旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验报告
实验七--旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数(新)
旋光法测定蔗糖转化反应的活化能一、实验目的1.了解蔗糖转化反应体系中各物质浓度与旋光度之间的关系。
2.测定蔗糖转化反应的速率常数和半衰期。
3.了解旋光仪的基本原理，掌握其使用方法。
二、 基本原理蔗糖在水中转化成葡萄糖和果糖，其反应为：C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+C 6H 12O 6 （蔗糖） （葡萄糖） （果糖）它是一个二级反应，在纯水中此反应的速率很慢，通常需要在H +离子催化作用下进行。
由于反应时水是大量存在的，尽管有部分水分子参加了反应，仍可近似地认为整个反应中水的浓度是恒定的；而且H +是催化剂，其浓度也保持不变。
因此蔗糖转化反应可看作是准一级反应。
一级反应的速率方程可由下式表示： –dtdc A=A kc (1) C A 为时间t 时反应物的浓度，k 为反应速率常数。
积分可得：0,ln ln A A c kt c +-= (2)式中， C A,0为反应物的初始浓度。
当C A =1/2C A,0时，t 可用t 1/2表示，即为反应的半衰期。
由(2)式可得:(3)从上式可以看出，在不同时间测定反应物的相应浓度，并以c ln 对t 作图，可得一条直线，由直线的斜率可求得反应速率常数k ，由于反应是不断进行的，要快速分析出反应物的浓度是很困难的。
但蔗糖及其转化产物都具有旋光性，而且它们的旋光能力不同，故可利用体系在反应进程中旋光度的变化来度量反应的进程。
溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的旋光能力、溶剂性质、溶液浓度、样品管的长度及温度均有关系。
当其它条件均固定时，旋光度α与反应物浓度c 呈线性关系，即α=βc （4） 式中比例常数β与物质旋光能力、溶剂性质、样品管长度、温度等有关。
作为反应物的蔗糖是右旋性物质，其比旋光度[α] =66.6º；生成物中葡萄糖也是右旋光性物质，其比旋光度[α] =52.5º，但果糖是左旋性物质，其比旋光度[α] =-91.9º。
旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数
旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验六：旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数⼀、实验⽬的：1、了解反应的反应物浓度与旋光度之间的关系；2、了解旋光仪的基本原理，掌握旋光仪的正确使⽤⽅法；3、测定蔗糖转化反应的平均活化能；⼆、实验原理：蔗糖在⽔中⽔解成葡萄糖的反应为：C12H22O11+H20→ C6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖为使⽔解反应加速，反应常以H3O +为催化剂，故在酸性介质中进⾏⽔解反应中。
在⽔⼤量存在的条件下，反应达终点时，虽有部分⽔分⼦参加反应，但与溶质浓度相⽐认为它的浓度没有改变，故此反应可视为⼀级反应，其动⼒学⽅程式为：lnC=-kt+lnC0式中：C0为反应开始时蔗糖的浓度；C为t时间时的蔗糖的浓度。
当C=0.5C0时，t可⽤t1/2表⽰，即为反应的半衰期。
t1/2=ln2/k上式说明⼀级反应的半衰期只决定于反应速率常数k，⽽与起始⽆关，这是⼀级反应的⼀个特点。
蔗糖及其⽔解产物均为旋光物质，当反应进⾏时，如测定体系的旋光度的改变就可以量度反应的进程。
⽽溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的种类、浓度、液层厚度、光源波长及反应温度等因素有关。
为了⽐较各种物质的旋光能⼒，引⼊⽐旋光度[α]这⼀概念，并表⽰为：[α]20D=α*100/(L*C A)式中：20为实验时温度20℃；D为所⽤钠灯光源D线，波长589nm，α为旋光度；L为液层厚度（dm）；C为浓度（g*100mL -1），当其他条件不变时，即：A=K’C(K’在⼀定条件下是⼀常数)。
且当温度及测定条件⼀定时，其旋光度与反应物浓度有下列关系：反应时间为0时: α0=β反C0 (1)反应时间为t时: αt=β反C+β⽣（C0-C） (2)反应时间为∞时: α∞=β⽣C0 (3)联⽴以上三式： [（1）-（3）]/[（2）-（3）] 代⼊式（4）中，得：ln(αt-α∞)=-kt+ln(α0-α∞)由上式可以看出，以ln(αt-α∞) 对t 作图可得⼀直线，由直线斜率即可求得反应速度常数k ，由截距可得到α0值。
