽的爱情故事，但都是别 人的，现实的生活总会有种种难言的苦楚不如意，“万物皆有裂痕，那是光照进来的地方。”接受人和事的缺憾不完美，才是真实的生活。发起冷战的第三天，洁心不再继续臆想徒生 闷气，她决定给彼此一个机会，和大熊进行了一次推心置腹长谈，长谈的结果是洁心庆幸失而复得的婚姻和爱情，大熊说洁心没失去过，自己一直都在，从未离开，只是不该忽视了洁 心的内心需求。洁心开始找回自己的人生旅程，列清单，定目标，开始学习、锻炼、尝试，由内而外改变自己，每晚洁心大熊两人瑜伽对望，相伴练习腹肌撕裂。假期里，大熊更多地 陪伴洁心，两人相濡以沫走遍千山万水，洁心开始一展所长，用文字记录下他们的所见所闻，所感所悟。人到中年，两人相互珍惜，共同成长，生命和爱情焕发出绚丽光彩，照亮了彼 此的人生，很多小伙伴说因为他们，自己又开始相信并渴望爱情了。一日，，麦克是校园篮球明星，他本可以因篮球特长被全额奖学金保送进大学，但因女友怀孕他放弃了关键的冠军 赛而向女友求婚。20年后，麦克穷困潦倒，事业家庭均失意，戏剧性地他重返了17岁，仍是青春闪耀，17岁的他遇到现实中的一对儿女，中年的妻子，一切重来，当他又站在可以延 续辉煌改变人生命运的关键时刻，他意识到妻子和一双儿女才是他人生最宝贵的财富，依旧做出了和20年前相同的选择。当麦克和妻子紧紧相拥时，麦克又恢复了中年的模样，妻子说，
烷烯炔性质小结
2000C
三、共轭二烯烃的化学性质
1、共轭二烯烃的加成
共轭二烯烃含有单双键交替现象，与1mol卤 素或卤化氢进行加成反应时，得到1，2-和1，4两种加成产物。
1，2-加成：CH2=CH－CH=CH2 + Br2→CH2－CH－CH=CH2 Br Br Br Br
1，4-加成： CH2=CH－CH=CH2 + Br2→CH2－CH=CH－CH2
反应条件：纯溴(液态)、催化剂
+
Br2
FeBr3
－Br
+ HBr
溴苯
在催化剂的作用下，苯也可以和其他卤 素发生取代反应。
苯与溴的取代反应
实验装置
实验探究
1.铁屑的作用是什么？ 生成催化剂FeBr3 2.长导管的作用是什么？ 用于导气和冷凝回流 3. 锥形瓶内的现象说明发生何种反应？
有溴化氢生成，发生的是取代反应
(3)、加成反应
C H3
C H3
+ 3H2
Ni △
苯与苯的同系物的区别
反应类型
加成
苯
苯的同系物
一般要六个C一起 一般要六个C一起 加成 加成
取代
容易
邻对位更容易
不反应，但能萃 取（物变） 发生氧化反应使 之退色
与溴的四氯 不反应，但能萃 化碳溶液 取（物变） 与酸性高锰 不能反应，只分 酸钾溶液 层（苯为油状比 水轻）
苯的化学性质小结
通常情况下比较稳定，在一定条件下 能发生氧化、加成、取代等反应。
一、苯的化学性质 1、氧化反应
2C6H6 + 15 O2
点燃
12CO2+6 H2O
现象：
明亮的火焰并带有浓烟
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学案编号：有机选修3 组编：宋立坤 审核：张力 2011-4-15
第一节 烃 第二课时 烷烃 烯烃 炔烃的化学性质
【温故知新区】
回顾必修中甲烷、乙烯的性质，类比乙烯推测乙炔的性质。
并写出有关方程式。
【课前预习区】
1. （p32上）甲烷是有机物中含H 质量百分数最 的，单位质量甲烷放热量最
，所以是理想的有机燃料。
、
的主要成分是甲烷。
液化石油气的主要成分是。
水煤气的主要成分是。
2. 同系物具有相同的官能团，结构相似，则性质相似，所以我们根据甲烷的性质，可以预测出
其他烷烃的化学性质……本节我们学习的同系物有烷烃、烯烃、炔烃。
请写出他们的通式，填写p27表格。
3. p30烷烃的通式： ，常温下烷烃很不活泼，与 、 、 和还
原剂等都不反应，只有在特殊条件（例如 、 ）下在能反应。
其主要化学性质有
，其特征反应是。
4. p32烯烃的通式：。
最简单的烯烃为 ，比烷烃活泼，其主要化学性质有。
其特征反应是
5. 炔烃的通式：。
最简单的炔烃为
，比烷烃活泼，其主要化学性质有。
其特征反应是
【课堂互动区】 一、 复习取代反应、加成反应、加聚反应类型
1. 取代反应：取代反应（卤代）是烷烃共同具有的一个性质。
有关该反应应注意：
○1纯卤素（不能是卤素的任何溶液）②光照条件③逐步取代④1mol 卤素只取代1molH 原子。
书写氯气与甲烷的反应方程式
2. 加成反应
1) 乙烯加成：
学生书写反应方程式
CH 2=CH 2 ⎩
⎪⎨⎪⎧—→HCl
CH 3CH 2Cl —→Br 2
CH 2BrCH 2Br —→H 2O CH 3CH 2OH
2) 乙炔加成
特点：逐步加成。
由于C ≡C 比C=C 键能大，因此使溴水褪色速率CH ≡CH 比CH 2=CH 2慢。
注意：CH ≡CH+H 2O ———→催化剂加成
CH 2=CHOH （不稳定）—————→立即转化为
CH 3CHO
思考：如何制取CH 2Br ―CHCl Br?
