人教版必修一化学复习资料： 氧化还原反应
高中化学人教版必修一第二章第三节氧化还原反应
）
（2）根据金属活动性顺序进行判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+
得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
H2+CuO
0
+2
△
Cu+H2O
0
+1
失去氧, 化合价降低, 被还原 【结论】 物质得到氧，元素化合价升高，被氧化。 物质失去氧，元素化合价降低，被还原。
同样用化合价是否变化分析下列反应
化合价升高, 被氧化
0 +3 +2 +2 化合价升降是 氧化还原反应 的特征
Cu+2FeCl3
CuCl2+2FeCl2
2、判断下列反应是否属于氧化还原反应
CaCO3
高温
2KClO3
MnO2
CaO+CO2
(否) (是)
△
2KCl+3O2
CaO+H2O CuO+H2
△
Ca(OH) 2 (否) Cu+H2O (是)
C+O2 点燃 CO2 (是) 3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 (是) HCl+NaOH NaCl+H2O(否) 2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2 (否)
（3）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同 进行判断
同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强； 同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。
人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应 -知识点总结+典例 (含答案)
2.3氧化还原反应➢ 氧化还原反应基本概念1.特征：有元素化合价的升降。
（判断依据）2.本质：电子的转移。
3.规律：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。
✧ 还原剂，具有还原性，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
✧ 氧化剂，具有氧化性，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物。
4.转移电子的表示方法：（1）双线桥 变价元素由反应物指向生成物，上方标明 得/失 变价元素原子数╳每个原子化合价改变量 如:① H 2 + CuO === Cu + H 2O ② MnO 2 + 4HCl(浓)=== MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O则①中1mol H 2反应的转移电子数为 。
②中生成1molCl 2的转移电子数为 。
注:转移电子数与反应中各物质系数成正比。
（2）单线桥 反应物中失电子元素指向得电子元素，上方直接标明转移电子数目，不需要写得/失。
H 2 + CuO === Cu + H 2O5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ：6. 常见的氧化剂和还原剂✧ 常见氧化剂：Cl 2、Br 2、O 2、O 3、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、KClO 3、K 2Cr 2O 7、Fe 3+、HClO 、ClO -、MnO 2、H 2O 2、Na 2O 2等等等✧ 常见还原剂： 金属、S 2-、HS 、H 2S 、S 、SO 2、 SO 32-、 HSO 3-、 I - 、Fe 2+ 、Br - 、Cl -等等等➢ 题型1 概念理解判断（ ）1.有失去电子的反应为还原反应（ ）2.含有氧元素的物质是氧化剂（ ）3.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等（ ）4.有一种元素被氧化必定有另一种元素被还原（ ）5.有单质参与的反应一定是氧化还原反应（ ）6.置换反应不一定属于氧化还原反应（ ）7.在反应中不一定所以元素的化合价都发生变化（ ）8.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强➢ 题型2 转移电子数计算 1．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．2．实验室常用KMnO 4和浓盐酸反应制备Cl 2化学方程式如下，2KMnO 4+16HCl （浓）＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 硫碘铁溴+8H2O下列说法不正确的是（）A．Cl2是氧化产物B．有0.8mol的HCl被氧化时，标况下生成Cl2 5.6LC．KMnO4是氧化剂D．每8mol HCl参加反应，转移电子的物质的量为5mol3.下列反应中水的作用是：（填序号）①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑②2H2O==2H2↑+O2↑③Cl2+H2O==HCl+HClO④3NO2+H2O==2HNO3+NO ⑤2F2+2H2O==4HF+O2（1）水作只还原剂；（2）水只作氧化剂；（3）水既作氧化剂也作还原剂；（4）水既不是氧化剂也不是还原剂。
化学必修一 氧化还原反应
产物
→ 氧化产物
→ 还原产物
常见氧化剂： （1）活泼的非金属单质如Cl2、O2等。 （2）含有最高价或较高价元素的化合物如 KMnO4、HNO3、浓H2SO4、MnO2等 （3）一些金属阳离子如Fe3+、Cu2+、Ag+等 常见还原剂： （1）活泼金属单质如K、Na、Mg、Fe等 （2）某些非金属单质如H2、C等 （3）含有最低价或较低价元素的化合物如FeCl2、 CO、H2S等 （4）某些非金属阴离子如S2-、I-等
一、氧化还原反应
1、从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 ⑴CuO+H2 从H2来看是 ⑵C+H2O Cu+H2O,从CuO来看是 还原反应 反应，
氧化反应 反应。
CO+H2，从C来看是 氧化反应 反应，
从H2O来看是 还原反应
反应。
结论1:
1.得到氧发生氧化反应
失去氧发生还原反应
2.氧化反应和还原反应一定是同时发生!
