2019高中化学 第二章第1节 共价键 第1课时 共价键的特征和类型课时作业 新人教版选修3
共价键课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2
03 共价键的实质 （1）H—H共价键的形成
H
H
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云重叠
1s
H↑↓
1s
H ↑↓
H—H
形成共价键
03 共价键的实质 （2） H—Cl共价键的形成
H
Cl
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云重叠
1s
H↑↓
Cl↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
1s 2s
2p
3s
3p
H—Cl 形成共价键
04 p-p π 键的形成 两个原子的 p 轨道“肩并肩”重叠形成共价键的过程
未成对电子的 电子云相互靠拢
“肩并肩”重叠
形成 π 键
小结升华 2 π键成键方式 “肩并肩” 镜面对称
π 键特点: 两个原子轨道以 “肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两 原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为 镜像，称为镜面对称
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的 将是_离__子__键；而_共__价__键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
1.7
本节知识总结
s-s σ （1）σ键： 以“头碰头”成键，呈轴对称，类型： s-p σ
（2）π键： 以“肩并肩”成键，呈镜像对称
p-p σ
（1）饱和性 ——决定分子的组成 （2）方向性 ——决定分子的立体构型
1．对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原
子的最外层均Байду номын сангаас达到了8个电子的稳定结构。则一个三硫化四磷分子中含
有的共价键个数是( B )
高中化学 第二章 分子结构与性质 第1节 共价键 第1课时 共价键的特征和类型课时作业 新人教版选修3
第二章第一节第1课时共价键的特征和类型基础巩固一、选择题1．下列关于化学键的说法不正确的是( D )A．化学键是一种作用力B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C．化学键存在于分子内部D．化学键存在于分子之间解析：化学键是分子内原子之间强烈的相互作用，不是分子间作用力。
2．共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是( D )A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关解析：一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C两项正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，故B项正确、D项错误。
3．关于乙醇分子的说法正确的是( C )A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键解析：乙醇的结构简式为CH3CH2OH，共有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个，C—C键为非极性键，由于全为单键，故无π键。
4．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值为3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为 2.4。
你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是( B )A．X与Y B．X与WC．Y与Z D．Y与W解析：一般来说，电负性小于1.8的为金属，且电负性越小，金属性越强；电负性大于1.8的为非金属，且电负性越大，非金属性越强，电负性差别小的两元素最可能形成共价键。
5．下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是( D )解析：H2O2、HF都为共价化合物，其正确的电子式应不带“[]”，无阴、阳离子。
课件1：2.1.1 共价键的特征与类型
思考 乙烯分子与溴发生加成反应时，断裂哪种类型的键？ 为什么？
练习3.关于乙醇分子的说法正确的是（ C ）
A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
电子云相互重叠
σ键的成键过程：“头顶头”
s—s px—s px—px
σ键的特征是：以形
X
成化学键的两原子
核的连线为轴旋转，
共价键电子云的图
X 形不变，这种特征
成为轴对称。
形成σ键的电子 X 称为σ电子。
2.π键的形成
两个原子 相互接近
电子云重叠
π键的电子云
π键的成键过程：“肩并肩”
②键不能旋转；由于 键重叠程度要比键小, 所以键的强度要比键 大。稳定性：Z 键Z ﹥
2.共价键的方向性
电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键 原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向 交盖，所以共价键有方向性。它决定了分子的空间 构型。
小结： 共价键特征
饱和性 (原子形成分子时相互结合 的数量关系)
方向性 (决定分子的空间构型)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
三、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出 现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形 象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的 桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
N2分子中含1个σ键
z
z
和2个π键
y
y
x
小结：σ键和π键的成键规律
①s电子和s电子、s电子和p电子只能形成σ键； p电子和p电子既可形成σ键，又可能形成π键；且 p电子和p电子先形成σ键，后形成π键。
2019-2020学年人教版选修3 第二章 第一节 共价键 作业
第二章第一节共价键作业A篇知识对点训练知识点一共价键1．下列元素的原子间易形成共价键的是()A．Na和Cl B．K和FC．H和Cl D．Ca和O答案 C解析Na和Cl形成的是离子键，A错误；K和F形成的是离子键，B错误；H和Cl均是非金属元素，形成的是共价键，C正确；Ca和O形成的是离子键，D错误。
2．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()A．Cl原子的2p轨道和H原子的1s轨道B．Cl原子的2p轨道和H原子的2p轨道C．Cl原子的3p轨道和H原子的1s轨道D．Cl原子的3p轨道和H原子的3p轨道答案 C解析H原子只有1s轨道，Cl原子中最外电子层上未成对的电子是3p轨道上的电子，所以C项正确。
3．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。
A．NH3B．H2O C．HCl D．CH4E．C2H6F．N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是__________；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是__________；(3)最外层有未参与成键的电子对的是____________；(4)既有σ键又有π键的是__________。