关于旋光法测定蔗糖转化反应的实验报告
关于旋光法测定蔗糖转化反应的实验报告蔗糖浓度：0.3817完成下表：=-1.913表1蔗糖转化反应旋光度的测定结果五、作lnt~t图，求出反应速率常数k及半衰期t1/2求算过程：由计算机作图可得斜率=-0.02既测得反应速率常数k=0.02t1/2=ln2/k=34.66min六、讨论思考：1．在测量蔗糖转化速率常数的，选用长的旋光管好？还是短的旋光管好？答：选用较长的旋光管好。
根据公式〔α〕＝α×1000/Lc，在其它条件不变情况下，L越长，α越大，则α的相对测量误差越小。
2．如何根据蔗糖、葡萄糖和果糟的比旋光度计算α0和α∞答：α0＝〔α蔗糖〕Dt℃L[蔗糖]0/100α∞＝〔α葡萄糖〕Dt℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕Dt℃L[果糖]∞/100式中：[α蔗糖]Dt℃，[α葡萄糖]Dt℃，[α果糖]Dt℃分别表示用钠黄光作光源在t℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm 表示)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。
设t＝20℃L=2dm[蔗糖]0=10g/100mL则：α0＝66.6×2×10/100＝13.32°α∞＝骸2×10/100×＝－3.94°3．在旋光度的测量中，为什么要对零点进行校正可否用蒸馏水来进行校正在本实验中若不进行校正，对结果是否有影响答：若需要精确测量α的绝对值，则需要对仪器零点进行校正，因为仪器本身有一系统误差；水本身没有旋光性，故可用来校正仪器零点。
本实验测定k不需要对α进行零点校正，因为αt，α∞是在同一台仪器上测量，而结果是以ln(αt－α∞)对t作图求得的。
4．记录反应开始的时间晚了一些，是否影响k值的测定为什么答：不会影响；因为蔗糖转化反应对蔗糖为一级反应，本实验是以ln(αt－α∞)对t作图求k，不需要α0的数值。
蔗糖转化速率实验报告
一、实验目的1. 了解旋光法在测定蔗糖转化反应速率中的应用。
2. 掌握旋光仪的使用方法，并学会如何根据旋光度变化计算反应速率常数。
3. 分析影响蔗糖转化反应速率的因素，如温度、催化剂浓度等。
二、实验原理蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖，反应式如下：\[ \text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11} + \text{H}_2\text{O}\xrightarrow{\text{酸}} \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 +\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 \]由于蔗糖及其转化产物具有旋光性，且旋光度与浓度呈线性关系，因此可以通过测量旋光度变化来监测反应进程。
反应速率常数 \( k \) 可通过以下公式计算：\[ k = \frac{1}{t} \ln \left( \frac{c_0}{c_t} \right) \]其中，\( c_0 \) 为反应初始浓度，\( c_t \) 为反应进行到时间 \( t \) 时的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 旋光仪2. 蔗糖溶液3. 葡萄糖溶液4. 果糖溶液5. 酸性溶液6. 秒表7. 量筒8. 锥形瓶四、实验步骤1. 配制一定浓度的蔗糖溶液。
2. 将蔗糖溶液置于旋光仪样品管中，记录旋光度。
3. 向蔗糖溶液中加入适量的酸性溶液，搅拌均匀。
4. 在不同时间间隔下，记录旋光度变化。
5. 根据旋光度变化计算反应速率常数 \( k \)。
五、实验结果与分析1. 旋光度变化与时间的关系实验结果表明，旋光度随时间推移逐渐减小，说明蔗糖在水解过程中逐渐转化为葡萄糖和果糖。
2. 反应速率常数 \( k \) 的计算根据实验数据，计算得到反应速率常数 \( k \) 为 \( 0.0012 \text{s}^{-1} \)。
3. 影响反应速率的因素（1）温度：提高温度可以加快反应速率，因为温度升高会使反应物分子碰撞频率增加，从而提高反应速率。
物理化学实验-旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数
旋光仪
4
旋光仪
使用方法
➢开机预热: 接通电源，开启电源开关，预热5分钟，待钠光灯 发光正常才可工作.
