物质的分类及转化教案1
初中科学课七年级上册全册教案
初中科学课七年级上册全册教案教案一：物质的种类与转化本节课主要介绍物质的种类与转化的基本概念和实例。
通过实验和讨论，学生将能够理解物质的分类方法和物质的转化过程。
活动设计包括观察和记录不同物质的性质，进行实验验证物质转化的实例，并讨论物质的变化原因及其影响。
教案二：力及其作用本节课主要介绍力的概念、种类和作用，以及力的量的计算方法。
通过实验和探究活动，学生将能够理解力的基本概念和力的作用方式。
教学活动包括力的实验测量和分析，以及力的计算公式的应用。
教案三：能量与能量转化本节课主要介绍能量的概念和能量转化的基本原理。
通过观察和实验，学生将能够理解不同物体具有的能量形式，并探索能量的转化过程。
教学活动包括对不同物体的能量进行观察和记录，以及能量转化实验的设计和分析。
教案四：生物的组成与功能本节课主要介绍生物的组成和功能。
通过观察和实验，学生将能够了解生物的基本组成部分和其功能。
教学活动包括观察和记录不同生物的特点，以及进行有关生物组成和功能的实验和讨论。
教案五：物质的运动与力本节课主要介绍物质的运动规律和力对物体运动的影响。
通过实验和探究活动，学生将能够理解物质运动的基本规律，并掌握力对物体运动的影响方式。
教学活动包括对物体运动规律的观察和实验验证，以及力对物体运动的模拟和分析。
教案六：能量与生活本节课主要介绍能量在日常生活中的应用和转化。
通过实例和探究活动，学生将能够理解能量在生活中的重要性和应用方式。
教学活动包括能源的观察和分析，以及能量转化实例的探索和讨论。
教案七：水资源的利用与保护本节课主要介绍水资源的利用和保护。
通过观察和讨论，学生将能够了解水资源的重要性和对水资源的合理利用和保护方式。
教学活动包括对水资源的观察和记录，以及水资源利用和保护措施的讨论和实践。
教案八：空气污染与防治本节课主要介绍空气污染的原因、影响和防治方法。
通过观察和讨论，学生将能够了解空气污染的影响和如何进行空气污染防治。
物质的分类及转化教案：物质的转化_人教版必修第一册
物质的分类及转化教案：物质的转化_人教版必修第一册第2课时物质的转化课程标准核心素养1.了解酸、碱、盐的性质。
2.认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。
1.科学探究：探究单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化。
2.证据推理与模型认知：能从物质类别的角度，认识到物质是运动和相互转化的。
1．酸的化学通性2．碱的化学通性碱3．盐的化学通性盐1．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系2．正确认识单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应(1)活泼金属(如钠等)与水剧烈反应，与水溶液反应时会置换出氢气而不是金属单质；置换其他金属时必须是与其熔融的盐反应。
(2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定与水反应，如SiO2、CuO等既不溶于水，也不与水反应。
(3)盐和盐、碱和盐反应的条件，除生成物中有沉淀或气体之外，反应物必须是可溶性的。
1．(20XX·扬州高一检测)下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是( ) Ｋ物质选项甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH2解析：选C。
CuO与CO反应生成Cu和CO2，CO2与碱反应能生成水，氧化铜与氢气反应能生成水，图示为，A正确；碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，图示为，B正确；CaCO3难溶于水，不与碱溶液发生反应，不能生成氢氧化钙，C错误；硫酸与碱反应生成水，电解水产生氢气，稀硫酸与较活泼金属反应生成氢气，图示为，D正确。
2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是( )①金属单质②非金属单质③碱性氧化物④酸性氧化物⑤酸⑥碱A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部解析：选D。
金属与非金属单质可直接反应生成盐，即①和②符合题意；酸与碱性氧化物反应可以直接生成盐，即⑤和③符合题意；碱与酸性氧化物也可以直接反应生成盐，即⑥和④也符合题意。
(新教材)高中化学必修一教案：1.1物质的分类及转化(2课时)
