电化学基础4-1
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4-1 原电池
率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际 应用。这是什么原因造溶液直
接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液中有 铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少量的铜在 锌片表面析出，即在负极（锌）表面也构成了原 电池，进一步加速铜在负极锌表面析出，致使向 外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆 盖后，不再构成原电池，也就没有电流再产生。 改进措施？将锌片与硫酸铜溶液隔离
G
装置图
化合价降低 得2e-
Cu
Pt
C FeCl3 溶液 Cu
3 负极（Cu）：Cu-2e-=Cu2+（氧化反应）
FeCl 溶液
CuSO4溶液
正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）
练习2.利用下面反应设计原电池。
化合价升高失2e-
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 电极： 负极是Cu， 正极可以是Ag或C等。 电解液： Cu(NO3)2 、AgNO3 电极反应式：
电化学：指研究化学能与电能 之间相互转换的装置、过程和效率的科学。
知识结构
§1原电池 §2化学电源
电化学基础
氧化还 原反应 §3电解池
化学能转化 为电能，自 发进行
§4金属的电化学腐蚀与防护
电能转化为 化学能，外 界能量推动
第一节
一、原 电 池
⒈概念
原电池
⒉电极 ⒊电子、电流、离子的流向 ⒋构成原电池的条件 ⑴有两种活动性不同的电极。 ⑵电极材料均插入电解质溶液中。 ⑶两极相连形成闭合电路。 ⑷前提条件：常温下能自发进行氧化还原反应 （释放能量）。
二、原电池的工作原理（由两个半电池组成） ⒈盐桥 ⑴使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。 盐桥在此的作用是什么？ 改进后的装置为什 ⑵平衡电荷。 么能够持续、稳定的产生电流？ ⒉半电池 原电池由两个半电池组成，原电池把氧化反 应和还原反应分开在不同区域进行，负极区发生 氧化，正极区发生还原反应。在锌铜原电池 中，......中间用盐桥连接起来。 负极（锌片）： Zn －2e- = Zn2+ （氧化反应） 2+ 正极（铜片）： Cu + 2e = Cu （还原反应） 电池反应（总反应式）：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu 电池符号： Zn ︱ ZnSO4‖ CuSO4 ︱ Cu 负极 盐桥 正极
接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液中有 铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少量的铜在 锌片表面析出，即在负极（锌）表面也构成了原 电池，进一步加速铜在负极锌表面析出，致使向 外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆 盖后，不再构成原电池，也就没有电流再产生。 改进措施？将锌片与硫酸铜溶液隔离
G
装置图
化合价降低 得2e-
Cu
Pt
C FeCl3 溶液 Cu
3 负极（Cu）：Cu-2e-=Cu2+（氧化反应）
FeCl 溶液
CuSO4溶液
正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）
练习2.利用下面反应设计原电池。
化合价升高失2e-
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 电极： 负极是Cu， 正极可以是Ag或C等。 电解液： Cu(NO3)2 、AgNO3 电极反应式：
电化学：指研究化学能与电能 之间相互转换的装置、过程和效率的科学。
知识结构
§1原电池 §2化学电源
电化学基础
氧化还 原反应 §3电解池
化学能转化 为电能，自 发进行
§4金属的电化学腐蚀与防护
电能转化为 化学能，外 界能量推动
第一节
一、原 电 池
⒈概念
原电池
⒉电极 ⒊电子、电流、离子的流向 ⒋构成原电池的条件 ⑴有两种活动性不同的电极。 ⑵电极材料均插入电解质溶液中。 ⑶两极相连形成闭合电路。 ⑷前提条件：常温下能自发进行氧化还原反应 （释放能量）。
二、原电池的工作原理（由两个半电池组成） ⒈盐桥 ⑴使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。 盐桥在此的作用是什么？ 改进后的装置为什 ⑵平衡电荷。 么能够持续、稳定的产生电流？ ⒉半电池 原电池由两个半电池组成，原电池把氧化反 应和还原反应分开在不同区域进行，负极区发生 氧化，正极区发生还原反应。在锌铜原电池 中，......中间用盐桥连接起来。 负极（锌片）： Zn －2e- = Zn2+ （氧化反应） 2+ 正极（铜片）： Cu + 2e = Cu （还原反应） 电池反应（总反应式）：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu 电池符号： Zn ︱ ZnSO4‖ CuSO4 ︱ Cu 负极 盐桥 正极
高中化学人教版选修四 4-1 原电池 课件(37张)
负极
Zn-2e=Zn2+
铜锌原电池 正极
Cu2++2e- =Cu
阴离子
电解质 溶液
盐桥
