高中化学_水溶液中的离子平衡教学设计学情分析教材分析课后反思

高三化学专题复习水溶液中的离子平衡【基础再落实】1.下列物质：①石墨②亚硫酸钠③氢氧化钠固体④氨水⑤熔融硝酸钾⑥乙醇⑦盐酸⑧金刚石⑨氨气⑩冰醋酸，其中能导电的是_________ (填序号,下同)促进水的电离的是_____2．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(),并将错误的选项改为正确的写法。

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c (H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl －)E.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：.23c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)G.0.1 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L的CH3COOH等体积混合：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)【解题方法指导】1、电解质、非电解质一定都是化合物2、存在自由移动带电微粒的物质都可导电;3、溶液的导电能力取决于自由移动的离子浓度和所带的电荷4、水的电离程度取决于酸碱抑制作用，盐类水解的促进作用(温度一定)【考查题型复习】题型一、水溶液中的离子平衡1.稀释和混合对平衡的影响2.守恒关系的应用【解题方法指导】稀释混合要注意溶质成分多确定见到加减想守恒导电电离要分清【变式练习一】1.【烟台模拟改编】25℃时，向10mL0.2mol·L-1NaCN溶液中加入0.2mol·L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如下图所示。

以下说法正确的是( )A.a点时，Na+离子浓度大于其他点B.b点时，c(Na+)<c(CN-)+c(Cl-)C.c点时，水的电离程度最大D.d点时， c(CN-)+ c(HCN)= 0.1 mol·L-1 溶液导电能力最强2.右图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。

下列说法正确的是( ) A．水电离出的氢离子浓度：a＞bB．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1+lg33.(2015·安徽高考)25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加10 mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH －)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na ＋)【变式练习二】1.【2015天津理综化学】（14分）FeCl3具有净水作用，…… 为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl －)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为。

通过控制条件，FeCl3水解产物聚合可生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O =Fe x(OH)y(3x-y)++ yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。

a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3题型二、三大平衡常数1.平衡常数的应用 2.计算【解题方法指导】电离大了水解小常见酸性要记牢见到乘除想常数平衡浓度要带入【变式练习三】1.[2015天津]FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋K1 Fe(OH)2++H2O Fe(OH)2++H＋K2Fe(OH)++H2O Fe(OH)3+H＋K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。

2.（2015上海卷31）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH 。

（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

浓度均为0.1 mol/L 的Na 2SO 3和Na 2CO 3的混合溶液中，SO 32–、CO 32–、HSO 3–、HCO 3– 浓度从大到小的顺序为 。

已知： H 2SO 3 K i1=1.54×10-2 K i2=1.02×10-7 HClO K i1=2.95×10-8H 2CO 3 K i1=4.3×10-7 K i2=5.6×10-113.已知有关的电离平衡常数如上图所示，以下说法正确的是( )A.NaF 溶液中通入过量CO 2：F －＋H 2O ＋CO 2===HF ＋HCO －3B ．Na 2CO 3溶液中：2c (Na ＋)＝c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)C ．中和等体积等pH 的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH 的量前者大于后者D ．等浓度的NaCN 和NaF 溶液中pH 前者小于后者\[变式练习四]1．25 ℃时，H 2SO 3 HSO －3＋H ＋的电离常数K a ＝1×10－2 mol·L －1，则该温度下NaHSO 3水解反应的平衡常数K h ＝______ mol·L －1，若向NaHSO 3溶液中加入少量的I 2，则溶液中c H 2SO 3c HSO －3将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

2.（2014新课标改编）已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13，K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。

某溶液中含有Cl －、Br －和CrO 2－4，浓度均为0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的AgNO 3溶液时，三种阴离子Cl －、Br －、CrO 2－4产生沉淀的先后顺序为 。

【课堂小结】稀释混合要注意 溶质成分多确定 见到加减想守恒 导电电离要分清电离大了水解小 常见酸性要记牢 见到乘除想常数 平衡浓度要带入《水溶液中的平衡》学情分析1、注意与已学知识的衔接，重视两条知识链的落实教学中充分利用初中和高中必修、选修已学的知识，采用理论推理与实验探究相结合的方法，逐步分析并推出一系列新知识点（新概念）知识点之间环环相扣。

