乙烯与有机高分子材料教案
人教版高一化学必修第二册《乙烯与有机高分子材料》教案及教学反思
人教版高一化学必修第二册《乙烯与有机高分子材料》教案及教学反思一、教案1. 教学目标1.了解乙烯的性质和制备方法；2.熟悉有机高分子材料的常见种类和应用；3.掌握有机高分子材料的制备方法和特点；4.能够对比了解无机高分子材料与有机高分子材料的差异和联系。
2. 教学重点1.乙烯的性质和制备；2.有机高分子材料的制备和特点。
3. 教学难点1.对比了解无机高分子材料与有机高分子材料的差异和联系；2.掌握有机高分子材料的制备方法。
4. 教学方法1.授课法；2.示范法；3.组织实验。
5. 教学时间2课时。
6.1 乙烯6.1.1 乙烯的性质乙烯是一种无色、易燃、有刺激性气味的气体，具有不溶于水、溶于非极性溶剂的性质。
6.1.2 乙烯的制备方法乙烯的制备主要有以下几种方法：1.烷基铝氧化物法；2.玉米粉乙醇法；3.转化天然气法。
6.2 有机高分子材料6.2.1 有机高分子材料的常见种类和应用有机高分子材料的常见种类有聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等，其应用广泛，如塑料、橡胶、合成纤维等。
6.2.2 有机高分子材料的制备方法和特点有机高分子材料的制备方法通常是通过聚合反应进行的。
这种方法可以控制分子量和结构。
有机高分子材料的特点是可塑性和可加工性好、机械强度高、化学稳定性好等。
6.3 无机高分子材料与有机高分子材料的差异和联系无机高分子材料和有机高分子材料在分子结构、化学性质、应用领域等方面都存在着差异和联系。
无机高分子材料分子结构为无机阵列，化学稳定性高；而有机高分子材料分子结构为碳链结构，化学稳定性较差。
在应用方面，无机高分子材料主要应用于耐高温、硬质材料、如陶瓷和玻璃等；而有机高分子材料主要应用于包装、建筑材料、医疗材料等。
学生能够掌握乙烯的基本性质、制备方法及有机高分子材料的制备方法和特点，并对比了解无机高分子材料与有机高分子材料的差异和联系。
能够合理运用所学知识，对化学知识有更深刻的理解。
二、教学反思本次教学主要以学习《乙烯与有机高分子材料》为主要内容。
《第七章 第二节 乙烯与有机高分子材料》教学设计教学反思
《乙烯与有机高分子材料》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解乙烯的化学性质，包括加成反应、聚合反应等。
2. 掌握有机高分子材料的分类和特点。
3. 了解合成高分子材料的主要生产方法。
4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重难点1. 教学重点：乙烯的加成反应和聚合反应，以及这些反应在有机高分子材料合成中的应用。
2. 教学难点：合成高分子材料的生产方法和有机高分子材料的分类。
三、教学准备1. 准备教学用具：乙烯加成反应的实验装置、PPT课件、高分子材料图片等。
2. 准备教学材料：乙烯相关的化学试剂、高分子材料样品等。
3. 制定教学计划：确定教学步骤，合理安排时间，预计学生可能的问题和解答方法。
4. 安置预习任务：学生预习乙烯的化学性质和高分子材料的分类，了解有机高分子材料的合成方法。
四、教学过程：1. 引入：回顾已学有机化合物基础知识，引导学生思考高分子材料的特点与制备方法a. 有机化合物的分类（小分子、高分子）b. 高分子材料的分类及制备方法c. 高分子材料的特点及应用2. 新课讲解：乙烯与有机高分子材料的合成干系a. 乙烯的化学性质b. 烯烃类有机高分子材料的合成方法c. 聚乙烯、聚氯乙烯等高分子材料的性质和应用3. 实验操作：乙烯的制备与性质实验，让学生亲手操作并观察实验现象a. 实验原理：利用乙醇脱水反应制备乙烯，再通过乙烯的性质实验观察现象b. 实验操作步骤：准备实验器械、试剂，进行实验并记录现象c. 实验注意事项：确保实验安全，观察并记录实验现象4. 讨论与思考：让学生分组讨论有机高分子材料在生活中的应用及发展前景a. 有机高分子材料在生活中的应用实例b. 有机高分子材料的发展前景c. 如何减少高分子材料的环境污染问题5. 教室小结：回顾本节课的重点内容，强调乙烯与有机高分子材料的合成干系及高分子材料的特点和应用a. 乙烯的化学性质与其合成有机高分子材料的干系b. 有机高分子材料在生活中的应用及发展趋势c. 如何合理利用和珍爱环境中的高分子材料资源6. 课后作业：安置相关习题，让学生进一步稳固乙烯和高分子材料的知识，思考如何在实际生活中应用这些知识。
《乙烯与有机高分子材料 第1课时》示范公开课教学设计【化学人教版高中必修(新课标)】
第二节乙烯与有机高分子材料第1课时一、教学目标1.以不饱和烃的代表物——乙烯的结构和性质为模型，认识不饱和烃的结构和性质。
2.认识乙烯的结构，通过书写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，初步研究其结构特点对性质的影响。