阳离子
内电路
2019/2/15
原电池
原电池的组成——两个半电池
盐桥
锌 半 电 池
铜 半 电 池
利用同样的原理，可以把其它氧化还原反应设计成 各种原电池。
2019/2/15
原电池
1、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中： 负 极 ①Cu作____ 正 极, ②Fe作____ 电极反应式是：负极____________ Fe-2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2↑ 正极_____________ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 总反应式是___________________________ 如将稀硫酸改为浓硝酸则： 负 极, ②Fe作____ 正 极 ①Cu作____ Cu-2e-=Cu2+ 电极反应式是：负极____________ 2NO3-+4H++2e-==2NO2 ↑ +2H2O 正极_____________________ Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 总反应式是_______________________________
2019/2/15
原电池
请写出图片中原电池的电极反应式和 电池反应方程式。
负极： （锌片）
Zn - 2e- = Zn2+
氧化反应
（铜片） 2H+ + 2e- = H2↑ 正极：
还原反应
稀H2SO4
人教版化学选修4化学反应与原理章节知识整理——第四章 电化学基础4.1-4.2原电池 化学电源
人教版化学选修4化学反应与原理章节知识整理——第四章电化学基础4.1-4.2原电池化学电源原电池及其工作原理1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2．构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
3．工作原理(以铜—锌原电池为例)负极正极续表易错警示原电池工作原理中四个常见失分点的规避(1)只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池，将化学能转化为电能。
(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
(3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过盐桥。
(4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。
原电池正负极的判断方法说明：(1)活泼性强的金属不一定作负极，但在负极的电极上一定发生氧化反应。
(2)溶液中的离子不能通过盐桥。
(3)负极本身不一定参加反应，如燃料电池中，作为负极的材料不参加反应，只起到了导电的作用。
原电池原理的四大应用1．比较金属活泼性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。
2．加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率加快。
例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
3．设计制作化学电源(1)必须是能自发进行且放热的氧化还原反应。
(2)正、负极材料的选择：根据氧化还原关系找出正、负极材料，一般选择活泼性较强的金属作为负极；活泼性较弱的金属或可导电的非金属(如石墨等)作为正极。
(3)电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如溶解于溶液中的空气)。
高中化学第四章电化学基础4-1原电池教案
负极反应：失去电子（氧化反应）
总反应：正极反应+负极反应
四、原电池中的几个判断
1.正极负极的判断：（一般规律）
正极：活泼的一极负极：不活泼的一极
2.电流方向与电子流向的判断
电流方向：正→负电子流向：负→正
电解质溶液中离子运动方向的判断
阳离子:向正极区移动阴离子:向负极区移动
教学回顾：
本课例是典型的师导生学的教学模式，学生能很好地掌握知识点。但本课内容与生活联系很多，可以在对培养学生观察能力，动手能力，发现问题方面都有很好的资源连接，例如音乐卡片、废旧干电池、电动玩具、手机、电子手表、照相机、电动车、汽车等等。
【讲解】：我们知道电流的方向和电子运动的方向正好相反，所以电流的方向是从铜到锌，在电学上我们知道电流是从正极流向负极的，所以，锌铜原电池中，正负极分别是什么？
【学生】：负极（Zn）正极（Cu）
【实验】：我们用干电池验证一下我们分析的正负极是否正确！
【讲解】：我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。一般先写负极，所以可表示为：
电解质溶液中离子运动方向的判断
阳离子:向正极区移动阴离子:向负极区移动
板书设计：
第一节原电池
一、原电池实验探究
二、原电池的构成条件
1、活泼性不同的两电极
2、电解质溶液
3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液
4、自发的氧化还原反应(本质条件)
三、原电池的工作原理：
正极反应：得到电子（还原反应）
【转折】：可以看出一个完整的原电池包括正负两个电极和电解质溶液，及导线。那么铜锌原电池中的正负极和硫酸电解质能否换成其他的物质呢？
【学生】：当然能，生活中有形形色色的电池。
总反应：正极反应+负极反应
四、原电池中的几个判断
1.正极负极的判断：（一般规律）
正极：活泼的一极负极：不活泼的一极
