物质的分类与转化教案
初中科学课七年级上册全册教案
初中科学课七年级上册全册教案教案一：物质的种类与转化本节课主要介绍物质的种类与转化的基本概念和实例。
通过实验和讨论，学生将能够理解物质的分类方法和物质的转化过程。
活动设计包括观察和记录不同物质的性质，进行实验验证物质转化的实例，并讨论物质的变化原因及其影响。
教案二：力及其作用本节课主要介绍力的概念、种类和作用，以及力的量的计算方法。
通过实验和探究活动，学生将能够理解力的基本概念和力的作用方式。
教学活动包括力的实验测量和分析，以及力的计算公式的应用。
教案三：能量与能量转化本节课主要介绍能量的概念和能量转化的基本原理。
通过观察和实验，学生将能够理解不同物体具有的能量形式，并探索能量的转化过程。
教学活动包括对不同物体的能量进行观察和记录，以及能量转化实验的设计和分析。
教案四：生物的组成与功能本节课主要介绍生物的组成和功能。
通过观察和实验，学生将能够了解生物的基本组成部分和其功能。
教学活动包括观察和记录不同生物的特点，以及进行有关生物组成和功能的实验和讨论。
教案五：物质的运动与力本节课主要介绍物质的运动规律和力对物体运动的影响。
通过实验和探究活动，学生将能够理解物质运动的基本规律，并掌握力对物体运动的影响方式。
教学活动包括对物体运动规律的观察和实验验证，以及力对物体运动的模拟和分析。
教案六：能量与生活本节课主要介绍能量在日常生活中的应用和转化。
通过实例和探究活动，学生将能够理解能量在生活中的重要性和应用方式。
教学活动包括能源的观察和分析，以及能量转化实例的探索和讨论。
教案七：水资源的利用与保护本节课主要介绍水资源的利用和保护。
通过观察和讨论，学生将能够了解水资源的重要性和对水资源的合理利用和保护方式。
教学活动包括对水资源的观察和记录，以及水资源利用和保护措施的讨论和实践。
教案八：空气污染与防治本节课主要介绍空气污染的原因、影响和防治方法。
通过观察和讨论，学生将能够了解空气污染的影响和如何进行空气污染防治。
苏教版[必修一]1-1-1物质的分类与转化教案
![苏教版[必修一]1-1-1物质的分类与转化教案](https://img.taocdn.com/s3/m/d93130e34afe04a1b071de88.png)
物质的分类与转化教案教学课题：苏教版[必修一]1-1-1物质的分类与转化教学课时：2课时教学目标：一、知识与技能：1.初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
二、过程与方法：1.掌握化学物质的分类方法，了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
2.认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
尝试按不同的方法对物质进行分类。
3.初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
三、情感态度价值观：1.了解化学家研究物质及其变化的方法和重要内容。
2.体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。
教学重点：培养学生学会从不同角度、不同标准去思考问题的能力、物质的转化途径和关系教学难点：引导学生从物质的宏观性质转入从微观角度分析问题、氧化还原的认识教具准备：多媒体投影仪图片若干教学过程：第一课时[引言]:“科学是美的。
每个科学家都有这种感觉。
”（杨振宁语）化学世界绚丽多彩，千姿百态，奥秘无穷。
下面我们一起来看一组图片。
[展示]：展示教材中的几幅图片。
[板书]：一、物质的分类[讲述];在这些丰富多彩的化学物质中，为了获得生活和发展需要的物质，并更好地利用这些物质为人类服务，化学家们需要将众多的物质进行分类研究，需要探索物质转化的条件和转化时所遵循的规律。
那么如何来分类呢？[小组讨论]:大家看ppt，给出常见的一些物质，如：空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水等，请同学们同桌讨论，如何给这些物质进行分类？[学生答1]：我们小组将物质分成了混合物和纯净物。
混合物有：空气和食盐水；纯净物为;乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨。
[学生答2]：我们小组将物质分为单质和化合物。
单质有：铜、碘、氢气、石墨；化合物有：乙醇、硫酸铵。
[学生答3]：我们小组将物质分为了气态、液态和固态。
气态有：空气、氢气；液态有：乙醇、食盐水；固态有：硫酸铵、铜、碘和石墨[学生答4]：我们小组将物质分成了易溶、微溶、难溶易溶：乙醇、食盐水、硫酸铵；微溶：碘；难溶：空气、氢气、铜、石墨[学生答5]：.........[总结]：以上同学们提出的分类形式都非常好。
高中化学必修1专题一物质分类与转化教案
物质
电解质 非电解质
化合物
无机化合物
纯净物
单质
有机化合物 金属单质 Na 非金属单质 C
酸 HCl 碱 NaOH 盐 NaCl 氧化物 MgO
……
混合物
非均匀混合物（悬浊液、乳浊液等） 均匀混合物（溶液等）
练习1: 根据物质的组成对下列物质进行分类。
钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶液 硫酸(H2SO4) 钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钙[Ca(OH)2]。
碳酸
练习2
下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是---( )
A．碱性氧化物 氧化铝
Al2O3
B．酸性氧化物 干冰
CO
C．酸
硫酸
H2SO3
D．盐
纯碱
Na2CO3
D
2.物质的转化（反应）类型
四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置 换反应，复分解反应
氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
（3）根据其活泼性判断： ①——————————→ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