3.通过认识乙烯的化学性质，知道乙烯能够发生氧化反应、加成反应和聚合反应。
二、教学重难点重点：从宏观和微观两个方面研究乙烯的结构如何决定其性质。
难点：乙烯加成反应、加聚反应的基本规律。
三、教学准备教学PPT；标准球棍模型，乙烯、酸性高锰酸钾溶液，溴的四氯化碳溶液（或溴水），集气瓶，试管，导管。
四、教学过程三、乙烯的化学性质【过渡】乙烷可以发生氧化反应和取代反应，那么乙烯能发生哪些化学反应呢？【演示】点燃纯净的乙烯，学生观察燃烧时的现象。
【提问】回忆甲烷燃烧时的现象，二者有什么区别？造成区别的原因是什么呢？【总结】实验现象是乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，放出大量的热。
乙烯燃烧比甲烷燃烧时火焰更明亮且黑烟更多，原因是乙烯和甲烷相比，乙烯的含碳量更高。
发生的化学方程式是：五、板书设计第二节乙烯与有机高分子材料第1课时一、乙烯的物理性质无色、稍有气味的气体，密度比空气的略小，难溶于水。
二、乙烯的结构分子式：C2H4电子式：结构式：结构简式：乙烯为平面结构，2个C原子和4个H原子共平面。
三、乙烯的化学性质1.氧化反应（1）燃烧（2）乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2.加成反应（与X2、HX、H2、H2O）3.聚合反应四、用途植物生长调节剂——催熟果实。
石油化工生产的重要基本原料。
乙烯与有机高分子材料的教案
乙烯与有机高分子材料的教案如何理解和应用乙烯与有机高分子材料？引言：我们要了解什么是乙烯和有机高分子材料。
乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体，化学式为C2H4，是一种重要的工业化学品，广泛应用于塑料、橡胶、纤维等领域。
有机高分子材料是由碳、氢、氧、氮等元素组成的聚合物，具有高分子量、高耐热性和机械强度等特点，常见的有塑料、橡胶、纤维等。
本文将深入探讨乙烯与有机高分子材料的相关性及其应用。
一、乙烯与有机高分子材料的基础知识1. 乙烯的结构特点乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的分子，具有双键结构。
这种双键结构使乙烯具有活泼性和反应性，能够通过聚合反应形成高分子材料。
2. 有机高分子材料的基本特征有机高分子材料由许多重复单元组成，通过共价键连接。
这种共价键能够赋予有机高分子材料特定的性质，如塑料的柔韧性、橡胶的弹性等。
二、乙烯与有机高分子材料的制备和应用1. 乙烯的制备方法乙烯可以通过石油和天然气的裂解、乙醇脱水和乙烷氧化等方法制备。
其中，石油和天然气是乙烯的主要来源。
2. 有机高分子材料的制备方法有机高分子材料可以通过聚合反应制备，常见的有自由基聚合、阴离子聚合和阳离子聚合等方法。
这些方法能够将乙烯等单体聚合成不同种类的高分子材料。
3. 乙烯与有机高分子材料的应用领域乙烯是塑料、橡胶和纤维等有机高分子材料的重要原料。
塑料在日常生活中应用广泛，如塑料袋、塑料容器等。
橡胶被用于制作轮胎、密封件等，具有良好的弹性和耐磨性。
纤维可以制成织物、纱线等，用于制作衣物和纺织品。
三、个人观点和理解乙烯与有机高分子材料在现代生活中扮演着重要的角色。
乙烯作为一种常见的化学品，广泛应用于各个领域。
有机高分子材料则通过将乙烯等单体聚合而成，具有多样化的性质和功能，可以满足不同需求。
乙烯与有机高分子材料在提高生活质量、节约资源等方面都起到了积极作用。
总结：通过本文的探讨，我们了解了乙烯与有机高分子材料的基础知识、制备方法及应用领域。
第二节 乙烯与有机高分子材料 教案 学案
4CH2(2)可燃性：烷烃都能燃烧。
CH4燃烧方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2OC3H8燃烧方程式：C3H8＋5O23CO2＋4H2O链状烷烃燃烧通式：C n H2n＋2＋O2n CO2＋(n＋1)H2O(3)取代反应A装置：试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有CH4与Cl2在光照条件下发生化学反应，有关化学方程式为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl；CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl；CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl(4)分解反应：烷烃在较高的温度下会发生分解。
如：核心知识塑料线型高分子体型（网状）高分子【思考与交流】尿素（）是蛋白质的代谢产物，随人尿排出体外。
