2016学年杭州学军中学高二选考化学模拟试卷
浙江杭州学军中学2016—2017学年度高三化学10月月考
浙江省杭州市学军中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、下列说法正确的是（）A．用25mL的碱式滴定管量取20.0mL的KMnO4溶液B．制取NH3实验中，将多余的NH3用一导管直接导入水槽，用水吸收C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗【答案】C2、波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．发生了还原反应【答案】B3、下面有关pH的说法正确的是( )A．在pH＝12的溶液中．水电离出的)(-OHc定等于Lmol1210-B．将pH＝2和pH＝l2的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C．若强酸、强碱中和后pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。
溶液的pH一定大于7【答案】D4、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝()() ()() 4232c C c D c A c BB．此时，B的平衡转化率是35％C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变【答案】D5、在体积为VL的密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为( )【答案】C6、进行化学实验必须注意安全．下列说法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅C．在加热的情况下，蒸馏烧瓶中的液体体积不要超过容积的1 /3D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】A7、某实验需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，为此配制该溶液时应选用的容量瓶规格和需称取Na2CO3的质量分别是（）A．950 mL、201.4 g B．1000 mL、212 gC．任意规格、201.4 g D．1000 mL、201.4 g【答案】B8、利用100mL0.50mol/L Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol/L的溶液，下列操作正确的是（）A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀【答案】D9、下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4LC．温度为273K，压强高于101kPa时，1mol气体的体积小于22.4LD．若1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况【答案】C10、设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下2.24L己烷中，分子数为0.1N AB．22.4L Cl2含有Cl-Cl键数为N AC．常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为N AD．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A【答案】C11、20 g AO2－3中核外电子数比质子数多0.5N A(N A代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为（）A．12 B．32 C．60 D．80【答案】B12、将下列四组物质Wg分别在O2中充分燃烧后，再通过装有足量Na2O2的干燥管，干燥管增重的质量大于W g的是（）A．C4H8O2B．C6H12O6C．C2H4O3D．H2和CO的混合气体【答案】A13、甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42—。
【百强校】2016届浙江省杭州市学军中学高一入学测试化学试卷(带解析)
绝密★启用前【百强校】2016届浙江省杭州市学军中学高一入学测试化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：39分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量。
下列图象中，能正确反映对应变化关系的是2、为了测定液化气中丙烷（C 3H 8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 丙烷 氧气水二氧化破X反应前质量/g4.412.8反应后质量/g7.24.4a下列判断正确的是A．表中a的值为5.6B．X可能是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．X只含碳元素3、除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法ACaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸BNaOH 溶液 Ca(OH)2溶液溶液中通入CO 2，再过滤 C CO 2气体 CO 气体 点燃 D 铜粉 铁粉先加入适量盐酸，再过滤4、2014年4月，兰州市局部自来水中苯（C 6H 6）含量严重超标，引发市民恐慌，苯的沸点为80.1℃，熔点为5.5℃，难溶于水，有剧毒，下列有关苯的说法中正确的是 A ．苯不属于有机物B ．苯是由6个碳原子和6个氢原子构成的C ．可通过加热蒸发的方法除去水中的苯D ．常温下可通过滤纸过滤的方法除去水中的苯5、工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论错误的是A ．甲的化学式为C 2H 4B ．保持乙化学性质的最小微粒是水分子C ．化学反应前后分子的种类都发生了改变D ．乙和丙都属于氧化物6、物质的结构决定物质的性质。
浙江省杭州市2016年学军中学高一入学科学(化学部分)试卷及参考答案
物质
丙烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.4
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
下列判断正确的是（ ）
A . 表中a的值为5.6 B . X可能是该反应的催化剂 C . X可能含有氢元素 D . X只含碳元素 10. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
12. 由含铜废料制铜的一种方案是：
（1） 写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：________．步骤V：________． （2） 步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是________． （3） 上述方案中可能造成空气污染的步骤是________． 13. 体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果．某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（O H）2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究． 已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