对应的阳离子氧化性逐渐增强
②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱
———————————→
Cl2 Br2 I2 S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的 氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低， 表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
物质的分类及转化教案：物质的转化_人教版必修第一册
物质的分类及转化教案：物质的转化_人教版必修第一册第2课时物质的转化课程标准核心素养1.了解酸、碱、盐的性质。
2.认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。
1.科学探究：探究单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化。
2.证据推理与模型认知：能从物质类别的角度，认识到物质是运动和相互转化的。
1．酸的化学通性2．碱的化学通性碱3．盐的化学通性盐1．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系2．正确认识单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应(1)活泼金属(如钠等)与水剧烈反应，与水溶液反应时会置换出氢气而不是金属单质；置换其他金属时必须是与其熔融的盐反应。
(2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定与水反应，如SiO2、CuO等既不溶于水，也不与水反应。
(3)盐和盐、碱和盐反应的条件，除生成物中有沉淀或气体之外，反应物必须是可溶性的。
1．(20XX·扬州高一检测)下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是( ) Ｋ物质选项甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH2解析：选C。
CuO与CO反应生成Cu和CO2，CO2与碱反应能生成水，氧化铜与氢气反应能生成水，图示为，A正确；碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，图示为，B正确；CaCO3难溶于水，不与碱溶液发生反应，不能生成氢氧化钙，C错误；硫酸与碱反应生成水，电解水产生氢气，稀硫酸与较活泼金属反应生成氢气，图示为，D正确。
2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是( )①金属单质②非金属单质③碱性氧化物④酸性氧化物⑤酸⑥碱A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部解析：选D。
金属与非金属单质可直接反应生成盐，即①和②符合题意；酸与碱性氧化物反应可以直接生成盐，即⑤和③符合题意；碱与酸性氧化物也可以直接反应生成盐，即⑥和④也符合题意。
(新教材)高中化学必修一教案：1.1物质的分类及转化(2课时)
《物质的分类及转化》教案核心素养宏观辨识与微观探析：从宏观上学习对物质的分类，从微观上辨析酸碱性的本质证据推理与模型认知：建立物质分类的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法科学探究与创新意识：掌握分类的方法，初步建立物质分类的科学思想，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对物质分类过程和分类应用的理解，体会掌握科学方法就能够有效提高学习效率和效果，建立高效学习的科学精神。
过重点难点酸、碱、盐的化学性质；物质转化的规律。
教学过程一、导入新课【教师】上节课我们学习了物质的分类。
自然界的物质可分为混合物和纯净物。
纯净物又可根据元素的数量可分为单质和化合物。
单质可以分为金属单质和非金属单质；化合物可以分为氧化物、酸、碱和盐。
【投影】【教师】根据物质的分类，可以认识物质的性质以及物质之间的转化关系，从而制备人类生活和生产需要的新物质。
二、讲授新课（一）酸、碱、盐的性质【教师】有句成语，物以类聚，人以群分。
有句俗话，不是一家人不进一家门。
同类物质就是一家人，具有许多共性。
因此可以通过物质所属类别，推测其具有的性质，举一反三。
例如SO2和CO2同为酸性氧化物，可根据CO2的性质，推测SO2具有的性质【板书】1、酸性氧化物的性质【投影】①与水反应SO2＋H2O===H2SO3；②与碱性氧化物反应SO2＋Na2O===Na2SO3；③与碱性反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
【互动】推断碱性氧化物CaO的主要化学性质，并举反应实例【提示】CaO为碱性氧化物，与酸性氧化物对应【教师】同类物质之所以同类，是因为具有一些相同的性质，如盐酸、硫酸等酸具有一些酸的通性。
【板书】2.酸的通性【投影】①酸可以与活泼金属反应②酸可以与碱性氧化物反应③酸可以与碱反应④酸可以与某些盐反应注意：“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。
【互动】根据酸的主要化学性质，举些反应实例【投影】酸的分类【教师】同样，碱类物质也具有一些通性 【板书】3.碱的通性【投影】①碱可以与非金属氧化物反应②碱可以与酸反应 ③碱可以与某些盐反应④碱可以使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝反应注意：“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
1.1《物质的分类及转化》教案高一上学期化学人教版
《物质的分类及转化》教学目标：知识与技能：使学生了解物质分类的基本方法和意义。
掌握物质之间转化的基本条件和规律。
能够通过实验观察物质的变化，并分析其原因。
过程与方法：培养学生的观察能力和实验操作能力。
引导学生通过合作学习、探究学习的方式，主动获取知识。