尿素氮原子上的氢原等可以像苯环上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并可缩聚成线型和网状结构的脲醛树脂：脲醛树脂可做木材等的黏合剂、制作食品器具（俗称电玉）。
你能写出脲甲醛树脂的线型和网状结构式吗？核心知识合成纤维解析已知乙烯是平面形分子，四个氢原子和两个碳原子都在同一平面上，且C—H键与碳碳双键之间有夹角。
丙烯可看作是—CH3取代乙烯分子上的一个氢原子的产物，因而三个碳原子不在同一直线上。
因甲基为四面体形，故所有原子一定不在同一平面上。
甲基引入后，双键两侧碳原子所处位置不同，与HCl加成产物应有两种情况：CH3CH2CH2—Cl和。
典型例题乙烯的性质和用途解析乙烯和水发生加成反应需要催化剂等条件，①错误；乙烯燃烧时火焰较明亮，并伴有黑烟，②错误；乙烯分子中有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，③正确；乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体，④正确；A项正确。
2.(2019·重庆高一月考)以下的说法中错误的是()A.无论乙烯的加成，还是乙烷的取代反应都可制得溴乙烷B.无论使用溴水或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼答案 C解析乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，乙烷可与溴蒸气在光照条件下发生取代反应生成溴乙烷，A正确；溴水或酸性KMnO4溶液均与乙烯反应而褪色，与乙烷均不反应，则溴水或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷，B正确；相同质量的乙烯和甲烷，含H的质量不同，由H 原子守恒可知，完全燃烧后生成的水的质量不同，C错误；乙烯分子中含碳碳双键，乙烷分子中均为饱和键，则乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼，D正确。
新教材人教版高中化学必修第二册-7.2-乙烯与有机高分子材料-精品教学课件
(1)乙烯分子中含有
，为不饱和化合物。
()
(2)乙烯与甲烷的燃烧现象相同，均有黑烟生成。
()
(3)乙烯使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色的反应原理相同。 ( )
(4)CH2===CH2 与
相差一个 CH2，二者互为同系物。
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)×
()
2．(双选)下列过程中发生的化学反应属于加成反应的是( ) A．用光照射甲烷与氯气的混合气体 B．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 C．在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应 D．甲烷在空气中不完全燃烧 [答案] BC
3．CH2===C个？
提示：
分子中共面原子最多有 7 个，至少有 6 个。
1．甲烷分子的正四面体结构
2．乙烯分子的六原子共面结构
1．下列分子中的所有原子一定不共面的是( )
A．SO2
B．H2O
C．CH2===CHCl
D．CH3Cl
[答案] D
2．在下列分子中，能够在同一个平面内的原子数最多的是( )
5．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其 通过下列哪组试剂的洗气瓶( )
A．澄清石灰水，浓硫酸 B．溴水，浓硫酸 C．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸 D．浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液
B [应把乙烯直接吸收或转化为 CO2 才能提纯甲烷。方法一：混 合气体通过溴水吸收 C2H4，然后用浓硫酸干燥 CH4；方法二：混合 气体通过酸性高锰酸钾溶液，然后用澄清石灰水(或 NaOH 溶液)吸收 CO2，最后用浓硫酸干燥 CH4。]
为什么甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧有较浓的黑 烟？
提示：乙烯分子里含碳量约为 85.7%，而甲烷分子里含碳量为 75%，乙烯中含碳量高，燃烧不完全产生的碳的小颗粒形成黑烟。
第七章《乙烯与有机高分子材料》教学设计
第七章《乙烯与有机高分子材料》教学设计一、教材分析“乙烯与有机高分子材料”是人教版化学必修第二册第七章《有机化合物》第二节内容，是高中有机化学中最基本的核心知识，是学生“结构决定性质”、“性质决定用途”等观念形成的重要载体。