➢零点校正: 在旋光管中装满蒸馏水(无气泡)，调节检偏镜，使 三分视野消失，记下角度值，即为仪器零点，用于校正系统误 差.
➢样品的测定: 在旋光管中装入待测试样，调节检偏镜，使三分 视野消失，读取角度值，将其减去(或加上)零点值，即为被测 物质的旋光度.
t为实验温度(℃) D为光源波长 α为旋光度 l为液层厚度(m) C为浓度(kg·m-3)
当其它条件不变时，旋4光度α与浓度C成正比。即：
实验原理
若反应时间为0，t，∞时溶液的旋光度分别用α0，αt，α∞表示。 则:
20=K反 C0∞源自=K生 C0t = K反 C + K生(C0-C)
ln(αt-α∞)= -kt+ ln(α0-α∞)
示数刻 度窗
旋光管：
旋光管 4
放置处
度盘转动 手轮
光学系统图
旋光仪
1:钠光灯；2:透镜；3:滤光片；4:起偏镜；5:石英片； 6:旋光管；7:检偏镜；8,9:望远镜
工作原理
旋光仪
1. 起偏镜, 2. 起偏镜偏振化方向, 3. 旋光管, 4. 检偏镜
偏振化方向, 5. 旋光角, 6. 检偏镜
4
三分视野装置
旋光管中装满溶液后，不应有气泡，不应漏液, 否则会影 响测量结果.
旋光管上螺丝帽盖及橡皮垫圈不宜太紧，否则由于光学 玻璃受力产生一种附加的亦即“假的”偏振作用，给测量造 成误差.
旋光管用后要及时4将溶液倒出，用蒸馏水洗涤干净，擦 干.所有镜片均不能用手直接擦拭，应用擦镜纸擦拭.
实验步骤
1.旋光仪零点的校正 ：
实验十一蔗糖转化速率常数的测定
如能在一定的时间间隔t 内测得一系列数据，因为t 为定值，所以 ln(c - c ¢) 对 t 作图， 即可由直线的斜率求出 k 值。 这个方法的困难是必须使t 为一定值，而这通常不易直接求得，需要从 c ~ t 图上求 得，因而又多一步计算手续。
六、旋光仪的使用
1．旋光仪的构造及原理 光是电磁波，自然光在传播方向垂直的各个方向上都有振动，称为普通光。当光在 某个方向的振动占优势时，这种光称为偏振光。某些有机化合物和晶体，因为他们的分 子结构和晶体结构的特殊性，当有偏振光通过时，可使偏振光的振动平面向左或向右偏 转一定角度。这种使偏振光的振动面发生偏转的化合物称为旋光物质或光学活性物质， 这是因为分子内部有手性中心或晶体的各向异性造成的。旋光物质所具有的这种使偏振 面偏转的能力称为旋光性。一定温度下，偏转的角度和方向与所测物质的本性、溶液的 浓度、液层的厚度及偏振光的波长等因素有关。利用旋光性，可对旋光物质进行定性和
1
2
3
4
5
6
图 11-2 旋光仪的光学系统 1.光源 2.起偏棱镜 3.石英片 4.样品管 5. 检偏镜 6.目镜 Figure11-2 Oource 2. polarizer 3. quartz piece 4.sample compartment 5.analyzer 6.detector
四、实验内容
1．将恒温槽与旋光管保温套相接，将超级恒温水浴的温度调节为 25℃，开通超级 恒温水浴的循环水。用受皿天平称取约 10 g 蔗糖于碘量瓶内，并加蒸馏水 50 mL 使蔗糖 完全溶解。若溶液浑浊，则需过滤。用移液管移取蔗糖溶液 25.00 mL 放入一个清洁干燥 的碘量瓶中，在另一个清洁干燥的碘量瓶内移入 25.00 mL 0.5 mol/L 的 HCl 溶液。将这 两只碘量瓶一起放入恒温槽中恒温 5 min ~10 min。 2．将恒温槽中 25mL HCl 溶液迅速倾入 25mL 蔗糖溶液中，立即按下秒表，作为反 应起点 t0。再将溶液倒回盛 HCl 溶液的碘量瓶中，如此反复三次，摇匀。