2.电流方向与电子流向的判断
电流方向：正→负电子流向：负→正
电解质溶液中离子运动方向的判断
阳离子:向正极区移动阴离子:向负极区移动
教学回顾：
本课例是典型的师导生学的教学模式，学生能很好地掌握知识点。但本课内容与生活联系很多，可以在对培养学生观察能力，动手能力，发现问题方面都有很好的资源连接，例如音乐卡片、废旧干电池、电动玩具、手机、电子手表、照相机、电动车、汽车等等。
【讲解】：我们知道电流的方向和电子运动的方向正好相反，所以电流的方向是从铜到锌，在电学上我们知道电流是从正极流向负极的，所以，锌铜原电池中，正负极分别是什么？
【学生】：负极（Zn）正极（Cu）
【实验】：我们用干电池验证一下我们分析的正负极是否正确！
【讲解】：我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。一般先写负极，所以可表示为：
电解质溶液中离子运动方向的判断
阳离子:向正极区移动阴离子:向负极区移动
板书设计：
第一节原电池
一、原电池实验探究
二、原电池的构成条件
1、活泼性不同的两电极
2、电解质溶液
3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液
4、自发的氧化还原反应(本质条件)
三、原电池的工作原理：
正极反应：得到电子（还原反应）
【转折】：可以看出一个完整的原电池包括正负两个电极和电解质溶液，及导线。那么铜锌原电池中的正负极和硫酸电解质能否换成其他的物质呢？
【学生】：当然能，生活中有形形色色的电池。
【化学】4-1原电池ppt课件
实验景象：
电极本身溶解的为负极，电极上有金属或气体析出的为正极
1.判别以下图安装，哪些能构成原电池〔 〕 A E F
Fe
Cu
N a C l溶 液
(F)
2.发生原电池C的反D 响通常是放热反响，在实际上可设计成原电池的化学
反响是〔
〕
A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H＞0
B、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＜0
小结： 将原电池反响中的氧化反 应与复原反响分开在两个不同 区域内进展，再以适当的方式 衔接起来，从而获得了稳定持 续的电流。
一、双液原电池的任务原理
［实验一］按以下图进展实验，留意察看景
象．
G
［实验景象］
盐桥
①电流计指针偏转，并指示电子是
Zn
Cu
由锌片流向铜片；〔向正极偏转〕
②锌片溶解，质量减少；
［小结］ 二、原电池的原理及构成条件
1、原电池的定义：化学能转变为电能的安装。
２、构成原电池的条件：两极－液－连线 〔1〕有两种活动性不同的金属〔或金属与非金属〕作电极。 〔2〕电极资料均插入电解质溶液中。 〔3〕两极相连构成闭合电路。 〔4〕氧化复原反响〔前提条件〕 3、原电池的电极： ①资料种类：金属—金属〔活泼性不同〕； 金属—非金属；金属—金属氧化物等。 ②负极：复原剂发生氧化反响的一极； 正极：氧化剂发生复原反响的一极； ③正、负极的判别方法： 电流计指针的偏转方向： 电子流出或电流流入的一极为负极， 电子流入或电流流出的一极为正极
使Zn盐和Cu盐溶液不断坚持电荷平衡，组成内部 闭合回路，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。
6、电解质溶液和电极资料的选择
电极本身溶解的为负极，电极上有金属或气体析出的为正极
1.判别以下图安装，哪些能构成原电池〔 〕 A E F
Fe
Cu
N a C l溶 液
(F)
2.发生原电池C的反D 响通常是放热反响，在实际上可设计成原电池的化学
反响是〔
〕
A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H＞0
B、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＜0
小结： 将原电池反响中的氧化反 应与复原反响分开在两个不同 区域内进展，再以适当的方式 衔接起来，从而获得了稳定持 续的电流。
一、双液原电池的任务原理
［实验一］按以下图进展实验，留意察看景
象．
G
［实验景象］
盐桥
①电流计指针偏转，并指示电子是
Zn
Cu
由锌片流向铜片；〔向正极偏转〕
②锌片溶解，质量减少；
［小结］ 二、原电池的原理及构成条件
1、原电池的定义：化学能转变为电能的安装。
２、构成原电池的条件：两极－液－连线 〔1〕有两种活动性不同的金属〔或金属与非金属〕作电极。 〔2〕电极资料均插入电解质溶液中。 〔3〕两极相连构成闭合电路。 〔4〕氧化复原反响〔前提条件〕 3、原电池的电极： ①资料种类：金属—金属〔活泼性不同〕； 金属—非金属；金属—金属氧化物等。 ②负极：复原剂发生氧化反响的一极； 正极：氧化剂发生复原反响的一极； ③正、负极的判别方法： 电流计指针的偏转方向： 电子流出或电流流入的一极为负极， 电子流入或电流流出的一极为正极
使Zn盐和Cu盐溶液不断坚持电荷平衡，组成内部 闭合回路，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。
6、电解质溶液和电极资料的选择
人教版高中化学选修四4-1原电池(课件)(共47张ppt)
H2SO4溶液
H2SO4溶液
H2SO4溶液
条件二 溶液的性质
Zn G Cu Zn G Cu
乙
醇
C
H2SO4溶液
铜锌原电池
结论二
两个电极插入电解质溶液中。
条件三
Zn
线路的连接
Cu Zn G Cu
稀硫酸
D
稀硫酸
H2SO4溶液
铜锌原电池
结论三 两个电极用导线相连构成闭合回路。
交流研讨
原电池的正负极判断
原电池的雏形
理论解释 ：生物Volta,A.1745-1827）
1800年建立伏打电堆模型。