答案(1)DE(2)C(3)ABCF(4)F解析NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；HCl中Cl 原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。
知识点二键参数——键能、键长与键角4．下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸C．稀有气体一般难以发生化学反应D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定答案 D解析通过共价键形成的分子，其物质聚集的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难以发生化学反应的原因是它们的价电子层已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2中共价键的键能(946 kJ·mol－1)比O2中共价键的键能(497.3 kJ·mol－1)大，在化学反应中难以断裂。
高二化学补课第2章第1节共价键
知识点 5 键参数——键能、键长、键角 【考前看】
(1)键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量。 ①单位：kJ·mol－1，用 EA—B 表示(鲁科版)。如 H—H 键的键能为 436.0kJ·mol－1，N≡N 键的键能为 946kJ·mol－1。 ②应为气态基态原子：保证释放能量最低。 ③键能为衡量共价键稳定性的参数：键能越大，即形成化学键时释放的能量越多，形成的化学 键越牢固。 ④结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。组成相似的分子，半径越小键能越大 例如：HCl 键能 431 J·mol－1，HBr 键能 362 J·mol－1，Cl 的半径小于 Br，所以比 HBr 稳定性差
(5)配位键的表示方法：A→B(含义：表明共用电子对由 A 原子提供而形成配位键)。 (6)常见存在配位键的物质： ①配位化合物：金属离子或原子与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物。 ②存在配位键的物质：NH4＋、H3O＋、SO42－、P2O5、 Fe(SCN)3、[Cu(H2O)4]2＋、[Ag(NH3)2]OH、血红蛋白等。
2．配合物的组成和性质 (1)配合物的组成 配合物由中心原子(提供空轨道)和配位体(提供孤对电子)组成， 分为内界和外界。以[Co(NH3)6]Cl3 表示为：
[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为
①中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。
②配位体：配位体可以是阴离子，如 X－(卤素离子)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－(羧 酸根离子)、C2O42－、PO43－等；也可以是中性分子，如 H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。 配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤对电子的原 子，如 NH3 中的 N 原子，H2O 分子中的 O 原子，配位原子常是ⅤA、ⅥA、ⅦA 主族的 元素的原子。
2.1 共价键(第1课时 共价键)高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
教学过程
(3)σ键与π键对比
σ键
π键
定义
未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重 未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重
叠形成的共价键
叠形成的共价键
类型
特征 (电子云形状)
s−s σ键、s−p σ键、p−p σ键 原子轨道重叠部分沿键轴呈轴对称
p−p π键
原子轨道重叠部分分别位于两原子核构成平面的 两侧，互为镜像对称
教学过程
一、化学键
1. 定义：使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用通称为化学键。
教学过程
2. 离子键和共价键的比较
离子键
非极性键
共价键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键粒子 成键实质
形成条件
阴、阳离子
原子
阴、阳离子的静电作用
共用电子对与成键原子间的静电作用
相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。 （2）方向性 原因：共用电子对之间存在斥力，两个共价键之间有夹角
教学过程
2. 从原子轨道角度认识共价键
(1)本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子 形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。
教学过程
(2)分类：通过成键时的重叠方式将共价键分为: σ键和键
【答案】B
课堂练习
典例2． 下列有关化学键类型的判断中正确的是( )A．全部由非金属元 素构成的化合物中肯定不存在离子键B．物质中有σ键一定有π键， 有π键不一定有σ键C．乙炔分子中存在2个σ键和3个π键 D．乙烷分子中只存在σ键，即C—H键和C—C键均为σ键
高中化学第二章分子结构与性质第1节共价键第2课时共价键的键参数与等电子体课时作业新人教版选修3
C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°
D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°
解析：A、B项事实不充分；D项事实说明的NH3为平面三角形。
8．(20xx·高考训练)N2的结构可以表示为 ，CO的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( D )
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求l2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为 kJ·mol－1
D．P—P键的键能为 kJ·mol－1
解析：由已知两个反应可得：
Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)
ΔH＝ kJ·mol－1，无法求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热；
二、非选择题
7．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22。
(1)W基态原子的核外电子排布式为__1s22s22p63s23p63d24s2____，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为__N＞O＞C____；(用元素符号表达)
11．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如下图所示，呈V形，键角116.5°。以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键；中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——3个氧原子均等地享有这4个电子。请回答：
(1)题中非极性共价键是__σ____键，特殊的化学键是__π____键。(填“σ”或“π”)
新教材高中化学第二章第一节共价键第1课时共价键课时作业新人教版选择性必修2(含答案)