情感、态度与价值观：激发学生对化学学习的兴趣和好奇心。
培养学生科学探究的精神和实事求是的态度。
教学重点：物质分类的依据和方法。
物质之间转化的条件和规律。
教学难点：理解抽象的物质分类标准。
掌握物质转化的化学方程式及其背后的微观解释。
教学准备：实验器材：试管、烧杯、滴管、酒精灯等。
化学试剂：钠、水、酚酞指示剂、盐酸、氢氧化钠等。
教学课件：包含物质分类图表、实验步骤和示例图片等。
教学过程：一、导入新课（约5分钟）【教学场景】教室前方的屏幕上展示了一张超市货架的照片，各类商品井然有序地分类摆放。
学生们好奇地注视着屏幕，等待教师的引导。
【教师活动】教师微笑着指向屏幕上的照片，并提问引导学生进入课题。
【师生对话】师：“同学们，你们看这张超市货架的照片，有没有注意到商品是如何摆放的？”生1：“老师，商品都是按照种类摆放的。
”师：“非常好！这样摆放有什么好处呢？”生2：“方便我们找到想要的东西。
”师：“没错，分类摆放不仅方便了顾客，也提高了超市的管理效率。
同样地，在化学的世界里，我们面对着成千上万的物质。
为了更好地研究它们、应用它们，我们也需要对这些物质进行分类。
”【设计意图】通过超市商品分类摆放的实例，引出物质分类的重要性和必要性，使学生从生活中的经验出发，自然地过渡到化学知识的学习中。
【过渡语】“那么，在化学中我们是如何对物质进行分类的呢？不同种类的物质之间又能否相互转化呢？今天，我们就一起来探索物质的分类及转化这一神秘的化学世界。
”教师的话语充满了激情和期待，成功地点燃了学生们的好奇心和求知欲。
二、讲授新课（约35分钟）物质分类（约15分钟）【教师活动】教师打开课件，展示出一幅清晰的物质分类图表。
《第一节 物质的分类及转化》优质课教案教学设计
第一章物质及其变化课标要求：（1）能根据物质的组成和性质对物质进行分类，感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用；（2）知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；（3）了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；（4）根据实验事实认识离子反应用及其发生的条件；（5）通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；（6）能正确认识氧化还原反应的价值。
第一节物质的分类及转化教学目标:1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.通过查阅资料等手段，浓度按不同的方法对物质进行分类3.感悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法4.知道胶体是一种常见的分散系5.认识丁达尔效应6.逐步探究胶体与浊液、溶液的区别7.发展学生的学习兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙教学重点、难点重点：1.常见化学物质的分类方法；2.胶体及其主要性质难点：1.常见化学物质的分类方法；2.丁达尔效应教学方法与过程:第一节物质的分类一、物质的分类1．根据物质的组成和性质分类（1）同一种可以组成不同的单质，由同一种元素组成的不同单质之间互称为同素异形体；不同元素可以组成化合物，100多种元素可以能成种类繁多的物质。
我们可以采用树状分类法和交叉分类法来认识和研究物质的组成、性质、用途、制备等。
(2)树状分类法和交叉分类法A.树状分类法对同类事物按某种标准再进行分类的方法叫树状分类法，根据物质的组成可以采用树状分类法对物质进行分类如下：B.交叉分类法对同一种物质按不同的标准分类的方法叫交叉分类法，从不同的标准对同一物质进行分类，可以采用交叉分类法对物质进行分类。
(3)根据物质的性质也可以对物质进行分类根据氧化物质的性质可对氧化物进行分类，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，如CaO；能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，如CO2；既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物，如Al2O3；既不能与酸反应生成盐和水又不能与碱反应生成盐和水的氧化物叫不成盐氧化物，如NO、CO；大多数非金属氧化物是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。
示范教案(物质的分类及转化)
专题1 化学家眼中的物质世界专题概要专题1“化学家眼中的物质世界”由3个单元组成，分别为“丰富多彩的化学物质”“研究物质的实验方法”“人类对原子结构的认识”。
通过本专题的学习，学生能够体验和感受化学家研究和认识物质的科学方法，了解化学学科研究的主要内容和基本方法：(1)化学家通过假说—模型—实验—假说的方法研究物质的结构，特别是研究原子的结构；(2)为了研究物质的性质和应用，化学家采用多种方法对物质进行分类，研究不同种类物质之间的转化关系；(3)无论是对自然界存在的物质还是化学家新合成的物质，化学家首先将他们分离提纯，然后对其结构、组成、性质等进行实验研究；(4)化学家需要通过定量研究的方法，研究物质的组成和物质的转化关系等。
通过本专题的学习，让学生体验到化学既是一门好学、有用、有趣的学科，又是一门与人类发展、人类生活有着紧密联系的学科。
本专题第一单元“丰富多彩的化学物质”，就是要让学生初步了解在人类发展的历史过程中，化学学科已经为改善人类的生活作出了重大的贡献，并还将起着更大的作用。
从而在高中化学学习的起始阶段就能让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，培养和发展学习化学的兴趣。
第二单元“研究物质的实验方法”，就是要让学生懂得实验方法不仅是化学家研究化学物质的一种重要的方法，也是高中阶段学习化学的最重要的方法，要学好化学必须亲自动手进行实验探究。
第三单元中安排“原子的构成”等内容，一方面是让学生明白化学学习和研究必须进入原子、分子等微观世界；另一方面为后续专题中有关钠、镁、氯、溴等元素及化合物的学习作准备。