全章4节内容可分为两条知识链：一是与弱电解质相关的电离平衡，包括l ～3节。

它们在知识的认识水平上是渐进的．前一节是后一节的基础和铺垫；二是沉淀溶解平衡安排在第4节。

它的知识基础是溶解度和化学平衡理论。

无机酸氢氰酸(HCN) 碳酸(H 2CO 3) 氢氟酸(HF) 电离平衡常数K 值(25 ℃) 6.2×10－10 (K ) 4.2×10－7 (K 1)5．6×10－11 (K 2) 6.61×10－4 (K )2、认真学习课程标准、考试说明，把握教学尺度和方向课程标准是教学的纲领性文件，考试说明是教学方向的指导文件，只有深入领会这两个方面的要求，才能更好的完成教学任务。

比如：非电解质的概念在教材都没有涉及，但在高考题中出现，并且该选相为正确答案，这就要求在教学中提及该概念；再如：pH测定方法中的酸度计、广泛pH试纸与精密pH试纸的精度，前者课本并没有说明（只是在课本的彩图可以看出），后两个是以资料的形式呈现。

假如我们只重视课程标准而忽视高考说明的话，可能会给高考或者高三复习带来一定的困难。

3. 控制教学内容的深广度，重视知识呈现的选择性在运用已学知识分析、推导新知识的过程中，可以通过搭设小台阶减小理论学习的坡度（如上面各节框图所示），降低学习难度，给学生留出自主学习的时间和空间。

在保证达到课程标准规定的基本要求的前提下，要注意教学内容的深广度。

如对于沉淀溶解平衡，课标仅仅要求定性地描述，知道沉淀转化的本质，在教学中就不宜定量分析和计算；教材在科学视野栏目中提供的与正文内容紧密相连的更深入些的知识如电离常数、盐的水解常数、溶度积等为学生选择性学习提供内容，应根据学生实际情况决定教学策略；对于溶液pH 计算，只要求计算强酸溶液、强碱溶液以及涉及这两者反应后混合液的PH；教材以资料的形式提供的某些相关数据、事例等内容，在教学中能达到帮助学生更好理解正文内容的目的便可。

以上这些内容都有赖于教师在教学中注意呈现知识的选择性，准确把握好教学内容的深广度。

4. 落实教材活动、探究栏目内容，激发学生的学习兴趣理论性比较强是本章的特点，在教学中应注意不可忽视理论与实际的联系，陷入到从理论到理论的教学误区中，导致学生逐渐丧失学习化学的兴趣。

根据化学学科的特点及学生的心理生理特点，本章教材在理论分析中穿插了一定量的实验、科学探究、思考与交流，运用验证推理、探究和分析等方法，使理论分析丰富、生动起来，本章提供了三项科学探究和实践活动：①实践活动：用pH计测定中和反应过程中溶液pH的变化，绘制滴定曲线。

②科学探究：测定不同盐溶液的pH，寻找这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因。

③科学探究：探究促进或抑制氯化铁的水解的条件。

5、理论分析与实验探究并重，重视学习过程的作用理论性比较强是本课程的特点。

理论分析是研究、阐述理论问题最重要、最常用的方法，也是学生学习理论性知识和训练逻辑思维、推理能力的必要途径。

根据化学学科的特点及学生的心理、生理特点，本章的理论分析穿插了一定量的实验、科学探究、思考与交流，或验证推理，或引导探究和分析，使理论分析丰富、生动起来，同时也促使学生主动参与其中，使之在习得科学知识的同时，也培养了逻辑思维能力，获取了科学探究的体验。

6、发挥计算机辅助教学的作用，增强教学的直观性本部分教材的理论性较强，为便于学生直观了解其特点和本质，可利用计算机课件增强教学的直观性。

比如：在讲解盐酸和醋酸的电离、中和滴定、盐的pH测定实验等问题时，可以从网络上下载一些或自做一些Flash课件，提高教学的直观性。