新教材高中化学新人教版选择性必修2：第一节共价键第1课时共价键1．下列不属于共价键成键因素的是( )A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必有成对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中2．共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是( )A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关3．下列说法正确的是( )A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间4．比较下列共价键的形成过程，其中形成的是π键的是( )A．B．C．D．5．下列说法中不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C ．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D ．HClO 分子中有spσ键和ppσ键6．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )A ．CH 4中的化学键均是σ键B ．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C ．CH 3—CH 3、CH 2===CH 2、CH≡CH 中的σ键都是C —C 键D ．碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键7．下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是( )A.O 2B ．N 2C ．CO 2D ．HCN8．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl ②H 2O ③H 2O 2 ④C 2H 4 ⑤C 2H 2A ．仅①②③B．仅③④⑤C ．仅①③⑤D．仅④⑤9．下列说法正确的是( )A ．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数目一定等于该元素原子的价电子数B ．C 原子最多能形成两个共价键C ．1个N 原子只能与3个H 原子结合形成NH 3分子，是由共价键的饱和性决定的D ．已知反应N 2O 4(l)＋2N 2H 4(l)===3N 2(g)＋4H 2O(l)，若该反应中有4molN —H 键断裂，则形成6molπ键10．下列物质中，属于既含σ键又含π键的化合物的是( )A ．N 2B ．CO 2C ．C 2H 6OD ．H 2O 211．如图所示的分子中含有σ键和π键的数目分别为( )A ．13 2B ．10 2C ．10 3D ．9 312．下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂σ键的是( )A ．N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3B ．2C 2H 2＋5O 2――→点燃2H 2O ＋4CO 2C.Cl 2＋H 2=====点燃2HClD ．C 2H 4＋H 2――→催化剂△C 2H 6 13．下列模型分别表示C 2H 2、S 8、SF 6的结构，下列说法正确的是( )A．32gS8分子中含有0.125molσ键B．SF6是由非极性键构成的分子C．1molC2H4分子中有5molσ键和1molπ键D．C2H2分子中不含非极性键一、选择题：每小题只有一个选项符合题意1．硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。
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第二章第一节第1课时共价键的特征和类型基础巩固一、选择题1．下列关于化学键的说法不正确的是( D )A．化学键是一种作用力B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C．化学键存在于分子内部D．化学键存在于分子之间解析：化学键是分子内原子之间强烈的相互作用，不是分子间作用力。
2．共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是( D )A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关解析：一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C两项正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，故B项正确、D项错误。
3．关于乙醇分子的说法正确的是( C )A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键解析：乙醇的结构简式为CH3CH2OH，共有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个，C—C 键为非极性键，由于全为单键，故无π键。
4．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值为3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。
你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是( B )A．X与Y B．X与WC．Y与Z D．Y与W解析：一般来说，电负性小于1.8的为金属，且电负性越小，金属性越强；电负性大于1.8的为非金属，且电负性越大，非金属性越强，电负性差别小的两元素最可能形成共价键。
5．下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是( D )解析：H2O2、HF都为共价化合物，其正确的电子式应不带“[]”，无阴、阳离子。
NH3为共价化合物，结构式中未共用的孤电子对不写在元素符号的周围。
6．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是( A )A．CH4与NH3B．C2H6与C2H4C．H2与Cl2D．Cl2与N2解析：A项中全是s－pσ键；而B项中C2H6只存在σ键，而C2H4存在σ键和π键；C项中H2为s－sσ键，Cl2为p－pσ键；D项中Cl2中只存在σ键，而N2中存在σ键和π键。
7．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( D )①HCl②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑤D．③⑤⑥解析：当两个原子间能形成多对共用电子对时首先形成一个σ键，另外的原子轨道形成π键。
N2中存在叁键：一个σ键、两个π键，C2H4中存在C===C双键：一个σ键、一个π键，C2H2中存在C≡C叁键：一个σ键、两个π键。
8．下列说法不正确的是( C )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有1个σ键，2个π键解析：σ键的“头碰头”重叠比π键“肩并肩”重叠的程度大，所以σ键强，故A正确；s电子只能形成σ键，p电子间优先形成1个σ键且只能形成1个σ键，所以两个原子之间最多有1个σ键，故B正确；稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故C错误；N2分子的结构式为N≡N，而三键是由1个σ键和2个π键组成，故D正确。
二、非选择题9．A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增，已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子电子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素：D2－与E2＋的电子层结构相同。
B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。