专题1，既是初中化学学习的总结和概括，又必须为高中化学的学习打下新的基础。
在本专题的学习中，学生将接触到有关原子结构、物质的分类和转化规律、氧化还原反应、分散系、物质的量和物质的量浓度等重要概念，将要进行过滤、萃取、层析等物质的分离实验，这些都是后阶段化学学习的基础。
所以本专题的学习将为后阶段的化学学习和高中阶段其他课程的学习及学生科学素质的提高，打下必要的基础。
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专题一第一单元教案
编号：01 授课日期：月日课题物质的分类与转化主备人
教学目标1、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；
2、学会从不同角度对常见物质进行分类。
3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
4、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。
教学重点1、学会从不同角度对常见物质进行分类。
2、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
3、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。
教学难点
1、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
2、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。
教学方法比较法、探究法
教学过程二次备课
[课前检测]
在我们的日常生活中,常会接触到下列物质:
空气乙醇硫酸铵铜碘酒碘氢气石墨
食盐水
请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。
将你的分类结果与同学交流
讨论。
1、根据通常的存在状态分类
2、根据导电性能分类
3、根据所含物质的种类分类
4、根据组成纯净物是否为同种元素
5、将物质分为无机物和有机物
在上图中氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物我们能否进行更细致的划分？
[学习过程]一、物质的分类
[问题解决]实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。
①钠（Na）；②氯气（Cl2）；③氯化铁（FeCl3）溶液；④硫酸（H2SO4）；
⑤碳酸钙（CaCO3）；⑥氧化钙（CaO）；⑦氢氧化钠（NaOH）；⑧葡萄糖（C6H12O6）。
[情景设计1]
1、SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液反应的化学方程式。
2、MgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的化学方程式。
[概念形成]
1、碱性氧化物：能与___ _反应生成___ __和__ ___的_____ ____。
2、酸性氧化物: 能与___ _反应生成__ ___和____ _的______ ___。
[友情提示]
金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物有什么关系？
[知识拓展]
1、两性氧化物：。
2、不成盐氧化物：如。
3、酸酐：含氧酸失水后的生成物，如H2CO3的酸酐是CO2
[情景设计2] HCl、H2SO4、H3PO4、H2S、HF、HNO3能否进一步分类呢？[归纳]
[情景设计3] NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3、Ba（OH）2能否进一步分类呢？
[归纳]
[情景设计4] NaCl、NaHCO3、Cu2（OH）2CO3、KAl（SO4）2能否进一步分类呢？
[归纳]
1、根据化学反应的特征，完成下表的填充。
反应类型实例
A +
B == AB
AB == A + B
AB + C == A + CB
AB + CD == AD + CB
2、请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件。
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属单质能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
3、酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。
下列各组反应均可以发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH 溶液。
（1）请写出反应的化学方程式。
（2）根据以上事实，你认识复分解反应的发生需要什么条件？
[概念形成]分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
根据反应前后元素化合价是否发生改变可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
氧化还原反应:凡是的反应都是氧化还原反应。
[典型例题]
①H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4②H2 + CuO H2O + Cu
③CO + CuO Cu + CO2④Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
⑤Na2O + H2O = 2NaOH ⑥Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑⑦2KClO32KCl + 3O2⑧SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 在上述反应中，属于化合反应的有（填编号，下同），属于分解反应的有，属于复分解反应的有，属于置换反应的有，属于氧化还原反应的有。
[知识归纳]四类基本反应与氧化还原反应的关系
思考：有单质参加或生成的化学反应一定属于氧化还原反应吗？为什么？举。