氧化还原反应
升、失、氧——作还原剂 降、得、还——作氧化剂
三、氧化还原反应的基本规律：
1、电子得失守恒规律： 电子有得必有失，得电子总数必等于 失电子总数； 化合价有升必有降，化合价升高总数 等于化合价降低总数。
练习
3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，已知 SO32－ 被氧化成SO42－，则x元素在还原产物中 的化合价是（ D ）
CaCO3 === CaO &=Cu+FeSO4
NaOH+HCl=NaCl+H2O
置换反应 复分解反应
非
三、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系
分解反应 化合反应 氧化还原反应 置换反应
复分解反应
高中化学必修一氧化还原反应
高中化学必修一氧化还原反应要点一：氧化还原反应的相关概念1、氧化还原反应的定义凡是有元素有化合价升降（电子的得失）的化学反应成为氧化还原反应。
2、氧化还原反应的本质与特征（1）本质：电子的转移（得失或偏移）（2）特征：化合价的升降3、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（1）氧化剂：在反应中得到电子的物质，体现氧化性，在反应中被还原，发生还原反应。
（2）还原剂：在反应中失去电子的物质，体现还原性，在反应中被氧化，发生氧化反应。
（3）氧化产物：氧化反应后得到的产物（还原剂的产物）。
（4）还原产物：还原反应后得到的产物（氧化剂的产物）。
（5）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系①置换反应一定是氧化还原反应。
②复分解反应一定不是氧化还原反应。
③有单质参与的化合物和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
它们之间的关系如下图所示：4、总结①口诀：升失氧还原剂；降得还氧化剂。
②氧化剂→具有氧化性→得到电子→化合价降低→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→具有还原性→失去电子→化合价升高→发生氧化反应→得到氧化产物。
③常见的氧化剂和还原剂5、注意事项（1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
如：Cl2+H2O= HCl+HClO中，被氧化被还原的元素都是氯元素（典型的歧化反应）。
（2）一种反应物不一定只表现出一种性质，如2KMnO4===== K2MnO4+ MnO2+ O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了氧化性，有表现了还原性。
（3）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
如同素异形体之间的相互转化（氧气生成臭氧）不属于氧化还原反应。
（4）氧化剂和还原剂分属不同物质的同种元素——归中反应。
2H2S + SO2 ====3S + 2H2O典型例题1、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）A．NaNO2是还原剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂【解答】解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A错误；B．由N元素的化合价变化可知，生成1molN2时转移的电子为3mol，故B错误；C．NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；D．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，而氧化剂、还原剂均为反应物，故D错误；故选：C。
氧化还原反应 高一上学期化学人教版(2019)必修一
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
化合反应 氧化还原反应
点燃
H2O+ CaO == Ca(OH)2
2H2O ＝通电 2H2↑+O2↑
△
CaCO3 == CaO+CO2↑
化合反应 分解反应 分解反应
非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn＋H2SO4 == ZnSO4 ＋H2
以 2Na + Cl2 = 2NaCl 反应为例分析：
Na
+11
பைடு நூலகம்
28
e11
7 8 2 +17 Cl
Na+ +11 2 8
8 8 2 +17 Cl-
Na+ Cl-
化合价升降原因之一：电子的得失
以 H2 + Cl2 = 2HCl 反应为例分析：
H +1 1
7 8 2 +17 Cl
H Cl
共用电子对 化合价升降原因之二：共用电子对的偏移
练习
书本P27 T4、T5
4、下列变化中，涉及氧化还原反应的是__①_②__③___(填序号)。
①金属的冶炼
②钢铁的锈蚀
③食物的腐败
④钟乳石的形成
5.下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是__③___(填序号，
下同)，一定不是氧化还原反应的是__④___,可能是氧化还原反应的是
___①__②____。
只能作还原剂 既能作还原剂，也能作氧化剂 只能作氧化剂
化合价 -2
0
S
S
+4
+6
S
高三化学必修一知识点复习-氧化还原反应
第三节 氧化还原反应（第一课时）主干知识梳理一．从元素的化合价的角度分析： 从化合价升降的角度分析钠和氯气的反应 2Na+Cl 点燃2NaCl由此可见，用化合价变化的观点不仅能分析有氧元素得失的反应，还能分析无氧元素得失的反应。
氧化反应所含元素有化合价升高的反应， 还原反应所含元素有化合价降低的反应。
氧化还原反应凡有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
氧化剂化合价降低的物质, 被还原 还原剂化合价升高的物质，被氧化 二、从电子转移的角度分析：电子转移与价变的关系电子转移的数目与化合价的升降总数相等。
1.氧化反应：所含元素有失去（或偏离）电子的反应。
2.还原反应：所含元素有得到（或偏向）电子的反应。
3.氧化还原反应：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
4.氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质。
5.还原剂：在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质。