3) 拓展：二烯烃的加成（二烯烃，通式为C n H 2n －2与同数碳原子炔烃互为同分异构，化学性
质与烯烃相似，主要是在加成反应时有多种情况）
CH 2=CH-CH=CH 2+Br 2 ⎩⎪⎨⎪⎧1.2－加成(低温)
1.4－加成(高温)完全加成(Br 2足量)
3. 加聚反应: 学生书写反应方程式 ，指出单体、链节、聚合度。
nCH 2=CH 2 ———→引发剂[— CH 2―CH 2]—n nCH 3CH=CHCl ———→引发剂
nCH 3CH=CH 2 ———→引发剂 n CH ≡CH ———→引发剂
nCH 2=CH —CH=CH 2———→引发剂 nCH 2=C —| CH 3CH=CH 2———→引发剂
乙烯和丙烯按物质的量比1：1聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，写出该聚合物的可能的结构简式
【学生总结】请总结加聚反应的特点，并与同学交流你的想法。
试卷编号：有机选修3 主任签字：
【课后练习区】
1.请写出下列反应的化学方程式
a)乙炔与氢气用镍做催化剂在加热条件下发生加成反应生成乙烷。
b)乙烯与水用硫酸做催化剂在加热条件下发生加成反应
c)1-丁烯与氢气用镍做催化剂在加热条件下发生加成反应。
2.关于烷烃性质的叙述，错误的是( )
A. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．都能燃烧
C．通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应D．都能发生取代反应
3.2—甲基丁烷和氯气发生取代反应，得到的一氯代物共有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
4.制取氯乙烷最合理的方法是（）
A．乙烷与Cl2取代B．乙烯与Cl2加成
C．乙烯与HCl加成D．把乙烯通入盐酸中
5.既可用来除去甲烷中的丙烯，又可用来鉴别乙烷与丁烯的方法是（）
A．把气体通入足量液溴中B．在导管口处点燃
C．一定条件下与H2发生加成反应D．把气体通入足量溴水中
6.下列关于聚氯乙烯的有关说法，正确的是（）
A．聚氯乙烯为纯净物B．聚氯乙烯可使溴水褪色
C．聚氯乙烯的单体可作果实催化剂D．聚氯乙烯的单体，可使KMnO4溶液褪色
7.某气态烃0.5mol能和1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，
则此气态烃可能是（）
A．CH≡CCH3B．CH2=CH2C．CH≡CH D．CH2=C(CH3)2
8.将20mL含某烷烃与炔烃的混合气体在催化剂作用下与H2加成，最多需要同温同压下
H210mL，则混合气体中烷炔与炔烃物质的量之比是
A.1∶1
B.1∶2
C.1∶3
D.3∶1
9.两种气态烃组成的混合气0.1mol，完全燃烧后，得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g H2O。
下列说法中正确的是（）
A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定没有CH4D、一定没有乙烷
10.有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体。
A完全燃烧后生成二氧化
碳与水物质的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍；C既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能使溴水褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应；燃烧相同物质的量C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在催化剂作用下1摩尔D能与3摩尔氢气完全反应；在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种。
试推断有机物A、B、C、D，分别写出结构简式：
A：B：C：D：
11.根据实验室蒸馏石油实验，回答问题：
①指出各主要仪器的名称
②石油的分馏属于物理变化还是化学变化？
③烧瓶中加入几片碎瓷片，其作用是
④温度计水银球的位置
⑤冷凝管中口进水，口出水。
⑥该实验是利用原油中各成分不同，分馏出各
种产品。
向锥形瓶里得到的各馏分中加入溴水，现象
是。
⑦。