《物质的分类及转化》教案核心素养宏观辨识与微观探析：从宏观上学习对物质的分类，从微观上辨析酸碱性的本质证据推理与模型认知：建立物质分类的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法科学探究与创新意识：掌握分类的方法，初步建立物质分类的科学思想，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对物质分类过程和分类应用的理解，体会掌握科学方法就能够有效提高学习效率和效果，建立高效学习的科学精神。
过重点难点酸、碱、盐的化学性质；物质转化的规律。
教学过程一、导入新课【教师】上节课我们学习了物质的分类。
自然界的物质可分为混合物和纯净物。
纯净物又可根据元素的数量可分为单质和化合物。
单质可以分为金属单质和非金属单质；化合物可以分为氧化物、酸、碱和盐。
【投影】【教师】根据物质的分类，可以认识物质的性质以及物质之间的转化关系，从而制备人类生活和生产需要的新物质。
二、讲授新课（一）酸、碱、盐的性质【教师】有句成语，物以类聚，人以群分。
有句俗话，不是一家人不进一家门。
同类物质就是一家人，具有许多共性。
因此可以通过物质所属类别，推测其具有的性质，举一反三。
例如SO2和CO2同为酸性氧化物，可根据CO2的性质，推测SO2具有的性质【板书】1、酸性氧化物的性质【投影】①与水反应SO2＋H2O===H2SO3；②与碱性氧化物反应SO2＋Na2O===Na2SO3；③与碱性反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
【互动】推断碱性氧化物CaO的主要化学性质，并举反应实例【提示】CaO为碱性氧化物，与酸性氧化物对应【教师】同类物质之所以同类，是因为具有一些相同的性质，如盐酸、硫酸等酸具有一些酸的通性。
【板书】2.酸的通性【投影】①酸可以与活泼金属反应②酸可以与碱性氧化物反应③酸可以与碱反应④酸可以与某些盐反应注意：“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。
【互动】根据酸的主要化学性质，举些反应实例【投影】酸的分类【教师】同样，碱类物质也具有一些通性 【板书】3.碱的通性【投影】①碱可以与非金属氧化物反应②碱可以与酸反应 ③碱可以与某些盐反应④碱可以使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝反应注意：“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
1.1《物质的分类及转化》教案高一上学期化学人教版
《物质的分类及转化》教学目标：知识与技能：使学生了解物质分类的基本方法和意义。
掌握物质之间转化的基本条件和规律。
能够通过实验观察物质的变化，并分析其原因。
过程与方法：培养学生的观察能力和实验操作能力。
引导学生通过合作学习、探究学习的方式，主动获取知识。
情感、态度与价值观：激发学生对化学学习的兴趣和好奇心。
培养学生科学探究的精神和实事求是的态度。
教学重点：物质分类的依据和方法。
物质之间转化的条件和规律。
教学难点：理解抽象的物质分类标准。
掌握物质转化的化学方程式及其背后的微观解释。
教学准备：实验器材：试管、烧杯、滴管、酒精灯等。
化学试剂：钠、水、酚酞指示剂、盐酸、氢氧化钠等。
教学课件：包含物质分类图表、实验步骤和示例图片等。
教学过程：一、导入新课（约5分钟）【教学场景】教室前方的屏幕上展示了一张超市货架的照片，各类商品井然有序地分类摆放。
学生们好奇地注视着屏幕，等待教师的引导。
【教师活动】教师微笑着指向屏幕上的照片，并提问引导学生进入课题。
【师生对话】师：“同学们，你们看这张超市货架的照片，有没有注意到商品是如何摆放的？”生1：“老师，商品都是按照种类摆放的。
”师：“非常好！这样摆放有什么好处呢？”生2：“方便我们找到想要的东西。
”师：“没错，分类摆放不仅方便了顾客，也提高了超市的管理效率。
同样地，在化学的世界里，我们面对着成千上万的物质。
为了更好地研究它们、应用它们，我们也需要对这些物质进行分类。
”【设计意图】通过超市商品分类摆放的实例，引出物质分类的重要性和必要性，使学生从生活中的经验出发，自然地过渡到化学知识的学习中。
【过渡语】“那么，在化学中我们是如何对物质进行分类的呢？不同种类的物质之间又能否相互转化呢？今天，我们就一起来探索物质的分类及转化这一神秘的化学世界。
”教师的话语充满了激情和期待，成功地点燃了学生们的好奇心和求知欲。
二、讲授新课（约35分钟）物质分类（约15分钟）【教师活动】教师打开课件，展示出一幅清晰的物质分类图表。
(新教材)高中化学必修一教案：1.1物质的分类及转化(1课时)
《物质的分类及转化》教案第1课时核心素养宏观辨识与微观探析：从宏观上学习对物质的分类，从微观上辨析分散系的分类，体会微观粒子的变化对宏观物质性质的影响。