在《普通高中化学课程标准（2017年版）》(以下简称“《标准（2017版）》”)必修课程中，“主题4：简单的有机化合物及应用”对有机化合物的要求为：“知道有机化合物分子是有空间结构的，以乙烯和乙炔为例认识碳原子的成键特点，以乙烯和乙炔为例认识有机化合物中的官能团。
知道氧化、加成、聚合等有机反应类型。
”具体内容包括辨识有机化合物分子中的碳骨架，能描述乙烯和乙炔的分子结构特征，能描述乙烯的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应方程式，能利用这些物质的主要性质进行鉴别，能列举合成高分子在生产和生活中的重要作用，能从有机化合物及其性质的角度对有关能源、材料等实际问题进行分析、讨论和评价，认识有机化合物的分子结构，以及决定其分类与性质的特征基团，进而认识有机化学反应，实现有机化合物之间的转化，合成新物质。
人教版教材化学必修第二册中提到，“乙烯是石油化学工业重要的基本原料，通过一系列化学反应，可以从乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。
”从乙烯的用途出发，激发学生的探究欲望。
接下来，以乙烯为例详细地介绍了其结构和性质，进而顺利地过渡到介绍“烃”，并完成甲烷、乙烯和乙炔三种烃的分子结构对比认识，最后，常识性介绍“塑料、橡胶和纤维”三大有机高分子材料。
本节内容的学习提升了学生的“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。
同时，本节内容也将为后续有机化合物的学习打下坚实的基础。
《标准（2017版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。
因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。
第8讲乙烯与有机高分子材料(学生版)
第8讲乙烯与有机高分子材料考点1 乙烯的结构、物理性质及用途1.乙烯的来源：石油裂解获得乙烯是目前工业生产乙烯的主要途径。
乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工的发展水平。
2.乙烯分子的组成与结构乙烯的分子式为C2H2。
碳原子要形成稳定结构，则原子最外层需有8个电子。
乙烯分子中有两个碳原子，四个氢原子只能提供四个电子，为了达到相对稳定结构，两个碳原子通过两个共用电子对相结合，分子结构表示如下：（1）乙烯是重要的化工原料，可用于制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇、洗涤剂、醋酸纤维、增塑剂等。
（2）乙烯在农业生产中可用作植物生长调节剂，植物在生命周期的许多阶段，如发芽、成长、开花、果熟、衰老、凋谢等，都会产生乙烯。
因此，可用乙烯作为水果的催熟剂，以使水果尽快成熟。
①乙烯分子中的碳原子价键没有全部被氢原子“饱和”，为不饱和碳原子。
②分子共线、共面问题5个原子最多有3个原子共平面，中的原子不可能共平面规律：凡是碳原子与其他4个原子形成共价单键时，与碳原子相连的4个原子组成四面体结构。
有机物分子结构中只要出现一个饱和碳原子，则分子中的所有原子不可能共面。
情况 分析 三个氢原子(①①①)和三个碳原子(①①①)六原子一定共面。
根据三角形规则(①C ，①C ，①H 构成三角形)，①H 也可能在这个平面上 即：丙烯分子最多7个原子共平面，至少有6个原子共平面【典例1】下列分子中的所有原子一定不共面的是( )A ．SO 2B ．H 2OC ．CH 2==CHClD ．CH 3Cl【典例2】在下列分子中，能够在同一个平面内的原子数最多的是( )A ．甲烷(CH 4)B ．一溴甲烷(CH 3Br)C ．乙烯(CH 2==CH 2)D ．CH 3—CH==CH —CH 3【典例3】关于乙烯分子结构的描述错误的是( )A ．乙烯的结构简式为CH 2==CH 2B ．乙烯是最简单的烯烃C ．乙烯分子中所有原子都在同一平面上D ．乙烯分子中所有原子都在一条直线上【典例4】长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是( )A ．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B ．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C ．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D ．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果【典例5】为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂,常常运输尚未完全成熟的果实,运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟。