2021年高二化学下学期第二次月考(5月)试题
河南省信阳高级中学2020-2021学年高二化学下学期第二次月考试题（PDF）
B．溴乙烷的电子式：
C．CH4S 的结构式： D．乙烯的实验式：C2H4 3．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．向密闭容器中充入 1molNO2,一段时间后分子数小于 NA B．1molC2H2 分子中含有的共用电子对数目为 4NA C．44gN218O 中含有的电子数为 22 NA D．常温下 1 L pH＝13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 OH-的数目为 0.1NA 4．A、B 为单质，甲、乙为化合物，在高温条件下发生置换反应，甲+A=乙+B，下列相关说法 正确的是 A．若 A 为铝, B 为铁,该反应常用于铁的冶炼 B．若 A 为焦炭，B 为硅,则该反应常用于工业制硅 C．若 A 为铁，B 为氢气，则甲在液态时反应就能发生 D．若 A 为钠，B 为钾，该反应的发生原理与金属性有关
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5．表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法不正确的是
A．在所有的主族元素中，A 原子的半径最小 B．B 形成的化合物种类最多 C．A 分别与 B、C、D 形成的简单化合物中，热稳定性最差是 CA3 D. X、Y 两种元素和 D 元素形成的化合物 XD2Y2，遇水水解成两种酸 6. 下列图示装置能达到实验目的的是
A．负极区电解液可选用 H2O 做溶剂 B．(NH4)2S2O8 中 S 元素化合价为 +7 C．反应一段时间后需要补充(NH4)2S2O8 D．氧化罐中反应的离子方程式为：
2Fe3++2SO42－==2Fe2++S2O82－
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16. 298K 时，向 20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH 溶液中滴入 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液，滴定 曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是
南京市镇江市部分名校2021-2022学年高二5月学情调查考试化学试题(解析版)
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 V-51 Cr-52 Fe-56一、选择题1. 敦煌壁画精美绝伦，部分历经千年色彩依然，其中红色颜料来自天然矿物赭石(主要成分为)、朱砂(主要成分为HgS)和铅丹[主要成分为]等。
下列说法不正确的是 A. HgS 属于盐类B. 南京市镇江市2021-2022学年部分高二年级5月学情调查考试化学赭石颜料不易被空气氧化C. 中Pb 的化合价一定为+2和+3D. 保存敦煌壁画需控制合适的温度、湿度 【答案】C 【解析】【详解】A ．硫化汞是金属硫化物，属于盐类，故A 正确；B ．赭石颜料的主要成分氧化铁没有还原性，不易被空气氧化，故B 正确；C ．由化学式和化合价代数和为0可知，中铅元素的化合价为+2价和+4价，故C 错误；D ．敦煌壁画主要是用矿物颜料绘制而成，温度、湿度的变化容易引起可溶盐溶解，对壁画造成破坏，所以保存敦煌壁画需控制合适的温度、湿度，故D 正确； 故选C 。
2. 是一种极强的氧化剂和氟化剂，可用于制取氧正离子盐，可以发生如下反应：，下列说法正确的是A. 中所有原子均满足8电子结构B. 的结构式为F—O—O—FC. 基态S 原子的价层电子排布式为D. NaClO 水溶液呈碱性的原因： 【答案】B 【解析】【详解】A ．S 原子最外层有6个电子，SF 6中S 原子与6个F 原子形成6个σ键，SF 6中S 原子最外层有23Fe O ()24Pb PbO ()24Pb PbO ()24Pb PbO 22O F 22O F 22262H S 4O F SF 2HF =4O +++6SF 22O F 226241s 2s 2p 3s 3p 2ClO H O=HClO OH --++12个电子，A 项错误；B ．O 原子最外层有6个电子，F 原子最外层有7个电子，O 2F 2的结构式为F—O—O—F ，B 项正确；C ．S 原子核外有16个电子，基态S 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4，价层电子排布式为3s 23p 4，C 项错误；D ．NaClO 属于强碱弱酸盐，ClO -水解使NaClO 溶液呈碱性，ClO -水解的离子方程式为ClO -+H 2O ⇌HClO+OH -，D 项错误； 答案选B 。
2021-2022学年江苏省盐城市东台创新高级中学高二下学期5月份月检测化学试题
2021-2022学年江苏省盐城市东台创新高级中学高二下学期5月份月检测化学试题1.北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。
下列说法正确的是A．减少氟利昂的使用可有效防治酸雨B．氨气易液化与分子间存在氢键有关C．CO 2是含非极性键的极性分子D．冰是原子间通过共价键形成的原子晶体2.下列有关物质的化学用语正确的是A．乙醇的空间填充模型：B．甲基的电子式：C．含10个中子的O原子：D．间二甲苯的结构简式：3.下列推理正确的是A．甲烷的一氯代物只有一种结构，说明甲烷不是平面正方型而是正四面体型B．每个CH 3 COOH分子中有7个σ键和1个π键，C原子的杂化方式有sp 3和sp 2两种C．分子式为C 2 H 6 O的有机物存在三种化学环境不同的氢，说明该有机物是CH 3 OCH 3D．分子式为C 4 H 6的炔烃所有碳原子均在同一直线上，说明该炔烃是HC≡CCH 2 CH 34.以乙炔为原料在不同的反应条件下可以合成多种化合物，部分如下图所示。
下列说法不．正确的是：A．正四面体烷与乙烯基乙炔互为同分异构体B．乙烯基乙炔中所有原子一定共平面C．1mol乙烯基乙炔最多能与3molBr 2发生加成反应D．环辛四烯的一种同分异构体可能同时含苯环和碳碳三键5.在水溶液中与HCHO发生如下反应：。
下列说法正确的是A．HCHO的分子构型是是三角锥形B．基态的电子排布式为C．中与形成配位键的原子是HD．1mol 中所含键的数目是6mol6.在25℃时两种酸的电离常数如下：H2CO3：K i1=4.2×10－7 , K i2=5.6×10－11;H2S ：K i1=5.7×10－8,K i2=1.2×10－15 ，则下列反应可能发生的是A．NaHCO 3＋NaHS → Na 2 CO 3＋H 2S↑B．H 2 S＋Na 2 CO 3→ NaHS＋NaHCO 3C．Na 2 S＋H 2 O＋CO 2→ Na 2 CO 3＋H 2S↑D．H 2 S＋NaHCO 3→ NaHS＋H 2 CO 37. X、Y、Z、W属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。
高二第二次月考化学考试质量分析
三、从答题情况分析教与学中Fra bibliotek在的问题学生存在的问题 1． 某些基础知识掌握不准确，烃、卤代烃、醇、醛、酸、酯的结构及
性质掌握不牢固，基本概念区分不清，如3题，同系物、同分异构 体的概念没能从本质上把握好，醇和醚找同分异构体时的候没能区 分出碳原子的个数。13、14、15、16题均为烃的衍生物的性质的考 查，答不好的原因都是基础知识掌握不牢固
2． 基本技能不熟练 ，如18、19题，存在一定的解题技巧和方法，会不 会应用直接决定做题的速度与质量，同分异构体的书写不熟练如 17、23、 24题
3． 学生审题能力差 如21题，题干为丙醛的银镜反应，有些学生写的 乙醛，因为课本上的实验给出的是乙醛，如24题中第三问要求写酯 类的同分异构体，有些学生就写酸类。
四、改进措施
针对存在的问题，在教学中从以下几方面加强教学： 1． 充分发挥月考的检测与指导功能，有针对性的进行试卷讲评，
进一步熟练未掌握好的基本概念、基本理论、基本技能；监督 指导学生改正试题中出现的错误，并配以适当的练习，加强对 学生的审题、析题能力的培养，在平时教学中，有意识的进行 针对性指导和训练；注重思维能力的训练，把正确的思维方法 和思维技巧展现给学生，指导学生运用。 2．课上继续推行“课前练习”，练习方程式、练习原来学过的物质的物 理性、化学性质、练习语言叙述、练习典型例题，一个星期总结一 次本周的知识，给学生留出时间进行整理。烃及烃的衍生物是有机 化学的重要组成部分，也是有机的重点和难点，不仅要求学生能掌 握各种物质的化学性质，而且能够灵活运用，后期主要任务是加大 练习，通过练习巩固基础培养学生的解题能力。 3．利用作业纸和周末检测，检查学生在知识、能力方面的漏洞，及时 讲评。及时组好题进行练习，务必使学生对基础知识掌握得牢，掌 握得准。 4．进行错题重现，使学生的知识得到巩固和提高。
高二化学下学期第二次月考试题(含解析)
嘴哆市安排阳光实验学校高二下学期第二次月考化学试题第一部分 选择题（共54分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共54分。
） 1. 可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. 3v 正（N 2）＝v 正（H 2） B. v 正（N 2）＝v 逆（NH 3） C. 2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） D. v 正（N 2）＝3v 逆（H 2） 【答案】C【解析】试题分析：反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。
如用N 2、H 2、NH 3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系v 正(N 2)∶v 正(H 2)∶v 正(NH 3)=1∶3∶2。
如果化学反应达到平衡，则v(正)=v(逆)。
若用具体物质表示，则速率值应与化学计量数成比例，且必须指明的是正、逆两个方向，即v 正(H 2)∶v 逆(NH 3)=3∶2，v 正(N 2)∶v 逆(NH 3)=1∶2，v 正(N 2)∶v 逆(H 2)=1∶3。
选项A 只表示一个方向，选项B 、D 不符合化学计量数关系。
选项C 符合要求。
考点：化学平衡状态的判断。
2. 下列关于催化剂的说法，正确的是（ ） A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C. 催化剂能改变化学反应速率D. 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率【答案】C【解析】试题分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。
A ．催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A 错误；B ．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变，B 正确；C ．催化剂能加快化学反应速率，也能降低化学反应速率，C 错误；D ．在化学反应过程中，催化剂不能提高转化率，D 错误，答案选B 。
2021-2022学年安徽省滁州市定远县育才学校高二(下)第二次月考化学试卷(二)(含答案解析)
2021-2022学年安徽省滁州市定远县育才学校高二（下）第二次月考化学试卷（二）1. 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2−的空间构型为( )A. 直线形B. 平面正方形C. 正四面体形D. 正八面体型2. 在NH4+离子中存在4个N−H共价键，则下列说法正确的是( )A. 四个共价键的键长完全相同B. 四个共价键的键长完全不同C. 原来的三个N−H的键长完全相同，但与由配位键形成的N−H键不同D. 四个N−H键键长相同，但键能不同3. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。
则下列说法错误的是( )A. 铁镁合金的化学式可表示为Mg2FeB. 晶胞中有14个铁原子C. 晶体中存在的化学键类型为金属键D. 该晶胞的质量是416g(N A表示阿伏加德罗常数的值)N A4. 下列有关晶体的叙述中，错误的是( )A. 干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl−D. 金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子5. 如图是元素周期表的一部分，图中的字母分别代表某种化学元素。
下列说法正确的是( )A. 沸点：A2D<A2XB. CA3分子是非极性分子C. 单质C2中δ键与π键的数目之比为1：2D. 酸性：HCl>H2S，可说明非金属性：Cl>S6. 利用分子间作用力形成超分子进行“分子识别”，实现分子分离，是超分子化学的重要研究和应用领域。
如图表示用“杯酚”对C60和C70进行分离的过程，下列对该过程的说法错误的是( )A. C70能溶于甲苯，C60不溶于甲苯B. C60能与“杯酚”形成超分子C. C70不能与“杯酚”形成超分子D. “杯酚”能够循环使用7. 如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列叙述正确的是( )A. 该叶绿素只含有H、Mg、C、N元素B. 该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C. 该叶绿素是配合物，其配体是氮元素D. 该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物8. 下列事实不能作为洪特规则特例证据的是( )A. 硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B. 某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2C. 基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2D. 磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能9. 下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。
河南省洛阳市第二实验中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析
河南省洛阳市第二实验中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知下列反应的平衡常数：则反应的平衡常数是 ( )A．K1+K2 B．K l－K2C．K1×K2 D．K1÷K2参考答案：D略2. 电子排布式为[Ar] 3d54s2的元素是A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素参考答案：B略3. 下列5种烃的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③丙烷④戊烷⑤2-甲基丙烷A.①②③④⑤B.②③④⑤①C.⑤②①③④D.④①②⑤③参考答案：D4. 下列说法正确的是A、用重结晶法除去NaCl晶体中混有的少量KNO3时，将样品配成饱和溶液并放入蒸发皿中蒸发，当只剩下少量溶液时停止加热，利用余热蒸干B、同温同压下，相同体积的0.1 mol?L—1一元酸A和1 mol?L—1一元酸B分别与总表面积相同的一定质量的锌粉反应时，发现前者放出H2的速率大，可以证明A 的酸性大于BC、准确度体现了测定结果的再现性，用偏差表示，偏差越小，说明测定的结果的准确度越高D、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）是一种实验室中常用的干燥剂，能用吸收水蒸气和二氧化碳，吸收过程中起主要作用的物质是CaO参考答案：B略5. 绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。
有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。
下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是( )A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水参考答案：C略6. 对于原电池的电极名称，叙述有错误的是A．发生氧化反应的极为负极 B．正极为电子流入的一极C．比较活泼的金属为负极 D．发生氧化反应的极为正极参考答案：D7. 下列各组混合物中，总质量一定时，二者以不同比例混合，完全燃烧时生成CO2的质量不一定的是A．甲烷、辛醛 B．乙炔、苯乙烯C．乙烯、庚烯 D．苯、甲苯参考答案：D8. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量 B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂参考答案：B解：A．如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；B．升高温度，反应速率一定增大，故B正确；C．增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故C错误；D．使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故D错误．故选B．9. 实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。
2021-2022学年陕西省汉中中学高二下学期5月月考化学试题(解析版)
陕西省汉中中学2021-2022学年高二下学期5月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB．2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC．常温下，0.1mol一氯甲烷中含有的共价键数为0.3N AD．4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A2．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。
下列说法不正确的是（）A．图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B．图中：收集氯气C．图中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液D．图中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应【答案】D【详解】A、氯气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明氯气无漂白性，有漂白性的是氯水，故A正确；B、氯气的密度比空气大，收集氯气时导气管应该长进短出，用氢氧化钠溶液吸收氯气防止大气污染，故B正确；C、铜丝在氯气能够燃烧生成氯化铜固体，产生棕黄色的烟，氯化铜溶于水，溶液呈蓝绿色，故C正确；D、氯气能溶于水，也能与氢氧化钠反应，导致烧瓶中气体的压强减小，气球会由瘪变大，故D错误；故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意氯化铜固体和溶液的颜色的区别。