层电子数不同
6. 工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论错误的是（ ）
A . 甲的化学式为C2H4 B . 保持乙化学性质的最小微粒是水分子 C . 化学反应前后分子的种类都发生了改变 D . 乙和丙都属于氧
化物
7. 2014年4月，兰州市局部自来水中苯（C6H6）含量严重超标，引发市民恐慌，苯的沸点为80.1℃，熔点为5.5℃，难
A
CaO固体
B
NaOH溶液
C
浙江省名校协作体2016-2017学年高二下学期考试化学试题Word版含答案
2021学年第二学期XX省名校协作体试题高二年级化学学科考生须知：1．本卷总分值100分，考试时间90分钟；2．答题前在答题卷指定区域填写学校、班级、XX、试场号、座位号及XX号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试完毕后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23C-12Ag-108一、选择题〔本大题共25小题，每题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分〕1．以下有机物属于纯洁物的是A．福尔马林B．冰醋酸C．汽油D．酚醛树脂2．以下溶液因水解而呈酸性的是A．NaHSO4B．CH3COONaC．NH4ClD．KI3．以下方法能用于鉴别二甲醚(CH3OCH3)和乙醇的是A．李比希燃烧法B．铜丝燃烧法C．红外光谱法D．元素分析仪4．以下各组中两个变化所发生的反响，属于同一类型的是①由甲苯制TNT；由乙烯制溴乙烷②由乙烯制聚乙烯；由异戊二烯制橡胶③由苯制溴苯；由苯制硝基苯④乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色A．只有②③B．只有③④C．只有①②D．只有①④5．以下有关化学用语表示正确的选项是O......A．－CHO的电子式：CH B．聚丙烯的构造简式：[CH2CHCH3]nC．1-丁烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：6.以下涉及有机物的说法正确的选项是A．乙烯可作植物催熟剂B．所有糖类、油脂、蛋白质都能发生水解C．煤的气化、液化和石油的分馏都是化学变化D．石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃7．研究人员最近发现了一种“水〞电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进展发电，在海水中电池总反响可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，以下“水〞电-1-池在海水中放电时的有关说法正确的选项是A．正极反响式：Ag＋Cl －－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子＋C．Na不断向“水〞电池的负极移动D．AgCl是复原产物8.提纯别离下述物质时，采用的方法与制取无水乙醇的方法一样的是A.别离硬脂酸和甘油B.除去乙醛中少量醋酸C.别离苯酚和苯D.除去甲烷中少量乙烯9．在某一绝热恒容容器里，充入一定量NH3和CO2，只发生反响：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOON4H(s)ΔH＝－159.47kJ·mol －1,到达平衡状态后改变某一条件后发生以下变化能说明平衡一定向正反响方向移动的是A．正反响速率先增大后减小B．逆反响速率先增大后减小C．容器内温度降低D．某反响物的体积百分含量增大10．以下说法正确的选项是A.凡有能量变化的过程都是化学变化B．可逆反响进展的程度是不可改变的C.化学键的断裂和形成是化学反响能量变化的主要原因D.能自发进展的化学反响，一定是△H<0、△S>0＋＋2－11．NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋H＋SO4，某温度下，向pH=6的蒸馏水中参加NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，以下表达中不正确的是A．该温度高于25℃B．水电离出的c(H＋)＝1×10＋)＝1×10 －10mol·L－1C．c(H4)＋)＝c(OH－)＋c(SO2－D．该温度下参加等体积pH＝12的NaOH溶液可使反响后的溶液恰好呈中性12.以下关于实验的表达，正确的选项是A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯B．除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀C．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开来D．溴乙烷水解后的溶液中直接参加AgNO3溶液用来检验溴元素13．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是2+﹣+2﹣A．pH=1的溶液中：Fe、NO3、Na、SO4+﹣12mol/L的溶液中：Ca2++﹣﹣B．水电离出的c〔H〕=10、K、Cl、HCO3C．=10 12 +的水溶液中：NH4、Al 3+﹣、NO3、Cl﹣-2-3+〕=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣D．c〔Fe14．以下说法正确的选项是A．滴定管润洗后的溶液从上口倒出B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成H2的速率D．中和热的测定需要使用两个温度计分别测定开场和终点的溶液温度15．以下四个图像的有关说法正确的选项是E增2molH(g)＋2mol(Cl)(g) B% V(H2)加a△E＝679kJ1molH2(g)＋1mol(Cl2)(g) △E＝862kJP1P212molHCl(g)O Ott①②③④A．①表示化学反响H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化，那么该反响的反响热-1△H＝＋183kJ.molB．②表示其它条件不变时，反响4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，那么D一定是气体C．③表示体积和c(H +)均一样的HCl和CH3COO两H种溶液中，分别参加足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，那么a表示CH3COO溶H液D．④表示中曲线表示反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0正、逆反响的平衡常数K随温度的变化16.以下说法正确的选项是A.按系统命名法的名称为2—甲基—3,5—二乙基己烷B.分子构造中，最多有7个碳原子共线C．分子式为C4H10O能与金属钠反响并能发生催化氧化的有机物有4种(不含立体异构)D．全降解塑料〔〕可由单体环氧丙烷〔〕和CO2加聚制得17．XX籍科学家屠呦呦用低沸点溶剂别离出治疟疾的特效药“青蒿素〞——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是开展中国家的数百万人的生命而获得2021 年诺贝尔奖。
【20套试卷合集】杭州学军中学2019-2020学年化学高二上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高二上化学期中模拟试卷含答案 1．2014年我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。下列与水相关的叙述正确的是 A．加聚反应也可能有水生成 B．有水参加的有机化学反应都可以叫做水解反应 C．水可以参与有些有机反应，有些有机反应也有水生成 D．水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基 2．下列物质中属于有机物的是 A．碳酸 B．二氧化碳 C．煤 D．甲烷
3. 下列有关化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．对甲基苯酚的结构简式： C．3，3—二甲基—1—戊烯的键线式：
D．乙醇分子的比例模型： 4．下列有机物命名正确的是 A. 2-乙基丁烷 B. 2-乙基1-丁烯
C． 2-甲基-1-丙醇 D． CH3Cl 间氯甲苯 5．下列化合物的性质属于羟基对苯环．．．．．影响的是
A．苯酚溶液显弱酸性 B．苯酚比苯容易发生溴代反应 C．苯酚能与NaOH溶液反应，而苯甲醇不能与NaOH溶液反应 D．苯酚和乙醇在60℃的水浴中，分别加入金属钠，苯酚中明显反应剧烈 6．下列有机物中，含有两种．．官能团的是
A．CH2=CH－CH2 Br B．CH≡CH C．Cl－C2H4－Cl D．Br－CH= CH－Cl 7．丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有 ①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代 A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④ 8．下列实验目的不能．．实现的是
OHCH3
CCl4
NH3 稀H2SO4 9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA
B．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NA C．1mol—OH中电子数目为10NA D．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA 10．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．福尔马林可用于保存海鲜产品 B．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性 C．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料 D．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只
2024年浙江省杭州学军中学海创园学校高二化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
2024年浙江省杭州学军中学海创园学校高二化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是A．A B．B C．C D．D2、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A．单质氧化性的强弱B．单质与氢气化合的难易C．单质沸点的高低D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱3、在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞4、下列物质：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是A．①②B．①③C．④⑤D．②④5、常温下，将0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是（）A．溶液中一定存在：c(Cl－) > c(Na＋) > c(H＋) > c(OH－)B．溶液中不可能存在：c(Na＋)+ c(H＋) = c (Cl－)+c(OH－)C．若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大D．c(Cl－) = 2c(Na＋) = 0.1mol·L-16、用类推法可能会得出错误的结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
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绝密★考试结束前2016年4月浙江省普通高中选考科目考试化学试题（模拟卷）姓名:____________ 准考证号: _________________考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64Ba 137 I-127选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中属于盐的是A．HClO B．SO2C．NaH D．K-Na合金2．下列仪器及其名称不正确．．．的是A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸发皿D．干燥管3．非金属性最强的元素是A．B B．Si C．P D．N4．下列各组中物质中，互称为同素异形体的是A．水和冰B．H2与D2C．O3与O4D．乙醇与甲醚5．实验室有两瓶等浓度失去标签的稀溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是KHCO3溶液。
鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是A．pH试纸B．Ba(OH)2试液C．盐酸D．BaCl2溶液6.下列有关有机物的说法中,正确的是A．乙醇与钠反应实验中，钠开始时浮在液面上，四处游动。
B．乙醛分别与银氨溶液和新制氢氧化铜溶液的反应都属于还原反应。
C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中的水解反应不属于皂化反应。
D．葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精和水。
7．反应Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2所属的反应类型是A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．氧化还原反应8．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是A．前者是混合物，后者是纯净物B．两者的本质区别是能否产生丁达尔效应C．分散质的粒子直径均在1~100nm之间D．前者可用于杀菌，后者可用于净水，原理不同9．下列化学用语中正确的是A．S2-的结构示意图B．HClO的结构式：H-O-ClC．H2O的电子式D．聚氯乙烯的结构简式CH2=CHCl10．下列说法不正确．．．的是A ．石油裂化的目的为了提高轻质油的产量和质量B ．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料C ．煤经干馏再分馏后可得苯、甲苯等有机物，故煤中含苯、甲苯等有机物D ．植物的枝叶、水生植物、油料作物、动物粪便中蕴藏着丰富的生物质能11．已知250C 101KPa 下，CH 4（g ）+ 2 O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O (g ) △H= — 890.3 kJ·mol -1 下列说法正确的是A ．在任意的温度和压强下，该反应的△H 均为—890.3 kJ·mol -1B ．该反应中反应物总能量小于生成物总能量C ．该热化学方程式表示1个甲烷气体与2个氧气反应生成1个二氧化碳和2个气态水时放出890.3 kJ 的热量D ．由该热化学方程式可知1mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出的热量大于890.3 kJ12．下列说法中，不正确．．．的是 A ．任意温度下，若某溶液中c (H +)>c(OH -)，则该溶液一定呈酸性B ．Fe 2(SO 4)3溶解时出现浑浊现象，是因为Fe 3+与H 2O 电离产生的OH -结合生成Fe(OH)3的缘故C ．25o C 时，pH=12的NaOH 溶液与pH=2的H 2SO 4溶液等体积混合溶液呈酸性D ．25o C 时，0.01mol•L -1醋酸溶液的pH 一定大于213．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A ．溶液中导电微粒的总数减小 B ．溶液中的）（）（）（--•OH c COOH CH c COO CH c 33不变C ．醋酸的电离程度增大，c(H ＋)也增大D ．再加入10mLpH=11的NaOH 溶液，混合液中离子浓度大小关系C(Na +)>C(Ac -) >C(OH -) >C(H +)14．下列有关物质的说法中，正确的是A ．镁在空气中燃烧全部生成白色的氧化镁B ．铁能在氯气中燃烧，故不能用铁制品储存液氯C ．工业炼铁是用焦炭在高温下将氧化铁还原为金属铁D ．水晶不属于硅酸盐产品15．下列说法正确的是A ．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解B ．等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯（C 4H 6）分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大 C ．有机高分子材料应用前景十分广泛，如传感膜能够将化学能转换成电能，热电膜能将热能转换成电能D ．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的有机产物只有CHCl 316．对于钠的卤化物（NaCl ）和甲烷的卤化物(CHCl 3)，下列叙述正确的是 A ．CHCl 3中存在氢键 B ．CHCl 3是离子化合物C ．均可以直接加硝酸酸化的硝酸银溶液检验ClD ．NaCl 的熔点高于CHCl 317．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是A．正极反应：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物18．下列反应的离子方程式正确的是A．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OD. 尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：19．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确．．．的是A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x＝420．一定条件下，反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，ΔH>0在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是A．反应20s，C的平均反应速率v (C) =0. 005 mol·L-1·s-1B．反应达到平衡时，v (CO2): v (CO) =1:2C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小D．充入N2使体系压强增大，能提高反应速率21. 下列与化学有关的说法中不正确．．．的是A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化D．合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛(Nb—Ti)合金，它的熔点一般比纯钛要低22．设N A为阿伏伽德罗常数。
下列说法中正确的是A．常温常压下，1.2g NaHSO4固体中含有0.02N A个离子B．2molSO2与1molO2在一定条件下反应能生成2N A个SO3分子C．H2O2在MnO2催化作用下分解制氧气，当产生标准状况下2.24LO2时转移电子数为0.4N A D．标准状况下，22.4LCCl4中含有4N A个氯原子23．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状。
图中每个“·”代表一种元素，其中①代表氢元素。
下说法不正确．．．的是A．①~⑦所代表的元素中，共有3种金属元素，4种非金属元素B．③④⑤代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．①~⑦所代表的元素中，元素④所形成的简单离子半径最小D．气态氢化物的沸点及稳定性元素④比⑦好24．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴KSCN溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围溶液出现血红色。
B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧。
C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，取出少量固体溶于盛有加水的烧杯，并不断搅拌。
25．常温下，有pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某几种，现取100mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+〉I2，根据实验结果，下列判断正确的是A．Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在B．不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在C．Fe3+与Fe2+至少有一种D．该溶液中c(Cl-)≥0.2mol•L-1非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．(6分)某合成树脂E的单体A（C3H4O2），存在如下转化关系：已知：① A能使溴的CCl4溶液褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2②③（X指卤素原子）回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称是▲。
（2）A+C→D的化学方程式▲。
（3）E的结构简式▲。
27．（4分）某合金中只可能含有铁、镁、铜、硅中的某几种单质。
现取该合金粉末进行如下实验：（1）可以确定合金样品中一定．．存在____▲____（填化学式）。
（2）反应③的离子方程式______▲_______。
28.（6分）右图为浓硫酸与铜片反应的装置。
请回答：（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为▲。
（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液褪去，取下试管乙并用酒精灯加热后的现象是▲。
（3）下列有关该实验的说法中，不正确．．．的是▲。