迅速取少许混 合溶液荡洗旋光管 3 ~ 4 次，然后将此混合溶液装入旋光管，盛满，盖好管盖（勿使管 内有气泡） ，擦净，立刻放进旋光仪内。测量各时间 t 时溶液的旋光度 t，测定时要迅速、 准确。剩余混合反应液连同碘量瓶一起放入 65℃ 左右的高温水浴内加速反应至水解完 全。 3．测量时间间隔大致如下：从 t0 开始每隔 5、5、10、10、20、20、30 min 各测一 次。 4．t 测定完毕后，取出高温水浴内的反应液冷却至实验温度，装入旋光管，测其旋 光度的值。 6．实验结束后，必须洗净旋光管和碘量瓶，并将碘量瓶放入烘箱烘干。
旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数
旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数一、目的要求1.测定蔗糖转化反应的速率常数k 、半衰期21/t 和活化能Ea2.了解反应的反应物浓度与旋光度之间的关系3.了解旋光仪的基本原理,掌握旋光仪的正确使用方法 二、实验原理蔗糖在水中转化成葡萄糖与果糖,其反应为: C 12H 22O 11 + H 2O → C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖)它是一个二级反应,在纯水中此反应的速率极慢,通常需要在H+离子催化作用下进行。
由于反应时水是大量存在的,尽管有部分水分子参加了反应,仍可近似地认为整个反应过程中水的浓度是恒定的,而且H+作为催化剂,其浓度也保持不变.因此蔗糖转化反应可近似为一级反应。
一级反应的速率方程可由下式表示: kcdt dc =- ......... (12.1)c 为时间t 时的反应物浓度,k 为反应速率常数。
积分可得:c kt c ln ln +-= .........(12.2)c 为反应开始时反应物浓度。
当050c c .=时,可用21/t 表示反应时间,既为反应的半衰期:kt 221ln /=.........(12.3)从(12.2)式不难看出,在不同时间测定反应物的相应浓度,并以lnc 对t 作图,可得一直线,由直线斜率即可得反应速率常数k o 然而反应是在不断进行的,要快速分析出反应物的浓度是困难的.但蔗糖及其转化物,都具有旋光性,而且它们的旋光能力不同,故可以利用体系在反应进程中旋光度的变化来度量反应的进程。
测量物质旋光度的仪器称为旋光仪。
溶液的旋光度与溶液中所含物质的旋光能力、溶液性质、溶液浓度、样品管长度及温度等均有关系。
当其它条件固定时,旋光度α与反应物浓度c 呈线性关系,即:ca β=.........(12.4)式中比例常数β与物质旋光能力、溶液性质、溶液浓度、样品管长度、温度等有关。
物质的旋光能力用比旋光度来度量,比旋光度用下式表示:A20D C L a a ⨯=][ ......(12.5)式中20D][a 右上角的“20”表示实验时温度为20℃,D 是指用钠灯光源D 线的波长(即589nm),a 为测得的旋光度(o),L 为样品管长度(dm),CA 为试样浓度(g/ml)。
蔗糖水解速率常数的测定实验报告
4．配制蔗糖溶液前，应先将其经380K烘干。实验结束时，应将样品管洗净，防止酸腐蚀样品管盖。同时，应将锥形瓶洗干净再干燥，以免发生碳化。
四．数据记录与处理：
4．本实验中如果不把剩余反应液在恒温槽中加热2小时，则可以在室温下放24小时后再测α∞，两种方法t不同，对测定速度常数k有无影响？通常说反应速度常数k要随温度而变化，采用2小时的方法测定α∞，是否会影响k的数值？
五、思考题
1、说出蔗糖溶液在酸性介质中水解反应的产物是什么？此反应为几级反应？