请回答：(1)F元素的名称是__氯____，E的元素符号是__Mg____。
(2)写出化合物乙的电子式______。
(3)化合物甲有__2____个σ键，__2____个π键。
(4)B、C、D三种元素组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__H2O＞NH3＞CH4____。
解析：由B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，知B为碳元素；由B的电子总数是E电子总数的1/2，知E是12号元素Mg；A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们核电荷数依次递增，则F必是第三周期元素，F是同周期元素中原子半径最小的元素，则F为氯元素；D2－与E2＋的电子层结构相同，则D为O元素，C是介于碳和氧之间的元素，即为氮元素；A是非金属元素且A、C、F可形成离子化合物乙，则A为H元素，乙为NH4Cl；B与D可以形成三原子化合物甲，甲为CO2，其结构式为O===C===O，一个双键中有一个σ键，1个π键。
10．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。
(1)只含有极性键的是__①③⑨____；只含有非极性键的是__②④⑦____；既有极性键又有非极性键的是__⑤⑥⑧____。
(2)只有σ键的是__①②③⑥⑦⑧____；既有σ键又有π键的是__④⑤⑨____。
(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__⑦____。
(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__①③⑤⑥⑧⑨____。
(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__②④⑤⑥⑧⑨____。
解析：(1)由同一种非金属元素形成的共价键是非极性共价键，由不同种非金属元素形成的共价键是极性键，故只含有极性键的是①、③、⑨；只含有非极性键的是②、④、⑦；既有极性键又有非极性键的是⑤、⑥、⑧。
(2)σ键是“头碰头”的方式形成的，而π键是以“肩并肩”的方式形成的，即单键都是σ键，而双键或三键才含有π键，故只有σ键的是①、②、③、⑥、⑦、⑧；既有σ键又有π键的是④、⑤、⑨。
(3)构成H2的H原子都是只有s轨道，故含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的只能是H2。
(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键，说明σ共价键中一定含有H原子，故正确答案为①、③、⑤、⑥、⑧、⑨。
(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键，说明构成这种σ键的原子中一定没有H原子，故正确答案为④、⑤、⑥、⑧、⑨。
11．a、b、c、d为四种由短周期元素组成的中性粒子，它们都有14个电子，且b、c、d都是共价型分子。
回答下列问题：(1)a单质可由原子直接构成，a单质可用作半导体材料，其原子核外电子排布式为__1s22s22p63s23p2____。
(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体，b的化学式为__CO____。
人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力____而中毒。
(3)c是双核单质，写出其电子式__︰N⋮⋮N︰____。
c分子中所含共价键的类型为__非极性键____(填“极性键”或“非极性键”)。
(4)d是四核化合物，其结构式为__H－C≡C－H____；d分子内所含σ键的数目是__3____，π键的数目是__2____，σ键的强度比π键的强度__大____，原因是__形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强____。
能力提升一、选择题1．现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在的离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程；⑥任何物质内都存在化学键。
上述各种说法正确的是( B )A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确解析：水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也存在相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。
故①叙述不正确。
离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。
故②叙述不正确。
在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指相互吸引力，还有相互排斥力。
故③叙述也不正确。
HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。
故④叙述不正确。
化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键。
故⑤叙述不正确。
稀有气体分子为单原子分子，它们不含化学键，故⑥错。
2．下列变化中释放能量的是( D )A．1s22s22p63s1―→1s22s22p6B．N≡N(g)―→N(g)＋N(g)C．2p2x2p1y2p1z―→2p1x2p1y2p2zD．2H(g)―→H—H(g)解析：A项失去3s电子，要吸收能量；B项共价键断裂，吸收能量；C项2p x、2p y、2p z的能量相等，无能量变化；D项，形成共价键，释放能量。
3．如图表示氢原子的电子云重叠示意图。
以下各种说法中错误的是( C )A．图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多B．氢原子的核外的s电子重叠形成共价键C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得密一些，将两核吸引D．氢原子之间形成σ键，s－sσ键没有方向性解析：电子云是对核外电子运动状态的一种形象描述，并不是指电子呈云雾状，图中“小黑点”的疏密只表示电子出现概率的大小。
4．下列用电子式表示物质的形成过程正确的是( D )解析：A项中HCl是共价化合物，电子式为；B项中NaBr为离子化合物，电子式为；C项中MgF2的电子式为。
D项正确。
5．下列说法正确的是( A )A．1 mol C n H2n＋2分子中含有(3n＋1)mol共价键B．Na2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同，化学键类型也相同C．只含有非金属元素的化合物中只有共价键D．电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键解析：本题考查共价键的形成和存在。
烷烃分子中只有C—C键和C—H键，1个C n H2n＋2分子中含有(n－1)个C—C键和(2n＋2)个C—H键，A项正确；Na2O2和Na2O中Na＋与O2－2、Na＋与O2－数目比均为2︰1，但Na2O2中有非极性键而Na2O中无共价键，B项不正确；NH4Cl等铵盐中有离子键、电负性之差小于1.7的Na与H、K与H等均形成离子键，C、D项不正确。
6．下列说法正确的是( C )A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B．H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C．并非所有的共价键都有方向性D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小解析：s轨道是球形对称，所以s－sσ键无方向性，其他所有的共价键都有方向性。