6.氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应后对应的生成物。
7.还原产物：反应物中的某元素发生还原反应后对应的生成物。
小结：基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 三、电子转移的表示方法（1）单线桥法。
从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。
例：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O（2）双线桥法。
得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。
例：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O得2e -——2e-失2e -—注意两类特殊的化学反应。
①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。
例：3Cl 2+6KOHKClO 3+5KCl+3H 2O②归中反应。
人教版高中化学必修一第二章氧化还原反应
还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物
化合价 降低 ， 得到 电子， 还原 反应
规律：升、失、氧；降、得、还
得氧失还
当堂诊学1
指出下列反应中的 氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
① Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
②既是还2K原剂C又l是O氧3化=剂△==2还K原C产l物＋氧3O化产2↑物
③
还原剂
Cu +
氧化剂
2H2SO4(浓)
=△=
氧化产物
CuSO4
+
还原产物
SO2 ↑+2H2O
④ Cl2 + H2 =点=燃==2HCl
氧化剂 还原剂
既是氧化产物又是还原产物
当堂诊学1
填空题: (1) Fe→FeCl2，需要加入 氧化 如 稀盐酸 。
第二章 化学物质及其变化
氧化还原反应
第3课时
目标引领
1.知道什么是氧化剂及什么是还原剂； 2.学会判断什么是氧化产物及还原产物； 3.掌握用双线桥及单线桥方法来表示氧化 还原反应中的电子转移方向及数目。重点
引导探究1
二、氧化剂和还原剂 1、氧化还原反应中的几对概念 ⑴ 氧化剂与还原剂
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的反应物。
目标升华
二、氧化剂和还原剂
回顾
氧化剂 还原剂
氧化性 还原性
还原产物 氧化产物
三、氧化还原反应的表示方法：
双线桥法
单线桥法
强化补清
布置作业
引导探究
失去abe-
化学必修一第二章第三节 氧化还原反应
第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离）口诀：化合价升高，失电子，被氧化（氧化反应），还原剂（升失氧还）化合价降低得电子，，被还原（还原反应），氧化剂（降得还氧）3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数4、氧化还原反应中电子转移的表示方法○1双线桥法——表示电子得失结果○2单线桥法——表示电子转移情况注意：A、单箭号（在反应物之间）B、箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素C、指标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系四大基本反应类型是置换反应、化合、分解、复分解反应（1）置换反应全是氧化还原反应，因为有单质参与，必然有化合价的升降，（2）化合、分解则部分为氧化还原反应，部分不是。
（3）复分解反应由于只是阴阳离子的相互交换，没有化合价的升降，所以都不是氧化还原反应。
6、氧化还原反应中的一般规律：（1）强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
（2）价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
（3）转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。
（4）优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
（5）守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
7、氧化还原方程式的配平（1）配平原理：发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子，得失电子数守恒；（2）配平方法：○1奇数配偶法：如S＋C＋KNO3——CO2＋N2＋K2S，反应物KNO3中三种元素原子数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO3乘以2，然后观察法配平得1，3，2，3，1，1。
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教学目的３：
１．巩固学习氧化还原反应的相关知识，强化训练。
教学课时：
２．５课时
知识体系３
１．元素化合价在化学反应中的变化（B）
⑴ 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；
还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
⑵ 氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。
２．氧化还原反应的实质（B）
⑴ 元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。
⑵ 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
３．氧化剂和还原剂（C）
⑴ 定义：
１从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
２从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
⑵ 常见的氧化剂和还原剂
⑶ 价态与氧化剂、还原剂的关系：
１元素为最低价态时，只具有还原性。
I—，S２—等。
２元素为最高价态时，只具有氧化性。
Fe３+，H+，S+6等。
３元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。