伏打电池是 实用电池的开端。
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神六”用 太阳能电池
交流研讨
一、实验探究：原电池工作原理
交流研讨
• 1．为什么装置中的铜片上会有气泡出现呢？该现象和 铜片与稀硫酸不反应的结论相矛盾吗？ • 2．铜片上的电子从哪来？ • 3．锌片的质量有无变化？溶液中c(H+)如何变化？ • 4．写出锌片和铜片上变化的离子方程式。 • 5．电流表中指针发生偏转说明有电流通过，这又证明 了什么呢？ • 6． 根据物理知识，判断上述原电池的正负极。
-
2+
FeCl3溶液
A
Mg
Al
稀硫酸溶液 NaOH溶液
学以致用
3.下列说法中正确的是（D ） 化学能转化为电能 的装 置 A.原电池是把 电能转化为化学能 B.原电池中电子流出的一极是负极 正极 ，
发生氧化反应 均发生 C.原电池两极 分别发生 氧化反应 和还原反应
D.原电池中的阳离子向正极移动
大化4-1
步骤
MnO4与SO32在酸性介质中的反应
(1)写出未配平的离子反应方程式 (2)将反应分解为两个半反应方程式
MnO4 → Mn2+ SO32 → SO42
MnO4 + SO32 → Mn2+ + SO42
步骤
(3)分别配平两个半反应方程式
①使半反应式两边相同元素的原子数相等
MnO4 + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
规则
OF2 O F +2 -1 Na2O2 Na O +1 -1
1. 氧化数
规则
(4) 中性分子中，各元素原子的氧 化数的代数和为零。
如 P2O5 P O 氧化数 x -2 2x+5×(-2)=0 x=+5 Fe3O4 Fe O 氧化数 x -2 3x+4×(-2)=0 x=+8/3
如
1. 氧化数
第四章 氧化还原与电化学
• • • • 4.1 4.2 4.3 4.4 氧化还原反应 原电池和电极电势 电极电势的应用 金属的腐蚀与防护
酸碱中和反应 反应物之间没有e转移 复分解反应 化学反应 反应物之间有e转移 化学能与电 能的转换 电化学 原电池: 化学能→电能 △rGm<0,自发 电解池: 电能→化学能 △rGm>0,非自发 沉淀反应 氧化还原反应
第四章 氧化还原与电化学
• • • • 4.1 4.2 4.3 4.4 氧化还原反应 原电池和电极电势 电极电势的应用 金属的腐蚀与防护
4.1.1 氧化数
• 定义：元素的氧化数是元素的一个原子的形式 荷电数, 这个荷电数可由假设把每个键中的电 子指定给电负性较大的原子而求得。 • 电负性是指分子中元素原子吸引电子的能力 • 元素原子吸引电子能力越大,其电负性越大 • 元素原子吸引电子能力越小,其电负性越小 如 H : Cl 电负性 H < Cl 电子靠近Cl一边
高中化学第四章电化学基础第一节原电池课件新人教版选修4
(1)具有两个 □01 活泼性 不同的电极。 (2)合适的 □02 电解质 溶液。
(3)形成 □03 闭合 回路(外电路用导线相连或两电极互相接触并将两电
极插入电解质溶液中或使用盐桥)。
(4)能自发地发生 □04 氧化还原反应。
2.原电池工作原理(以锌铜原电池为例)
电子流向
流出
流入
反应类型
□12 氧化 反应
答案 (1)Cu2＋＋2e－===Cu (2)甲 (3)Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
答案
解析 该装置是带盐桥的原电池装置，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，正极 反应为 Cu2＋＋2e－===Cu，由于甲烧杯中锌离子过剩，所以氯离子进入甲烧 杯中保持电中性。
解析
6．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题：
答案 (1)①Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ ②正 氧化 ③Zn－2e－ ===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ (2)6.5
答案
解析 (1)①a 和 b 不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生 置换反应，离子方程式为 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；②a 和 b 用导线连接， 该装置构成原电池，铜作正极，正极上发生还原反应；锌作负极发生氧化 反应；③a 和 b 用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，发生还原反 应，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑；锌作负极发生氧化反应，电极反应 式为 Zn－2e－===Zn2＋。 (2)锌片减少的质量＝0.22mol×65 g·mol－1＝6.5 g。
解析
规律方法 原电池工作原理考查角度
原电池工作原理主要考查：(1)正负极的判断；(2)电子移动方向；(3)离子 移动方向；(4)反应类型及电极反应式书写和现象判断。
(3)形成 □03 闭合 回路(外电路用导线相连或两电极互相接触并将两电
极插入电解质溶液中或使用盐桥)。
(4)能自发地发生 □04 氧化还原反应。
2.原电池工作原理(以锌铜原电池为例)
电子流向
流出
流入
反应类型
□12 氧化 反应
答案 (1)Cu2＋＋2e－===Cu (2)甲 (3)Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
答案
解析 该装置是带盐桥的原电池装置，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，正极 反应为 Cu2＋＋2e－===Cu，由于甲烧杯中锌离子过剩，所以氯离子进入甲烧 杯中保持电中性。
解析
6．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题：
答案 (1)①Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ ②正 氧化 ③Zn－2e－ ===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ (2)6.5
答案
解析 (1)①a 和 b 不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生 置换反应，离子方程式为 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；②a 和 b 用导线连接， 该装置构成原电池，铜作正极，正极上发生还原反应；锌作负极发生氧化 反应；③a 和 b 用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，发生还原反 应，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑；锌作负极发生氧化反应，电极反应 式为 Zn－2e－===Zn2＋。 (2)锌片减少的质量＝0.22mol×65 g·mol－1＝6.5 g。
解析
规律方法 原电池工作原理考查角度
原电池工作原理主要考查：(1)正负极的判断；(2)电子移动方向；(3)离子 移动方向；(4)反应类型及电极反应式书写和现象判断。
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第四章· 第一节· 课时作业
第26页
RJ化学· 必修4
45分钟作业与单元评估
二合一
C．在后者装置中，金属 A 发生还原反应，金属 B 发 生氧化反应 D．在后者装置中，金属 B 的表面上有明显气泡产生， 金属 A 表面无明显现象
答案：A
第四章· 第一节· 课时作业
第27页
RJ化学· 必修4
45分钟作业与单元评估
＋ －
总 反 应 ： Zn ＋ Cu2 CuSO4===ZnSO4＋Cu
＋
===Zn2
＋
＋ Cu 或 Zn ＋
第四章· 第一节· 课时作业
第9页
RJ化学· 必修4
45分钟作业与单元评估
二合一
(2)原电池形成的条件 ①两个活泼性不同的电极：其中一个相对活泼，另一 个相对较不活泼，二者直接或间接地连在一起，插入电解 质溶液中； ②电解质溶液； ③形成闭合回路； ④能自发地发生氧化还原反应。
RJ化学· 必修4
45分钟作业与单元评估
二合一
基础训练 课前预习
第四章· 第一节· 课时作业
第4页
RJ化学· 必修4
45分钟作业与单元评估
二合一
1．电化学 (1)电化学 研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科 学，叫做电化学。 (2)电化学反应过程的分类 根据反应产物与电流的关系，电化学反应过程(及其装 置)可以分为两类：
第四章· 第一节· 课时作业
第10页
RJ化学· 必修4
45分钟作业与单元评估
二合一
(3)原电池电极及电极反应特点 ① 负 极为电子流出极，相对活泼，通常是活动性 较强 的金属或某些还原剂，电极被氧化，发生氧化反应。 ②正 极为电子流入极，相对不活泼，通常是活动性较
弱 的金属或非金属导体，一般是电解质溶液中的氧化性
RJ化学· 选修4
45分钟作业与单元评估
二合一
第四章
电化学基础
第四章
电化学基础
第1页
RJ化学· 选修4
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二合一
第一节
原电池
第四章
电化学基础
第2页
RJ化学· 必修4
45分钟作业与单元评估
二合一
课时作业 原电池
课 前 预 习
课 堂 练 习
课 后 作 业
第3页
第四章· 第一节· 课时作业
基础训练 课后作业（点击进入）
作业时限：45分钟 作业满分：100分
第四章· 第一节· 课时作业
第35页
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二合一
解析：依据构成原电池的四个必要条件分析：A 中两 电极相同；C 中没有构成闭合回路；D 中酒精是非电解质。 唯有 B 符合条件
答案：B
第四章· 第一节· 课时作业
第16页
RJ化学· 必修4
45分钟作业与单元评估
二合一
2． 在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入导线连接的锌片和铜 片，下列叙述正确的是( )
第四章· 第一节· 课时作业
第32页
RJ化学· 必修4
45分钟作业与单元评估
二合一
解析：(1)由电池反应式 2Ag (aq)＋Cu(s)===Cu2 (aq) ＋2Ag(s)可知，电极材料 X 应为 Cu，电解质 Y 为 AgNO3； (2)银电极为正极，发生的电极反应为：Ag＋ (aq)＋e－ ===Ag(s)；X 电极上发生电极反应为：Cu(s)－2e－===Cu2＋ (aq)； (3)外电路上电子是从 Cu 电极(负极)流向 Ag 电极(正 极)。
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①产生电流的反应 发生在 化学电池 中，是自发的，向外输送能量。 ②借助电流而发生的反应 发生在 电解池 中，是由外界输入的能量推动的。
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＋
＋
答案：C、D
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7．将金属 A 和金属 B 分别放入稀 H2SO4 中均有氢气 生成。 若将金属 A 和金属 B 相连后投入稀 H2SO4 中发现 A 被腐蚀，B 未被腐蚀。下列叙述中，正确的是( A．金属活动性：A>B B．金属活动性：B>A )
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基础训练 课堂练习
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1．如下图所示的装置能够组成原电池产生电流的是 ( )
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强的离子被还原或电极上附着物本身被还原发生还原反 应。
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(4)电池中电荷移动方向 原电池是一个闭合的电路，其中的电荷流动，从电路 的构成方面来说，有外电路上电荷的流动和内电路上电荷 的流动；从电荷的类型方面来说，有电子的流动和阴、阳 离子的流动，其中的具体情况见下图。
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解析：由 2Fe3 ＋Fe===3Fe2 得出负极反应式为 Fe－ 2e－===Fe2＋，正极反应式为 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，可得出 负极材料为 Fe，正极材料的金属性比铁弱，电解质中必须 有 Fe3＋。
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解析：构成原电池两极的可以是不同的金属，也可以 是能导电的非金属(如石墨)； 原电池工作时， 电流从正极流 向负极；正极上发生还原反应。
答案：B
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2 没有参与反应的 SO4 离子浓度不会逐渐增大。
－
答案：D
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3．下列关于原电池的叙述中，正确的是(
)
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还 原 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
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9．依据氧化还原反应：2Ag (aq)＋Cu(s)===Cu2 (aq) ＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。
＋
＋
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请回答下列问题： (1)电极 X 的材料是__________；电解质溶液 Y 是 __________； (2)银电极为原电池的__________极，发生的电极反应 为__________；X 电极上发生的电极反应为__________； (3) 外 电 路 中 的 电 子 是 从 ____________ 电 极 流 向 __________电极。
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答案：(1)铝 6Ag＋3S2－
2Al－6e ＝2Al3
－
＋
银
3Ag2S＋6e ＝
－
(2)溶液中 Al3＋向正极移动，S2－向负极移动，发生相互 促进的水解反应，生成有臭鸡蛋气味的 H2S。 (3)2Al＋3Ag2S＋6H2O＝6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S
A．正极附近的 SO2－离子浓度逐渐增大 4 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有 O2 逸出 D．铜片上有 H2 逸出
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解析：本题符合铜锌原电池的形成条件，原电池工作 时，电子由负极(锌)经外电路(导线)流向正极(铜)。负极锌 片： Zn－2e－===Zn2＋；正极铜片：2H＋＋2e－===H2↑，总 反应为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，原电池中没有产生 O2。
＋
＋
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答案：(1)Cu
AgNO3
(2)正
Ag (aq)＋e ===Ag(s)
＋
－
Cu(s)－2e－===Cu2＋(aq)
(3)Cu
Ag
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(2)反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体(H2S)的原因是 什么？ ______________________________________________ _____________________________________________。 (3)原电池总反应方程式是__________________。