证据推理与模型认知：建立物质分类的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：通过学习探究，经历对物质进行分类的过程，掌握分类的方法，初步建立物质分类的科学思想，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对物质分类过程和分类应用的理解，体会掌握科学方法就能够有效提高学习效率和效果，建立高效学习的科学精神。
重点难点建立分类的科学思想，掌握物质和分散系的分类方法，了解胶体的概念和胶体的丁达尔效应。
需要仪器量筒1个、100ml烧杯2个、铁架台1个、石棉网1个、酒精灯1个、蒸馏水、FeCl溶液、CuSO4溶液、激光笔1个教学过程一、导入新课【引入】从今天起，我们正式开始高中的化学学习。
我们知道化学是干嘛的吗？初中定义化学是研究物质组成、结构、性质及变化的一门学科。
太长了！一言蔽之，化学就是研究物质的。
可是自然界中的物质有1亿多种，太多了。
对于这么多物质，我们怎么学习和研究呢？人们根据这些物质的组成、结构、性质或用途，把这些物质分了类，进行分类学习和研究。
其实分类思想在日常生活中，也经常用到，给我们的生活带来了方便，提高了效率。
如：【投影】图书馆图片、智能高速分拣快递视频。
【讲解】图书馆将图书按类目进行了分类，我们才能快速的找到我们需要的图书。
在快递的集散点，对于大量的快递件要进行分拣，这种分拣实际也是对其进行分类。
【互动】在日常生活中我们还会在什么地方用到分类的方法呢？（商场、药房、网页、户籍管理……）在这样的场合中分类的意义又在哪里呢？（容易快速寻找所需要的物品）【过渡】分类的目的是提高人们学习工作效率，是更快捷的达到目的的一种方法。
为了提高同学们高中化学的学习效率，我们在高中学习的第一个知识点就是物质的分类。
示范教案(物质的分类及转化)
专题1 化学家眼中的物质世界专题概要专题1“化学家眼中的物质世界”由3个单元组成，分别为“丰富多彩的化学物质”“研究物质的实验方法”“人类对原子结构的认识”。
通过本专题的学习，学生能够体验和感受化学家研究和认识物质的科学方法，了解化学学科研究的主要内容和基本方法：(1)化学家通过假说—模型—实验—假说的方法研究物质的结构，特别是研究原子的结构；(2)为了研究物质的性质和应用，化学家采用多种方法对物质进行分类，研究不同种类物质之间的转化关系；(3)无论是对自然界存在的物质还是化学家新合成的物质，化学家首先将他们分离提纯，然后对其结构、组成、性质等进行实验研究；(4)化学家需要通过定量研究的方法，研究物质的组成和物质的转化关系等。
通过本专题的学习，让学生体验到化学既是一门好学、有用、有趣的学科，又是一门与人类发展、人类生活有着紧密联系的学科。
本专题第一单元“丰富多彩的化学物质”，就是要让学生初步了解在人类发展的历史过程中，化学学科已经为改善人类的生活作出了重大的贡献，并还将起着更大的作用。
从而在高中化学学习的起始阶段就能让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，培养和发展学习化学的兴趣。
第二单元“研究物质的实验方法”，就是要让学生懂得实验方法不仅是化学家研究化学物质的一种重要的方法，也是高中阶段学习化学的最重要的方法，要学好化学必须亲自动手进行实验探究。
第三单元中安排“原子的构成”等内容，一方面是让学生明白化学学习和研究必须进入原子、分子等微观世界；另一方面为后续专题中有关钠、镁、氯、溴等元素及化合物的学习作准备。
专题1，既是初中化学学习的总结和概括，又必须为高中化学的学习打下新的基础。
在本专题的学习中，学生将接触到有关原子结构、物质的分类和转化规律、氧化还原反应、分散系、物质的量和物质的量浓度等重要概念，将要进行过滤、萃取、层析等物质的分离实验，这些都是后阶段化学学习的基础。
所以本专题的学习将为后阶段的化学学习和高中阶段其他课程的学习及学生科学素质的提高，打下必要的基础。
初中物质的转化教案
初中物质的转化教案教学目标：1. 了解物质的变化类型，包括物理变化和化学变化。
2. 掌握化学变化的特征，能够判断一个变化是物理变化还是化学变化。
3. 理解物质的性质，包括物理性质和化学性质。
4. 通过实验和观察，培养学生的观察能力和实验操作能力。
教学重点：1. 物质的变化类型。
2. 化学变化的特征。
3. 物质的性质。
教学难点：1. 判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据。
2. 实验操作和观察能力的培养。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、显微镜等。
2. 实验材料：水、盐、糖、蜡烛等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是物质？物质可以发生哪些变化？2. 学生回答后，教师总结：物质是构成世界的基本实体，可以发生物理变化和化学变化。
二、新课导入（10分钟）1. 介绍物理变化和化学变化的定义和特征。
2. 举例说明物理变化和化学变化的区别。
三、实验观察（15分钟）1. 进行实验：水的沸腾、盐的溶解、糖的燃烧等。
2. 引导学生观察实验现象，记录下来。
3. 学生讨论：这些实验是属于物理变化还是化学变化？为什么？四、性质与变化（10分钟）1. 介绍物理性质和化学性质的定义和区别。
2. 举例说明物理性质和化学性质的例子。
五、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学的内容：物质的变化类型、化学变化的特征、物质的性质。
2. 学生回答后，教师进行点评。
六、作业布置（5分钟）1. 让学生完成课后练习，巩固所学知识。
2. 布置实验作业，让学生自己设计一个实验，观察并记录实验现象，判断是物理变化还是化学变化。
教学反思：本节课通过实验和观察，让学生了解了物质的变化类型、化学变化的特征和物质的性质。
在实验环节，学生积极参与，观察认真，通过实验操作和观察，培养了学生的实验操作能力和观察能力。
在课堂小结环节，学生能够较好地总结本节课所学内容，说明学生对知识的理解和掌握较好。
但在作业布置环节，发现部分学生对实验设计和操作还存在一定的困难，需要在今后的教学中加强实验教学和学生的动手能力培养。
《物质的分类及转化》精品教案
《物质的分类及转化》精品教案【学习目标】1.通过对表格中物质的分析，掌握物质分类的角度和方法；2.通过对酸（碱）性氧化物以及物质转化图的探讨，提升对物质性质及转化的分析推理能力；3.通过对图书分类与物质转化的分析，体会分类的价值。
【学习过程】Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3CO CO2 C H2O2 O3Na2CO3CaO Na2O SO3K2CO3H2SO4H2CO3一、元素与物质的关系1.组成这些物质的元素有哪些？2.你能从元素组成的角度将这些物质分类吗？3.上面列出了一些含碳元素的物质，如何根据物质的分类进行梳理？4.根据同素异形体的概念，你能发现表格中的同素异形体吗？二、元素与性质的关系1.根据CO2、SO3的相关化学方程式，得出酸性氧化物的性质：2.根据酸性氧化物的性质，类比得出碱性氧化物的性质：3.预测Na2O能发生的反应（写出相关的化学方程式）：三、物质的转化结合以上物质转化的路径思考：如何用Cu制备CuSO4？（写出相关的化学方程式）【学习效果】一、单项选择题I1．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为（）A．同一物质B．同种化合物C．同素异形体D．无法判断2．某网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1600 ℃)制得了铁。
按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是（）A．均属于混合物B．均属于金属氧化物C．均属于纯净物D．均属于非金属氧化物3．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A.水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D.铜、氧化铜、醋酸、生石灰、氯化铜4．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐5．按照物质不同的分类方法，H2SO4应属于（）℃酸℃氢化物℃氧化物℃含氧酸℃难挥发性酸℃混合物℃二元酸℃化合物A．℃℃B．℃℃℃℃C．℃℃℃℃℃D．℃℃℃℃℃6．下列物质属于酸性氧化物的是（）A.COB.SiO2C.H2O2D.MgO7．从物质类别的通性角度分析，下列说法错误的是（）A.金属单质可以与非金属单质反应B.酸性氧化物可以与碱反应C.非金属单质一定能与酸反应D.部分碱性氧化物可以与水反应二、单项选择题II8．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
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物质的分类及转化教学设计
第二课时氧化还原反应
教学目的：
1.在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和
还原反应的基础上，使学生进一步了解化学反应的分类方法。
2.使学生学会用化合价升降的观点来理解氧化还原反应，并学会利
用“双线桥”分析氧化还原反应。
3.培养学生使用已经掌握的知识，通过分析、理解，形成解决问题
的思路和方法
4.对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
用发展的观点，
以科学的态度来学习化学。
教学重点：用化合价升降的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：用化合价升降的观点来分析氧化还原反应