如S、SO２，Fe２+，I２，H２O２。
⑷ 一般来说，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
⑸ 酸性对氧化性的影响
影响氧化性的强弱。
如：常温下，NO３—SO３２—，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。
又如：ClO—在酸性下比在碱性下氧化性更强。
⑹ 温度影响氧化性。
如：常温下，SO４２—无氧化性，加热时可以表现出氧化性。
⑺ 最高价元素未必有氧化性。
如：常温下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应的盐无氧化性。
⑻ 氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。
⑼ 氧化还原反应产物的价态有时与反应物的量有关。
[基础达标３]
１．下列各组物质露放在空气中，都有可能发生氧化还原反应而变质的一组是
Ａ．烧碱、消石灰Ｂ．纯碱、硫酸铜晶体
Ｃ．过氧化钠、亚硫酸钠Ｄ．浓硫酸、浓硝酸
２．从海水中可以提取溴，主要反应为：２Br—+ Cl２= ２Cl—+ Br２，下列说法正确的是
Ａ．溴离子具有氧化性Ｂ．氯气是还原剂
Ｃ．该反应属于复分解反应Ｄ．氯气的氧化性比溴单质强
３．下列反应中，属于非氧化还原反应的是
Ａ．３Cl２＋6NaOH =５NaCl＋NaClO３＋３H２O Ｂ．２Br—+Cl２=２Cl—+Br２
Ｃ．CaCO３＋２HCl= CaCl２＋H２O＋CO２Ｄ．CO２＋Na２O２=Na２CO３+O２４．下列叙述正确的是
Ａ．氧化还原反应的本质是化合价发生变化
Ｂ．氧化剂在化学反应中得电子
Ｃ．还原剂在反应中发生还原反应
Ｄ．同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应
５．下列变化过程中，属于还原反应的是
Ａ．HCl→Cl２Ｂ．Na→Na+Ｃ．CO→CO２Ｄ．Fe３+→Fe
6．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是Ａ．食盐Ｂ．漂白粉Ｃ．氯水Ｄ．上述选项都不对
7．从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS２）时可生成辉铜矿（Cu２S），同时还生成FeSO４和H２SO４，下列的有关叙述中正确的是
Ａ．在反应中，FeS２是氧化剂不是还原剂
Ｂ．在反应中，CuSO４是氧化剂，FeS２是还原剂
Ｃ．反应中Cu２＋与FeS２的物质的量之比是１４:５
Ｄ．反应中每生成１mol Cu２S共得２mol电子
8．下列物质：１浓H２SO４；２HNO３；３Cl２；４H２；５O２；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO４；⑨MnO
；⑩CO。
其中属于常见的氧化剂的一组是
２
Ａ．１２３４５⑧⑨Ｂ．１２３５⑧⑨
Ｃ．１２３５⑦⑥⑧Ｄ．１２３５⑦⑨⑩
9．吸进人体内的氧有２%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na２SeO３清除人体内的活性氧，则Na２SeO３的作用是
Ａ．还原剂Ｂ．氧化剂
Ｃ．既是氧化剂又是还原剂Ｄ．以上均不是
＋H２，根据该反应事实，可以得出的正确结论是
１0．H—可以跟NH３反应，H—＋NH３===NH-
2
Ａ．NH３具有还原性Ｂ．H—是很强的还原剂
是还原产物Ｄ．该反应属于置换反应
Ｃ．H２是氧化产物，NH-
2
１１．单质X和Y相互反应生成化合物X２+Y２—,有下列叙述：
１X被氧化２X是氧化剂３X具有氧化性４XY既是氧化产物也是还原产物５XY中的Y２—具有还原性⑥XY中的X２+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X２+氧化性强。
以上叙述正确的是
Ａ．１４５⑥⑦Ｂ．１３４５Ｃ．２４５Ｄ．１２５⑥⑦
１２.在反应：H２S + H２SO４（浓）== S+ SO２+ ２H２O 中，下列说法正确的是
Ａ．S是还原产物，SO２是氧化产物Ｂ．S是氧化产物，SO２是还原产物
Ｃ．该反应的电子转移数目是6e—Ｄ．H２S是还原剂，被还原为S
１３．在３Cl２+ 6KOH = KClO３+ ５KCl + ３H２O 中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为Ａ．１︰５Ｂ．１︰３Ｃ．５︰１Ｄ．３︰１
１４．根据反应式：１２Fe３＋＋２I—===２Fe２＋＋I２；２Br２＋２Fe２＋===２Br—＋２Fe３＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
Ａ．Br—、Fe２＋、I—Ｂ．I—、Fe２＋、Br—
Ｃ．Br—、I—、Fe２＋Ｄ．Fe２＋、I—、Br—
１５．３个SO３２—恰好将２个XO４—离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是
Ａ．+１Ｂ．+２Ｃ．+３Ｄ．+４
１6．下列叙述中正确的是
Ａ．含金属元素的离子不一定都是阳离子
Ｂ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
Ｃ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
Ｄ．金属阳离子被还原一定得到金属单质
１7．盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是
Ａ．氧化性Ｂ．还原性Ｃ．酸性Ｄ．金属性
１8．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
１Na和H２O ２Na２O２和H２O ３P２O５和H２O ４Cl２和H２O ５NO２和H２O
Ａ．３４５Ｂ．１２４Ｃ．２４５Ｄ．１３５
１9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为２FeCl３+ Cu=２FeCl２+CuCl２向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
Ａ．烧杯中有铜无铁Ｂ．烧杯中有铁无铜
Ｃ．烧杯中铁、铜都有Ｄ．烧杯中铁、铜都无
２0．漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO２和O２接触会使SO２部分转化为SO３，使空气的酸度增加。
漂尘所起的作用是
Ａ．氧化剂Ｂ．还原剂Ｃ．催化剂Ｄ．干燥剂
课后有感
本节复习内容属于C．掌握要求的内容，必考的考点，与物质的量的计算相结合，需进行强化训练，难点是对电子转移分析和量的计算。