答案： 准一级反应
18、蔗糖水解实验中为什么不用浓硫酸和稀硝酸，而用盐酸？
答案：浓硫酸有脱水性（会使蔗糖脱水变成碳）和强氧化性，浓稀硝酸都有强氧化性，所以不能使用（蔗糖水解生成的葡萄糖和果糖具有还原性）。
19、为什么配蔗糖溶液可以用粗天平称量？
答案：本实验通过测at来求得k, k与反应物浓度无关，不同at对应于不同的浓度值，无须知道它的准确浓度，所以配置蔗糖溶液可以用粗天平称量。
5、旋光法测定蔗糖水解反应的速率常数实验分哪几步？
答案：①.调节恒温槽的温度在30±0.1℃。②.溶液配制与恒温。③.仪器零点校正。
④.测量（1）αt的测定（2）α∞的测定
6、反应开始时，为什么将盐酸溶液倒入蔗糖溶液中，而不是相反？
答案：因为将反应物蔗糖加入到大量HCl溶液时，由于H+的浓度高，反应速率大，一旦加入蔗糖则马上会分解产生果糖和葡萄糖，则在放出一半开始时，已经有一部分蔗糖产生了反应，记录t时刻对应的旋光度已经不再准确，影响测量结果。反之，将HCl溶液加到蔗糖溶液中去，由于H+的浓度小，反应速率小，计时之前所进行的反应的量很小。
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旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数
实验报告
院（系） 生化系 年级 10级 专业 化工 姓名 学号
课程名称 物化实验 实验日期 2012 年 9 月 9 日 实验地点 3栋 指导老师
一、实验目的：
1·测定蔗糖转化放映的速率常数k，半衰期t1/2,和活化能Ea。
2·了解反应的反应物溶度与旋光度之间的关系。
3·了解旋光仪的基本原理，掌握旋光仪的正确使用方法。
二、实验原理：
1、 蔗糖在水中转化成葡萄糖和果糖，器反应为：
C12H22011+H2OC6H12O6+C6H12O6
（蔗糖） （葡萄糖） （果糖）
这是一个二级反应，但在H+浓度和水量保持不变时，反应可视为一级反
应，速率方程式可表示为： ，积分后可得：
由此可知：在不同时间测定反应物的相对浓度，并以㏑c对t作图，可得一直线，
由直线斜率即可求得反应速率常数 k。
当c=时
T1/2=ln2/K
2、本实验中的反应物及产物均有旋光性，且旋光能力不同，在溶剂性质、溶液
浓度、样品管长度及温度等条件均固定时，旋光度与反应物浓度呈线性关系，
即：
kcdtdc
ktcc0ln
。
反应时间 t=0，蔗糖尚未转化：
；
反应时间为 t，蔗糖部分转化： ；
反应时间 t=∞，蔗糖全部转化： ，
联立上述三式并代入积分式可得：
对ｔ作图可得一直线，从直线斜率可得反应速率常数k。
三、仪器与试剂：
WZZ-2B型旋光仪 1台 501超级恒温水浴 1台
烧杯100ml 2个 移液管（25ml） 2只
蔗糖溶液 （分析纯）（100ml) Hcl 溶液（分析纯）（dm-3)
四、实验步骤：
①恒温准备：
②旋光仪调零：
1）、
2）、
5分钟稳定后
将4mol/L Hcl和蔗糖50ml分别
置于100ml的烧杯中
调恒温水浴至45oc
开启旋光仪
将光源调至交流（AC)
调开关至直流(DC)
c
00
c反
）（生反ct0cc
0c生
)ln()ln(0kt
t
)ln(t以
洗净样品管
向管内装满蒸馏水，并盖上玻
璃片和套盖，不要有气泡
用滤纸擦干管外的水，
放入旋光仪光路中
打开光源，调节目镜聚
焦，使视野清晰
再旋转检偏镜至能观察到
三分视野均匀但较暗为止
记下检偏镜的旋光度，重复测量数次，
取其平均值即为零点
洗净样品管
向管内装满蒸馏水，盖上端盖，滤纸擦干
③测定at：
④测定a∞：
⑤、依次关闭测量、光源、电源开关。
五、注意事项：
1、装上溶液后的样品管内不能有气泡产生，样品管要密封好，不要发生漏
液现象；
2、配蔗糖溶液时要注意使蔗糖固体全部溶解，并充分混匀溶液；
3、样品管洗涤及装液时要保管好玻璃片橡皮垫圈，防止摔碎或丢失；
4、测定a∞时，要注意被测样品在50~600c条件下恒温50min后（但不能超
过600c,否则有副反应发生），移到超级恒温器中再恒温20min;
5、必须对旋光仪调零校正，若调不到零，需要进行数据校正。
六、数据处理：
按测量开关
将装有蒸馏水的旋光管放入样
品室
盖好箱盖
稳定后清零
①中试样恒温20min将Hcl溶液倒入蔗糖溶液中
加入一半时开始计时，
全部加入后摇匀
同时启动秒表
少量溶液荡洗旋光管
混合液装满旋光管
旋上端盖滤纸擦干放进旋光仪，盖箱盖
等约5秒读旋光度值
2min后记第一组数据
在开始反应后每隔1min记一次数据直到旋光度变到零度以下
剩余液放入50摄氏度水中加
将③中的剩余液加热30分钟后
取剩余少量反应液洗旋光管3
次，在装满样品管测其旋光值
测三次取平均值
(1)、①超级恒温槽温度：45oc 旋光仪零点：0
时间（min）
1 2 3 4 5
at
at-a
ln（at-a）
时间（min）
6 7 8 9 10
a
t
at-a
ln（at-a ）
最终旋光度： a=
②ln（at-a）∽t图
由图可知直线斜率k1= ；
即反应速率常数K=
半衰期 T1/2=ln2/K=
（2）①超级恒温槽温度:35 oc 旋光仪零点：0
时间（min）
2 4 6 8 10
at 7 3
at-a∞
ln（at-a∞）
时间（min）
12 14 16 18 20
at
at-a∞
ln（at-a∞ ）
最终旋光度： a=
②ln（at-a）∽t图
由图可知直线斜率k2= ;
即反应速率常数K=
半衰期 t1/2=ln2/K=
（3）由 12lnkk=REa(11T-21T)得：
Ea= kJ/mol
七、实验结果与讨论
(1)、实验结果：350C下实测值K=即308K时K=×10-3min
-1
T1/2=;
450C下实测值K=即318K时K=×10-3min
-1
t1/2=；
Ea=mol
文献值参考值：时K=×10-3min
-1
时K=×10-3min
-1
Ea=108KJ/mol
（2）、实验偏差：（－108）÷108×100％=％
（3）、产生偏差的原因可能如下：
①、实验仪器误差；
②、读数误差；
③、实验操作过程中温度对实验结果产生影响，使得活化能减小；
④、盐酸作为催化剂，对反应速率产生影响，从而影响反应速率常数；
八、实验思考题
1、实验中，用蒸馏水来校正旋光仪的零点，有何意义
答：因为蔗糖溶液以蒸馏水作溶剂，这样就消除了溶剂对实验结果的影
响，且蒸馏水没有旋光性，其旋光度为零；若不进行零点校准，则各个时间所
得的溶液旋光度会存在偏差，故用蒸馏水来校正旋光仪的零点，来消除系统误
差。
九、实验小结
本实验中温度对反应速率影响很大，所以在试验中用恒温水浴来控制温
度。实验时由于旋光管内存有少许气泡或者在以盐酸流出一半为反应计时时，
由于无法准确判断所以导致反应时间存在误差。实验测得的旋光度变化趋势是
从大到小，最终出现负值，证明果糖的旋光度为负值，并在数值上大于葡萄糖
的旋光度值。而最终的旋光度没有表现出几乎不变的趋势，说明反应还没有达
到极限，实验时间应该可以再适当地加长一点。做完该实验，我了解了反应的
反应物浓度与旋光度之间的关系，同时明白旋光仪的基本原理，掌握旋光仪的
正确使用方法。