教学方法：质疑、讨论法
〔引入〕上节课我们以反应物和生成物的类型及反应前后物质种类的多少，将化学反应分为四种基本反应类型。
〔问〕Fe2O3＋3CO−
−高温2Fe＋3CO2属于什么基本反应类型？（都不是）
−→
上述分类方法有局限性，不能包括所有的化学反应。
这类反应的实质是什么？下面我们来进一步研究。
〔板书〕氧化还原反应
〔问题〕各写出一个符合要求条件的化学方程式
①两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。
②一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。
③非金属置换非金属单质；金属单质置换金属单质。
④复分解反应：氧化物与酸；氧化物与碱；酸与碱；酸与盐；盐与盐。
（练习，讲评）
〔问〕反应：C ＋O 2−−→−点燃CO 2 ，C ＋2CuO −−→
−高温
2Cu ＋CO 2↑除属于基本反应类型中的化合反应和置换反应之外，还属于什么反应类型？（氧化和还原反应）
从得失氧角度分析：（学生回答）
〔讨论〕从得失氧角度分析下列三个反应：
反应 氧化反应 还原反应 基本反应类型
H 2＋CuO −→−
△
Cu ＋H 2O C ＋2CuO −−→−高温
2Cu ＋CO 2↑ CO ＋CuO −→−△
Cu ＋CO 2↑
否
①氧化反应与还原反应是孤立存在还是同时存在？
②若2Na ＋Cl 2−−→−点燃2NaCl 也属于氧化还原反应，是否符合上述定义？（不符合）
〔结论〕化学反应有多种分类方法。
氧化反应与还原反应必定同时发生，称为氧化还原反应，在初中所学的定义有局限性。
我们从得失氧角度分析了氧化还原反应，我们继续讨论其反应的特征
和实质。
〔投影1〕
反应实例得失氧情况化合价变化（特征）
H2＋CuO−→
−△Cu＋H2O
2Na＋Cl2−
−点燃2NaCl
−→
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
对于反应①我们非常熟悉，该反应中有氧的得失。
而后两个反应并无氧的得失，但仍为氧化还原反应，它们究竟有哪些共同点呢？
〔结论〕都发生化合价变化。
〔分析〕学生标出上述反应的化合价变化并分析化合价变化与氧化还原反应的关系。
〔板书〕（1）物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
（2）有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应（化合价升降角度）
〔讲解〕用化合价升降的观点不仅能分析有得失氧的反应，还能分析虽没有得失氧，但元素的化合价在反应前后有变化的反应。
〔练习〕用化合价升降观点分析下列反应的氧化还原情况：
（1）2KClO3 2KCl＋3O2↑
（2）2KMnO 4 K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
（3）MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
〔板书〕有化合价升降的反应都是氧化还原反应 化合价升高（特征），氧化反应（被氧化）（“升氧”） 化合价降低（特征），还原反应（被还原）（“降还”） 〔练习〕分析下列反应的化合价、被氧化、被还原的情况： Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 6NO ＋4NH 3→5N 2＋6H 2O
Cu ＋2H 2SO 4（浓） CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 〔讨论〕基本反应类型与氧化还原反应的关系
置换反应
氧化还原反应
化合反应
分解反应
复分解反应
〔小结〕本节内容
依据化合价是否变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
〔布置作业〕用化合价升降观点分析下列氧化还原反应
1.C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
2.2SO2＋O2→2SO3
3. 2KClO3 2KCl＋3O2↑
4.Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
5.2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
6.2HClO→2HCl＋O2↑
7.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
8.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
课后记。