3．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液①偏铝酸钠溶液中加盐酸①氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液①氯化铝溶液中滴加氨水①硝酸银溶液中滴加氨水A．①①①B．①①①C．①①①①D．①①①【答案】A【详解】①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生的反应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故①符合；①向偏氯酸钠溶液中加盐酸发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故①符合；①向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，由于在滴加过程中碱是过量的，所以生成的氢氧化铝沉淀会溶解在过量的氢氧化钠溶液中，继续滴加最终生成白色沉淀，故①不符合；①向氯化铝溶液中滴加氨水，由于生成的氢氧化铝不溶于氨水，所以滴加氨水会生成白色沉淀，故①不符合；①向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水，现象是开始生成氢氧化银白色沉淀，后白色沉淀溶解生成氢氧化二氨合银，故①符合；综上所述①①①符合题意；答案选A。
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2021年高二化学下学期第二次月考（5月）试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Si-28 Cu-64 Ba-137一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。
在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为( )A．AB B．A2B C．AB3D．AB22．在含有1mol KAl(SO4)2的明矾溶液中滴入含有2mol溶质的Ba(OH)2溶液，充分反应后,当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是 ( )A．Al(OH)3和Al3+ B．Al(OH)3和AlO2-C．Al3+、Al(OH)3和AlO2- D．全部为AlO2-3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．在标准状况下，22.4L SO3的分子数约为N A个B．58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/LC．常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3N AD．5.6g Fe与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3N A4．向含有Na+、SO42-、HCO3－、CO32－的溶液中，加入适量Na2O2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是 ( )A． HCO3－ B．SO42- C．Na+ D．CO32－5．下列物质的存贮方法错误．．的是 ( )A．金属钠保存在石蜡油或煤油中B．用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸C．FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉D．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中6．某学习小组设计有关Na2CO3和NaHCO3的探究实验，其中设计方案明显错误的是 ( ) A．可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3B．可向NaHCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3C．可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液D．分别向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生7．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是 ( )A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2OB．实验室中用碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应制NaOHC．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D．钠在空气中燃烧生成淡黄色的8 ．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ( )①Fe2O3②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤CH3COONH4A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．全部 D．①②③④9．下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是 ( ) A．Na和O2 B．Fe和FeCl3C．CO2和NaOH D．AlCl3和NaOH10．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 ( )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红B．只需滴加KSCN溶液C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D．加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化11．设阿伏加德罗常数的值为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是 ( )12．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，(SO42—)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 ( )A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－113．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 ( )A．硫元素的质量比为5:4 B．分子数之比为1:1C．原子总数之比为4:3 D．质量之比为1:114．下列说法正确的是（）A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．铜、铝、钠可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁D．工业上用铝热反应来冶炼铁15．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ( )A．KSCN B.BaCl2 C．NaOH D．HCl16．下列离子方程式的书写正确的是 ( )A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．纯碱溶液中通入二氧化碳：CO32―+ CO2 + H2O ＝ 2HCO3―C．钠和冷水反应 Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH－＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝ AlO2－ + 4NH4++ 2H2O17．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )A．Ca2+、 HCO3-、Cl-、K+ B．Al3+、AlO2-、 H+、Na+C．Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-18．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤19．200℃时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（）g/molA.5.8B.11.6C. 46.4D. 23.220．有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是 ( )A、Fe和ZnB、Al和ZnC、Mg和AlD、Fe和Cu21．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（）A．FeCl3全部被还原为FeCl2 B．溶液的酸性减弱C．白色沉淀是BaSO3 D．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 22．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是（）A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．②④③⑤① D．③④②⑤①23．现有2 mol/L的盐酸和氢氧化钠各100 mL，分别加入等质量的铝粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为2∶3，则往酸中加入的铝粉的质量是( )A．2.7g B．5.4 g C．8.1 g D．16.8 g24．铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 ( )A．0.5mol B．1.5mol C．0.75mol D．1.25mol25 .将溶质的质量分数为a％的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a％的NaOH不饱和溶液VmL ，所得溶液的物质的量浓度是（）二、填空题（共50分）26．(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨振荡其正确的操作顺序为______________。
本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。
烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线27．（14分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓（晶体）依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。
（1）A 装置中所发生反应的离子方程式为 。
C 装置中稀硫酸的作用为 。
（2）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置,其作用是 。
（3）过滤NaHCO 3 时除烧杯、漏斗外，还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl 的质量为5.85g ，实验后得到干燥的晶体的质量为5.04g ，则NaHCO 3的产率为 。
28．（8分）试剂 离子方程式 ①NaHCO 3溶液（Na 2CO 3）② Fe 2O 3（Al 2O 3）③FeCl 3溶液（FeCl 2）④CO 2（HCl ）29.（6分）向20 mL AlCl 3溶液中滴入2 mol/L NaOH 溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH 溶液的体积有如图关系：（1）图中A 点表示的意义是 。
（2）图中B 点表示的意义是 。
（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g ，则用去NaOH 溶液的体积可能为 或 毫升。
30．（10分）现有金属单质A 、B 、C 和气体甲、乙、丙及物质D 、E 、F 、G 、H ，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 ⑤ 物质F 物质E （有酸性）气体丙 ② 气体甲 物质D 物质G ⑥金属B ③金属A （焰色为黄色） 水① 黄绿色气体乙 水 金属C ④请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式： B 、F 、H 、乙。
（2）写出下列反应的化学方程式反应①反应③（3）检验物质G中阳离子的方法高二下学期第二次月考化学答案二、填空题（共50分）26.（每空2分，共12分）(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250 mL容量瓶、胶头滴管(2)27.4 10.0 (3)查漏(4)B、C27.（每空2分，共14分）（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染（2）A与B 饱和NaHCO3溶液除去CO2中混合的HCl气体（3）引流（4）60%28.29．（6分）（1）Al3+完全沉淀；（1分）（其它合理答案也给分）（2）Al(OH)3刚好完全溶解；（1分）（其它合理答案也给分）（3）7.5 mL或17.5 mL（各2分）30.（共10分）（1）Al FeCl2 Fe(OH)3 Cl2 （各1分，其余各2分）（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3）取少量G溶液，向其中滴加少量硫氰化钾溶液，溶液变红，证明有Fe3+（其它合理答案也给分）$}35384 8A38 訸32620 7F6C 罬27347 6AD3 櫓U25923 6543 敃24222 5E9E 庞`37617 92F1 鋱g21543 5427 吧22351 574F 坏。